CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ KSCL THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 12 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) nguyên tố: H=1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S= 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5 ; Ag = 108; Cs = 233; Ba = 137 Câu Trong kim loại sau, kim loại dẫn điện tốt A Ag B Cu C Au D Al Câu Trong muối sau natri, muối có tính khử A NaCl B NaNO3 C Na2SO4 D Na2CO3 Câu Ô nhiễm khơng khí tạo từ mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2 D NH3 HCl Câu Chọn đáp án đúng: A Chất béo trieste glixerol với axit B Chất béo trieste ancol với axit béo C Chất béo trieste glixerol với axit vô D Chất béo trieste glixerol với axit béo Câu Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau khơng có tượng hóa học xảy ? A Dung dịch Na2CrO4 B Dung dịch AlCl3 C Dung dịch NaHCO3 D Dung dịch NaAlO2 Câu Ancol amin sau bậc ? A (CH3)3COH (CH3)3CNH2 B (CH3)2CHOH (CH3)2CHNHCH3 C C6H5N(CH3)2 C6H5CH(OH)C(CH3)3 D (CH3)2NH CH3CH2OH Câu Để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp Mg, Al, Zn dùng hóa chất sau đây? A H2SO4 lỗng dư B H2SO4 đặc nguội dư C Dung dịch nước vơi trong, khí CO2 D Dung dịch NH3 dư Câu Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý Fe ? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A nilon-6,6 B poli(metyl metacrylat) C poli(vinyl clorua) D polietilen Câu 10 Phản ứng nhiệt nhôm Al oxit sắt sau: t yAl  3FexOy   yAl2O3  3xFe Trang Hãy cho biết ứng dụng quan trọng phản ứng thực tế ? A Dùng để điều chế kim loại sắt phương pháp nhiệt luyện B Dùng để điều chế Al2O3 C Dùng để sản xuất hợp kim Al D Hàn nhiệt nhôm ứng dụng nối đường ray tàu hỏa Câu 11 ứng dụng ứng dụng glucozơ ? A Nguyên liệu sản xuất PVC B Tráng gương, phích C Làm thực phẩm dinh dưỡng, thuốc tăng lực D Nguyên liệu sản xuất ancol etylic Câu 12 Quá trình tạo thành thạch nhũ hang động đá vơi kéo dài hàng triệu năm Q trình giải thích phương trình hóa học sau ? A CaCO3  CO2  H 2O  Ca  HCO3 2 B Mg  HCO3 2  MgCO3  CO2  H 2O C CaCO3  2H   Ca 2  CO2  H 2O D Ca  HCO3 2  CaCO3  CO2  H 2O Câu 13 Hòa tan hồn tồn lượng Zn dung dịch AgNO3 loãng, dư thấy khối lượng chất rắn tăng 3,02 gam so với khối lượng Zn ban đầu Cũng lấy lượng Zn cho tác dụng hết với oxi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 1,1325 B 1,6200 C 0,8100 D 0,7185 Câu 14 Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,625M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 15,6 C 10,2 D 3,9 Câu 15 Cho chất: anilin, saccarozơ, glyxin, axit glutamic Số chất tác dụng với NaOH dung dịch A B C D Câu 16 Khí cacbonic chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích khơng khí Muốn tạo 500 gam tinh bột thể tích khơng khí (đktc) để cung cấp đủ CO2 cho phản ứng quang hợp ? A 1382,7 m3 B 1328,7 m3 C 1402,7 m3 D 1420,7 m3 Câu 17 Một amino axit X chứa chức –NH2 chức -COOH Cho m gam X tác dụng với 300 ml dung dịch HC1 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 39,75 gam muối khan Amino axit X là: A NH2CH2COOH B NH2C3H6COOH C NH2C4H8COOH D NH2C2H4COOH Câu 18 Thí nghiệm tiến hành hình vẽ bên: Hiện tượng xảy bình đựng dung dịch AgNO3 NH3 A có kết tủa màu nâu đỏ B có kết tủa màu vàng nhạt C dung dịch chuyển sang màu da cam D dung dịch chuyển sang màu xanh lam Câu 19 Phương trình hóa học khơng xảy ra? Trang A Na2 SO4  BaCl2  NaCl  BaSO4 B FeS  ZnCl2  ZnS  FeCl2 C 2HCl  Mg  OH 2  MgCl2  2H 2O D FeS  2HCl  H S  FeCl2 Câu 20 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột  X  Y  axit axetic X Y A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic C glucozơ/ etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic Câu 21 Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số hường hợp xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu 22 Este X có cơng thức phân tử C8H8O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm có hai muối Số cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất A B C D Câu 23 Cho dãy chất: Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3, CaCO3, NaHCO3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 24 Cho dãy chất: isoamyl axetat, anilin, saccarozơ, valin, phenylamoni clorua, Gly-Ala-Val Số chất dãy có khả tham gia phản ứng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Câu 25 Cho dung dịch X chứa a mol HCl, dung dịch Y chứa b mol KHCO3 c mol K2CO3 (với b  2c ) Tiến hành hai thí nghiệm sau: Cho từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch Y, thu đuuợc 2,24 lít khí CO2 (đktc) Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào dung dịch X, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Tổng giá trị  a  b  c  A 1,30 B 1,00 C 0,90 D 1,50 Câu 26 Trieste X tạo thành từ glixerol axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử X có số nguyên tử cacabon nhiều số nguyên tử oxi Cho m gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH có 12 gam NaOH phản ứng Thể tích O2 (đktc) tối thiểu để đốt cháy hoàn toàn m gam X A 17,92 lít B 14,56 lít C 13,44 lít D 8,96 lít Câu 27 Este đa chức, mạch hở X có cơng thức C6H8O4 tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X khơng có phản ứng tráng bạc Phát biểu sau đúng? A Z hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường B Phân tử X có nhóm –CH3 C Chỉ có cơng thức cấu tạo thỏa mãn X D Chất Y không làm màu nước brom Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: Trang (1) Cho dung dịch A1(NO3)3 vào dung dịch FeSO4 H2SO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (3) Cho Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 (4) Cho nước Br2 vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho dung dịch KMnO4 vào dung dịch chứa FeSO4 H2SO4 (6) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch chứa Fe(NO3)2 (7) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (8) Cho CrO3 vào dung dịch chứa FeSO4 H2SO4 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (1) Trong nhóm IIA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng bán kính ngun tử giảm dần (2) Phản ứng Ca(OH)2 với lượng dư dung dịch NaHCO3 có phương trình ion thu gọn là: Ca 2  OH   HCO3  CaCO3  H 2O (3) Hỗn hợp gồm a mol Cu a mol Fe2O3 tan hồn tồn dung dịch HCl dư (4) Cho hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa hai muối Hai muối A1(NO3)3, Fe(NO3)2 (5) Miếng Zn tiếp xúc trực tiếp với miếng Cu, không khí ẩm miếng Zn bị ăn mòn trước (6) Thêm mẩu Ba nhỏ vào dung dịch Na2SO4 dư, thu dung dịch chứa Na2SO4 Ba(OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 30 Hỗn hợp X gồm C2H6, C2H2, C2H4 có tỉ khối so với H2 14,25 Đốt cháy hoàn tồn 11,4 gam X, sau cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 73,12 B 68,50 C 51,4 D 62,4 Câu 31 Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch X chứa m gam NaOH a mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Trang Giá trị m a A 64 1,2 B 64 0,9 C 64 0,8 D 32 0,9 Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Có thể phân biệt axit fomic anđehit fomic phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 (2) Tất peptit phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu tím (3) Amilozo amilopectin đồng phân (4) Điều chế anđehit axetic công nghiệp phản ứng oxi hóa etilen (5) Glucozo fructozơ làm màu dung dịch nước Br2 (6) Tách H2O từ etanol dùng điều chế etilen công nghiệp Số phát biểu là: A B C D Câu 33 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,3M NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100% bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện không đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 27020 B 30880 C 34740 D 28950 Câu 34 Chất hữu có cơng thức phân tử C4H6O4 khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc Cho a mol X phản ứng với dung dịch KOH dư, thu ancol Y m gam muối Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol Y thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Giá trị a m A 0,1 16,6 B 0,12 24,4 C 0,2 16,8 D 0,05 6,7 Câu 35 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 5,6 lít H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl 1M sau: Trang Giá trị m A 47,15 B 99,00 C 49,55 D 56,75 Câu 36 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Hiện tượng Mẫu thử Thuốc thử X Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag Y Quỳ tím Chuyển màu xanh Z Cu(OH)2 Màu xanh lam T Nước brom Kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T là: A Anilin, glucozo, lysin, etyl fomat B Glucozo, lysin, etyl fomat, anilin C Etyl fomat, anilin, glucozo, lysin D Etyl fomat, lysin, glucozo, anilin Câu 37 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, KHCO3 (có tỉ lệ mol : : 2) vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa A KHCO3 (NH4)2CO3 B KHCO3 Ba(HCO3)2 C K2CO3 D KHCO3 Câu 38 X este đơn chức, không no, chứa liên kết đôi C=C; Y este no, hai chức (X, Y mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 46,32 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 1,92 mol O2 Mặt khác, đun nóng 46,32 gam E cần dùng 660 ml dung dịch KOH 1M, thu ancol hỗn hợp chứa muối kali hai axit cacboxylic Tổng số nguyên tử H có phân tử X Y A 16 B 14 C 12 D 18 Câu 39 Nung nóng hỗn hợp X gồm kim loại M Cu(NO3)2 bình chân khơng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y 0,25 mol hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 22,72 Đem hòa tan hết Y vào lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch chứa 29,7 gam muối Phần trăm số mol kim loại M hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 22 B 45 C 28 D 54 Câu 40 Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng dư oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp Trang thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình đựng nước vơi tăng 13,23 gam so với ban đầu có 0,84 lít khí (đktc) thoát Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,08 B 7,01 C 5,72 D 6,92 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-A 2-A 3-C 4-D 5-D 6-B 7-B 8-B 9-A 10-D 11-A 12-D 13-B 14-B 15-B 16-A 17-D 18-B 19-B 20-B 21-B 22-C 23-B 24-A 25-A 26-B 27-C 28-D 29-B 30-C 31-B 32-C 33-B 34-A 35-C 36-D 37-C 38-B 39-B 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13: B Zn  AgNO3   Zn  NO3 2  Ag nZn  x  nAg  x mtan g  mAg  mZn  x.108  65x  3,02  x  0,02  mol  nZnO  nZn  0,02  mol   m  0,02.81  1,62  g  Câu 14: B Al  SO  :0,15625 mol  1,05  mol  NaOH   T nOH  nAl 3  1, 05 3T  0,3125  Al  OH 3 : a Al 3 :0,3125 1, 05  mol  OH      AlO2 : b Trang   BTNT  Al  : a  b  0,3125 a  0,    m  0, 2.78  15,  g  b  0,1125  BTDT :1, 05  3.0,3125  b Câu 16: A 6CO2  5H 2O   C6 H10O5  6O2  Xét với mắt xích:  500 500 nTB   nCO2   18,5185  mol   162 162   V  kk   18,5185.22,3.100  138271 l   1382, 71 m3  0, 02 Câu 17: D     NH  R  COOH  Y   mmuoi  39,75  g  HCl:0,3 mol NaOH :0,5 mol  BTNT  Cl  : NaCl : 0,3  mol  Z  0,3.58,5  0, 83  R   39, 75  BTNT  Na  : NH  R  COONa : 0,  mol   R  28  NH  C2 H  COOH Câu 25: A Hai thí nghiệm cho lượng CO2 khác nên lượng H+ khơng dư hai thí nghiệm  H   CO32   HCO3 Thí nghiệm 1: Xảy     CO2  H 2O  H  HCO3   nCO2  nH   nCO2  a  c  0,1 mol  2 H   CO32   CO2  H 2O 2 x  x  x Thí nghiệm 2: Xảy đồng thời     CO2  H 2O 2 H  HCO3  2x 2 x  x   nH   nHCO  2nCO2  0,  a  c  0,3  mol  3  b  2c  0,6  mol   a  b  c  0,  0,6  0,3  1,3  mol  Câu 26: B Trieste có 6O → Số C    Vậy X có cơng thức là: (CH3COO)(HCOO)2C3H5 hay C7H10O6 1 12 nC7 H10O6  nNaOH   0,1mol 3 40 C7 H10O6  13 O2  7CO2  5H 2O 0,1mol  0,65mol  VO2  0,65.22,  14,56 (lít) Câu 30: C Trang X : C2 H y  M X  28,5  12.2  y  28,5  y  4,5  nCO2  0,8  mol  ; nH2O  0,9  mol   m  44.0,8  18.0,9  51,  gam  Câu 31: B Gọi số mol Ba(OH)2 NaOH a b Tại thời điểm số mol CO2 3,4 mol kết tủa bị hòa tan hết  2a  b  3, Tại thời điểm số mol CO2 a mol thu kết tủa cực đại a mol BaCO3 Tại thời điểm số mol CO2  a  1,  mol thu kết tủa cực đại a mol BaCO3  2a  b   a  0,8  a  0,9 b  1,6  m  64  gam  Câu 33: B nCuSO4  0, 06  mol   nNaCl  0,  mol  Cu 2  2e   Cu 2Cl    Cl2  2e 0,06 → 0,12 a→ 0,5a a 2H 2O  2e   2OH   H 2b  2b  b BT: a  2b  0,12 mgiam  mCu  mH2  mCl2  9,56  64.0,06  2b  0,5a.71  9,56   It 0,16.96500 a  0,16  nC  a  0,16  mol    t   30880  s  b  0, 02 F 0,5 Câu 34: A nH2O  nCO2  Y no  nY  nH2O  nCO2  0,1 mol   CY  0, 2 0,1 Thủy phân X KOH thu muối ancol Y, mà số C Y  Y CH2OH-CH2OH  X HCOO-CH2-CH2-OOCH: 0,1 mol  a  0,1mol  nHCOONa  0,  mol   m  0,1.168  16,6  gam  Câu 35: C Từ đồ thị:  nOH  /Y  0, 2mol Trang  Ba 2 : a  mol   Ba : a  mol   Y  AlO2 : b  mol   H 2O X  Al : b  mol    OH  : 0,  mol   O : c  mol   H : 0, 25  mol   2a  3b  2c  0,5 1  BTe : 2nBa  3nAl  2nO  2nH   BTDT : 2n  nAlO  nOH  Ba 2  2a  b  0,     Ba 2 : a  mol   HCl:1,4 mol  Y    Al 3 : b  mol   H 2O Cl  :1,  mol   BTDT : 2a  3b  1, (3) a  0, 25  1 2 3    b  0,3  mX  mBa  mAl  mO  49,55  g   c  0, 45 Câu 38: B CO2 : a O2 :1,92 mol   X : Cn H n 2O2   H O : b 46,32 (gam) E   Y : Cm H m2O4 KOH :0,66 mol   nO E   2nKOH  1,32  mol    BTKL : 44a  18b  46,32  1,92.32  107, 76 a  1,86   BTNT O : 2a  b  1,32  2.1,92  5,16 b  1, 44    n  nY  nE  nCO2  nH 2O  0, 42  mol  nX  0,18  X  n  n  n  0, 66 mol   nY  0, 24 X Y KOH  nC  nCO2  0,18n  0, 24m  1,86  3n  4m  31 n , m    n5  X : C5 H 8O2    H E  14 m4  Y : C4 H 6O4 Câu 39: B M t X   Cu NO     NO2 : a  mol   O2 : b  mol  M n M   HCl  29,  g  Cu 2 Cu  O   Cl   a a  b  0,5 a  0, 24   nCu NO3    0,12  mol  46a  32b  0, 05.22, 72.2 b  0, 01 BTNT(O): nOY   6nCu NO3    a  b   0, 22  mol   nHCl  2nOY   0, 44  mol   nCl  Trang 10  mM n  29,7  64.0,12  35,5.0, 44  6,  gam  BTCT: nM 2  % nCl   2nCu 2 n  0, n   M  32n   n M  64  Cu  0,1 100%  45, 45% 0,1  0,12 Câu 40:  Na2CO3 C2 H 3ON  C H O NNa O2 CO2 NaOH M CH     CH : x HO   H 2O   N nM  0,03  mol   nH2O M   0,03  mol  nN2  0,0375  mol   nC2 H4O2 NNa  0,075  mol  BTNT (C): nCO2  0,075.2  x  0,0375  0,1125  x BTNT (H): nH2O  2.0,075  x mtan g  mCO2  mH2O  13, 23  44  0,1125  x   18  2.0,075  x   x  0,09  mol   m  0,075.57  0,09.14  0,03.18  6,075  g  Trang 11 ... 2-A 3-C 4-D 5-D 6-B 7-B 8-B 9-A 10-D 11-A 1 2- D 13-B 14-B 15-B 16-A 17-D 18-B 19-B 20-B 21-B 22-C 23-B 24-A 25-A 26-B 27-C 28-D 29-B 30-C 31-B 32-C 33-B 34-A 35-C 36-D 37-C 38-B 39-B 40-A (http://tailieugiangday.com... có 0,84 lít khí (đktc) thoát Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,08 B 7,01 C 5,72 D 6,92 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-A 2-A 3-C... 39-B 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13: B Zn  AgNO3   Zn 