CH 1: thành phần nguyên tử A. MC TIấU BI HC 1. Kin thc - ễn tp kin thc c bn v thnh phn cỏc ht cu to nờn nguyờn t. - Nm c th no l : s khi, in tớch ht nhõn, s vthn v vit c kớ hiu nguyờn t. - Nm c cỏc p ht nhõn v lch s tỡm ra cỏc ht c bn. - Nm c iu kin bn ca ht nhõn v t l s N v Z. 2. K nng Rốn luyn cho hs : + Lm cỏc bi tp xỏc nh thnh phn cỏc ht trong nguyờn t, s khi. + Hon thnh cỏc ptp ht nhõn. + Cỏc bi tp xỏc nh khi lng nguyờn t. B. CHUN B 1. Hs Xem li phn kin thc v bi 1 v bi 2. 2. Gv Chun b giỏo ỏn v cỏc cõu hi bi tp ỏp dng. C. CCH TIN HNH 1. n nh lp 3. Ni dung bi hc mi. I.Lí THUYT A. Thnh phn nguyờn t. Nguyờn t c cu to bi 2 phn l lp v v ht nhõn. + Lp v : gm cỏc ht e + Ht nhõn gm : ht p v ht n. q e = - 1,602.10 -19 C = 1- vt. m e = 9,1094.10 -31 kg ~ ~ 0,00055 u q p = 1+ vt , m p = 1,6726.10 -27 kg q n = 0 , m n = 1,6748.10 -27 kg 1u = 1,6605.10 -27 kg. Cỏc e chuyn ng rt nhanh xung quanh ht nhõn trong khụng gian rng ca nguyờn t. B. Kớ hiu nguyờn t. + S khi A = Z + N + S hiu nguyờn t Z + Kớ hiu nguyờn t l A Z X C. Khi lng nguyờn t + Khi lng nguyờn t = m e + m p + m n + Nu mt cỏch gn ỳng thỡ coi khi lng nguyờn t = s khi = khi lng ht nhõn. D. Phn ng ht nhõn a) K/n : phn l p gió cỏc ht ( thng l tia hoc ntron ) vi cỏc nguyờn t hoc s t phõn ró ca mt nguyờn t phúng x ( cú nhõn khụng bn ) to ra cỏc nguyờn t ca nguyờn t khỏc ng thi phỏt ra cỏc tia , v cỏc ht p, n. Chỳ ý : proton l 1 1 H, tia l 4 2 He , tia - l 0 -1 e, + l 0 +1 e v ntron l 1 0 n. Phng trỡnh ht nhõn : b) s tỡm ra p : 14 7 N + 1 1 H + 17 8 O c) S tỡm ra n 9 4 Be + 1 0 n + 12 6 C Trong p hn thỡ ht nhõn ny bin thnh ht nhõn khỏc do ú nguyờn t ny bin thnh nguyờn t khỏc. Nng lng gii phúng trong p hn l rt ln so vi cỏc p hoỏ hc thụng thng. I. BI TP P DNG Bài tập1 (Đề thi Đại học, Cao đẳng năm 2003 - Khối B) 1. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12. a) Xác định 2 kim loại A và B. Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), K (Z = 19), Ca (Z= 20), Fe (Z = 26) Cu (Z=29), Zn (Z = 30). Bài tập 2: (Trờng CĐSP Bến Tre, Năm 2004) Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và hạt không mang điện là 36. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định R và vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn. Bài tập 3: (Trờng CĐ Giao thông vận tải III- Năm 2004) Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt electron, proton, nơtron là 48, trong đó số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A. Xác định vị trí (chu kỳ, phân nhóm) của nguyên tố A trong hệ thống tuần hoàn. Bài tập 4 (Trờng CĐSP - Năm 2003 - Khối A). b) Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong một loại nguyên tử của nguyên tố hoá học A là 60, trong đó số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện. Tính số khối, viết cấu hình electron của A. Hãy cho biết vị trí (chu kỳ và nhóm) của A trong bảng hệ thống tuần hoàn. Bài tập 5: ( Trờng CĐSP Bến tre năm 2002 - Khối A+B) 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản ( p,n,e) là 82, trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 22. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố. Viết cấu hình electron của nguyên tử X và cac ion tạo thành từ nguyên tử X. Bài tập 6 Tổng số hạt trong nguyên tử M và nguyên tử X bằng 86. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Số khối của X lớn hơn của M là 12. Tổng số hạt trong nguyên tử X lớn hơn M là 18 hạt. Xác định M và X. Viết cấu hình e của nguyên tử M và X. Xác định vị trí (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) của M và X trong HTTH. Bài tập 7: Phân tử MX 3 có tổng số hạt p, n, e là 196. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 8. Xác định M, X và hợp chất MX 3 . Bài tập 8 Một nguyên tố tạo đợc ion đơn nguyên tử mang 2 điện tích có tổng số hạt trong ion đó bằng 80. Trong nguyên tử của nguyên tố đó có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Xác định tên nguyên tố đó. Bài tập 9 Nguyên tử của nguyên tố X tạo ra ion X - . Tổng số hạt (p, n, e) trong X - bằng 116. X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây ? A. 34 Se B. 32 Ge C. 33 As D. 35 Br Bài tập 10 Phân tử MX 3 có tổng số hạt p, n, e là 196. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 8. Công thức hoá học của MX 3 là A. FeCl 3 B. AlBr 3 C. AlCl 3 D. CrBr 3 Bài tập 11 Hợp chất M 2 X có tổng số các hạt trong phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lợng nguyên tử của X lớn hơn khối lợng nguyên tử của M là 9. Tổng số hạt (p ,n, e) trong X 2- nhiều hơn trong M + là 17 hạt. Số khối của M và X lần lợt là giá trị nào sau đây ? A. 21 và 31 B. 23 và 32 C. 23 và 34 D. 40 và 33 Bài tập 12 Hợp chất A có CTPT là MX 2 , trong đó M chiếm 46,67 % về khối lợng. Hạt nhân của M có n - p = 4 ; còn hạt nhân của X có n' = p'. Biết tổng số proton trong MX 2 là 58. Số khối của M là A. 40 B. 24 C. 65 D. 56 bài tập về nhà Bài tập 1 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M 2+ và anion X - . Trong phân tử MX 2 có tổng số hạt (p, n, e) là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54. Số khối của ion M 2+ lớn hơn số khối của ion X - là 21. Tổng số hạt trong ion M 2+ nhiều hơn trong ion X - là 27. Số khối của X là A. 19 B. 35 C. 80 D. 32 Bài tập 2 Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 31. Tổng số e trong ion đa nguyên tử ( XY 3 ) 2- là 42. X tạo đợc ion đơn nguyên tử X 2- có số hạt e trong ion đó là 18. Xác định tên X, Y, Z. Bài tập 3 X, Y, Z là ba phi kim liên tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số khối của chúng bằng 91. Xác định X, Y, Z. Bài tập 4 Hợp chất Y có công thức phân tử MX 2 trong đó M chiếm 44,44% về khối lợng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X có số nơtron nhiều hơn số proton là 1 hạt. Tổng số proton trong hợp chất MX 2 là 60. Hãy tìm A M và A X và xác định MX 2 . Bài tập 5 X,Y là 2 phi kim. Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lợt là 14 và 16. Hợp chất A có công thức XY n , có đặc điểm : - X chiếm 15, 0486 % về khối lợng. - Tổng số proton là 100. - Tổng số nơtron là 106. Xác định số khối và công thức phân tử XY n . Bài tập 6 Biết rằng quá trình phân rã tự nhiên phát xạ các tia , và ( một dạng bức xạ điện từ ). Hãy hoàn thành ptpứ hạt nhân sau: a) 92 238 U 82 206 Pb + . b) 90 232 Th 82 208 Pb + . Bài tập 7 Hoàn thành các pứ hạt nhân sau: a) 7 3 Li + 1 1 H ? b) ? 239 93 Np + 239 91 Pa c) 10 5 B + 13 7 N + ? d) 64 29 Cu + + ? CH 2 : Xác định khối lợng riêng, bán kính nguyên tử đồng vị A. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Hs nắm đợc cách xác định bknt và klr. - Các công thức áp dụng. - Biết cách xác định nguyên tử khối trung bình, số khối và tie lệ % số nguyên tử . 2. Kĩ năng - áp dụng công thức tính thể tích hình cầu và khối lợng riêng tìm r. - Rèn luyện các bài tập áp dụng công thức. B. Chuẩn bị. 1. Hs Chuẩn bị các kiến thức có liên quan : viết cấu hình e, các công thức tính. 2. Gv Chuẩn bị các câu hỏi và bài tập. C. Cách tiến hành. I lý thuyết 1. Xác định KLR và BKNT. - Coi nguyên tử dạng hình cầu thì V = 4 r 3 /3 ( cm 3 ) - Thể tích 1 mol nguyên tử V 1 = 4 r 3 .N/3 ( N là số Avogađro ) - Thể tích 1 nguyên tử V 2 = V 1 / N - 1 mol nguyên tử nặng A (g) -> A = V. D => D = A/V ( g/cm 3 ) => r = 2. Xác định nguyên tử khối trung bình. - Đồng vị là tập hợp các nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số hạt p nhng khác nhau về số hạt n đãn đến số khối khác nhau. - Công tính nguyên tử khối trung bình. II- Bài tập áp dụng Câu 1 Tính khối lợng riêng của nguyên tử kẽm. Biết bknt của kẽm là 1,35.10 -8 cm, 1mol kẽm nặng 65 g. Coi nguyên tử kẽm có dạng hình cầu. Đ/s : d = 10,47 (g/cm 3 ) Câu 2 a) Tính bán kính gần đúng của Fe ở 20 0 C, biết ở nhiệt độ này klr của Fe là 7,87 g/cm 3 . Cho nguyên tử khối của Fe là 55,85 u. Đ/s : r = 1,4.10 -8 cm b) Thực hiện trong tinh thể Fe, các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75 % thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu. Hãy tính bán kính nguyên tử Fe. Đ/s : r = 1,29.10 -8 cm. Câu 3 Tính bán kính gần đúng của Au ở 20 0 C. Biết rằng ở nhiệt độ đó D Au = 19,32 g/cm 3 . Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75 % thể tích tinh thể. Biết nguyên tử khối của Au là 196,97. Đ/s : r = 1,75. 10 -8 cm Câu 4 Bán kính gần đúng của hạt nơtron là 1,5.10 -15 m, còn khối lợng của 1 hạt nơtron bằng 1,675.10 -27 kg. Tính khối lợng riêng của nơtron A. 118.10 9 g/cm 3 B. 118.10 9 kg/cm 3 C. 120.10 8 g/cm 3 D. 123.10 6 kg/cm 3 Câu 5 Bán kính gần đúng của nguyên tử H xấp xỉ bằng 0,053 nm. Còn bán kính gần đúng của proton bằng 1,5.10 -15 m. Cho rằng cả nguyên tử và hạt nhân đều có dạng hình cầu. Tỉ lệ V nguyên tử với V hạt nhân là tỉ lệ nào sau đây ? A. 12. 10 10 lần B. 12. 10 12 lần C. 44. 10 12 lần D. 40. 10 13 lần Câu 6 Nếu thừa nhận rằng nguyên tử Ca có dạng hình cầu sắp xếp đặc khít nhau, thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74 % so với toàn khối tinh thể. Hãy tính bán kính nguyên tử Ca theo đơn vị A 0 , biết khối lợng riêng ở đktc của Ca ở thể rắn là 1,55 g/cm 3 . Cho nguyên tử khối của Ca là 40,08. A. 1,28A 0 B. 1,97A 0 C. 1,43A 0 D. 1,5A 0 Câu 7 b) Ngtử khối trung bình của Bo là 10,81. Mỗi khi có 73 ngtử 10 5 B thì có bao nhiêu ngtử 11 5 B A. 285 B. 300 C. 302 D. 311 Câu 8 a)Mg có 2 đồng vị X và Y. Đồng vị X có nguyên tử khối là 24. Đồng vị Y hơn X 1 nơtron. Số ngtử của X và Y có tỉ lệ là 963 : 642. Tính nguyên tử khối trung bình của Mg. b) Cứ 12,046.10 21 nguyên tử Mg có khối lợng là m (gam). Tính giá trị m. c) Tính thành phần % theo khối lợng của đvị Mg có số khối lớn hơn trong hợp chất MgCl 2 . Cho NTKTB của Cl = 35,5. Câu 9 a)Một ngtử Brom có 2 đồng vị mà số ngtử đvị I : đvị II là 27: 23. Hạt nhân thứ nhất có 35 proton và 44 nơtron. Hạt nhân đồng vị II hơn đồng vị I là 2 nơtron.Tính NTKTB của ngtố Brom. b) Cứ 301,15.10 20 nguyên tử X có khối lợng là m (gam). Tính giá trị m. c) Tính số nguyên tử đvị I có trong 9,992 gam CaBr 2 . Cho NTK của Ca = 40. Câu 10 Nguyên tử khối TB của Bo là 10,81. Bo gồm 2 đồng vị 10 B và 11 B. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 11 B có trong 12,362 gam axit boric H 3 BO 3 ? Biết NTKTB của H là 1, của O là 16. A.62,35.10 22 B.12,34.10 20 C.44,32.10 22 D.97,5726.10 20 Câu 11 Một nguyên tố R có 3 đồng vị là X, Y, Z. Biết tổng số các loại hạt của 3 đồng vị bằng 75. Số nơtron của đồng vị Z hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị X có số n = p. a) Xác định số đvđthn và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z. b) Biết 1204,6.10 19 phân tử hợp chất MgR có khối lợng m gam. Tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tơng ứng nh sau : X : Y = 99757 : 39 ; Y : X = 78 : 408. Hãy xác định NTKTB của R và tính giá trị m. Biết nguyên tử khối của Mg = 24 Câu 12 a) Đồng trong tự nhiên gồm 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu với tỉ lệ số nguyên tử 63 Cu : 65 Cu = 146 : 54 Tính NTKTB của Cu. b) Cứ 903,45.10 20 nguyên tử Cu có khối lợng là m (gam). Tính giá trị m. c) Có bao nhiêu nguyên tử 63 Cu trong 1,5908 gam CuO. Cho NTKTB của oxi là 16. Câu 13 một nguyên tố R có 3 đồng vị là X, Y, Z. Biết tổng số các loại hạt của 3 đồng vị bằng 129. Số nơtron của đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị Z có số n = p. a) Xác định số đvđthn và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z. b) Biết 752,875.10 20 nguyên tử R có khối lợng m gam. Tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tơng ứng nh sau : Z : Y = 2769 : 141 ; Y : X = 611 : 390. Hãy xác định NTKTB của R và tính giá trị m. Đ/s : A X = 30 ; A Y = 29 ; A Z = 28. A R = 28,107 ; m = 3,513375 g Bài tập về nhà Câu 1 Một nguyên tố R có 2 đồng vị là X, Y. Biết tổng số các loại hạt của 2 đồng vị bằng 106. Số nơtron của đồng vị X hơn đồng vị Y 2 hạt. a) Xác định số đvđthn và số khối của 3 đồng vị X, Y. b) Cho 903,45.10 20 phân tử R tác dụng hết với Fe kim loại thì thu đợc m gam muối. Tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tơng ứng nh sau X : Y = 2250 : 750 . Hãy xác định NTKTB của R và tính giá trị m. Biết 1 mol Fe có khối lợng 56 g. Đ/s : A R = 35,5 ; m = 16,25 g Câu 2 Trong nớc hiđro tồn tại chủ yếu 2 đồng vị là 1 H và 2 D. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 2 D trong 1ml nớc ? Biết nguyên tử khối TB của H trong nớc nguyên chất là 1,008 và của oxi là 16. Đ/s : 5,35.10 22 Câu 3 Nguyên tử khối TB của Bo là 10,81. Bo gồm 2 đồng vị 10 B và 11 B. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 11 B có trong 12,362 gam axit boric H 3 BO 3 ? Biết NTKTB của H là 1, của O là 16. Đ/s : 97,5726.10 20 Câu 4 Nguyên tử khối TB của Bo là 10,81. Bo gồm 2 đồng vị 10 B và 11 B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm khối lợng của đồng vị 11 B có trong axit boric H 3 BO 3 ? Biết NTKTB của H là 1, của O là 16. Đ/s : 14,17% Câu 5 Nguyên tử khối TB của Cu là 63,54. Cu gồm 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu. Hỏi có bao nhiêu phần trăm khối lợng của đồng vị 63 Cu có trong CuCl 2 ? Biết NTKTB của Cl là 35,5. Đ/s : 34,31 % Câu 6 Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị 16 O ; 17 O ; 18 O với thành phần phần trăm số nguyên tử lần lợt là a% ; b% ; c%. Biết a = 15 b và a - b = 21 c a) Trong 1000 nguyên tử oxi có bao số đồng vị mỗi loại ? b) Tính NTKTB của oxi. Đ/s : 16,14 Câu 7 Nguyên tố R có 3 đồng vị là X, Y, Z. Đồng vị X chứa 5 nơtron ; đồng vị Y chứa 7 nơtron và đồng vị Z chứa 8 nơtron trong hạt nhân nguyên tử. Biết cứ 200 nguyên tử R có khối lợng 2630 u, và gồm 100 đồng vị X ; 70 đồng vị Y còn lại là đồng vị Z. Xác định số khối của mỗi loại đồng vị. CH 3 : Cấu hình electron và vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn I- mục tiêu bài học - ôn tập lại cho học sinh kiến thức về cấu hình và các quy tắc, nguyên lí điền e. - ôn tập kiến thức về bảng htth và nguyên tắc sắp xếp. - Rèn luyện cho học sinh kĩ năng viết cấu hình e, xác định vị trí của nguyên tố trong bảng htth II chuẩn bị + Hs : ôn tập laị kiến về quy tắc viết cấu hình e và bảng htth + Gv : chuẩn bị giáo án và bài tập. III cách tiến hành a. lý thuyết 1. Cấu hình e - Nguyên lí vững bền. - Quy tắc Hun, nguyên lí Pau li - Đặc điểm e ở lớp ngoài cùng. - Cấu hình e bão hoà gấp và cấu hình nửa bão hoà gấp. (n 1)d 4 ns 2 thì chuyển sang dạng cấu hình e nửa bão hoà gấp là (n 1)d 5 ns 1 (n 1)d 9 ns 2 thì chuyển sang dạng cấu hình e bão hoà gấp là (n 1)d 10 ns 1 2. Bảng htth a. Chu kì - Stt chu kì = số lớp e - có 7 chu kì + Chu kì 1,2,3 thuộc chu kì nhỏ chỉ chứa nguyên tố nhóm A ( nguyên tố s, p) + Chu kì 4,5,6,7 là chu kì lớn chứa cả nguyên tố nhóm A và nhóm B. - Chu kì 1 gồm 2 nguyên tố. - Chu kì 2 và 3 mỗi chu kì gồm 8 nguyên tố. - Chu kì 4 và chu kì 5 mỗi chu kì có 18 nguyên tố. - Chu kì 6 có 32 nguyên tố - Chu kì 7 cha hoàn thành. Chú ý: + 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở 2 chu kì kế tiếp là 2 và 3 thì chúng cách nhau 8 nguyên tố + 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở 2 chu kì kế tiếp là 3 và 4 thì chúng cách nhau 8 nguyên tố hoặc 18 nguyên tố. + 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở 2 chu kì kế tiếp là 4 và 5 thì chúng cách nhau 8 nguyên tố hoặc 18 nguyên tố + 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở 2 chu kì kế tiếp là 5 và 6 thì chúng cách nhau 18 nguyên tố hoặc 32 nguyên tố. b. Nhóm + Nhóm A Gồm các nguyên tố s và p và có cấu hình e lớp ngoài cùng dạng ns a np b Stt nhóm = số e hoá trị = số e lớp ngoài cùng = a + b + Nhóm B Gồm nguyên tố d và f. Nguyên tố d có cấu hình ngoài cùng dạng (n 1)d a ns b - Nếu a + b < 8 => a + b = stt nhóm - Nếu a + b = 8 hoặc 9 hoặc 10 => nguyên tố thuộc nhóm VIIIB - Nếu a + b = 11 hoặc 12 => (a+ b) 10 = stt nhóm. b. bài tập áp dụng Bài 1 Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố trong các trờng hợp sau: a) Nguyên tử nguyên tố A có tổng các hạt mang điện là34. b) Nguyên tử của nguyên tố B có 33 hạt p trong hạt nhân. c) Nguyên tử của nguyên tố D có 24 hạt e ngoài lớp vỏ. d) Nguyên tử của nguyên tố E thuộc ô thứ 29 trong bảng HTTH. e) Nguyên tử của nguyên tố Z có số đơn vị điện tích hạt nhân là 54 f) Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 56. Dựa vào cấu hình e trên hạy cho biết: - Nguyên tử nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? vì sao? - Xác định vị trí của từng nguyên tố trong bảng HTTH và giải thích rõ. Bài 2 Số thứ tự của nguyên tố S, Cu, Fe, Al lần lợt là 16, 29, 26 và 13. Hãy viết cấu hình e của nguyên tử của các nguyên tố trên và của các ion sau: S 2- , Fe 2+ , Fe 3+ , Cu + , Cu 2+ , Al 3+ Bài 3 Viết cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố trong các trờng hợp sau: a) Tổng số e trên các phân lớp p là 8 b) Tổng số e trên các phân lớp p là 6 c) Tổng số e trên các phân lớp s là 6 d) Tổng số e trên các phân lớp s là 5 Bài 4 Một nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Hãy cho biết nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? vì sao? Bài 5 Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tố A dạng 4s x , còn cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tố B dạng 3p y . Biết x + y = 5. Hãy viết cấu hình e của nguyên tố A và B. Bài 6 Cation M 3+ và anion X - đều có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Xác định vị trí ( chu kì, nhóm, ô ) của M và X trong bảng HTTH, giải thích. Bài 7 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. Biết Z A + Z B = 24 ( Z là số hiệu nguyên tử ). Xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH. Bài 8 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. Biết Z A + Z B = 32 ( Z là số hiệu nguyên tử ). Xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH. Bài 9 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. Biết tổng các hạt mang điện của A và B là 188. Xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH. Câu 10 Nguyên tử của nguyên tố R có tổng các hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Vị trí của R trong bảng HTTH. Câu 11 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng các hạt mang điện là 52. Vị trí của R trong bảng HTTH. Câu 12 Câu hình e phân lớp ngoài cùng của ion M 2+ dạng 3d 9 . Vị trí của M trong HTTH Câu 13 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt ( p,n,e ) là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Cấu hình e của nguyên tử X là Câu 14 Hợp chất M 2 X có tổng số các hạt trong phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lợng nguyên tử của X lớn hơn khối lợng nguyên tử của M là 9. Tổng số hạt (p ,n, e) trong X 2- nhiều hơn trong M + là 17 hạt. Số khối của M và X lần lợt là giá trị nào sau đây ? A. 21 và 31 B. 23 và 32 C. 23 và 34 D. 40 và 33 Viết cầu hình e và xác định vị trí của M và X trong bảng HTTH. Giải thích. Câu 15 Hợp chất A có CTPT là MX 2 , trong đó M chiếm 46,67 % về khối lợng. Hạt nhân của M có n - p = 4 ; còn hạt nhân của X có n' = p'. Biết tổng số proton trong MX 2 là 58. Số khối của M là A. 40 B. 24 C. 65 D. 56 Viết cầu hình e và xác định vị trí của M và X trong bảng HTTH. Giải thích. Câu 16 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M 2+ và anion X - . Trong phân tử MX 2 có tổng số hạt (p, n, e) là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54. Số khối của ion M 2+ lớn hơn số khối của ion X - là 21. Tổng số hạt trong ion M 2+ nhiều hơn trong ion X - là 27. Số khối của X là A. 19 B. 35 C. 80 D. 32 Viết cầu hình e và xác định vị trí của M và X trong bảng HTTH. Giải thích. Bài tập về nhà Bài 1 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e trong các phân lớp p là 7. nguyên tử của nguyên tố B có tổng các hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. a) Xác định vị trí của A và B trong bảng HTTH. Giải thích. b) Cho biết A và B có khả năng tạo ra ion nào ? vì sao? Hãy viết cấu hình e của ion. Bài 2 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. Biết Z A + Z B = 80 ( Z là số hiệu nguyên tử ). Xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH. Bài 3 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e trong các phân lớp p là 8. nguyên tử của nguyên tố B có tổng các hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 4. Xác định vị trí của A và B trong bảng HTTH. Giải thích. Bài 4 Câu hình e phân lớp ngoài cùng của ion M 3+ dạng 3d 3 . Vị trí của M trong HTTH Bài 5 2 nguyên tố A và D đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số khối của chúng là 51, số n của D lớn hơn của A là 2. Số e của A bằng số n của nó. Xác định vị trí của A và D trong bảng HTTH. Bài 6 Hợp chất A có CTPT là M 2 X 3 , trong đó M chiếm 52,94 % về khối lợng. Hạt nhân của M có n - p = 1 ; còn hạt nhân của X có n' = p'. Biết tổng số proton trong M 2 X 3 là 50. Xác định số khối của M và viết cấu hình e của M và X. Bài 7 Một nguyên tố thuộc nhóm IIA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng các loại hạt cơ bản của nguyên tố đó là 36. a) Vẽ sơ đồ cấu tạo của nguyến tử ( thành phần hạt nhân, các lớp e ) của nguyên tố đó. b) Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng HTTH, giải thích. Bài 8 X là nguyên tố gì khi biết : - X không phải là khí hiếm. - X có 3 lớp e và số e lớp ngoài cùng lớn hơn 6. Hãy dự đoán chất hoá học của nguyên tử nguyên tố. CH 4 : tính chất của nhóm A Tính chất hoá học của nhóm IA và IIA i. mục tiêu bài học - Hệ thống cho học sinh các kiến thức cơ bản về nhóm A : hoá trị cao nhất với oxi biến đổi tuần hoàn từ 1 đến 7 theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong mỗi chu kì. - Biết đợc công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro. - Tính chất hoá học của nhóm IA và nhóm IIA. - Rèn luyện cho học sinh làm các bài tập xác định công thức oxit cao nhất và công thức hợp chấ khí với hiđro. Ii chuẩn bị + Hs : ôn tập laị kiến về quy tắc viết cấu hình e và bảng htth + Gv : chuẩn bị giáo án và bài tập. Iii cách tiến hành a. lý thuyết 1. Tính chất của nhóm. Nhóm A Hợp chất IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Công thức Oxit cao nhất R 2 O RO R 2 O 3 RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 Hoá trị cao nhất với oxi 1 2 3 4 5 6 7 Công thức hợp chất khí với hiđro RH 4 RH 3 RH 2 RH Hóa trị với hđro 4 3 2 1 Chú ý : Hoá trị cao nhất với oxi + hoá trị với hiđro = 8 ( chỉ áp dụng cho nguyên tố nhóm A ) 2. Tính chất nguyên tố nhóm IA và IIA a) Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ) - Tác dụng với nớc ở đk thờng cho kiềm tơng ứng và giải phóng hiđro. 2M + 2H 2 O -----> 2MOH + H 2 - Tác dụng mạnh với oxi cho ra oxit bazơ kiềm, các oxit này tác dụng mạnh với nớc cho kiềm 4M + O 2 -------> 2M 2 O ( chú ý tạo ra peoxit và supeoxit ) M 2 O + H 2 O --------> 2MOH - Tác dụng với phi kim cho muối. b) Nhóm IIA ( kim loại kiềm thổ ) - ở đk thờng tác dụng với nớc ( trừ Mg tác dụng chậm với nớc lạnh, Be không pứ ) R + 2H 2 O --------> R(OH) 2 + H 2 - Tác dụng mạnh với oxi cho oxit, oxit tác dụng mạnh với nớc cho dung dịch kiềm 2R + O 2 --------> 2RO RO + H 2 O ---------> R(OH) 2 B. bài tập áp dụng Bài 1 Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng hệ thống tuần hoàn, bằng dd axit HCl. Sau pứ thu đợc 1,12 lít khí H 2 (đktc). Kim loại đó là : A. Be B. Mg C. Ca D. Ba Bài 2 Hoàn tan hoàn toàn 2,4 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA vào 100 ml dd axit HCl 1,5 M. Sau pứ thấy vẫn còn một phần R cha tan hết. Cũng 2,4 gam R trên nếu cho tác dụng với 125 ml dd axit HCl 2 M. Sau pứ thấy vẫn còn d axit. R là A. Be B. Mg C. Ca D. Ba Bài 3 Cho 0,425 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp pứ với một lợng nớc có d. Sau pứ thu đợc dd A và 168 cm 3 khí H 2 (đktc). Để trung hoà hết dd A cần phảI dùng vừa hết V ml dd H 2 SO 4 1M. Hai kim kiềm và giá trị V là : A. Li, Na và V = 60 ml B. Na, K và V = 30 ml C. Một kết quả khác. Bài 4 Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố có dạng RH 3 . Oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 25,92 % R. a)Nguyên tố R là : A. N B. P C. As D. Sb b) So sánh tính phi kim của R với O, F, P. Bài 5 Cho 13,7 gam hỗn hợp gồm Ba và Ca tác dụng hết với nớc thì thoát ra V lít khí H 2 (đktc) Xác định V. Bài 6 Oxit cao nhất của nguyên tố R có khối lợng phân tử là 108. Hãy biện luận xác định nguyên tố R. A. Si B. N C. P D. Một kết quả khác. Bài 7 Oxit cao nhất của nguyên tố R có khối lợng phân tử là 80. Hãy biện luận xác định nguyên tố R. A. Si B. N C. P D. Một kết quả khác. Bài 8 Tỉ lệ giữa khối lợng phân tử hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R so với oxit cao nhất của nó là 17 : 40. Hãy biện luận xác định nguyên tố R. Bài 9 Tỉ lệ giữa khối lợng phân tử hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R so với oxit cao nhất của nó là 1 : 2,75. Hãy biện luận xác định nguyên tố R. Bài 10 Cho 6,2 gam hỗn hợp Na và một kim loại kiềm X tác dụng hết với 104 gam nớc thu đợc 110 gam dd. Xác định kim loại X biết M X < 40. Bài 11 Cho 2,74 gam một kim loại thuộc nhóm IIA vào cốc chứa nớc. Kết thúc pứ thấy khối lợng dung dịch thu đợc tăng 2,7 gam. Kim loại đó là A. Ca B. Sr C. Ba D. Ra Bài 12 Cho 3,6 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và thuộc ở hai chu kì kế tiếp vào cốc chứa dd axit HCl. Kết thúc pứ thấy khối lợng dung dịch thu đợc tăng 3,2 gam. Hai kim loại đó là A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Ba D. Ra và Ba Bài 13 Cho 20 gam kim loại Ca tác dụng hết với nớc thì sinh ra V lít khí H 2 đo ở 27 0 C và 1 atm. Tính V A. V = 8,96 lít B. V = 12,3 lít C. V = 17,44 lít D. Một kết quả khác. Bài 14 Cho 0,56 gam kim loại kiềm tác dụng hết với nớc thì sinh ra 0,873 lít khí H 2 đo ở 0 0 C và 780 mm Hg. Kim loại kiềm là A. Li B. Na C. K D. Cs Bài 15 Hoà tan hết mẫu hợp kim Ba Na vào nớc đợc dd A và có 6,72 lít khí H 2 bay ra (đktc). Cần dùng bao nhiêu ml dd HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dd A. A. 60 ml B. 40 ml C. 600 ml D. 750 ml Bài 16 Hoà tan 46 gam một hỗn hợp gồm Ba và 2 kim loại kiềm A và B thuốc hai chu kì liên tiếp vào n ớc thì đợc dd D và 11,2 lít khí đo đktc. Nếu thêm 0,18 mol Na 2 SO 4 vào dd D thì sau pứ thì vẫn cha kết tủa hết ion Ba. Nếu thêm 0,21 mol Na 2 SO 4 vào dd D thì sau pứ còn d Na 2 SO 4 . Xác định 2 kim loại kiềm A, B. Bài tập về nhà Bài 1 Một nguyên tố X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 4s 1 . a) Viết cấu hình e đầy đủ và suy ra số hiệu nguyên tử và tên nguyên tố. b) Để xác định đúng X, ngời ta lấy 2,8 gam oxit của X cho tác dụng vừa đủ với 50 ml dd axit HCl 1,4 M. Gọi tên đúng X. Bài 2 Hoà tan hết 4 gam một kim loại vào 96,2 gam nớc, đợc dd bazơ có nồng độ 7,4 % và V lít khí H 2 (đktc). Tìm kim loại và thể tích V. A. Na và V = 11,2 lít B. Ca và 2,24 lít C. K và V = 3,3 6 lít D. một kết quả khác Bài 3 Khi cho 3,1 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm A, B tác dụng với 47 gam nớc thấy có x lít khí thoát ra (đktc). Dung dịch thu đợc có tổng nồng độ phần trăm của chất tan là 9,6 %. a) Tính giá trị x : A. 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. một kết quả khác. b) Nếu A, B là 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp, hãy xác định 2 kim loại trên. Bài 4 Gọi tên nguyên tố trong chu kì 3 và viết cấu hình e của nguyên tố đó biết rằng năng lợng ion hoá (I) có các giá trị sau ( tính theo kJ/mol ) I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 1012 1903 2910 4956 6278 22230 Bài 5 Gọi tên nguyên tố trong chu kì 3 và viết cấu hình e của nguyên tố đó biết rằng năng lợng ion hoá (I) có các giá trị sau ( tính theo kJ/mol ) I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 577 1816 2744 11576 14829 18375 Bài 6 A, B là hai nguyên tố cùng nằm trong một nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. Tổng các hạt mang điện của A và B là 160. Viết cấu hình e của A và B. Bài 7 Hợp chất Z đợc tạo bởi 2 nguyên tố M và R có công thức M a R b , trong đó R chiếm 6,667 % về kkối lợng. Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, còn trong hạt nhân của R có n = p. Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84 và a + b = 4. Tìm CTPT của Z CH 5: PHN NG OXI HểA KH 1. Lý thuyt - Phõn bit v cho thớ d minh ha : a. S oxi húa v húa tr . b. Cht kh v s kh. s kh v s oxi húa . c. Phn ng trao i v phn ng oxi húa kh . 2.Cỏch xỏc nh s oxi húa. 3.Cõn bng phn ng oxi húa kh bng phng phỏp thng bng electron v ion electron 4.Gii toỏn bng phng phỏp thng bng electron. 5.Bi tp - Tit 1: gii bi tp v xỏc nh s oxi húa, cht kh cht oxi húa. - Tit 2: cõn bng phng trỡnh phn ng bng phng phỏp thng bng electron. - Tit 3: gii toỏn bng phng phỏp bo ton electron. Bi 1. Xỏc nh s oxi húa ca cỏc nguyờn t trong : NaHS , SO 2 , Na 2 SO 3 , FeS , FeS 2 , H 2 SO 4 , CaC 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NH 3 , N 2 O , NO , NO 2 , HNO 3 , NH 4 NO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , HCl , NaClO , Ca(ClO) , NaClO 3 , MnCl 2 , MnO 2 , KMnO 4 , Na 2 MnO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , CO 2 , KNO 3 , Fe 3 O 4 , CaOCl 2 , Fe x O y , C 6 H 12 O 6 , C 3 H 6 O 2 Bi 2. cõn bng cỏc phn ng oxi húa kh sau: 0 0 2 4 2 2 2 2 2 2 2 850 . . . . t d Pt C a HBr H SO Br SO H O b H S O SO H O + + + + + c.NH 3 + CuO 0 t N 2 + Cu + H 2 O. d.Cu + H 2 SO 4 0 t CuSO 4 + SO 2 + H 2 O. e.KClO 3 0 2 t MnO KCl + O 2 f. Cl 2 + KOH 0 t KCl + KClO 3 + H 2 O g. KMnO 4 + HCl 0 t KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. h. SO 2 + Br 2 + H 2 O HBr + H 2 SO 4 . i. As 2 S 3 + HNO 3 H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O k. FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N x O Y + H 2 O l. CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 +O 2 + H 2 O CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 m. FeCl3 + H 2 S FeCl 2 + S + HCl n. FeCO 3 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + CO 2 + H 2 O o. FeS 2 +O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 [...]... trong hợp kim A %mAl = 19,95%, %mZn = 80,85% B %mZn = 19,95%, %mAl = 80,85% C %mAl = 20%, %mZn = 80% D Kết quả khác Câu 6:h a tan 12g kim lo i ch a rõ h a trị vào dung dịch HNO 3 được 2,24l(dktc) là khí duy nhất không màu, không m i, không cháy.Kim lo i M là A Zn B.Cu C:Ph D:Ni E:Mg Câu 7 Oxi h a hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) H a tan hỗn hợp A bằng dung... bao nhiêu? A 0,3(l) B 0,36(l) D 0,112(l) D 0,336(l) Câu 5: Đốt cháy 40,6 gam hợp kim nhôm gồm Al và Zn trong bình đựng khí Cl 2 thu được 65,45 gam hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng v i dung dịch HCl dư thu được V(l) H2(đktc) Dẫn V(l) H2 i qua ống đựng 80gam CuO nung nóng Sau 1 th i gian thấy trong ống còn l i 72,32 gam chất rắn A, chỉ có 80% H2 tham gia vào phản ứng Tính thành phần % m i kim laoij... Khi có nhiều chất oxi h a, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số electron mà các chất khử cho ph i bằng tổng số electron mà các chất oxi h a nhận” Câu 1: Cho 16,2g kim lo i M, h a trị n tác dụng v i 0,15 mol O2 Chất rắn thu được sau phản ứng cho h a tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư thấy bay ra 13,44l H2 ở (đktc) H i M là kim lo i gì ? A. .. H2 ở (đktc) H i M là kim lo i gì ? A Fe B Al C Ca D Mg Câu 2: Để m gam Fe trong không khí một th i gian thành hỗn hợp A có kh i lượng 12 gam gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 và Fe dư Cho A tác dụng v i dung dịch HNO3 gi i phóng 2,24l khí NO (đktc) Xác định m A 11gam B 8 gam C 10, 08 gam D 10, 25gam Câu 3: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dung v i HNO3 dư thấy thoát ra 1,12l hỗn hợp khí NO và NO2 có phân tử... hai mu i và axit dư) Tỉ kh i c a X đ i v i H 2 bằng 19 Giá trị c a V là A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 11 Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO 2 và NO có VX = 8,96 lít (đktc) và tỉ kh i đ i v i O2 bằng 1,3125 Xác định %NO và %NO2 theo thể tích trong hỗn hợp X và kh i lượng m c a Fe đã dùng? A 25% và 75%; 1,12 gam B 25% và 75%; 11,2 gam C 35%... dung dịch axit nitric loãng dư Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Câu 8 H a tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim lo i Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO 3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol m i khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm kh i lượng c a Al và Mg trong X lần lượt là A 63% và 37% B 36% và 64% C 50% và 50% D 46% và 54% Câu 9 Trộn 60 gam bột Fe v i 30 gam bột... đvc Tính tổng kh i lượng mu i nitrat sinh ra A 5,69g B 8,79g C 6,9g D 9,79g Câu 4:Hỗn hợp A gồm 2 kim lo i R1, R2 có h a trị x, y không đ i. ( R1, R2 không tác dụng v i nước và đứng trước Cu trong dãy i n h a ) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn v i dung dịch CuSO4 dư, lấy Cu thu được cho phản ứng hoàn toan v i dd HNO3 dư được 1,12l NO duy nhất (đktc) H i nếu cho lượng A phản ứng hoàn toàn v i dung dịch... + H2O B i 4 Các chất và ion dư i đây có thể đóng vai trò chất oxi h a hay chất khử : Zn , S, Cl 2 , FeO , SO2 , Fe2+ , Cl , F2 B i 5 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử ? vì sao? a. NH 3 + HCl → NH 4Cl 0 t b.NH 3 + Cl2  N 2 + HCl → Pt c.NH 3 + O2  NO + H 2O → 8500 C d HNO3 + NaOH → NaNO3 + H 2O B i 6 : GI I TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON - Nguyên tắc c a phương... B 25% và 75%; 11,2 gam C 35% và 65%; 11,2 gam D 45% và 55%; 1,12 gam Câu 12 Một hỗn hợp gồm hai bột kim lo i Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: cho tác dụng v i HCl dư thu được 3,36 lít H2 - Phần 2: hoà tan hết trong HNO3 loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc) Giá trị c a V là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít... r i đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn A Hoà tan A bằng dung dịch axit HCl dư được dung dịch B và khí C Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn V có giá trị là A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít Câu 10 H a tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ ch a hai . chuẩn bị giáo án và b i tập. Iii cách tiến hành a. lý thuyết 1. Tính chất c a nhóm. Nhóm A Hợp chất IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Công thức Oxit cao nhất. kiềm 4M + O 2 -- -- - -- & gt; 2M 2 O ( chú ý tạo ra peoxit và supeoxit ) M 2 O + H 2 O -- -- - -- - > 2MOH - Tác dụng v i phi kim cho mu i. b) Nhóm IIA ( kim