ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN Họ tên thí sinh: ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC 2019 - 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Số báo danh: Mã đề 2003 Cho biết: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S = 32; Cl=35,5; Ca=40; C=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Sr=8; Ag=108; Ba=137 Mục tiêu: Đề thi thử THPT QG Chuyên KHTN - Lần năm 2020 mức độ đề thi phân loại tốt, câu hỏi từ 41-70 khơng làm khó học sinh, HS nắm kiến thức lý thuyết dễ dàng đạt 6,5 - điểm Câu hỏi có yếu tố đánh lừa học sinh, kiến thức vận chủ yếu rơi vào chương trình lớp 12, số câu rơi vào lớp 11 câu (48, 51, 67) Từ câu 71 - 80 câu tập lý thuyết tập tính tốn phức tạp u cầu HS hiểu vận dụng kiến thức hóa để giải, câu câu phân loại học sinh Các bạn HS cần vận dụng kĩ tư duy, vận dụng linh hoạt phương pháp giải nhanh (quy đổi, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron) để chinh phục câu Câu 41 [TH]: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau: Fe2 / Fe, Cu2 / Cu, Fe3 / Fe Cặp chất không phản ứng với là? A Fe dung dịch CuCl2 B Cu dung dịch FeCl3 C Fe dung dịch FeCl3 D Dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 Câu 42 [TH]: Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm MgO, Zn  OH 2 , Al, FeCO3 , Cu OH 2 , Fe dung dịch H SO4 loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch X Cho vào dung dịch X lượng Ba  OH 2 dư thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp chất rắn Z Sau dẫn luồng khí CO dư (ở nhiệt độ cao) từ từ qua Z đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn G Thành phần chất G là: A MgO, BaSO4 , Fe, Cu B BaO, Fe, Cu, Mg, Al2O3 C MgO, Al2O3 , Fe, Cu, ZnO D BaSO4 , MgO, Zn, Fe, Cu Câu 43 [NB]: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thấy chất khí có mùi khai Chất X là? A FeCl3 B FeCl2 C NH4C1 D CuCl2 Câu 44 [NB]: Công thức phân tử đồng (II) sunfat là? A CuSO4 B CuCl2 C Cu  NO3 2 D FeSO4 Câu 45 [TH]: Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan hết Nhỏ tiếp - giọt dung dịch X đun nóng nhẹ hỗn hợp khoảng 60°- 70°C vài phút, thành ống nghiệm xuất lớp bạc sáng Chất X là? A Axit axetic B etylaxetat C Ancol etylic D Anđehit axetic Câu 46 [TH]: Cho m gam Al tác dụng hết với dung dịch H SO4 loãng dư, thu 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị m là? A 2,7 B 1,35 C 4,05 D 5,4 Trang Câu 47 [TH]: SO2 ln thể tính khử phản ứng với chất sau đây? A H2 S , O2 , nước Br2 B Dung dịch KOH, CaO, nước Br2 C O2 , nước Br2 , dung dịch KMnO4 D Dung dịch NaOH, O2 , dung dịch KMnO4 Câu 48 [NB]: Ở điều kiện thường, khí X khơng màu, khơng mùi, tan nước, khơng trì cháy hơ hấp Trong khơng khí, khí X chiếm % thể tích lớn Cơng thức X là? A H2 B O2 C N D CO2 Câu 49 [NB]: Isoamyl axetat este có mùi chuối chín Cơng thức isoamyl axetat gì? A CH3COOC2 H3 B CH3COOCH 2CH 2CH CH3 2 C HCOOCH3 D CH3COOC2 H5 Câu 50 [VD]: Lên men m gam glucozơ thành ancol atylic với hiệu suất 50%, thu V lít CO2 (đktc) Hấp thụ tồn lượng CO2 vào dung dịch Ca  OH 2 dư thu 30 gam kết tủa Giá trị m là? A 108,0 B 18,0 C 27,0 D 54,0 Câu 51 [TH]: Chất bột X màu đen, có khả hấp thụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phòng chất độc Chất X là? A Lưu huỳnh B Than hoạt tính C Thạch cao D Đá vôi Câu 52 [TH]: Chất sau thuộc loại monosacrit? A Xenlulozơ B Tinh bột C Fructozơ D Sacarozo Câu 53 [VD]: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 sau thời gian nhấc Fe sấy khơ thấy khối lượng tăng 1,6 gam so với ban đầu Giả sử lượng Cu sinh bám hết lên Fe Khối lượng Fe phản ứng là? A 8,4 B 6,4 C 5,6 D 11,2 Câu 54 [VD]: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca  OH 2 dư, thu 30 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là? A 8,96 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Trang Câu 57 [VD]: Cho 4,45 gam amino axit X (cơng thức có dạng H2 NCn H2n  COOH ) tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu 5,55 gam muối Phần trăm khối lượng H phân tử X là? A 10,11% B 5,62% C 7,87% D 15,73% Câu 58 [NB]: Kim loại sau kim loại kiềm? A Ba B Ca C Al D Cs Câu 59 [NB]: Cho kim loại M vào dung dịch NaOH lỗng dư thấy M khơng tan Kim loại M là? A Na B Ca C Fe D Al Câu 60 [NB]: Phèn chua có tác dụng làm nước, cơng thức phèn chua là? A Na2 SO4 Al2  SO4 3 24H2O B K2 SO4 Al2  SO4 3 12H2O C K2 SO4 Al2  SO4 3 24H2O D  NH 2 SO4 Al2  SO4 3 12H 2O Câu 61 [TH]: Kim loại sau chiều chế phản ứng nhiệt nhôm? A Cr B Al C Na D Ca Câu 62 [TH]: Phát biểu sau đúng? A Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính B Các hợp chất peptit bền môi trường axit bên môi trường kiềm C Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu  OH 2 cho hợp chất màu tím Câu 63 [VD]: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11,5 gam C2 H5OH (có xúc tác H SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là? A 20,24 B 12,96 C 16,1 Câu 64 [VD]: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: D 32,40  a  X  Y  CO2 b Y  H2O  Z  c  T  Z  R  X  H2O  d  2T  Z  Q  X  2H2O Các chất Q, R thỏa mãn sơ đồ là? A NaHCO3 , Ca  OH 2 B NaOH , Na2CO3 C Na2CO3 , NaOH D Ca  OH 2 , NaHCO3 Câu 65 [NB]: Dung dịch sau không làm thay đổi màu quỳ tím? A HC1 B KOH C H2 NCH  CH3  COOH D C2 H5 NH2 Câu 66 [TH]: Tinh thể chất X không màu, vị ngọt, dễ tan nước Trong máu người có lượng nhỏ chất X với nồng độ không đổi khoảng 0,1% X điều chế phản ứng thủy phân chất Y Tên gọi X Y là? A glucozo fructozo B fructozo saccarozo C saccarozo xenlulozo D glucozo tinh bột Câu 67 [VD]: Hỗn hợp X gồm 0,2 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng A 32,0 gam B 60,8 gam C 35,2 gam D 64,0 gam Trang Câu 68 [NB]: Kim loại sau chất lỏng điều kiện thường? A Al B Na C Cu D Hg Câu 69 [VD]: Cho phát biểu sau: (a) Sau mổ cá, dùng nước vơi để giảm mùi (b) Dầu thực vật dầu nhớt bơi trơn máy có thành phần chất béo (c) Cao su sau lưu hóa có tính đàn hồi chịu nhiệt tốt (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng dung dịch NaCl bão hòa) xảy tượng đơng tụ protein (e) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (g) Để giảm đau nhức bị kiến đốt, bơi vơi tơi vào vết đốt (h) K2Cr2O7 có màu vàng, K2CrO4 có màu da cam (i) Chất béo tri este etilen glicol với axit béo Số phát biểu A B C Câu 70 [TH]: Polime sau thuộc polime tổng hợp? A Amilozo B Tơ capron C Tơ tằm D Tơ xenlulozo axetat D Câu 71 [VDC]: Hỗn hợp E chứa ba peptit mạch hở gồm peptit X  C4 H8O3 N2  , peptit Y  C7 H xOy N z  peptit Z  C11H nOm Nt  Đun nóng 28,42 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm muối glyxin, alanin valin Đốt cháy toàn T cần dùng 1,155 mol O2 , thu CO2 , H2O , N2 23,32 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E A 4,64% B 6,97% C 9,29% D 13,93% Câu 72 [VDC]: Hòa tan hết 5,51 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 , Fe  NO3 2 Al vào dung dịch Y chứa KNO3 0,2 mol HCl, thu dung dịch Z 1,344 lít (đktc) khí T gồm CO2 , H2 NO (có tỷ lệ khối lượng tương ứng 110 : : 75) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,225 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N 5 phản ứng Giá trị m gần với giá trị đây? A 31,5 B 28,5 C 30,5 D 29,5 Câu 73 [VDC]: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,3 mol X phản ứng vừa đủ với 360 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 329,4 gam nước 88,8 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 47,7 gam Na2CO3 , 112,2 gam CO2 29,7 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2 SO4 loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O M T < 125) Phân tử T có số nguyên tử H là? A B C 10 D 12 Câu 74 [VDC]: Hỗn hợp A gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit X Đốt cháy hoàn toàn m gam A cần dùng vừa đủ 9,21 mol O2 , Thu H2O 6,42 mol CO2 Mặt khác, m gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,36 mol NaOH, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri sterat Giá trị a là? A 107,04 B 103,56 C 103,44 D 106,80 Câu 75 [VDC]: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) dung dịch X chứa a mol MSO4 (M kim loại) 0,3 mol KCl thời gian t giây, thu 2,24 lít khí anot (đktc) dung dịch Y có khối lượng giảm m gam so với khối lượng dung dịch X Nếu thời gian điện phân 2t Trang giây thu dung dịch Z có khối lượng giảm 19,6 gam so với khối lượng dung dịch X Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Phát biểu sau đúng? A Giá trị a 0,15 B Giá trị m 9,8 C Tại thời điểm 2t giây, chưa có bọt khí catot D Tại thời điểm 1,4t giây, nước chưa bị điện phân anot Câu 76 [VDC]: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 400,0 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Y 6,72 lít khí H2 (đktc) Thêm 600,0ml 1400,0ml dung dịch HCl yM vào dung dịch Y thu lượng kết tủa có khối lượng m gam Giá trị gần m là? A 13,8 B 16,0 C 18,2 D 16,4 Câu 77 [VD]: Cho sơ đồ phản ứng theo tỷ lệ mol: t  X1  X  H 2O  a  X  NaOH   X  Na2 SO4 b X1  H2 SO4  o t , xt  poli  etylenterephtalat   2nH 2O  c  nX  nX  t , xt  X5  d  X  CO  e X  H SO dac ,t   X  H 2O X   Cho biết: X este có cơng thức phân tử C9 H8O4 X1, X , X , X , X , X chất hữu khác Phân tử khối X là? A 118 B 32 C 104 D 146.7 Câu 78 [VDC]: Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp X gồm CO2 , CO, H2 , H2O Dẫn X qua 38,28 gam hỗn hợp Fe3O4 FeCO3 nung nóng thu nước, 6,72 lít CO2 (đktc) chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe3O4 Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hết dung dịch chứa a mol HNO3 0,0375 mol H SO4 , thu 3,36 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử - Phần 2: Hòa tan hết dung dịch H SO4 đặc nóng, thu dung dịch chứa hai muối có số mol 5,04 lít khí SO2 (đktc) Giá trị a là: A 0,600 mol B 0,675 mol Câu 79 [TH]: Cho phản ứng sau: C 0,525 mol D 0,750 mol  a  FeS  2HCl  FeCl2  H2 S b Na2 S  2HCl  2NaCl  H2 S  c  AlCl3  3Na2 S  6H2O  Al OH 3  3H2S  6NaCl  d  KHSO4  KHS  K2 SO4  H2 S  e BaS  H2 SO4 1  BaSO4  H2S (f) K2 S  H SO4 1  BaSO4  H S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S 2  2H   H2 S là? A B C D Trang Câu 80 [VDC]: Cho m gam Al tác dụng với O2 , sau thời gian thu (m + 2,88) gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu a mol H2 dung dịch Y Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau: Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối 2242   a  gam chất rắn khan Giá so với hidro 16,75 dung dịch Z Cô cạn dung dịch X thu  m    trị V gần với giá trị đây? A 1,8 B 2,1 C 2,3 D 1,7 -HẾT -Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-D 42-A 43-C 44-A 45-D 46-A 47-C 48-C 49-B 50-D 51-B 52-C 53-D 54-B 55-B 56-A 57-B 58-D 59-C 60-C 61-A 62-A 63-B 64-C 65-C 66-D 67-B 68-D 69-A 70-B 71-A 72-D 73-A 74-D 75-D 76-B 77-D 78-B 79-C 80-A (tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 Trang HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Phương pháp: Dựa vào quy tắc  Hướng dẫn giải: A Fe  Cu 2  Fe2  Cu B Cu  Fe3  Cu 2  Fe2 C Fe3  Fe  3Fe2 D Fe2  Cu 2  Không xảy phản ứng Đáp án D Câu 42: Phương pháp: Zn  OH 2 Al  OH 3 tan Ba  OH 2 dư tạo thành suốt Fe  OH 2 nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu Fe2O3 CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa học Hướng dẫn giải:  MgO  Mg 2   Mg  OH 2  3  MgO  MgO  Zn  OH 2 Al , Zn 2      A1  Fe  OH 2  2+  Fe2O3  Fe Ba  OH 2 du t0  CO ,t  H SO4loang  dd X Fe   Y     G    FeCO3 Cu 2 Cu  OH 2 CuO Cu Cu  OH     BaSO4  BaSO4  BaSO4   SO4 2   Fe Đáp án A Câu 43: Phương pháp: NH3 khí có mùi khai đặc trưng Hướng dẫn giải: Khí mùi khai NH3 Vậy X NH4Cl PTHH: NaOH  NH4Cl  NaCl  NH3  H2O Đáp án C Câu 44: Phương pháp: Dựa vào kiến thức học đồng hợp chất đồng sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Đồng (II) sunfat: CuSO4 Đáp án A Câu 45: Trang Phương pháp: Chất X có phản ứng với dd AgNO3 / NH3  X có nhóm -CHO phân tử Hướng dẫn giải: Chất X có phản ứng với dd AgNO3 / NH3 Vậy X Anđehit axetic  CH3CHO  t PTHH: CH3CHO  AgNO3  NH3  H 2O   CH3COONH4  Ag  2 NH4 NO3 Đáp án D Câu 46: Phương pháp: Đổi mol H2 , tính mol Al theo số mol H2 dựa vào PTHH PTHH : Al  6HCl  AlCl3  3H2  Hướng dẫn giải: nH  đktc   3,36 : 22,  0,15  mol  PTHH : Al  6HCl  AlCl3  3H   mol   0,15 0,1 Theo PTHH: n  nAl  2 nH  0,15  0,1 mol   mAl  0,1.27  2,  g  3 Đáp án A Câu 47: Phương pháp: Số oxi hóa S SO2 +4 SO2 thể tính khử phản ứng với chất oxi hóa, số oxi hóa S tăng lên (+6) sau phản ứng Hướng dẫn giải: A Loại phản ứng với H2 S , SO2 , thể tính oxi hóa 4 2 t S O2  H S   S  H 2O B Loại SO2 tác dụng với KOH CaO khơng thay đổi số oxi hóa  khơng thể tính khử hay tính oxi hóa PTHH: SO2  KOH  K SO3  H 2O SO2  CaO  CaSO3 C Thỏa mãn 4 4 o 6 V2O5 ,t S O2  O2   S O3 1 6 S O2  Br2  2H 2O  2H Br  H S O4 4 6 2 6 6 S O2  2KMnO4  2H 2O  K S O4  Mn S O4  2H S O4 D.Loại SO2 phản ứng với NaOH khơng có thay đổi số oxi hóa PTHH: SO2  2NaOH  Na2 SO4  H2O Đáp án C Câu 48: Hướng dẫn giải: X N2 (trong khơng khí N2 chiếm 78% thể tích khơng khí) Trang Đáp án C Câu 49: Phương pháp: Dựa vào phần số este có mùi thơm đặc biệt phần tính chất vật lí sgk hóa 12 trang Isoamyl axetat - có mùi chuối Etyl butirat etyl propionat - có mùi dứa Geranyl axetat - có mùi hoa hồng Hướng dẫn giải: Isoamyl axetat: CH3COOCH 2CH 2CH CH3 2 Đáp án B Câu 50: Phương pháp: BTNT “C” : nCO2  nCaCO3  ?  mol  len men C6 H12O6  2C2 H5OH  2CO2 Vì %H = 50% nên mC6 H12O6 thực tế = mC6 H12O6 lí thuyết x 100%: %H  ? Với lượng lí thuyết lượng tính theo PTHH Hướng dẫn giải: CO2  Ca  OH 2  CaCO3   H2O BTNT“C”: nCO2  nCaCO3  30 :100  0,3  mol  len men C6 H12O6  2C2 H 5OH  2CO2  mol   0,3  mol  0,15 Theo PT (2): nC6 H12O6  1/ 2nCO2  0,15  mol   mC6 H12O6 lí thuyết = 0,15.180 = 27 (g) Vì %H= 50% nên mC6 H12O6 thực tế = mC6 H12O6 lí thuyết x100% : H= 27 x 100%: 50% = 54 (g) Đáp án D Câu 51: B Câu 52: Phương pháp: Dựa vào phân loại cacbohidrat học chương - sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Xenlulozơ Tinh bột thuộc polisaccarit Fructozơ thuộc monosacrit Sacarozơ thuộc đisaccarit Đáp án C Câu 53: Phương pháp: PTHH : Fe  CuSO4  FeSO4  Cu  Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Hướng dẫn giải: Đặt nFe pu  x  mol  PTHH : Fe  CuSO4  FeSO4  Cu   mol  x x Trang mtăng  mCusinh  mFe pu  1,  64 x  56 x  1,  8x  x  0,  mol   nFe pu  0,  mol   mFe pu  0, 2.56  11,  g  Đáp án D Câu 54: Phương pháp: Sau tất q trình số oxi hóa Fe3 Fe3 Cu 2 Cu 2 Chỉ có thay đổi số oxi hóa C 2 lên C 4 N 5 xuống N 2 Do số e C 2 nhường số mol số e N 5 nhận Hướng dẫn giải: 4  Ca  OH 2  CO   Ca C O3 : 0,3  mol  2    2 Cu O  t0  3  C O   Cu, Fe, FeO, Fe O  5  3 Fe NO , Cu    NO3 2  3  H N O3du   Fe2 O3    2 CuOdu, Fe2O3du  N O   Sau tất q trình số oxi hóa Fe3 Fe3 Cu 2 Cu 2 Chỉ có thay đổi số oxi hóa C 2 lên C 4 N 5 xuống N 2 Do số e C 2 nhường số mol số e N 5 nhận BTNT “C”: nCO  nCaCO3  0,3  mol  Bảo tồn e ta có: 2nCO  3nNO  nNO  2.0,3 /  0,  mol   VNO đktc  0, 2.22,  4, 48  lít  Đáp án B Câu 55: Phương pháp: Dựa vào kiến thức polime Hướng dẫn giải: A Sai PVC điều chế phản ứng trùng hợp B Đúng C Sai tinh bột thuộc polisaccarit D Sai tơ tằm tơ thiên nhiên Đáp án B Câu 56: Phương pháp: Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học: + Xuất điện cực có chất khác KL - KL; KL - PK; KL - HC + Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn + Các chất nhúng dung dịch chất điện li Hướng dẫn giải: A Thỏa mãn + Xuất điện cực có chất khác Fe2 / Fe Cu 2 / Cu + chất tiếp xúc trực tiếp với + Cùng nhúng dung dịch chất điện li H SO4 Trang 10 B Loại khơng xuất điện cực có chất khác C Khơng xảy ăn mòn điện hóa học D Loại xuất cặp điện cực Fe2 / Fe Đáp án A Câu 57: Phương pháp: Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Hướng dẫn giải: H NCn H nCOOH  NaOH  H NCn H nCOONa  H 2O a  mol  a  mol  Từ H2 NCn H2nCOOH :a mol chuyển thành H2 NCn H2nCOONa :a mol khối lượng tăng là: mNa  mH  23a  a  22a  g  Theo bài: mtăng  mmuoi  mX → 22a = 5,55 - 4,45 → 22a = 1,1 → a= 0,05 m 4, 45  M H2 NCn H2 nCOOH    89 n 0,05  16  14n  45  89 → 14n = 28 → n=2 → X : H2 NC2 H4COOH  %mH  100%  7,87% 89 Đáp án B Câu 58: Phương pháp: Dựa vào kiến thức đại cương kim loại Hướng dẫn giải: Cs kim loại kiềm Đáp án D Câu 59: Hướng dẫn giải: Na, Ca không tan NaOH tan nước có dd NaOH A1 có phản ứng với dd NaOH theo PTHH: Al  2NaOH  2H2O  2NaAlO2  3H2  Vậy Fe kim loại không tan dd NaOH Đáp án C Câu 60: Phương pháp: Dựa vào kiến thức học chương kim loại kiềm - kiểm thổ nhôm Hướng dẫn giải: 10 Công thức phèn chua: K2 SO4 Al2  SO4 3 24H 2O Đáp án C Câu 61: Trang 11 Phương pháp: Kim loại đứng sau A1 dãy điện hóa điều chế phản ứng nhiệt nhơm Hướng dẫn giải: Cr điều chế phương pháp nhiệt nhôm t VD: Cr2O3  Al   2Cr  Al2O3 Đáp án A Câu 62: Phương pháp: Dựa vào kiến thức lí thuyết tổng hợp aminoaxit, peptit Hướng dẫn giải: A Đúng aminoaxit có nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử vừa có phản ứng với dd axit dd bazơ  có tính lưỡng tính B Sai, peptit bền môi trường axit môi trường kiềm C Sai, có chứa liên kết peptit D Sai, đipeptit khơng có phản ứng màu với Cu  OH 2 Đáp án A Câu 63: Phương pháp: Tìm số mol axit Ta thấy: nC H 5OH   nHCOOH CH 3COOH Vậy axit phản ứng hết, H=100% Mọi tính tốn theo số mol axit Vì %H = 80%  nHCOOHpư=nCH3COOHpư = ? Hướng dẫn giải: Đặt nHCOOH = nCH3COOH = x (mol) → 46x + 60x = 10,6 →106x = 10,6 → x=0,1 (mol) nC2H5OH = 11,5 : 46 = 0,25 (mol) Ta thấy: nC H 5OH   nHCOOH CH 3COOH Vậy axit phản ứng hết, H=100% Mọi tính tốn theo số mol axit Vì %H = 80% => nHCOOH pư= nCH3COOH pư = 0,1.80%:100% = 0,08 (mol) PTHH : HCOOH  C2 H 5OH  HCOOC2 H  H 2O  0, 08  mol  0, 08 CH 3COOH  C2 H 5OH  CH 3COOC2 H  H 2O  0, 08  mol  0, 08 Vậy este thu có: HCOOC2 H5 : 0,08 (mol) CH3COOC2 H5 :0,08 (mol) → meste = 0,08.74 +0,08.88 = 12,96 (g) Đáp án B Câu 64: Phương pháp: Suy luận X CaCO3, từ tìm chất lại Hướng dẫn giải: t  CaO  CO2  a  CaCO3  X  Y  Trang 12  b  CaO  H 2O  Ca  OH 2 (Z ) Y   c  NaHCO3  Ca  OH 2  NaOH  CaCO3   H 2O (Z ) T   R X   d  NaHCO3  Ca(OH )2  Na2CO3  CaCO3  2H 2O T  Z  Q  X  Vậy Q, R thỏa mãn Na2CO3 , NaOH Đáp án C Câu 65: Phương pháp: Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh R  NH  x  COOH  y x  y  quỳ tím chuyển sang màu xanh x  y  quỳ tím chuyển sang màu đỏ x  y  quỳ tím khơng chuyển màu Hướng dẫn giải: HCl làm quỳ tím chuyển đỏ; KOH C2 H5 NH2 làm quỳ tím chuyển xanh H NCH  CH3  COOH khơng làm quỳ tím chuyển màu Đáp án C Câu 66: Phương pháp: suy X glucozơ, từ suy luận tìm Y Hướng dẫn giải: X glucozơ, Y tinh bột H ,t  nC6 H12O6 PTHH:  C6 H10O5 n  nH 2O   Đáp án D Câu 67: Phương pháp: ngiam  nH2 pu  nX  nY  ?  mol  Bảo toàn liên kết pi ta có: n liên ket pi ban đau  nH pu  nBr2 Hướng dẫn giải: MY  10 M H2  10.2  20  g / mol  BTKL ta có: my  mx  mC4 H4  mH2  0, 2.52  0,6.2  11,6  g   nY  mY : MY  11,6 : 20  0,58  mol  CH  C  CH  CH2  kH2  C4 H42k với k số liên kết pi bị phá vỡ →ngiảm = nH2 pư = nX  nY =0,8 - 0,58 = 0,22 (mol) Bảo toàn liên kết pi ta có: n liên ket pi ban đau  nH pu  nBr2  0,2.3  0,22  nBr Trang 13  nBr  0,38  mol   mBr  0,38.160  60,8( g ) Đáp án B Câu 68: Phương pháp: Dựa vào kiến thức học đại cương kim loại Hướng dẫn giải: Hg kim loại thể lỏng đk thường Đáp án D Câu 69: Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp hữu Hướng dẫn giải: (a) sai, mùi cá gây amin có cá  CH3 2 N , nước vơi khơng có phản ứng với amin nên làm giảm mùi nha Amilozơ tơ tằm thuộc polime thiên nhiên Tơ xenlulozo axetat tơ bán tổng hợp Tơ capron tơ tổng hợp Đáp án B Câu 71: Phương pháp: Phương pháp quy đổi peptit: Do X, Y, Z tạo nên từ a.a có nhóm NH2 nhóm COOH nên quy đổi thành: CONH , CH2 , H2O (số mol H2O tổng mol peptit) Hướng dẫn giải: - Ta thấy: Gly có 2C, Ala có 3C, Val có 5C +X có CTPT C4 H8O3 N2 nên Gly-Gly +Y có 7C nên Gly-Val Gly-Gly-Ala  Y có tối đa có mắt xích - Do X, Y, Z tạo nên từ a.a có nhóm NH2 nhóm COOH nên quy đổi thành: CONH , CH2 , H2O (số mol H2O tổng mol peptit) - Bảo toàn Na  nNaOH  2nNa2CO3  0, 44 mol Trang 14 Sơ đồ:   Na2CO3 : 0, 22   BT :C  CO2 : x  0, 22 CONH : 0, 44    MuoiT   O2 :1,155   BT :H   28, 42  g  CH : x  NaOH : 0, 44    H 2O : x  0, 44   H O : y   N : 0, 22     H 2O : y +) Bảo toàn O  nCONH  nH2O1  nNaOH  nH2O 2  3nNa2CO3  2nCO2  nH2O3  0, 44  y  0, 44  y  3.0, 22   x  0, 22   x  0, 44  x  0,55 ) mE  mCONH  mCH2  mH2O  28, 42  0, 44.43 14.0,55 18 y  y  0,1  nE  nH2O  0,1 mol - Số mắt a.a xích trung bình = nN : nE  0,44: 0,1  4,4 - Biện luận tìm peptit: +X đipeptit, Y có tối đa mắt xích  Z có từ mắt xích trở lên + Mặt khác Z có 11C Z Gly4 Ala +X, Z không chứa Val  Y chứa Val Y Gly-Val - Giả sử E chứa: Gly2 (a mol); Gly-Val (b mol), Gly-Ala (c mol) mE  132a  174b  317c  28, 42 a  0,01    b  0,01 Ta lập hệ: nE  a  b  c  0,1 n  c  0,08  NaOH  2a  2b  5c  0, 44 → %mX  4,64% Đáp án A Câu 72: Phương pháp: - Bảo toàn nguyên tố - Bảo tồn điện tích Hướng dẫn giải: Đặt khối lượng CO2, H2 NO 110m, 2m, 75m 110m 2m 75m nkhi     0, 06  m  0, 01 44 30  nCO2  0,025; nH2  0,01; nNO  0,025 Do thu khí H2 nên dung dịch Z không chứa ion NO3 Do NO spk N 5 nên Z không chứa NH 4 Bảo toàn C  nFeCO3  nCO2  0,025 mol Đặt mol Fe2 , Fe, Al 3 Z x, y, z Tóm tắt sơ đồ: Trang 15 (CO,:0,025) T{H,:0,01   Fe  : x     3   Fe : y   NaOH :0,225   Al 3 : z     Z      AgNO3  K  m  ? g          H      Cl : 0, 02    FeCO3 : 0, 025  CO : 0, 025    KNO3     5, 51 g  X  Fe  NO3 2 : x  y  0, 025  Y   T  H : 0, 01  HCl : 0,     NO : 0, 025    Al : z     H 2O           Bảo toàn N  nNO3  nNO  0,025 mol Bảo toàn O  nH 2O  3nNO3  3nFeCO3  2nCO2  nNO  0,075 mol Bảo toàn H  nHCl  nH  Z   2nH  2nH 2O  nH  Z   0,03 mol Bảo toàn N  nKNO3  nNO  2nFe NO32  0,075  x  y  mol  Lập hệ phương trình: +) mX  116.0,025  180  x  y  0,025  272  5,511 +) BTĐT dd Z → 2x + 3y + 3z +0,075 - 2x - 2y + 0,03 = 0,2 (2) ) nNaOH  nH   2nFe 2  3nFe3  4nA13  0,03  2x  y  4z  0, 225 3 Giải (1) (2) (3) x= 0,03; y = 0,005; z= 0,03 - Khi cho AgNO3 dư vào Z thì: 3Fe2  H   NO3  3Fe3  NO  H 2O 0, 0225/0,0075  0, 03 Fe2  Ag   Fe3  Ag  0, 0075  0, 0075 Cl   Ag   AgCl  0,  0, mket tua = 0,0075.108 + 0,2.143,5 = 29,51 gam gần với 29,5 gam Đáp án D Câu 73: Phương pháp: - Bảo toàn khối lượng - Bảo tồn ngun tố Trang 16 - Biện luận cơng thức phân tử os mol Hướng dẫn giải: nH 2Olan 1 = 329,4/18 = 18,3 mol *X  dd NaOH  H2O + Chất rắn khan Z BTKL → mX  mH 2O  mZ  m dd NaOH  329,4  88,8  360  58,2 gam  M X  58,2: 0,3  194 *Đốt Z: nNa2CO3  0, 45 mol nCO2  2,55 mol nH 2O  1,65 mol Bảo toàn C  nC X   nNa 2CO3  nCO  0, 45  2,55  mol Bảo toàn Na  nNaOH  2nNa 2CO3  0,9 mol  nH 2O dd NaOH    360  0,9.40 /18  18 mol Bảo toàn H  nH  X   2nH 2Olan 1  2nH 2Olan 2  nNaOH  nH 2O dd NaOH  = 2.18,3 + 2.1,65 - 0,9 - 2.18 = mol  Số C = 3/0,3 = 10 Số H= 3/0,3 = 10 Mà M X  194  C10 H10O4 *Xét phản ứng X với NaOH:  nH 2O X   nH 2Olan 1  nH 2O( dd NaOH )  18,3 18  0,3 mol Ta thấy: nNaOH / nX  0,9 / 0,3  nH 2O X  / nX  0,3 / 0,3  → X este hai chức (trong có chức este gắn trực tiếp với vòng benzen) Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H SO4 loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O MT  125 )  CTCT X HCOO  CH  C6 H4  OOCCH3 HCOO  C6 H4CH2  OOCCH3  T HOCH2C6 H4OH có nguyên tử H Đáp án A Câu 74: Phương pháp: - Do cho hỗn hợp A phản ứng với NaOH thu hỗn hợp muối chứa natri panmitat, natri sterat nên chất béo tạo nên từ axit panmitic, axit stearic + X chất béo no Đặt mol axit chất béo m gam A x y - Xét phản ứng cho m gam A tác dụng vừa đủ với NaOH: RCOOH  NaOH  RCOONa  H 2O x x x Trang 17  R ' COO 3 C3 H5  3NaOH  3R ' COONa  C3 H OH 3 y  3y у Từ mol NaOH (1) - Xét phản ứng đốt cháy m gam hỗn hợp A: + Đốt axit no, đơn chức, mạch hở có: nCO 21  nH 2O1  + Đốt chất béo no, đơn chức, mạch hở có: nCO 2 2  nH 2O 2  2.nchat beo Cộng vế với vế ta được: n CO   nH 2O  2nX  nH 2O theo y Bảo toàn O  2naxit  6nchat béo  2nO2  2nCO2  nH 2O   2 Giải (1) (2) x, y BTKL → mA  mCO2  mH 2O  mO2 - Xét phản ứng thủy phân NaOH: BTKL  mmuoi  mA  mNaOH  mH 2O  mC3H5 OH  Hướng dẫn giải: - Do cho hỗn hợp A phản ứng với NaOH thu hỗn hợp muối chứa natri panmitat, natri sterat nên chất béo tạo nên từ axit panmitic, axit stearic  X chất béo no Đặt mol axit chất béo m gam A x y - Xét phản ứng cho m gam A tác dụng vừa đủ với NaOH: RCOOH  NaOH  RCOONa  H 2O x x x  R ' COO 3 C3 H5  3NaOH  3R ' COONa  C3 H OH 3 y  3y у → nNaOH  x  y  0,36 1 - Xét phản ứng đốt cháy m gam hỗn hợp A: + Đốt axit no, đơn chức, mạch hở có: nCO 21  nH 2O1  + Đốt chất béo no, đơn chức, mạch hở có: nCO 2 2  nH 2O 2  2.nchat beo Cộng vế với vế ta được: n CO   nH 2O  2nX  6, 42  nH 2O  y  nH 2O  6, 42  y  mol  Bảo toàn O  2naxit  6nchat béo  2nO2  2nCO2  nH 2O  2x  y  2.9, 21  2.6, 42  6, 42  y   Giải (1) (2) x= 0,18 y = 0,06 BTKL  mA  mCO2  mH 2O  mO2  6,42.44  6,3.18  9,21.32  101,16 gam - Xét phản ứng thủy phân NaOH: BTKL: mmuoi  mA  mNaOH  mH 2O  mC3H5 OH  = 101,16 + 0,36.40 - 0,18.18 - 0,06.92 = 106,8 gam Đáp án D Câu 75: Phương pháp: - Áp dụng bảo tồn ngun tố CI tính anot: nCl max  0,5.nKCl Trang 18 - Thời điểm t giây, ta so sánh nCl max với nkhí – Cl  chưa bị điện phân hết - Tính mol e trao đổi t giây - Thời điểm 1,4t giây, tính mol e trao đổi so sánh với mol Cl  ban đầu Hướng dẫn giải: Tại anot: nCl max  0,5.nKCl  0,15 mol - Thời điểm t giây, nCl max  nkhí  0,1 mol Cl  chưa bị điện phân hết Cl   0,5 Cl2  1e 0,  0,1  0,  net   0, mol - Thời điểm 1,4t giây: ne1,4t   1, 4.net   0, 28 mol  nCl   0,3 mol  H2O chưa bị điện phân anot Đáp án D Câu 76: Phương pháp: Bài toán cho từ từ H+ vào {OH, AIO} Thứ tự phản ứng cho từ từ H  vào OH  ; AlO2 là: 1 H   OH   H 2O   H   A1O2  H 2O  Al OH 3  3 3H   Al  OH 3  Al 3  3H 2O Như vậy, cho từ từ H  vào OH  ; AlO2 thì: - Đầu tiên, H  trung hòa OH  nên chưa thấy xuất kết tủa, xảy (1)  nH 1  nOH  - Khi H  bị trung hòa hết, kết tủa tăng từ từ cực đại xảy (2)  nH 1  nAlO 2 - Khi NaOH dư kết tủa bị tan dần hết xảy (3)   nH 3  3nAl OH  bi tan  nAlO 2  nAl OH  3  Vậy ta có cơng thức tính nhanh trường hợp kết tủa tan: n H    nOH   nAlO 2  nAlO 2  nAl OH 3  nOH   4nAlO 2  3nAl OH 3 Hướng dẫn giải: nH  0,3 mol; nNaOH  0,8 mol Quy đổi hỗn hợp thành A1 (a mol) O (b mol) → m = 27a + 16b (g) (Chú ý khối lượng kết tủa Al  OH 3 thu với khối lượng hỗn hợp đầu m gam) - Khi hòa tan hết hỗn hợp vào dd NaOH: O  2e  O 2 Al  A13  3e H   2e  H Áp dụng bảo toàn e: 3nAl  2nO  2nH Trang 19  3a  2b  2.0,3 1 Dung dịch Y chứa: Na  0,8 ; AlO2  a  OH  Bảo tồn điện tích  nOH   0,8  a  mol  - Khi thêm 0,6 lít 1,4 lít HCl y M vào Y thu m = 27a + 16b (g) kết tủa Al  OH 3 nên suy ra: +Khi V = 0,6 lít chưa có hòa tan kết tủa OH   H   H2O A1O2  H   H 2O  Al OH 3  nH   nOH   nAl OH  27a  16b  * 78 +Khi V = 1,4 lít có hòa tan kết tủa  0, y  0,8  a  OH   H   H2O A1O2  H   H 2O  Al OH 3 Al  OH 3  3H +  A13  3H 2O Cơng thức tính nhanh (chứng minh phần phương pháp): nH   nOH   4nAlO 2  3nAl OH   1, y  0,8  a  4a – 27a  16b ** 78 Lập tỉ lệ ** / * thu được: 27a  16b 1, 78(0,8  3a)  3(27 a  16b) 1, 78    27a  16b 0, 78(0,8  a)  27 a  16b 0, 0,8  a  78 0,8  3a   163, 2a  51, 2b  49,92  2 Giải 1 2 a=0,4 b=0,3  m  0, 4.27  0,3.16  15, gam gần với 16 gam Đáp án B Câu 77: Phương pháp: Dựa vào lý thuyết tổng hợp hữu để biện luận CTCT chất Hướng dẫn giải: Từ (b)  X axit Từ (c)  X p  HOOC  C6 H4  COOH X HOCH2CH2OH Từ (b) X1 NaOOC  C6 H4  COONa Kết hợp CTPT X C9 H8O4 (a)=> X HOOC  C6 H4  COOCH3  X3 CH3OH Từ  d   X CH3COOH Từ 1  X  CH3COO 2 C2 H Trang 20  PTK X 146 đvC Đáp án D Câu 78: Phương pháp: - Bảo toàn nguyên tố - Bảo toàn electron - Bảo tồn điện tích Hướng dẫn giải: Do chia đôi số liệu nên ta lấy nửa số liệu 38,28 0,3 để phù hợp với việc chia thành phần CO2 : 0,15  Fe3O4 : x  FeCO : y  BT :Fe  Fe : 3x  y      BT :O   O : x  y  0,3 C : z    H 2O H O  ) mFe3O  mFeCO3  232 x  116 y  19,14 1 +) Bảo toàn C  nCO  y  z  0,15  2 +) Xét phản ứng 1/2Y phản ứng với H SO4 đặc nóng: Chất rắn Y chứa: Fe  3x  y  O  4x  y  0,3 Do nFeSO  nFe 2 SO 43  nFe 2   3x  y  / nFe3   3x  y  / Áp dụng bảo toàn e: 2nFe2  3nFe3  2nO  2nSO2  3x  y  3x  y    x  y – 0,3  2.0, 225 3 3 Giải (1) (2) (3) x= 0,06; y = 0,045, z=0,105 Vậy Y chứa Fe (0,225) O (0,075) Giả sử Y với dung dịch hỗn hợp H2 SO4 , HNO3 tạo Fe2  u  Fe3  v  Bảo toàn Fe  u  v  0, 225 * Bảo toàn electron  2nFe 2  3nFe3  2nO  3nNO  2u  3v  2.0,075  3.0,15 ** Giải (*) (**) u= 0,075 y= 0,15 Do Y chứa Fe2 nên NO3 hết H  hết Kiểm tra bảo tồn điện tích dd Y thấy: Y chứa Fe2  0,075 ; Fe3  0,15 ; SO42  0,0375  NO3  0,525 Bảo toàn nguyên tố N  nHNO3  nNO3  nNO  0,525  0,15  0,675 mol Kết luận a= 0,675 Đáp án B Câu 79: Phương pháp: Cách chuyển đổi phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn: + Chuyển tất chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dạng phân tử thu phương trình ion đầy đủ + Lược bỏ ion khơng tham gia phản ứng ta phương trình ion rút gọn Trang 21 Hướng dẫn giải:  a  FeS  2HCl  FeCl2  H S  FeSran  H   Fe2  H S  b  Na2 S  2HCl  NaCl  H S  S 2  H   H S  c  AlCl3  3Na2 S  H 2O  Al  OH 3  3H S  6 NaCl  A13  3S 2  H 2O  Al  OH 3  3H S   d  KHSO4  KHS  K SO4  H S  H   HS   H S   e  BaS  H SO4 1  BaSO4  H S  Ba 2  S 2  2H   SO4 2  BaSO4   H S   f  K2 S  H SO4 1  2K2 SO4  H S S 2  H   H S Vậy có phản ứng thỏa mãn Đáp án C Câu 80: Phương pháp: - Quy đổi hỗn hợp X thành Al O - Phương pháp đường chéo - Công thức tính nhanh tốn cho từ từ OH  vào H  ; Al 3 Thứ tự phản ứng cho từ từ OH  vào H  ; Al 3 là: 1 OH   H   H2O  2 A13  3OH   Al OH 3 3 Al OH 3  OH   A1O2  2H2O Như vậy, cho từ từ OH  vào H  ; Al 3 thì: - Đầu tiên, OH  trung hòa H  nên chưa thấy xuất kết tủa, xảy (1)  nOH 1  nH  - Khi H  bị trung hòa hết, kết tủa tăng từ từ cực đại xảy (2)  nOH  2  3nA13 - Khi NaOH dư kết tủa bị tan dần hết xảy (3)  nOH 3  nAl OH 3bitan  nAl 3  nAl OH  Vậy ta có cơng thức tính nhanh trường hợp kết tủa tan: n OH   nH   3nAl 3  nAl 3  n Al OH 3  nH   4nAl 3  nAl OH 3 Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp X thành Al O mO  mX  mAl  2,88 gam  nO  =0,18 mol - Khi cho X tác dụng với HCl dư, bảo toàn e  3nAl  2nO  2nH  3nAl  2.0,18  2a  nAl   2a  0,36 / Trang 22  2a  0,36    Dung dịch Y chứa: Al 3   : H Cl    - Cho từ từ OH vào Y: + Khi nOH   0,5a mol H  vừa bị trung hòa hết  nH   nOH   0,5a  mol  + Khi nOH   29a / mol Al  OH 3 bị hòa tan phần Ta có cơng thức tính nhanh (xem chứng minh phần phương pháp): nOH   nH   4nAl 3  nAl OH 3 29a 2a  0,36  0,5a  a  a  0,18 Vậy X chứa A1 (0,24) O (0,18) - Cho X tác dụng với HNO3 dư: 2242 m  0, 24.27  6, 48 gam mmuoi  m  a  51,32 gam Ta thấy: mAl  NO33  0, 24.213  51,12 gam  mmuoi   Muối có nNH4 NO3  (51,32  51,12) / 80  0,0025 mol Mkhí  16,75.2  33,5 Áp dụng phương pháp đường chéo: NO : 30 10,5 33,5 N 2O : 44 3,5  nNO : nN 2O  3:1 Giả sử nNO  3x nN 2O  x  mol  Áp dụng bảo toàn e: 3nAl  2nO  3nNO  8nN 2O  8nNH 4NO3  3.0, 24  2.0,18  3.3x  x  8.0, 0025  x  0, 02  V  22, 3x  x   1,792 lít gần với 1,8 lít Đáp án A Trang 23 ... 3(27 a  16 b) 1, 78    27a  16 b 0, 78(0,8  a)  27 a  16 b 0, 0,8  a  78 0,8  3a   16 3, 2a  51, 2b  49,92  2 Giải 1  2 a=0,4 b=0,3  m  0, 4.27  0,3 .16  15 , gam gần với 16 gam... (tỉ lệ mol 1: 1) Lấy 10 ,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11 ,5 gam C2 H5OH (có xúc tác H SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hóa 80%) Giá trị m là? A 20,24 B 12 ,96 C 16 ,1 Câu 64... a  51, 32 gam Ta thấy: mAl  NO33  0, 24. 213  51, 12 gam  mmuoi   Muối có nNH4 NO3  ( 51, 32  51, 12) / 80  0,0025 mol Mkhí  16 ,75.2  33,5 Áp dụng phương pháp đường chéo: NO : 30 10 ,5