CHƯƠNG 6: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN A KIẾN THỨC CƠ BẢN 21h ngày 26/7/2013, Khoa Chống độc BV Bạch Mai tiếp nhận ca cấp cứu gồm cháu nhỏ từ đến tuổi tình trạng bị sốc với biểu chảy nước mắt, nước mũi, ho sặc sụa, khó thở, thể tái nhợt… Bài tập phần halogen Dạng toán halogen Do cần nắm rõ phương trình phản ứng sử dụng định luật bảo toàn giải nhanh dạng toán Halogen gồm nguyên tố Flo, Clo, Brom, Iot Atatin Atatin không gặp thiên nhiên * Clo Tính chất vật lí Ở điều kiện bình thường, clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc Clo tồn tự nhiên dạng hợp chất Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường bóng tối clo oxi hóa chậm hiđro: H  Cl2  2HCl Clo oxi hóa nhiều chất, ví dụ: Cl2  2FeCl2  2FeCl3 Cl2  2H O  SO  2HCl  H 2SO + Ở nhiệt độ thường: Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H O + Ở 100C: 3Cl2  6NaOH  NaClO3  5NaCl  H O + Phản ứng điều chế Cl2 phòng thí nghiệm:  t MnO  4HCl   MnCl2  Cl2  4H O 2KMnO  16HCl  2KCl  MnCl2  5Cl2  8H O KClO3  6HCl  KCl  3Cl2  3H O K Cr2 O7  14HCl  2KCl  2CrCl3  3Cl2  7H O Chú ý: Nếu chất oxi hóa MnO2 cần phải đun nóng, chất oxi hóa KMnO4 KClO3 phản ứng xảy nhiệt độ thường * Flo Trong tự nhiên, Flo tồn dạng hợp chất Flo oxi hóa tất kim loại kể vàng platin Nó tác dụng trực tiếp với hầu hết phi kim, trừ oxi nitơ Flo oxi hóa nước: 2F2  2H O  4HF  O * Brom Tính chất vật lý Trang 1/26 Brom chất lỏng màu nâu đỏ dễ bay Giống clo, brom tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối bromua Tính chất hóa học Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh: Br2  5Cl2  6H O  2HBrO3  10HCl Nhờ bắt nhạy sấng, bạc bromua AgBr trở thành chất để làm giấy ảnh, phim ảnh phim điện ảnh Người ta dùng tính diệt khuẩn KBr để bảo quản rau NaBr chất phụ gia thay thuốc thuộc da dùng ngành công nghiệp thuộc da * Iot Iot (trong muối) vi chất dinh dưỡng cần thiết cho thể, góp phần quan trọng vào trình hình thành, phát triển trì hoạt động người Ở nhiệt độ thường iot tinh thể màu đen tím Iot khơng nóng chảy mà thăng hoa * Một số hợp chất Clo, Flo, Brom, Iot: + Clorua vôi CaOCl2: 2CaOCl2  CO  H O  CaCO3  CaCl2  2HClO + HF: SiO  4HF  SiF4  2H O + HBr: 2HBr  H 2SO  Br2  SO  2H O 4HBr  O  2H O  2Br2 + HI: 2HI  2FeCl3  2FeCl2  I  2HCl Bài tập nhiệt phân Dạng toán chủ yếu xoay quanh phương trình nhiệt phân hợp chất có oxi clo, ngồi có thêm hợp chất giàu oxi dễ bị nhiệt phân hủy KMnO4, K2Cr2O7,… Ta cần nhớ phản ứng để làm tập: Nhiệt phân KClO3 xảy đồng thời hai phản ứng t KClO3  KCl  O 2 t 4KClO3  3KClO  KCl Nhiệt phân chất khác to 2KMnO  K MnO  MnO  O t 4K Cr2 O7  4K CrO  2Cr2 O3  3O B VÍ DỤ MINH HỌA Dạng 1: Bài tập phần halogen Bài 1: Dẫn hai luồng khí Cl2 qua hai dung dịch: + Dung dịch 1: KOH loãng 25C + Dung dịch 2: KOH đậm đặc nóng 100C Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch tỉ lệ thể tích khí Cl2 qua dung dịch dung dịch là: A B C D 3 Lời giải Có phản ứng xảy sau: Trang 2/26 Dung dịch 1: Cl2  2KOH  KCl  KClO  H O Dung dịch 2: 3Cl2  6KOH  KClO3  5KCl  H O Vì lượng KCl sinh hai dung dịch nên ta đặt lượng KCl sinh x thì: n Cl2 n Cl2 n Cl2 dd 3x 3x  x;     dd1 dd n Cl2 5x dd1 Đáp án C Bài 2: Một hỗn hợp X gồm ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam Hòa tan hồn tồn X nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hồn tồn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Z Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu A 14,29% NaF, 57,14% NaCl, 28,57% NaBr B 57,14% NaF, 14,29% NaCl, 28,57% NaBr C 8,71% NaF, 48,55% NaCl, 42,74% NaBr D 48,55% NaF, 42,74% NaCl, 8,71% NaBr Lời giải Đặt n NaF  x, n NaCl  y, n NaBr  z Khi sục clo vào dung dịch A: Cl2  2NaBr  2NaCl  Br2 Vì AgF tan nước nên kết tủa Z gồm AgCl 42x  58,5y  103z  4,82  x  0, 01 m NaF  0, 42gam    Ta có hệ: 42x  58,5y  58,5z  3,93   y  0, 04  m NaCl  2,34gam 143,5y  143,5z  4,305.2 z  0, 02 m    NaBr  2, 06gam %m NaF  0, 42 2,34 100%  8, 71%, %m NaCl  100%  48,55%, %m NaBr  42, 74% 4,82 4,82 Đáp án C Bài 3: Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro clo vào bình thủy tinh đậy kín chiếu sáng ánh sang khếch tán Sau thời gian, ngừng chiếu sáng thu hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua thể tích hàm lượng clo ban đầu giảm xuống 20% so với lượng clo ban đầu Thành phần phần trăm thể tích hiđro hỗn hợp ban đầu bằng: A 66,25% B 30,75% C 88,25% D 81,25% Lời giải Cl2  H  2HCl Ta nhận thấy thể tích hỗn hợp khí trước sau phản ứng khơng thay đổi VHCl  a  a Đặt: VCl2  x Vì thể tích khí khơng thay đổi nên: Vx   0,3lit  a  0,36 lít 1,  VH2  y VCl2 lúc sau  x  a  x  0,18; VCl2 lúc sau =0,2 VCl2 ban đầu Trang 3/26  x  0,18  0, 2x  x  0, 225  y  0,975  %VH2  0,975 100%  81, 25% 1, Đáp án D Dạng 2: Bài toán nhiệt phân Bài 1: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hỗn hợp Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng, lượng khí clo sinh cho thụ vào 300ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cơ cạn Z thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 12 gam B 91,8 gam C 111 gam D 79,8 gam Lời giải n KMnO4  0,1mol, n KClO3  0, 2mol,n NaOH  1,5mol Bảo toàn khối lượng mol  m O2  15,8  24,5  36,3  4gam  n O2  0,125mol Khi cho hỗn hợp Y phản ứng với HCl đặc xảy phản ứng oxi hóa – khử tạo Cl2 Ta có bán phản ứng: Mn 7  5e  Mn 2 Cl  1e  1/ 2Cl2 Cl5  6e  Cl1 Ta cần dùng định luật bảo tồn điện tích: 5.0,1  6.0,  4.0,125 2n Cl2  5n KMnO4  6n KClO3  4n O2  n Cl2   0, 6mol Khi cho Cl2 vào dung dịch NaOH: Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H O n NaOH dư  0,5  0, 6.2  0,3mol m chÊt r¾n  0,3.40  0, 6.58,5  0, 6.74,5  91,8gam Đáp án B Bài 2: Nhiệt phân 12,25 gam KClO3 thu 0,672 lít khí (đktc) hỗn hợp chất rắn A Hòa tan hồn tồn A nước cho dung dịch AgNO3 dư vào thu 4,305 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KClO4 A bao nhiêu? A 36,8% B 30% C 33,92% D 85,87% Lời giải Nhiệt phân KClO3 đồng thời xảy hai phản ứng: o t KClO3  KCl  O (1) to KClO  3KClO  KCl (2) n   n AgCl  n KCl  0, 03mol n O2  0, 03 mol, sinh nKCl sinh phản ứng (1) 0,02 mol, nKCl sinh phản ứng (2) 0,01 mol Do n KClO4  0, 03mol  m KClO4  4,155gam BTKL: m A  12, 25  0, 03.32  11, 29gam %m KClO4  4,155 100%  36,8% 11, 29 Đáp án A Bài 3: Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 thời gian thu 30 gam chất rắn Lấy toàn lượng chất rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng, dư thu khí X Nếu đem tất khí X điều chế clorua vơi thu tối đa gam clorua vôi (chứa 30% tạp chất)? Trang 4/26 A 50,8 gam B 83,52 gam C 72,57 gam D 54,43 gam Lời giải Khi nhiệt phân KMnO4, phần khí O2 sinh bay nên lượng chất rắn lại gồm KMnO4 dư, K2MnO4 MnO2 Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng dễ dàng tìm khối lượng O2 Xét thay đổi số oxi hóa ngun tố tồn q trình, có Mn, O Cl thay đổi số oxi hóa Dựa vào định luật bảo toàn electron với số mol Mn O biết ta suy số mol electron Cl- nhận 2KMnO  K MnO  O n KMnO4  0, 2mol Chất rắn bao gồm K2MnO4 MnO2 BTKL: m KMnO4  m ran  m O2  m O2  31,  30  1, 6gam  n O2  0, 05mol Khi cho chất rắn phản ứng với HCl xảy phản ứng oxi hóa – khử Khí X Cl2 Sử dụng định luật bảo tồn electron cho tồn q trình, ta có bán phản ứng: Mn 7  5e  Mn 2 O 2  2e  O 2 Cl  1e  Cl2 5n KMnO4  2n Cl2  4n O2  n Cl2  5.0,  4.0, 05  0, 4mol Phản ứng điều chế clorua vôi CaOCl2: Cl2  Ca(OH)  CaOCl2  H O n CaOCl2  n Cl2  0, 4mol Khối lượng clorua vôi theo lý thuyết: m CaOCl2 = 0,4.127 = 50,8 gam Clorua vôi chứa 30% tạp chất tức clorua vôi nguyên chất chiếm 70% 50,8 Khối lượng clorua vôi thực tế thu được: m clorua voi   72,57gam 0, Đáp án C Dạng 3: Các dạng toán khác Bài 1: Phân Kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit thường ứng với 50% K2O Hàm lượng % KCl phân bón là: A 73,9% B 76,0% C 79,3% D 75,5% Lời giải 50%.74,5 KCl  K O;%KCl   79,3%  94 Đáp án C Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm 2,4 lít khí clo lít khí hiđro Đưa hỗn hợp X ánh sáng thời gian thu 0,75 lít khí hiđro clorua (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 là: A 37,5% B 31,25% C 75% D 62,5% Lời giải H  Cl2  2HCl Vì thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất nên ta coi thể tích số mol Trang 5/26 Do Cl2 dư nên hiệu suất tính theo H2: n H2 phản ứng = 2n HCl  0, 75.2  1,5mol  H  1,5 100%  75% Đáp án C C BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu m1 gam tổng khối lượng hai muối Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với NaOH đặc, nóng thu m2 gam tổng khối lượng hai muối Tỉ lệ m1: m2 bằng: A : 1,5 B : C : D : Cây 2: Cho m gam hỗn hợp tinh thể gồm NaBr tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc điều kiện thích hợp thu hỗn hợp khí X điều kiện thường Ở điều kiện thích hợp X tác dụng vừa đủ với tạo thành 9,6 gam chất rắn màu vàng chất lỏng khơng màu q tím Giá trị m là: A 260,6 B 240 C 404,8 D 50,6 Câu 3: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 85% V có giá trị là: A lít B 2,905 lít C 1,904 lít D 1,82 lít Câu 4: Cho 10,0 lít H2 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hòa tan sản phẩm vào 358,4 gam nước ta thu dung dịch A Lấy 50,0 gam dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 là: A 32,4% B 20,0% C 44,8% D 66,7% Câu 5: Một hỗn hợp X gồm Cl2 O2 X phản ứng vừa hết với 9,6 gam Mg 16,2 gam Al tạo thành 74,1 gam hỗn hợp muối clorua oxit Thành phần phần trăm theo khối lượng Cl2 X là: A 26,5% B 55,56% C 73,5% D 44,44% Câu 6: Cho 13,44 lít khí clo (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100C Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ là: A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Câu 7: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X,Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 gam kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp: A gam NaBr 28,84 gam NaI B 23,5 gam NaCl 8,34 gam NaF C 8,34 gam NaCl 23,5 gam NaF D 28,84 gam NaBr gam NaI Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm NaBr NaI tan nước thu dung dịch Y Nếu cho Brom dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05 gam Nếu sục khí Clo dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X là: A 35,9% B 47,8% C 33,99% D 64,3% Câu 9: Để clorua vôi không khí ẩm thời gian phần clorua vơi bị cacbonat hóa (tạo ra) thu hỗn hợp rắn X gồm ba chất Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp hai khí Y có tỉ khối so với H2 34,6 Phần trăm khối lượng clorua vôi bị cacbonat hóa A 6,67% B 25% C 20% D 12,5% Trang 6/26 Câu 10: Hòa tan hồn tồn 2,4 gam FeS2 dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Tồn khí thu cho lội vào dung dịch Br2 dư Khối lượng brom tham gia phản ứng là: A 17,6 B 8,8 C 12 D 24 Câu 11: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn số mol HCl bị oxi hóa là: A 0,02 B 0,16 C 0,1 D 0,05 Câu 12: Thêm 3,5 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl KClO3 Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hồn tồn, thu chất rắn nặng 152,5 gam Tính thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp muối dùng: A 62,18% KClO3 37,82% KCl B 37,82% KClO3 62,18% KCl C 50% KClO3 50% KCl D 30% KClO3 70% KCl Câu 13: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là: A 12,67% B 18,10% C 25,62% D 29,77% Câu 14: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu 11 gam chất rắn Y O2 Trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : Vkk  1: bình 0,576 gam cacbon đốt cháy hết cacbon, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí T gồm ba khí O2, N2, CO2 CO2 chiếm 25% thể tích Giá trị m là: A 12,92 B 12,672 C 12,536 D 12,73 Câu 15: Nung m gam hỗn hợp KClO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn phần trăm khối lượng oxi 9,6%, KCl 74,5% Phần trăm KClO3 bị phân hủy là: A 96,75% B 90% C 88% D 95% Câu 16: Cho 8,42 gam hỗn hợp A gồm Na2CO3, NaOH, CaCO3, Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí CO2 (đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 4,68 gam muối khan natri m gam muối canxi Giá trị m là: A 2,22 gam B 4,44 gam C 6,66 gam D 8,88 gam Câu 17: Hỗn hợp X gồm Na2O, Na2O2, Na2CO3, K2O, K2O2, K2CO3 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y chứa 50,85 gam chất tan gồm chất tan có nồng độ mol 3,024 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,889 Giá trị m là: A 30,492 B 22,689 C 21,780 D 29,040 Câu 18: Một lượng FeCl2 tác dụng tối đa với 9,48 gam KMnO4 H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Cô cạn X m gam muối khan Xác định m: A 34,28 B 45,48 C 66,78 D 20,00 Câu 19: Hòa tan hồn toàn 5,91 gam NaCl KBr vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 a mol/l, thu 11,38 gam kết tủa Cho miếng kẽm vào dung dịch Y, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng miếng kẽm tăng 1,1225 gam Giá trị a là: A 0,85 B 0,5 C 0,775 D 0,7 Câu 20: Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dung dịch Y chứa 33,12 gam muối khan Sục khí clo vào dung dịch X đến phản ứng xong dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam muối khan Giá trị m là: Trang 7/26 A 38,66 B 32,15 C 33,33 D 35,25 Câu 21: Cho 3,6 gam Mg tác dụng với axit HCl dư thu thể tích khí H2 (đktc) là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 22: Hòa tan gam kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ 3,36 lít Cl2 (đktc) Kim loại là: A Ca B Zn C Ba D Mg Câu 23: Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kim loại A cần khơng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M A thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Sr Câu 24: Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5 g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng A Đồng B Canxi C Nhôm D Sắt Câu 25: Hai kim loại A B có hóa trị khơng đổi II Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hồn tồn dung dịch HCl ta thấy 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là: A Zn, Cu B Zn, Mg C Zn, Ba D Mg, Ca Câu 26: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl thể tích O2 vừa đủ oxi hóa SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H2SO4 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A Tính % khối lượng KClO3 A (Coi phản ứng điều chế SO3 từ SO2 phản ứng chiều) A 35,16% B 35,61% C 16,35% D Chưa xác định Câu 27: Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín Một khí điều chế cách cho HCl dư tác dụng với 307,68 g Mg Khí thứ điều chế phân hủy hồn tồn 514,5 gam KClO3 có MnO2 xúc tác Khí thứ thu HCl dư tác dụng với 19,14 gam MnO2 Tính C% chất dung dịch sau nổ A 13,74% B 14,74% C 15,74% D Đ/a khác Câu 28: Cho 50g dung dịch A chứa muối halogen kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 9,40g kết tủa Mặt khác, dùng 150g dung dịch A phản ứng với dung dịch Na2CO3 dư thu 6,30g kết tủa Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi, khí cho vào 80g dung dịch KOH 14,50% Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm 3,80% Xác định cơng thức phân tử muối halogen A CaCl2 B BaI2 C MgBr2 D BaCl2 Câu 29: Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg Zn Dung dịch B dung dịch HCl nồng độ a mol/lít Thí nghiệm 1: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) Thí nghiệm 2: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) Giá trị a là: A 0,1 B 0,15 C 0,05 D 0,3 Câu 30: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO2 Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 100,45 gam kết tủa Kim loại M là: Trang 8/26 A Rb B Na C Li D K Câu 31: Hỗn hợp X chứa đồng thời hai muối natri hai halogen liên tiếp bảng tuần hoàn Lấy lượng X cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu 15 gam kết tủa Công thức phân tử hai muối X là: A NaF NaCl B NaBr NaI C NaCl NaI D NaCl NaBr Câu 32: Có gam KClO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh 350 gam dung dịch KClO3 bão hòa 80C xuống 20C Biết độ tan KClO3 80C 20C 40 gam/100 gam nước gam/100 gam nước A 170 gam B 115 gam C 95 gam D 80 gam Câu 33: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M là: A Na B Li C Cs D K Câu 34: Đốt 17,88 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,228 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là: A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 69,8% Câu 35: Cho 3,834 gam kim loại M vào 360 ml dung dịch HCl, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu 16,614 gam chất rắn khan Thêm tiếp 240 ml dung dịch HCl vào làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu 18,957 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, bỏ qua thủy phân ion dung dịch Kim loại M A Mg B Be C Al D Ca Câu 36: Biết độ tan NaCl 100 gam nước 90C 50 gam 0C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa 90C 0C làm thoát gam tinh thể NaCl? A 45 gam B 55 gam C 50 gam D 60 gam Câu 37: Hòa tan hồn tồn 21,1 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaF (có tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là: A 39,5g B 28,7g C 57,9g D 68,7g Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm KMnO4 MnO2 vào dung dịch HCl đặc, dư đun nóng (phản ứng hồn tồn), thấy khí Cl2 Xác định % khối lượng MnO2 hỗn hợp X, biết HCl bị khử chiếm 60% lượng HCl phản ứng A 26,9% B 21,59% C 52,4% D 45,2% Câu 39: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 29,185 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng A 1,3104 lít B 1,008 lít C 3,276 lít D 1,344 lít Câu 40: Cho dung dịch chứa 19,38 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX  ZY ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 39,78 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 36,32% B 42,23% C 16,32% D 16,23% Trang 9/26 Câu 41: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 A KNO3 B AgNO3 C KClO3 D KMnO4 Câu 42: Hòa tan hoàn toàn x (g) hỗn hợp: NaI NaBr vào nước thu dung dịch X Cho Br2 dư vào X dung dịch Y Cô cạn Y thu y (g) chất rắn khan Tiếp tục hòa tan y (g) chất rắn khan vào nước thu dung dịch Z Cho Cl2 dư vào Z thu dung dịch T Cô cạn T z (g) chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2y = x + z Phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu bằng: A 7,3% B 4,5% C 3,7% D 6,7% Câu 43: Cho dung dịch chứa 8,04 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Zx  ZY ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 11,48 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp đầu A 47,2% B 58,2% C 41,8% D 52,8% Câu 44: Cho 3,36 lít khí Cl2 đktc tác dụng hết với dung dịch chứa 15 gam NaI Khối lượng I2 thu là: A 12,7 gam B 2,54 gam C 25,4 gam D 7,62 gam Câu 45: Nhiệt phân 17,54 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Tồn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 3,584 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với O2 Thành phần % theo khối lượng KClO3 X là: A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94% Câu 46: Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt hai đĩa cân A, B Cân trạng thái cân Cho gam CaCO3 vào cốc A 4,784 gam M2CO3 (M: Kim loại kiềm) vào cốc B Sau hai muối tan hồn tồn, cân trở lại vị trí thăng Kim loại M A K B Cs C Li D Na Câu 47: Một khống vật có cơng thức tổng qt aKCl.bMgCl2.xH2O Nung nóng 27,75 gam khống vật đến khối lượng chất rắn giảm 10,8 gam Hòa tan phần chất rắn lại vào nước dung dịch B, cho B vào dung dịch AgNO3 dư thu 43,05 gam kết tủa trắng Cơng thức khoáng là: A KCl.2MgCl2.6H2O B 2KCl.1MgCl2.6H2O C KCl.MgCl2.6H2O D KCl.3MgCl2.6H2O Câu 48: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X,Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử Zx  ZY ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2% Câu 49: Cho 19 gam hỗn hợp bột gồm kim loại M (hóa trị không đổi) Zn (tỉ lệ mol tương ứng 1,25 : 1) vào bình đựng 4,48 lít khí Cl2 (đktc), sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tan hết dung dịch HCl (dư) thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là: A Na B Ca C Mg D Al Câu 50: Một hỗn hợp X gồm muối halogenua kim loại natri nặng 6,23 gam hòa tan hồn tồn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng 3,0525 gam muối khan B Lấy nửa lượng muối hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 3,22875 gam kết tủa Hỗn hợp X ban đầu khơng có muối: A NaF B NaCl C NaBr D Đ/a khác Trang 10/26 PX VX VX 10 10  10     PY VY VX  2VN ph¶n øng 10  10  2VN ph¶n øng 2  VN ph¶n øng  1(lit)  VH ph¶n øng  3(lit) 2 100%  10% 10 %VH ph¶n øng  100%  30% 10 Câu 11: Đáp án D VH2 14 Tỉ lệ    tính hiệu suất theo H2 VN2 %VN ph¶n øng  Ta có: PX n X nX   PY n Y n X  2n N  nN H ph¶n øng nH ph¶n øng  1(mol)  n H ph¶n øng nH   ban ®Çu 11  14  10  14  2n N ph¶n øng ph¶n øng  3(mol) 100%  21, 43% 14 Câu 12: Đáp án A N 2(k )  3H 2(k )  2NH 3(k ) Ban đầu: Phản ứng: 0,1 Sau phản ứng: 0,9 Hằng số cân bằng: 1,5 0,3  0,2 1,2 0,2 NH   0, 22 KC    0, 02572  N    H  0,9.1, 23 Gọi số mol N2 cần thêm vào x (mol) + Trường hợp 1: Hiệu suất tính theo N2: N 2(k )  3H 2(k )  Ban đầu: (1 + x) 1,5 Phản ứng 0,25.(1 + x) 0,75.(1 + x) Sau phản ứng: 0,75.(1 + x) 0,75.(1 - x) Hằng số cân bằng: 2NH 3(k ) 0,5.(1 + x) 0,5.(1 + x)  NH3   0,52  (1  x) 64.(1  x) Kc   3  N    H  0, 75  (1  x)  0, 75  (1  x) 81.(1  x)3 Giải phương trình x  0,80771 (loại) + Trường hợp 2: Hiệu suất tính theo H2: N 2(k ) Ban đầu: Phản ứng: Sau phản ứng:  3H 2(k )  (1 + x) 1,5 0,125 (0,25.1,5) = 0,375 (0,875 + x) 1,125 2NH 3(k ) 0,25 0,25 Trang 34/48  NH3   0, 252  Kc   N . H  (0,875  x).1,1253 Giải phương trình x  0,831 Kiểm tra lại điều kiện: Tỉ lệ VH2 VN2   tính hiệu suất theo H2 Câu 13: Đáp án C Đặt số mol hỗn hợp khí X mol Gọi số mol NH3 x mol suy số mol NH3 phân hủy 0,15.x (mol) Khối lượng phân tử trung bình X: 17x   (1  x) MX   15x  2NH (k)  N (k)  3H (k) Vì mol NH3 phân hủy số mol hỗn hợp tăng lên M nX 2mol  Y  M X n X  n NH3 ph¶n øng  550.2 : (15x  2)   x  0, 109  0,15x 0, 100%  60% Câu 14: Đáp án B Đặt số mol N2 mol, số mol H2 mol Số mol hỗn hợp lúc sau: n sau   (1  3)  3, (mol) 10 Vậy %VNH3 (X)  n sau  n n n tr­íc  2.n N2 ph¶n øng  3,    2.n N2 ph¶n øng  n N2 ph¶n øng  0, (mol) H n N2 ph¶n øng n N2 ban đầu 0, 100% 20% Cõu 15: Đáp án D n N2 0,5 Xét tỉ lệ    tính hiệu suất theo N2 H2 n H2 1,5 Số mol hỗn hợp ban đầu (X) bằng: n X = 0,5 + 1,5 = mol Gọi số mol N2 phản ứng x mol  số mol NH3 2x mol Sau cho lượng dư dung dịch H2SO4 đặc vào bình tồn NH3 bị hấp thụ hoàn toàn: H 2SO  2NH   NH 2 SO Có n X  2n N2 ph¶n øng P1 n1   P2 n n X  2n N2 ph¶n øng  n NH2 Thay số: 1, 75   2x  x  0,3 (mol)  2x  2x Trang 35/48 H n N2 phản ứng n N2 ban đầu 0,3 100%  60% 0,5 Câu 16: Đáp án A N2 H2 theo tỷ lệ thể tích :  tính hiệu suất theo N2 VN2 ph¶n ứng n N2 ban đầu Vbình 11, (lít) 1 P.V 200.11,    100(mol) R.T 0, 082  (273  0)  n hỗn hợp ban đầu 100(1 4) 500(mol) Gọi số mol N2 phản ứng x mol P1 n1 n ban đầu P2 n n ban đầu 2n N2 phản ứng 500   x  25(mol) 0,9 500  2x n N ph¶n øng 25 H  100%  25% n N2 ban đầu 100 Cõu 17: ỏp ỏn C n NH3  2n N2 ph¶n øng  2x  50 (mol) 50.17  3400(gam) 0, 25 3400   3748(ml) 0,907  m ddNH3   VddNH3 Câu 18: Đáp án A Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp A: 7,   5, N (28) 7,2 28  7,  20,8 H (2)  n N2 n H2 n Cu   5,   hiệu suất tính theo N2 20,8 32, 64  0,51 (mol) 64 2NH  3CuO  3Cu  N  3H O 0,34  0,51 N 2(k )  3H 2(k )  2NH 3(k ) 0,17 n N2 ban đầu 0,34 n N2 phản ứng H  0,17  0,85 (mol) 0, Thể tích hỗn hợp A đktc là: V  0,85(1  4).22,  95, (lít) Câu 19: Đáp án B Trang 36/48 n N2 ban đầu 1,  0, 05(mol) 28 n N2 ph¶n øng  n N2 ban đầu H 0, 05.0, 75 0, 0375 (mol) N 2(k )  3H 2(k )  2NH 3(k ) 0,0375  0,075 m NH3  0, 075.17  1, 275(gam) Câu 20: Đáp án C 1,568 n NH3   0, 07(mol) 22, N 2(k )  3H 2(k )  2NH 3(k ) 0,035  0,07 Hiệu suất phản ứng: n N ph¶n øng 0, 035 H  100%  70% n N2 ban đầu 0, 05 Cõu 21: ỏp ỏn D 84 n N2 ban đầu 3(mol) 28 12 n H2 ban đầu 6(mol) 25,5 n NH3   1,5(mol) 17 n H2 Xét tỉ lệ     tính hiệu suất theo H2 n N2 N 2(k )  3H 2(k ) Phản ứng: H 2,25 n H2 ph¶n øng n H2 ban đầu 2NH 3(k ) 1,5 2, 25 100%  37,5% Câu 22: Đáp án B n n tr­íc P Có tr­íc  tr­íc  Psau n sau n tr­íc  2.n N2 ph¶n øng  28   n N2 ph¶n øng  1(mol) 0,8   2.n N2 ph¶n øng  n NH3  2n N2 ph¶n øng  2(mol) n   1(M) V Câu 23: Đáp án D Vậy CM NH  N 2(k )  3H 2(k ) Ban đầu: Phản ứng:  2NH 3(k ) Trang 37/48 Sau phản ứng: Hằng số cân bằng:  NH3   (2 : 2)2  0,128 KC   N    H  (1: 2)  (5 : 2)3 Câu 24: Đáp án A Hỗn hợp N2 H2 lấy tỉ lệ : thể tích nên tính hiệu suất theo chất VN2 ban đầu Vhỗn hợp 2,5 (m3) VN2 phản ứng VN2 ban đầu H 2,5 0,95  2,375 (m3) VNH3  2.VN2 ph¶n øng = 2.2,375 = 4,75 (m3) Câu 25: Đáp án D Gọi thể tích hỗn hợp A V  VB  1, 25V Thể tích chất khí lại lúc sau (N2) 0, 25.1, 25V  0,3125V N 2(k )  3H 2(k )  2NH 3(k ) Ta thấy mol NH3 phân hủy hồn tồn số mol hỗn hợp tăng lên mol Mà độ tăng thể tích B so với A = 0,25V  VNH3  0, 25V  VN2 sinh   VN2 ban đầu VNH3 0,125V 0,3125V 0,125V 0,1875V VH2 ban đầu V 0, 25V  0,1875V  0,5625V Câu 26: Đáp án B Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học + Nhiệt độ: Đối với phản ứng tỏa nhiệt ( H  ): Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều nghịch, giảm nhiệt độ cân chuyển dịch sang chiều thuận + Nồng độ: Khi giảm nồng độ chất cân chuyển dịch sang chiều tạo chất đó, ngược lại, tăng nồng độ chất cân chuyển dịch sang chiều làm giảm nồng độ chất + Áp suất: Khi tăng áp suất cân chuyển dịch sang chiều giảm số phân tử khí, giảm áp suất cân chuyển dịch sang chiều tăng số phân tử khí Vậy biện pháp (2), (3), (5) làm cân chuyển dịch theo chiều thuận Chú ý: Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch mà không làm dịch chuyển cân Câu 27: Đáp án C Tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm tức số mol hỗn hợp tăng (vì khối lượng hỗn hợp khơng đổi), suy cân chuyển dịch theo chiều thuận Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch chiều thuận điều có nghĩa phản ứng thuận thu nhiệt, phản ứng nghịch toả nhiệt Câu 28: Đáp án D Gọi số mol N2 phản ứng x Trang 38/48 N 2(k )  3H 2(k )  2NH 3(k ) Ban đầu: 0,3 0,7 Phản ứng: x 3x Cân bằng: (0,3 – x) (0,7 – 3x) Số mol khí lúc sau: 2x 2x n suu  n N2  n H2   n N2 ph¶n øng  0,3  0,  2x   2x H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu 0,  3x   0,5  x  0,1  2x Hằng số cân bằng: NH   0, 22 KC    3,125  N . H  0, 2.0, 43 Câu 29: Đáp án A Gọi số mol N2 phản ứng x (mol) N 2(k )  3H 2(k )  2NH 3(k ) Ban đầu: 0,4M 0,6M Phản ứng: x 3x 2x Cân bằng: (0,4 – x) (0,6 – 3x) 2x H2 chiếm 25% hỗn hợp sau 0,  3x   0, 25  x  0,14 0,  0,  2x Hằng số cân bằng: NH   (2x) Kc    51,  N . H  (0,  x).(0,  3x)3 Câu 30: Đáp án D n p T 546  273 10   Ta có:    n p T1 3,3  273 11 Gọi nồng độ N2 phản ứng x (M) 2NH (k) Ban đầu: Cân bằng: (1 – 2x) Hằng số cân bằng:  N  H  Kc  2  NH3    N (k)  3H (k) x 3x x  (3x)3  2, 08.104 (1  2x) n1 1 10    n  2x  x  3x  2x 11  x  0, 05M C BÀI TOÁN H3PO4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM - Khi cho P2O5 vào nước có phản ứng: Trang 39/48 P2 O5  3H O  2H PO Do coi tốn cho P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm tương tự toán cho dung dịch H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm Sự giả sử giúp cho việc giả toán đơn giản H3PO4 axit trung bình phân li theo nấc nên cho H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm, phản ứng xảy là: H PO  OH   H PO 4  H O (1) H PO  2OH   HPO 24  2H O (2) H PO  3OH   PO34  3H O (3) Chú ý: Các muối Ca3(PO4)2 Ba3(PO4)2 muối khơng tan - Tương tự với dạng tốn XO2 tác dụng với dung dịch kiềm, ta xác định sản phẩm thu sau phản n  ứng thong qua tỉ lệ T  OH : n H3PO4 + Khi T < xảy phản ứng (1), sản phẩm H PO 4 H3PO4 dư + Khi T = xảy phản ứng (1), sản phẩm H PO 4 , chất phản ứng vừa đủ + Khi < T < xảy phản ứng (1) (2), sản phẩm thu gồm H PO 4 HPO 24 + Khi T = xảy phản ứng (2), sản phẩm thu HPO 24 + Khi < T < xảy phản ứng (2) (3), sản phẩm thu gồm HPO 24 PO34 + Khi T = xảy phản ứng (3), sản phẩm thu PO34 + Khi T > xảy phản ứng (3), sản phẩm thu PO34 OH- dư - Các dạng toán H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm không phức tạp, bạn cần ghi nhớ phản ứng xảy cách lập tỉ lệ Một công thức thường hay sử dụng tập H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm là: n H2O  n OH C1 VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: Cho lượng xác định m (gam) P2O5 tác dụng với nước thu V lít dung dịch chất tan A 1M Cho dung dịch A tác dụng hết 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng hóa học xảy hồn tồn, cạn cẩn thận thu 26,2 g hỗn hợp muối khan Tìm giá trị V? A 2,0 lít B 0,2 lít C 1,0 lít D 0,1 lít Lời giải Khi cho P2O5 vào nước có phản ứng: P2 O5  3H O  2H PO Do A H3PO4 Khi cho dung dịch H3PO4 tác dụng với dung dịch NaOH phản ứng xảy là: H PO  NaOH  NaH PO  H O H PO  2NaOH  Na HPO  H O H PO  3NaOH  Na PO  H O Do sau phản ứng hồn tồn cạn ta thu hỗn hợp muối khan nên sau phản ứng xảy hồn tồn, khơng có NaOH hay H3PO4 dư Trang 40/48 Từ phương trình ta dễ dàng nhận thấy: n H2O  n NaOH  0,3(mol) Bảo tồn khối lượng ta có: m H3PO4 ph¶n øng  m NaOH  m muèi + m  m H3PO4  m muèi  m H2O H2O  m NaOH  19, 6(gam)  n H3POt  0,  V  0, 2(lit) Đáp án B STUDY TIP: Với này, bạn không ý tới quy luật xét số mol muối sau tính số mol nhiều thời gian q trình tính tốn phức tạp Bài 2: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 12,78 B 21,30 C 7,81 D 8,52 Lời giải Khi cho P2O5 vào nước có phản ứng: P2 O5  3H O  2H PO Do để toán trở nên đơn giản, ta coi toán phản ứng H3PO4 với dung dịch kiềm m (mol)  n H3POt  71 Các trường hợp xảy ra: +) Trường hợp 1: NaOH H3PO4 phản ứng vửa đủ tạo muối Khi n H2O  n NaOH  0,507 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m H3PO4  m NaOH  m muèi  m H2O 98.m  0,507.40  3m  0,507.18  m  6,886 71 n  n H3PO4  0, 097  NaOH  5, 23  NaOH dư n H3PO4 Hay Do trường hợp không thỏa mãn +) Trường hợp 2: Chất rắn thu gồm Na3PO4 NaOH dư Có phản ứng xảy sau: H PO  3NaOH  Na PO  3H O 3m  n NaOH ph¶n øng  3n H3PO4  71 3m   n NaOH d­  0,507  m 71 n Na PO  n H3 PO   71 Do 3m  m  m chÊt r¾n  m NaOH  m Na3PO4  40  0,507    164   3m  m  8,52( gam ) 71  71  Đáp án D C2 BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Cho lượng xác định m (gam) P2O5 tác dụng với nước thu dung dịch chất tan A 1M Cho dung dịch A tác dụng hết với 500ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng hóa học xảy hồn tồn, cạn cẩn thận thu 40,4g hỗn hợp muối khan Tìm giá trị V? A 3,0 lít B 0,3 lít C 1,0 lít D 0,1 lít Trang 41/48 Câu 2: Đốt 0,62 gam P O2 dư thu chất rắn A Hòa tan chất rắn A vào 150 ml dung dịch NaOH 0,2M thu dung dịch X Thêm 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,0323 B 2,1032 C 1,1113 D 2,0333 Câu 3: Trộn lượng P vừa đủ để phản ứng với 30,625 gam KClO3 Cho hỗn phản ứng hồn tồn hòa tan sản phẩm thu vào 200 ml dung dịch NaOH 3M Cô cạn dung dịch thu m gam muối Giá trị m: A 39,9 B 58,252 C 61,225 D 42,325 Câu 4: Đốt m gam photpho oxi dư thu chất rắn A Hòa tan A vào nước thu dung dịch Y Cho toàn dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 3M thu 60,1 gam kết tủa Giá trị m là: A 25,8 B 23,7 C 25,6 D 24,8 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam photpho oxi dư thu chất rắn A Cho chất rắn A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,2M Khối lượng muối thu là: A 15,08 B 14,45 C 15,74 D 16,24 Câu 6: Hòa tan A vào nước thu 100 ml dung dịch H3PO4 xM Cho dung dịch thu tác dụng với 100 ml NaOH 4M thu 25,95 gam hỗn hợp muối m x A 5,425 1,75 B 4,425 1,55 C 1,75 5,425 D 1,55 4,425 Câu 7: Cho 3,1 gam P phản ứng hoàn toàn với khơng khí dư, cho sản phẩm tác dụng với dung dịch 250 gam dung dịch NaOH 4% Sau phản ứng ta thu muối với khối lượng muối bao nhiêu? A NaH2PO4 6,4 gam Na2HPO4 7,6 gam B NaH2PO4 7,6 gam Na2HPO4 6,4 gam C Na2HPO4 7,1 gam Na3HPO4 8,2 gam D Na2HPO4 8,2 gam Na3HPO4 7,1 gam Câu 8: Đốt cháy m gam P oxi dư, sau cho toàn sản phẩm thu tác dụng với 400 ml dung dịch Ba(OH)2 2M Sau phản ứng dung dịch thu giảm so với dung dịch ban đầu 139,4 gam Giá trị m là: A 37,2 B 38,4 C 39,2 D 37,5 Câu 9: Cho m gam P2O5 phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 thu 60,1 gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng vừa đủ với dung dịch Ca(OH)2 sau phản ứng thu m + 65,3 gam chất rắn Giá trị m A 60,24 B 56,8 C 54,2 D 51,6 Câu 10: Cho 14,2 gam P2O5 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu 28,4 gam hỗn hợp muối Xác định giá trị V A 0,4 B 0,45 C 0,5 D 0,6 Câu 11: Cho lượng xác định m (gam) P2O5 tác dụng với nước thu V lít dung dịch chất tan A 1M Cho dung dịch A tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng hóa học xảy hồn tồn, cạn cẩn thận thu 33,3 g hỗn hợp muối khan Tìm giá trị V? A 2,5 lít B 0,25 lít C 1,0 lít D 0,1 lít Câu 12: Cho 7,1 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X hỗn hợp gồm chất là: A KH2PO4 H3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 K3PO4 D K3PO4 K2HPO4 Trang 42/48 Câu 13: Hòa tan 54,44 gam hỗn hợp X gồm PCl3 PBr3 vào nước dung dịch Y Để hòa tan hoàn toàn dung dịch Y cần 500 ml dung dịch KOH 2,6M Xác định % khối lượng PCl3 X? A 26,96% B 30,31% C 8,08% D 12,125% Câu 14: Hòa tan hết 0,15 mol P2O5 vào 200 gam dung dịch H3PO4 9,8%, thu dung dịch X Cho X tác dụng hết với 750 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Hỏi Y có chứa hợp chất photpho khối lượng tương ứng (bỏ qua thủy phân muối dung dịch)? A 45,0 gam NaH2PO4; 17,5 gam Na2HPO4 B 30,0 gam NaH2PO4; 35,5 gam Na2HPO4 C 14,2 gam Na2HPO4; 41 gam Na3PO4 D 30,0 gam Na2HPO4; 35,5 gam Na3PO4 Câu 15: Cho 100 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch H3PO4 thu dung dịch X có chứa 6,12 gam chất tan Vật chất tan dung dịch X có chứa 6,12 gam chất tan Vậy chất tan dung dịch X A Na2HPO4, NaH2PO4 B Na3PO4, Na2HPO4 C Na2HPO4, Na3HPO4 dư D NaOH dư, Na3PO4 Câu 16: Cho a gam P2O5 vào dung dịch chứa a gam KOH, thu dung dịch X Chất tan có dung dịch X là: A KH2PO4 H3PO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D K3PO4 KOH Câu 17: Chia dung dịch H3PO4 thành phần nhau: - Trung hòa phần vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M - Trộn phần hai với phần ba cho tiếp vào lượng dung dịch NaOH dùng phần một, cô cạn thu m gam muối Giá trị m là: A 16,4 gam B 24,0 gam C 26,2 gam D 27,2 gam Câu 18: Hòa tan hết 17,94 gam kim loại kiềm vào lượng nước dư thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với 36,92 gam P2O5 thu dung dịch Y chứa muối có nồng độ mol Kim loại kiềm A Na B Rb C K D Li Câu 19: Hòa tan 32,52 gam photpho halogenua vào nước dung dịch X Để trung hòa hồn tồn dung dịch X cần 300 ml dung dịch KOH 2M Công thức photpho halogenua là: A PCl5 B PBr5 C PBr3 D PCl3 Câu 20: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2,5M với 100 ml dung dịch H3PO4 1,6M thu dung dịch X Xác định chất tan X? A Na3PO4, NaOH B NaH2PO4, H3PO4 C Na3PO4, Na2HPO4 D Na2HPO4, NaH2PO4 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.A 7.C 8.A 9.B 10.A 11.B 12.B 13.B 14.B 15.B 16.C 17.C 18.A 19.C 20.D Câu 1: Đáp án B Khi cho P2O5 vào nước thu dung dịch H3PO4: P2 O5  3H O  2H PO Trang 43/48 Các phản ứng xảy cho dung dịch H3PO4 tác dụng với dung dịch NaOH: H PO  NaOH  NaH PO H PO  2NaOH  Na HPO H PO  3NaOH  Na PO Do sau phản ứng hồn tồn, cạn ta thu muối khan nên ta dễ dàng nhận thấy: n H2O  n NaOH  0,5(mol) Bảo tồn khối lượng ta có: m H3PO4  m NaOH  m muoi  m H2O Đặt n H3PO4  x (mol) Ta 98 x + 0,5.40 = 40,4 + 18.0,5  x  0,3  V  0,3 (lít) Câu 2: Đáp án A Vì có kết tủa nên có loại muối: HPO 4 : x mol; PO34 : y mol OH- hết Bảo tồn ngun tố cho P ta có: n p = x + y = 0,02 mol Bảo tồn điện tích ta có: 2x  3y  n Na   2n Ca 2  0, 03  0, 02  0, 05mol  x  0, 01, y  0, 01 3Ca 2  2PO34  Ca  PO 2  n C2* 0, 01  m  1, 0323gam 3 Câu 3: Đáp án C  n   6P  5KClO3  3P2 O5  5KCl Ta có: n KClO3  0, 25mol  n P2O5  0,15mol,n KCl  0, 25mol; n NaOH  0, 6mol Quy đổi: 0,15 mol P2O5 thành 0,3 mol H3PO4 Sơ đồ: H PO  NaOH  hỗn hợp muối (*) + H2O Ta thấy sau phản ứng hết nên ta có: n H2Otaora  n NaOH  0, 6mol  m muèi(*)  m H3PO4  m NaOH  m H2O  0,3.98  0, 6.40  18.0,  42, 6gam  m muèi cuèi  42,  m KCl  42,  0, 25.74,5  61, 225gam Câu 4: Đáp án D Ta có: n   0,1mol, n Ba (OH)2  0, 6mol Trang 44/48  n Ba  HPO4   0,  3n   0,  3.0,1  0,3   n p  n   n Ba  HPO2    2.(0,1  0,3)  0,8mol  m p  24,8gam Câu 5: Đáp án A Ta có: n p  0,1mol, n NoOH  0, 24mol  n P2O5  0, 05mol Quy đổi: 0,05 mol P2O5 thành 0,1 mol H3PO4 Sơ đồ: H PO  NaOH  hỗn hợp muối + H O n H2O t¹o  n NaOH  0, 24mol  m muèi  m H3PO4  m NaOH  m H2O  0,1.98  0, 24.40  0, 24.18  15, 08gam Câu 6: Đáp án A Vì sau phản ứng thu hỗn hợp muối nên ta có NaOH hết Sơ đồ: H PO  NaOH  hỗn hợp muối + H O Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cú m H3PO4 m NaOH m hỗn hợp muối m H2O m H3PO4 m hỗn hỵp mi  m HH O  m NaOH  17,15(gam) m  5, 425(gam)  n p  n H3PO4  0,175   P  x  1, 75M Câu 7: Đáp án C Ta có: n P  0,1; n NaOH  0, 25 Ta thấy: n NaOH  2,5 np  tạo muối Na HPO : x mol Na PO : y mol Bảo toàn nguyên tố cho P Na ta có: 2x  3y  0, 25  x  0, 05    x  y  0,1  y  0, 05  m Na HPO4  7,1gam, m Na PO4  8, 2gam Câu 8: Đáp án A Ta có: n Ba (OH)2  0,8mol Vì khối lượng dung dịch giảm nên có Ba3(PO4)2 tạo Đặt n   xmol; n Ba  HPO4   ymol  n P  2x  2y  n P2O3  x  y Bảo toàn cho Ba: x + y = 0,8 mol Và m ddgiam  m  m P2O5  601.x  142(x  y)  139, Trang 45/48  x  0,1mol; y  0,5mol  n P  1, 2mol  m P  37, 2gam Câu 9: Đáp án B Sau phản ứng với Ba(OH)2 có: Ba  PO 2 : 0,1mol; Ba  HPO  : xmol  n P2O5  0,1  xmol 3Ba  HPO 2  6Ca(OH)  Ba  PO 2  2Ca  PO 2  12H O x x 2x 601x 620x   142(0,1  x)  65,3 3  x  0,3mol  m chÊt r¾n   m P2O5  (0,1  x).142  56,8gam Câu 10: Đáp án A Quy đổi: 0,1 mol P2O5 thành 0,2 mol H3PO4 Sơ đồ: H PO  NaOH  hỗn hợp muối  H O Đặt n NaOH  xmol  n H2Otaora  xmol Bảo toàn khối lượng ta cú: m H3PO4 m NaOH m hỗn hợp muèi  m H2O  0, 2.98  40x  28,  18x  x  0, 4mol  V  0, lít Câu 11: Đáp án B Ta có: n H3PO4  xmol Vì sau thu hỗn hợp muối nên ta có NaOH hết  n H2O tao  n NaOH  0, 4mol Bảo toàn khối lượng: m H3PO4  40.0,  33,3  18.0,  98x  24,5  x  0, 25mol  V  0, 25 lít Câu 12: Đáp án B n P2O5  0, 05; n KOH  0,15 Vì  n OH nP  KH PO 0,15  1,5  nên muối  0,1 K HPO Câu 13: Đáp án B Các phản ứng xảy ra: PCl3  3H O  H PO3  3HCl PBr3  3H O  H PO3  3HBr KOH  HBr  KBr  H O KOH  HCl  KCl  H O 2KOH  H PO3  K HPO3  2H O Trang 46/48 n PCl3  a 137,5a  271b  54, 44 Gọi  có  n KOH  5(a  b)  1,3 n PBr3  b Nên a = 0,12 b  0,14  %m PCl3  30,31% Câu 14: Đáp án B Trong 200 gam dung dịch H3PO4 9,8% có n H3PO4  0, Do dung dịch X có n H3PO4  0,  0,15.2  0,5 Vì  n NaOH 0, 75   nên muối tạo thành NaH2PO4 Na2HPO4 n H3PO4 0,5 a  2b  0, 75   n NaOH  n NaH2 PO4  a a  0, 25 Gọi  có   b  0, 25 n Na HPO4  b a  b  0,5  n H3PO4   Câu 15: Đáp án B +) Nếu NaOH dư n Na3PO4   m chat tan  n NaOH 0,1  3 164.0,1  6,12 loại +) Khi NaOH dư n H2O  n NaOH  0,1 Có m NaOH  m H3PO4  m chat tan  m H2O  m H3PO4  3,92  n H3PO4  0, 04 Vì  n NaOH 0,1   2,5  n H3PO4 0, 04 Nên muối tạo thành Na2HPO4 Na3PO4 Chú ý: Với tư giải trắc nghiệm, bạn nên xét trường hợp thứ 2, có kết phù hợp kết luận đáp án đúng, khơng thu đáp án D Với dạng này, kết qủa thường rơi vào trường hợp thứ áp dụng quy luật n NaOH  n H2O (do OH- NaOH kết hợp với H+ axit tạo thành phân tử H2O viết phương trình phản ứng để quan sát) Câu 16: Đáp án C a a a n P2O5  (mol)  n H3PO4  (mol), n KOH  (mol) 142 71 56 n 71  nên phản ứng tạo thành muối K2HPO4 KH2PO4 Vì  KOH  n H3PO4 56 Câu 17: Đáp án C Trung hòa phần vừa đủ NaOH: 3NaOH  H PO  Na PO  3H O Mol 0,3 0,1 Do trộn phần với phần ta thu 0,2 mol H3PO4 n Vì  NaOH   nên hỗn hợp muối thu gồm NaH2PO4, Na2HPO4 n H2O  n NaOH  0,3 n H3PO4 Mà m NaOH  m H3PO4  m muoi  m H2O Trang 47/48 Nên m  40.0,3  98.0,  18.0,3  26, 2(g) Câu 18: Đáp án A P2 O5  3H O  2H PO 2M  2H O  2MOH  H 36,92  0,52(mol) 31 + Nếu muối M3PO4 M2HPO4 n H3PO4    n M3PO4  n M HPO4  0, 26(mol) n M  5.0, 26  1,3(mol)  M  13,8 (loại) + Nếu muối MH2PO4 M2HPO4 n MH2 PO4  n M HPO4  0, 26(mol)  n M  3.0, 26  0, 78  M  17,94  23(Na) 0, 78 Câu 19: Đáp án C Xét hợp chất dạng PX5: PX  4H O  H PO  5HX x x  5x H   OH   H O 8x  8x Suy n KOH  8x  0,  x  0, 075(mol)  51  5X  473,  loại Xét PX  3H O  H PO3  3HX n KOH  5x  0,  x  0,12mol  31  3X  271  X  80(Br) Chú ý: Axit H3PO3 axit lần axit; ngun tử H khơng có tính axit Câu 20: Đáp án D Ta xét toán trường hợp sản phẩm tạo thành chuỗi nhau, tức có số nguyên tử H bị nguyên tử Na n NaOH  0,1.2,5  0, 25mol, n H3PO4  0,1.1,  0,16mol Ta xét tỉ lệ n NaOH  1,5625 n H3PO Ta có T  1,5625 tức sản phẩm Na HPO NaH2PO4 Trang 48/48 ... bromua Tính chất hóa học Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh: Br2  5Cl2  6H O  2HBrO3  10HCl Nhờ bắt nhạy sấng, bạc bromua AgBr trở thành chất để làm giấy ảnh, phim ảnh phim điện ảnh... dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cơ cạn Z thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 12 gam B 91,8 gam C 111 gam D 79,8 gam Lời giải n KMnO4  0,1mol, n KClO3  0,... clorua vôi CaOCl2: Cl2  Ca(OH)  CaOCl2  H O n CaOCl2  n Cl2  0, 4mol Khối lượng clorua vôi theo lý thuyết: m CaOCl2 = 0,4.127 = 50,8 gam Clorua vôi chứa 30% tạp chất tức clorua vôi nguyên