Sưu tầm biên soạn: Nhân Lê MỘT SỐ CÔNG CỤ CẦN DÙNG: + Ne nhường = Ne nhận + Tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm + Định luật bảo tồn ngun tố ( ví dụ: BTNT.N: NaNO3 = 2N2O + NO ) + nHNO3 phản ứng = 4nNO + 2nNO2 + 10nNH4NO3 + 10nN2O + 12nN2 + 2nO (oxit) + Chú ý tốn có kim loại nhiều hóa trị Fe Và số phản ứng sau: 2H+ + NO3- + 1e  NO2 + H2O 4H+ + NO3- + 3e  NO + 2H2O 10H+ + 2NO3- + 8e  N2O + 5H2O 12H+ + 2NO3- + 10e  N2 + 6H2O 10H+ + NO3- + 8e  NH4+ + 3H2O 2H+ + 2e  H2 Câu 1: Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeS2 63 gam HNO3, thu 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 có giá trị ? A 47,2% B 46,2% C 46,648% D 44,2% Gợi ý cách giải: Chất rắn thu Fe2O3  nFe2O3 = 0,061 mol ; nNO2 = 0,07 mol Gọi a, b số mol Fe3O4 FeS2 chứa hỗn hợp X ban đầu  3a + b = 2.0,061 = 0,122 (1) Dùng bán phản ứng OXH – Khử  a + 17b = 0,07 (2)  a = 0,04008 ; b = 0,00176  nHNO3 phản ứng = 0,14 + 8a – 16b = 0,14 + 8.0,04008 – 16.0,00176 = 0,43248 mol Gọi x số mol HNO3  Dung dịch thu sau phản ứng chứa: Fe3+: 0,122 ; H+: x ; NO3- SO42- cho tác dụng với NaOH xảy phản ứng với ion sau: H+ + OH-  H2O Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3   nOH- = x + 0,366 = 0,4  x = 0,034 mol  Tổng nHNO3 ban đầu = 0,46648 mol  % HNO3 = 46,648% Câu 2: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO ( sản phẩm khử nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào là? A 11,2 gam B 16,24 gam C 16,8 gam D 9.6 gam Gợi ý cách giải: Dựa vào kiện đề  nNO = 0,28 mol ; nCu = 0,13 mol Dung dịch Y hòa tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay nên có phản ứng sau: Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ Bảo toàn electron  m + 0,26 = 0,84  m = 16,24 gam 28 Câu 3: Hòa tan hết 0,03 mol hỗn hợp X gồm MgS, FeS CuS dung dịch HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,15 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 20,33 Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng, khơng có khí Số mol HNO3 tối đa phản ứng là? A 0,16 B 0,4 C 0,5 D 0,2 Gợi ý cách giải: Gọi a, b số mol NO2 NO Ta có: a46a+ +b 30= b0,15= 2.20,33.0,15 = 6,1  ab == 0,10,05 Dùng bán phản ứng OXH – Khử:  nHNO3 phản ứng = 0,2 + 0,2 – 8(x + y + z) = 0,4 – 8.0,03 = 0,16 mol Các phản ứng cần nhớ: FeS + 4H2O  Fe3+ + 8H+ + SO2-4 + 9e CuS + 4H2O  Cu2+ + 8H+ + SO2-4 + 8e MgS + 4H2O  Mg2+ + 8H+ + SO2-4 + 8e Câu 4: Dung dịch X chứa HCO3- ; Ba2+; Na+; Cl- ; tổng số mol Na+ Cl- 0,15 mol Chia X thành hai phần Cho phần phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH, kết thúc phản ứng thấy có 9,85 gam kết tủa xuất Cho dung dịch NaHSO4 tới dư vào phần 2, sinh 1,68 lít khí (đktc) Tổng khối lượng muối dung dịch X là? A 27,55 gam B 22,9 gam C 29,2 gam D 25,75 gam Gợi ý cách giải: Ta có: ½ X + NaHSO4  nCO2 = 0,075  nHCO3-(X) = 2.0,075 = 0,15 ½ X + NaOH  nBaCO3 = 0,05 < 0,075  Ba2+ hết, CO2-3  nBa2+ (X) = 2.0,05 = 0,1 mol BTĐT  2nBa2+ + nNa+ = nHCO-3 + nCl-  nCl- - nNa+ = 0,05 Kết hợp kiện đề  nCl- = 0,1 mol ; nNa+ = 0,05 mol  Khối lượng muối X = 137.0,1 + 61.0,15 + 35,5.0,1 + 23.0,05 = 27,55 gam Câu 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp FeS2 Cu2S dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X có chất tan, với tổng khối lượng chất tan 72 gam Giá trị m ? A 20 gam B 40 gam C 60 gam D 80 gam Gợi ý cách giải: Đặt nFeS2 = a ; nCu2S = b BTĐT  3nFe3+ + 2nCu2+ = 2nSO42-  3a + 4b = 2(2a + b)  a = 2b Tiếp tục ta lại có: mchất tan = 56a + 64.2b + 96(2a + b) = 72 Giải hệ tìm a b  m = 120.0,2 + 160.0,1 = 40 gam Câu 6: Nung nóng 0,5 mol hỗn hợp X gồm H2, N2 bình kín có xúc tác thích hợp, sau thời gian thu hỗn hợp Y Cho ½ hỗn hợp Y qua ống đựng CuO dư, đun nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm nhiều 3,2 gam Tỉ khối X so với H2 là? A 7,2 B 11,4 C 3,6 D 3,9 Gợi ý cách giải: Phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Bđ: Pư: Còn: a (0,5-a) x 3x 2x a-x (0,5-a-3x) H2 + CuO  Cu + H2O 0,5-a-3x 0,5-a-3x 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O 2x 3x  m chất rắn giảm = 0,5 – a – 3x + 3x = 0,5 – a = 6,4/16 = 0,4  a = 0,1  M trung bình X = 28.0,1 + 2.0, = 7,2 0,5  Tỉ khối X so với H2 7,2/2 = 3,6 Câu 7: Cho 46,37 gam hỗn hợp H gồm Al, Zn, Fe3O4, CuO vào dung dịch chứa H2SO4 36% HNO3 3,78%, phản ứng xảy hoàn tồn thu 0,11 mol hỗn hợp khí T gồm H2, NO dung dịch X (không chứa ion Fe3+ ion H+) chứa 109,93 gam chất tan Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, thu dung dịch Y chứa 130,65 gam chất tan Cô cạn Y nung chất rắn thu khơng khí đến khối lượng khơng đổi 51,65 gam chất rắn Nồng độ % Al2(SO4)3 có X gần với ? A 7% B 10% C 13% D 16% Gợi ý cách giải:  Từ kiện khối lượng đề cho: nH2SO4 = nSO42- =  mdd = 200g  nHNO3 = 0,12 mol 130,65 − 109,93 = 0,74 mol 62.2 − 96 Đặt số mol H2, NO, H2O tạo thành a, b, c a + b = 0,11  BTNT N nNH + = 0,12 – b   BTNT H 2.0,74 + 0,12 = ( 0,12 – b ) + c   BTKL 46,73 + 98.0,74 + 63.0,12 = 109,93 + 2a + 30b + 18c  a= 0,01 ; b = 0,1 ; c= 0,75 Đặt số mol Al, Zn, Fe3O4, CuO x, y, z, t  27x + 65y + 232z + 80t = 46,37  BTĐT  3x + 2y + 6z + 2t + 0,02 = 2.0,74  mmuối = 27x + 65y + 56.3z + 64t + 18.0,02 + 96.0,74 = 109,93  mchất rắn sau nhiệt phân = 102 x 3y + 81y + 160 + 80t = 51,65 2  x= 0,1 ; y = 0,15 ; z = 0,06 ; t = 0,25  m dung dịch = 46,37 + 200 – 2.0,01 – 30.0,01 = 243,35 gam  C% = 7,0% Câu 8: Hòa tan hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3 dung dịch HCl dư thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 5,75 dung dịch chứa m gam muối Mặt khác hòa tan hồn toàn lượng hỗn hợp rắn A dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X chứa 96,8 gam muối 4,48 lít (đktc) gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí Giá trụ m là? A 29,660 B 54,350 C 27,175 D 59,320 Gợi ý cách giải: Dựa vào kiện đề  nH2 = 0,06 mol ; nCO2 = 0,06 mol A + HNO3 ta được: 0,4 mol Fe(NO3)3 khí CO2 NO  nNO = 0,2 – 0,06 = 0,14 mol  Fe : 0,3  CO2 : 0,06 X  O: x   H 2O : y  BT electron  3.0,4 = 3.0,14 + 2x  x = 0,39 BT electron 2nFeCl2 + 3nFeCl3 = 2.0,39 + 2.0,06 = 0,9  nFeCl2 + nFeCl3 = 0,4  nFeCl2 = 0,3 ; nFeCl3 = 0,1  m = 127.0,3 + 162,5.0,1 = 54,35 gam  Câu 9: Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, Cu, CuO ( nguyên tố oxi chiếm 12,82% theo khối lượng hỗn hợp X) với 7,05 gam Cu(NO3)2, thu hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch chứa đồng thời HCl; 0,05 mol KNO3 0,1 NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa muối clorua 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2 NO Tỉ khối T so với H2 14,667 Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, kết thúc phản ứng thu 56,375 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau ? A 30,5 B 32,2 C 33,33 D 31,1 Gợi ý cách giải Ta có: nNO3- = 0,225 ; nN2 = 0,05 ; nNO = 0,1  nNH4+ = 0,025  KL : ( 0,8718m + 2, )   56,375  − 0,1282m OH : +  16  m = 32,314 gam Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, Mg, MgO CuO vào 200 gam dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch X chứa muối sunfat trung hòa kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O 0,02 mol NO Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 89,15 gam kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 84,386 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giá trị gần với giá trị sau ? A 0,85 B 1,06 C 1,45 D 1,86 Gợi ý cách giải BTNT.N  NaNO3 = 0,04 mol H2SO4: a  nO = a – 0,09 mol ( giải thích: nH+ = 2nO + 0,01.10 + 0,02.4 )  BaSO4 : a   89,15  KL : 15,6 – 16 ( a – 0,09 )  a = 0,29 −  OH : 2a – 0,04 Do nung khơng khí nên có phản ứng: 2FeO + O  Fe2O3 84,386 − 233.0, 29 − (15,6 + 0,07.16) = 0,012 16 152.0,012 =0,85%  C% = 15,6 + 200 − 1,04  nFe2+ = Hoặc nFe2+ = ( 84,386 – (89,15 – 0,27.18) ) 16 = 0,012 Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X gồm m gam Al Al2O3 1,4 lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có khối lượng 2,52 gam khí N 2O NO Cơ cạn dung dịch Y chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu ( m + 4,8) gam chất rắn Mặt khác để tác dụng với chất Y cần tối đa 1,67 lít dung dịch KOH 1M Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Al có X ? A 25,78% B 34,61% C 38,14% D 40,94% Gợi ý cách giải: Dựa vào kiện đề  nN2O = 0,03 ; nNO = 0,04 nO = 0,3  nelectron = 0,6 BT electron  0,03.8 + 0,04.3 + 8nNH4+ = 0,6  NH4+ = 0,03 H+  nAl = 0,2  K + : 1,67  Dung dịch gồm:  NO3− : 1, – 0,03.2 – 0,04 – 0,03 = 1, 27 −   AlO2 0, 2.27 BTĐT  nAlO2- = 0,4  nAl2O3 = 0,1  %Al = = 34,61% 0, 2.27 + 0,1.102 Câu 12: Hòa tan hồn tồn 41,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,6 mol HCl Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 4,48 lít (đktc) khí Z gồm NO H2 Tỉ khối Z so với H2 11,5 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, lọc tách kết tủa, đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 40 gam chất rắn Mặt khác cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m gần với ? A 235,2 B 240,5 C 245,7 D 251,1 Gợi ý cách giải: Đặt a, b, c mol Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 Ta có: nNO = 0,15 ; nH2 = 0,05 BTNT.N  nNH4Cl = 2c – 0,15 BTNT.Cl  AgCl = 1,6 24a + 232b + 180c = 41,6    40a + 3b.80 + 80c = 40  8b + 10 ( 2c – 0,15) + 0,15.4 + 0,05.2 = 1,6  a = 0,5  b = 0,05  nNH4Cl = 0,05  c = 0,1 BT.e  nAg = 0,5.2 + 0,05 + 0,1 – 0,15.3 – 0,05.2 – 0,05.8 = 0,2  m = 251,2g Câu 13: Hòa tan hết 14,76 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, MgCO3, Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 0,45 mol H2SO4, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, N2O H2 (trong H2 có số mol 0,08 mol) Tỉ khối Y so với He 135/29 Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy lượng NaOh phản ứng 40 gam, thu 16,53 gam kết tủa Phần trăm khối lượng N2 hỗn hợp Y ? A 20,74% B 25,93% C 15,56% D 31,11% Gợi ý cách giải  nMg(OH)2 = 0,285 Dung dịch X gồm Mg2+: 0,285 Al3+: x NH4+: y SO2-4: 0,45 BTĐT  3x + y + 0,285.2 = 0,9 NaOH phản ứng = 0,285.2 + 4x + y =  x = 0,1 ; y = 0,03 BT.H  nH2O = 0,335 BTKL  mY = 2,7  nY = 0,145 Gọi a, b, c số mol CO2, N2, N2O  a + b + c = 0,065   44a + 28b + 44c + 0,16 = 2,7  b = 0,02  %mN2 = 20,74%  2a + 12b + 10c + 0,16 + 0,3 = 0,95 Câu 14: Hòa tan hết 18,12 gam hỗn hợp X gồm Al, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO4 a mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O, CO2 Tỉ khối Z so với H2 20,25 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 56 gam; thu 8,56 gam hidroxit Fe(III) Giá trị a ? A 0,20 B 0,18 C 0,12 D 0,16 Gợi ý cách giải Đặt x, y mol FeCO3, Fe(NO3)2  nNH4+ = 1,4 – 0.28.4 – 0,08.3 = 0,04  BT.Fe  x + y = 0,08 116x + 180y = 18,12 – 0,28.27  x = 0,06 ; y = 0,02 Đặt b, c mol NO, N2O BT.N  0,02.2 + a = b + 2c + 0,04  1,12 + a = 0,06.2 + 4b + 10c + 0,04.10  0,06.44 + 30b + 44c = 20, 25.2 0,06 + b + c  a = 0,16 ; b = 0,04 ; c = 0,06 Câu 15: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) dung dịch A chứa hỗn hợp b mol HCl 0,2 mol HNO3 (vừa đủ) thu 1,344 lít NO (đktc, sản phẩm khử N+5) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m ? A 83,29 B 76,81 C 70,33 D 78,97 Gợi ý cách giải: Đặt x mol Ag  nO = 0,21 mol Cu : a 20 gam X  Fe : b O : 0, 21  = a nCuO nFe O = 0,5b  6480aa ++ 5680bb == 16,64 22,4 a = 0,12 b = 0,16 H+  b + 0,2 = 0,42 + 0,06.4  b = 0,46 mol BT electron  0,12.2 + 0,16.3 = 0,21.2 + 0,06.3 + x  x = 0,12  m = 78,97 gam BTKL   Bài tập tự kiểm tra: Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 56,64 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe3O4 nung nóng, thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y Hấp thu tồn khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 thu 32 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch sau phản ứng thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết rắn X 360 gam dung dịch HNO 35,7% thu dung dịch Z chứa muối có khối lượng 148,2 gam hỗn hợp khí, oxi chiếm 61,538% khối lượng Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch Z gần với giá trị sau ? A 17% B 15% C 20% D 23% Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 ( Fe3O4 chiếm 20% số mol, FeS2 chiếm 50% số mol hỗn hợp) dung dịch HNO3 vừa đủ, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa (m+ 35,14) gam muối 36,288 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 CO2 Tỉ khối Z so với H2 1862 Biết 81 NO2 sản phẩm khử N+5 Giá trị m gần với ? A 27,01 B 37,89 C 56,84 D 44,03 Nhiệt phân 5,99 gam hỗn hợp rắn gồm Al, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 ( O chiếm 34,725% khối lượng) Sau thời gian thu rắn X 0,672 lít hỗn hợp khí Hòa tan hoàn toàn X lượng dung dịch HCl, thu dung dịch Y ( không chứa NH4+) 0,448 lít hỗn hợp khí gồm H2 NO có tỉ khối so với He Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 1M thu m gam kết tủa giải phóng 0,224 lít khí NO Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị gần m ? A 28 gam B 27 gam C 29 gam D 25 gam Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, SO2 (khơng sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch T 27,96 gam kết tủa Cô cạn T chất rắn M Nung M đến khối lượng không đổi, thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí Q ( có tỉ khối so với He 9,75) Giá trị m gần với giá trị ? A 8,9 B 7,6 C 12,8 D 10,4 Hòa tan hết 8,53 gam hỗn hợp E chứa Mg, ZnO, ZnCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa HNO3 (x mol) H2SO4 thu dung dịch X chứa 26,71 gam muối trung hòa 2,464 lít hỗn hợp khí Y gồm H2, NO, CO2 với tổng khối lượng 2,18 gam Nếu cho Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất 56,465 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Mg E gần với ? A 26% B 30% C 42% D 45% Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 Al với 4,64 gam FeCO3 hỗn hợp Y Cho hết Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO4, kết thúc phản ứng thu dung dịch Z chứa 83,41 gam muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T, có chứa 0,01 mol H2 Thêm NaOH vào Z(đun nóng) đến tồn muối sắt chuyển hết thành hidroxit khí ngừng cần vừa đủ 0,57 mol NaOH Lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 11,5 gam chất rắn Giá trị m gần với ? A 3,2 B 2,5 C 3,4 D 2,7 Cho 10,17 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO(x mol), Al2O3 Mg(OH)2 (2x mol) ( phần trăm khối lượng oxi oxit X chiếm 7,866%) vào dung dịch đồng thời chứa Ba(NO3)2, Mg(NO3)2 0,9 mol HCl Kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa 46,34 gam muối hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O 0,01 H2 (biết tỉ khối Z so với He 8,2) Cho Y tác dụng với dung dịch chứa NaOH Na2SO4 dư, thu 0,01 mol khí 23,24 gam kết tủa Thành phần phần trăm Al X gần với giá trị sau ? A 18,7% B 12,3% C 26,8% D 23,9% ... 96 Đặt số mol H2, NO, H2O tạo thành a, b, c a + b = 0,11  BTNT N nNH + = 0,12 – b   BTNT H 2.0,74 + 0,12 = ( 0,12 – b ) + c   BTKL 46,73 + 98.0,74 + 63.0,12 = 109,93 + 2a + 30b + 18c ... gồm Mg2+: 0,285 Al3+: x NH4+: y SO2-4: 0,45 BT T  3x + y + 0,285.2 = 0,9 NaOH phản ứng = 0,285.2 + 4x + y =  x = 0,1 ; y = 0,03 BT. H  nH2O = 0,335 BTKL  mY = 2,7  nY = 0,145 Gọi a, b, c số... nelectron = 0,6 BT electron  0,03.8 + 0,04.3 + 8nNH4+ = 0,6  NH4+ = 0,03 H+  nAl = 0,2  K + : 1,67  Dung dịch gồm:  NO3− : 1, – 0,03.2 – 0,04 – 0,03 = 1, 27 −   AlO2 0, 2.27 BT T  nAlO2-