SỞ GD &ĐT HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN PHÚ ĐỀ THI THỬ THPT QG LẦN THỨ NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: HĨA HỌC Ngày thi: /01/2020 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi gồm 40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 001 Mục tiêu: Đề thi thử THPT QG Lần trường THPT Chuyên Trần Phú - Hải Phòng nhằm ki ểm tra đánh giá ki ến thức tổng quan HS, đề thi bao gồm kiến thức lớp 11 (chi ếm 12,5% - g ồm câu 43,50,5 5,57,67) lớp 12 (chiếm 87,5%) 30 câu đầu đề thi nhẹ nhàng, HS h ọc l ực trung bình có th ể hồn thành cách dễ dàng, 10 câu sau chủ yếu tập tổng h ợp r vào t ập t h ợp vô c (bài tập hỗn hợp chất tác dụng với axit, tập nhi ệt nhôm, t ập ện phân, t ập h ỗn h ợp nhiều kim loại tác dụng với nhiều muối), tập tổng h ợp h ữu c (bài t ập th ủy phân este-ch ất béo; tập đốt cháy peptit, tập đốt cháy axit cacboxylic, ancol este t ạo b ởi axit ancol) đòi hỏi học sinh phải vận dụng linh hoạt phương pháp giải nhanh (b ảo toàn nguyên t ố, tăng gi ảm khối lượng, quy đổi, bảo toàn e) giải Câu 41 [NB]: Phương pháp điều chế kim loại kiềm g ì A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch Câu 42 [TH]: Trong chiến tranh Việt Nam, Mĩ rải rác xuống cánh r ừng Vi ệt Nam m ột lo ại hóa chất cực độc phá hủy môi trường gây ảnh hưởng nghiêm tr ọng đ ến s ức kh ỏe c người, chất độc màu da cam Chất độc gọi A đioxin B - MCPD C nicotin Câu 43 [TH]: Phân đạm urê có cơng thức hóa học  ( NH ) CO.  ( NH ) CO3   ( NH ) CO3   A B C D TNT D AlCl3 ( NH ) CO.  Câu 44 [TH]: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng, lượng lết tủa tăng đến cực đại C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên 2+ 2+ 3− − 2− Câu 45 [TH]: Một mẫu nước có chứa ion Ca , Mg , HCO , Cl , SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng Na CO A HCl B NaHCO3 D Na, Cu ( OH ) AgNO3 / NH Câu 46 [TH]: Chất phản ứng với tất chất dãy A glixerol B saccarozơ C etilenglicol D glucozo Câu 47 [NB]: Một lượng lớn nước thải cơng nghiệp chưa qua xử lí đổ trực tiếp sông su ối nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường nhiều khu vực đất nước ta Đ ể x lí sơ mẫu n ước C H SO4 3+ 2+ thải chứa ion Pb +, Fe , Cu +, Hg người ta dùng Trang Ca ( OH )          H SO   A B etanol C D đimetyl ete Câu 48 [TH]: Trong chất sau: etan, propen, benzen, glyxin, stiren Chất có ph ản ứng trùng h ợp để tạo polime A propen, benzen B stiren, propen C stiren, glyxin D propen, ben zen, glyxin, stiren 2+ 2+ Câu 49 [TH]: Trong phản ứng: Fe + Cu → Fe + Cu Chất bị oxi hóa 2+   2+ A Fe B Fe C Cu   D Cu CnH n + −2 k Câu 50 [TH]: Công thức tổng quát hiđrocacbon X có dạng Kết luận ln đúng? A k = 1, n ≥ → X anken xicloankan ( n, k € N , n ≥ 1) B k = 2, n ≥ → X ankin ankađien C k = 0, n ≥ → X ankan D k = 4, n ≥ → X aren C H COOCH = CH môi trường axit thu Câu 51 [TH]: Thủy phân este C H COOH , CH = CH − OH C H COOH , HCHO A B C H COOH , CH 3CH 2OH   C H COOH , CH 3CHO C D Câu 52 [NB]: Saccarozơ có cơng thức phân tử ( C H O )     C H O   C H O   C H O A 10 B 12 C 10 n D 12 22 11 Câu 53 [TH]: Phản ứng sau không đúng? A t 3Fe + 2O2  → Fe3O4   B t Fe + 3Cl2  → FeCl3 t Fe + 3I  → FeI      t → FeS C D Fe + S  Câu 54 [TH]: Số peptit tạo thành phân tử glyxin phân tử alanin A B C D + − Câu 55 [TH]: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H + OH → H 2O ? A Ba ( OH ) + H SO4 → BaSO4 + H 2O   B Ca ( OH ) + HCl → CaCl2 + H 2O C CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O        Mg ( OH ) + HCl → MgCl2 + 2H 2O D Câu 56 [NB]: Trường hợp sau không xảy phản ứng? 2+   + 2+   3+ A Fe + Fe B Ni + Mg      C Ag + Fe + D Cu + Ag Câu 57 [TH]: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol etylic ( Z) metyl axetat (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi A Z, T, Y, X B T,X, Y, Z C Y, T, X, Z D T, Z, Y, X Câu 58 [VD]: Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung d ịch Ca ( OH ) dư Sau phản ứng thu Trang Ca ( OH ) 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so v ới khối l ượng dung d ịch ban đầu thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,38 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,74 gam Câu 59 [TH]: Phích đựng nước lâu ngày thấy tượng xung quanh thành ru ột phích có m ột lớp cặn bám vào Chất dùng làm chất cặn NH     CH 3COOH A NaCl B C NaOH D Câu 60 [VD]: Tiến hành thí nghiệm sau: FeCl3 (1) Cho Zn vào dung dịch dư H (2) Dẫn khí dư qua bột CuO nung nóng AgNO3 (3) Nhiệt phân (4) Đốt HgS khơng khí CuSO4 dư (5) Cho Na vào dung dịch CuSO4 điện cực trơ (6) Điện phân dung dịch Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D CuSO4 , sau thời gian khối lượng dung dịch giảm Câu 61 [VD]: Nhúng Fe vào dung dịch 1,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu (giả s toàn kim loại sinh bám Fe) Khối lượng Cu tạo thành A 5,6 gam B 6,4 gam C 11,2 gam D 12,8 gam Câu 62 [TH]: Phát biểu sau sai? A Natri cacbonat nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng ngăn Al 2O3 bền bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy c kim lo ại ki ềm gi ảm dần Câu 63 [TH]: Amino axit X no, mạch hở, có cơng thức CnHmO2N Biểu thức liên hệ m n A m = 2n.            B m = 2n + 3.  C m = 2n + 1.      D m = 2n + Câu 64 [TH]: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau: NaOH, NaHSO4 , HCl , KHCO3 , K 2CO3 , H SO4 Số trường hợp xảy phản ứng số trường hợp có kết tủa là: A B C D Câu 65 [VD]: Lắp dụng cụ hình vẽ dùng để thu sản ph ẩm c thí nghi ệm số ba thí nghiệm sau: Trang CH 3COOC2 H từ ancol etylic axit axetic CH 3COOH từ CH 3COONa H SO4 (2) Điều chế (3) Điều chế but - 2-en từ butan - 2-ol A có (2) B có (1) C (1) (2) D (1) (3) Câu 66 [VDC]: Cho chất hữu X, Y, Z, T, E thỏa mãn phản ứng hóa học sau: X + NaOH → C6 H 5ONa + Y + CH 3CHO + H O ( 1) (1) Điều chế Y + NaOH → T + Na2CO3 CH 3CHO + AgNO3 + NH + H 2O → Z + Z + NaOH → E + E + NaOHT + Na2CO3 ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) Cho biết cân tỉ lệ mol Y NaOH (2) 1: Công thức phân tử X C H O   C H O      C H O   C H O A 11 12 B 11 10 C 12 20 D 12 14  ( CH , C2 H , C3 H , C4 H ) Câu 67 [VD]: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X có tỉ khối so với H 17 Dẫn toàn sản phẩm cháy thu vào bình đựng dung d ịch Ca ( OH ) dư khối Ca ( OH ) lượng bình sau phản ứng tăng lên A 11 gam B 14,6 gam C 8,8 gam D 3,6 gam Câu 68 [TH]: Cho polime sau: (1) poli(metyl metacrylat), (2) polistiren; (3) nilon - 7; (4) poli(etylen - terephtalat); (5) nilon - 6,6; (6) poli(vinyl axetat) S ố polime có th ể s ản ph ẩm c phản ứng trùng ngưng A B C D Câu 69 [TH]: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 dư, Kết tủa Ag trắng sáng đun nóng T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X, Y, Z, T A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ B Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin Trang D Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin Câu 70 [VD]: Hòa tan hồn toàn lượng Ba vào dung d ịch chứa a mol HCl thu đ ược dung d ịch X H Na SO , Na2CO3 , Al , Al2O3 , AlCl3 , Mg , NaOH , NaHCO3 a mol Trong chất sau: , số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 71 [VD]: Amino axit thiên nhiên X phân t có m ột nhóm -NH nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung d ịch ch ứa 37,65 gam mu ối Công thức X H N − [ CH ] − COOH H N − CH − COOH A B H N − [ CH ] − COOH H N − CH ( CH ) − COOH C D Câu 72 [TD]: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 250 gam B 300 gam C 270 gam D 360 gam Na, Na2O, NaOHvà Na2CO3 dung dịch Câu 73 [VD]: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm H SO H axit 40% (vừa đủ) thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí có t ỉ khối v ới 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cô cạn Y thu 170,4 gam muối Giá trị m A 23,8 B 50,6 C 50,4 D 37,2 Câu 74 [VDC]: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat, glixerol triaxetat phenyl axetat Th ủy phân hoàn toàn 47,3 gam X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu đ ược m gam h ỗn h ợp mu ối H 15,6 gam hỗn hợp Y gồm ancol Cho Y tác d ụng v ới Na d ư, thu đ ược 5,6 lít khí (đktc) Mặt CO2 26,1 gam H 2O Giá trị khác, đốt cháy hoàn toàn 47,3 gam X oxi, thu 2,4 gam m A 54,3 B 58,2 C 57,9 D 52,5 Câu 75 [VDC]: Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở M X > MY >MZ Đốt cháy hoàn toàn a mol CO2 nhiều số mol H 2O a mol Mặt khác, đun peptit X, Y Z thu số mol nóng 69,8 gam hỗn hợp E (chứa X, Y 0,16 mol Z, số mol X nhỏ số mol Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa muối c alanin valin có t kh ối l ượng 101,04 gam Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 10% B 95% C 54% D 12% CuSO4 H 2O vào dung dịch chứa NaCl thu dung dịch X Câu 76 [VDC]: Cho 80,0 gam muối Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dòng ện I= 9,65A t ới kh ối lượng dung dịch giảm 22,8 gam dùng điện phân Nhúng Mg vào dung d ịch sau ện phân đến phản ứng xảy hoàn tồn Lấy Mg ra, làm khơ th kh ối l ượng không đ ổi so với trước phản ứng Thời gian điện phân A 4600 giây B 4800 giây C 4400 giây D 4200 giây Câu 77 [VDC]: X, Y, Z ba axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (M X < MY < MZ), T este tạo X, Y, Z với ancol no, ba chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam h ỗn h ợp M g ồm Z, CO2 (đktc) Y, Z, T (trong Y Z có số mol) lượng khí O vừa đủ, thu 2,24 lít H O AgNO3 / NH đến xảy hoàn 16,2 gam Đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch Trang toàn, thu 21,6 gam Ag Mặt khác, cho 13,3 gam hỗn hợp M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dung dịch G Cô cạn dung dịch G thu đ ược m gam ch ất r ắn khan Giá trị m gần với giá trị A 33 B 25 C 38 D 30 Fe O Câu 78 [VDC]: Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al (trong Al chiếm 41,12% khối lượng) Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân không thu đ ược h ỗn h ợp HNO3 thu dung dịch Z có muối Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 0,314 mol 0,021 mol khí NO Cô cạn dung dịch Z, l ch ất r ắn khan nung chân không đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần với giá trị A 15,35 B 14,15 C 15,78 D 14,58 Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol Câu 79 [VDC]: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe H SO4 0,5 mol HNO3 , thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai ph ần b ằng Ph ần m ột tác d ụng v ới 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam ch ất k ết t Ph ần hai tác d ụng v ới dung d ịch Ba ( OH ) dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,63 B 41,25 C 20,21 D 31,87 FeCl3 0,8M Câu 80 (VDC): Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Cu vào 200 ml dung d ịch ch ứa CuCl2 0,1M Sau kết thúc phản ứng thu dược dung dịch X 11,84 gam ch ất r ắn Y g ồm kim loại Cho dung dịch A 13,52 AgNO3 dư vào X, thu 87,58 gam kết tủa Giá trị m B 11,52 C 13,92 D 11,68 -HẾT Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-C 42-A 43-D 44-A 45-B 46-D 47-B 48-B 49-A 50-C 51-D 52-D 53-C 54-C 55-B 56-B 57-D 58-B 59-D 60-A 61-D 62-B 63-C 64-A 65-B 66-B 67-B 68-A 69-C 70-B 71-D 72-C 73-B 74-C 75-D 76-A 77-B 78-A 79-C 80-D (tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 Trang HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Phương pháp:Dựa vào kiến thức điều chế kim loại sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Đáp án C Câu 42: Phương pháp: Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế sống Hướng dẫn giải: Đáp án A Câu 43: Phương pháp: Dựa vào kiến thức phân bón hóa học sgk hóa 11 Hướng dẫn giải: Đáp án D Câu 44: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Al hợp chất nhóm sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau k ết t tan d ần ph ản ứng x ảy theo th ứ t ự sau: NaOH + A1C13 → Al ( OH ) ↓ +3 NaCl NaOH + Al ( OH ) ↓ → NaAlO2 + H 2O   Đáp án A Câu 45: 2+ + Phương pháp: Dùng chất có khả làm kết tủa ion Ca , Mg dạng tự dạng kết tủa Hướng dẫn giải: Na2CO3 làm mềm Mẫu nước nước có tính cứng tồn phần, ta dùng dung d ịch nước 2− 2+ 2+ Do ion Ca Mg tạo kết tủa với ion CO3 2+ 2− PT ion rút gọn: Ca + CO3 → CaCO3 ↓,  Mg 2+ + CO32− → MgCO3 ↓ Đáp án B Câu 46: Phương pháp: Tác dụng với Na → có nhóm –OH phân tử, axit Cu ( OH ) → Tác dụng với có nhóm –OH kề phân tử AgNO3 / NH → có nhóm −CHO phân tử Tác dụng với Hướng dẫn giải: AgNO3 / NH A,B, C chất không phản ứng với dd (C H O ) D Glucozơ 12 có phản ứng với chất 2C6 H12O6 + Na → 2C6 H 7O6 Na5 + 5H ↑   PTHH: 2C6 H12O6 + Cu ( OH ) → ( C6 H11O6 ) Cu + H 2O   Phức xanh lam Trang CH 2OH [ CHOH ] CH = O + AgNO3 + NH + H 2O → CH 2OH [ CHOH ] COONH + Ag ↓ + NH NO3  Đáp án D Câu 47: Phương pháp: Chọn chất kết tủa hết ion kim loại nặng dạng chất kết tủa để tự không bị theo nước lan rộng môi trường Hướng dẫn giải: Ca ( OH ) Dùng để kết tủa ion kim loại nặng trên, từ giảm thiểu nhiễm PT ion rút gọn: Pb 2+ + 2OH − → Pb ( OH ) ↓ Fe3+ + 3OH − → Fe ( OH ) ↓ Cu 2+ + 2OH − → Cu ( OH ) ↓ Hg 2+ + 2OH − → Hg ( OH ) ↓   Đáp án B Câu 48: Phương pháp: Chất có chứa liên kết đơi phân tử, có khả phản ứng trùng h ợp t ạo polime Hướng dẫn giải: Các chất có phản ứng trùng hợp tạo polime là: stiren, propen Đáp án B ven Câu 49: Phương pháp: Chất bị oxi hóa chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng Hướng dẫn giải: Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu CK OXH   Fe chất khử đồng thời chất bị oxi hóa Đáp án A Câu 50: Phương pháp: Dựa vào điều kiện k, n để kết luận xem X chất thỏa mãn Hướng dẫn giải: A Sai xicloankan phải có cacbon trở lên → n ≥ B Sai ankađien phải có cacbon trở lên → n ≥ C D Sai X hidrocacbon khơng no mạch hở, hidrocacbon ch ứa vòng ch ứa c ả liên kết không no Đáp án C Câu 51: Phương pháp: OH − đính vào cabon khơng no bị chuyển hóa thành Hướng dẫn giải: + H → C2 , H , COOCH = CH , ¬  C2 H 5COOH + CH − CHO   Đáp án D Câu 52: Phương pháp: Dựa vào kiến thức học saccarozơ sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Trang C H O CTPT saccarozo 12 22 11 Đáp án D Câu 53: Phương pháp: Kiểm tra sản phẩm phản ứng hay sai Hướng dẫn giải: t Fe + I  → Fel2 C Sai Đáp án C Câu 54: Phương pháp: Tức đề yêu cầu đipeptit thủy phân đồng thời thu glyxin analin Hướng dẫn giải: Có đipeptit thủy phân tạo thành phân tử Glyxin Alanin là: Gly – Ala Ala - Gly Đáp án C Câu 55: Phương pháp: Viết PT ion rút gọn phương trình Chú ý: chất khơng tan, chất khí, chất ện li y ếu gi ữ nguyên phân t vi ết PT rút gọn Hướng dẫn giải:  Ba 2+ + 2OH − + H + + SO2 → BaSO4 ↓ +2 H 2O → A Loại − + B OH + H = H 2O → Thoả mãn − − C CH 3COOH + OH → CH 3COO + H 2O   Mg ( OH ) + H + + Mg 2+ + H 2O   D Đáp án B Câu 56: Phương pháp: Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại, kim loại đứng tr ước đ ẩy kim lo ại đứng sau khỏi dung dịch muối Hướng dẫn giải: 2+ Ni kim loại đứng sau Mg dãy điện hóa kim loại v ậy khơng th ể đ ẩy mu ối Mg khỏi dung dịch muối Đáp án B Câu 57: Phương pháp: Chất có liên kết hidro mạnh nhiệt độ sơi cao Nhiệt độ sôi tăng phân t khối tăng Hướng dẫn giải: CH 3COOCH – C2 H 5OH < CH 3COOH < C2 H 5COOH   Nhiệt độ sôi: Hay T < Z < Y < X Đáp án D Câu 58: Phương pháp: Tất chất có độ bất bão hòa k = nên đ ốt cháy có: nnh = nCO = nH O Trang Xét: ∆ = mCO + mH 2O − mCaCO3 Nếu ∆ > → khối lượng dung dịch tăng Nếu ∆ < → khối lượng dung dịch giảm Hướng dẫn giải: ( CH = CH − COOH ) ; vinyl axetat ( CH 3COOCH = CH ) , metyl acrylat Axit acrylic ( CH = CH − COOCH ) , axit oleic ( C17 H 35COOH ) Tất chất có độ bất bão hòa k=2 nên đốt cháy có:  nhh = nCO – n H O n = a ( mol ) → nH 2O nCaCo = 18 :100 = 0,18 ( mol ) BTNT hh n = a ( mol ) → nH 20 = 0,18 – a ( mol ) → nH = 2nH O = 0,36 – 2a ( mol )   Đặt hh = 2nhh = 2a ( mol )   no(trong hh) m = mC + mH + mO   Ta có: hh → 3, 42 = 0,18.12 + 0, 36 – a + 2a.16 → 0, = 30a → a = 0, 03  →nH20 = 0,18 – 0,03 = 0,15 (mol) Xét : ∆ = mCO + mH O − mCaCO = 0,18.44 + 0,15.18 – 18  → A = −7,38( g ) < Ca ( OH ) Vậy khối lượng X giảm 7,38 gam so với khối lượng dd ban đầu Đáp án B Câu 59: Phương pháp: CaCO3 , MgCO3 → chọn chất hòa tan muối Cặn ấm phích chủ yếu muối - Hướng dẫn giải: CaCO3 , MgCO3 Ta dùng dd CH COOH làm cặn ác muối CaCO3 ↓ + 2CH 3COOH ( CH 3COO ) Ca + H 2O   PTHH: MgCO3 ↓ +2CH 3COOH → ( CH 3COO ) Mg + H 2O Đáp án D Câu 60: Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, chọn phản ứng có thu kim loại Chú ý đến chất cho hết, chất cho dư để viết sản phẩm tạo thành Hướng dẫn giải: Zn + FeCl3 → ZnCl2 + FeCl2   (1) (2) t H + CuO  → Cu + H 2O (3) t AgNO3  → Ag NO2 + O2 Trang 10 (4) t HgS + O2  → Hg + SO2 ↑ (5) Na + H 2O → NaOH + H ↑ NaOH + CuSO → Cu ( OH ) ↓ + Na2 SO4 DPMN (6) CuSO4 + H 2O → Cu + H SO4 + 1/ 2O2 Vậy phương trình (2), (3), (4),(6) thu kim loại sau phản ứng – có thí nghi ệm Đáp án A Câu 61: Phương pháp: Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Hướng dẫn giải: n p = x ( mol ) Đặt Fe PTHH : Fe + CuSO4 + FeSO4 + Cul  ↓ ( mol ) X  → x ( mol ) Khối lượng dd giảm 1,6 gam khối lượng kim loại tăng 1,6 gam mKLtăng = mCu − mFepu → 1, = 64 x – 56 x   → 1, = x → X = 0, ( mol )   → mCu = 0, 2.64 = 12,8 ( g )   Đáp án D Câu 62: Phương pháp: Dựa vào kiến thức kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: B Sai Be Mg không phản ứng với nước điều kiện thường Đáp án B Câu 63: Phương pháp: Amino axit X no, mạch hở nên có độ bất bão hòa k = D ựa vào cách thi ết l ập đ ộ bất bão hòa k mối quan hệ m n Hướng dẫn giải: Amino axit X no, mạch hở nên có độ bất bão hòa k= Mà 2C + − H + N   k= 2n + − m + →1=   → = 2n − m + → m = 2n + 1  Đáp án C Câu 64: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học muối + Có phản ứng với axit + Có phản ứng với dd bazơ Ba ( HCO3 ) Trang 11 + Có phản ứng với dd muối (điều kiện tạo thành chất kết tủa bay hơi) Hướng dẫn giải: NaOH , NaHSO4 , HCl , K 2CO3 , H SO4 Số trường hợp có phản ứng: : Ba ( HCO3 ) + NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + H 2O   PTHH ( HCO3 ) + NaHSO4 → BaSO4 ↓ + Na2 SO4 + 2CO2 H 2O Ba Ba Ba ( HCO3 ) + HCl → BaCl2 + CO2 ↑ +2 H 2O ( HCO3 ) + K 2CO3 → BaCO3 ↓ + 2KHCO3  ( HCO3 ) + H SO4 → BaSO4 ↓ +2CO2 + H Ba Vậy có phản ứng xảy có phản ứng thu kết tủa Đáp án A Câu 65: Phương pháp: Từ hình vẽ ta thấy chất Y sinh phải thể khí ngưng t ụ lại cốc đựng nước đá + nhiệt độ hóa lỏng khơng q thấp Hướng dẫn giải: Từ hình vẽ ta thấy chất Y sinh phải thể khí ng ưng t ụ l ại c ốc đ ựng n ước đá + nhiệt độ hóa lỏng khơng q thấp , CH 3COOC2 H hóa lỏng 770 C thỏa mãn (1)  CH 3COOH sinh thể lỏng không thỏa mãn (2) CH − CH = CH − CH sinh thể khí có nhiệt độ hóa lỏng khoảng –60 → thấp (3) nhiệt độ nước đá tan C ngưng tụ → không thỏa mãn Đáp án B Câu 66: Phương pháp: Suy luận theo thứ tự: Z, E, T, Y, X Phản ứng (5) thấy sinh Na2CO3 phải phán đốn phản ứng vơi xút ều chế ankan Hướng dẫn giải: CH 3COONH Từ (3) → Z Từ (4): CH 3COONH + NaOH → CH 3COONa + NH ↑ + H 2O ( Z) ( E) Từ (5): CaO ,t CH 3COONa + NaOH  → CH + Na2CO3  ( E )   (T) Từ (2) suy Y CH ( COONa ) Cao ,t CH ( COONa )  → CH + Na2CO3  (Y) Từ (1) suy X là: (T) Trang 12 Vậy CTPT X là: Đáp án B Câu 67: C11 H10O4 CH Phương pháp: Đặt CT chung hh X có dạng: n 4  Từ PTK Xta tìm n= ? mol CO2 , mol H 2O theo mol X Sau bảo tồn ngun tố C H tìm  = mCO + mH 2O = ? mbình tăng Hướng dẫn giải: CnH Đặt CT chung hh X có dạng: Mx = 17 M H = 17.2 = 34 ( g / mol )   → M CnH = 34 ( g / mol ) → 12n + = 34 → n = 2,5 → CT chung X : C2,5 H : 0,1( mol ) C2,5 H → 2,5CO2 + H 2O 0,1 → 0, 25 0, ( mol ) CO2 H 2O Hấp thụ sản phẩm vào dd Ca ( OH )   Sản phẩm cháy thu gồm = mCO + mH 2O = 0, 25 44 + 0, 2.18 = 14,6 ( g ) mbình tăng Đáp án B Câu 68: Phương pháp: Dựa vào kiến thức polime Phản ứng trùng ngưng trình k ết h ợp nhi ều phân t nh ỏ thành HO phân tử lớn đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (VD: ) Hướng dẫn giải: an (1) poli(metyl metacrylat) ; (2) polistiren ; (6) poli(vinyl axetat) s ản ph ẩm c ph ản ứng trùng hợp (3) nilon – 7; (4) poli(etylen – terephtalat); (5) nilon – 6,6 s ản ph ẩm c ph ản ứng trùng ngưng + có polime sp cử trùng ngưng Đáp án A Câu 69: Phương pháp: Dựa vào kiến thức lí thuyết tổng hợp chất hữu Hướng dẫn giải: X tạo dd màu xanh với dd I – X hồ tinh bột Trang 13 Y tạo phức màu tím với ddCu ( OH ) / OH − → Y lòng trắng trứng (thành phần c lòng dd Cu ( OH ) / OH − ) trắng trứng protein, protein tạo phức màu tím với ddAgNO3 / NH → cấu tạo Z có nhóm –CHO phân tử → Z Z tạo kết tủa Ag trắng sáng với Br glucozơ T tạo kết tủa trắng với dd T anilin Đáp án Câu 70: > nHCl Phương pháp: Ta thấy: nH Do Ba sau phản ứng với HCl tiếp tục phản ứng v ới H 2O sinh H 2  Ba ( OH ) BaCl2 + dd X chứa: Hướng dẫn giải: > nHCl Do Ba sau phản ứng với HCl tiếp tục phản ứng với H 2O sinh H 2  Ta thấy: nH BaCl2 Ba ( OH ) – dd X chứa: Na2 SO4 , Na2CO3 , Al , Al2O3 , AlCl3 , NaHCO3 → chất Các chất phản ứng với dung dịch X là: PTHH minh họa: BaCl2 + Na2 SO4 + BaSO4 ↓ +2 NaCl Ba ( OH ) + Na2 SO4 → BaSO4 ↓ +2 NaOH   Ba Cl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ +2 NaCl   Ba ( OH ) + Al + H Ba ( OH ) + Al2O3 → Ba ( AIO2 ) + H 2O Ba + Ba ( AIO2 ) + H ↑ ( OH ) + AICI → BaCl2 + Al ( OH ) ↓ Ba ( OH ) + A1C13 + Ba ( AIO2 ) + 3BaCl2 + H 2O Ba ( OH ) + NaHCO3 → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H O Đáp án B Câu 71: Phương pháp: H N − R − COOH Đặt công thức X H N − R − COOH + HCl → CIH N − R − COOH PTHH: → mHCl = mmuoi − mX + nHCl BTKL → nX = nHCl → M X Theo PTHH Mà amino axit thiên nhiên thuộc loại a-amino axit → CTCT X Hướng dẫn giải: H N − R − COOH Đặt công thức X H N − R − COOH + HCl → ClH N − R − COOH PTHH: N = 10,95 / 36,5 = 0,3 mol BTKL: Mhci = mmuối - mx = 37, 65 − 26, = 10, 95 gam → HCl nx = nHCl = 0,3 mol   Theo PTHH: Trang 14 → Mx = 26, : 0,3 = 89 H N − CH ( CH ) − COOH Mà amino axit thiên nhiên thuộc loại a-amino axit nên X Đáp án D Câu 72: Phương pháp: CH O CH O Để đơn giản ta coi tinh bột 10 Tính mol 10 + PTHH: H ,t C6 H10O5 + H 2O  → C6 H12O6 Theo PTHH: nC6 H12O6 = nC6 H10O5 Tính khối lượng glucozo theo lý thuyết: H mC6 H12O6 ( TT ) = mC6 H12O6 ( LT ) ' 100 Do hiệu suất đạt 75% nên lượng thực tế: Hướng dẫn giải: CH O Để đơn giản ta coi tinh bột 10 324 n C6 H10 O5 = = ( mol ) 162 + PTHH: mC6 H12O6 ( LT ) H ,t C H10O5 + H 2O H  → C6 H12O6 Theo PTHH: nC6 H12O6 = nC6 H10O5 = ( mol ) Theo lý thuyết: mC6 H12O5 LT ) = 2.180 = 360 ( g )   75 mC6 H12O6( TT ) = 360.  = 270 ( g )   100  Do hiệu suất đạt 75% nên lượng thực tế: Đáp án C Câu 73: Phương pháp: m khí =M khí.n khí =? Gam BTNT “S” => nH2SO4 = nNa2SO4 = ? mol => m dd H2SO4 ? gam mNa2 SO4 CMNa2 SO4 =  .100% → m  = ?  m + mddH 2SO4 – mkhi   Hướng dẫn giải: m khí =M khí.n khí = 16,75.2.0,4 = 13,4 gam nNa2 SO4 = 170,4/142 = 1,2 mol n = nNa SO = 1,2 mol BTNT “S” => H SO => m dd H 2SO = 1,2.98.(100/40) = 294 gam CMNa2 S 04 = mNa2 SO4 m + ddH 2SO – M    .100%  170, 4  → 51, 449% =   100% m + 294 − 13, 4  Giải phương trình m = 50,6 gam Đáp án B Trang 15 Câu 74: Phương pháp: Công thức cấu tạo chất là: HCOOCH ( COOCH3 )  ( CH 3COO ) C3 H CH 3COOCH Các ancol thu là: CH 3OH (x mol) C3 H ( OH ) (y mol) = 32 x + 92 y = 15, ( 1) m ancol nH = 0,5nCH 3OH + 1,5nC 3H 5( OH ) = 0,5 x + 1,5 y = 0, 25 ( )   Giải (1)(2) thu x y Hỗn hợp đầu gồm: HCOOCH (a mol) ( COOCH3 ) (b mol) ( CH 3COO ) C3 H (y = ? mol) CH 3COOC6 H (c mol) *m hh → (3) n * CH 3OH → (4) *Đốt X: mO ( X ) = mhh − mC − mH → nO( X ) BTNT “O”: no(x) → (5) Giải (3) (4) (5) a; b; c Xét phản ứng X với NaOH: nNaOH pu = a + 2b + 0,1.3 + 2c = ?  nH 2O = c = ?  m = mhh + mNaOH − mancol − mH O = ? BTKL: muoi Hướng dẫn giải: Công thức cấu tạo chất là: HCOOCH  ( COOCH ) ( CH 3COO ) C3 H CH 3COOC6 H 5  Các ancol thu là: CH 3OH (x mol) C3 H ( OH ) (y mol) Trang 16 m ancol = 32 x + 92 y = 15, (1) nH = 0,5nCH 3OH + 1,5nC 3H 5( OH ) = 0,5 x + 1,5 y = 0, 25 (2) Giải (1)(2) thu x = 0,1; y = 0, Hỗn hợp đầu gồm: HCOOCH (a mol) ( COOCH3 ) (b mol) ( CH 3COO ) C3 H (0,1 mol) CH 3COOC6 H (c mol) *m hh = 60 x + 118 y + 136 z + 0,1.218 = 47,3 (3) n = x + y = 0, ( ) * CH 3OH n = 2,1 mol ; nH 2O = 1, 45mol *Đốt X: co mo ( x ) = mhh − mc − mh = 47,3 − 2,1.12 − 1, 45.2 = 19, gam → no ( x ) = 1, mol BTNT “O”: no ( x ) = x + y + 0,1.6 + z = 1, ( )   Giải (3) (4) (5) a = 0,1; b = 0, 05; c = 0,1 Xét phản ứng X với NaOH: nNaOH pu = a + 2b + 0,1.3 + 2c = 0,7 mol nH 2O = c = 0,1mol BTKL: m muối = m hh +mNaOH - m ancol - mH2O= 47,3 +0,7.40 - 15,6 - 0,1.18 = 57,9 gam Đáp án C Câu 75: CO2 nhiều số Phương pháp: Dựa vào kiện: Khi đốt a mol peptit thu số mol HO NH nhóm mol a mol mà peptit tạo t aminoaxit no, có nhóm CO2 COOH nên peptit có số lượng mắt xích Từ mối liên h ệ số mol m ỗi peptit v ới HO → Các peptit tetrapeptit n = amol → nNaOH = 4a mol; nH 2O = a mol - Đặt peptit BTKL: m peptit + mNaOH= m muối + mH2O + a Đặt số mol muối Ala Val a b (mol) +) BTNT “Na” → (1) +) m muối (2) Giải (1) (2) a, b X  Ala − Na : a  69,8 ( g ) Y + NaOH vuadu →  Val − Na : b  Z : 0,16  Sơ đồ toán: Dựa vào kiện tính số C trung bình hỗn h ợp ban đ ầu t bi ện lu ận X Y Suy trường có X, xét trường hợp chọn tr ường h ợp th ỏa mãn ều ki ện nx < ny Hướng dẫn giải: Trang 17 Do đốt a mol peptit thu số mol CO2 , nhiều số mol H 2O a mol mà NH nhóm COOH nên peptit có số peptit tạo từ aminoaxit no, có nhóm lượng mắt xích → CTTQ : Cn H n +2−2 k + k N k Ok + Giả sử số mắt xích peptit k Cn H n +2− k + k N k Ok + → nCO + ( n + − 0,5k ) H 0  a na a ( n + − 0,5k ) → na − a ( n + − 0,5k ) = a + k = Vậy peptit tetrapeptit Đặt npeptit = a mol → nNaOH = 4a mol; nH2O = a mol m + m NaOH = m mH O → 69,8 + 4a.40 = 101, 04 + 18a → a = 0, 22 mol BTKL: peptit muối + Đặt số mol muối Ala Val a b (mol) +) n = 0,88 (1) BTNT “Na”: a+b = NaOH m muối = 110a + 139b = 101,04 (2) Giải (1) (2) a = 0,76 mol b = 0,12 X  Ala − Na : a  69,8 ( g ) Y + NaOHvuadu →  Val − Na : b  Z : 0,16  Sơ đồ toán: n = 2nAla − Na + 5nVal − Na = 2.0, 76 + 5.0,12 = 2,12 mol   BTNT “C”: C ( X ) + C trung bình = 2,12 : 0, 22 = 9, chứng tỏ X có peptit có số C nhỏ 9,6 Số mắt xích Val trung bình = 0,12 : 0, 22 = 0, 54 → Có peptit khơng chứa Val + Ala4 ( M = 89.4 − 18.3 = 302 ) nAla ( X , Y ) = 0, 76 − 0,16.4 = 0,12 C( Z) =8→ Z → Mặt khác: nX + nY = 0, 22 − 0,16 = 0, 06 mol mX + mY = mhh − mZ = 69,8 − 0,16.302 = 21, 48 gam  → M ( X , Y ) = 21, 48 : 0,06 = 358 – Ylà Ala3Val ( M = 330 ) Do Ala Vala (M = 358) nên X khơng thể chất Có trường hợp sau: TH1: Val X Ala (x mol) inn Y Alaz Val (y mol) x+y = 0,06 x + y = nAla( X ,Y ) = 0,12  → x = y = 0, 03 loại không thỏa mãn nx < ny TH2: X Val4 ( x mol ) Y Ala3 Val ( ymol ) Trang 18 nAla( X ,Y ) = y = 0,12 → y = 0, 04 → x = 0,02 (thỏa mãn) %mx = (0,02.414/69,8).100% = 11,86% gần với 12% Đáp án D Câu 76: Phương pháp: n = nCuSO 4.5 H 2O Tính được: CuSO Do nhung Mg có phản ứng xảy sau làm khô thành Mg th kh ối l ượng không đ ổi nên suy ra: 2+ + Ở catot Cu chưa bị điện phân hết (phản ứng Cu bám vào làm khối l ượng Mg tăng) HO + Ở anot bị điện phân tạo H' (phản ứng hòa tan Mg làm kh ối l ượng Mg giảm) (2 lượng tăng giảm bù trừ cho nên khối lượng Mg khơng đổi) Các q trình điện cực: Cu 2+ + 2e → Cu o   Cl − → 0,5C12 + le x 2x x у 0,5 у у + H 2O → H + 0,5O2 + 2e  z 2z 0,5 z 2z ne → ne( anot ) → +) Áp dụng bảo toàn e: ( catot ) (1) m = mCu + mCl + mO +) dd giam (2) → ( 3) m = mMg tan = mCu +) Do khối lượng Mg không thay đổi nên Mg tan màu bám vào Giải hệ tìm x, y, z → ne traođoi → Thời gian t = ne.F / I Hướng dẫn giải: n = nCuSO 4.5 H O = 80 / 250 = 0,32mol Tính được: CuSO Do nhung Mg có phản ứng xảy sau làm khô thành Mg th kh ối l ượng không đ ổi nên suy ra: 2+ + Ở catot Cu chưa bị điện phân hết (phản ứng Cu bám vào làm khối l ượng Mg tăng) + HO + Ở anot bị điện phân tạo H (phản ứng hòa tan Mg làm khối l ượng Mg giảm) (2 lượng tăng giảm bù trừ cho nên kh ối l ượng Mg khơng đ ổi) Các q trình điện cực: Cl − → 0,5C12 + le Cu 2+ + 2e → Cu   x 2x x у 0,5 у у H 2O → H + + 0,5O2 + 2e   z 2z 0,5 z 2z ne = ne( anot ) → x − y + z +) Áp dụng bảo toàn e: ( catot ) (1) = mcu + mCl + mO – 64 x + 71.0,5 y + 32.0,5 z = 22,8 (2) +) mod giảm Trang 19 2+ ( 0,32 − x ) Na + , H + ( z )  SO42 +) Dung dịch sau pư chứa: Cu dư Cho Mg vào có pư: Mg + H + → Mg 2+ + H   z ¬ 2z Mg + Cu 2+ → Mg + + Cu 0,32 − x ¬ 0,32 − x → 0,32 − x   m = mCu Do khối lượng Mg không thay đổi nên Mgtan bám vào → 24 ( z + 0,32 − x ) = 64 ( 0,32 − x ) (3) x = 0, 23; y = 0,16; z = 0,15  Giải hệ (1) (2) (3) → ne traođoi = x = 0, 46 mol → t = ne.F / I = 0, 46.96500 / 9, 65 = 4600 giây Đáp án A Câu 77: Phương pháp: M có phản ứng tráng bạc nên M có chứa HCOOH(X) Đặt Y R1COOH; (Z) R2COOH (E): R ' ( OH ) ( HCOO ) ( R1COO ) ( R2COO ) R ' (T): Gọi x, y, z số mol X, Y, T => n Z = y mol Vì Y Z axit thuộc dãy đồng đẳng n = nH 2O HCOOH nên đốt cháy thu CO T este no, mạch hở, ba chức nên đốt T thu được: 1 z = nCO2 ( T ) – n H 2O( T ) = nCO 2( M ) – n H 2O( M ) 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng mM + mO = mCO + mH 2O → mO → nO ( ) ( ) Theo bảo toàn nguyên tố 0:  x + y = ? M + AgNO3 / NH : nAg → X → y R ,R R ,R M theo R ' → biện luận tìm R ' Hướng dẫn giải: M có phản ứng tráng bạc nên M có chứa HCOOH (X) Đ ặt Y RCOOH; ( Z) R2COOH (E): R COO) ( R2COO ) R ' R'(OH)3 (T): (HCOO)( nCO = 1mol ; nH 2O = 0,9mol   Gọi x, y, z số mol X, Y, T → nz = y mol Vì Y Z axit thuộc dãy đồng đẳng n = nH 2O HCOOH nên đốt cháy thu CO T este no, mạch hở, ba chức nên đốt T thu được: 1 − 0,9 z = nCO (T) – n H2O( r ) = nCO 2( M ) – nH O( M ) =   = 0, 05  2 ( ) ( ) Trang 20 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mM + mO = mCO + mH O → mO = 44 + 16, − 26, = 33, gam → nO = 1, 05 mol Theo bảo toàn nguyên tố 0: ( x + y ) + 6.0, 05 + 2.1,05 = + 0,9 → x + y = 0, 25 ( *) M + AgNO3 / NH : + AgNO3 NH HCOOH  → Ag   x 2x + AgNO3 / NH3  ( HCOO ) ( R1C 00 ) ( R2COO ) R '  → Ag   z 2z → nAg = x + 0,1 = 21, :108 = 0, → x = 0, 05 mol vào ( 8) → y = 0,1mol → mM = 46.0,05 + 0,1( R1 + 45 ) + 0,1( R2 + 45 ) + 0, 05 ( 133 + R1 + R2 + R ' ) = 26,6 → 0,15 R1 + 0,15 R2 + 0, 05 R ' = 8, 65 → 3R1 + 3R2 + R ' = 173 Do R1 ≥ 15; R2 ≥ 29; R ' ≥ 41 → 3R1 + 3R2 + R ' > 173 Thỏa mãn R1 = 15 ( CH − ) ; R2 = 29 ( C2 H 5− ) R ' = 41( C3 H 5OO ) C3H CH 3COOH , Z C2 H 5COOH T (HCOO ( CH 3COO ) ( C2 H 5COO ) C3 H Y → 13,3 gam M + 0, molNaOH : HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2O O, 025  O, 025  CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O 0, 05  0, 05 C2 H 3COOH + NaOH → C2 H 5COONa + H 2O 0, 05  0, 05 ( HCOO ) ( CH 3COO ) ( C2 H 5COO ) C3 H + 3NaOH → HCOONa + CH 3COONa + C2 H 3COONa + C3 H ( OH )   => mchất rắn = 13,3 + 40.0, − 18.0,125 − 92.0, 025 = 24, 75 gam gần với 25 gam Đáp án B Câu 78: Phương pháp: Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: nal = 0, 06 mol → nFe304 = 0, 01mol  8 Al + 3Fe3O4 → A12 03 + Fe   Phản ứng hoàn toàn nên sau phản ứng có: 0, 03 mol Fe;0, 04 / molA1203;0,1/ mol Al 2+ 2+ Giả sử phản ứng tạo xmolFe ymol Fe   Fe = x + y = 0, 03 ( 1) +) Bảo toàn Trang 21 +) Bảo toàn e: 2nFe 2+ + 3nFe3+ + 3nAl = 3nNO + 8nNH NO 3  → x + y + 0,1 = 0,021.3 + 8nNH NO ( ) +) Bảo toàn N: nHNO = nno + 2nNH NO3 + nNO muoi KL → 0, 021 + 2nNH NO + x + y + 0,1 + 0, 08 = 0,314 (3) + nNH NO = 0, 015 mol   Từ (2) (3) → x + y = 0,083 ( ) Từ (1) (4) x = 0, 007 mol ; y = 0, 023mol 0, 007 molFe ( NO3 ) ;0, 023 molFe ( NO3 ) ;0, 06molAl ( NO3 ) 0, 015molNH NO3 Vậy muối gồm Nung muối đến khối lượng không đổi: X ( NO3 ) + X 2O3 + NO2 + 1,502 Fe ( NO3 ) → FeO + NO2 + 1/ 2O2 FeO + 1/ 2O2 → Fe2O3 NH NO3 → N 2O + H 2O Fe O ( 0, 015 mol ) Al O ( 0,03 mol ) Chất rắn sau nung chứa: m BTKL → T = m muối - mchất rắn = 0,007.180 + 0,023.242 + 0, 06.213 + 0, 015.80 − ( 0,015.160 + 0, 03.102 )   =15,346 gam gần với 15,35 gam Đáp án A Câu 79: Phương pháp: Phần 1: Ta tính nFe( OH ) ; nH + du = nKOH −3nFe( OH ) − 3+ Với phản ứng phần ta khẳng định Hhết phản ứng OH với Fe dự Fe3+ Quy đổi k hỗn hợp X gồm Fe = xmol ; O = ymol Dùng bảo toàn e, bảo tồn điện tích khối lượng X để tìm x y Ba ( OH ) BaSO4 Fe ( OH ) suy Phần 2: Khi tác dụng với dư có kết tủa gồm m ↓= mBaSO + mFe( OH ) Hướng dẫn giải: n = 0, 05mol; nH + du = nKOH − 3nFe( OH ) = 0, – 0,15 = 0, 05 mol Phần 1: Fe( OH ) 3+ Với phản ứng phần ta khẳng định H' hết phản ứng OH với Fe dự Fe3+ nửa X gồm Fe = xmol ;0 = ymol 56 x + 16 y = 5,12 Bảo toàn mol e: x − y = 0, 05.3 + 0, 5a 3+ + 2− 3− 1/ dung dịch Y: Fe ( xmol ) ; H ( 0,05 mol ) ; SO4 ( 0,05mol ) ; NO ( 0, 25 − 0, 05 − 0,5a ) x + 0, 05 = 0,1 + 0, – 0,5a Bảo tồn điện tích: Trang 22 Giải hệ được: x = 0, 08mol; Phần 2: Khi tác dụng với Đáp án C Câu 80: Phương pháp: y = 0, 04 mol Ba ( OH ) dư có m ↓= mBaSO + mFe( OH ) = 0, 05.233 + 0, 08.107 = 20, 21 gam   3+ 2+ 2+   - Thứ tự phản ứng ion KL Fe , Cu , Fe − - Thứ tự phản ứng KL Mg , Fe, Cu Cl 2+ 2+ − Do Y chứa kim loại nên Cu Fe → Dung dịch muối chứa Mg , Fe Cl Bảo tồn ngun tố Mg, Cu, Củ ta có sơ đồ:   Mg 2+ : a   2+  AgCl : 0,52 3+ + AgNO3du →↓   Mg : a  Fe : 0,16 ddX  Fe  2+    Ag Cl − : 0,52  Fe : b + Cu : 0, 02   Cu : c Cl − : 0,52   Cu : c + 0, 02   11, 84 g Y ( )    Fe  - Cho AgNO3 dư vào dd X: Ag + + Cl − → AgCl ↓ Ag + + Fe2+ → Fe3+ + Ag Ag → mAg → nFe 2+ ( X ) Kết tủa chứa AgCl (0,52 mol) dd X → nMg 2+   BTĐT Quan sát phần kim loại q trình ta có: mMg ,Fe ,Cu + mFe 3+ + mCu 2+ = mMg + ( X ) + mFe 2+( X ) + mY Thay số tính giá trị m Hướng dẫn giải: 3+ 2+ 2+ - Thứ tự phản ứng ion KL Fe , Cu , Fe - Thứ tự phản ứng KL Mg, Fe, Cu 2+ 2+ Do Y chứa kim loại nên Cu Fe → Dung dịch muối chứa Mg , Fe Cl Bảo tồn ngun tố Mg, Cu, C1 ta có sơ đồ:   Mg 2+ : a   2+  AgCl : 0,52 3+ + AgNO3du →↓   Mg : a  Fe : 0,16 ddX  Fe  2+    Ag Cl − : 0,52  Fe : b + Cu : 0, 02   Cu : c Cl − : 0,52    11, 84 g Y Cu : c+ 0, 02 ( )    Fe  - Cho AgNO3 dư vào dd X: Ag + + Cl − → AgCl ↓ Ag + + Fe2+ → Fe3+ + Ag Kết tủa chứa AgCl (0,52 mol) Ag → mAg = 87, 58 − 0,52.143, = 12,96 gam Trang 23 → nAg = 12,96 /108 = 0,12mol = nFe 2+( X ) BTĐT dd X → 2a + 0,12.2 = 0,52 → a = 0,14 Quan sát phần kim loại q trình ta có:  mMg , Fe,Cu + mFe3+ + mCu 2+ = mMg 2+( X ) + mFe 2+( x ) + my   → m + 0,16.56 + 0, 02.64 = 0,14.24 + 0,12.56 + 11,84 → m = 11, 68 gam Trang 24 ... = 0,1mol → mM = 46.0,05 + 0 ,1( R1 + 45 ) + 0 ,1( R2 + 45 ) + 0, 05 ( 13 3 + R1 + R2 + R ' ) = 26,6 → 0 ,15 R1 + 0 ,15 R2 + 0, 05 R ' = 8, 65 → 3R1 + 3R2 + R ' = 17 3 Do R1 ≥ 15 ; R2 ≥ 29; R ' ≥ 41 →... (2) 1: Công thức phân tử X C H O   C H O      C H O   C H O A 11 12 B 11 10 C 12 20 D 12 14  ( CH , C2 H , C3 H , C4 H ) Câu 67 [VD]: Đốt cháy hoàn toàn 0 ,1 mol hỗn hợp X có tỉ khối so với H 17 ... = 10 1, 04 + 18 a → a = 0, 22 mol BTKL: peptit muối + Đặt số mol muối Ala Val a b (mol) +) n = 0,88 (1) BTNT “Na”: a+b = NaOH m muối = 11 0a + 13 9b = 10 1,04 (2) Giải (1) (2) a = 0,76 mol b = 0 ,12