BÀI TẬP VỀ SẮT, MỘT SỐ KIM LOẠI NHÓM B VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt vào dung dịch HCl loãng dư thu a mol H dung dịch có chứa 41,91 gam FeCl2 Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung  dịch chứa 1,6 mol HNO3 thu dung dịch Y (không chứa ion NH ) hỗn hợp khí Z gồm 0,15 mol NO 0,08 mol NO2 Cho từ từ 440 ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu 10,7 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,10 B 0,08 C 0,12 D 0,14 Câu 2: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y lại 0,27m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N5+) 165,1 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 40 B 48 C 32 D 28 Câu 4: Hòa tan hồn tồn 24,72 gam hỗn hợp X chứa Fe3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch Y chứa 55,6 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 124,86 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu2S X gần với A 26,7% B 14,1% C 19,4% D 24,8% Câu : Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hỗn hợp lượng dung dịch HCl ( lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất) Giá trị m là? A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Câu Hòa tan hết 33,2 gam hỗn hợp X gồm FeO Fe3O4 1,2 lít dung dịch chứa KHSO4 1M HNO3 0,5M thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồn NO NO2 có tỷ khối so với H2 17,67 (ngồi khơng sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành phần nhau: - Phần I cho tác dụng hết với 900 ml dung dịch NaOH 0,5M Sau phản ứng thu 10,7 gam kết tủa - Phần II cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 150,5 B 128,9 C 163,875 D 142,275 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Mg Fe oxi thời gian thu (m + 4,16) gam hỗn hợp B chứa oxit Hòa tan hồn tồn B dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch D chứa (4m – 6,5) gam muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch D thu (11m – 12,58) gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết 4,5m gam hỗn hợp A vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch E chứa a gam muối 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí F gồm N2 N2O có tỷ khối so với H2 18 Giá trị a gần với A 43 B 194 C 212 D 53 Câu 8: Hoà tan hết 2,08 gam hỗn hợp Fe Cu dung dịch HNO3 thu dung dịch X 672 ml NO (đktc) Thêm từ từ 1,2 gam Mg vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thu 224 ml khí NO, dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m A 1,71 B 1,44 C 1,52 D 0,84 ĐÁP ÁN Câu A Câu A Câu 3: X + HCl dư → FeCl2 + CuCl2 + HCl (dư) + H2O + Cu (dư), ||⇒ quy đổi trình → X gồm FeO (tạo FeCl2) + CuO (tạo CuCl2) + Cu (dư) a mol FeO + b mol CuO + 0,27m Cu; ∑nO oxit = 0,01m (mol) ⇒ giải: a + b = 0,01m 72a + 80b = m – 0,27m ||⇒ a = 0,00875m b = 0,0125m Giải lại, ta gọi nFeCl2 = 7x mol → nCuCl2 = x mol → nHCl dư = – 16x) mol Gộp trình: (FeCl2, CuCl2, HCl) + AgNO3 → AgCl 1,0 mol) + (Fe(NO3)3; Cu(NO3)2) + NO + H2O 165,1 gam tủa gồm Ag AgCl mặt nguyên tố gồm mol Cl → lại 1,2 mol Ag nNO = nHCl ÷ = 0,25 – 4x) mol; lại có nFe(NO3)3 = 7x mol; nCu(NO3)2 = x mol ⇒ bảo toàn nguyên tố N có: 21x + 2x + 0,25 – 4x) = 1,2 ⇒ x = 0,25 mol Theo đó: m = 800b = 800x = 40 gam → Đáp án A Câu 4: Đặt a, b, c số mol Fe3O4, Cu2S, FeS2 m(X) = 232a + 160b + 120c = 24,72 gam Muối gồm: Fe3+ ( 3a+c mol); Cu2+ 2b mol) → SO42− ( 4,5a + 2b + 1,5c) mol → m(muối) = 56∙3a+c) + 64∙2b + 96∙4,5a + 2b+ 1,5c) = 55,6 gam m(kết tủa) = 107∙3a+c) + 98∙2b + 233∙4,5a + 2b + 1,5c) = 124,86 gam 3; Giải 1, 2, → a = 0,06; b = 0,03; c = 0,05 →%(Cu2S) = 19,42% → Đáp án C Câu 5: nHCl cần = 2nO oxit = 0,24 mol → nHCl dùng (dư 25%) = 0,3 mol Sơ đồ phản ứng { Fe (m gam) + (O2 0,06 mol; Cl2 0,03 mol)} + (HCl: 0,3 mol; AgNO3) → (Ag-Cl : 53,28 gam) + Fe(NO3)3 + NO 0,015 mol) + H2O 0,15 mol) Ta có nH2O = nO oxit + 2nNO ||→ nNO = 0,015 mol ∑nCl = 0,36 mol hết vào 53,28 gam tủa → nguyên tố nAg tủa = 0,375 mol Bảo tồn N có nFe(NO3)3 = (0,375 – 0,015) ÷ = 0,12 mol ||→ m = mFe = 0,12 × 56 = 6,72 gam → Đáp án A Câu 6: Xét hỗn hợp X có tỷ khối so với H2 17,67 → n(NO) = n(NO2) = z (mol) Trong hỗn hợp X gọi số mol FeO = x mol; Fe3O4 = y mol → 72x + 232 y = 33,2 gam (1) Trong dung dịch Y có: Fe3+: x + 3y (mol); H+; K+ (1,2 mol); SO42- (1,2 mol) NO3- (06 – 3z mol) Xét phần I: PTHH: H+ + OH- → H2O; Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (0,1 mol) → n(H+ dư) = 0,45 – 0,1*3 = 0,15 mol → n(H+ Y) = 0,3 mol Áp dụng ĐLBT số mol e: (2) x + y = 2z*3 + z Áp dụng ĐLBT điện tích: 3(x + 3y) + 0,3 + 1,2 = 1,2*2 + 0,6 – 3z Giải (1) (2) (3) → x = 0,3; y = 0,05; z = 0,05 → Đáp án C Câu 7: Ta có sơ đồ phản ứng: m(gam) (Mg, Fe) + O2→ (m+4,16) gam B + HCl→ D (Mg2+ x mol; Fe2+ y mol; Fe3+ z mol); Cl-) D + AgNO3→ (11m – 12,58) gam (Ag + AgCl) Ta có m(O) = 4,16 gam → n(O) = 0,26 mol → n(Cl- D) = 0,52 mol → n(AgCl) = 0,52 mol Ta có hệ phương trình (1): 24x + 56(y+z) = m (2) ĐLBT điện tích: 2x+2y+ 3z = 0,52 (3) m + 0,52*35,5 = 4m-6,5 → m = 8,32 gam → n(Ag) = 0,04 = y → x = 0,16; z = 0,04 Mặt khác 4,5m gam A có: Mg = 0,72 mol Fe 0,36 mol Dung dịch muối: Mg2+: 0,72 mol; Fe3+: 0,36mol; NH4+: t mol; NO3-: q mol hợp khí F gồm N2 (0,04 mol) N2O (0,04 mol) Áp dụng ĐLBT mol e: → t = 0,225 mol Áp dụng ĐLBT điện tích → q = 2,745 mol → m 211,68 gam → Đáp án C Câu 8: n(Fe) = 0,02 mol; n(Cu) = 0,015 mol; n(Mg) = 0,05 Mg tạo NO = 0,015 → lại 0,035 mol phản ứng với kim loại Sau phản ứng có: 0,01 mol Fe; 0,015 mol Cu → m = 1,52 gam → Đáp án C BÀI TẬP VỀ SẮT, MỘT SỐ KIM LOẠI NHÓM B VÀ HỢP CHẤT Câu 1(SGD Hà Nội) Cho 4,68 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 0,1M (dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch Y phần chất rắn không tan Thêm dung dịch AgNO3 đến dư vào bình phản ứng, thu kết tủa Z Biết sản phẩm khử N+5 khí NO, phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa Z A 7,985 gam B 18,785 gam C 17,350 gam D 18,160 gam Câu 2(THPT Chuyên Hạ Long) Hòa tan hết 45,6342 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe3O4 dung dịch chứa 1,3984 mol HCl, sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 0,0456 mol khí NO Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y thu 219,9022 gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Phần trăm số mol FeCl3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 25,65% B 15,15% C 22,35% D 18,05% Câu 3(THPT Chuyên Hưng Yên): Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol : 2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu dược 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X A 20,20% B 12,20% C 13,56% D 40,69% Câu 4(Đề chuẩn cấu trúc-12): Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào V ml dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M, thu dung dịch Z chứa 3,66m gam muối trung hòa 1,792 lít khí NO (đktc) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH thu m1 gam kết tủa Giá trị tổng (m + m1) là? A 80,4 B 68,0 C 75,6 D 78,0 Câu 5(Sở Yên Bái Lần 1-017) Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỉ lệ mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 58 B 46 C 54 D 48 Câu 6(Sở Bắc Giang Lần 1- 201): Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, FeCO3 Fe(OH)2 bình chân khơng, thu chất rắn Fe2O3 a mol hỗn hợp khí Y (gồm NO2, CO2 H2O) Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X 120 gam dung dịch H2SO4 14,7%, thu hỗn hợp khí Z (gồm NO CO2) dung dịch chứa 38,4 gam muối trung hòa kim loại Giá trị a A 0,18 B 0,24 C 0,30 D 0,36 Câu 7(Sở Bắc Giang lần 1-202): Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu vào 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu dung dịch X (khơng có muối NH4NO3) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH 1M KOH 0,5M thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 20 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO Cô cạn dung dịch Z thu chất rắn T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 7,9% B 8,2% C 7,6% D 6,9% Câu 8(Sở Bắc Giang lần 1-203): Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hết phần trung dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hòa tan hồn tồn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít hỗn hợp khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24,6 B 24,5 C 27,5 D 25,0 Câu (THPT Thái Phiên Lần 1): Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y phần khí Z có tỉ khối so với H2 22,75 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,04 mol NaNO3 0,92 mol KHSO4 (loãng), thu dung dịch chứa 143,04 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 6,6 (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 37 B 40 C 38 D 39 Câu 10(Sở Bà Rịa Vũng Tàu Lần 1): Hòa tan hoàn toàn 19,0 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 dung dịch chứa x mol HCl thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 105,85 gam kết tủa có 0,56 lít khí NO đktc (khơng có ion NH4+ tạo thành, ion Cl- khơng bị oxi hóa) Giá trị x gần với giá trị sau đây? A 0,72 B 0,73 C 0,71 D 0,74 Câu 11(Sở Nam Định Lần 1) Cho 12,48 gam X gồm Cu Fe tác dụng hết với 0,15 mol hỗn hợp khí gồm Cl2 O2, thu chất rắn Y gồm muối oxit Hòa tan vừa hết Y cần dùng 360 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z, thu 75,36 gam chất rắn Mặt khác, hòa tan hết 12,48 gam X dung dịch HNO3 nồng độ 31,5%, thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Nồng độ % Fe(NO3)3 T gần với giá trị sau đây? A 7,28 B 5,67 C 6,24 D 8,56 Câu 12(THPT Chuyên ĐH Vinh Lần 3): Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hồn tồn phần dung dịch HCl dư, thu 0,1 mol hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 9,4 dung dịch Y Cho hai phần tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z 0,2075 mol hỗn hợp khí T gồm CO2 SO2 (sản phẩm khử S+6) Khối lượng FeCl2 có dung dịch Y A 25,307 gam B 27,305 gam C 23,705 gam D 25,075 gam Câu 13(Sở Bắc Ninh) Hỗn hợp X gồm Zn, Cu, Fe3O4, Fe(NO3)2 FeCl2 (trong nguyên tố Fe chiếm 19,186% khối lượng) Cho 26,27 gam X tan hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,69 mol HCl, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch Y (trong muối có khối lượng 43,395 gam) 1,232 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O khí H2 có khối lượng 1,37 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,015 mol khí NO (sản phẩm khử NO3-) đồng thời thu 106,375 gam kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng Cu có hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 32% B 22% C 31% D 45% Câu 14(Sở Bắc Giang lần 2-201): Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y lại 0,2m gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 141,6 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 32 B 20 C 36 D 24 Câu 15(Sở Vĩnh Phúc lần 2-016): Hoà tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Cu (trong FeO chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp X) dung dịch chứa NaNO3 HCl, thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,896 lít NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Mặt khác, hoà tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa muối có tổng khối lượng 29,6 gam Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu dung dịch T Cho dung dịch AgNO3 tới dư vào T thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau ? A 111,27 B 180,15 C 196,35 D 160,71 Câu 16(Sở Bắc Giang lần 2-202): Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 FeCO3 thành hai phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl (dư), thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hòa tan hồn tồn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 25,0 B 24,0 C 27,5 ĐÁP ÁN Câu Chọn A D 24,5 Ta có: nHCl pư = 0,05/1,25 = 0,04 mol n Fe3O  nCu pư = Thêm AgNO3 vào thì: n NO  n H  0, 005 mol 0, 01 BT: e  0, 0025 mol   n Ag  n Fe   3n NO  0, 0075 mol Kết tủa gồm AgCl (0,05 mol) Ag (0,0075 mol)  m = 7,985 gam Câu Chọn D Ta có: n HCl  2n O  4n NO  n O  0, 608 mol  n Fe3O4  0,152 mol Đặt số mol FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 x, y, z  162,5x + 180y + 188z = 10,3702 (1) Dung dịch sau cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ BTDT  3x + 3y + 2z + 1,368 mol) Cu2+ (z mol); Fe3+ (x + y + 0,456 mol) NO3- (  BT: Cl    AgCl : 3x  1,3984 Kết tủa gồm   430,5x  324y  216z  22,515 (2) BT: Ag   Ag : y  z  0, 0304 BT: e   y  0,152  y  z  0, 0304  0, 0456.3 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,038; y = 0,0114; z = 0,0114  %n FeCl3  17,86% Câu A 20,20% Định hướng tư giải KNO : 0, 45mol BT N Fe : 0,15mol T   n BN  0, 25   A mol mol KOH : 0, 05 Cu : 0, 05 Fe 2 : x mol  x  y  0,15  x  0,1 BTe   n OB  0,   3 mol   BTDT  2x  3y  0, 05.2  0, 45  y  0, 05   Fe : y  m ddX  89,  C% Fe( NO3 )2  20, 20% Câu 4: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào V ml dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M, thu dung dịch Z chứa 3,66m gam muối trung hòa 1,792 lít khí NO (đktc) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH thu m1 gam kết tủa Giá trị tổng (m + m1) là? A 80,4 B 68,0 C 75,6 78,0 Định hướng tư giải n H2SO4  1, 65V Gọi thể tích Y V (lít)   n NaNO3  V  Na  : V   K :1, 22 BTNT.N   n NH  3,3V  1,3 Dung dịch sau chứa  2 SO :1, 65V BTDT    NO3 :1, 22  2,3V   3,3V  0, 08.4  10(3,3V  1,3)  Phân chia nhiệm vụ H+  0, 2m 16 Mg, Fe, Cu : 0,8m  2 SO :1, 65V Trong Z chứa 3, 66m  Na  : V  NH  : 3,3V  1,3   NO3 :1, 22  2,3V BTKL   3,36m  0,8m  96.1, 65V  23V  18(3,3V  1,3)  62(1, 22  2,3V) 2,86m  98, 2V  52, 24 2,86m  98, 2V  52, 24 m  32       29, 7V  12, 68  0, 025m 0, 025m  29, 7V  12, 68 V  0, Chuyển dịch điện tích   m1  46   m  m1  46  32  78 Câu Chọn C Dung dịch Y chứa Fe2+, Fe3+, Cl- (0,88 mol), H+ ( 4n NO  0, 08 mol ) Kết tủa thu gồm AgCl (0,88 mol) Ag (0,07 mol) BT: e BTDT (Y)   n Fe   3n NO  n Ag  0,13 mol   n Fe3  0,18 mol Đặt Fe: x mol; FeO: 3y mol; Fe3O4: 2y mol; Fe2O3: y mol; Fe(NO3)2: z mol D Mg 2  0,2mol    Mg  2     Na SO   NO  *Sơ đồ phản ứng:  NaNO3   H 2SO    3   H 2O   H Fe FeO  2,15mol      1,45mol    NH   0,3mol   Có sơ đồ, việc giải tập trở nên đơn giản, “ban bật” bảo toàn nguyên tố qua dấu “  ”: Thật vậy, bảo toàn nguyên tố H có 0,2 mol NH 4  có 0,4 mol NaNO3 theo bảo tồn ngun tố N Bỏ góc SO4 hai vế bảo tồn ngun tố O có 0,45 FeO   n O X  0, 45  0, 4x3  1, 65mol Mà oxi chiếm 26,4% khối lượng X nên m X  1, 65x16  0, 264  100gam Biết lượng FeO, NaNO3 nên suy lượng lại 33,6 gam Mg Vậy yêu cầu %m Mg X  33, :100x100%  33, 6% Câu 24: Chọn đáp án C mol    Al 3  0,01  Al   NO  ?       Sơ đồ trình phản ứng:  Fe HNO3    Fe NO3        H 2O  N O : 0,15mol  0,6275 mol      NH 4     0,01 mol          12,49 gam Bảo toàn electron mở rộng: n H m gam  10nNH   12nN2  4nNO  2nO  nNH   0, 01675 mol 4 Bảo toàn nguyên tố H ta có: nH 2O  0, 2805 mol Bảo tồn khối lượng sơ đồ phản ứng, ta có: 12, 49  0, 6275  63  m  0, 01  28  30   0, 2805 18  m  46,888 gam Câu 25: Chọn đáp án D 0,62 mol     M n  CO2   mol   : 0,16     M   NaHSO4       Na SO42    NO  Sơ đồ phản ứng:       H 2O CO3   HNO3        NH 4 H : 0, 03mol      0,08 mol  17,91 gam   m gam Gọi số mol NH 4 ; NO CO2 x, y, z mol Ta có hệ phương trình sau: mol  Bảo tồn nguyên tố N: x  y  0, 08 mol (1)  Hỗn hợp khí nY  y  z  0, 03  0,19  y  z  0,16 Y: mol (2)  Bảo toàn electron mở rộng: n H 10nNH   4nNO  2nCO3  2nH  10 x  y  z  0, 64 mol (3) Giải ta được: x  0, 02 mol; y  0, 06 mol z  0,1 mol Thay lại sơ đồ ta có:  mcác kim loại  17,91  0,1 60  11,91 gam; biết lượng ion cấu thành muối Z  ta có m = mmuối Z  11,91  0, 62  23  0, 02  18  0, 62  96  86, 05 gam Câu 26: Chọn đáp án C Phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Nhận xét: mol CuSO4 phản ứng làm mol Fe tạo thêm mol Cu → Khối lượng sắt tăng thêm tương ứng 64  56  gam Theo đó, để sắt tăng thêm 3,2 gam tương ứng số mol CuSO4 phản ứng 3, :  0, mol Vậy, giá trị x  0, : 0,  2, Câu 27: Chọn đáp án B mol   Mg 2  0,05  Mg    NO  ?    Sơ đồ trình phản ứng:  Fe3O   H 2SO   Fe SO 42     H 2O   H Fe NO  0,87 mol      0,57 mol NH 4  2     0,2 mol    38,36 gam 111,46 gam Giải hệ số mol khí: n NO  0, 05 mol n H2  0, mol Bảo tồn khối lượng sơ đồ có n H2O  0,57 mol Tiếp tục: bảo toàn nguyên tố H có n NH  0, 05 mol  n Fe NO3   0, 05 mol (theo bảo toàn nguyên tố N) Bỏ cụm SO4 hai vế sơ đồ tiến hành bảo toàn nguyên tố O ta có n Fe3O4  0, 08 mol Vậy m Mg  38,36  0, 08  232  0, 05 180  10,8 gam Câu 28: Chọn đáp án D Trước hết, cần nắm trình phản ứng xảy ra, sau biểu diễn sơ đồ: Fe3  Fe  Fe 2 SO 42   2    Fe   Cu  HNO   NO  H O  Cu NO     3   2    m gam NO3  0,084 mol Cu S  0,6 mol H  2  SO    3,254 gam • BaCl2 kết tủa hết gốc sunfat Y thu 0,024 mol BaSO4 Quy đổi hỗn hợp X x mol Fe, y mol Cu 0,024 mol S  56x  64y  3, 254  0, 024  32  2, 496 gam Từ khối lượng hỗn hợp X   3x  2y  0,108 mol Bảo tồn electron ta có: 3n Fe  2n Cu  6n S  3n NO  Giải hệ x  0, 024 mol; y  0, 018 mol Vì Fe hòa tan tối đa nên cuối thu Fe2+ Thường bạn học tốt dùng ln bảo tồn electron để tính nhanh kết Nếu khơng, bạn nhìn hướng giải (hướng chắn dễ dàng) cách gộp trình sơ đồ sau:  SO 24  Fe     mol   Fe 2 Cu : 0, 018   HNO   NO  H O  Cu   S : 0, 024mol  0,6 mol   NO3     m  3,254  gam Như nói, quan trọng nắm trình phản ứng xảy ra, viết sơ đồ, việc lại đơn giản; tự tin rằng: “cho tơi sơ đồ q trình, tơi giải tập hóa!” Thật vậy, bảo tồn ngun tố H có 0,3 mol H2O Ghép cụm NO3: 1NO + 2O(*) → 1NO3 Lượng O (*) lấy từ 0,3 mol O H2O 0,024  mol O gốc SO4   n NO  0,198 mol  n Fe2  Bảo tồn ngun tố N có 0,402 mol NO3   0, 024  0, 402  0, 225 mol (theo bảo tồn điện tích ion dung dịch) → m   0, 225  0, 024   56  11, 256 gam Câu 29: Chọn đáp án B Cu 2   3  CuO  Fe       NO3    NO  H O  Sơ đồ trình phản ứng: FeO   HNO3   M  2,44 mol  ?  0,28 mol  M    36,6 gam  NH 4   162,12 gam Bảo toàn khối lượng sơ đồ có n H2O  1,1 mol  Bảo tồn ngun tố H có n NH  0, 06 mol Sử dụng bảo toàn electron mở rộng:  thay số liệu vào ta có n n O oxit HNO3  4n NO  10n NH  2n O oxit  0,36 mol  n M  0,36 mol (sự đặc biệt nguyên tố O oxit, n O  n FeO  n CuO ) Dùng bảo tồn electron thường, ta có:  khơng thỏa mãn • Nếu kim loại M hóa trị II: n FeO  3n NO  8n NH  2n M  0,  0,3   n CuO  0,12 mol • Nếu kim loại M hóa trị III: n FeO  3n NO  8n NH  2n M  0, 24 mol  Tương ứng với M   36,  0,12  80  0, 24  72   27 0,36 → kim loại Al  Theo đó, yêu cầu %mM X  0,36  27 : 36,  100%  26,55% Câu 30: Chọn đáp án A Giải số mol chất X, ta có 0,06mol FeCl2 0,12mol KCl 0,06mol    Ag  Fe  NO3 3  FeCl2   Sơ đồ:    AgNO3     AgCl KNO KCl          0,12mol  Bảo tồn ngun tố clo ta có n AgCl  0, 06   0,12  0, 24 mol Bảo tồn ngun tố Fe, K có 0,06mol Fe(NO3)3 0,12mol KNO3 → số mol AgNO3 0,3mol → số mol Ag 0,06mol (theo bảo toàn nguyên tố Ag) Vậy, yêu cầu khối lượng kết tủa m  0, 06 108  0, 24 143,5  40,92 gam Câu 31 Chọn đáp án D Fe  Fe O    Sơ đồ hai trình phản ứng:   Fe  OH 3  FeCO    Bảo toàn N có: n NO3 muèi mol  0,03  FeCl  CO   2   HCl      H O FeCl3   H      0,04 mol  m gam mol  0,06  Fe  NO3 2   NO   HNO3      H 2O 0,57 mol Fe  NO3 3   CO     0,03 mol  41,7 gam 1  2  0,57  0, 06  0,51 mol   m Fe  41,  0,51 62  10, 08 gam 2Fe  OH 3  Fe O3 3H O; FeCO3  FeO.CO  bỏ CO2; H2O không ảnh hưởng trình + yêu cầu: Sơ đồ rút gọn sau: gam ?   O     Fe   10,08 gam  FeCl2   HCl    H O  H 2 FeCl3  0,04  mol   1 m gam Fe  NO3 2   HNO3   NO  H O   0,57 mol  Fe NO   0,06 mol  3 0,285 mol     2 41,7 gam Bảo toàn nguyên tố H có: n H2O ë 1  0,165 mol  bảo tồn H có n HCl  0, 41 mol   m  m Fe  m Cl  10, 08  0, 41 35,5  24, 635 gam Câu 32: Chọn đáp án C   FeO  mol  0,2   Fe OH  2   CO2    * Sơ đồ trình phản ứng:    HNO3  Fe( NO3 )3     H 2O NO   FeCO3   0,2 mol   Fe3O4  Giải hỗn hợp khí gồm 0,2 mol NO 0,2 mol CO2 Tất chất m gam hỗn hợp (gọi hỗn hợp X) cho electron → Bảo tồn electron ta có nX = 3nNO = 0,6 mol Theo đó, nFe3O4  0, mol (do chiếm 1/3 tổng số mol) => n FeO  nFe (OH )2  nFeCO3  0, mol Dựa vào đặc biệt nguyên tố Fe hỗn hợp ta có ∑nngun tố Fe = 0,2 × + 0,4 = 1,0 mol Ban bật sơ đồ có 1,0 mol Fe(NO3)3 → số mol HNO3 = 1,0 × + 0,2 = 3,2 mol (bảo toàn nguyên tố N) Câu 33: Chọn đáp án A  Ta có nHCl cần dùng = 2∑nO oxit = 0,24 mol → ∑nHCl dùng (dư 25%) = 0,3 mol   0,03 mol O2       Ag  Fe NO  H 2O * Gộp q trình có sơ đồ:      HCl      Fe( NO3 )3    Cl  0,015 mol   m g am Cl 0,15 mol 2   AgNO3  0,03 mol  53,28 g am 0,06 mol Ghép cụm NO3 bảo toàn O bảo toàn electron mở rộng ta có: n H  4nO2  4nO  nNO  0, 015 mol ∑nCl = 0,36 mol hết vào 53,28 gam tủa → mặt nguyên tố ∑nAg tủa = 0,375 mol → Bảo toàn nguyên tố N có nFe ( NO3 )3  (0,375  0, 015)  0,12 mol Theo đó, m gam Fe ban đầu tương ứng với 0,12 mol → m = 0,12 × 56 = 6,72 gam Câu 34: Chọn đáp án C Cl  Ag  Fe     HCl  AgNO3      Fe  NO3 3   NO  H O  Sơ đồ qua trình:   Cl  0,3mol 0,03mol   O  0,48mol 132,39gam “Ban bật” bảo toàn nguyên tố: 0,3 mol Fe   0,3 mol Fe  NO3 3 Bảo toàn nguyên tố N có 0,93 mol AgNO3   132,39 gam kết tủa gồm 0,93 mol Ag + 0,9 mol Cl   Theo bảo tồn ngun tố Cl ta có n Cl2 = 0,21 mol Tiếp tục, bảo tồn H có 0,24 mol H2O sau bảo tồn ngun tố O ta có n O2 =0,09 mol Theo đó, giá trị V = (0,21 + 0,09) ×22,4 = 6,720 lít Câu 35: Chọn đáp án D  Gộp- quy đổi: trình phản ứng thu nhỏ lại vừa sơ đồ sau:  Al : 0,15mol  3   HCl   Fe mol    3 Fe : 0,34       O : 0, 48mol  AgNO3   Al      NO3     1,47mol  mol  a  H Ag         Cl   H 2O    0,48 mol  205,62mol Có sơ đồ, việc lại đơn giản ban bật nguyên tố với dạng đặc trưng Ag, Cl, Fe này: 1,47 mol NO3 đọc 1,47 mol AgNO3   kết tủa chứa 1,47 mol Ag 1,32 mol Cl   đọc có 1,32 mol HCl; lại bảo tồn ngun tố O có 0,48 mol H O (bỏ cụm NO3 vế)   Bảo toàn nguyên tố H ta có số mol H2 0,18 mol   a = 0,18 mol Câu 36: Chọn đáp án B t Phản ứng nhiệt phân: MCO3   MO + CO2↑ Theo đó: n CO2  Giả thiết: n O  36,  30, 48  0,13mol 44 36,  31,381  0, 71mol Quy đổi X Fe; Cu; O CO 16 100  0,095mol  SO Fe SO       Fe : a mol   H 2SO      H 2O  CuSO   CO   mol   Cu : b  0,13mol   Sơ đồ trình:  mol   O : 0, 45   NO   Fe NO        CO : 0,13mol   HNO3  3      NO   H O  Cu  NO3 2   36,2gam   CO  Gọi số mol chất sơ đồ, ta có: 56a + 64b + 0,45 ×16 + 0,13 ×44 = 36,2 gam  Xét phản ứng với H2SO4: bảo tồn electron ta có: 3a + 2b = 0,45 × 2+ 0,095 × Giải hệ phương trình trên, ta a = 0,29 mol b = 0,11 mol  Xét phản ứng với HNO3, gọi số mol NO, NO2 x, y mol Bảo tồn electron ta có x  y  2n SO2 = × 0,095 = 0,19 mol Khối lượng hỗn hợp khí: 30x +46y + 0,13 × 44 = 42,25 × (x + y + 0,13) Giải hệ phương trình, ta có: x = 0,04 mol; y = 0,07 mol Bảo tồn ngun tố N, ta có số mol HNO3 0,29 × + 0,11 × + 0,04 + 0,07 = 1,2 mol Câu 37 Chọn đáp án D ► Đây dạng tập sunfua -   đọc trình, nhẩm xử lí nhanh tập nhỏ: • Xem nào: 46,6 gam kết tủa 0,2 mol BaSO4   có 0,2 mol S hỗn hợp X • 10,7 gam kết tủa 0,1 mol Fe(OH)3 thơi (lí Cu(OH)2 tạo phức tan với NH3 dư)   18,4 gam X biết có 0,2 mol S; 0,1 mol Fe   lại 0,1 mol Cu  V  38, 08 lít Theo đó, bảo tồn electron ta có: n NO2  3n Fe  2n Cu  6n S  1, mol  Câu 38 Chọn đáp án B Mg 2 CO    2  ? Mg    H SO  Fe  NO  2   Sơ đồ trình: Fe3O       SO      H 2O  N NaNO NH 3 FeCO       3   H   Na      28,16 gam 5,14 gam Ta biết: 166,595 gam kết tủa 0,715 mol BaSO4   tương ứng số mol H2SO4 0,715 mol 0,56 lít khí 0,025 mol NH 4  Đặt câu hỏi: 1,285 mol Na NaOH thêm vào Na NaNO3 sẵn có cuối đâu? À, hết 0,715 mol Na2SO4   số mol NaNO3 ban đầu 0, 715   1, 285  0,145 mol Theo đó, Z biết có 0,145 mol Na+; 0,025 mol NH 4   quan sát lại Z phản ứng với NaOH: Mg 2   ?  SO 24 Mg 2  Fe        NaOH 0,63 mol  Fe?  OH    || Tương quan nhóm OH– thay gốc    1,285 mol   NH  SO : 0, 0125mol   1,26 mol       43,34 gam  Na 2SO : 0, 0725mol  SO 24   43,34 gam kết tủa gồm: Mg, Fe 1,26 mol OH  m Mg,Fe  21,92 gam  nH O  0, 615 mol Lại theo bảo toàn khối lượng sơ đồ ban đầu có m H2O  11, 07 gam    bảo tồn ngun tố H có n H2 Y  0, 05 mol Giải hệ hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO 0,05 mol H2; biết tổng mol Y 0,2; nặng gam 5,14 Bảo tồn ngun tố N có thêm giả thiết n NO  2n N2  0,12 mol  X chứa 0,04 mol   Có kết quả: n NO  0,1 mol; n N2  0, 01 mol; nCO  0, 04 mol  FeCO3 Từ có: nFe3O   28,16  21,92  0, 04  60  :16 :  0, 06 mol   m Mg  9, gam   %m Mg X  9, : 28,16 100%  34, 09% Câu 39 Chọn đáp án C Fe  NO3 2     Sơ đồ trình: Fe  OH 2    FeCO3  CO      Fe O3   NO  H O    t0  2   ?  SO   NO   H 2SO   Fe    H 2O    CO NO     0,18 mol   t  2Fe2O3 + 8NO2 + IO2  Xử lý “tinh tế”: thuộc tỉ lệ: 4Fe(NO3)2  Vì nung X chân không, Y không chứa O2 chứng tỏ toàn lượng O2 sinh phản t  2Fe2O3 ứng ”vừa đẹp” với lượng FeO nung Fe(OH)2 FeCO3: 4FeO + IO2  Theo đó, gọi số mol Fe(NO3)2 X 2x mol tương ứng hỗn hợp X có 4x mol 2x mol      2  Fe  NO3 2   ?  SO  “Tinh tế” tiếp, rút gọn thí nghiệm 2:   Fe  NO  H O   H 2SO    NO FeO        2x mol  Ghép cụm NO3 bảo tồn electron mở rộng tìm ngay: n NO   0, 09  x  mol Theo đó, bảo tồn ngun tố N có muối chứa:  5x  0, 09  mol anion NO3  x  0, 05 mol Vậy, mmuối = 56  4x  0,18  96  62   5x  0, 09   38, gam  Quay lại thí nghiệm đầu ta có Y: theo bảo tồn ngun tố N có 4x  0, mol NO2 Còn n H2O  n CO2  n Fe OH   n FeCO3  2x  0,1 mol   a  0,  0,1  0,3 mol Câu 40: Chọn đáp án C  21,44 gam kim loại dư Cu cho biết muối Fe dung dịch Fe(NO3)2 mà thơi   sau đó, bỏ 21,44 gam Cu khỏi trình   ta có sơ đồ phản ứng:  NO  Cu   Fe(NO3 )        HNO3     CO   H O  3 FeCO Cu(NO3 )   0,03    mol  14,04 gam  Thật đơn giản: từ 0,03 mol CO2   có 0,03 mol FeCO3   14,04 gam 0,165 mol Cu Theo đó, đọc dung dịch Y chứa 0,03 mol Fe(NO3)2 0,165 mol Cu(NO3)2   Khối lượng chất rắn khan cô cạn Y  0, 03 180  0,165 188  36, 42 gam Câu 41: Chọn đáp án A  Sơ đồ trình phản ứng:  Fe3  FeO          NH NO3    NO  H O Fe3O   HNO 3 0,02 mol n  M  M   0,82 mol  12,32 gam Bảo toàn khối lượng sơ đồ ta có 57,8 gam m H2O  5,58 gam   n H2O  0,31 mol Từ đó, bảo tồn ngun tố H   có 0,05 mol NH 4   n NO  0, 75 mol Lại theo bảo toàn nguyên tố O có 0,12 mol O hỗn hợp X   n M  0, mol Bảo toàn electron ta có: n FeO  n Fe3O4  n  n M  3n NO  8n NH   0, 2n  n Fe3O4  n FeO  0, 46 mol  chặn: 1,  n  2,15   n  Vì có 0,12 mol O nên 0, 03  n FeO  n Fe3O4  0,12  Thay ngược lại giải hệ ta có số mol FeO 0,04 mol số mol Fe3O4 0,02 mol   %m FeO X  0, 04  72 :12,32 100%  23,38% Câu 42: Chọn đáp án C  Xét tồn q trình: với 0,4 mol HC1 lượng NO3 dư thừa sinh 0,1 mol NO Mà lúc sau 0,02 mol chứng tỏ X + HC1 cho 0,08 mol NO Theo đó, bảo tồn ngun tố N   X có 0,04 mol Fe(NO3)2 Xem xét q trình: x mol   FeCl2  mol  Fe(NO3 ) : 0, 04  Cu  y  mol  0,4 mol  x  0,04  mol          HCl Fe(NO     )3     )   AgNO  Cu(NO   3  33   0,58 mol     y mol    Ag      NO  H O      AgCl   0,1 mol   2x  0,4mol  0,2 mol  Gọi số mol, suy luận "ban bật" nhanh số liệu sơ đồ 127x  64y  0, 04 180  23, 76  x  0, 08 Lập hệ phương trình:   0, 08  0,58   x  0, 04   2y  0,1  y  0,10 (Đây hệ phương trình khối lượng bảo toàn nguyên tố N) Thay ngược lại, có m gam kết tủa gồm 0,58 mol Ag 0,56 mol Cl (về mặt nguyên tố)   m  0,58 108  0,56  35,5  82,52 gam Câu 43: Chọn đáp án C  0,3 mol NaOH phản ứng với dung dịch Y: cuối Natri đâu? À, 0,15 mol NaCl (bảo tồn Cl) lại 0,15 mol NaNO3 Nhẩm nhanh phản ứng Fe + HNO3   0,06 mol NO ||   số mol HNO3 phản ứng  4n NO  0, 24 mol Xem nào: ban đầu có 0,24 mol HNO3, cuối Y có 0,15 mol NO3    n NO trình = 0,09 mol 0,09 mol NO bật lại n H  phản ứng = 0,36 mol; mà tổng HNO3 ban đầu với HCl thêm vào 0,39 mol   Chứng tỏ Y dư 0,03 mol H+ mol 0,24 mol   3 0,15     Fe  HNO3  NO3  Fe     H ;     NO  H O    HCl Cl 0,09 mol    0,03 mol   0,15 mol  0,15 mol    Rõ quan sát sơ đồ tổng: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch Y   số mol Fe 0,09 mol   m = 5,04 gam Câu 44: Chọn đáp án C   Phân tích kết tủa: 0,88 mol Cl   0,88 mol AgCl   133,84 gam kết tủa 0,07 mol Ag AgNO3 + dung dịch Y   0,02 mol NO chứng tỏ Y chứa 0,08 mol H+  NO3 Thêm nữa, kết tủa có Ag   chứng tỏ Y có Fe2+   Y khơng chứa Rõ quan sát sơ đồ:  Fe 2  3  Fe H    AgCl   Cl   AgNO3     Fe  NO3 3  NO  H O  Ag     Theo đó, bảo tồn Ag có 0,95 mol AgNO3   có 0,31 mol Fe(NO3)3   m Y  0,31 56  0, 08 1  0,88  35,5  48, 68 gam  Xét trình ban đầu: Fe  mol  FeO   0,88    Fe 2    HCl     Fe3  Fe3O     Fe O  HNO H  3      0,04 mol  Fe(NO3 )      N O    Cl    NO   H O   0,12 mol    27,04  Bảo toàn khối lượng sơ đồ có mZ = 5,44 gam Bảo tồn ngun tố H có n H2O  0, 42 mol  Lại biết nZ = 0,12 mol   Giải hệ số mol hai khí   Z gồm 0,04 mol N2O 0,08 mol NO2   Bảo toàn nguyên tố N có số mol Fe(NO3)2 X 0,06 mol Nhìn 27,04 gam X gồm 0,31 mol Fe + 0,12 mol NO3 + ? mol O   ? = 0,14 mol Lại có tỉ lệ FeO : Fe3O4 : Fe2O3 = : :   viết gộp cụm: 3FeO.2Fe3O4.1Fe2O3 = Fe11O14   từ 0,14 mol O suy có 0,01 mol Fe11O14   đọc có 0,03 mol FeO + 0,02 mol Fe3O4 + 0,01 mol Fe2O3   nFe có X ban đầu = 0,31  0,11  0, 06  0,14 mol   yêu cầu %nFe có hỗn  0,14 X  0,14  0, 03  0, 02  0, 01  0, 06  : 27, 04 100%  53,85% Câu 45 Đáp án C n NH  a; n CO2  b; n N2  c; n NO  2c n H phản ứng: 10a  2b  12c  8c  10a  2b  20c  1, 47  0, 025.2  1, 42 Khối lượng khí: 44b  88c  7,97  0, 025.2  7,92 Bảo toàn N a  4c  0, 25  a  0, 01; b  0, 06; c  0, 06 n Al  1,54  1, 22  0,32 m Fe  m Mg  56x  24y  18,32  0,32.27  0, 06.60  6, 08 m Fe2O3  m MgO  80x  40y  8,8  x  0,1 y  0, 02  nFe đơn chất = 0,1 – (0,06 – 0,02) = 0,06  %Fe   0, 06.56.100  /18,32  18,34 Câu 46: Đáp án D hợp X BT:C    n CO2  n FeCO3  n FeCO3  2n Fe NO3   0, 45 1 - Khi nung hỗn hợp X thì:  BT:N  n CO2  2n Fe NO3    Vì khí thu gồm khí nên O2 hết  n Fe NO3   n FeCO3  0,15 mol - Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 lỗng thì: BT:C    n CO2  n FeCO3  0,15 mol   V  5,  l  n Fe NO3   n FeCO3  BT:N  n NO   0,1 mol    Câu 47: Đáp án B Đặt n CO2  x, n NO  2y, n N2  y m Y  44x  30.2y  28y  0, 035.2  6,89 Bảo toàn N  n NH  0, 24  4y n H  1,16  0, 24  2x  4.2y  12y  10  0, 24  4y   0, 035.2  x  0, 04 y  0, 0575 Quy đổi X thành Al (a), Mg (b), Fe (c) CO3 (0,04) m X  27a  24b  56c  0, 04.60  16,58 1 m raén  40b  160c /  8,8  2 Z + NaOH  Dung dịch chứa Na  1,16  1, 46  2, 62  ,SO 24 1,16  , AlO 2  a  Bảo toàn điện tích: a  1,16.2  2, 62  3 Từ 1 ,   ,  3  a  0,3; b  0, 02; c  0,1  n Fe  c  n FeCO3  0, 06  %Fe  20, 27% Câu 48: Đáp án A KL  N O : 0, 01   KL H 2SO : x 15,  g    200  g  dd    X  Na : 0, 04  Y   BT N  mdd X   214,56 g    NaNO3 : 0, 04   NO : 0, 02 O :  x  0, 09  2 SO  KL : 17, 04  16x  KL : 17, 04  16x  KL :12,  g      Ba  OH 2 t  X  Na : 0, 04   Kế t tủ   O  0, 276 mol   a OH :  2x  0, 04   84,386 g   89,15 g   SO 2 : x mol BaSO : x BaSO : 67,57  g        x  0,29 nung Fe OH 2 Đặt n XFe2  y  n O2     0, 25y   n HNung  x  0, 02  0, 27 2O BT H BTKL   89,15  32.0, 25y  84,386  0, 27.18  y  0, 012  C%FeSO4  0,85% Câu 49: Đáp án B  Giải thích sơ đồ thí nghiệm điều chế khí clo phòng thí nghiệm: t - Phản ứng: MnO  4HCl   MnCl2  Cl2  2H O  Vì dung dịch HCl dùng đặc nên dễ bay hơi, tách khỏi dung dịch tạo khí HCl, H2O đun nóng dễ bay nên sản phẩm phản ứng ngồi khí Cl2 thu có lẫn khí HCl H2O  Vì lẫn khí HCl H2O nên để thu khí Cl2 cần bố trí thêm bình (1) (2) để giữ lại chúng - Bình (1) dùng dung dịch NaCl nhằm giữ lại khí HCl, đồng thời hạn chế khả tan khí Cl2 - Khí bình (1) Cl2 lẫn H2O nên bình (2) chứa H2SO4 đặc để giữ H2O lại  khí Cl2 khỏi bình (2) thu bình tam giác nút bơng tẩm dung dịch NaOH Vì phản ứng: 2NaOH  Cl2   NaCl  NaClO nên tránh trường hợp khí Cl2 đầy bình ngồi Xem xét phát biểu:  (a) Với MnO2 cần đun nóng, với KMnO4 đun khơng đun  (b) sai Vì đổi lúc qua bình (1), khí Cl2 lẫn khí H2O  khơng  (c) sai Vì bình (2) khơng giữ khí HCl  (d)  (e) sai Vì chất rắn NaCl khơng giữ khí HCl, bình (2) khơng nên khí Cl2 thu khơng  có tất phát biểu Câu 50: Đáp án D Kim loại không tan Cu (0,05 mol) nên Y chứa FeCl2 (u) CuCl2 (v)  nAgCl = 2u + 2v n Ag  n Fe2  u  m  143,5  2u  2v   108u  132,85 1 n HCl  2u  2v n H2  0, 05 Bảo toàn H  n H2O  u  v  0, 05  n O  u  v  0, 05 m X  56u  64v  16  u  v  0, 05   3,  28   Từ 1 ,    u  0,3 v=0,05 n CuO  v  n Cu  0,1 Bảo toàn O  n Fe3O4  0, 05  m Fe3O4  11, gam ... = 0,015 → lại 0,035 mol phản ứng với kim loại Sau phản ứng có: 0,01 mol Fe; 0,015 mol Cu → m = 1,52 gam → Đáp án C BÀI TẬP VỀ SẮT, MỘT SỐ KIM LOẠI NHÓM B VÀ HỢP CHẤT Câu 1(SGD Hà Nội) Cho 4,68... (Đề minh họa 2019) Cho sắt có khối lượng m gam vào dung dịch chứa 0,2 mol HCl a mol CuCl2, phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt không đổi Biết tất kim loại sinh bám lên sắt Giá trị a là: A 0,1... A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol : 2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch