PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUN TỈNH NINH BÌNH NĂM HỌC 2009-2010 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,5 điểm) Chỉ dùng kim loại (các dụng cụ cần thiết coi có đủ), phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na2 SO4 , Fe( NO3 )3 , AlCl3 , KCl Cho luồng khí H (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng oxit nung nóng (như hình vẽ) H  MgO  CuO  Al2O3  Fe3O4  K 2O (1) (2) (3) (4) (5) Hãy xác định chất ống sau thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy Câu (2,5 điểm) Từ tinh bột chất vô cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế: Rượu etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua, poli(vinyl clorua) Một học sinh u thích mơn hóa học, chuyến thăm khu du lịch Tam Cốc-Bích Động (Ninh Bình) có mang lọ nước (nước nhỏ từ nhũ đá trần động xuống) Học sinh chia lọ nước làm phần làm thí nghiệm sau: - Phần 1: Đun sôi - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl - Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học xảy Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp Z gồm hiđrocacbon A oxi (lượng oxi Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A) Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau đốt không đổi so với ban đầu Nếu cho ngưng tụ nước hỗn hợp sau đốt thể tích giảm 40% (biết tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định công thức phân tử A Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít khí A (đo đktc) cho toàn sản phẩm vào dung dịch chứa 22,2 gam Ca (OH ) khối lượng dung dịch tăng hay giảm, gam? Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp A1 gồm Al2O3 Fe2O3 Dẫn khí CO qua 21,1 gam A1 nung nóng thu hỗn hợp A2 gồm chất rắn hỗn hợp khí A3 Dẫn A3 qua dung dịch Ca (OH ) dư thấy có gam kết tủa A2 tác dụng vừa đủ với lít dung dịch H SO4 0,5M thu dung dịch A4 có 2,24 lít khí (đo đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A1 (Cho: Ca  40; Al  27; Fe  56; C  12; H  1; O  16) HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (2,5 điểm) Trích mẫu thử Cho Ba vào mẫu thử: Mẫu sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng Na2 SO4 phản ứng: Ba  H 2O  Ba (OH )  H  Ba (OH )  Na2 SO4  BaSO4  2 NaOH Trắng + Mẫu sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe( NO3 )3 phản ứng: Ba  H 2O  Ba (OH )  H  3Ba (OH )  Fe( NO3 )3  Fe(OH )3  3Ba ( NO3 ) Nâu đỏ + Mẫu có sủi bọt khí tạo kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan AlCl3 phản ứng: Ba  H 2O  Ba (OH )  H  3Ba (OH )  AlCl3  Al (OH )3  3BaCl2 Ba (OH )  Al (OH )3  Ba ( AlO2 )  H 2O + Mẫu sủi bọt khí khơng thấy có kết tủa KCl phản ứng: Ba  H 2O  Ba (OH )  H  + Ống 1: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm MgO t  Cu  H 2O + Ống 2: Có phản ứng: H  CuO  Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống Cu + Ống 3: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm Al2O3 + Ống 4: Có phản ứng: t H  Fe3O4   3FeO  H 2O t H  FeO   Fe  H 2O t  3Fe  H 2O ) (Hoặc H  Fe3O4  Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống Fe + Ống 5: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm K 2O Câu (2,5 điểm) Các phản ứng hóa học điều chế: + Điều chế Rượu etylic: H SO4 lõang (C6 H10O5 ) n  nH 2O   nC6 H12O6 Lên men C6 H12O6  2C2 H 5OH  2CO2 + Điều chế Polietilen: H SO4 ñ, 170 C C2 H 5OH   C2 H  H O t  , p , xt nCH  CH  (CH  CH ) n Polietilen + Điều chế Axit axetic: Mengiam C2 H 5OH  O2   CH 3COOH  H 2O + Điều chế Etyl axetat: H SO4 ñ ,t    CH 3COOC2 H  H 2O CH 3COOH  C2 H 5OH   + Điều chế Metyl clorua: CH 3COOH  NaOH  CH 3COONa  H 2O CaO ,t  CH 3COONa  NaOH ( Khan )   CH  Na2CO3 (1:1) ,ASKT CH  Cl2   CH 3Cl  HCl + Điều chế Poli(vinyl clorua): 1500 C ,làm lanh nhanh 2CH   C2 H  H C2 H  HCl  CH  CHCl t  , xt nCH  CHCl  (CH  CHCl ) n Lọ nước bạn học sinh mang dung dịch chứa chủ yếu Ca ( HCO3 ) + Phần 1: Đun sơi có cặn trắng khí xuất phản ứng t Ca ( HCO3 )   CaCO3  CO2   H 2O + Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí phản ứng Ca ( HCO3 )  HCl  CaCl2  CO2   H 2O + Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng phản ứng Ca ( HCO3 )  KOH  CaCO3   K 2CO3  H 2O Câu (2,5 điểm) x y Đặt công thức A là: Cx H y (trong nhận giá trị nguyên, dương) thể tích A đem đốt a (lít), ( a  0) Phản ứng đốt cháy A y y t Cx H y  ( x  )O2   xCO2  H 2O y y a   a.( x  )   ax   a (1) Theo giả thiết lượng oxi dùng gấp đôi lượng cần thiết đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau đốt không đổi so với ban đầu nên ta có phương trình: y y y a  2a ( x  )  ax  a  a ( x  )  y  4 (I) Sau ngưng tụ nước thể tích giảm 40% 40 y VH 2O  [a  2a ( x  )] 100 Do vậy: y VH O  a Mặt khác theo (1) y 40 y a  [a  2a ( x  )] : (II) Nên ta có phương trình: 100   x  Thay (I) vào (II) ta có Cơng thức phân tử A CH 8,96 22, nCH   0, 4(mol ); nCa (OH )2   0,3(mol ) 22, 74 Các phản ứng xảy ra: t CH  2O2   CO2  H 2O 0,   0, 0,8 (2) Ca (OH )  CO2  CaCO3   H 2O 0,3  0,3  0,3 (mol ) CaCO3  CO2  H 2O  Ca ( HCO3 ) (3) 0,1   0,1 0,1 (mol ) Theo (2)  nCO2  nCH  0, (mol) (4) nCO2 1 0,  0,3 Xét tỷ lệ nCa (OH )2 ta thấy Do xảy (3) (4) Lượng CaCO3 sinh cực đại (3) sau hịa tan phần theo (4) Theo (3) nCaCO3  nCO2  nCa (OH )2  0,3(mol ) Số mol CO2 tham gia phản ứng (4) là: (0,  0,3)  0,1 (mol) Theo (4)  nCaCO3  nCO2  0,1(mol ) Vậy số mol CaCO3 khơng bị hịa tan sau phản ứng (4) là: nCaCO3  0,3  0,1  0, 2(mol ) Ta có: (mCO2  mH 2O )  mCaCO3  0, 4.44  0,8.18  0, 2.100  12( gam) Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam Câu (2,5 điểm) Gọi số mol Al2O3 Fe2O3 A1 a b (a  0; b  0) Số mol oxi nguyên tử A1 là: nO  3a  3b Theo giả thiết ta tính được: nH SO4  1.0,5  0,5(mol ) Các phản ứng xảy ra: t 3Fe2O3  CO   Fe3O4  CO2 (1) t Fe3O4  CO   3FeO  CO2 t (2) FeO  CO   Fe  CO2 (3) CO2  Ca (OH ) 2( du )  CaCO3   H 2O (4)  0, 05(mol ) 100 A2 gồm: Al2O3 ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeO; Fe Khí A3 CO CO2 ; A2 tác dụng với dung dịch H SO4 lỗng thu khí khí H nCO2  nCaCO3  Oxit  H SO4  H 2O  Muối (5) 0,4 (mol) Fe  H SO4  FeSO4  H  (6) 0,1 0,1 (mol) 2, 24 A1 A2 nH   0,1(mol ) 22, Số mol nguyên tử oxi tổng số mol nguyên tử oxi số CO CO CO ) (hay số mol mol nguyên tử oxi chuyển từ thành Mà số mol nguyên tử oxi A2 số mol H SO4 phản ứng (5) Mà nH SO4 (5)  nH SO4 (ban dâu)  nH SO4 (6)  nH SO4 (ban dâu)  nH (6) Do ta có phương trình: 3a  3b  0,5  nH (6)  0, 05  3a  3b  0,5  0,1  0, 05  0, 45 (I) Mặt khác: mhôn hop  102a  160b  21,1 (II) a  0, 05; b  0,1 Giải (I) (II) ta thu nghiệm 102.0, 05  %mAl2O3  100%  21,17%;%mFe2O3  100%  21,17%  75,83% 21,1 PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU ĐỀ THI CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2011 - 2012 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu (4,0 điểm) Viết phương trình hóa học xảy khi: a) Nhỏ dung dịch H SO4 đặc vào đường saccarozơ b) Phản ứng nổ thuốc nổ đen c) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeBr2 d) Sục khí NO2 vào dung dịch KOH e) Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH g) Cho Au vào nước “cường thủy” Có miếng kim loại natri bảo quản khơng cẩn thận nên tiếp xúc với khơng khí ẩm thời gian biến thành chất rắn A Cho A vào nước dư dung dịch B Hãy cho biết chất có A dung dịch B Viết phương trình hóa học xảy Câu (3,5 điểm) Trong phịng thí nghiệm giả sử có: khí CO2 , bình tam giác có vạch chia, dung dịch NaOH , pipet, đèn cồn, giá đỡ Trình bày hai phương pháp điều chế Na2CO3 Khơng dùng thêm thuốc thử, trình bày cách phân biệt dung dịch sau: NaCl , NaOH , NaHSO4 , Ba (OH ) , Na2CO3 Câu (3,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): (1) (2) (3) (4) CO2  (C6 H10O5 ) n   C6 H12O6   C2 H 5OH   CH 3COOH Hãy cho biết tên phản ứng trên? Khi thủy phân trieste X dung dịch NaOH , người ta thu glixerol hỗn hợp hai muối natri axit béo có cơng thức: C17 H 35COOH (axit stearic), C15 H 31COOH (axit panmitic) Viết cơng thức cấu tạo có X? Câu (5,0 điểm) Đốt cháy hồn toàn m gam mẫu cacbon chứa 4% tạp chất trơ oxi thu 11,2 lít hỗn hợp A gồm khí (ở đktc) Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba (OH ) 1M NaOH 0,5M, sau phản ứng thu 29,55 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tím m thể tích khí oxi (ở đktc) dùng Câu (4,0 điểm) Cho 76,2 gam hỗn hợp A gồm ancol đơn chức axit cacboxylic đơn chức Chia A thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với Na, thu 5,6 lít H (ở đktc) - Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu 39,6 gam CO2 b gam nước - Phần 3: Thực phản ứng este hóa với hiệu suất 60% Sau phản ứng thấy có 2,16 gam nước sinh Xác định cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất A este Tính b Cho nguyên tử khối của: H  1, C  12, O  16, Na  23, Ba  137 Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (4,0 điểm) a) H SO4  C12 H 22O11  12C  H SO4  11H 2O t C  H SO4   CO2  2 SO2  2 H 2O t  K S  N  3CO2  b) KNO3  3C  S  c) 3Cl2  FeBr2  FeCl3  Br2 5Cl2  Br2  H 2O  10 HCl  HBrO3 Cl2  H 2O  HCl  HClO d) NO2  KOH  KNO2  KNO3  H 2O NO2  H 2O  HNO3  NO NO2  O2  H 2O  HNO3 e) Cl2  KOH  KCl  KClO  H 2O t 3Cl2  KOH   KCl  KClO3  3H 2O t  AuCl3  NO  H 2O g) Au  3HCl  HNO3  + A có: Na2O2 , Na2O, Na2CO3 , NaOH , Na + Dung dịch B có: NaOH , Na2CO3 2Na  O2   Na2O2 Na  O2   Na2O Na  H 2O   NaOH  1/ H Na2O  H 2O   NaOH Na2O  CO2   Na2CO3 2NaOH  CO2   Na2CO3  H 2O Các phản ứng hóa học A với H 2O : Na  H 2O  NaOH  1/2H Na2O  H 2O  NaOH Na2O2  H 2O  NaOH  H 2O2 Câu (3,5 điểm) Sục CO2 dư vào bình đựng NaOH : CO2  NaOH   NaHCO3 Đun nóng dung dịch thu Na2CO3 : t NaHCO3   Na2CO3  CO2  H 2O Trộn lẫn cặp mẫu thử ta thu tượng sau: NaCl NaOH NaHSO4 NaCl NaOH NaHSO4 Ba (OH ) - - Na2CO3 * Chú thích: - khơng tượng : có kết tủa; : có khí Luận kết quả: Ba (OH )  trắng  trắng  không màu Mẫu thử tạo kết tủa với mẫu lại Ba (OH ) Mẫu tạo kết tủa với Ba (OH ) : Na2CO3 , NaHSO4 (nhóm I) Na2CO3  khơng màu  trắng  trắng Na2CO3  Ba (OH )   BaCO3  NaOH NaHSO4  Ba (OH )   BaSO4  Na2 SO4  H 2O Mẫu không tạo kết tủa với Ba (OH ) : NaOH , NaCl (nhóm I) - Lọc kết tủa cho vào mẫu nhóm I: mẫu có sủi bọt khí NaHSO4 , cịn mẫu khơng sinh khí Na2CO3 2NaHSO4  BaCO3  BaSO4   Na2 SO4  CO2   H 2O Thêm giọt dung dịch NaHSO4 vào hai mẫu (dư) nhóm II, sau cho tiếp kết tủa thu ( BaCO3 ) vào: xuất khí mẫu NaCl , cịn lại NaOH khơng xuất khí NaOH  NaHSO4  Na2 SO4  H 2O Do NaOH dư nên  NaHSO4 hết nên khơng tạo khí với BaCO3 Câu (3,5 điểm) as 6nCO2  5nH 2O  (C6 H10O5 ) n  6nO2 (1): phản ứng quang hợp clorofin  H ,t  (C6 H10O5 ) n  nH 2O   nC6 H12O6 (2): phản ứng thủy phân lên men C6 H12O6   2C2 H 5OH  2CO2 (3): phản ứng lên men rượu 25 30 mengiam C2 H 5OH  O2   CH 3COOH  H 2O (4): phản ứng lên men giấm Công thức cấu tạo có X: CH -OOC -C17 H 35 CH -OOC -C17 H 35   CH -OOC -C17 H 31 CH -OOC -C17 H 35   CH -OOC -C17 H 35 CH -OOC -C15 H 31 CH -OOC -C17 H 35  CH -OOC -C15 H 31  CH -OOC -C15 H 31 Câu (5,0 điểm) Phương trình phản ứng t C  O2   CO2 CH -OOC -C15 H 31  CH -OOC -C17 H 35  CH -OOC -C15 H 31 (1) t 2C  O2   2CO (2) CO2  Ba (OH )  BaCO3  H 2O (3) Có thể có: CO2  NaOH  Na2CO3  H 2O (4) CO2  Na2CO3  H 2O  NaHCO3 (5) CO2  BaCO3  H 2O  Ba ( HCO3 ) (6) m Tính VCO2 11, nBa (OH )2  0, 2.1  0, 2(mol ) nA   0,5(mol ); 22, 29,55 nNaOH  0, 2.0,5  0,1(mol ); nBaCO3   0,15(mol ) 197 A gồm khí Xảy trường hợp: * Trường hợp 1: A chứa CO, CO2 (theo phản ứng (1) (2)) Ta có: nC  nCO  nCO2  0,5(mol )  m  0,5.12 100  6, 25 gam 96 Mặt khác, nBaCO3  nBa (OH )2  sục A vào dung dịch ( Ba (OH )  NaOH ) có hai khả năng: Khả 1: Có phản ứng (3), khơng có phản ứng (4), (5), (6) theo (3):  nCO2  nBaCO3  0,15(mol )  nCO (trongA)  0,5  0,15  0,35(mol ) 1 nO2 ( phaûn öùng)  nCO2  nCO  0,15  0,35  0,325 2 (mol) Vậy đktc, VO2  0,325.22,  7, 28 lít Khả 2: có (3), (4), (5), (6) CO2  Ba (OH )   BaCO3  H 2O (3) 0,   0,   0, CO2  NaOH   Na2CO3  H 2O (4) 0, 05  0,1   0, 05 CO2  Na2CO3  H 2O   NaHCO3 (5) 0, 05  0, 05 CO2  BaCO3  H 2O   Ba ( HCO3 ) (6) 0, 05  (0,  0,15)  nCO2  0,  0, 05  0, 05  0, 05  0,35  mol   nCO (trongA)  0,5  0,35  0,15(mol ) 0,15    VO2 (phan úng)   0,35  22,   9,52   lít CO , O 2 dư (có phản ứng (1), khơng có (2)) Trường hợp 2: A chứa Ta có: nO2 ( dung )  nCO2  nO2 du  0,5(mol )  VO2  0,5.22,  11, 2lit Tương tự với trường hợp 1, ta tính số mol CO2 tương ứng với hai khả 100 nCO2  0,15(mol )  m  0,15.12  1,875 gam 96 Khả 1: 100 nCO2  0,35(mol )  m  0,35.12  4,375 gam 96 Khả 2: Câu (4,0 điểm) Đặt công thức ancol đơn chức ROH , axit cacboxylic đơn chức R’COOH Phần 1: ROH  Na   RONa  H 1 a a   R’COOH  Na   R’COONa  H   b b   a b   0, 25  a  b  0,5.mol 2 Phần 3:   R’COOR  H 2O  3 ROH  R’COOH   0,12   0,12  0,12   0,12 h  0, 0,12 pu  nROH  nRpu’COOH   0, 2.mol 0, 2,16 nH 2O (3)   0,12mol 18 Gọi m, n tương ứng số nguyên tử cacbon có axit ancol TH1: Cn H y O : 0, BT C  ROH : 0, 39,    0, 2n  0,3m   0,9  44  R’COOH : 0,3 Cm H z O2 : 0,3 2n  3m   3m   m  m  1: HCOOH : 0,3 76,  y   m  (12.3  y  16).0,  46.0,3   A 3 n  : C3 H y O : 0, C3 H 6O Vậy CTPT, CTCT chất A: C3 H 6O (CH  CH  CH  OH ) HCOOH CTCT este: HCOO  CH  CH  CH Tính b: C3 H 6O   3H 2O   0, 0,   b  0,9.18  16, 2.g   H 2O  HCOOH  0,3  0,3  Trường hợp 2: nR’COOH  0, 2mol  nROH  0,3mol  3n  2m   n  1, m  CH 3OH : 0,3mol  A:  mA  32.0,3  (68  r ).0,  25,  r  11 C3 H r O2 : 0, 2mol (loại điều kiện r  2.3  6) PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2014 - 2015 Câu (2,0 điểm) 1.1 Hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện hạt khơng mang điện 4, có điện tích hạt 18 nhân 4, có điện tích hạt nhân 4,1652.10 C Hãy tính tổng số hạt có nguyên tử X? 19 (Cho đơn vị điện tích = 1, 602.10 C ) 1.2 Từ NaCl , BaCO3 , H 2O điều kiện cần thiết khác, viết phương trình hóa học điều chế Na2CO3 , NaOH , nước Gia - ven (ghi rõ điều kiện có) Câu (2,0 điểm) m 2.1 Hấp thụ hồn tồn V (lít) (đktc) khí CO2 vào 200 ml dung dịch Ca (OH ) 0,2M thu gam m V 0,336  V  1,568 kết tủa trắng Giá trị là: có giá trị khoảng nào? 2.2 Hòa tan 22,7g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A oxit tan hết vào nước thu dung dịch B, trung hòa hết 1/5 dung dịch B 50 ml dung dịch axit sunfuric 1M (vừa đủ) Hãy xác định kim loại A? Câu (2,0 điểm) 3.1 Viết phương trình hóa học axit axetic phản ứng với chất sau (nếu có): ZnO, K SO4 , KHCO3 , Mg , C2 H 5OH , Cu (ghi rõ điều kiện phản ứng) 3.2 Nêu tượng viết phương trình hóa học trường hợp sau: a) Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ Thêm tiếp dung dịch glucozơ vào, sau đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng b) Đưa bình thủy tinh kín đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng Sau thời gian, cho nước vào bình lắc nhẹ thêm vào mẫu giấy quỳ tím Câu (2,0 điểm) x y mol/lít Al2 ( SO4 )3 mol/lít tác dụng với 1,53 lít dung 4.1 Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 21,06g kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 83,88g kết tủa Tìm x, y ? 4.2 Hỗn hợp X gồm NaHCO3 , NH NO3 , BaO (có số mol nhau) Hòa tan X vào lượng thừa nước, đun nóng Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Viết phản ứng hóa học xảy Trong dung dịch Y có chứa chất nào? Câu (2,0 điểm) 5.1 A, B, C ba chất hữu có tính chất sau: - Khi đốt cháy A, B thu số mol CO2 số mol H 2O - B làm màu dung dịch brom C tác dụng với Na - A tác dụng với Na NaOH a) Hỏi A, B, C chất số chất sau: C4 H , C2 H 4O2 , C3 H 8O ? b) Hãy viết cơng thức cấu tạo có C? 5.2 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng từ ánh sáng mặt trời: clorophin , ánh sáng 6CO2  H 2O  673 kcal   C6 H12O6  6O2 Cứ phút, cm xanh nhận 0,5 cal lượng mặt trời, có 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Hãy tính thời gian để có 1000 xanh (diện tích 10 cm ) sản sinh 18 gam glucozơ? Cho: H  1; Li  7; C  12; O  16; Na  23; K  39; Al  27; Ca  40; S  32; Cl  35,5; Ba  137 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (2,0 điểm) CH  CH  Cl2   CH 2Cl  CH 2Cl Câu (2,5 điểm) a) Khi để miếng Na ngồi khơng khí ẩm xảy phương trình hố học sau: Na  O2  Na2O Na  H 2O  NaOH  H  Na2O  H 2O  NaOH Na2O  CO2  Na2CO3 2NaOH  CO2  Na2CO3  H 2O Hỗn hợp A gồm Na, NaOH, Na2CO3, Na2O Khi cho hỗn hợp A vào nước, tất tan nước có phương trình hố học sau: Na  H 2O  NaOH  H  Na2O  H 2O  NaOH Vậy dung dịch B chứa NaOH Na2CO3 Cho dung dịch B dung dịch NaHSO4: NaHSO4  NaOH  Na2 SO4  H 2O NaHSO4  Na2CO3  Na2 SO4  CO2   H 2O NaHSO4  Na2CO3  Na2 SO4  NaHCO3 , (nếu NaHSO4, thiếu) b) Hoà tan dư NaCl tạo dung dịch bão hoà, phần không tan lắng xuống Khi tăng nhiệt độ  độ tan muối tăng nên NaCl tan thêm Khi giảm nhiệt độ  độ tan muối giảm nên phần không tan kết tinh trở lại Câu (2,5 điểm) Hoà tan chất bột trắng vào nước được: Nhóm l (gồm dung dịch NaCl, Na2CO3 Na2SO4) Nhóm (BaCO3, BaSO4 khơng tan) Sục khí CO2 dư nước vào nhóm nhận biết BaCO3 tan (tạo dd Ba(HCO3)2 chất cịn lại khơng tan BaSO4 CO2  H 2O  BaCO3   Ba  HCO3 2 Cho dd Ba  HCO3 2 vào nhóm Na2CO3 Na2SO4 tạo kết tủa trắng, nhận biết NaCl Ba  HCO3 2  Na2CO3   BaCO3  2 NaHCO3 Ba  HCO3 2  Na2 SO4   BaSO4  2 NaHCO3 Sục khí CO2 dư nước vào hai kết tủa, kết tủa tan ta nhận.biết Na2CO3, kết tủa không tan Na2SO4 CO2  H 2O  BaCO3   Ba  HCO3 2 b) + Khí CO2, SO2 gây nhiễm khơng khí, ảnh hưởng đến sức khoẻ người, độc hại cho động vật, thực vật + Những khí thải gặp mưa nhanh chóng tạo thành H2CO3, H2SO3 làm cho nồng độ axit nước mưa cáo mức bình thường, có hại cho môi trường: SO2  H 2O   H SO3 CO2  H 2O   H 2CO3 + Biện pháp chống ô nhiễm môi trường: xây dựng hệ thống xử lí khí thải độc hại trước thải ngồi khơng khí (cho khí thải qua dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2, hai khí SO2, CO2 bị giữ lại) Trồng nhiều xanh để hấp thụ khí CO2 Câu (1,5 điểm) * Nếu bón chung với vơi thì: NH NO3  Ca  OH 2   Ca  NO3 2  NH  2 H 2O  CaSO4  NH  2 H 2O  NH 2 SO4  Ca  OH 2   CaCO3  2 NH  2 H 2O  NH 2 CO3  Ca  OH 2  * Nếu bón chung với tro bếp (chứa K2CO3) NH NO3  K 2CO3   KNO3  H 2O  CO2  2 NH   K SO4  H 2O  CO2  2 NH   NH 2 SO4  K 2CO3   KHCO3  NH   NH 2 CO3  K 2CO3  Như bón chung phân đạm với vơi tro bếp ln bị thất đạm giải phóng NH3 Câu (2,5 điểm) t CaCO3   CaO  CO2 (B: CaO, Cu, Fe3O4, CaCO3 dư; C:CO2) CO2  NaOH  NaHCO3 CO2  NaOH  Na2CO3  H 2O NaHCO3  KOH  Na2CO3  K 2CO3  H 2O Na2CO3  BaCl2  BaCO3  NaCl (D: Na2CO3 NaHCO3) CaO  H 2O  Ca  OH 2 (E: Ca(OH)2; F: Cu, Fe3O4, CaCO3 dư) CaCO3  HCl  CaCl2  H 2O  CO2 Fe3O4  HCl  FeCl2  FeCl3  H 2O (C: CO2; G: CaCl2, FeCl2, 2FeCl3, HCl dư; H: Cu) t CaCO3  H 2SO4  đặ c   CASO4  H 2O  CO2 t Cu  2H 2SO4  đặ c   CuSO4  2H 2O  SO2 t 2Fe3O4  10H 2SO4  đặ c   3Fe2  SO4 3  10H 2O  SO2  Câu (2 điểm) a) Dung dịch bão hòa khoảng nhiệt độ từ 0°C đến 10°C; 30°C đến 40°C; 60°C đến 70°C b) Khối lượng X kết tinh: + Số gam chất tan số gam nước có 130g dd 70°C: Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X  tạo thành 125 g dd xg nước hòa tan y g X  tạo thành 130 g dd bảo hoà  x  104 g y  26 g + Tính số gam chất tan X có 104 g nước 30°C: mctX  15.104 :100  15,  g  + Số gam X tách hạ nhiệt độ từ 70°C xuống 30C  26  15,  10,  g  Câu (2,5 điểm) Đặt công thức chung chất hỗn hợp CxHy y y  t Cx H y   x   O2   xCO2  H 2O 4  (1) PTHH: Từ (1): thể tích CO2  x thể tích Cx H y  1,  x Do A phải chứa chất có số nguyên tử C  1,  A chứa CH4 y y Cx H y  1,   y  2,8 H 2O  2 thể tích Thể tích  Trong A có hidrocacbon có số nguyên tử H  2,8 , chất cịn lại chứa ngun tử H Đặt cơng thức CnH2 Gọi thể tích riêng CH4 lít A a lít  Thể tích riêng Cx H   a (lít)  4.a  1  a   y  2,8  a  0, a 1.0,  n 1  0,  y  1,  n  Công thức CnH2 C2H2 Vậy công thức phân tử chất hỗn hợp A CH4 C2H2 Câu (3,5 điểm) a) Gọi X kim loại hóa trị  Cơng thức muối X2CO3, có số mol x Gọi Y kim loại hóa trị II  Cơng thức muối YCO3, có số mol y PTHH: X 2CO3  HCl   XCl  CO2  H 2O (1) x 2x 2x x x YCO3  HCl   YCl2  CO2  H 2O (2) y 2y 2y y y Ta có: nCO2  x  y  0,15  mol   mCO2  6,  g  nH 2O  x  y  0,15  mol   mH 2O  2,  g  nHCl  x  y  2.0,15  0,3  mol   mHCl  10,95  g  Theo định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng hai muối khan thu được: mXCl vaøYCl  mhh A  mHCl  mCO  mH O 2  18  10,95  6,  2,  19, 65  g  b) Vì tỷ lệ số mol muối cacbonnat kim, loại hoá trị (I) với muối cacbonnat kim loại hoá trị (II) hỗn họp X 2:1 nên x  y x  y  0,15  y  y  0,15  y  0, 05  mol  ; x  0,1  mol  Vì nguyên tử khối kim loại hoá trị (I) lớn kim loại hoá trị (II) 15 đvc nên X  Y  15 mX 2CO3  0,1  X  60   0,1  2Y  90   0, 2Y  mYCO3  0, 05 Y  60   0, 05Y  3i mA  mX 2CO3  mYCO3   0, 2Y     0, 05Y    0, 25Y   Y  24 (kim loại Mg) X  24  15  39 (kim loại K) Công thức hai muối K2CO3 MgCO3 PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ 29 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH TP HỒ CHÍ MINH NĂM HỌC 2008-2009 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (4 điểm) Viết phương trình phản ứng để thực dãy chuyển hóa sau: 1  2  3  4 5  MnO2   Cl2   HCl   FeCl2   Fe OH 2   FeSO4     Fe  NO3 2 (7)  8 9  10  CaCl2   Ca  NO3 2   CaCO3  Ca  HCO3 2 Có dung dịch chứa lọ riêng biệt gồm chất: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số 1, 2, 3, 4, Thực thí nghiệm kết sau: - Chất lọ tác dụng với chất lọ cho khí bay lên, tác dụng với chất lọ tạo thành kết tủa - Chất lọ cho kết tủa trắng với chất lọ lọ Hãy cho biết tên chất có lọ 1, 2, 3, 4, Giải thích viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu (2 điểm) Trên đĩa cần vị trí thăng có cốc để hở khơng khí,mỗi cốc đựng 100g dung dịch HC1 có nồng độ 3,65% Thêm vào cốc thứ 8,4g MgCO3, thêm vào cốc thứ hai 8,4g NaHCO3 a) Sau phản ứng kết thúc,cân cịn giữ vị trí thăng khơng? Nếu khơng lệch bên nào? Giải thích b) Nếu bên đĩa cân lấy 100g dung dịch HCl nồng độ 10% làm thí nghiệm với khối lượng MgCO3 NaHCO3 8,4g Phản ứng kết thúc, cân giữ vị trí thăng khơng? Giải thích Câu (2 điểm) Người ta dùng khí co dư nhiệt độ cao để khử hoàn toàn 53,5g hỗn hợp X chứa CuO, Fe2O3, PbO, FeO thu hỗn hợp kim loại Y hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng hết với dung dịch Ca(OH)2 dư, phản ứng xong người ta thu 60 gam kết tủa trắng a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Xác định khối lượng hỗn hợp kim loại Y Câu (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20% thu dung dịch Y Biết nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,787% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y c) Nếu thêm vào dung dịch Y nói lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? Câu (4 điểm) Đốt cháy hồn tịàn hỗn hợp khí A gồm C2H2, C2H4, CH4, C2H6 thu 8,96 lít CO2 (đktc) gam nước a) Viết phương trình phản ứng đốt cháy b) Tính thể tích khí Oxi cần dùng (đo đktc) c) Tính tổng khối lượng hỗn họp A Câu (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hyđrocacbon X, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc dư, bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn,người ta thấy: - Bình 1: có khối lượng tăng thêm 21,6 gam - Bình 2: có l00 gam chất kết tủa trắng a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính m c) Xác định công thức phân tử X biết tỷ khối X so vói oxi 2,25 d) Viết cơng thức cấu tạo có ứng với cơng thức phân tử nói HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (4 điểm) c   MnCl2  2H 2O  Cl2  (1) MnO2  4HCl đặ Cl2  H   HCl (2) 2HCl  Fe   FeCl2  H  (3) FeCl2  NaOH   NaCl  Fe  OH 2  (4) Fe  OH   H SO4   FeSO4  H 2O (5) FeSO4  Ba  NO3 2   Fe  NO3 2  BaSO4  (6) t Cl2  Ca   CaCl2 (7) CaCl2  AgNO3   AgCl  Ca  NO3 2 (8) Ca  NO3 2  Na2CO3   CaCO3  2 NaNO3 (9) CaCO3  CO2  H 2O   Ca  HCO3 2 (10) Có thể lập bảng mơ tả sau: Na2CO3 Na2CO3 BaCl2  MgCl2  H2SO4   NaOH BaCl2  MgCl2       H2SO4   X NaOH     Chỉ có Na2CO3 tạo với chất khác 2KT khí nên chọn (2) Na2CO3, (1) H2SO4 Từ suy ra: (4) BaCl2 tạo kết tủa với (1); lọ ( 5) MgCl2 tạo kết tủa với (2) Na2CO3  BaCl2   BaCO3  2 NaCl Na2CO3  MgCl2   MgCO3  2 NaCl Na2CO3  H SO4   Na2 SO4  CO2   H 2O BaCl2  H SO4   BaSO4   H 2O Câu (2 điểm) a) Số mol HCl  0,1 mol; số mol MgCO3  0,1 mol; số mol NaHCO3  0,1 mol * Cốc : cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol MgCO3 MgCO3  HCl   MgCl2  H 2O  CO2  0,1 0,1 0,05 0,1 0,05 mol 0,05 0,05 mol * Cốc 2: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol NaHCO3 NaHCO3  HCl   NaCl  H 2O  CO2  0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 mol 0 0,1 mol Vì lượng CO2: ( cốc 2)  lượng CO2 ( cốc 1) nên cân lệch cốc b) Nếu dùng l00 g dung dịch HC1 10%  số mol HCl  0, 27 mol lượng MgCO3 NaHCO3 cốc phản ứng hoàn toàn Cốc 1: 0,1 mol MgCO3  0,1 mol CO2 Cốc 2: 0,1 mol NaHCO3  0,1 mol CO2 (Vậy cân giữ thăng bằng) Câu (2 điểm) a) Các phương trình phản ứng: t CO  CuO   CO2  Cu (1) t 3CO  Fe2O3   3CO2  Fe (2) t CO  PbO   CO2  Pb (3) t CO  FeO   CO2  Fe (4) (CO2, CO dư) t CO2  Ca  OH 2   CaCO3   H 2O 0,6 mol 0,6 mol n pö  n  0,6 mol b) Từ phương trình (1 ), (2), (3), (4) ta có: CO   CO2 Theo định luật BTKL ta có: mX  mCO  mY  mCO2 mY  53,5  0, 6.28  0, 6.44  43,9 gam Câu (4 điểm)  MgCl2  H  a) Mg  HCl  x 2x x x (mol) Fe  HCl   FeCl2  H y 2y y y (mol) x  y 36,5   mdd HCl  100   365 x  365 y  gam  20 mdd Y  24 x  56 y  365 x  365 y   x  y    387 x  429 y  gam  Phương trình biểu diễn nồng độ % MgCl2 dung dịch Y: 95 x 11, 787  387 x  419 y 100 x  y Giải mFeCl2  127 y  127 x  gam  Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan dung dịch nên: 127 x C % FeCl2  11, 787  15, 76% 95 x b) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thu dung dịch Z MgCl2  NaOH   Mg  OH 2  2 NaCl x 2x x 2x (mol) FeCl2  NaOH   Fe  OH 2  2 NaCl y 2y y 2y (mol) x  y  40   100  800 x  800 y gam mdd NaOH 10%     10 mKT   58 x  90 y  gam  mdd Z  387 x  419 y  800 x  800 y   58 x  90 y   1129  x  y  gam  58,5  x  y  117 100%  100%  10,36% 1129  x  y  1129 Câu 4( điểm) a) Các phương trình phản ứng cháy: C2 H  O2   2CO2  H 2O C2 H  3O2   2CO2  H 2O C % NaCl  CH  2O2   CO2  H 2O C3 H  4O2   3CO2  H 2O C2 H  3,5O2   2CO2  3H 2O b) Số mol CO2  0, mol; số mol H2O  0,5 mol 0,5 nO2  nCO2  nH 2O  0,   0, 65 mol 2 Tacó: Thể tích O2  pư   0,65 22,4  14,56 lít Lưu ý Có thể giải câu phương trình phản ứng cháy tổng quát y y  t Cx H y   x   O2   xCO2  H 2O 4  0,5 O2  pö   nCO  nH O  0,4   0,65 mol 2 2 Dễ thấy số mol c) Theo định luật BTKL ta có: mA  mCO2  mCO2  mH 2O  mA  0,  44   0, 65  32  5,8 gam mA  mH  mC   0, 12  5,8  gam  (Hoặc: ) Câu 6: 4( điểm) a) a) Đặt CTTQ hiđrocacbon X CxHy y y  t Cx H y   x   O2   xCO2  H 2O 4  CO2  Ca  OH 2   CaCO3   H 2O b) Bình H2SO4 đặc tăng 21,6 gam  mH 2O  21, gam 21,  nH 2O   1, mol 18 100  mol 100 Bình dung dịch Ca(OH)2 có 100 gam kết tủa Khối lượng hiđrocacbon X là: m  mC  mH  112  1,   14, gam x x 0,5      y 1, 12 c) Tacó: 0,5 y 1, CT nguyên tắc: (C5H12)n n  72 n  2, 25  32  72 Ta có: giải CTPT hợp chất C5H12 d) Phân tử C5H12 có cấu tạo (gọi đồng phân): CH  CH  CH  CH  CH CH  CH  CH  CH CH CH CH  C  CH  nCO2  nKT  ; ; CH PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ 30 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN TỈNH LÂM ĐỒNG NĂM HỌC 2010 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,5 điểm) Có chất lỏng A, B, C, D, E Chất benzen, rượu etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước? Biết kết thí nghiệm sau: Chất T/d với natri T/d với T/d với Đốt không lỏng canxi cacbonat dd AgNO3/NH3 khí A Khí bay Khơng phản ứng Bạc khơng xuất Cháy dễ dàng B Khí bay Khơng phản ứng Bạc kết tủa Khơng cháy C Khí bay Không phản ứng Bạc không xuất Không cháy D Khí bay Khí bay Bạc khơng xuất Có cháy E Khơng phản ứng Khơng phản ứng Bạc không xuất Cháy dễ dàng Viết phương trình phản ứng theo kết thí nghiệm Câu (2,5 điểm) a) Hãy giải thích trường hợp sau: - Khi điều chế clo phòng thí nghiệm, để thu khí clo người ta dẫn khí clo qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc; bình (2) để đứng, miệng bình có bơng tẩm xút - Muốn mau chín người ta thường xếp xanh chín gần b) Trong tự nhiên khí metan có đâu? Người ta điều chế metan từ cacbon hidro nung nóng natri axetat với vơi tơi xút Viết phương trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện (nếu có) Câu (2,0 điểm) a) Từ kim loại Cu, viết hai phương trình phản ứng điều chế trực tiếp CuCl2? b) Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại Fe, Cu, Au khỏi hỗn hợp gồm ba kim loại Fe, Cu, Au Câu (2,0 điểm) Chất bột A Na2CO3, chất bột B NaHCO3 Viết phương trình phản ứng xảy khi: a) Nung nóng A B  b) Cho CO2 lội qua dung dịch A, dung dịch B c) Cho A B tác dụng với dung dịch KOH, dung dịch BaCl2, dung dịch Ba(OH)2 Câu (2,5 điểm) Có sơ đồ biến đổi sau: X  Y  Z  Y  X Biết rằng: X đơn chất phi kim T; Y, Z hợp chất gồm hai nguyên tố, có chứa T Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím Z muối kali, Kali chiếm 52,35 % khối lượng Xác định cơng thức hóa học chất X, Y, Z viết phương trình hóa học biếu diễn biến đổi Câu (2,0 điểm) Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại A (hóa trị II) B (hóa trị III) dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 8,96 lít khí hidro (đktc) a) Tính số gam muối khan thu cạn dung dịch sau phản ứng? b) Xác định tên khối lượng kim loại hỗn hợp Biết ràng số mol kim loại hóa trị III hai lần số mol kim loại hóa trị II nguyên tử khối kim loại hóa trị II nguyên tử khối kim loại hóa trị III Câu (3 điểm) Hỗn hợp A gồm ba hidrocacbon: CnH2n+2, CmH2m-2 CpH2p Đốt cháy hồn tồn 2,688 lít (đktc) hỗn hợp A, sau phản ứng cho hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc bỉnh đựng KOH đặc, thấy khối lượng bình tăng 5,04 gam bình tăng 14,08 gam a) Biết A, thể tích CmH2m-2 gấp lần thể tích CnH2n+2 Tính thành phần phần trăm theo thể tích hidrocacbon hỗn hợp A b) Xác định công thức phân tử ba hidrocacbon này, biết hỗn hợp A có hidrocacbon có số nguyên tử cacbon số nguyên tử cacbon hidrocacbon lại Câu (2,5 điểm) X Y dung dịch HCI có nồng độ khác Lấy V1 lít X trộn với V2 lít Y lít dung dịch Z (cho pha trộn khơng làm thay đổi thể tích dung dịch) a) Tính nồng độ mol dung dịch Z biết V1 lít X phản ứng với dung dịch bạc nitrat dư thu 35,875 gam kết tủa V2 lít Y phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,3M b) Tính nồng độ mol dung dịch X Y, biết cho 0,1 lít X phản ứng hết với sắt lượng hidro nhiều so với 0,1 lít Y phản ứng hết với sắt 448 ml (đktc) Câu (1 điểm) Cho nồng độ phần trăm dung dịch NaCl bão hòa 0°C 25,93%; 90°C 33,33% Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hịa 90°C tới 0°C khối lượng dung dịch thu gam? (Cho C = 12; H= 1; Zn = 65; Fe = 56; AI = 27; Mg = 24; Cu = 64; C1 = 35,5; Ca = 40; O = 16, K = 39; Ba = 137; S = 32; Na = 23) HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (2,5 điểm) A: rượu etylic; B: dd glucoza; C: nước; D: axit axetic; E: benzen PTHH: 2C2 H 5OH  Na   2C2 H 5ONa  H  H 2O  Na   NaOH  H  2CH 3COOH  Na   2CH 3COONa  H  2CH 3COOH  CaCO3    CH 3COO 2 Ca  H 2O  CO2  C6 H12O6  Ag 2O   C6 H12O7  Ag  C2 H 5OH  3O2   2CO2  3H 2O CH 3COOH  2O2   2CO2  H 2O C6 H12O6  6O2   6CO2  H 2O C6 H  O2   6CO2  3H 2O Câu (2,5 điểm) a) - Khí clo có nước nên dẫn qua bình H2so4 đặc đế làm khơ; khí clo nặng khơng khí nên để đứng bình; khí clo độc gây ô nhiễm môi trường phản ứng với NaOH nên dùng tẩm NaOH để clo không bay bên Cl2  NaOH   NaCl  NaClO  H 2O Khi chín có sinh lượng etilen chất khí kích thích mau chín b) Metan có mỏ khí tự nhiên, khí mỏ than, khí mỏ dầu, đầm lầy, bùn ao PTHH: C  H   CH t CH 3COONa  NaOH   CH  Na2CO3 Câu (2,0 điểm)  CuCl2 a) Cu  Cl2  Cu  HgCl2   CuCl2  Hg b) Tách hỗn hợp: • Tách Fe: cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư: Fe  HCl   FeCl2  H Lọc: dung dịch FeCl2 chất rắn Cu, Au Cho Zn vừa đủ vào dung dịch: Zn  FeCl2   ZnCl2  Fe Tách Au: Cho hỗn hợp Cu, Au vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư: t Cu  2H 2SO4  đặ c   CuSO4  SO2  2H 2O Lọc: dung dịch CuSO4, chất rắn Au • Tách Cu: cho bột Zn vừa đủ vào dung dịch CuSO4: Zn  CuSO4   ZnSO4  Cu Câu (2,0 điểm) t  a) Na2CO3  t NaHCO3   Na2CO3  CO2   H 2O  NaHCO3 b) Na2CO3  CO2  H 2O  NaHCO3  CO2  H 2O   không phản ứng  không phản ứng c) Na2CO3  KOH  t NaHCO3  KOH   Na2CO3  K 2CO3  H 2O Na2CO3  BaCl2   BaCO3  NaCl NaHCO3  BaCl2   không phản ứng Na2CO3  Ba  OH 2   BaCO3  NaOH NaHCO3  Ba  OH 2   Na2CO3  BaCO3  H 2O trường hợp không xảy phản ứng Câu (2,5 điểm) Z hợp chất có cơng tliírc chung: KnT 39n  0,5235  M T  35,5n Ta có: 39n  M T Nghiệm hợp lí với n   M T  35,5  T nguyên tố clo ( Cl) Vậy X Clo (Cl2 ).Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím  Y HCl Vậy Z KCl PTHH: Cl2  H   HCl HCl  KOH   KCl  H 2O t 2KCl rắn  H 2SO4 đặc   K 2SO4  2HCl t 4HCl đặc  MnO2   MnCl2  Cl2  2H 2O Câu (2,0 điểm) a) Viết hai phương trình tổng quát: A  H SO4   ASO4  H  B  3H SO4   B2  SO4 3  3H  nH SO4  nH  0, mol mH SO4  0,  98  39, g Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: KL muố i khan  KL A,B  KL axit  KL H  7,8  39,   0,    46, g b) Gọi a số mol A, số mol B 2a nH  4a  0, mol  a  0,1 mol Xác định khối lượng hai kim loại: a  0,1 aA  2aB  7,8  a B  2aB  7,8 (thay )  B  27  kim loại nhôm  A  24  A kim loại magiê mAl  5, g ; mMg  2, g Câu (3,0 điểm) a) n hỗn hợp khí A  0,12 mol ; nH 2O  0, 28 mol ; nCO2  0,32 mol Gọi X số mol CnH2n+2  số mol Cm H m   x y số mol CpH2p PTHH:  3n   Cn H n     nCO2   n  1 H 2O  O2    x nx  n  1 x  3m   Cm H m     mCO2   m  1 H 2O  O2    3x 3xm x  m  1 3p O2   pCO2  pH 2O y yp yp Ta có: x  x  y  0,12  x  y  0,12 nx  xm  yp  0,32 (2) Cp H2 p  (1)  n   x  3x  m  1  yp  0, 28  nx  py  3xm  x  0, 28 Từ (1), (2), (3) ta có: x  0, 02; y  0, 04 0, 02  %Cn H n   100%  16, 67% 0,12 0, 06  %Cm H m   100%  50% 0,12  %C p H p  33,33% (3) b) * Nếu: CnH2n+2 CmH2m-2 có số nguyên tử C  n  m CpH2p có số nguyên tử c gấp lần  p  2n Ta có: nx  py  xm  0,32 n  0, 02   2n  0, 04    0, 02  n  0,32  n   CTHH ba hidrocacbon là: C2H6; C2H2 C4H8 * Nếu: CnH2n+2 CpH2p có số nguyên tử C  n  P CmH2m-2 có sổ nguyên tử C gấp lần  m  2n Ta có: nx  py  xm  0,32 0, 02n  0, 04n   0, 02  2n  0,32  n  1, 77 ( loại n số nguyên dương) * Nếu: CpH2p CmH2m-2 có số nguyên tử C  p  m CnH2n+2 có số nguyên tử C gấp lần  n  2m Ta có: nx  py  xm  0,32 2m  0, 02   0, 04m   0, 02  m  0,32  m  2, 28 ( loại) Vậy ba hidrocacbon có CTPT là: C2H6; C2H2 C4H8 Câu (2,5 điểm) a) nAgNO3  35,875 :143,5  0, 25  mol  nNaOH  0,5  0,3  0,15  mol   AgCl   HNO3 (1) b) PTHH: HCl  AgNO3  HCl  NaOH   NaCl  H 2O nHCl 1  nAgCl  0, 25 mol nHCl  2  nAgCl  0,15 mol  nHCl lít dung dịch Z  0, 25  0,15  0, mol  CM  dd Z   0, :  0, M b) PTHH: 2HCl  Fe   FeCl2  H  Gội nồng độ mol dd X CX, nồng độ mol dd Y CY Số mol HCl 0,1 lít dd X 0,1 CX; số mol HCl 0,1 lít dd Y 0,1 CY  0,1C X số mol H2 sinh 0,1 lít dd X phản ứng với Fe  0,1C y số mol H2 sinh 0,1 lít dd Y phản ứng với Fe 0,1C X 0,1C y 0, 448    0, 02  C X  0,  C y 22, (1) Đề bài: 0, 25 0,15 VX  V y   2 Cy Ta có: hay: C X (2) Thế (1) vào (2) ta có: C y  0, 2C y  0, 03  Giải PT: C y  0,1M ; C X  0,5M Câu (1,0 điểm) Gọi độ tan NaCl 0°C a gam a  0, 2593  a  35 gam Ta có: a  100 Gọi độ tan NaCl 90°C a gam b  0,3333  b  50 gam Ta có: b  100 Ở 90°C: 50 g NaCI hòa tan tối đa 100 gam nước  150 g dd bão hòa 200 g NaCl hòa tan tối đa 400 gam nước  600 g dd bão hòa Ở 0°C: 35 g NaCl hòa tan tối đa 100 gam nước  135 g dd bão hòa 140 g NaCl hòa tan tối đa 400 gam nước  540 g dd bão PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ 31 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT ĐAKLAK NĂM HỌC 2010-2011 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: Hóa học - Chuyên Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (1,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy (nếu có) tiến hành thí nghiệm sau: a) Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch CuCl2 b) Cho mẫu đá vôi vào dung dịch KHSO4 c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 d) Cho canxicacbua vào nước e) Đun nóng tinh bột dung dịch axit H2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng nhẹ g) Cho lịng trắng trứng vào rượu etylic Câu (2,5 điểm) a) Từ quặng pirit sắt, natri clorua, oxi, nước, viết phương trình hóa học điều chế chất: FeSO4, FeCl2, FeCl2, sắt III hiđroxit, Na2SO3, NaHSO4 b) Hòa tan 0,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III cần dùng 34 ml dung dịch HCl 2M + Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan + Nếu kim loại hóa trị III AI có số mol lần số mol kim loại hóa trị II kim loại hóa trị II kim loại nào? Câu (1,5 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn lượng MgCO3 sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2, vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A dung dịch axit sunfuric lỗng, dư thu khí B dung dịch D Xác định thành phần A, B, C, D viết phương trình hóa học Câu (2,0 điểm) Nung 93,9 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al môi trường chân không Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y chia Y làm phần: Phần 1: cho tác đụng với dung dịch NaOH dư thu 1.344 lít H2 Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HC1 dư thu 14.112 lít H2 biết khí đo đktc Tính khối lượng chất hỗn hợp X Câu (2,5 điểm) a) Cho 20 ml rượu etylic 23° tác dụng vừa đủ với kim loại Na Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng Biết khối lượng riêng rượu 0.8g/ml, nước 1g/ml b) Đốt cháy hoàn toàn chất hữu X ( Mx  78 ) chứa C, H, O, N thu CO2, H2O N2 Biết số mol H2O 1,75 lần số mol CO2; tổng số mol CO2 H2O lần số mol O2 tham gia phản ứng Xác định công thức phân tử đề nghị công thức cấu tạo X HƯỚNG DẪN GIẢI Câu (1,5 điểm) a) Na tan mạnh, dung dịch sủi bọt, màu xanh lam dung dịch chuyển dần thành kết tủa màu xanh lơ Na  H 2O  NaOH  H 2 NaOH  CuCl2   Cu  OH 2  2 NaCl b) Đá vôi tan ra, sủi bọt khí dung dịch: CaCO3  KHSO4   CaSO4  K SO4  H 2O  CO2  c) Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan NaOH dư AlCl3  NaOH   Al  OH 3  3 NaCl Al  OH 3  NaOH   NaAlO2  H 2O d) Chất rắn tan mạnh nước, sủi bọt khí CaC2  H 2O   Ca  OH 2  C2 H  e)Xuất lớp gương sau đun nhẹ dung dịch X Ax  nC6 H12O6  C6 H10O5  n  nH 2O  t dd NH3 C6 H12O6  Ag 2O   C6 H12O7  Ag  t g) Lịng trắng trứng bị đơng tụ t Protein(dd)   đô ng tự Câu (2,5 điểm) *Điều chế FeSO4: ñp 2NaCl  2H 2O   2NaOH  Cl2  H coùm.n t FeS  11O2   8SO2  Fe2O3 V2O5 SO2  02   SO3 t SO3  H 2O   H SO4 t Fe2O3  3H   Fe  3H 2O Fe  H SO4   FeSO4  H * Điều chế FeCl2, FeCl2, Fe(OH)3 t Fe  3Cl2   FeCl3 FeCl3  Fe   3FeCl2 FeCl3  NaOH   Fe  OH 3  3 NaCl * Điều chế Na2SO3 NaHSO4 SO2  NaOH   Na2 SO3  H 2O NaOH  H SO4   NaHSO4  H 2O NaCl  r   H 2SO4 đặc   NaHSO4  HCl k  (Hoặc:  ACl2  H b) A  HCl  B  HCl   BCl3  3H Tính sốmol Cl  sốmol HCl  0,068mol mmuối  mkim loaïi  mCl  0,8  0,068 35,5  3,214  gam * Tìm A, B theo cách sau đây: - Cách 1: Gọi a số mol A  số mol Al 5a Ta có: 2a  3b  17 a  0, 068  a  0, 004 0, 004 A   0, 004  27  0,8 Giải A  65 ( Zn) - Cách 2: Xét phản ứng chung: 17 A  Al  17 HCl   ACl2  AlCl3  H  0,004 0,02 0,068 (mol) 0,8  0, 02.27 MA   65  Zn  0, 004 Ta có: Câu (1,5 điểm) B: CO2; A: MaCO3 MgO; C: NaHCO3 Na2CO3; Đ: MgSO4, H2SO4 (dư) Bạn đọc tự viết PTHH nhé! Câu (2 điểm) Phản ứng nhiệt nhôm: t Al  3Fe3O4   Fe  Al2O3 Vì Y tan kiềm sinh khí nên Y có Al, Fe, Al2O3 Phần 1: soámol H  0,06 , gọi x sổ mol Fe Al   3H 0,04 0,06 (mol) Phần 2: Giả sử số mol chất phần gấp a lần phần Al   3H 0,04a 0,06a Fe   H2 ax ax 14,112 0, 06a  ax   0, 63 22, Ta có: (1)  Theo ĐLBTKL khối lượng hỗn hợp Y  93,9 gam (gồm phần phần 2) x.102 4ax.102 1, 08  56 x   108a  56ax   93,9 9 (2) Biến đổi giải hệ (1) (2) được: a  1,5, x  0,36 Số mol Fe (trong Y)  0,36  1,5  0,36  0,9  mol    nFe  0,3 số mol Fe3O4 ( hỗn hợp đầu) (mol) Khối lượng chất hỗn hợp đầu: Fe3O4 ( 69,6 gam); Al ( 93,9  69,  24,3gam ) Câu (2,5 điểm) a) Tính thể tích rượu n / c  4, ml  3, 68 g   0, 08 mol Tính thể tích H 2O  15, ml ( 15,4 gam) 15,4 soámol C2 H 5ONa  0,08 mol  soámol NaOH   mol  18 Viết ptpư: ; Tính khối lượng chất rắn: 39,66 gam y z y t  Cx H y Oz N t   x    O2   xCO2  H 2O  N 2 2  b) y   1, 75 x  x : y  : Đề (1) y y z   x   2 x     z  x 2  Mặt khác: (2)  x : y : z  : : Từ (l) (2) Công thức nguyên:  C2 H 7O2 N t n Vì M X  78 nên  63  14t  n  78 Chỉ có n  t  thỏa mãn CTPT: C2H7O2N Các đồng phân C2H7O2N gồm: - Hợp chất no: tạp chức amin ancol (hoặc tạp chức amin ete) -Muối amoni: có chứa nhóm -COO- nhóm NH4 Ví dụ: CTCT thu gọn đồng phân muối amoni: CH3- COO-NH4 H-COONH3CH3 ...  %mAl2O3  100 %  21,17%;%mFe2O3  100 %  21,17%  75, 83% 21,1 PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN...  100  19, 64% 2.88  6.120 bt mol O2    %mFeS PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 20 09- 2 010. .. FeCl3  FeCl2  CuCl2 PHẦN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA MIỀN BẮC TRUNG NAM ĐỀ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN CHUYÊN TỈNH QUẢNG TRỊ NĂM HỌC 2008-2009