Đang tải... (xem toàn văn)
Đây là bộ đề và đáp án thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 cấp huyện từ năm học 20142015 đến năm học 20182019. Bộ đề có sự phân hóa học sinh theo từng mức độ, có dạng câu hỏi nhận biết, thông hiểu và vận dụng cao. Đề có rất nhiều câu hỏi hay để ôn luyện cho học sinh dự thi chọn học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh.
PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CHIÊM HĨA ***** Số phách (do Trưởng BGK chấm thi ghi): ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP THCS - NĂM HỌC 2014-2015 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (Khơng kể thời gian phát đề) (Đề có 08 trang) ĐIỂM KẾT LUẬN CỦA BÀI Ghi số Chữ ký xác nhận giám khảo Ghi chữ Giám khảo số Giám khảo số Học sinh làm trực tiếp đề thi Câu 1: (4,5 điểm) 1.1: Hãy tìm: a) Số nguyên tử H để có khối lượng với nguyên tử Al b) Số nguyên tử C để có khối lượng với nguyên tử Ag c) Số nguyên tử He để có khối lượng với nguyên tử Fe d) Số nguyên tử He để có khối lượng với 10 nguyên tử O e) Số nguyên tử N để có khối lượng với nguyên tử Fe 1.2: So sánh điện tích khối lượng proton, nơtron, electron 1.3: Nguyên tử nguyên tố hóa học X có tổng hạt proton, electron, nơtron 180, tổng hạt mang điện tích nhiều gấp 1,432 lần số hạt khơng mang điện Tìm X Câu 2: (4 điểm) 2.1: Một chất lỏng tạo nguyên tố C, H, O đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam chất lỏng thu 1,76 gam CO2và 1,08 gam H2O a) Tính khối lượng C 1,76 gam CO2 b) Tính phần trăm khối lượng C có hợp chất biết lượng C có 1,76 gam CO2, lượng C có 1,24 gam hợp chất c) Tính khối lượng H có 1,08 gam H2O d) Tính phần trăm khối lượng H có hợp chất biết lượng H có 1,08 gam H2O lượng H có 1,24 gam hợp chất e) Tính khối lượng O có 1,24 gam hợp chất f) Tính phần trăm khối lượng O có hợp chất g) Tìm cơng thức hóa học chất lỏng biết phân tử khối hợp chất 62 gam 2.2: Xác định cơng thức hóa học nitơ oxit, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nitơ oxi : 20 Câu 3: (2,5 điểm) Cân phương trình phản ứng sau t 1) FexOy + Al → Al2O3 + Fe t 2) Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 t 3) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 t 4) Fe2O3 + CO → FexOy + CO2 5) Cu + NaCl + HNO3 → CuCl2 + NaNO3 + NO + H2O 6) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O 7) Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 8) BaCl2 + Na3PO4 → NaCl + Ba3(PO4)2 9) KHSO3 + NaOH → Na2SO3 + K2SO3 + H2O 10) NaCl + H2O đpdd H2 + NaOH + Cl2 Câu 4: (3 điểm) Khí thiên nhiên (thành phần khí metan: CH4) dùng làm nhiên liệu Đốt cháy 60 lít khí thiên nhiên cần dùng 448 lít khơng khí điều kiện tiêu chuẩn ( khí oxi (O2) chiếm 20% thể tích), thu 88 gam cacbon đioxit (CO2) 72 gam nước H2O a) Viết phương trình hóa học phản ứng đốt cháy khí me tan CH4 b) Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy c) Tính tỷ lệ phần trăm thể tích khí metan có khí thiên nhiên Câu 5: (3 điểm) 5.1: Một dao làm kim loại sắt để trời, sau thời gian bị gỉ, cho biết khối lượng dao bị gỉ có khối lượng dao trước bị gỉ hay khơng? 5.2: Một bình cầu có đựng magie khóa chặt lại đem cân để xác định khối lượng Sau đun nóng bình cầu thời gian để nguội đem cân lại a) Hỏi khối lượng bình cầu nói có thay đổi hay khơng? Tại b) Mở khóa cân lại khối lượng bình cầu có khác khơng? 5.3: Hãy giải thích sao: a) Khi nung nóng cục đá vơi thấy khối lượng giảm đi? b) Khi nung nóng miếng đồng khơng khí (có khí oxi) thấy khối lượng tăng lên Câu 6: (3 điểm) Một khoáng vật chứa 31,3% silic, 53,6% oxi lại nhơm beri Xác định cơng thức khống vật Biết beri có hóa trị 2, nhơm có hóa trị 3, silic có hóa trị oxi có hóa trị =========================Hết========================== Cán coi thi khơng giải thích thêm PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CHIÊM HOÁ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS NĂM HỌC 2014-2015 MƠN THI: HĨA HỌC - LỚP (Hướng dẫn chấm có 03 trang) * Câu Nội dung Điểm 1.1 1,25 a) 27 nguyên tử H có khối lượng khối lượng nguyên tử Al 0,25 b) 108 = → nguyên tử C có khối lượng khối lượng nguyên 12 0,25 tử Ag c) 56 = 14 → 14 nguyên tử He có khối lượng khối lượng nguyên 0,25 tử Fe 16.10 = 40 → 40 nguyên tử He có khối lượng khối lượng 10 d) 0,25 nguyên tử O 5.56 = 20 → 20 nguyên tử N có khối lượng khối lượng e) 14 0,25 nguyên tử Fe (4,5 điểm) 1.2 * Điện tích: -19 q electron= - 1,602.10 culong q proton = + 1,602.10-19 culong q nơtron= Vậy điện tích elctron proton có trị số khác dấu, nơtron khơng mang điện me = 9,1095.10-31 kg mp = 1,6726.10-27 kg me = 1,6748.10-27 kg Vậy khối lượng proton nơtron xấp xỉ khối lượng proton nơtron lớn khối lượng electron * Khối lượng: 2,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1, 6726.10−27 = 1.836 (lần) 9,1095.10−31 1.3 Theo giả thuyết: p + e + n = 180 Hạt mang điện p + e = 1,432 x n (Hạt không mang điện) Gải hệ hai phương trình ta có: p + e = 106 Do p = e → p = 53 → nguyên tố cần tìm iot (4 điểm) 2.1 0,25 0,25 0,25 0,25 a) Khối lượng C có 1,76 gam CO2 Trong 44 gam CO2 có 12 gam C 12.1,76 = 0, 48( gam) Trong 1,76 gam CO2 có 44 0, 48 b) Thành phần % C hợp chất: 1, 24 100% = 38, 71% c) Khối lượng H có 1,08 gam H2O Trong 18 gam H2O có gam H 0,25 0,25 0,25 2.1, 08 = 0,12 ( gam) 18 0,12 d) Thành phần % H hợp chất: 1, 24 100% = 9, 68% Trong 1,08 gam H2O có e) Khối lượng O có 1,24 gam hợp chất 1,24 - (0,48 + 0,12) = 0,64 (gam) 0, 64 f) Thành phần % O hợ chất: 1, 24 100% = 51, 61% g) Cơng thức hóa học chất lỏng: 38, 71.62 = 24 (đvC) ứng với 100 24 = nguyên tử C 12 9, 68.62 = (đvC) ứng với - Lượng H có phân tử hợp chất: 100 = nguyên tử H 51, 61.62 = 32 (đvC) ứng với - Lượng O có phân tử hợp chất: 100 32 = nguyên tử O 16 - Lượng C có phân tử hợp chất: → Công thức phân tử hợp chất C2H6O2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2.2 Đặt công thức chung là: NxOy Ta có x : y = 0,5 x=2 20 : = 0,5 : 1, 25 = : => 14 16 y=5 t 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 t 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 0 Câu (3 điểm) 0,25 0,25 0,25 Vậy công thức là: N2O5 t 3FexOy + 2yAl → yAl2O3 + 3xFe (2,5 điểm) 0,25 0,25 t xFe2O3 + (3x-2y) CO → 2FexOy + (3x-2y)CO2 3Cu + 6NaCl + 8HNO3 → 3CuCl2 + 6NaNO3 + 2NO + 4H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + Ba3(PO4)2 2KHSO3 + 2NaOH → Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O 2NaCl + 2H2O đpdd H2 + 2NaOH + Cl2 t a) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O b) Oxi chiếm 20% thể tích khơng khí nên 0 VO2 = 20%.Vkk = 20.448 = 89, (lít) 100 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Khối lượng oxi cần dúng (đktc) 0,25 89, = (mol ) 22, mO2 = n M = 32 = 128 ( gam) nO2 = c) Theo định luật bảo toàn khối lượng 0,25 0,5 mCH + mO2 = mCO2 + mH 2O mCH = mCO2 + mH 2O − mO2 = 88 + 72 − 128 = 32 ( gam) Thể tích khí metan phản ứng VCH = n 22, = 32 22, = 22, = 44,8 (l ) 16 Tỷ lệ phần trăm thể tích khí metan có 60 lít khí thiên nhiên 0,5 0,5 44,8.100% = 74, 67% 60 Câu (3 điểm) 5.1 Khối lượng dao bị gỉ lớn khối lượng dao trước bị gỉ sắt kết hợp (Phản ứng) với oxi khơng khí tạo thành sắt oxit (Chất mới) 0,75 5.2 a) Khi bình khóa chặt khối lượng bình cầu khơng thay đổi đun nóng, megie hóa hợp với oxi bình tạo thành magie oxit khối lượng tổng cộng bảo toàn theo định luật bảo toàn khối lượng b) Khi mở khóa, khơng khí bên ngồi tràn vào bình, bù vào thể tích oxi bị hóa hợp, thể khối lượng bình tăng 5.3 Khi nung nóng cục đá vơi có chất khí cacbon đioxxit nên khối lượng giảm Khi nung nóng miếng đồng khơng khí đồng hóa hợp với khí oxi tạo chất nên khối lượng tăng lên 1,25 0,75 Đặt cơng thức khống vật là: AlxBeySizOt Gọi % lượng Be = a%, %Al = 15,1 - a Do hóa trị Al = 3, Be = 2, Si = O = ta có 0,5 0,25 0,25 15,1 − a a 31,3 53, + + − = 27 28 16 Câu (3 điểm) →giải phương trình tím a = 4,96% → % Be = 4,96 % Al = 15,1 - a = 15,1 - 4,96 = 10,14 Với giả thuyết: AlxBeySizOt ta có x:y:z:t= 10, 4,96 31,3 53, : : : = :3:6:18 27 28 16 Cơng thức hóa học khoáng vật là: Al2Be3Si6O18 Học sinh giải theo cách khác giám khảo cho điểm tối đa 0,75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN CHIÊM HÓA LỚP THCS - NĂM HỌC 2015-2016 * MƠN THI: HĨA HỌC Số phách (do Trưởng BGK chấm thi ghi): Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian phát đề) (Đề có 06 trang) ĐIỂM KẾT LUẬN CỦA BÀI Ghi số Chữ ký xác nhận giám khảo Ghi chữ Giám khảo số Giám khảo số Học sinh làm trực tiếp đề thi Câu 1: (2 điểm) a) Hãy nêu cách tách tinh bột muối ăn khỏi hỗn hợp muối tinh bột b) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố Y 36, số hạt không mang điện nửa hiệu số tổng số hạt với hạt mang điện tích âm Hãy xác định nguyên tố Y Câu 2: (3 điểm) Bốn bình tích nhau, bình đựng khí sau: hiđro, oxi, nitơ, cacbonic Hãy cho biết: a) Số phân tử khí có bình có khơng? Giải thích? b) Số mol chất có bình có khơng? Giải thích? c) Khối lượng khí có bình có khơng? Nếu khơng bình đựng khí có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất? Biết khí nhiệt độ áp suất Câu 3: (5 điểm) Lập phương trình hóa học sau: 1) Al + CuSO4 > Al2(SO4)3 + Cu 2) Fe + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 3) Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O 4) Fe3O4 + CO > Fe + CO2 5) KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 6) Fe(OH)2 + O2 + H2O > Fe(OH)3 7) R2On + HCl > RCln + H2O 8) FexOy + H2 > Fe + H2O 9) CxHy + O2 > CO2 + H2O 10) KMnO4 + HCl > KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 4: (2 điểm) Cacbon oxit (CO) tác dụng với khí oxi tạo cacbon đioxit Hãy điền vào ô trống số mol chất phản ứng sản phẩm có thời điểm khác Biết hỗn hợp CO O2 ban đầu lấy tỷ lệ số mol chất theo phản ứng Số mol Các thời điểm Các chất phản ứng Sản phẩm CO O2 CO2 Thời điểm ban đầu t0 20 Thời điểm t1 15 Thời điểm t2 1,5 Thời điểm kết thúc 20 Câu 5: (4 điểm) Khí SO2 nhà máy thải nguyên nhân chủ yếu gây nhiễm khơng khí, gây mưa axit Tiêu chuẩn quốc tế quy định lượng SO vượt q 3.10-6 mol/m3 khơng khí coi khơng khí bị nhiễm Nếu người ta lấy 50 lít khơng khí thành phố phân tích thấy có 0,012mg SO khơng khí bị ô nhiễm không? Câu 6: (4 điểm) 1) Hoà tan hồn tồn 3,6g kim loại hố trị II dung dịch HCl thấy có 3,36lít khí hiđro (đktc) Hỏi kim loại nào? 2) Nung 30,4gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 bình kín có chứa 22,4lít khí CO (đktc) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đươc 36gam hỗn hợp khí Biết X bị khử hoàn toàn thành Fe a) Xác định thành phần phần trăm chất hỗn hợp khí? b) Tính khối lượng Fe thu khối lượng oxit sắt ban đầu? (Cho biết H = 1; O = 16; Fe = 56; C = 12; Cl = 35,5) Cán coi thi không giải thích thêm PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CHIÊM HOÁ ***** HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP HUYỆN, NĂM HỌC 2015-2016 MƠN THI: HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm có 03 trang) Câu 1: (2 điểm) Điểm a) Đổ nước dư vào hỗn hợp tinh bột muối, khuấy để lắng -> gạn lọc, thu được: + Phần không tan -> phơi khô thu tinh bột + Phần tan -> cô cạn thu muối tinh khiết b) Theo ta có: p + e + n = 36 (1) 0,25 0,25 0,5 n= (36 − e) (2) 0,5 Mà p = e => p = 12 , e = 12 , n = 12 Vậy Y Magie (Mg) Câu 2: (3 điểm) 0,5 a) Các khí H2, O2, N2, CO2 tích điều kiện nhiệt độ áp suất nên chúng có số phân tử Vì thể tích chất khí khơng phụ thuộc vào kích thước phân tử mà phụ thuộc khoảng cách phân tử Như vậy, số phân tử có thể tích chúng b) Số mol khí bình nhau, số phân tử có số mol chất c) Khối lượng khí bình khơng Vì có số mol nhau, khối lượng mol khác nên khối lượng khác Bình có khối lượng lớn bình đựng CO2 Bình có khối lượng nhỏ bình đựng H2 Câu 3: (5 điểm) 0,5 0,5 0,25 0,5 0,75 0,25 0,25 1) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu 2) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 5) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 7) R2On + 2nHCl → 2RCln + nH2O 8) FexOy + yH2 → xFe + yH2O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 9) CxHy + (x+ y )O2 → xCO2 + y H2O 10) KMnO4 + 8HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + 4H2O Câu 4: (2 điểm) 0,5 0,5 Số mol Các thời điểm Các chất phản ứng Sản phẩm CO O2 CO2 Thời điểm ban đầu t0 20 10 Thời điểm t1 15 7,5 10 Điền vị trí 0,25 điểm a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính giá trị m Câu 6: (3 điểm) Có 04 lọ hóa chất bị nhãn đựng chất khí sau: H 2, O2, CO, CO2 Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất khí Viết phương trình hóa học xảy Chỉ dùng thêm H2O làm thuốc thử Hãy phân biệt chất rắn đựng lọ riêng biệt sau: Na, Na2O Al2O3 Viết phương trình hóa học xảy Cán coi thi khơng giải thích thêm 14 PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CHIÊM HOÁ * HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS NĂM HỌC 2016-2017 MƠN THI: HĨA HỌC - LỚP (Hướng dẫn chấm có 04 trang) Câu Nội dung a) + Khối lượng nguyên tử tăng dần: C, Al, S, Ca, Cu, Au, Pb + Kích thước nguyên tử (đường kính) tăng dần: C, S, Cu, Al, Au, Pb, Ca b) Nhận xét: Sự gia tăng khối lượng không đồng biến với gia tăng kích thước nguyên tử nguyên tố hóa học Câu ( điểm) - Bán kính nguyên tử hiđro lớn bán kính hạt nhân là: 3.10 −8 = 6.10 = 60000 (lần) −13 5.10 - Bán kính hạt nhân phóng đại là: = (cm) - Bán kính nguyên tử tương ứng là: 60 000 = 180 000 (cm) = 800 (m) Câu ( 4,5 điểm) nH = 0,896 = 0,04 (mol) 22,4 Phương trình hóa học phản ứng t CuO + H2 (1) → Cu + H2O mol mol a mol a mol t FexOy + yH2 (2) → xFe + yH2O mol x mol b mol bx mol Hòa tan hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HCl có khí H bay có Fe phản ứng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) bx mol bx mol Theo (3) bx mol = n H = 0,04 (mol ) số mol Fe → mFe = 0,04 x 56 = 2,24 (gam) Khối lượng chất rắn lại Cu → mCu = 3,52 - 2,24 = 1,28 (gam) Điểm 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 1,28 = 0,02 (mol ) → 64 = 0,02 x 80 = 1,6 ( gam) nCu = mCuO mCuO = n Cu = 0,02 (mol ) 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 m FexO y = 4,8 − 1,6 = 3,2 ( gam) Xác định công thức phân tử oxit sắt Khối lượng nguyên tử oxi oxit sắt: 15 0,25 mO = 3,2 - 2,24 = 0,96 (gam) 2,24 0,96 Trong FexOy ta có tỷ lệ: x : y = 56 : 16 = 0,04 : 0,06 = : → Công thức phân tử oxit sắt Fe2O3 a) Phương trình hóa học: 2A + 2xHCl → 2AClx + xH2 2B + 2yHCl → 2BCly + yH2 0,5 0,25 1,75 0,25 0,25 8,96 b) Số mol H2: nH = 22,4 = 0,4 (mol) → mH = 0,4 x = 0,8 (gam) - Theo PTHH: nHCl = x n H = 0,4 x = 0,8 (mol) → mHCl = 0,8 x 36,5 = 29,2 (gam) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: a = (67 + 0,8) – 29,2 = 38,6 (gam) t a) Phương trình hóa học: CO + CuO → Cu + CO2 (1) t 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 (2) → Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3) Chất rắn màu đỏ không tan Cu, khối lượng 3,2 gam 0 Câu (5,5 điểm) → nCu = 0,5 0,5 0,25 3,75 0,25 0,25 0,25 0,25 3,2 = 0,05 (mol) 64 Theo PTHH (1) → nCuO = nCu = 0,05 (mol) → mCuO = 0,05 x 80 = (gam) Vậy khối lượng Fe là: mFe = 20 – = 16 (gam) Phầm trăm khối lượng kim loại là: 0,75 x 100 = 20% 20 16 % Fe2O3 = x 100 = 80% 20 % Cu = 0,5 b)Khí sản phẩm phản ứng với Ca(OH)2 là: CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4) 16 = 0,1 (mol) 160 n Fe2O3 = Theo phương trình (1) (2) tổng số mol CO2 là: nCO2 = 0,05 + x 0,1 = 0,35 (mol) Theo phương trình (4) nCaCO = nCO = 0,35 (mol ) Khối lượng CaCO3 theo lý thuyết thu là: mCaCO3 = 0,35 x 100 = 35 ( gam) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Vì hiệu suất đạt 80% nên khối lượng CaCO3 thu là: mCaCO3 = Câu (1,5 35 x 80 = 28 ( gam) 100 a) Các khí H2, O2, N2, CO2 tích điều kiện nhiệt độ áp suất nên chúng có số phân tử - Vì thể tích chất khí khơng phụ thuộc vào kích thước phân tử mà phụ thuộc khoảng cách phân tử Như vậy, số phân tử có thể tích chúng 16 0,25 0,25 0,25 điểm) b) Số mol khí bình nhau, số phân tử có số mol chất c) Khối lượng khí bình khơng có số mol nhau, khối lượng mol khác nên khối lượng khác Bình có khối lượng lớn bình đựng CO2 Bình có khối lượng nhỏ bình đựng H2 a) Phương trình hóa học phản ứng xảy * Để Fe khơng khí t 3Fe + 2O2 → Fe3O4 t 2Fe + O2 → 2FeO t 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 * X + dung dịc HCl dư Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O * Y + dung dịc NaOH dư HCl + NaOH → NaCl + H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl * Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O 0 Câu (3,5 điểm) 0 Câu (3 điểm) b) Theo định luật bảo toàn nguyên tố 2.24 = 0,3 (mol ) nFe ban đầu = nFe2O3 = 160 → m = mFe ban đầu = 56 x 0,3 = 16,8 (gam) Trích mẫu thử lọ hóa chất sau đánh số thứ tự từ đến - Dùng q đóm tàn đỏ nhận khí oxi làm que đóm bùng cháy Ba khí lại H2, CO, CO2 dẫn qua dung dịch nước vôi - Nếu dung dịch nước vơi vẩn đục lọ chứa khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO2 + H2O Còn lại hai khí H2, CO cho tác dụng với bột CuO nung nóng sau dẫn sản phẩn thu qua dung dịch nước vôi - Nếu dung dịch nước vôi vẩn đục lọ chứa khí CO sản phẩm sinh có khí CO2 Còn lại lọ đựng khí H2 t H2 + CuO → Cu + H2O t CO + CuO → Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO2 + H2O Trích mẫu thử lọ hóa chất sau đánh số thứ tự từ đến 3.Dùng H2O làm thuốc thử xay tượng: - Sủi bọt có khí thoát lọ đựng Na 2Na + H2O → 2NaOH + H2 0 17 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 (mỗi phương trình 0,25 điểm) 0,75 (mỗi phương trình 0,25 điểm) 0,75 (mỗi phương trình 0,25 điểm) 0,5 (mỗi phương trình 0,25 điểm) 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 - Tan nước lọ đựng Na2O - Chất không tan nước Al2O3 Học sinh giải theo cách khác giám khảo cho điểm tối đa 0,25 0,25 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN CHIÊM HÓA LỚP THCS - NĂM HỌC 2017-2018 * MƠN THI: HĨA HỌC Số phách (do Trưởng BGK chấm thi ghi): Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian phát đề) (Đề có 08 trang) ĐIỂM KẾT LUẬN CỦA BÀI Ghi số Chữ ký xác nhận giám khảo Ghi chữ Giám khảo số Giám khảo số Học sinh làm trực tiếp đề thi Câu 1: (2,5 điểm) Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 Trong số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định nguyên tử khối R Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 Xác định số proton A B Câu 2: (3,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch chứa 25,55 gam HCl, thu dung dịch chứa 42,6 gam hỗn hợp muối gồm FeCl2, MgCl2, ZnCl2 0,7 gam H2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính giá trị m Cho 9,6 gam Cu tác dụng với O nung nóng, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu CuO a) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất X 18 b) Tính thành phần phần trăm Cu phản ứng Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hồn tồn 8,65 gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 7,28 lít khí H (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 4: (2,5 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 gam bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính thể tích khí hiđro tham gia khử đồng (II) oxit (đktc) Câu 5: (5,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau? Fe → Fe3O4 → H2O → O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 FeSO4 Có chất rắn màu trắng CaCO3, CaO, P2O5, NaCl Na2O Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất Viết phương trình phản ứng (nếu có)? Câu 6: (3 điểm) Cho 25,9 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 KHCO3 vào 200 gam dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y V lít CO2 điều kiện tiêu chuẩn Để trung hòa hết Y cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch NaOH 1M a) Tính giá trị V b) Tính nồng độ phần trăm chất tan có Y Cán coi thi khơng giải thích thêm 19 PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CHIÊM HOÁ * Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS NĂM HỌC 2017-2018 MƠN THI: HĨA HỌC - LỚP (Hướng dẫn chấm có 04 trang) Nội dung Gọi số hạt proton Z, số hạt nơtron N, ta có hệ phương trình 2 Z + N = 34 ⇒ N = 12; Z = 11 2Z N = 1,8333 Câu ( 2,5 điểm) Nguyên tử khối R là: R = 11 + 12 = 23 Gọi số proton, nơtron, electron nguyên tử A B tương ứng PA, NA, EA, PB, NB, EB Trong nguyên tử: PA= EA ; PB = EB Ta có hệ phương trình sau: 2( PA + PB ) + ( N A + N B ) = 142 2( PA + PB ) − ( N A + N B ) = 42 2 PB − PA = 12 Câu ( 3,5 điểm) 0,5 0,5 1,25 0,25 (1) ( 2) 0,5 (3) Giải hệ phương trình ta PA = 20 ; PB = 26 a) Phương trình hóa học phản ứng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ b) Theo định luật bảo toàn khối lượng m X + mHCl = mFeCl2 + mZnCl2 + mMgCl2 + mH m X = mFeCl2 + mZnCl2 + mMgCl2 + mH − mHCl = 42,6 + 0,7 – 25,55 = 17,75 (gam) → Giá trị m = 17,75 (gam) a) nCu ban đầu = Điểm 1,25 0,25 9,6 = 0,15 (mol ) 64 0,5 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Gọi x số mol Cu phản ứng → số mol Cu lại (0,15 – x) mol t 2Cu + O2 → 2CuO x → x → mx = mCuO + mCu = 80x + 64(0,15 – x) = 11,2 => x = 0,1 (mol) Phần trăm khối lượng chất X 0,25 80 0,1 100% = 71,43 % 11,2 64 0,05 100% = = 28,57 % 11,2 0,25 0,5 % mCuO = % mCu 0,5 b) Phần trăm Cu phản ứng 20 % mCu ( pu ) = Câu (3 điểm) 0,1.100% = 66,67 % 0,15 0,25 Gọi x, y số mol Na Al có 8,65 gam hỗn hợp ban đầu Ta có: 23x + 27y = 8,65 (1) Phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ x → x → 0,5x 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ y → y → 1,5y (Vì tốn cho kiện hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại nên Al tan hết) 7,28 = 0,325 (2) 22,4 x = 0,2 (mol ) Từ (1) (2) suy y = 0,15 (mol ) ⇒ n H = 0,5 x + 1,5 y = 0,5 0,5 0,5 ⇒ m Al = 27.0,15 = 4,05 ( gam) a) Hiện tượng xảy ra: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển thành màu đỏ gạch (Cu) C Phương trình phản ứng: CuO + H2 400 → Cu + H2O b) Giả sử 20 gam CuO phản ứng hết, sau phản ứng thu 20.64 = 16 gam chất rắn (Cu) < 16,8 g chất rắn thu 80 theo đầu => CuO phải dư Đặt x số mol CuO phản ứng, ta có: mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư = x 64 + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => Phương trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x = 0,2 => mCuO PƯ = 0,2.80 = 16 g Vậy H = (16.100%) : 20 = 80% 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 c) Theo phương trình phản ứng: n H = nCuO = x = 0,2 ( mol ) 0,25 Vậy: VH = 0,2 22,4 = 4,48 (lít ) t 3Fe + 2O2 → Fe3O4 t Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O đp 2H2O → 2H2 + O2 t S + O2 → SO2 0,25 2,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0 o Câu 0,25 0,5 0,5 ⇒ m Na = 23.0,2 = 4,6 ( gam) Câu (2,5 điểm) 0,25 t ,V2O5 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe Nếu học sinh viết phương trình thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai 21 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 khơng cho điểm (5,5 - Trích mẫu thử lọ hóa chất hòa tan vào nước lắc + Nếu chất không tan nước → CaCO3 + chất lại tan nước tạo thành dung dịch - Dùng mẩu giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm + Nếu ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → lọ đựng P2O5 P2O5 + H2O → H3PO4 + Nếu ống nghiệm làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh → hai ống nghiệm có đựng CaO Na2O CaO + H2O → Ca(OH)2 Na2O + H2O → NaOH + Còn lại khơng làm quỳ tím chuyển màu → ống nghiệm có đựng NaCl - Dẫn khí CO2 qua dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh + Nếu ống nghiệm bị vẩn đục → dung dịch Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3↓ + H2O + Còn lại dung dịch NaOH Na2O 2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O n HCl = a) 14,6.200 = 0,8 (mol ) 36,5.100 NNaOH = 0,4 = 0,4 (mol) Gọi x, y số mol Na2CO3 KHCO3 có 25,9 gam X Ta có: 106x + 100y = 25,9 (1) - Phương trình phản ứng xảy ra: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O x → 2x → 2x → x KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O y → y → y → y HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,4 ← 0,4 ⇒ n HCl = x + y + 0,4 = 0,8 ⇒ x + y = 0,4 (2) Câu (3 điểm) x = 0,15 (mol ) y = 0,1 (mol ) Từ (1) (2) ta có: ⇒ nCO2 = x + y = 0,25 (mol ) ⇒ VCO2 = 0,25 22,4 = 5,6 (lít ) b) Theo định luật bảo toàn khối lượng m X + mdd HCl = mdd Y + m CO2 mdd Y = m X + mdd HCl − mCO2 = 25,9 + 200 − 44 0,25 = 214,9 ( gam) Nồng độ phần trăm chất dung dịch Y là: 0,1 74,5 100% = 3,467 % 214,9 0,3 58,5 100% = = 8,16 % 214,9 0,4 36,5 100% = = 6,79 % 214,9 C % KCl = C % NaCl C % HCl 22 3,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Học sinh giải theo cách khác đũng cho điểm tối đa PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN CHIÊM HÓA LỚP THCS - NĂM HỌC ***** MƠN THI: HĨA HỌC Số phách (do Trưởng BGK chấm thi ghi): Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) (Đề có 08 trang) ĐIỂM KẾT LUẬN CỦA BÀI Ghi số Chữ ký xác nhận giám khảo Ghi chữ Giám khảo số Giám khảo số Học sinh làm trực tiếp đề thi Câu 1: (4,5 điểm) 1.1: Hãy tìm: a) Số ngun tử H để có khối lượng với nguyên tử Al b) Số nguyên tử C để có khối lượng với nguyên tử Ag c) Số nguyên tử He để có khối lượng với nguyên tử Fe d) Số nguyên tử He để có khối lượng với 10 nguyên tử O e) Số nguyên tử N để có khối lượng với nguyên tử Fe 1.2: So sánh điện tích khối lượng proton, nơtron, electron 1.3: Nguyên tử nguyên tố hóa học X có tổng hạt proton, electron, nơtron 180, tổng hạt mang điện tích nhiều gấp 1,432 lần số hạt khơng mang điện Tìm X Câu 2: (4 điểm) 2.1: Một chất lỏng tạo nguyên tố C, H, O đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam chất lỏng thu 1,76 gam CO2và 1,08 gam H2O 23 a) Tính khối lượng C 1,76 gam CO2 b) Tính phần trăm khối lượng C có hợp chất biết lượng C có 1,76 gam CO2, lượng C có 1,24 gam hợp chất c) Tính khối lượng H có 1,08 gam H2O d) Tính phần trăm khối lượng H có hợp chất biết lượng H có 1,08 gam H2O lượng H có 1,24 gam hợp chất e) Tính khối lượng O có 1,24 gam hợp chất f) Tính phần trăm khối lượng O có hợp chất g) Tìm cơng thức hóa học chất lỏng biết phân tử khối hợp chất 62 gam 2.2: Xác định cơng thức hóa học nitơ oxit, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nitơ oxi : 20 Câu 3: (2,5 điểm) Cân phương trình phản ứng sau t 1) FexOy + Al → Al2O3 + Fe t 2) Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 t 3) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 t 4) Fe2O3 + CO → FexOy + CO2 5) Cu + NaCl + HNO3 → CuCl2 + NaNO3 + NO + H2O 6) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O 7) Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 8) BaCl2 + Na3PO4 → NaCl + Ba3(PO4)2 9) KHSO3 + NaOH → Na2SO3 + K2SO3 + H2O 10) NaCl + H2O đpdd H2 + NaOH + Cl2 Câu 4: (3 điểm) Khí thiên nhiên (thành phần khí metan: CH4) dùng làm nhiên liệu Đốt cháy 60 lít khí thiên nhiên cần dùng 448 lít khơng khí điều kiện tiêu chuẩn ( khí oxi (O2) chiếm 20% thể tích), thu 88 gam cacbon đioxit (CO2) 72 gam nước H2O 24 a) Viết phương trình hóa học phản ứng đốt cháy khí me tan CH4 b) Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy c) Tính tỷ lệ phần trăm thể tích khí metan có khí thiên nhiên Câu 5: (3 điểm) 5.1: Một dao làm kim loại sắt để trời, sau thời gian bị gỉ, cho biết khối lượng dao bị gỉ có khối lượng dao trước bị gỉ hay khơng? 5.2: Một bình cầu có đựng magie khóa chặt lại đem cân để xác định khối lượng Sau đun nóng bình cầu thời gian để nguội đem cân lại a) Hỏi khối lượng bình cầu nói có thay đổi hay khơng? Tại b) Mở khóa cân lại khối lượng bình cầu có khác khơng? 5.3: Hãy giải thích sao: a) Khi nung nóng cục đá vơi thấy khối lượng giảm đi? b) Khi nung nóng miếng đồng khơng khí (có khí oxi) thấy khối lượng tăng lên Câu 6: (3 điểm) Một khống vật chứa 31,3% silic, 53,6% oxi lại nhôm beri Xác định công thức khống vật Biết beri có hóa trị 2, nhơm có hóa trị 3, silic có hóa trị oxi có hóa trị =========================Hết========================== Cán coi thi khơng giải thích thêm 25 PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CHIÊM HOÁ * Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS NĂM HỌC 2018-2019 MƠN THI: HĨA HỌC - LỚP (Hướng dẫn chấm có 03 trang) Nội dung Điểm 1.1 1,25 a) 27 nguyên tử H có khối lượng khối lượng nguyên tử Al 0,25 108 = → nguyên tử C có khối lượng khối lượng nguyên b) 12 0,25 tử Ag c) 56 = 14 → 14 nguyên tử He có khối lượng khối lượng nguyên 0,25 tử Fe d) 16.10 = 40 → 40 nguyên tử He có khối lượng khối lượng 10 0,25 nguyên tử O e) 5.56 = 20 → 20 nguyên tử N có khối lượng khối lượng 14 0,25 nguyên tử Fe (4,5 điểm) 1.2 * Điện tích: -19 q electron= - 1,602.10 culong q proton = + 1,602.10-19 culong q nơtron= Vậy điện tích elctron proton có trị số khác dấu, nơtron không mang điện me = 9,1095.10-31 kg mp = 1,6726.10-27 kg me = 1,6748.10-27 kg Vậy khối lượng proton nơtron xấp xỉ khối lượng proton nơtron lớn khối lượng electron * Khối lượng: 2,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1, 6726.10−27 = 1.836 (lần) 9,1095.10−31 1.3 Theo giả thuyết: p + e + n = 180 Hạt mang điện p + e = 1,432 x n (Hạt không mang điện) Gải hệ hai phương trình ta có: p + e = 106 Do p = e → p = 53 → nguyên tố cần tìm iot (4 điểm) 2.1 0,25 0,25 0,25 0,25 a) Khối lượng C có 1,76 gam CO2 Trong 44 gam CO2 có 12 gam C 12.1,76 = 0, 48( gam) Trong 1,76 gam CO2 có 44 26 0,25 0,25 0, 48 b) Thành phần % C hợp chất: 1, 24 100% = 38, 71% c) Khối lượng H có 1,08 gam H2O Trong 18 gam H2O có gam H 2.1, 08 = 0,12 ( gam) 18 0,12 d) Thành phần % H hợp chất: 1, 24 100% = 9, 68% Trong 1,08 gam H2O có e) Khối lượng O có 1,24 gam hợp chất 1,24 - (0,48 + 0,12) = 0,64 (gam) 0, 64 f) Thành phần % O hợ chất: 1, 24 100% = 51, 61% g) Cơng thức hóa học chất lỏng: 38, 71.62 = 24 (đvC) ứng với 100 24 = nguyên tử C 12 9, 68.62 = (đvC) ứng với - Lượng H có phân tử hợp chất: 100 = nguyên tử H 51, 61.62 = 32 (đvC) ứng với - Lượng O có phân tử hợp chất: 100 32 = nguyên tử O 16 - Lượng C có phân tử hợp chất: → Công thức phân tử hợp chất C2H6O2 2.2 Đặt công thức chung là: NxOy x=2 20 Ta có x : y = : = 0,5 : 1, 25 = : => 14 16 y=5 Vậy công thức là: N2O5 3FexOy + 2yAl → yAl2O3 + 3xFe t 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 t0 t 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 t xFe2O3 + (3x-2y) CO → 2FexOy + (3x-2y)CO2 3Cu + 6NaCl + 8HNO3 → 3CuCl2 + 6NaNO3 + 2NO + 4H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + Ba3(PO4)2 2KHSO3 + 2NaOH → Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O 2NaCl + 2H2O đpdd H2 + 2NaOH + Cl2 t a) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O b) Oxi chiếm 20% thể tích khơng khí nên (2,5 điểm) Câu (3 điểm) 0 VO2 = 20%.Vkk = 20.448 = 89, (lít) 100 27 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Khối lượng oxi cần dúng (đktc) 89, = (mol ) 22, mO2 = n M = 32 = 128 ( gam) nO2 = 0,25 0,25 c) Theo định luật bảo toàn khối lượng mCH + mO2 = mCO2 + mH 2O mCH = mCO2 + mH 2O − mO2 = 88 + 72 − 128 = 32 ( gam) 0,5 Thể tích khí metan phản ứng VCH = n 22, = 32 22, = 22, = 44,8 (l ) 16 0,5 Tỷ lệ phần trăm thể tích khí metan có 60 lít khí thiên nhiên 44,8.100% = 74, 67% 60 Câu (3 điểm) 5.1 Khối lượng dao bị gỉ lớn khối lượng dao trước bị gỉ sắt kết hợp (Phản ứng) với oxi khơng khí tạo thành sắt oxit (Chất mới) 0,75 5.2 a) Khi bình khóa chặt khối lượng bình cầu khơng thay đổi đun nóng, megie hóa hợp với oxi bình tạo thành magie oxit khối lượng tổng cộng bảo toàn theo định luật bảo tồn khối lượng b) Khi mở khóa, khơng khí bên ngồi tràn vào bình, bù vào thể tích oxi bị hóa hợp, thể khối lượng bình tăng 5.3 Khi nung nóng cục đá vơi có chất khí cacbon đioxxit nên khối lượng giảm Khi nung nóng miếng đồng khơng khí đồng hóa hợp với khí oxi tạo chất nên khối lượng tăng lên 1,25 0,75 Đặt công thức khoáng vật là: AlxBeySizOt Gọi % lượng Be = a%, %Al = 15,1 - a Do hóa trị Al = 3, Be = 2, Si = O = ta có 0,5 0,25 0,25 15,1 − a a 31,3 53, + + − = 27 28 16 Câu (3 điểm) 0,5 →giải phương trình tím a = 4,96% → % Be = 4,96 % Al = 15,1 - a = 15,1 - 4,96 = 10,14 Với giả thuyết: AlxBeySizOt ta có x:y:z:t= 10, 4,96 31,3 53, : : : = :3:6:18 27 28 16 Cơng thức hóa học khống vật là: Al2Be3Si6O18 Học sinh giải theo cách khác giám khảo cho điểm tối đa 28 0,75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 ... (Học sinh làm theo cách khác điểm tối đa) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN CHIÊM HÓA LỚP THCS - NĂM HỌC 2016-2017 * MƠN THI: HĨA HỌC Số phách (do Trưởng BGK chấm thi. .. Al2O3 Học sinh giải theo cách khác giám khảo cho điểm tối đa 0,25 0,25 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN CHIÊM HÓA LỚP THCS - NĂM HỌC 2017-20 18 * MƠN THI: HĨA HỌC Số... trăm chất tan có Y Cán coi thi khơng giải thích thêm 19 PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CHIÊM HOÁ * Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS NĂM HỌC 2017-20 18 MÔN THI: HĨA HỌC - LỚP (Hướng