CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ KSCL THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 18 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu Để điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép ? A CH4 H2O B CO2 O2 C CO2 CH4 D N2 CO C CH3COOC2H5 D C3H5(COOCH3)3 Câu Chất sau este ? A HCOOCH3 B C2H5OC2H5 Câu Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A Na2CO3 B HNO3 C NaNO3 D KNO3 Câu Câu sau đúng: Tripeptit (mạch hở) hợp chất A mà phân tử có liên kết peptit B mà phân tử có gốc  -amino axit giống C mà phân tử có gốc  -amino axit giống liên kết với liên kết peptit D mà phân tử có gốc  -amino axit liên kết với liên kết peptit Câu Nhôm hồ tan dung dịch A H2SO4 loãng, CuCl2, HNO3 loãng, NaCl B HCl, NaOH, MgCl2, KCl C Fe2(SO4)3, Ba(OH)2, BaCl2, CuSO4 D Ba(OH)2, CuCl2, HNO3 loãng, FeSO4 Câu Cặp kim loại bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit là: A Al-Ca B Fe-Cr C Cr-Al D Fe-Mg C CH3COOH D CH2=CH-COOH Câu Chất trùng hợp tạo polime A CH3OH B HCOOCH3 Câu 10 Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao A FeO, CuO, Cr2O3 B PbO, K2O, SnO C FeO, MgO, CuO D Fe3O4, SnO, BaO Câu 11 Tinh bột, xenlulozo, saccarozo có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân C vôi D vơi sữa Câu 12 Canxi cacbonat gọi A vôi sống B đá vôi Trang Câu 13 Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ hết màu xanh Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng tăng hay giảm gam? A Tăng 0,8 gam B Tăng 0,08 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,8 gam Câu 14 Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D 16,6 gam Câu 15 Phát biểu sau không đúng? A Ala-Gly Gly-Ala hai đipeptit khác B Trong môi trường kiềm, protein tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng C Hầu hết ammo axit tự nhiên  -amino axit D Các protein tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng tạo thành dung dịch keo Câu 16 Hòa tan 6,12 gam hỗn hợp glucozơ saccarozơ vào nước thu 100ml dung dịch X Cho X tác dụng với AgNO3/NH3 dư thu 3,24 gam Ag Khối lượng saccarozơ hỗn hợp ban đầu là: A 2,7 gam B 3,42 gam C 32,4 gam D 2,16 gam Câu 17 Cho 21,75 gam amin (X) đơn chức, tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 30,875 gam muối Phân tử khối X A 87 đvC B 73 đvC C 123 đvC D 88 đvC Câu 18 Thực thí nghiệm hình vẽ bên Hiện tượng xảy bình chứa dung dịch Br2 A dung dịch Br2 bị nhạt màu B có kết tủa đen C có kết tủa vàng D có kết tủa trắng Câu 19 Cặp chất sau tồn dung dịch? A NaCl A1(NO3)3 B NaOH MgSO4 C K2CO3 HNO3 D NH4Cl KOH Câu 20 Saccarozơ glucozơ có A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân mơi trường axit Câu 21 Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl2, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 22 Trong este có cơng thức phân tử C4H6O2, có este điều chế trực tiếp từ axit ancol? Trang A B C D  H SO4  NaOH  HCl Câu 23 Cho sơ đồ phản ứng: CrO3  X   Y   Z  X X, Y, Z hợp chất chứa crom X, Y, Z A Na2CrO4, Na2Cr2O7, Cl2 B Na2Cr2O7, Na2CrO4, CrCl3 C Na2CrO4, Na2Cr2O7, CrCl3 D NaCrO2, Na2Cr2O7, CrCl3 Câu 24 Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp A B C D Câu 25 Hòa tan m gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch X Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 1,008 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Cho từ từ dung dịch X vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5M, thu V lít khí (đktc) Giá trị m V A 20,13 2,688 B 20,13 2,184 C 18,69 2,184 D 18,69 2,688 Câu 26 Thủy phân hoàn toàn chất béo X môi trường axit, thu glixerol hỗn hợp hai axit béo Nếu đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 12,32 lít CO2 (đktc) 8,82 gam H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 40 ml dung dịch Br2 1M Hai axit béo A axit panmitic axit oleic B axit panmitic axit linoleic C axit stearic axit linoleic D axit stearic axit oleic Câu 27 Thực hai thí nghiệm sau:  Thí nghiệm 1: Cho este X có cơng thức phân tử C5H8O4 tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH (dư), thu hai muối Y, Z (MY < MZ) ancol E  Thí nghiệm 2: Thủy phân tinh bột thu cacbohiđrat X1 Lên men X1 thu chất hữu T Nhận định sau không đúng? A Este X tạo axit cacboxylic ancol tương ứng B Z muối axit axetic C Axit cacboxylic tạo muối Y hợp chất T có khối lượng phân tử D Este X không tham gia phản ứng tráng gương Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân MgCl2 nóng chảy (b) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3 (d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: Trang (a) Cho khí H2 dư qua hỗn hợp bột Fe2O3 CuO nung nóng, thu Fe Cu (b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu (c) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl2, thu kim loại Ag (d) Để gang không khí ẩm lâu ngày có xảy ăn mòn điện hóa học (e) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân nhiệt kế bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 C3H6, thu 6,272 lít CO2 (đktc) 6,12 gam H2O Mặt khác 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị m A 0,15 B 0,25 C 0,10 D 0,06 Câu 31 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al Al2O3 vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/1, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích NaOH (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a là: A 0,5 B 1,5 C 1,0 D 2,0 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân triolein, thu etylen glicol (b) Tinh bột bị thủy phân có xúc tác axit enzim (c) Thủy phân vinyl fomat, thu hai sản phẩm có phản ứng tráng bạc (d) Trùng ngưng axit  -aminocaproic, thu policaproamit (e) Chỉ dùng quỳ tím phân biệt ba dung dịch: alanin, lysin, axit glutamic (g) Phenylamin tan nước tan tốt dung dịch HCl Số phát biểu A B C D Câu 33 Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 a mol/l NaCl 2M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 1,25A 193 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,40 B 0,50 C 0,45 D 0,60 Câu 34 Hỗn hợp X gồm phenyl axetat, metyl benzoat, benzyl fomat etyl phenyl oxalat Thủy phân hoàn toàn 36,9 gam X dung dịch NaOH (dư, đun nóng), có 0,4 mol NaOH phản ứng, thu m Trang gam hỗn hợp muối 10,9 gam hỗn hợp Y gồm ancol Cho toàn Y tác dụng với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 40,2 B 49,3 C 42,0 D 38,4 Câu 35 Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hòa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,022 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 0,038 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 3,912 B 3,600 C 3,090 D 4,422 Câu 36 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử X Y Z T Thuốc thử Quỳ tím Dung dịch I2 Dung dịch AgNO3 NH3 Nước brom Hiện tượng Chuyển màu hồng Có màu xanh tím Kết tủa Ag Kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T là: A Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ B Axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin C Axit glutamic, glucozơ, tinh bột, anilin D Anilin, tinh bột, glucozơ, axit glutamic Câu 37 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: dpcmn X1  2H 2O   X  X  H2  X  Y1  X  CaCO3  H 2O X  Y1  X  CaCO3  2H 2O Đốt cháy X2 lửa không màu thấy xuất màu vàng X5 chất đây? A NaHCO3 B Na2CO3 C NaOH D NaCl Câu 38 Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, có bốn liên kết pi (  ) phân tử, có este đơn chức este axit metacrylic hai este hai chức đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E O2, thu 0,37 mol H2O Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5M, thu hỗn hợp X gồm muối axit cacboxylic không no, có số nguyên tử cacbon phân tử, hai ancol khơng no, đơn chức có khối lượng m1 gam ancol no, đơn chức có khối lượng m2 gam Tỉ lệ m1:m2 có giá trị gần với giá trị sau đây? A 2,7 B 1,1 C 4,7 D 2,9 Câu 39 Hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe, Fe3O4 FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 NaNO3, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam dung dịch Z chứa muối trung hòa Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu 46,54 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 166,595 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe3O4 X A 29,59% B 36,99% C 44,39% D 14,80% Trang Câu 40 Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở T1, T2 (T1 T2 liên kết peptit, tạo thành từ X, Y hai ammo axit có dạng H2N-CnH2n-COOH; Mx < MY) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa 0,42 mol muối X 0,14 mol muối Y Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam T cần vừa đủ 0,63 mol O2 Phân tử khối T1 A 402 B 387 C 359 D 303 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-D 2-D 3-C 4-B 5-A 6-D 7-D 8-C 9-D 10-A 11-D 12-B 13-B 14-D 15-D 16-B 17-A 18-A 19-A 20-C 21-D 22-C 23-C 24-A 25-B 26-B 27-D 28-A 29-C 30-B 31-D 32-C 33-D 34-A 35-B 36-B 37-B 38-D 39-C 40-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13: B nCuSO4 H2O  0,1(mol )  nCuSO4  0,1(mol)  Trong 50ml, nCuSO4  0,01(mol) CuSO4  Fe  FeSO4  Cu  m  mCu  mFe  0,01.64  0,01.56  0,08( g ) Vậy khối lượng chất rắn tăng 0,08 gam Câu 14: D nAl  0,  nFe2O3  0,1 Al  Fe2O3  2Fe  Al2O3 0,2  0,1  0,2 0,1 Trang  Fe : 0,   Y  Al2O3 : 0,1  mkl (Y )  0, 2.56  0, 2.27  16, 6( g )  Al : 0,  Câu 16: B +) nAg  0,03  nglucozo  0,015  mglucozo  2,7( g )  msaccarozo  6,12  2,7  3, 42( g ) Câu 17: A Ta có: nX  nHCl   MX  30,875  21, 75  0, 25(mol ) 36,5 21, 75  87 0, 25 Câu 25: B CO2 : 0, 045  Na2CO3 : x TN1 : HCl  X   Ba ( OH )2 ddY    29,55( g ) m ( g )  KHCO3 : y 0,15  Na2CO3 : a TN : X   HCl  CO2  KHCO3 : b 0,15 V (l ) Xét TN1: H   CO32  HCO3 x 0,15 HCO3  H   CO2  H 2O x+y 0,15 – x 0,045 0,045 x+y-0,045  0,045 0,045  0,15x  0,045  x  0,15  0,045  0,105 HCO3  OH   CO32  H 2O nCO2  nBaCO3  0,15  nHCO2  0,15  x  y  0,045  0,15  y  0,09 3 du  m  0,105.106  0,09.100  20,13( g ) Xét TN2: Cho từ từ dd X gồm 0,105 mol Na2CO3 0,09 mol KHCO3 vào 0,15 mol HCl CO32  2H   CO2  H 2O HCO3  H   CO2  H 2O  a 0,105 a  0, 0525     b 0, 09   V  22, 4(a  b)  2,184(l ) n   2a  b  0,15 b  0, 045  H Câu 26: B Trang nCO  0,55 Ta có:  nH 2O  0, 49 Gọi số liên kết đôi C = C gốc axit k  a.k  nBr2  0,04   x   C C   C O  k  +) nCO2  nH2O  (k   1)a  0,06  0,04  2a  a  0,01, k  Vì mol X phản ứng với mol Br2  có gốc axit chứa nối đơi (axit linoleic) axit panmitic axit stearic) Nhận thấy, số C  0,55: 0,01  55  3(C3 H5 )  16(C15 H31COO)  2.18(C17 H31COO) Vậy axit béo thu axit panmitic axit linoleic Câu 30: B Có nX (k X  1)  nCO2  nH2O  n ( X )  nX  n(CO2 )  n(H2 O) CH CO : 0, 28  O2 C H 0,16(mol )     2 0,16(mol )   H 2O : 0,34 C H  10,1( g )  Br2  nBr2 pu  a   n C3 H  0,16(k X  1)  0, 28  0,34  n ( X )  0, 280  0,34  0,16  0,1(mol ) Xét 0,16 mol X có: mX  mC  mH  0, 28.12  0,34.2  4,04(g) Nhận thấy 10,1 gấp 2,5 lần 4,04  a  0,1.2,5  0, 25(mol ) Câu 31: D Nhận thấy dùng 0,1 mol NaOH bắt đầu kết tủa, chứng tỏ X chứa 0,1 mol HCl dư Kết tủa 250 ml hay 450 ml Vậy với 250 ml cần 100 ml để trung hòa axit dư 150ml để tạo kết tủa Al 3  3OH   Al (OH )3  nAl (OH )3  0, 25  0,1  0, 05(mol )    Al2O3 H  :0,2 a   H du : 0,1 OH  :0,45  AlO2 : y    3      Al  Al (OH )3 : 0, 05  Al : x BT ( Al )   x  0,1   x  y  0, 05   BTDT  y  nOH   (nH  du  3nAl 3 )  0, 45  (0,1  3x)  y  0, 05    BTDT   nH   0, 2a  nH  du  nAl3  0,1  3.0,1  a  Câu 33: D Trang +) Số mol e trao đổi: ne  It  0,15(mol ) F Tại catot (-) Tại anot (+) Cu 2  2e  Cu 2Cl   Cl2  2e 2H 2O  2e  2OH   H 0,15 0,075  0,15 Tại catot H2O chưa bị điện phân, nCu  0,15:  0,075(mol )  m( giam)  m(Cu)  m(Cl2 )  0,075.64  0,075.71  10,125  9,195 Nên có H2O điện phân Đặt số mol Cu H2 x, y mol 64 x  y  9,195  0, 075.71  x  0, 06   a  0, 6M  2 x  y  0,15  y  0, 015 Câu 34: A Các chất theo tên X có cấu tạo: CH3COOC6H5, C6H5COOCH3, HCOOCH2C6H5; C2H5OOCCOOC6H5 Nhận thấy thủy phân X ancol sinh có dạng ROH +) nH2  0,1  nROH  0, 2(mol)  nCOO(este cua ancol )  0, +) nCOO (este cua phenol )  x  nNaOH  0,  x  0,  x  0,1  nH2O  0,1 BTKL   mX  mNaOH  m  mY  mH2O  m  36,9  0, 4.40  10,90,1.18  40, 2( g ) Với cần lưu ý tỉ lệ: Este ancol + NaOH  muối + Ancol đơn chức Este phenol + NaOH  muối + H2O Câu 35: B H : 0, 022  Al2O3 : x  H 2O X  Ba : y   K : z  OH  : x dd  Al 3   H SO4 :0,18  n  0,074  AlO : x HCl2O:0,038 H  Y  22    Al (OH )3  2,958( g )   Ba y BaSO4 : y K  : z  BT ( e )   2.0,022  y  0,5z (1) BTDT(Y): y  z  x.nOH   nOH   2.0,022  x  0,044  x +) nH   nOH   nAlO  3.nAl3  0,01(mol ) BTNT (Al)   nAlO  nAl3  nAl (OH )3  nAl (OH )3  x  0,01 Trang Nếu số mol kết tủa tính theo SO42  m(BaSO4 )  0,018.233  4,194(g)  2,958(g)  Số mol kết tủa BaSO4 tính theo số mol Ba2+ (y mol)  m  mAl (OH )3  mBaSO4  78(2 x  0,01)  233 y  2,958(2) +) %O( x )  3x.16  (3) 102 x  137 y  39 z  x  0, 015  (1)(2)(3)    y  0, 006  m  3, 600( g )  z  0, 032  Câu 38: D Cho 0,36 mol E + 0,585 mol NaOH  hh muối  nCOO  0,585  OE  3, 25 Gọi CTPT X có dạng Cn H n6O3,25 Đốt cháy 12,22 g E O2  0,37 mol H2O  12, 22 (n  3)  0,37  n  7, 625 14n  46  mE  0,3.(12.7,625  2.7,625   16.3, 25)  54,99( g ) Ta có: neste chuc  0,585  0,36  0, 225(mol )  neste don chuc  0,135(mol ) Gọi số C este đơn chức este chức m, n:  0,135m  0, 225n  0,36.7,625  nghiệm thỏa mãn: m = 7; n = Vậy ancol tạo từ este đơn chức phải có  3C nên ancol C3H3OH Vì muối có 4C, ancol no ancol khơng no lại có tổng cộng 4C  muối NaOOC-CH=CH-COONa (đồng phân hình học) ancol CH3OH C3H5OH  x  y  0, 45 CH 3OH : x   BT (C )  x  y  0, 225  C H OH : y   0,135.3  x  y  1,305   m1  20, 61( g )   m1 : m2  2,8625 m2  7, 2( g ) Câu 39: C  Mg 2  2 CO2 : x  Mg  Fe   Fe  Fe3  H SO4 : 0, 715   NO : y  X    5,14( g )Y  Z   H 2O N : z Na : 0,145 31,36( g )  Fe3O4  NaNO3 : 0,145   0,2( mol )  FeCO3  NH  : 0, 025  H  2  SO4 : 0, 715 +) nOH   1, 285  nOH  / cationkl  nOH   nNH   1, 285  0,025  1, 26 Trang 10 BTDT (Z)   nNa  0,715.2  1, 26  0,025  0,145(mol )  nNaNO3  0,145 m  46,54( g )  mcationkl  46,54  17.1, 26  25,12( g ) BTKLion   mZ  25,12  0,145.23  0,025.18  0,715.96  97,545( g ) BTKL   mH2O  31,36  0,715.98  0,145.85  97,545  5,14  11,07( g )  nH2O  0, 615(mol ) BTKL ( H )   2nH2  0,715.2  0,615.2  0,025.4  0,1  nH2  0,05(mol ) Ta có:  x  y  z  0, 05  0,  x  0, 04   44 x  30 y  28 z  0, 05.2  5,14   y  0,1    z  0, 01 BTNT ( N )  y  z  0,145  0, 025   BTKL (C)   nFeCO3  0,04(mol ) BTKL (O)   nFe3O4   % Fe3O4  0, 615  0,1  0,145.3  0, 04  0, 06(mol ) 0, 06.232  44,39% 31,36 Câu 40: B +) Số mắt xích trung bình 0, 42  0,14  5, Mà peptit liên kết peptit (hay 0,1 mắt xích)  T1 có mắt xích T2 có mắt xích +) Dùng phương pháp quy đổi: C2 H 3ON : 0,56 C2 H 4O2 Na : 0, 42  0,14  0,56   NaOH T CH   0,1  CH  H 2O : 0,1 C2 H 3ON : 0,56k   O2 :0,63 T CH : x   13,2( g )   H 2O : 0,1k  nC2 H 4O2 NNa  nC2 H3ON  0,56 Trong 0,1 mol T:   nT  0,1  nH 2O  0,1 Giả sử 13,2 gam T gấp k lần 0,1 mol T:   mT  13,  57.0,56k  14kx  18.0,1k x     nO2  2, 25.nC2 H3 NO  1,5nCH  0, 63  2, 25.0,56k  1,5kx   x  0, 42 (C2 H3 NO  2, 25O2  2CO2  1,5H 2O) CH  1,5O2  CO  H 2O   nT  nT2  0,1 nT  0, 04   5.nT1  6.nT2  0,56  nT2  0, 06  Trang 11 Gọi số C T1, T2 a, b (a > 10; b > 12) +) nC (T)  2.nC2 H3NO  nCH2  2.0,56  0, 42  1,54  0, 42C X  0,14CY  1,54  3C X  CY  11  C X  (t / m)  C   Y C X  (loai, M X  M Y )  CY  T1 : (Gly)a (Val )5a T    nGly  0, 04a  0, 06b  0, 42  2a  3b  21 T2 : (Gly)b (Val )6b +)  a  4;1  b   a  3; b   T1 : (Gly)3 (Val )2  MT1  75.3  117.2  4.18  387 Trang 12 ... 40-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13: B nCuSO4 H2O  0,1(mol... đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5M, thu V lít khí (đktc) Giá trị m V A 20,13 2,688 B 20,13 2 ,184 C 18, 69 2 ,184 D 18, 69 2,688 Câu 26 Thủy phân hoàn toàn chất béo X môi trường axit, thu glixerol hỗn hợp... nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử X Y Z T Thuốc thử Quỳ tím Dung dịch I2 Dung dịch AgNO3 NH3 Nước brom Hiện tượng Chuyển màu hồng Có màu xanh tím Kết tủa Ag Kết tủa