CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ KSCL THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 05 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) nguyên tố: H  1; Li  7; C  12; N  14; O  16; F  19; Na  23; Mg  24; Al  27; S  32; Cl  35,5; K  39; Ca  40; Cr  52; Fe  56; Ni  59; Cu  64; Zn  65; Rb  85,5; Ag  108; Cs  133; Ba  137 Câu Trong môi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A NaCl B Mg(OH)2 C Cu(OH)2 D KCl C Al D Cu Câu Kim loại dẫn diện tốt A Ag B Au Câu Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất A xà phòng B ancol etylic C glucozơ D etylen glicol Câu Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A N2 B CO C CH4 D CO2 Câu Chất sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A CaCO3 B AlCl3 C Al2O3 D BaCO3 Câu Ở điều kiện thường, kim loại sau phản ứng với nước? A Ba B Zn C Be D Fe C Fructozơ D Saccarozơ Câu Chất sau đồng phân glucozơ? A Triolein B Tinh bột Câu Nguyên tắc chung để điều chế kim loại kiềm thổ là? A Điện phân muối halogenua nóng chảy B Điện phân dung dịch muối halogenua có màng ngăn hai điện cực C Dùng kim loại mạnh để đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối D Điện phân dung dịch muối halogenua khơng có màng ngăn hai điện cực Câu Phát biểu sau sai? A Cr2O3 oxit lưỡng tính B CrO3 dễ tan nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng C Do Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng với dung dịch NaOH đặc D CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit Câu 10 Cho kết tủa Fe(OH)3 vào dung dịch chất X, thu dung dịch FeCl3 Chất X A HCl B H2SO4 C NaOH D NaCl Câu 11 Tính chất vật lí kim loại khơng đúng? Trang A Tính cứng: Fe  Al  Cr B Nhiệt độ nóng chảy: Hg  Al  W C Khả dẫn điện: Ag  Cu  Al D Tỉ khối: Li  Fe  Os Câu 12 Nilon  6,6 loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 13 Phát biểu sau đúng? A Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước B Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử C Các kim loại có số oxi hóa hợp D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn Câu 14 Phát biểu sau đúng? A Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng B Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp C Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên D Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic Câu 15 Trong phòng thí nghiệm, khí C điều chế dụng cụ hình sau: Khí C dãy khí sau đây? A NO, CO2, H2, Cl2 B NO2, Cl2, CO2, SO2 C N2O, NH3, H2, H2S D N2, CO2, SO2, NH3, Câu 16 Cho hợp kim sau:Cu- Fe (I), Zn- Fe (II), Fe- C (III), Sn- Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước A I, II IV B I, III IV C I, II III D II, III IV Câu 17 Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước tạo dung dịch Y 5,6 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng để trung hòa dung dịch Y là: A 150 ml B 250 ml C 125 ml D 100 ml Câu 18 Phát biểu sau đúng? A Glyxin hợp chất hữu đa chức B Axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn C Metylamin có lực bazơ mạnh phenylamin D Các amin làm quỳ tím ẩm hóa xanh Trang Câu 19 Xenlulozơ trinitrat chất nổ mạnh dễ cháy điều chế từ xenlulozơ axit nitric Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất phản ứng 90%) thể tích axit nitric 96%  D  1,52 g / ml  cần dùng A 12,95 lít B 11,66 lít C 13,26 lít D 14,39 lít Câu 20 Cho phản ứng: (a) Fe  OH 2  2HCl  FeCl2  2H 2O (b) Ba  OH 2  H SO4  BaSO4  2H 2O (c) KHCO3  KOH  K2CO3  H 2O (d) Ba  OH 2  2HCl  BaCl2  2H 2O Phản ứng có phương trình ion thu gọn: H   OH   H 2O A (a) B (d) C (c) D (b) Câu 21 Cho dung dịch: axit axetic, etilen glicol, glixerol, glucozo, saccarozo, etanol, anbumin (có lòng trắng trứng) Số dung dịch phản ứng với đồng (II) hiđroxit A B C D Câu 22 Phát biểu sau đúng? A Chất béo trieste glixerol với axit hữu B Metyl axetat có phản ứng tráng bạc C Trong phân tử vinyl axetat có hai liên kết  D Tristearin có tác dụng với nước brom Câu 23 Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic valin tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng hoàn toàn làm bay cẩn thận dung dịch, thu  m  9,125  gam muối khan Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), kết thúc phản ứng tạo ta  m  7,  gam muối Giá trị m A 26,40 B 32,25 C 39,60 D 33,75 Câu 24 Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg Fe tan hết dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 53,84% B 80,76% C 64,46% D 46,15% Câu 25 Cho sơ đồ chuyển hóa hợp chất sắt:  FeCl3   t T Fe  NO3 3   X  Y   Z   Fe  NO3 3 o  CO ,t o dl Các chất X T A FeO AgNO3 B Fe2O3 Cu(NO3)2 C Fe2O3 AgNO3 D FeO NaNO3 Câu 26 Hòa tan hết 9,334 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, ZnO oxi chiếm 5,14% khối lượng H2O dung dịch Y 0,064 mol H2 Cho 88 ml dung dịch HCl 2M vào Y thu m gam kết tủa Tính m Trang A 5,94 B 2,97 C 0,297 D 0,594 Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng: (2) Y C5H8O2   NaOH  Y1(muoá i )  Y2 (1) X C5H8O2   NaOH  X1  muoá i   X2 Biết X1 Y1 có số nguyên tử cacbon; X1 có phản ứng với nước brom, Y1 khơng Tính chất hóa học giống X2 Y2 ?  A Bị khử H2 t o , Ni    B Tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 t o C Bị oxi hóa O2 (xúc tác) thành axit cacboxylic D Tác dụng với Na Câu 28 Cho 0,15 mol tristearin  C H 17  COO3 C3H tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun 35 nóng, thu m gam glixerol Giá trị m A 13,8 B 6,90 C 41,40 D 21,60 Câu 29 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 3a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 (b) Cho a mol Fe3O4 vào dung dịch chứa 5a mol H2SO4 lỗng (c) Cho khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Al vào dung dịch HNO3 dư (phản ứng thu chất khử khí NO) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối là: A B C D Câu 30 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 dung dịch gồm NaHCO3 0,08M KHCO3 0,02M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 40 B 160 C 80 D 120 Câu 31 Cho phát biểu sau: (1) Ở người, nồng độ glucozơ máu giữ ổn định mức 0,1% (2) Oxi hóa hồn tồn glucozơ hiđro (xúc tác Ni, t o) thu sobitol (3) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học (4) Thủy phân este đơn chức môi trường bazơ cho sản phẩm muối ancol (5) Số nguyên tử N có phân tử đipeptit Glu-Lys (6) Tất peptit có phản ứng màu biure Số phát biểu A B C D Trang Câu 32 Nung 896 ml C2H2 1,12 lít H2 (đktc) với Ni (với hiệu suất H  100% ) hỗn hợp X gồm chất, dẫn X qua dung dịch AgNO3/NH3 dư, 2,4 gam kết tủa Số mol chất có phân tử khối lớn X A 0,01 mol B 0,03 mol C 0,02 mol D 0,015 mol Câu 33 Hòa tan hồn tồn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dung dịch X Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO, Al2O3 (trong mO  64 m ) tan hết vào X Sau phản ứng 205 Y kết thúc, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa 2,016 lít (ở đktc) hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam (trong H2 chiếm thể tích ngun tố oxi chiếm 23 khối lượng hỗn hợp) Cho BaCl2 dư vào Z thu 356,49 gam kết tủa Giá trị m A 20,0 B 22,0 C 22,5 D 20,5 Câu 34 Cho 10 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, S, FeS2 CuS (trong O chiếm 16% khối lượng hỗn hợp X) tác dụng vừa đủ với 0,335 mol H2SO4 đặc (đun nóng) sinh 0,2125 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Mg dư vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg cân lại thấy tăng 2,8 gam (giả sử 100% kim loại sinh bám vào Mg) Đốt cháy hoàn toàn 10 gam X (sản phẩm gồm Fe2O3, CuO SO2) lượng vừa đủ V lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm O2 O3 tỉ lệ mol 1:1 Giá trị V A 1,568 B 1,5232 C 1,4784 D 1,4336 Câu 35 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M thu muối Y ancol Z Đun nóng lượng ancol Z với axit H2SO4 đặc 1700 C thu 0,25 mol anken (là chất khí điều kiện thường) Nếu đốt cháy lượng X cho sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lương bình tăng thêm 96,1 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sau đúng? A Thành phần phần trăm khối lượng chất X 49,5% 50,5% B Một chất X có cơng thức cấu tạo phù hợp với điều kiện toán C Tổng phân tử khối hai chất X 164 D Khối lượng chất có phân tử khối lớn X 25,5 gam Câu 36 Hình vẽ mơ tả thí nghiệm phân tích định tính cacbon hiđro: Cho phát biểu thí nghiệm trên: Trang (a) Bông tẩm CuSO4 khan chuyển sang màu xanh (b) Ống nghiệm đựng dung dịch nước vôi bị đục (c) Nên lắp ống nghiệm chứa C6H12O6 CuO miệng hướng lên (d) Có thể thay glucozơ (C6H12O6) saccarozơ (e) Khi tháo dụng cụ, nên tắt đèn cồn để nguội tháo vòi dẫn khỏi nước vơi (g) Có thể thay CuSO4 khan chất hút ẩm silicagen Số phát biểu A B C D Câu 37 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 1,2x mol  Cu  x mol  vào dung dịch HCl (vừa đủ), kết thúc phản ứng thu dung dịch X Thêm dung dịch chứa 7,6 gam MgCl2 vào X, dung dịch Y Điện phân dung dịch Y đến nước bắt đầu điện phân anot ngừng điện phân, khối lượng dung dịch Y giảm 71,12 gam Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y A 54,80 gam B 60,64 gam C 73,92 gam D 68,24 gam Câu 38 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Cu (trong FeO chiếm 1/5 tổng số mol hỗn hợp X) dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa 20,71 gam hỗn hợp muối clorua Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X dung dịch chứa KNO3 HCl, thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N 5 ) Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu dung dịch T Cho dung dịch AgNO3 tới dư vào T thu 119,86 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với: A 11,4 B 14,9 C 13,6 D 12,8 Câu 39 Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo Thủy phân hoàn tồn m gam X dung dịch NaOH cạn, 40,2 gam chất rắn Y a gam ancol Z Nung Y với CaO phản ứng kết thúc, thu 8,4 gam chất khí Oxi hóa a gam Z thu hỗn hợp T gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Cho T tác dụng hết với Na dư, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho T vào dung dịch KHCO3 dư, 2,24 lít CO2 (đktc) Cho T phản ứng tráng bạc hoàn toàn, tạo 86,4 gam Ag Giá trị m là: A 25,8 B 30,0 C 29,4 D 26,4 Câu 40 Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí làm xanh quỳ tím ẩm Cơ cạn tồn dung dịch M thu m1 gam muối khan Nếu cho 18,5 gam chất hữu T (C3H11N3O6) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, amin hai chức bậc I m2 gam hỗn hợp muối vô Tỉ lệ m1 : m2 A 0,51 B 0,62 C 0,73 D 0,84 - HẾT -Trang Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1- C 2- A 3- A 4- D 5- C 6- A 7- C 8- A 9- C 10- A 11- A 12- B 13- B 14- C 15- B 16- B 17- C 18- C 19- D 20- B 21- B 22- C 23- B 24- A 25- C 26- D 27- C 28- A 29- B 30- C 31- A 32- C 33- D 34- C 35- D 36- A 37- D 38- A 39- C 40- C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Phản ứng màu biure xảy chất có từ liên kết peptit trở lên với Cu(OH)2 môi trường kiềm Câu 2: A Độ dẫn điện: Ag  Cu  Au  Al  Fe Câu 3: A Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng, glixerol chế biến thực phẩm Câu 4: D Bình chữa cháy có chứa CO2  79C nén với áp lực cao, dùng để dập tắt đám cháy nhỏ phát sinh  CO  2NaOH  Na2CO3  H 2O CO2 dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày:    Na2CO3  CO2  H 2O  2NaHCO3 Câu 5: C Al2O3 vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH Al2O3  6HCl  AlCl3  3H 2O Al2O3  NaOH  NaAlO2  H 2O Câu 6: A Kim loại phản ứng với nước điều kiện thường gồm kim loại kiềm (IA) Ca, Ba, Sr Câu 7: C Trang Glucozơ Fructozơ có cơng thức phân tử C6H12O6 đồng phân Câu 8: A Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tồn dạng ion M2+ hợp chất Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng, thường MCl2 Câu 9: C Crom không phản ứng với NaOH đặc Câu 10: A Phản ứng: Fe  OH 3  3HCl  FeCl3  3H 2O Câu 11: A Fe cứng Al Câu 12: B Tơ nilon-6,6 điều chế cách trùng ngưng hexametylenđiamin  H N  CH 6  NH  axit ađipic  HOOC  CH 4  COOH    nH N  CH 6  NH  nHOOC  CH 4  COOH   HN  CH 6  NH  OC  CH 4  CO   2nH 2O n Liên kết mắt xích liên kết amit CO  NH  nên Nilon-6,6 loại tơ poliamit Câu 13: B Xét phát biểu: +) A Sai Vì kim loại có khối lượng riêng khác Li kim loại có khối lượng riêng nhỏ d  0,5g / cm3  d  H 2O  +) B Đúng: Vì kim loại nhường e nên tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử +) C Sai Vì số kim loại có nhiều số oxi hóa như: Fe, Cr, … +) D Sai Vì kim loại thủy ngân (Hg) dạng lỏng Câu 14: C A SAI Polietilen poli (vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng hợp B SAI Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp, điều chế từ xenlulozơ C ĐÚNG Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên D SAI Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit ađipic Câu 15: B +) Khí C điều chế cách cho dung dịch B tác dụng với chất rắn A nhiệt độ thường +) Khí C thu cách đẩy khơng khí ngửa bình nên C không phản ứng với O2 nhiệt độ thường nặng khơng khí Các khí thỏa mãn: NO2 ;  A  Cu; B  HNO3  Trang Cl2  A  KMnO4 ; B  HCl đặ c CO2  A  CaCO3; B  HCl loaõ ng SO2  A  Cu; B  H2SO4 đặ c Dãy chất thỏa mãn: NO2 ,Cl2 ,CO2 , SO2 Loại đáp án khác vì: +) H2 nhẹ khơng khí, +) N2 nhẹ khơng khí, điều chế cách nhiệt phân NH4NO2 +) N2O điều chế cách nhiệt phân NH4NO3 Câu 16: B Sắt bị ăn mòn trước hợp kim sắt có tính khử mạnh hơn, đáp án (I), (II), (IV) Câu 17: C Đặt công thức chung kim loại X X  2nH 2O  X n  2nOH   nH nOH   nH  2.5,  0,5 mol 22, OH   H   H 2O Có nH   nOH   0,5 mol  nH2 SO4  0, 25 mol  VH2 SO4  0, 25  0,125 (lít)  125 ml Câu 18: C Phát biểu đúng: Metylamin có lực bazơ mạnh phenylamin Các phát biểu khác sai vì: +) Glyxin hợp chất hữu tạp chức +) Muối glutamat dùng làm gia vị thức ăn axit glutamic +) Anilin có tính bazơ yếu, khơng làm quỳ tím hóa xanh Câu 19: D H 90% C6 H 7O2  OH 3  3HNO3  C6 H 7O2  NO3 3  3H 2O nC6 H7O2  NO3   29,  0,1 kmol  297  nHNO  lýthuyết  0,1.3  0,3 mol   nHNO  thực tế  0,3   kmol  90%  mHNO  63  21 kg 3 Trang  mdd HNO3  V  21  21,875  kg  96% m 21,875   14,39  lit  D 1,52 Câu 20: B (a) Fe  OH 2  2H   Fe2  2H 2O (b) Ba2  OH   H   SO42  BaSO4  H 2O (c) HCO3  OH   CO32  H 2O (d) H   OH   H 2O Câu 21: B Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2: axit axetic, etilen glicol, glixerol, glucozơ, saccarozơ, anbumin Câu 22: C Vinyl axetat: CH3COOCH  CH : có liên kết pi COO liên kết pi C  C Chất béo trieste glixerol axit béo (monocacboxylic, có mạch C khơng phân nhánh, có số chẵn ngun tử C, từ 12-24 C) Metyl axetat: CH3COOCH3 khơng có phản ứng tráng bạc Tristearin (C17H35COO)3C3H5 chất béo glixerol axit no C17H35COOH không phản ứng với nước brom Câu 23: B Gọi số mol glutamic valin x, y mol 9,125  nHCl  x  y  36,5  0, 25  x  0,1   y  0,15 7, n  0,35  NaOH  x  y   22 Nên m  0,1.147  0,15.117  32, 25 gam Câu 24: A Gọi số mol Mg, Fe a, b mol 24a  56b  10, a  0,   a  b  0,3 b  0,1 m  Fe   5,6  g   %m  53,84% Câu 25: C t 4Fe  NO3 3   2Fe2O3  12 NO2  3O2 t Fe2O3  3CO   Fe  3CO2 Fe  2FeCl3  3FeCl2 Trang 10 FeCl2  AgNO3  Ag  Fe  NO3 3  AgCl Nên X T là: Fe2O3 AgNO3 Câu 26: D nZnO  9,334  0, 0514  0, 03 mol 16 nOH    nH2   0,064  0,128 mol OH  : 0,128  0, 03   0, 068 mol   dd Y  2   ZnO2 : 0, 03 mol 0,176  0, 068  0, 03     m   0, 03    99  0,594 gam   Câu 27: C X: C2H3COOC2H5; X1: C2H3COONa; X2: C2H5OH Y: C2H5COOC2H3; Y1: C2H5COONa; Y2: CH3CHO Như vậy: + Y2 bị khử H2 X2 khơng + Y2 tác dụng AgNO3/NH3 X2 khơng + X2 tác dụng Na Y2 khơng + Cả chất bị oxi hóa oxi (xt) thành axit axetic 2CH3CHO  O2  2CH3COOH C2 H5OH  O2  CH3COOH  H 2O Câu 28: A C17 H35COO 3 C3 H5  3NaOH  C17 H35COONa  C3 H5 OH 3 nC17 H35COO C3H5  0,15  mol   nC3H5 OH   0,15  mol  3  m  0,15.92  9,  g  Câu 29: B Xét thí nghiệm: (a) 3NaOH  AlCl3  Al  OH 3  3NaCl  dung dịch thu muối (b) Fe3O4  4H SO4  FeSO4  Fe2  SO4 3  4H 2O  dung dịch thu muối (c) 2CO2  Ca  OH 2  Ca  HCO3 2  thu muối Trang 11 (d) Cu  Fe2  SO4   CuSO4  2FeSO4 dö  thu muối (e) 2KHSO4  NaHCO3  K2 SO4  Na2 SO4  2CO2  2H 2O  thu muối (g) Al  4HNO3  Al  NO3 3  NO  2H 2O  thu muối Có thí nghiệm thu muối là: (b), (e) Câu 30: C Có 0,02 mol Ba(OH)2 phản ứng với 0,024 mol NaHCO3 0,006 mol KHCO3 Phản ứng: OH   HCO3  CO32  H 2O  số mol OH  dö  0,01 mol ; tạo thành 0,03 mol CO32 Tạo kết tủa: Ba2  CO32  BaCO3 có lượng CO32 dư  0,01 mol  dung dịch X còn: 0,01 mol OH  dư 0,01 mol CO32  phản ứng với HCl đến bắt đầu có khí hết 0,02 mol HCl  V  80 ml Câu 31: A (1) Đúng (2) Sai, phản ứng khử (3) Đúng (4) Sai, với trường hợp este phenol CH3COOC6H5 sản phẩm muối (5) Sai, có 3N (6) Sai, tripeptit trở lên có phản ứng màu biure Số phát biểu Câu 32: C C2 H   C2 H : 0,04  mol  Ni ,t  AgNO3 / NH3   X C2 H  Ag2C2  H : 0,05 mol      C2 H Do phản ứng hoàn toàn, sau phản ứng lại thu chất có phản ứng tạo kết tủa với AgNO3 / NH3  X ankin dư! nAg C  2 2,4  0,01 mol   nC H  X   0,01 mol  2 240  nC H  p.u  0,04  0,01  0,03 mol  2 Trang 12 nC H  X   a  BTNT C  a  b  0,01  0,04      BTKL n b   0,01.26  28a  30b  0,04.26  0,05.2     C2H6  X  a  0,02   nC H  X   0,02  mol  b  0,01  Câu 33: D Ta thu 0,09 mol hỗn hợp khí T chứa 0,04 mol H2 khí NxOy số mol O 0,04 mol Vậy số mol N 0,08 Vậy hỗn hợp khí có N O quy N2O 0,04 mol Cho BaCl2 dư vào Z thu kết tủa BaSO4  nBaSO  1,53 mol Vậy số mol KHSO4 1,53 số mol Fe(NO3)3 0,035 mol Do có sinh H2 nên NO3- hết Bảo toàn N: nNH   0,035.3  0,04.2  0,025 mol Gọi số mol O Y a Muối thu chứa Mg2 , Al 3 , K  1,53 mol, NH 4 0,025 mol, Fe2 0,035 mol SO42 1,53 mol Bảo toàn e kết hợp bảo tồn điện tích: 2nMg  3nAl  1,53.2  1,53  0,025  0,035.2  1,435  2a  0,04.8  0,04.2  8.0,025  0,035 Giải a  0,4 Vậy m 20,5 gam Câu 34: C  Fe : amol  mol Cu : b X  H 2SO4  mol g O : 0,1  10  0,335mol S : cmol  SO2 : 0,2125mol  mol  H 2O : 0,335     Fe3 : a   Fe  2 Y Cu : b   MgSO4     Mg Cu   2 3a SO4 :  b g m 2,8    BTKL phản ứng: mX  mH SO  mSO  mH O  mMgSO  m  nMgSO  0,17  nSO2 / Y 2 4 BTNT S: c  0,335  0,2125  0,17  c  0,0475 mX   56a  64b  16  0,1 32  0,0475  10 a  0,1     BTDT ddY   a  b   0,17  b  0,02  Đặt nO  nO  x   n0  5x  0,1 Trang 13 BTe: 3 0,1 2 0,02   0,0475    5x  0,1  x  0,033  V  2x  22,4  1,4784lit Câu 35: D Nhận thấy X thủy phân NaOH thu muối ancol  X chứa axit este có CTTQ CnH2nO2 Có số mol anken 0,25 mol  số mol este 0,25 mol số mol axit 0,15 mol Đốt X tạo cho nCO  nH O mà m bình tăng  mCO  mH O  96,1  nCO  nH O  96,1: 62  1,55 mol 2 2 2  số C trung bình X là: 1,55: 0,4  3,875  axit : C2 H 4O2 : 0,15 Số dung đường chéo tỉ lệ mol axit: este  0,15: 0,25  3:    este : C5H10O2 : 0,25  CH COOH : 0,15 mol Nhận thấy X  NaOH  muối ancol    CH3COOC3H : 0,25 mol %axit  0,15 60:  0,15.60  0,25.102  26,09% %este 73,91%  A sai Axit có CTCT CH3COOH este có CTCT CH3COOCH2CH2CH3 ,CH3COOCH CH3   B sai Tổng phân tử khối chất X là: 60  102  162  C sai Khối lượng este 0,25102  25,5gam  D Câu 36: A (a) ĐÚNG Bông tẩm CuSO4 khan chuyển sang màu xanh CuSO4.5H2O (b) ĐÚNG Ống nghiệm đựng dung dịch nước vôi bị đục có CO2 hấp thụ vào tạo CaCO3 (c) SAI Phải lắp ống nghiệm chứa C6H12O6 CuO miệng hướng xuống để tránh vỡ ống nghiệm nước ngưng tụ rơi xuống đáy ống nghiệm (d) ĐÚNG Có thể thay glucozơ (C6H12O6) saccarozơ (C12H22O11) có thành phần nguyên tố (e) SAI Khi tháo dụng cụ, phải tháo vòi dẫn khỏi nước vơi trước tắt đèn cồn để tránh tượng nước bị hút ngược vào ống nghiệm chênh lệch áp suất (g) SAI Silicagen có khả hút ẩm, khơng qn sát tượng Có phát biểu là: (a), (b), (d) Câu 37: D Hòa tan hỗn hợp rắn chứa 1,2x mol Fe3O4 x mol Cu xảy phản ứng: Fe3O4  8HCl  2FeCl3  FeCl2  4H2O Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl2 Do sau phản ứng dung dịch X chứa 0,4x mol FeCl3, 3,2x mol FeCl2 x mol CuCl2 Cho thêm 0,08 mol MgCl2 vào X dung dịch Y Điện phân Y đến xuất H2O anot tức Cl- bị điện phân hết lúc anot thu 4,8x  0,08 mol Cl2 (bảo toàn C) Trang 14 Lúc catot thu được: 3,6x mol Fe, x mol Cu H2 (do Mg2 khơng bị điện phân) Đồng thời q trình điện phân nước có tạo OH  làm kết tủa Mg2 Bảo toàn e : nH2  0,08 mol Vậy khối lượng dung dịch Y giảm khối lượng chất thoát ra: (thoát thêm 0,08 mol Mg(OH)2)  71 4,8x  0,08  0,08.2  3,6 x.56  64 x  0,08.58  71,12 Giải x  0,1 Vậy cô cạn Y thu 0,04 mol FeCl3, 0,32 mol FeCl2, 0,1 mol CuCl2 0,08 mol MgCl2 Khối lượng muối khan thu 68,24 gam Câu 38: A Gọi số mol FeO, Fe2O3 Cu x, y, z  5x  x  y  z Thí nghiệm 1: ln có nHCl  2nO   x  y   nH2O   x  y  Bảo toàn khối lượng  72 x  160 y  64 z  36,5.2  x  y   20,71  18  x  y  Thí nghiệm 2: có NO: 0,02 mol Bảo toàn e  số mol Ag x  z  0,02.3 Lại có nH   4nNO  2nO  4.0,02  x  y  số mol Cl  : x  8z  0, 24 Vậy kết tủa chứa AgCl: 0,08  x  y  x  y  0,08  x  12 y mol (bảo toàn nguyên tố Cl) Ag : x  y  0,02.3  143,5  0,08  x  12 y   108  x  y  0,06   119,86 Giải hệ  x  0,02 y  0, 05 z  0,03  m  11,36 gam Câu 39: C  RCHO : x  mol   y x y z  RCOOH : y  mol  T  nH     0, 2 2  H 2O : x  y  mol   RCH OH : z mol    nCO2  nRCOOH  y  0,1 TH1: nAg  2nRCHO  0,8  x  0, (vô lý) TH2: anđehit HCHO axit HCOOH ancol CH3OH nAg  4nHCHO  2nHCOOH  x  y  0,8  x  0,15; y  0,1; z  0,05  nz  0,15  0,1  0,05  0,3  mol  Gọi công thức X RCOOCH3 Trang 15 nRCOONa  nZ  0,3  mol  RCOONa  NaOH  RH  Na2CO3 TH1: RCOONa phản ứng hết  nRH  0,3  mol   M RH  8,  28  R  27  C2 H   0,3  este CH  CHCOOCH3 (loại khơng có đồng phân cấu tạo) TH2: NaOH hết nNaOH  nRH  8,  mol  R 1 mY  mRCOONa  mNaOH  0,3  R  67   8, 40  40,  R  39  C3 H   R 1 Vậy este HC  C  CH 2COOCH3 CH3  C  C  COOCH3  m  0,3.98  29, g Câu 40: C  Y : CH NH 3CO3 NH  k  1 : a mol X   Z : HCOONH 3CH  k   : b mol 110a  77b  14,85 a  0,1   m1  14( gam)  2a  b  0, 25 b  0, 05 T  NO3 NH3CH 2CH HCO3 : 0,1 mol  m2  19,1( gam)  m1 14  0, 732 m2 19,1 Trang 16 ... 1- C 2- A 3- A 4- D 5- C 6- A 7- C 8- A 9- C 1 0- A 1 1- A 1 2- B 1 3- B 1 4- C 1 5- B 1 6- B 1 7- C 1 8- C 1 9- D 2 0- B 2 1- B 2 2- C 2 3- B 2 4- A 2 5- C 2 6- D 2 7- C 2 8- A 2 9- B 3 0- C 3 1- A 3 2- C 3 3- D 3 4-. .. 3 4- C 3 5- D 3 6- A 3 7- D 3 8- A 3 9- C 4 0- C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI... xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học (4) Thủy phân este đơn chức môi trường bazơ cho sản phẩm muối ancol (5) Số nguyên tử N có phân tử đipeptit Glu-Lys (6) Tất peptit có phản ứng màu biure Số phát