Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu trình bày các thí nghiệm Hoá học lớp 10, 11, 12: định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học; nhóm oxi – lưu huỳnh; tốc độ phản ứng hoá học – cân bằng hoá học; đại cương về hoá hữu cơ...
MỤC LỤC PHẦN 1: THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 10 THPT Trang DANH MỤC DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 10 THPT 10 DANH MỤC HỐ CHẤT THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 10 THPT 11 DANH MỤC CÁC THÍ NGHIỆM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 10 THPT 12 PHƯƠNG PHÁP TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 10 15 4.1 ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN VÀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC 15 Thí nghiệm 1: Sự biến đổi tính chất của các ngun tố trong nhóm 15 Thí nghiệm 2: Sự biến đổi tính chất của các ngun tố trong chu kì .18 4.2 NHĨM HALOGEN 19 4.2.1 CLO 19 Thí nghiệm 1: Điều chế clo trong phòng thí nghiệm 19 Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu của Clo ẩm 22 Thí nghiệm 3: Clo tác dụng với Natri 22 Thí nghiệm 4: Clo tác dụng với sắt 24 Thí nghiệm 5: Clo tác dụng với hidro 24 4.2.2 HĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA 26 Thí nghiệm 1: Điều chế Hidro clorua trong phòng thí nghiệm 26 Thí nghiệm 2: Thử tính tan của Hidro clorua trong nước 27 Thí nghiệm 3: Điều chế axit clohidric trong phòng thí nghiệm 28 Thí nghiệm 4: Tính chất hố học của axit clohidric 29 Thí nghiệm 5: Nhận biết ion clorua 30 4.2.3 FLO – BROM – IOT 31 Thí nghiệm 1: Sự ăn mòn thuỷ tinh của axit flohidric 31 Thí nghiệm 2: Brom tác dụng với nhơm .32 Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa của iot 33 Thí nghiệm 4: Iot tác dụng với nhơm 34 4.2.4 LUYỆN TẬP VỀ NHÓM HALOGEN 35 Thí nghiệm: So sánh mức độ hoạt động của clo, brom, iot 35 Thí nghiệm 2: Nhận biết ion clorua, ion bromua, ion iotua 36 4.3 NHÓM OXI – LƯU HUỲNH 37 4.3.1 OXI 37 Thí nghiệm 1: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm 37 Thí nghiệm 2: Oxi tác dụng với Natri 40 Thí nghiệm 3: Oxi tác dụng với sắt 41 Thí nghiệm 4: Oxi tác dụng với lưu huỳnh 42 Thí nghiệm 5: Oxi tác dụng với cacbon 43 4.3.2 HIĐRO PEOXIT 45 Thí nghiệm 1: Tính bền của phân tử H2O2 45 Thí nghiệm 2: Tính oxi hố của H2O2 46 Thí nghiệm 3: Tính khử của H2O2 47 4.3.3 LƯU HUỲNH 48 Thí nghiệm 1: Điều chế lưu huỳnh dẻo 48 Thí nghiệm 2: Lưu huỳnh tác dụng với hidro .49 Thí nghiệm 3: Lưu huỳnh tác dụng với đồng .50 4.3.4 HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT .51 Thí nghiệm 1: Điều chế lượng nhỏ hidro sunfua trong ống nghiệm 51 Thí nghiệm 2: Tính chất của dung dịch H2S 53 Thí nghiệm 3: Điều chế lưu huỳnh đioxit từ Na2SO3 tinh thể và H2SO4 đặc .54 Thí nghiệm 4: Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hố và là chất khử 55 4.3.5 AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT 56 Thí nghiệm 1: Tính háo nước và tính oxi hố của H2SO4 56 Thí nghiệm 2: Tính axit của dung dịch H2SO4 58 Thí nghiệm 3: Tính oxi hố của axit H2SO4 đặc 59 4.4 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC – CÂN BẰNG HOÁ HỌC .60 4.4.1 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 60 Thí nghiệm 1: Khái niệm tốc độ phản ứng Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng .61 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng 63 Thí nghiệm 4: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng .64 Thí nghiệm 5: Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng .64 4.4.2 CÂN BẰNG HOÁ HỌC 66 Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến sự chuyển dịch cân bằng hố học 66 Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến sự chuyển dịch cân bằng hố học 68 PHẦN 2: THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 11 THPT DANH MỤC DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 11 THPT .69 DANH MỤC HỐ CHẤT THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 11 THPT .70 DANH MỤC CÁC THÍ NGHIỆM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 11 THPT 71 PHƯƠNG PHÁP TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 11 74 4.1 NHĨM NITƠ 74 4.1.1 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI 74 Thí nghiệm 1: Tính chất vật lý của ammoniac 74 Thí nghiệm 2: Khả năng tạo phức của NH3 75 Thí nghiệm 3: Amoniac tác dụng với oxi 75 Thí nghiệm 4: Tính bazơ yếu của NH3 76 Thí nghiệm 6: Nhiệt phân muối amoni clorua 76 Thí nghiệm 6: Nhiệt phân muối amoni cacbonat 77 Thí nghiệm 7: Tính chất của khí ammoniac 77 Thí nghiệm 8: Trứng chui vào lọ 78 4.1.2 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT 79 Thí nghiệm 1: Tính chất vật lý của axit nitric 79 Thí nghiệm 2: Tính axit của axit nitric 79 Thí nghiệm 3: Axit nitric tác dụng với kim loại 80 Thí nghiệm 4: Axit nitric tác dụng với phi kim 81 Thí nghiệm 5: Axit nitric tác dụng với hợp chất 81 Thí nghiệm 6: Điều chế axit nitric từ muối nitrat 81 Thí nghiệm 7: Nhiệt phân muối nitrat 82 Thí nghiệm 8: Nhiệt phân ion nitrat 83 4.1.3 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT .84 Thí nghiệm 1: Tính tan khác nhau của các muối photphat 84 Thí nghiệm 2: Nhận biết ion photphat 85 4.2 SỰ ĐIỆN LI 85 4.2.1 SỰ ĐIỆN LI, PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI 85 Thí nghiệm1: Tính dẫn điện của một số chất 85 Thí nghiệm2: Khả năng điện li của các chất 86 4.2.2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI 87 Thí nghiệm 1: Hidroxit lưỡng tính 87 Thí nghiệm 2: Tính axit – bazơ 88 4.2.3 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT DIỆN LI 89 Thí nghiệm 1: Phản ứng tạo thành chất kết tủa 89 Thí nghiệm 2: Phản ứng tạo thành chất điện li yếu .89 Thí nghiệm 3: Phản ứng tạo thành chất khí 90 Thí nghiệm 4: Khái niệm sự thuỷ phân của muối 90 Thí nghiệm 5: Phản ứng thuỷ phân của muối 91 4.3 NHÓM CACBON .92 4.3.1 HỢP CHẤT CACBON 92 Thí nghiệm: Ứng dụng của cacbon đioxit. Chế tạo bình chữ cháy đơn giản 92 4.4 ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỮU CƠ 93 4.4.1 PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ 93 Thí nghiệm 1: Xác định nitơ 93 Thí nghiệm 2: Xác định halogen 94 4.5 HIDROCACBON NO 95 4.5.1 ANKAN 95 Thí nghiệm 1: Thí nghiệm đều chế thu khí mêtan 95 Thí nghiệm 2: Metan tác dụng với oxi 96 4.6 HIDROCACBON KHÔNG NO 97 4.6.1 ANKEN 97 Thí nghiệm 1: Điều chế etylen 97 Thí nghiệm 2: Phản ứng cộng halogen – etylen tác dụng với brom .98 Thí nghiệm 3: Oxi hố etylen bằng dung dịch kali pemanganat 98 Thí nghiệm 4: Dung dịch ln đổi màu 99 4.6.2 ANKIN 100 Thí nghiệm 1: Điều chế axetylen 100 Thí nghiệm 2: Phản ứng cộng brom vào axetylen .101 Thí nghiệm 3: Phản ứng thế bằng ion kim loại 101 Thí nghiệm 4: Điều chế axetylen bằng canxi cacbua. Phản ứng oxi hố của axetylen 102 Thí nghiệm 5: Đốt cháy nước đá 102 4.7 HIĐROCACBON THƠM .103 4.7.1 BENZEN VÀ ANKYLBENZEN 103 Thí nghiệm 1: Tính tan của benzene 103 Thí nghiệm 2: Dùng benzene làm dung mơi 103 Thí nghiệm 3: Phản ứng nitro hố benzene 104 Thí nghiệm 4: Phản ứng cộng của benzene với clo 104 Thí nghiệm 5: Phản ứng oxi hố của benzene và toluene 105 4.7.2 STIREN VÀ NAPHTALEN 106 Thí nghiệm: Phản ứng nitro hố Naphtalen 106 4.8 DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL .107 4.8.1 DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIDROCACBON .107 Thí nghiệm: Phản ứng của etyl bromua với magie .107 4.8.2 ANCOL 108 Thí nghiệm 1: Phản ứng thế H của nhóm OH ancol (phản ứng chung của ancol) .108 Thí nghiệm 2: Phản ứng thế H của nhóm OH ancol trong glixerol ( phản ứng riêng của glixerol) 109 Thí nghiệm 3: Phản ứng thế nhóm OH của ancol .110 Thí nghiệm 4: Phản ứng oxi hố ancol bậc 1 111 Thí nghiệm 5: Pháo hoa trong long chất lỏng 112 4.9 ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC .113 4.9.1 ANĐEHIT VÀ XETON 113 Thí nghiệm 1: Phản ứng oxi hố andehit và xeton. Tác dụng với brom và kali pemanganat 113 Thí nghiệm 2: Phản ứng oxi hố andehit và xeton (tác dụng với ion bạc trong dung dịch amoniac) 114 Thí nghiệm 3: Chiếc mùi xoa khơng cháy 114 4.9.2 AXIT CACBOXYLIC 115 Thí nghiệm 1: Tính chất của axit axetic 115 Thí nghiệm 2: Phản ứng đặc trưng của anđehit và axit cacboxylic .116 PHẦN 3: THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 12 THPT DANH MỤC DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 12 THPT 117 DANH MỤC HỐ CHẤT THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 10 THPT 118 DANH MỤC CÁC THÍ NGHIỆM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 12 THPT .119 PHƯƠNG PHÁP TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 12 122 4.1 ESTE – LIPIT 122 4.1.1 ESTE 122 Thí nghiệm 1: Phản ứng thuỷ phân este 122 Thí nghiệm 2: Điều chế etyl axetat 124 4.1.2 LIPIT 125 Thí nghiệm 1: Tính tan của chất béo (lipit) 125 Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phòng hố 126 4.2 CACBOHIĐRAT 127 4.2.1 GLUCOZƠ 127 Thí nghiệm 1: Tính chất của ancol đa chức: Glucozơ tác dụng với đồng (II) hiđroxit 127 Thí nghiệm 2: Tính chất của nhóm anđehit: Oxi hố glucozơ bằng dung dịch AgNO3 trong ammoniac 128 Thí nghiệm 3: Oxi hố glucozơ bằng đồng (II) hiđroxit trong mơi trường kiềm 129 4.2.2 SACCAROZƠ 130 Thí nghiệm 1: Saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 (phản ứng của ancol đa chức) 130 Thí nghiệm 2: Saccarozơ tác dụng với Ca(OH)2 (phản ứng của ancol đa chức) 131 Thí nghiệm 3: Phản ứng thuỷ phân saccarozơ 132 4.2.3 TINH BỘT 133 Thí nghiệm 1: Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit .133 Thí nghiệm 2: Phản ứng màu của tinh bột với dung dịch iot 135 4.2.4 XENLULOZƠ 136 Thí nghiệm 1: Phản ứng của polisaccarit 136 Thí nghiệm 2: Xenlulozơ phản ứng với HNO3 đặc có H2SO4 làm xúc tác 137 4.3 AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN 137 4.3.1 AMIN 137 Thí nghiệm 1: Tính bazơ của amin 137 Dụng cụ: Ống nghiệm Ống nhỏ giọt T Hóa chất: í Dung dịch nFeCl h Dung dịch KI c h ấ t h ó a h ọ c c ủ a m u ố Khảo sát tính chất hóa học của muối sắt Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch FeCl3 Nhỏ tiếp dần vào ống nghiệm dung dịch KI và lắc Hiện tượng: Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng nâu sang màu nâu sẫm và cuối cùng xuất hiện kết tủa tím đen: 2FeCl3 2KI tính 2FeCl 2KCl 2 I oxi hóa FeCl có Thí nghiệm biểu diễn của HS được tiến hành theo nhóm FeCl3 khơng để lâu trong khơng khí được. Dùng hồ tinh bột để nhận biết iot i s ắ t Chương 7: CROM – SẮT – ĐỒNG Bài : ĐỒNG, MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Bài 35: Chương trình chuẩn Bài 43: Chương trình nâng cao Stt Tên thí nghiệ m Mục Hóa chất dụng đích u cụ cầu Cách tiến hành Hiện tượng giải thích Hình thức và pp tiến hành thí nghiệm Điểm cần lưu ý Đốt nóng đồng Dụng cụ: Kẹp dố hố chất Đèn cồn Hố chất: Mảnh vụn đồng Khảo sát Dùng kẹp đốt nóng tính chất mảnh Cu trên ngọn của đồng lửa đèn cồn khi tác dụng với phi kim(đồng tác dụng Quan sát hiện tượng xảy ra: có lớp CuO màu đen phủ trên mảnh đồng Phương trình phản ứng : 2Cu O2 2CuO Tiến hành thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu Nếu thiếu khơng khí hoặc đốt Cu ở nhiệt độ cao hơn nữa (800 10000C) lớp bên trong oxi hoá Cu2O màu với oxi) đỏ gạch Phương trình phản ứng : CuO Cu t Đồng tác dụng với axit Dụng cụ: Ống nghiệm Cặp đèn cồn Ống nghiệm Hoá chất: Mảnh vụn đồng H2SO4 loãng H2SO4 đặc HNO3 loãng HNO3 đặc Khảo sát Cho vào (4) ống nghệm mỗi ống tính nghiệm 1 mảnh đồng chất của kim nhỏ loại của Nhỏ tiếp vào ống nghiệm (1) 5 giọt dung đồng dich H2SO4 loãng, ống nghiệm (2) 5 giọt dung dịch H2SO4 đặc, ống nghiệm (3) 5 giọt dung dịch HNO3 loãng, ống nghiệm (4) 5 giọt HNO3 đặc Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích Hiện tượng: GV tiến Trong ống (1) và(2) đều khơng có phản ứng xảy ra Trong ống lúc đầu có khí NO sinh theo phản ứng: 3Cu 8HNO3(loãng) 3Cu NO +2NO 4H O 3 2 Khí NO bay lên, tác dụng với oxi trong khơng khí tạo thành tạo thành khí NO2 màu nâu: 2NO O2 2NO2 Ống (4) nhanh chóng có khí NO2 màu nâu bay ra theo phản ứng: Cu 4HNO 3(đặc) NO Cu NO H O 2 Cu 2O GV hướng hành thí dẫn HS lấy nghiệm axit,Phải dùng kẹp để theo phương kẹp ống nghiệm khi pháp lấy axit nghiên cứu, HS Khí NO2 rất độc khi dự đốn hiện tượng tiến hành thí nghiệm phải cẩn thận Dùng bơng tẩm NaOH bịt lên miệng ống nghiệm để NO2 khơng thốt Khi đun nóng nhẹ cả 4 ống có hiện tượng : Ống (1) vẫn khơng có phản ứng hố học xảy ra ra ngồi ở ống nghiệm (2) có thể dùng q tím ẩm Ống (2) có khí SO2 bay ra theo hản ứng Cu 2H SO t 0 4(đặc) CuSO4 SO2 H2O Trong ống 3 và 4 xuất hiện khí NO2 màu nâu nhanh hơn và đậm hơn do tốc độ phản ứng đã tăng theo nhiệt độ để phát hiện khí SO2 Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh Ống hút nhỏ giọt C ặ p ống nghiệm Điều chế và Giá để ống nghiệm nhận biết tính Ống nghiệm Hố chất: chất Dung dịch của CuSO4 đồng Dung dịch (II) NaOH hidroxit Dung dịch HCl Dung dịch NH3 Giúp HS biết cách điều chế và nhận biết Cu(OH)2 Nhỏ vào cốc 15 giọt dung dịch CuSO4 Nhỏ tiếp từ từ vào cốc từng giọt dung dịch NaOH cho đến khi kết tủa hoàn toàn. Lọc tách kết tủa rồi rửa bằng nước cất Chia kết tủa thành 2 phần cho vào ống nghiệm Thêm từng giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm thứ nhất Thêm từng giọt dung dịch NH3 vào ống nghiệm thứ 2 Hiện tượng: Trong ống nghệm thứ nhất tạo thành dung dịch màu xanh lam CuCl2 Phương trình phản ứng : Cu OH 2HCl CuCl2 2H2O Trong ống nghiệm thứ 2 xuất hiện màu xanh thẫm. Phương trình phản ứng : Cu OH 4NH 3 Cu NH OH 3 4 (nước svayde) GV tiến hành thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu, HS quan sát và nhận xét hiện tượng Cho lượng NaOH gấp đôi lượng CuSO4, thêm từ từ để quan sát hiện tượng rõ Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ Bài : NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Bài 54: Chương trình nâng cao Stt T Hóa chất dụng ê cụ n t h í n g h i ệ m Dụng cụ: Giá thí nghiệm Ống nghiệm Cặp ống nghiệm Ống hút nhỏ Mục đích yêu cầu Hướng dẫn học sinh cách nhận biết Cách tiến hành Hiện tượng giải thích + Ống 1: nhỏ vào + Ống 1: Có khí khơng 10 giọt dung dịch màu thốt ra: NH CO 2HCl 3 HCl lỗng, rồi nhỏ 4 tiếp 5 giọt dung 2NH4Cl CO2 H2O dịch (NH4)2CO3 Mẩu quỳ ẩm chuyển + Ống 2: nhỏ vào Hình thức và pp tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm biểu diễn của HS được tiến hành theo nhóm Điểm cần lưu ý GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, dự đốn hiện tượng và viết phương NH+ giọt 2Hóa chất: CO N Dung dịch h ậ n (NH4)2CO3 i Dung dịch ếNaOH t Dung dịch HCl loãng i Dung dịch o n N H + v C O 14 giọt dung dịch NaOH lỗng, rồi nhỏ tiếp 5 giọt thành màu xanh + Ống 2: Khi đun nhẹ có khí thốt ra, quỳ chuyển thành xanh do có NH3 sinh ra NH dung dịch (NH4)2CO3 + Ống 3: nhỏ vào 14 giọt dung dịch NaOH loãng, rồi nhỏ tiếp 5 giọt dung dịch Na2CO3 4 CO 2NaOH 3 Na2CO3 2NH3 H2O + Ống 3: Khơng có hiện tượng gì xảy ra trình phản ứng. GV rút ra nhận xét cách nhận biết ion NH4+ CO2- : NH+ +2OH 2NH3 +2H2O CO2 +2H+ H2O+CO2 Nhận biết khí giấy quỳ ẩm Na2CO3 Đun nhẹ ống 2 và 3. Trên miệng mỗi ống nghiệm để 1 mẩu giấy quỳ ẩm dung dịch nước vôi trong Dụng cụ: Giá thí nghiệm Ống nghiệm Cặp ống nghiệm Ống hút nhỏ giọt Hóa chất: Dung dịch KSCN Dung dịch FeCl3 N Dung dịch h NaOH ậ Dung dịch n FeCl2 b i ế t c c i o Nhận biết các ion Fe3+, Fe2+ + Ống 1: chứa dung dịch FeCl3, nhỏ vào 2 giọt dung dịch KSCN + Ống 2: chứa dung dịch FeCl3, nhỏ vào 10 giọt dung dịch NaOH + Ống 3: chứa dung dịch FeCl2, nhỏ vào 10 giọt dung dịch NaOH + Ống 1: Xuất hiện màu đỏ Thí nghiệm FeCl3 +3KSCN biểu diễn của máu: HS được tiến 3KCl+Fe(SCN)3 hành theo PT ion rút gọn: nhóm Fe3+ +3SCN Fe(SCN) (màu đỏ máu) + Ống 2: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ: FeCl3 +3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 PT ion rút gọn: Fe3+ +3OH Fe(OH) + Ống 3: Lúc đầu xuất hiện kết tủa màu trắng xanh sau đó chuyển dần sang màu vàng rồi thành màu nâu đỏ: FeCl2 +2NaOH 2NaCl+Fe(OH)2 Xanh trắng 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3 Nâu đỏ GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, dự đốn hiện tượng và viết phương trình phản ứng. GV rút ra nhận xét và rút ra kết luận Nên lập bảng tổng kết cách nhận biết các ion n F e + , F e + Dụng cụ: Giá thí nghiệm Ống nghiệm Cặp ống N nghiệm h Ống hút ậ nhỏ giọt nHóa chất: Dung dịch bCuSO4 i Dung dịch ế NH3 t c a t i o n C u + Nhận biết cation Cu2+ Nhỏ từ từ 10 giọt dung dịch NH3 loãng vào ống nghiệm đựng 6 giọt dung dịch CuSO4 Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NH3 rồi lắc cho đến khi kết tủa tan hết Hiện tượng: Lúc đầu xuất hiện kết tủa màu trắng xanh: CuSO4 2NH3 2H2O Cu OH NH SO 4 2 Cho tiếp dung dịch NH3 vào thì kết tủa tan, tạo dung dịch màu xanh lam đặ c trưng củ 4NH a phức đồng: Cu OH 3 Cu NH OH 3 4 Thí nghiệm biểu diễn của HS được tiến hành theo nhóm GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, dự đốn hiện tượng và viết phương trình phản ứng. GV rút ra nhận xét Dụng cụ: Nhận Giá thí nghiệm biết Ống nghiệm anion NO- Cặp ống nghiệm N Ống hút nhỏ giọt ậ Đèn cồn Hóa chất: Dung dịch KNO ế Dung dịch H2SO4 Bột Cu ni N O Cho 1 ít bột Cu hoặc lá Cu nhỏ vào ống nghiệm đựng 1 ít dung dịch KNO3, đun nóng nhẹ Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng nhẹ hỗn hợp Cho Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch KNO3 thì khơng có hiện tượng gì xảy ra. Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng nhẹ hỗn hợp, dung dịch chuyển sang màu xanh của Cu(NO3)2 3Cu 8KNO3 4H2SO4(l) 3Cu NO 2NO 3 2 4K2SO4 4H2O 2NO O2 2NO Khơng màu màu nâu đỏ Thí nghiệm biểu diễn của HS được tiến hành theo nhóm GV u cầu HS dự đốn hiện tượng và viết phương trình phản ứng. GV rút ra nhận xét ... PHẦN 2: THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 11 THPT DANH MỤC DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 11 THPT .69 DANH MỤC HỐ CHẤT THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 11 THPT .70 DANH MỤC CÁC THÍ NGHIỆM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 11 THPT. .. PHẦN 3: THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 12 THPT DANH MỤC DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 12 THPT 117 DANH MỤC HỐ CHẤT THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 10 THPT 118 DANH MỤC CÁC THÍ NGHIỆM TRONG CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP 12 THPT. .. Thí nghiệm 4: Nhận biết anion NO3 171 PHẦN 1: THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 10 THPT 7.1.1 DANH MỤC DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HỐ HỌC LỚP 10 THPT DỤNG CỤ THUỶ TINH CÁC DỤNG CỤ KHÁC Cốc thuỷ tinh Ống nghiệm