Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019ĐỀ THI CHÍNH THỨC VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019ĐỀ THI CHÍNH THỨC VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019ĐỀ THI CHÍNH THỨC VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019ĐỀ THI CHÍNH THỨC VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019ĐỀ THI CHÍNH THỨC VÀ ĐÁP ÁN GVG TỈNH NGHỆ AN MÔN HÓA NĂM 2019
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN HỘI THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THPT NĂM 2019 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA NĂNG LỰC Mơn: Hóa học (Đề thi gồm 02 trang) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu (4,0 điểm) “Kiểm tra, đánh giá theo hướng phát triển phẩm chất, lực học sinh” tiêu chí quy định chuẩn nghề nghiệp giáo viên sở giáo dục phổ thơng (Tiêu chí 6, Tiêu chuẩn 2, Điều 5, Thơng tư số 20/2018/TT- BGDĐT ngày 22/8/2018 Bộ Giáo dục Đào tạo) Anh (Chị) cần làm để thực kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh theo hướng phát triển lực giai đoạn nay? Định hướng phương pháp giáo dục Chương trình giáo dục phổ thơng 2018 có nội dung: “Các môn học hoạt động giáo dục nhà trường áp dụng phương pháp tích cực hóa hoạt động học sinh, giáo viên đóng vai trò tổ chức, hướng dẫn hoạt động cho học sinh, tạo môi trường học tập thân thiện tình có vấn đề để khuyến khích học sinh tích cực tham gia vào hoạt động học tập, tự phát lực, nguyện vọng thân, rèn luyện thói quen khả tự học, phát huy tiềm kiến thức, kỹ tích lũy để phát triển ” (Thơng tư số 32/2018/TT-BGDĐT ngày 26/12/2018 Bộ Giáo dục Đào tạo) Là giáo viên, anh (chị) cần làm trình tổ chức dạy học lớp để góp phần phát triển khả tự học cho học sinh? Câu (5,0 điểm) Cho học liệu: “4 Nhôm tác dụng với nước Nếu phá bỏ lớp oxit bề mặt nhơm (hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg), nhôm tác dụng với nước nhiệt độ thường 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ (1) … Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm “Al2O3 oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 bề mặt nhôm tác dụng với dung dịch kiềm tạo muối tan Khi khơng màng oxit bảo vệ, nhơm tác dụng với nước tạo Al(OH)3 giải phóng khí H2; Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) Phản ứng nhôm tan dung dịch kiềm xảy theo phương trình (1) phương trình (2) Cộng (1) (2) ta có phương trình hóa học sau: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Như vậy, nhơm tan dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro” (Trích 27- Nhơm hợp chất nhơm – SGK Hóa học 12- Nhà xuất giáo dục 2016) Anh (Chị) thiết kế hoạt động hình thành kiến thức dạy học mục Nhôm tác dụng với dung dung dịch kiềm học liệu trên, theo định hướng phát triển lực cho học sinh Câu (6,0 điểm) Anh (Chị) giải hướng dẫn học sinh giải tập sau: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba, BaO (trong X, oxi chiếm 7,5% khối lượng) vào nước, thu 200 ml dung dịch Y 0,896 lít khí H2 (đktc) Cho hết Y vào 200 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 400 ml dung dịch Z có pH = 13 Tính giá trị m Hỗn hợp X gồm Lys – Gly – Ala, Lys – Ala – Lys – Gly, Ala – Gly Biết 0,25 mol X phản ứng tối đa với 0,70 mol NaOH dung dịch Mặt khác, cho 0,25 mol X tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa m gam muối Tính giá trị m Cho 0,05 mol khí Cl2 tác dụng hết với 8,96 gam kim loại M, thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với H2SO4 đặc, dư, đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,256 lít khí (đktc) Biết SO2 sản phẩm khử H2SO4 Xác định kim loại M Hỗn hợp E gồm CH3COOH, (CH2 = CH – COO)3C3H5 hai hyđrocacbon mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp E cần 1,9 mol O2, thu CO2 21,6 gam H2O Mặt khác, 0,3 mol E tác dụng tối đa với x mol Br2 dung dịch Tính giá trị x Câu (5,0 điểm) Thí nghiệm Phản ứng tráng bạc Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan hết Dung dịch thu gọi thuốc thử Ton – len (Tollens) Nhỏ tiếp – giọt dung dịch anđehit fomic (fomon) sau đun nóng nhẹ hỗn hợp vài phút khoảng 60 – 700C (Trích thực hành số trang 214 – SGK Hóa học 11- Nhà xuất giáo dục) Anh (Chị) thiết kế câu hỏi/bài tập mức độ (biết, hiểu, vận dụng, vận dụng cao) để giao cho học sinh, sau tiến hành thí nghiệm Yêu cầu câu hỏi/bài tập có kèm theo câu trả lời/lời giải Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137 Hết -Giáo viên dự thi không sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên giáo viên dự thi:…………………………………… Số báo danh: ……….……………… Chữ ký cán coi thi số 1: …………… …… Chữ ký cán coi thi số 2: …….…….………… HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM – MÔN HÓA HỌC (HỘI THI GVDG TỈNH CẤP THPT NĂM 2019) CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Câu (4,0đ) 1a 1b Việc thực kiểm tra, đánh giá học sinh theo định hướng phát triển lực cần đạt 2.0 số yêu cầu sau: điểm - Thực biên soạn đề kiểm tra định kỳ theo ma trận 0.75 - Giảm dần câu hỏi tái kiến thức; tăng cường câu hỏi vận dụng kiến thức, kỹ để giải 0.5 vấn đề/tình kiểm tra, đánh giá - Ngoài đánh giá kết học tập học sinh thơng qua kiểm tra, trọng đánh giá thông qua hồ sơ học tập, kết thực dự án học tập, nghiên cứu KHKT, kết thực hành, 0.5 thí nghiệm; thuyết trình (bài viết, trình chiếu, video ); sử dụng kết đánh giá thay cho số kiểm tra - Kịp thời động viên, khích lệ tiến bộ, cố gắng vươn lên học sinh; điều chỉnh trình dạy 0.25 học tiến học sinh Một số hoạt động giáo viên cần làmđể góp phần phát triển khả tự học cho học sinh 2.0 trình tổ chức dạy học lớp: điểm - Xây dựng/thiết kế nhiệm vụ học tập cho học sinh rõ mục tiêu cần đạt; cách thức thực 0.5 hiện; phù hợp với đối tượng - Trong trình học sinh thực nhiệm vụ: + Tạo hứng thú cho học sinh nhận nhiệm vụ (nhiệm vụ học tập đa dạng, vừa sức, phong phú hình thức thể hiện) + Lựa chọn hình thức tổ chức hoạt động để học sinh chủ động thực nhiệm vụ; dành nhiều thời gian để học sinh trình bày, thảo luận, bảo vệ kết học tập + Quan sát, hướng dẫn, thực kịp thời phương án hỗ trợ học sinh giải khó khăn + Quan tâm rèn luyện cho học sinh số kỹ năng: phát vấn đề đường, cách thức giải vấn đề; chọn, đọc tài liệu; biết cách tự ghi chép, khắc sâu kiến thức trình học tập,… - Kịp thời ghi nhận, động viên, khích lệ kết thực nhiệm vụ học tập học sinh - Định hướng, gợi mở vấn đề nghiên cứu; hướng dẫn học sinh tìm kiếm tài liệu, học liệu, tích lũy kinh nghiệm, thực hoạt động trải nghiệm,… Câu Anh (Chị) thiết kế hoạt động hình thành kiến thức dạy học mục Nhôm tác (5,0đ) dụng với dung dung dịch kiềm học liệu trên, theo định hướng phát triển lực cho học sinh a Mục tiêu: - Kiến thức: + HS biết kim loại Al có tính khử; + HS hiểu kim loại Al có tính khử mạnh: phản ứng với dung dịch kiềm - Kỹ năng: + Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học; + Viết pthh phản ứng giải tập liên quan + Sử dụng bảo quản đồ dùng nhôm - Thái độ: 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 1,5 0,5 0,25 0,25 Câu (6,0đ) + Làm thí nghiệm nghiên cứu khoa học nghiêm túc; + u thích mơn học có ý thức bảo vệ mơi trường; - Năng lực: + Kỹ làm thực hành; + Vận dụng kiến thức học vào khám phá khoa học tự nhiên b Mức độ phù hợp thiết bị dạy học học liệu sử dụng để tổ chức hoạt động học học sinh c Xác định nhiệm vụ giao cho HS: nhiệm vụ vấn đề mà HS cần giải để chiếm lĩnh kiến thức Vd: Làm thí nghiệm thực hành Al t/d dd NaOH (Cho mẩu Al vào ống nghiệm lấy 2-3 ml dung dịch NaOH); quan sát tượng, giải thích tượng viết pthh; chuẩn bị báo cáo kết d Cách thức tổ chức thực hiện: - Có phương pháp, kĩ thuật dạy học tích cực phù hợp với đặc thù môn nội dung dạy học từ thông tin kiến thức cho - Thể đầy đủ bước thực tiến trình dạy học (giao nhiệm vụ, thực nhiệm vụ, báo cáo kết thực vụ nhận xét, đánh giá) Đánh giá: (1-2 bước 1,0đ; bước 1,5đ; bước 1,75đ) e Dự kiến tình huống: tình xuất HS thực nhiệm vụ giáo như: HS gặp khó khăn, HS thực khá, … Lưu ý phần đánh giá hướng dẫn HS tập: - Không HD: đ; HD việc cho ½ số điểm; HD tư duy, gợi mở: điểm tối đa Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba, BaO (trong X, oxi chiếm 7,5% khối lượng) vào nước, thu 200 ml dung dịch Y 0,896 lít khí H2 (đktc) Cho hết Y vào 200 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 400 ml dung dịch Z có pH = 13 Tính giá trị m Hưỡng dẫn: - Các q trình hóa học xảy cho X vào nước cho Y vào dung dịch HCl gì? - Xác định quan hệ giá trị m số liệu cho? Giải tập: Số mol H2 = 0,04; số mol HCl = 0,1 Cho X vào nước có q trình: 2H2O + 2e → 2OH- + H2 (1) O2- + H2O → 2OH(2) + OH + H → H2O (3) 0,1 ←0,1 pH = 13 → số mol OH- dư = 0,1 0,4 = 0,04 mol ∑số mol OH- = 0,04 + 0,1 = 0,14 Từ (1) (2) → ∑số mol OH- = 2.nH2 + 2.nO → nO = 0,03 mol → m = 6,4 gam Hỗn hợp X gồm Lys – Gly – Ala, Lys – Ala – Lys – Gly, Ala – Gly Biết 0,25 mol X phản ứng tối đa với 0,70 mol NaOH dung dịch Mặt khác, cho 0,25 mol X tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa m gam muối Tính giá trị m Hưỡng dẫn: - Điểm chung peptit gì? → Cơng thức chung X - Cho X tác dụng với NaOH X tác dụng với dung dịch HCl dư xảy q trình nào? - Có thể tính khối lượng muối phương pháp nào? 0,5 0,5 0,5 0,5 1,75 0,25 1,5 0,5 1,0 2,0 0,5 Giải tập: Gọi công thức chung X GlyAlaLysn GlyAlaLysn + (2+ n) NaOH → sản phẩm 0,25 0,7 (mol) → n = 0,8 → X GlyAlaLys0,8 GlyAlaLys0,8 + 3,6HCl + 1,8H2O → muối 0,25 → 0,9 0,45 mol BTKL ta có mmuối =103,05 gam Cho 0,05 mol khí clo tác dụng hết với 8,96 gam kim loại M, thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với H2SO4 đặc, dư, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,256 lít khí (đktc) Biết SO2 sản phẩm khử H2SO4 Xác định kim loại M Hưỡng dẫn giải: - Các phản ứng hóa học xảy tốn? - Để xác định kim loại M cần xác định đại lượng nào? Giải tập: Ta có sơ đồ 룀 㤵㈠ 㤵㈠㔸 룀 㔸 tí M + Cl2 → 룀 Bảo tồn clo ta có: số mol HCl = 0,1→ số mol SO2 = 0,09 Bảo toàn electron → số mol M = 0,28/n → Nguyên tử khối M = 32n → Kim loại M Cu Hỗn hợp E gồm CH3COOH, (CH2 = CH – COO)3C3H5 hai hyđrocacbon mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp E cần 1,9 mol O2, thu CO2 21,6 gam H2O Mặt khác, 0,3 mol E tác dụng tối đa với x mol Br2 dung dịch Tính giá trị x Hưỡng dẫn giải - Điểm chung phân tử chất E gì? - Khi đốt E nhóm nguyên tử bị cháy? - Bản chất phản ứng Br2 với dung dịch E gì? - Tìm liên hệ x với số liệu cho Bài giải: 㤵룀 Quy đổi hỗn hợp E thành 㤵 th t㈠ Đốt E có CxHy phản ứng 㤵 룀 룀 㤵룀 hh t㈠ h t㈠ th t㈠ Bảo toàn oxi → số mol CO2 = 1,3 mol → số mol Br2 = sô mol Π CxHy = 1,3 – 1,2 + 0,3 = 0,4 mol Câu Thí nghiệm Phản ứng tráng bạc Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt (5,0đ) dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan hết Dung dịch thu gọi thuốc thử Ton – len (Tollens) Nhỏ tiếp – giọt dung dịch anđehit fomic (fomon) sau đun nóng nhẹ hỗn hợp vài phút khoảng 60 – 700C (Trích thực hành số trang 214 – SGK Hóa học 11) Thầy (cơ) thiết kế câu hỏi tập lời giải mức độ (biết, hiểu, vận dụng, vận dụng cao) để giao cho học sinh, sau học sinh tiến hành thí nghiệm Thiết kế câu hỏi/bài tập mức độ nhận biết trình bày câu trả lời, cần đảm bảo: - Xây dựng mức độ nhận biết: Nhắc lại mô tả kiến thức, kĩ thí nghiệm cho (Câu hỏi đơn giản, lời giải gồm bước tính tốn/lập luận) 0,75 0,75 1,5 0,5 0,5 0,5 1,0 0,25 0,75 0,25 - Đảm bảo khoa học, xác, phù hợp với thí nghiệm cho 0,25 - Trình bày câu trả lời/lời giải 0,50 Thiết kế câu hỏi/bài tập mức độ thơng hiểu trình bày câu trả lời, cần đảm bảo: - Xây dựng mức độ thông hiểu: diễn đạt kiến thức mơ tả kĩ thí nghiệm ngơn ngữ theo cách riêng mình, thêm hoạt động phân tích, giải thích, so sánh, áp dụng trực tiếp kiến thức, kĩ biết để giải tình huống, vấn đề học tập (Lời giải gồm bước tính tốn/lập luận) 0,25 - Đảm bảo khoa học, xác, phù hợp với thí nghiệm cho 0,25 - Trình bày câu trả lời/lời giải 0,50 Thiết kế câu hỏi/bài tập mức độ vận dụng trình bày câu trả lời, cần đảm bảo: - Xây dựng mức độ vận dụng: kết nối xếp lại kiến thức, kĩ thí nghiệm giải thành cơng tình huống, vấn đề tương tự (Lời giải gồm 1→2 bước tính tốn/lập luận) 0,50 - Đảm bảo khoa học, xác, phù hợp với thí nghiệm cho - Trình bày câu trả lời/lời giải Thiết kế câu hỏi/bài tập mức độ vận dụng cao trình bày câu trả lời, cần đảm bảo: - Xây dựng mức độ vận dụng cao: vận dụng kiến thức, kĩ để giải tình huống, vấn đề mới, khơng giống với tình huống, thí nghiệm; đưa phản hồi hợp lí trước tình huống, vấn đề chủ đề sống (Lời giải gồm bước tính tốn/lập luận trở lên) 0,50 0,50 - Đảm bảo khoa học, xác, phù hợp với thí nghiệm cho - Trình bày câu trả lời/lời giải 0,50 0,50 Lưu ý: lời giải hướng dẫn làm khác hợp lí cho điểm tối đa Hết 0,50 ... viên dự thi khơng sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên giáo viên dự thi: …………………………………… Số báo danh: ……….……………… Chữ ký cán coi thi số 1:... …………… …… Chữ ký cán coi thi số 2: …….…….………… HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM – MƠN HĨA HỌC (HỘI THI GVDG TỈNH CẤP THPT NĂM 2019) CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Câu (4,0đ) 1a 1b Việc thực kiểm tra, đánh giá học sinh... tiếp – giọt dung dịch an ehit fomic (fomon) sau đun nóng nhẹ hỗn hợp vài phút khoảng 60 – 700C (Trích thực hành số trang 214 – SGK Hóa học 11- Nhà xuất giáo dục) Anh (Chị) thi t kế câu hỏi/bài