CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ KSCL THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 19 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại Câu Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố kim loại kiềm thổ là: A ns1 (n số lớp electron) B ns2 C ns2np2 D (n - 1)dxnsy Câu Cacbon silic có tính chất sau giống ? A Đều phản ứng với NaOH B Có tính khử tính oxi hóa C Có tính khử mạnh D Có tính oxi hóa mạnh Câu Chất sau thuộc loại este? A C2H5OH B CH3COONH3CH3 C CH3COONa D CH3COOCH=CH2 Câu Dung dịch Ba(HCO3)2 phản ứng với dung dịch sau không xuất kết tủa? A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D dung dịch Na2CO3 Câu Muối mononatri amino axit sau dùng làm bột (mì chính)? A Axit glutamic B Lysin C Alanin D Axit amino axetic Câu Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl A NaHCO3 B (NH4)2SO4 C AlCl3 D Na2CO3 Câu Phương trình hóa học sau viết khơng đúng? A NaAlO2  CO2  2H 2O  Al (OH )3  NaHCO3 B Fe  H SO4(loang )  FeSO4  H t C Al  Fe2O3   Al2O3  2Fe D 2CrO3  NaOH (loang ,du )  Na2Cr2O7  H 2O Câu Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poli(etylen-terephtalat) B poli(vinyl clorua) C polietilen D poliacrilonitrin Câu 10 Kim loại M có tính chất: màu trắng xám, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, không tan dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nguội M có hemoglobin máu, làm nhiệm vụ vận chuyển oxi Kim loại M A Al B Cr C Fe D Zn C Glucozơ D Xenlulozơ Câu 11 Chất không tham gia phản ứng thủy phân A Saccarozơ B Tinh bột Trang Câu 12 Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg2+, Ca2+, Cl2, SO42- Chất dùng làm mềm mẫu nước cứng A NaHCO3 B BaCl2 C Na3PO4 D H2SO4 Câu 13 Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 4,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Câu 14 Lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 là: A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gam Câu 15 Cho dãy chất sau: Glucozơ, Saccarozơ, Ala-Gly-Glu, Ala-Gly, Glixerol Số chất dãy có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam A B C D Câu 16 Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 75%, hấp thụ tồn khí CO2 sinh vào dung dịch chứa 0,03 mol Ba(OH)2, thu kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến kết tủa lớn cần ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 4,536 B 4,212 C 3,564 D 3,888 Câu 17 Đun nóng 8,76 gam Gly-Ala với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 36,96 B 37,01 C 37,02 D 36,90 Câu 18 Kết tinh phương pháp phổ biến để tách biệt tinh chế hợp chất hữu Hình bên mơ tả bước tiến hành kết tinh: a) Hoà tan bão hồ hỗn hợp chất rắn nhiệt độ sơi dung mơi b) Lọc nóng loại bỏ chất khơng tan c) Để nguội cho kết tinh d) Lọc hút để thu tinh thể Trình tự bước tiến hành kết tinh A a, b, c, d B a, c, b, d C b, a, c, d D b, c, a, d Câu 19 Nhóm gồm muối trung hoà Trang A NaH2PO4, NH4H2PO3, KH2PO2 B (NH4)2HPO3, NaHCO3, KHSO3 C NH4HSO4, NaHCO3, KHS D CH3COONa, NH4Cl, K3PO4 Câu 20 Tinh bột có nhiều loại ngũ cốc gạo, ngô, khoai, sắn Công thức phân tử tinh bột A C12H22O11 B C6H12O6 C (C6H10O5)n D CH2O Câu 21 Cho kết luận sau: (1) Na Mg tan tốt nước nhiệt độ thường (2) Al tan dung dịch FeCl3 sinh chất kết tủa (3) Al tan dung dịch Fe2(SO4)3 mà không sinh chất kết tủa (4) Khi cho Ba vào dung dịch H2SO4 lỗng ta thu dung dịch axit dung dịch bazơ Số kết luận A B C D Câu 22 X axit đơn chức, Y ancol đơn chức (X, Y mạch hở) Cho phản ứng sau: xt ,t  X  Y   Z  H 2O Biết Z có cơng thức phân tử C4H8O2 Có cặp chất X, Y phù hợp với điều kiện trên? A B C D Câu 23 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Br2  KOH H SO4 FeSO4  H SO4 KOH (1:4) CrCl3   X  Y   Z  T Biết X, Y, Z, T hợp chất crom Chất Y T A K2CrO4 Cr2(SO4)3 B K2CrO4 CrSO4 C K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 D K2CrO7 CrSO4 Câu 24 Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch PVC 9500 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 PVC nêu A 113 152 B 121 114 C 113 114 D 121 152 Câu 25 Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M A Cs B Na C K D Li Câu 26 Xà phòng hố hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp gồm etyl axetat vinyl axetat 300ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 16,4 B 12,2 C 20,4 D 24,8 Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng sau: t X (C4 H 6O5 )  NaOH   X  X  H 2O X1  H SO4  X  Na2 SO4 Trang H SO4 , dac ,t  X  X   C4 H6O4  2H 2O Biết chất X, X1, X2, X3, X4 mạch hở Phát biểu sau sai? A X3 X4 thuộc dãy đồng đẳng B Nhiệt độ sôi X3 cao X4 C X hợp chất hữu tạp chức D Chất X2, X4 hòa tan Cu(OH)2 Câu 28 Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2SiO3 (6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (1) Nhơm kim loại lưỡng tính (2) Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách đun nóng hỗn hợp quặng photphoric, cát than cốc 1200°C lò điện (3) Crom (III) oxit crom (III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính (4) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (5) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon (6) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, xảy ăn mòn điện hóa học Số phát biểu là: A B C D Câu 30 Hỗn hợp X gồm H2 C3H6 có tỉ khối so với He 5,5 Cho X qua xúc tác Ni, nung nóng thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 6,875 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa anker A 30% B 20% C 50% D 40% Câu 31 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dd chứa a mol Na2SO4 b mol Al2(SO4)3 Lượng kết tủa tạo biểu diễn đồ thị bên: Giá trị a A 0,03 B 0,06 C 0,08 D 0,24 Trang Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch I2 làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím (b) Các este nhẹ H2O tan tốt nước (c) Tơ xenlulozơ axetat sản xuất từ xenlulozơ (d) Tất peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím (e) Alanin dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (f) Hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro Số phát biểu phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân dung dịch chứa X mol Cu(NO3)2 y mol NaCl điện cực trơ, với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 2895 giây dừng điện phân, thu dung dịch X Cho 0,125 mol bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, thấy 0,504 lít khí NO (sản phẩm khử đktc); đồng thời lại 5,43 gam rắn không tan Tỉ lệ x : y gần A 1,95 B 1,90 C 1,75 D 1,80 Câu 34 Để thủy phân hết 7,668 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức este đa chức cần dùng vừa hết 80 ml dung dịch KOH aM Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm muối axit cacboxylic ancol Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y thu muối cacbonat, 4,4352 lít CO2 (đktc) 3,168 gam H2O Giá trị a gần với A 1,56 B 1,25 C 1,63 D 1,42 Câu 35 Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O, CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X thu 5,6 lít H2(đktc) dung dịch kiềm Y có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 60 gam B 54 gam C 72 gam D 48 gam Câu 36 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T vói số thuốc thử ghi bảng sau: Chất X Dung dịch nước brom Kim loại Na Có khí Các chất X, Y, Z, T Y z T Dung dịch màu Kết tủa trắng Có khí Dung dịch màu Có khí A Ancol etylic, stiren, phenol, axit acrylic B Ancol etylic, stiren, axit axetic, axit acrylic C Axit axetic, benzen, phenol, stiren D Axit axetic, axit fomic, stiren, axit acrylic Câu 37 Cho a gam dung dịch chứa muối X tác dụng với a gam dung dịch NaOH (có dư), khuấy kĩ phản ứng xảy xong, thu 2a gam dung dịch Y Cho a gam dung dịch HCl (có dư) tác dụng với 2a gam dung dịch Y, thu 3a gam dung dịch Z Muối X A MgCl2 B Ca(HCO)3 C NaHCO3 D Al2(SO)5 Câu 38 Hỗn hợp P gồm chất hữu (chỉ chứa loại nhóm chức) có cơng thức phân tử C11H10C4 C9H10O2 Đốt cháy hoàn toàn 50,6 gam hỗn hợp P thu 27 gam H2O Cho 50,6 gam hỗn hợp P Trang tác dụng vừa đủ 350 ml dung dịch NaOH 2M thu chất hữu T 68,8 gam hỗn hợp gồm muối X, Y, Z (Mx > MY > Mz > 90) Khối lượng X có giá trị gần A 12 gam B 15 gam C 19 gam D 35 gam Câu 39 Hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, FeO, Mg(OH)2, A1(OH)3 Nung m gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng không đổi thu (m - 1,44) gam hỗn hợp rắn Y Để hòa tan m gam hỗn hợp X cần 1,50 lít dung dịch HCl 1M thu 3,808 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z thu (m + 108,48) gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 2,424 B 2,250 C 2,725 D 2,135 Câu 40 Cho hỗn hợp A gồm tetrapeptit X peptapeptit Y (đều hở tạo Gly Ala) Đun nóng m gam hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn cẩn thận dung dịch thu (m + 7,9) gam muối khan Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối, Na2CO3 hỗn hợp B (khí hơi) Cho B vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 28,02 gam có 2,464 lít khí bay (đktc) Phần trăm khối lượng Y A A 46,94% B 64,63% C 69,05% D 44,08% - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-D 2-B 3-B 4-D 5-C 6-A 7-A 8-D 9-A 10-C 11-C 12-C 13-D 14-B 15-C 16-D 17-C 18-A 19-D 20-C 21-A 22-A 23-A 24-D 25-C 26-C 27-A 28-C 29-C 30-D 31-B 32-D 33-B 34-C 35-C 36-A 37-D 38-B 39-D 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13: D Ta có: nH  nH SO4  nSO2  1,12  0, 05(mol ) 22, Trang Mà m(muoi)  m(kimloai)  m(SO24 )  2, 43  0,05.96  7, 23( gam) Câu 14: B    Ba 2 : 0, 01  Na : 0, 075       OH : 0, 02  HCO3 : 0, 075  +) HCO3  OH   CO32  H 2O 0,0075 0,0075  - 0,02 0,0075 0,0125 0,0075 0,0075 Ba 2  CO32  BaCO3 +) nCO2  nBa2  nBaCO3  nCO2  mBaCO3  0,0075.197  1, 4775( g ) 3 Câu 15: C Các chất có nhóm –OH liền kề tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch phức màu xanh lam Các chất thỏa mãn: Glucozơ, Saccarozơ, Glixerol Câu 16: D   BaCO3 (1)  Ba ( OH )2 :0,03 CO2    NaOH :0,006(1:1)  ddX : Ba(HCO3 )2  BaCO3  NaHCO3  H 2O BTNT (Ba)  nBa ( HCO3 )2  0,006(mol )   nBaCO3 (1)  nBa (OH )2  nBa ( HCO3 )2  0,024  2.0,006  0,036(mol )  BTNT (C) : nCO2  nBaCO3 (1)  2.nBa ( HCO3 )2  0,024  2.0,006  0,036(mol ) (C6 H10O5 )n  C6 H12O6  2CO2  2C2 H5OH 0, 036.100 H 75%  0, 024  0, 036 2.75  m  0,024.162  3,888( gam) Câu 17: C 8, 76   0, 06(mol ) nGly  Ala  Cách 1:  75  89  18  nNaOH  0,3(mol ) Quy đổi trình về: Gly – Ala + NaOH + H2SO4 vừa đủ nH2 SO4  nGly  Ala  nNaOH  0, 06  0,15  0, 21(mol ) Lại có: Gly  Ala  H   1H 2O  cation NaOH  H   Na   H 2O  nH2O  nNaOH  nGly  Ala  0, 24(mol ) BTKL: m  8,76  0,3.40  0, 21.98  0, 24.18  37,02( gam) Trang Cách 2: Có nGly  Ala  0,06(mol ) Muối gồm: HOOC  CH2  NH3 : 0,06; HOOC  CH (CH3 )  NH3 : 0,06; Na : 0,3 Bảo toàn điện tích: 2n(SO42 )  0,06.1  0,06.1  0,3.1  n( SO42 )  0, 21(mol )  m(muối) = 37,02 (gam) Câu 18: A Các bước tiến hành kết tinh + Hòa tan bão hòa hỗn hợp chất rắn nhiệt độ sơi dung mơi + Lọc nóng loại bỏ chất không tan, tạp chất + Để nguội cho kết tinh (chú ý, trình này, để ngun cho chất tự kết tinh, khơng có tác động vào chất tinh thể tạo thành to, mịn hơn) + Lọc hút để thu tinh thể Câu 21: A Xét phát biểu: (1) Sai, Mg không tan nước nhiệt độ thường (2) Đúng Có thể sinh Fe Al dư Al  3FeCl3  AlCl3  3FeCl2 Al  3FeCl2  3Fe  AlCl3 (3) Đúng Có thể khơng sinh chất kết tủa Fe2(SO4)3 dư (4) Đúng Tùy thuộc vào Ba dư hay thiếu Câu 22: A Phản ứng este hóa tạo este có CT C4H8O2, có cặp X, Y thỏa mãn là: 1) CH3OH C2H5COOH 2) C2H5OH CH3COOH 3) CH3-CH2-CH2-OH HCOOH 4) CH3-CH(OH)-CH3 HCOOH Câu 23: A CrCl3  4KOH  KCrO2  2H 2O  3KCl 2KCrO2  3Br2  8KOH  2K2CrO4  NaBr  4H 2O 2K2CrO4  H SO4  K2Cr2O7  K2 SO4  H 2O K2Cr2O7  6FeSO4  H SO4  3Fe2 (SO4 )3  K2Cr2O7  K2 SO4  Cr2 (SO4 )3  7H 2O Vậy Y T K2CrO4 Cr2(SO4)3 Câu 24: D +) Tơ nilon-6,6   HN (CH )6 NHOC (CH )6 NHOC (CH )4 CO n  n  27346 : 226  121 +) PVC  CH 2CH (Cl ) n  n  9500 : 62,5  152 Câu 25: C Trang t 18, 74( g )  M 2CO3   CO2 : 0,15 X  MHCO3  HCl :0,5   20,29( g )   AgNO3 Y    74, 62( g )  AgCl  MCl +) nAgCl  74, 62 BTNT (Cl)  0,52   nMCl  nAgCl  nHCl  0,52  0,5  0, 02(mol) 143.5 Nung X có phản ứng: 2MHCO3  M 2CO3  CO2  H 2O a 0,5a 0,5a  m(ran giam)  20, 29  18,74  44.0,5a  18.0,5a  a  0,05 BTNT (C): nCO2  nM 2CO3  nMHCO3  nM 2CO3  0,15  0,05  0,1(mol ) Nên mX  0,05(M  61)  0,1.(2M 60)  0,02(M 35,5)  20, 29  M  39( K ) Câu 26: C Nhận thấy este tạo từ axit axetic  Sau phản ứng có nCH3COONa = 0,2 mol NaOH dư với nNaOH = 0,3 − 0,2 = 0,1 mol  m(rắn) = 0,2.82 + 0,1.40 = 20,4 (gam) Câu 27: A Nhận thấy C4H6O4 (HCOO)2C2H4  X : C2 H (OH )  X : HCOOH   X : HOOC  COOCH  CH  OH  X : (COONa)   X : (COOH) Xét phát biểu: A Sai X3 axit đa chức, X4 axit đơn chức, không dãy đồng đẳng B Đúng Nhiệt độ sôi X3 cao X4 C Đúng X vừa chứa nhóm chức -COOH, vừa chứa nhóm -OH nên hợp chất hữu tạp chức D Đúng X2 có tính chất poliancol tạo phức với Cu(OH)2, X4 axit tác dụng với Cu(OH)2 Câu 28: C Xét thí nghiệm: (1) CO2 +Ca  OH 2  CaCO3  H 2O (2) NH3  H 2O  AlCl3  Al (OH )3  NH 4Cl (3) CO2 +NaAlO2  H 2O  NaHCO3  Al (OH )3 (4) AgNO3  FeCl3  AgCl  Fe( NO3 )3 (5) 2HCl  K2 SiO3  2KCl  H SiO3 Trang (6) ( NH )2 CO  2H 2O  ( NH )2 CO3 ( NH )2 CO3  Ca(OH )2  CaCO3  NH3  2H 2O Cả thí nghiệm thu kết tủa Câu 29: C Các phát biểu đúng: (2) (3) (4) (5) Các phát biểu lại sai, vì: (1) Al khơng phải kim loại lưỡng tính (6) Đây tượng ăn mòn hóa học, khơng phải ăn mòn điện hóa  Số phát biểu đúng: Câu 30: D  nH  x Giả sử có mol X:   nX  x  y  n  y C H   mX  x  42 y  1.5,5.4  x  y  0,5 BTKL: mY  mX  22  nY  22  0,8 27,5  nC3H6 p /u  Vn  nX  nY  0, 2(mol ) H  0, 100%  40% 0,5 Câu 31: B  Na2 SO4 : a(mol )  NaAlO2 : 2a(mol )  Ba(OH )2  BaSO4   Bài toán:   Ba( AlO2 )2 : 0, 02(mol )  Al2 ( SO4 )3 : b(mol )  BT ( SO42 ) :1  3b  0,3 a  0, 06    BT ( Al ) : 2a  0, 04  2b b  0, 08 Câu 32: D (a) ĐÚNG Dung dịch I2 làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím Đây phản ứng tạo phức, dùng để nhận tinh bột I2 (b) SAI Các este nhẹ H2O tan nước phân tử không phân cực (c) ĐÚNG Tơ xenlulozơ axetat tơ nhân tạo (bán tổng hợp) sản xuất từ xenlulozơ (d) SAI Đipeptit khơng có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím (e) ĐÚNG Alanin dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao có cấu tạo "lưỡng cực" (f) SAI Hợp chất hữu thiết phải có cacbon phải lúc chứa hiđro, ví dụ CCl4 Các phát biểu là: (a), (c), (e) Câu 33: B Trang 10 ne  It  0,3(mol ) F Do cho Fe vào dung dịch điện phân sinh khí NO nên H2O anot bị điện phân tạo H+ Giả sử dung dịch sau phản ứng khơng có Cu2+  nFe  nNO  0, 03375(mol )  nFep / u  1,89  Chất rắn sau phản ứng có khối lượng là: 0,125.56 = 1,89 = 5,11 (gam) Loại Vậy dung dịch sau điện phân có chứa Cu2+ Catot Anot Cu 2  2e  Cu 2Cl   Cl2  2e 0,15 0,075 0,5y y 2H 2O  O2  4H   4e 0,09 0,09 3Fe  8H   NO3  3Fe2  NO  4H 2O 0,03375 0,09 0,0225 Fe  Cu 2  Fe2  Cu x – 0,075 x – 0,075 x – 0,075 Có mchatran  mCu  mFedu  64( x  0,075)  0,125.56  56(0,03375  x  0,0075)  5, 43  x  0,115  ne trao doi ( anot )  y  0,09  0,15  y  0,06  x : y  1,917 Câu 34: C Thủy phân 7,688 gam X + KOH  Y (gồm muối + ancol) Có: n( KOH )  0,08a  n( K2CO3 )  0,04a  K 2CO3 : 0, 04a  Y   CO2 : 0,198  H O : 0,176   O2 BTNT ( C )    nC ( X )  nC (Y )  nCO2  nK2CO3  0,198  0, 04a  BTNT ( H )     nH ( X )  nH (Y )  nH ( KOH )  0,352  0, 08a  nCOO  2nKOH  nO ( X )  0,16a  mX  mC  mH  mO  (0,198  0,04a).12  (.352  0,08a)  16.0,16a  7,668  a  1,67 Câu 35: C Trang 11 Ca : x  Quy đổi hỗn hợp thành  Na : 0, O : y  +) Bảo toàn e: x  0,7  y  2.n( H )  0,5 +) mX  40 x  16 y  51,3  0,7.23  35, Giải hệ: x  0,6, y  0,7  n(OH  )  2.nCa  nNa  1,9  2.n(SO2 )  tạo muối SO32 So sánh SO32 Ca 2  có 0,6 mol kết tủa CaSO3  m  0,6.120  72(gam) Câu 36: A +) Vì Y làm màu nước brom nên loại Y benzen  loại đáp án C +) Z có tạo kết tủa với nước brom nên loại đáp án Z axit axetic stiren  loại đáp án B, D Câu 37: D +) Cho a (g) X phản ứng với a gam NaOH (có dư) thu 2a gam dung dịch Y  X không tan kết tủa với NaOH loại đáp án MgCl2 Ca(HCO3)2 +) Cho a gam HCl có dư tác dụng 2a gam Y cho 3a gam Z chứng tỏ khơng tạo khí hay kết tủa  Loại NaHCO3 Câu 38: B Gọi số mol C11H10O4 C9H10O2 x, y mol +) Đốt cháy hoàn toàn 50,6 gam P thu 1,5 mol H2O 206 x  150 y  50,  x  0,1   5 x  y  1,5  y  0, +) Cho 50,6 gam P tác dụng với 0,7 mol NaOH  68,8 gam muối Nhận thấy 0,7 = 0,1.3 + 0,2.2  C11H10O4 tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1: C9H10O2 theo tỉ lệ 1:2  C9H10O2 C2H5COOC6H5 (vì muối có M > 90)  ta có muối C2H5COONa C6H5ONa CH  CHOOC  CH  COOC6 H   C11H10O4 CH  CH  CH 2OOC  COOC6 H CH 3CH  CHOOC  COOC6 H BTKL: mH2O  mspk  50,6  0,7.40  68,8  9,8 (trong số mol H2O tạo 0,3 mol)  mspk = 4,4 số mol sản phẩm khác tạo 0,1 mol  Mspk = 44  CH3CHO Vậy C11H10O4 CH2=CHOOC-CH2-COOC6H4 Vậy X NaOOC-CH2-COONa 0,1 mol  mx = 14,8 (gam) Trang 12 Câu 39: D  Mg  Al   MgO Bài toán: X  m ( g )  FeO  Mg (OH )   Al (OH )3 t   Y m 1,44  HCl:1,5(mol)   H : 0,17  HNO3  NO : 0, Z m 108,48 Nhiệt phân thấy khối lượng X giảm 1,44 (gam)  mH2O  1, 44( g ) Quy đổi hỗn hợp X gồm: kim loại, O H2O +) Phản ứng với HCl: nHCl  2.nO  2nH2  nO  1,5  2.0,17  0,58(mol )  m(kim loai)  m mo  mH2O  m  10,72( gam) +) Phản ứng với HNO3 sinh muối NH4NO3 (b mol) m  108, 48  mkl  mNO3 / kl  mNH4 NO3  m  108, 48  (m  10,72)  (2nO  3nNO  8nNH4 NO3 ).62  80b  b  0,0175   nH   10.nNH   4.nNO  2.nO  2,135(mol ) Câu 40: A Dùng phương pháp quy đổi:  Na2CO3 : 0,11 C2 H NO : 0, 22  C2 H NO2 Na t    N : 0,11   NaOH A CH : a (m  7,9)( g )     m( g )  CH : a  B 28, 02( g ) CO2   H 2O : b    H 2O   BTNT ( N )   nC2 H3 NO  2.nN2  2.0,11  0, 22(mol) BTNT ( Na ) +) nNaOH  0, 22   nNa2CO3  nNaOH  0,11(mol ) Trong phản ứng thủy phân A có: A + NaOH  muối + H2O  mNaOH  mH2O  7,9  40.0, 22 18b  7,9  b  0,05 BTNT (C): nCO2  2.nC2 H3 NO  nCH2  nNa2CO3  2.0, 22  a  0,11  a  0,33 1 BTNT (H): nH2O ( B )  1,5.nC2 H3 NO  nCH2  nH2O  nNaOH  nH 2O ( A)  1,5.0, 22  a  b  0, 22  b  a  0, 44 2  mCO2  mH2O  28,02  44(a  0,3)  18(a  0, 44)  28,02  a  0,09  mA  14,7( gam) Đặt số mol X, Y x, y mol Ta có hệ : Trang 13   x  y  nA  nH 2O  0, 05  x  0, 03   x  y  n  0, 22  y  0, 02 C H NO   Do X, Y tạo Gly Ala  nAla  0,09(mol ) Gọi số gốc Ala X, Y m n : m   nAla  0,03m  0,02n  0,09 Nghiệm thỏa mãn  n   Y Gly2Al3  %mY  0, 02.345 100  46,94% 14, Trang 14 ... 18-A 19- D 20-C 21-A 22-A 23-A 24-D 25-C 26-C 27-A 28-C 29-C 30-D 31-B 32-D 33-B 34-C 35-C 36-A 37-D 38-B 39-D 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải. .. 3FeCl2  3Fe  AlCl3 (3) Đúng Có thể khơng sinh chất kết tủa Fe2(SO4)3 dư (4) Đúng Tùy thuộc vào Ba dư hay thi u Câu 22: A Phản ứng este hóa tạo este có CT C4H8O2, có cặp X, Y thỏa mãn là: 1) CH3OH... SAI Đipeptit khơng có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím (e) ĐÚNG Alanin dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao có cấu tạo "lưỡng cực" (f) SAI Hợp chất hữu thi t phải có cacbon phải lúc