TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH TỔ HÓA HỌC ĐỀ THI ĐỊNH KÌ LẦN NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: HĨA HỌC 12 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề 107 Họ tên: Số báo danh: Câu 1: [TH] Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3OH, HCHO, HCOOH, NH3 tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi (°C) 64,7 -19,0 100,8 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 7,00 7,00 3,47 10,12 Nhận xét sau đúng? A Y NH3 B X HCHO C Z HCOOH D T CH3OH Câu 2: [NB] Dung dịch muối CuSO4 có màu A vàng B đỏ C nâu D xanh Câu 3: [TH] X hợp chất mạch hở (chứa C, H, O) có phân tử khối 90 Cho X tác dụng với Na dư thu số mol H2 số mol X phản ứng Mặt khác, X có khả phản ứng với NaHCO Số cơng thức cấu tạo X A B C D Câu 4: [TH] Trong chất stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen, axeton butan Số chất có khả tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) A B C D Câu 5: [TH] Cho mệnh đề sau: (1) Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa (2) Trimetyl amin amin bậc ba (3) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala Ala-Ala-Ala (4) Tơ nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng hợp hexametylenđiamin axit ađipic (5) Chất béo lỏng khó bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn (6) Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi Số mệnh đề A B C D Câu 6: [TH] Có kim loại X, Y thỏa mãn tính chất sau: Kim loại Dung dịch X Y НСl Tác dụng Tác dụng HNO3 đặc, nguội Không tác dụng Tác dụng X, Y A Fe, Mg B Mg, Fe C Fe, Al D Fe, Cr Câu 7: [TH] Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Nhiệt phân Cu(NO3)2 (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Trang Câu 8: [VD] Hợp chất X (chứa C, H, O, N) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm Trong X, % khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865%, 15,73% Khi cho 4,45 g X phản ứng hoàn toàn với NaOH (đun nóng) 4,85 g muối khan Nhận định X sau không đúng? A Phân tử X chứa nhóm este B X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 C X đồng đẳng glyxin D X hợp chất no, tạp chức Câu 9: [NB] Phenol tan nhiều lượng dư dung dịch sau đây? A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch HCl C Dung dịch Br2 D Dung dịch NaOH Câu 10: [NB] Nguyên tắc luyện thép từ gang A tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép B dùng O2 oxi hóa tạp chất C, Si, P, S, Mn, gang để thu thép C dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao D dùng Cao CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép Câu 11: [VD] Hòa tan hồn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K Ba vào nước, thu 100ml dung dịch X 5,6 lít khí H2 (đktc) Nồng độ Ba(OH)2 dung dịch X A 2,5M B 2M C 1M D 1M Câu 12: [TH] Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 D K2HPO4 K3PO4 Câu 13: [VD] Cho 37,44 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi) vào dung dịch X chứa 84,6 gam Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ chất rắn, thu dung dịch khơng màu có khối lượng giảm so với khối lượng X 7,62 gam Kim loại M A Mg B Be C K D Ca Câu 14: [NB] Chất sau có tới 40% mật ong? A Fructozo B Saccarozo C Glucozơ D Amilopectin Câu 15: [NB] Ma túy dù dạng đưa vào thể người làm thay đổi chức sinh lí Ma túy có tác dụng ức chế kích thích mạnh mẽ gây ảo giác làm cho người dùng không làm chủ thân Nghiện ma túy dẫn tới rối loạn tâm, sinh lý, rối loạn tiêu hóa, rối loạn chức thần kinh, rối loạn tuần hồn, hơ hấp Tiêm chích ma túy gây trụy tim mạch dễ dẫn đến tử vong, phải ln nói khơng với ma túy Nhóm chất sau ma túy (cấm dùng)? A Thuốc phiện, cần sa, heroin, cocain B Thuốc phiện, penixilin, moocphin C Penixilin, ampixilin, erythromixin D Seduxen, cần sa, ampicilin, cocain Câu 16: [TH] Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ Câu 17: [NB] Phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic tạo thành sản phẩm có tên gọi A axetyl etylat B metyl axetat C axyl etylat D etyl axetat Câu 18: [TH] Cặp chất không xảy phản ứng hóa học A Fe + dung dịch HCl B Cu + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 19: [NB] Cho vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, lắc nhẹ thấy xuất A kết tủa trắng B kết tủa đỏ nâu C bọt khí D dung dịch màu xanh Trang Câu 20: [TH] Cho chất sau: axetilen, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, anbumin, natri fomat, axeton, but-1-in Số chất tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 A B C D Câu 21: [TH] Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu dung dịch X Hấp thụ CO2 dư vào X, thu dung dịch chứa chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol 1:1, tạo chất Z tan nước Chất Z A NaOH B Ca(HCO3)2 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 22: [TH] Cho hình vẽ sau: Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu B Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 C Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu D Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm Câu 23: [TH] Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta A dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch HCl dư lọc kết tủa, nung nóng B dùng dung dịch NaOH dư, khí CO2 dư lọc kết tủa, nung nóng C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl dư D dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH dư Câu 24: [VD] E chất béo tạo hai axit béo X, Y (có số C, phân tử có khơng q ba liên kết  , MX < MY, số mol Y nhỏ số mol X) glixerol Xà phòng hóa hồn tồn 7,98 gam E KOH vừa đủ thu 8,74 gam hỗn hợp hai muối Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 7,98 gam E thu 0,51 mol khí CO2 0,45 mol nước Khối lượng mol phân tử X gần với A 282 B 281 C 253 D 250 Câu 25: [NB] Kim loại có độ cứng lớn A Cr B Fe C W D Cu Câu 26: [VD] Cho 42,4 g hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng 3:1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn lại m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 6,4 B 9,6 C 12,8 D 19,2 Câu 27: [NB] Polime có cấu trúc mạng lưới không gian A polietilen B amilopectin C cao su lưu hóa D poli(vinyl clorua) Câu 28: [NB Hợp chất sau lưỡng tính? A CrO3 B Cr(OH)2 C Al2(SO4)3 D NaHCO3 Câu 29: [TH] Cho phát biểu sau: (1) Tất nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA kim loại (2) Kim loại có bán kính ngun tử lớn so với nguyên tố phi kim (3) Tính dẫn điện Ag > Cu > Au > Al > Fe (4) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu Fe Số phát biểu Trang A B C D Câu 30: [VD] Hòa tan hồn tồn 6,645g hỗn hợp muối clorua kim loại kiềm thuộc chu kì vào nước thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng với AgNO3 dư thu 18,655g kết tủa Hai kim loại kiềm A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs Câu 31: [TH] Cho dãy kim loại: Na, Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 A B C D Câu 32: [TH] Cho phát biểu sau: (a) Fomanđehit, axetanđehit chất tan tốt nước (b) Khử anđehit hay xeton H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sản phẩm ancol bậc (c) Oxi hóa axetanđehit O2 (xúc tác Mn2+, t0) tạo sản phẩm axit axetic (d) Oxi hóa fomanđehit dung dịch AgNO3/NH3 dư sản phẩm sinh tạo kết tủa với dung dịch CaCl2 (e) Axetanđehit điều chế trực tiếp từ etilen, axetilen, hay etyl axetat (f) Axeton điều chế trực tiếp từ propin, propan-2-ol Trong phát biểu trên, có phát biểu sai? A B C D Câu 33: [VDC] Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, số mol Ba nửa số mol hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tan hết nước dư thu dung dịch Y khí H2 Cho lượng H2 thu vào bình kín chứa sẵn 1,2 mol N2 bột sắt, nung nóng để phản ứng xảy (biết hiệu suất phản ứng 30%) Sau đó, dẫn tồn hỗn hợp thu qua ống đựng CuO dư đun nóng, phản ứng hồn tồn, thấy khối lượng CuO giảm 4,8 gam Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol HCl; 0,04 mol AlCl3; 0,04 mol Al2(SO4)3 thu a gam kết tủa Giá trị gần a A 32 B 34 C 36 D 31 Câu 34: [VDC] Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit Y pentapeptit Z dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn thu (m + 23,7) gam hỗn hợp muối Gly Ala Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ thu Na2CO3 hỗn hợp T gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn hỗn hợp T chậm qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 84,06 gam có 7,392 lít khí (đktc) khỏi bình Biết thủy phân Y hay Z thu Gly Ala Cho phát biểu sau: (1) Thành phần phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X có giá trị 53,06% (2) Tỉ lệ số phân tử Ala Gly Z 2:3 (3) Giá trị m 41,4 gam (4) Tổng số nguyên tử C Y Z 22 Số phát biểu A B C D.1 Câu 35: [VD] Cho sơ đồ phản ứng sau (đúng tỉ lệ mol chất): t  X1 + 2X2 (1) Este X(C6H10O4) + 2NaOH  (2) X, H,80,140°c »X, 247.C H SO4 ,170 C CaO ,t  X4 +H2O  H2 + 2Na2CO3 (3) X1 +2NaOH  (4) X2  Nhận định sau xác ? A X4 có ngun tử H phân tử B Trong X có nhóm -CH2- C X3 có hai nguyên tử C phân tử D Trong X1 có nhóm -CH2- Câu 36: [VD] Điện phân 150ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t phút, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho Trang 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (là sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 18 B 48 C 30 D 60 Câu 37: [VDC] Cho 52,54 gam hỗn hợp chất rắn X dạng bột gồm Zn, FeCl2, Fe(NO3)2, Fe3O4 Cu (trong % khối lượng Fe 19,1854%) vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y có chứa muối có khối lượng 86,79 gam, hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol N2O 0,05 mol H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 212,74 gam kết tủa Thành phần % số mol Zn X gần với A 44% B 48% C 45% D 43% Câu 38: [VDC] Hỗn hợp X chứa ancol đơn chức A, axit hai chức B este hai chức D no, hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng 6,272 lít O2 (đktc) Mặt khác, đun nóng m gam hỗn hợp X 130 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơ cạn dung dịch Y sau nung với CaO, thu sản phẩm khí chứa hiđrocacbon đơn giản có khối lượng 0,24 gam Các phản ứng đạt hiệu suất 100% Cho phát biểu sau: (1) Ancol A phải C2H5OH (2) Có cơng thức cấu tạo D thỏa mãn (3) Giá trị % khối lượng B 29,03% (4) Giá trị m 7,24 gam Số phát biểu hoàn toàn A B C D Câu 39: [VDC] Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hoá A 31,25% B 50,00% C 62,50% D 40,00% Câu 40: [VDC] Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm vinyl fomat, axit axetic, tinh bột lượng oxi dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cho hấp thụ hết toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng thấy tách 92,59 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch lại giảm 65,07 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 17,0 B 12,5 C 10,0 D 14,5 - HẾT -Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang ĐÁP ÁN 1-C 2-D 3-D 4-D 5-D 6-A 7-A 8-C 9-D 10-B 11-B 12-B 13-C 14-A 15-A 16-B 17-D 18-D 19-A 20-D 21-A 22-B 23-B 24-C 25-A 26-C 27-C 28-D 29-A 30-B 31-C 32-B 33-B 34-A 35-A 36-D 37-C 38-D 39-C 40-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Phương pháp: - Dựa vào pH: + Ph < → MT axit + pH > → MT bazo + pH = → MT trung tính - Dựa vào nhiệt độ sôi: Anđehit < Ancol Hướng dẫn giải: - Z có pH = 3,477 → T có MT bazo → T NH3 - X, Y có pH=7 → X, Y có MT trung tính → X, Y CH3OH HCHO Do nhiệt độ sôi X cao nhiều so với Y nên X CH3OH Y HCHO Đáp án C Câu 2: D Phương pháp: Các hợp chất đồng thường có màu xanh lam Hướng dẫn giải: Dung dịch CuSO4 có màu xanh lam, Đáp án D Trang Câu 3: D Phương pháp: - Theo đề bài, X tác dụng với Na dư thu số mol H2 số mol X phản ứng nên có trường hợp: TH1: nhóm –COOH TH2: nhóm –COOH nhóm -OH TH3: nhóm -OH - Do X có khả phản ứng với NaHCO3 nên X có chứa nhóm –COOH nên loại TH3 HS xét trường hợp lại để tìm chất thỏa mãn Hướng dẫn giải: - Theo đề bài, X tác dụng với Na dư thu số mol H2 số mol X phản ứng nên có trường hợp: TH1: nhóm –COOH TH2: nhóm -COOH nhóm -OH TH3: nhóm -OH - Do X có khả phản ứng với NaHCO3 nên X có chứa nhóm -COOH nên loại TH3 Xét trường hợp lại: TH1: nhóm –COOH HOOC-COOH TH2: nhóm –COOH nhóm -OH HO-CH2-CH2-COOH CH3-CH(OH)-COOH Vậy có chất thỏa mãn Đáp án D Câu 4: D Các chất có khả cộng H2 (xt Ni, to) là: stiren, axit acrylic, vinylaxetilen, axeton → chất Đáp án D Câu 5: D Phương pháp: Kiến thức tổng hợp chương 1, 3, hóa học lớp 12 Hướng dẫn giải: (1) Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa → Đúng (2) Trimetyl amin amin bậc ba →Đúng (3) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala Ala-Ala-Ala → Đúng, đipeptit khơng có phản ứng màu biure nên dùng Cu(OH)2 để phân biệt đipeptit với peptit khác (4) Tơ nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng hợp hexametylenđiamin axit ađipic → Sai, điều chế phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic (5) Chất béo lỏng khó bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn → Sai, chất béo lỏng có chứa liên kết đơi nên dễ bị oxi hóa (6) Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi →Đúng Vậy có phát biểu Đáp án D Câu 6: A Phương pháp: Trang Al, Fe, Cr bị thụ động HNO3 đặc, nguội nên không phản ứng với HNO3 đặc, nguội - Xét phương án để chọn đáp án Hướng dẫn giải: Al, Fe, Cr bị thụ động HNO3 đặc, nguội nên không phản ứng với HNO3 đặc, nguội Xét phương án: - Phương án A thỏa mãn - Phương án B không thỏa mãn tác dụng với HNO3 Mg tác dụng, Fe không tác dụng - Phương án C không thỏa mãn Fe, Al khơng tác dụng với HNO3 đặc, nguội - Phương án D không thỏa mãn Fe, Cr khơng tác dụng với HNO3 đặc, nguội Đáp án A Câu 7: A Hướng dẫn giải: t (a) 2AgNO3   2Ag +2NO2 + O2 t (b) 4FeS2 +11O2   2Fe2O3 +8SO2 t (c) 2KNO3   2KNO2 + O2 t  2CuO + 4NO2 + O2 (d) 2Cu(NO3)2  (e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (g) Zn + 2FeCl3du → ZnCl2 + 2FeCl2 t (h) Ag2S + O2   2Ag +SO2 (i) Ba+2H2O→ Ba(OH)2 +H2 Ba(OH)2 +CuSO4 → Baso, + Cu(OH)2 Vậy có thí nghiệm thu kim loại (a), (e), (h) Đáp án A Câu 8: C %mO = 100 - (40,449 + 7,865 + 15,73) = 35,956 (%) Ta có: %mC %mH %mO %mN nC : n H : nO : n N  : : : 12 16 14 40, 449 7,865 35,956 15, 73  : : : 12 16 14  : : :1 → CTPT trùng với CTĐGN C3H7O2N 4, 45  0, 05  mol  Ta có: n X  89 →nmuối = ng = 0,05 mol → Mmuối = 4,85 : 0,05 = 97 → Muối H2NCH2COONa → X H2NCH2COOCH3 Vậy: - A, B, D - C sai, X đồng đẳng glyxin Đáp án C Câu 9: D Trang Phương pháp: Tính chất hóa học phenol Hướng dẫn giải: Phenol tan nhiều dung dịch NaOH dư có phản ứng tạo thành chất tan: C6H5OH (ít tan) + NaOH → C6H5ONa (tan) + H2O Đáp án D Câu 10: B Phương pháp: Lý thuyết hợp kim sắt Hướng dẫn giải: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: Dùng O2 oxi hóa tạp chất C, Si, P, S, Mn, gang để thu thép Đáp án B Câu 11: B Phương pháp: - Đặt ẩn số mol kim loại + Lập phương trình khối lượng hỗn hợp + Lập phương trình số mol khí H2 Giải hệ tìm số mol kim loại nBa (OH )2 - Tính nồng độ Ba(OH)2 dung dịch X: CMBa (OH )2  Vdd Hướng dẫn giải: Đặt mol K Ba x, y (mol) → 39x +137y = 31, (1) PTHH: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 x→ x→ 0,5x (mol) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 y→ y→ y (mol) 5, → 133 = 0,5x + y= = 0,25 (2) 22, Giải (1) (2) x = 0,1 y = 0,2 0, CMBa (OH )2   2M  0,1 Đáp án B Câu 12: Ta có: nKOH  0,15  mol  , nH3PO4  0,1 mol  Ta thấy:  nKOH 0,15   1,5  nH3 PO4 0,1 → Tạo muối KH2PO4 K2HPO4 Đáp án B Câu 13: C Phương pháp: Do dung dịch thu không màu nên Cu(NO3)2 phản ứng hết Xét trường hợp: Trang TH1: Kim loại không tác dụng với H2O TH2: Kim loại phản ứng với H2O Hướng dẫn giải: 84, nCu NO3    0, 45  mol  188 Do dung dịch thu không màu nên Cu(NO3)2 phản ứng hết TH1: Kim loại không tác dụng với H2O Giả sử kim loại M có hóa trị n PTHH: 2M + nCu(NO3)2 → 2M(NO3)n + nCu 0,9/n ← 0,45 → 0,45 (mol) Ta có: mdung dịch giảm = m - m vào = mCu - mM  0, 45.64  0,9 353 M  7,62  M  n n 15 Khơng có trường hợp thỏa mãn TH2: Kim loại phản ứng với H2O Áp dụng bảo toàn e: n.nM  2nH2  n 37, 44 18,72n  2.nH2  nH2  M M Như vậy: + Lượng chất tách khỏi dung dịch gồm: Cu(OH)2 (0,45 mol); H2 (18,72n/M mol) + Lượng chất hòa tan vào dung dịch 37,44 gam M Ta có: mdd giam  mra  mvào  mCuOH   mH  mM 18,72n – 37, 44  7,62  M  39n M Với n = 1; M= 39 thỏa mãn → Kim loại K Đáp án C Câu 14: A Hướng dẫn giải: Fructozo có nhiều mật ong (chiếm khoảng 40%) Đáp án A Câu 15: A Hướng dẫn giải: Các chất ma túy thuốc phiện, cần sa, heroin, cocain Đáp án A Câu 16: B Phương pháp: Lý thuyết dãy điện hóa:  0, 45.98  Hướng dẫn giải: Tính oxi hóa: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Đáp án B Câu 17: D Trang 10 Phương pháp: Cách gọi tên este: Tên gọi este RCOOR' = Tên gốc R' + tên gốc axit (đuôi "at") Hướng dẫn giải: H SO4 dac ,t PTHH: CH3COOH + C2H5OH    CH3COOC2H5 (etylaxetat) + H2O Đáp án D Câu 18: D Phương pháp: Quy tắc alpha: Hướng dẫn giải: Cu có tính khử yếu Fe nên không đẩy Fe khỏi muối FeCl2 Các PTHH xảy ra: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Đáp án D Câu 19: A Hướng dẫn giải: Cho vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, lắc nhẹ thấy xuất kết tủa trắng có phản ứng: Đáp án A Câu 20: D Phương pháp: - Các chất tạo kết tủa tác dụng với AgNO3/NH3 là: + Có liên kết ba đầu mạch + Có chứa nhóm chức -CHO Hướng dẫn giải: Các chất tạo kết tủa tác dụng với AgNO3/NH3 là: axetilen, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, natri fomat, but-1-in → Có chất Đáp án D Câu 21: A Phương pháp: Viết PTHH xảy → Z Hướng dẫn giải: PTHH: dpdd 2NaCl + 2H2O    2NaOH + H2 + Cl2 co mang ngan Trang 11 CO2du + NaOH → NaHCO3 NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Vậy Z NaOH Đáp án A Câu 22: B Phương pháp: Lý thuyết phân tích định tính chất hữu Hướng dẫn giải: A sai, thí nghiệm để xác định H C B đúng, CO2 phản ứng với Ba(OH)2 tương tự Ca(OH)2 C sai D sai, bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng phát nước (nếu có nước bổng chuyển sang màu xanh) Đáp án B Câu 23: B Phương pháp: Lý thuyết hợp chất nhôm Hướng dẫn giải: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta dùng dung dịch NaOH dư, khí CO2 dư lọc kết tủa, nung nóng Các PTHH: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 t  Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3  Đáp án B Câu 24: C Phương pháp: - Xét phản ứng xà phòng hóa E: E+ 3KOH → Muối + C3H5(OH)3 Đặt nE = x (mol) → nKOH = 3x (mol) nGlixerol = x (mol) BTKL: mE + mKOH = mmuối + mGlixerol → Giá trị x - Xét phản ứng đốt cháy: nCO Số nguyên tử C = nE Số nguyên tử H = 2nH 2O nE → CTPT chất béo Do X, Y có số C, phân tử có khơng q ba liên kết → CTCT E Do số mol Y nhỏ X → CTCT X Hướng dẫn giải: - Xét phản ứng xà phòng hóa E: E + KOH → Muối + C3H5(OH)3 Đặt nE = x (mol) → nKOH = 3x (mol) nGlixerol =x (mol) BTKL: mE + mKOH = mmuối + mGlixerol → 7,98 + 56.3x = 8,74 + 92x → x=0,01 - Xét phản ứng đốt cháy: Trang 12 Số nguyên tử C là: Số nguyên tử H là: nCO2 nE  2nH 2O nE 0,51  51 0, 01  2.0, 45  90 0, 01 → CTPT chất béo C51H90O6 Do X, Y có số C, phân tử có không ba liên kết  → CTCT E (C15H29COO)2(C15H27COO)C3H5 Do số mol Y nhỏ X nên X C15H29COOH có M = 254 gần với 253 Đáp án C Câu 25: Phương pháp: Lý thuyết đại cương kim loại Hướng dẫn giải: Kim loại có độ cứng lớn Cr Đáp án A Câu 26: C Phương pháp: - Từ khối lượng tỉ lệ mol ta tính mol Cu Fe3O4 - Viết tính theo PTHH: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Hướng dẫn giải: Đặt mol Cu Fe3O4 3x x (mol) => m hỗn hợp = 64.3x + 232.x = 42,4 => x = 0,1 mol PTHH: Fe3O4 +8HC1 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,1 → 0,2 (mol) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 0,1 ← 0,2 (mol) →nCu du = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol → m chất rắn = mCu dư = 0,2.64 = 12,8 gam Đáp án C Câu 27: C Hướng dẫn giải: Cao su lưu hóa polime có cấu trúc mạng lưới khơng gian Đáp án C Câu 28: D Phương pháp: Chất lưỡng tính chất vừa có khả cho nhận H+, vừa tác dụng với axit bazo Hướng dẫn giải: CrO3 oxit axit, có tính axit Cr(OH)2 có tính bazo NaHCO3 hợp chất lưỡng tính Al2(SO4)3 có tính axit Đáp án D Câu 29: A Phương pháp: Lý thuyết đại cương kim loại Trang 13 Hướng dẫn giải: (1) Tất nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA kim loại → Sai, Bo thuộc nhóm IIIA nguyên tố phi kim (2) Kim loại có bán kính ngun tử lớn so với nguyên tố phi kim → Sai, kim loại có bán kính lớn so với ngun tố phi kim chu kì (3) Tính dẫn điện Ag > Cu > Au> Al> Fe → Đúng (4) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu Fe → Sai, phản ứng là: Mg + 2FeCl3 dư → MgCl2 + 2FeCl2 Vậy có phát biểu Đáp án A Câu 30: B 18, 655 nAgCl   0,13  mol  143,5 Gọi công thức chung kim loại kiềm R Bảo toàn nguyên tố Cl  nRCl  nAgCl  0,13  mol  6, 645  R  15, 0,13 Mà kim loại thuộc chu kì liên tiếp nhóm IA nên Li (M=7) Na (M=23) Đáp án B Câu 31: C Hướng dẫn giải: Các kim loại tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 Na, Al, Cu, Fe → kim loại PTHH: 2Na+ 2H2O → 2NaOH + H2 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2A1 + 3Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 6FeSO4 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Đáp án C Câu 32: B Phương pháp: Lý thuyết anđehit xeton, Hướng dẫn giải: (a) Fomanđehit, axetanđehit chất tan tốt nước → Đúng (b) Khử anđehit hay xeton H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sản phẩm ancol bậc + Sai, khử anđehit thu ancol bậc 1, khử xeton thu ancol bậc (c) Oxi hóa axetanđehit O2 (xúc tác Mn2+, t0) tạo sản phẩm axit axetic → Đúng, 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH (xúc tác, t0) (d) Oxi hóa fomanđehit dung dịch AgNO3/NH3 dư sản phẩm sinh tạo kết tủa với dung dịch CaCl2 → Đúng, sản phẩm (NH4)2CO3 tạo kết tủa với CaCl2 (e) Axetanđehit điều chế trực tiếp từ etilen, axetilen, hay etyl axetat – Sai, không điều chế trực tiếp CH3CHO từ CH3COOC2H5 (f) Axeton điều chế trực tiếp từ propin, propan-2-ol  M RCl  R  35,5  Trang 14 → Đúng: CH  C-CH3 + H2O → CH3-CO-CH3 (xt Hg2+, t°) CH3-CH(OH)-CH3 + CuO → CH3-CO-CH3 + Cu + H2O (t0) Vậy có phát biểu Đáp án B Câu 33: B Phương pháp: - Phương pháp bảo toàn nguyên tố - Phương pháp bảo toàn electron - Viết tính tốn theo phương trình ion rút gọn Hướng dẫn giải: - Xét phản ứng CuO hỗn hợp {N2, H2, NH3}: mCuO giảm = mO pư = 4,8 gam → nO pư =4,8/16 = 0,3 mol Bảo toàn nguyên tố O→ nH2O = nO pu = 0,3(mol) Ta thấy H khí H2 cuối chuyển hết thành H H2O nên: Bảo toàn nguyên tố H → nH2 = nH2O = 0,3(mol) - Xét phản ứng hỗn hợp kim loại với H2O: Ta ln có: nOH = 2nH2 = 0,6(mol) Đặt nNa + nK = nBa = x mol Áp dụng bảo toàn e: nNa + nK + 2nBa = 2nH2  x + 2x = 2.0,32  x = 0,2(mol) - Xét phản ứng Y {0,6 mol OH- 0,2 mol Ba2+} với {0,2 mol H+ ; 0,12 mol Al+3; 0,12 mol SO42-) H+ + OH- → H2O 0,2 → 0,2dư 0,4 A13+ + 3OH- → Al(OH)3 0,12 → 0,36dư 0,04 → 0,12 Al(OH)3 + OH- → A1O2- + 2H2O 0,04du 0,08 ← 0,04 Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,12 ← 0,12 → 0,12 Vậy kết tủa chứa 0,08 mol Al(OH)3 0,12 mol BaSO4 → m kết tủa = 0,08.78 + 0,12.233 = 34,2 gam gần với 34 gam Đáp án B Câu 34: Phương pháp: Do peptit tạo thành từ Gly Ala nên ta quy đổi hỗn hợp X thành: CONH, CH3, H2O (với số mol H2O số mol peptit) Hướng dẫn giải: Khí N2 + nH2 = 0,33 mol => nN (X) = 0,06 mol Do peptit tạo thành từ Gly Ala nên ta quy đổi hỗn hợp X thành: CONH, CH2, H2O (với số mol H2O số mol peptit) Sơ đồ toán: Trang 15  NaCO3 : 0,33 CONH : 0, 66 CONa : 0,33     BT : C  CO2 : x  0,33 X CH : x  NaOH vd  Muoi CH : 0, 66  O2  H O : y CH : x  BT : H  H 2O : x  0, 66    N : 0,33 m g   m  23,7  g  m muối = 0,66.67 + 0,66.16+ 14x = 14x + 54,78 (g) mX = 0,66.43 + 14x + 18y = 14x + 18y + 28,38 (g) → m muối – mX = 26,4 - 18y = 23,7+y= 0,15 mol → nX = nH2O = 0,15 mol *Xét X: Đặt nY = a nZ = b (mol) + nX = a + b = 0,15 BTNT "N": nN = 4a + 5b = 0,66 Giải hệ a= 0,09 b = 0,06 *Xét phản ứng đốt muối: m bình tăng = mCO2 + mH2O → 44(x + 0,33) + 18(x + 0,66)= 84,06 → x = 0,93 Giả sử muối gồm: Gly-Na (u mol) Ala-Na (v mol) Ta lập hệ phương trình: + m muối = 95u + 11ly = 0,66.67 + 0,66.16 + 0,93.14 +BTNT "N": nN = u + v = 0,66 Giải hệ u = 0,39 v = 0,27 Giả sử X chứa: Y: GlynAla4-n (0,09 mol) Z: GlymAla5-m (0,06 mol) Do thủy phân Y, Z thu Gly Ala nên ta có: n < m < nGly-Na = 0,02n + 0,06m = 0,39 + 3n + 2m = 13 có nghiệm (n = 3; m = 2) thỏa mãn → X chứa: Y (Gly)3Ala (0,02 mol) Z (Gly)2(Ala)3 (0,06 mol) Xét phát biểu: 0, 09.260 (1) dung, %m(Gly )3 Ala  100%  53, 06% 0, 09.260  0, 06.345 (2) sai, tỉ lệ số phân tử Ala Gly Z : (3) sai, m = 0,09.260 +0,06.345 = 44,1 gam (4) đúng, tổng số nguyên tử C Y Z là: 2.3+ + 2.2 + 3.3 = 22 Vậy có phát biểu Đáp án A Câu 35: A Phương pháp: Dựa vào sơ đồ đề cho để suy chất Hướng dẫn giải: Từ (2) → X2 ancol Từ (1) → X este hai chức tạo axit hai chức ancol đơn chức Từ (3) suy X NaOOC-COONa → X C2H5OOC-COOC2H5 → X2 C2H5OH → X3 C2H5OC2H5 → X4 C2H4 A Trang 16 B sai, X có nhóm -CH2 C sai, X3 có 4C D sai, X khơng có nhóm -CH2Đáp án A Câu 36: D Ta có: nAgNO3 = 0,15 mol 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 Khi cho Fe vào Y thu hỗn hợp kim loại chứng tỏ Y có chứa AgNO3 dư Các phản ứng: 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 x mol x mol + 2+ 3Fe + 2NO3 + 8H → 3Fe + 2NO + 4H2O (do Fe du) 0,375x x mol + Fe + 2Ag → 3Fe2+ + 2Ag 0,5y mol y mol Giải hệ: x + y= 0,15 108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1,9 → x = 0,1 mol → t = 96500,0,192,68 = 3600 giây = 60 phút Đáp án D Câu 37: C Phương pháp: - Bảo toàn khối lượng - Bảo toàn nguyên tố - Bảo toàn electron Hướng dẫn giải: NNO= 0,03 mol → nHCl du = 4nNO = 0,12 mol → nHCl pư với x = 1,38 - 0,12 = 1,26 mol Ta có: X+ HCl → Muối + Z + H2O BTKL → mH2O = 52,54 + 1,26.36,5 - 86,79 - 0,06.44 - 0,05.2 = gam → nH2O = 0,5 mol nHCl  2nH  2nH 2O 1, 26  2.0, 05  2.0,5 Bảo toàn H→ nNH     0, 04  mol  4 Áp dụng cơng thức tính nhanh: nH   10nNH   10nN2O  2nH2  2nO  nO  0,08  mol   nFeO3O4  nO  0, 02  mol  Sản phẩm có H2 nên Y khơng NO3Bảo toàn N  nFe NO3  = 0,08(mol) Trong X, Fe chiếm 19,1854% nên: nFetrong X  52,54.19,1854%  0,18  mol  56 Bảo toàn Fe → nFeCl2 = 0,04(mol) Bảo toàn C1 → nAgCl = n = 1,46(mol) m↓ = 212,75 → nAg = 0,03 mol Đặt mol Zn Cu a, b +) mX = 65a + 64b + 0,02.232 +0,08.180 + 0,04.127 = 52,54 (1) Trang 17 +) Bảo toàn e → 2nZn  2nCu  nFe3O4 nFe( NO3 )2  nFeCl2  8nNH   3nN O  2nH  8nN O  nAg → 2a + 2b + 0,02 + 0,08 +0,04 = 8.0,04 +3.0,03 + 2.0,05 +8.0,06 + 0,03(2) Giải (1) (2) a=0,26 b = 0,18 0, 26 → % nZn = 100% = 44,83% gần với 45% 0, 26  0,18  0, 02  0, 08  0, 04 Đáp án C Câu 38: D Do thủy phân thu ancol đồng đẳng → D este axit chức với ancol đơn chức Mặt khác thu hidrocacbon đơn giản CH4 → Y chứa muối CH2(COONa)2 → B CH2(COOH)2 - Quy X dạng CH3OH (3a); CH2(COOH)2 (2a); CH2(COOCH3)2 (3a); CH2 (b) nNaOH = 0,13.1 = 0,13 mol CH2(COONa)2 + 2NaOH → CH4 + 2Na2CO3 nCH4 = 0,24 : 16 = 0,15 mol (chất rắn Na2CO3) Khi đốt cháy: nO2 = 6,272 : 22,4 = 0,28 mol CH3OH + 1,5O2 → CO2 + 2H2O CH2(COOH)2 + 2O2 → 3CO2 + 2H2O CH2(COOCH3)2 + 5O2 → 5CO2 + 4H2O CH2 + 1,5O2 → CO2 + H2O Có trường hợp xảy ra: +) TH1: CH4 tính số mol theo muối → nCH4 = nmuối = 0,015 mol  nO  1,5.3a  2.2a  5.3a  1,5b  0, 28 a  0, 003  Ta có hệ:   b  0,13967 nmuoi  2a  3a  0, 015 (loại mol CH2 lẻ, khơng ghép lại được) +) TH2: CH4 tính số mol theo NaOH→ nCH2(COONa)2 =(0,13 - 0,015.2): = 0,05 mol  nO  1,5.3a  2.2a  5.3a  1,5b  0, 28 a  0, 01  Ta có hệ:  n  a  a  0, 05  b  0, 03  muoi → X (quy đổi): CH3OH (0,03); CH2(COOH)2 (0,02); CH2(COOCH3)2 (0,03); CH2 (0,03) Từ số mol CH2 ta suy có trường hợp ghép là: TH1: X: CH3CH2OH (0,03); CH2(COOH)2 (0,02); CH2(COOCH3)2 (0,03) TH2: X: CH3OH (0,03); CH2(COOH)2 (0,02); CH3OOC-CH2-COOC2H5 (0,03) (1) Ancol A phải C2H5OH →Sai, A CH3OH C2H5OH (2) Có cơng thức cấu tạo D thỏa mãn → Đúng (3) Giá trị % khối lượng B 29,03% → Sai, %mB = 28,03% (4) Giá trị m 7,24 gam → Sai, m = 7,42 gam Vậy có phát biểu Đáp án D Câu 39: C Trang 18 Phương pháp: Xét trường hợp: - Ancol ban đầu CH3OH - Ancol ban đầu CH3OH Hướng dẫn giải: R-CH2OH + O → RCHO + H2O R-CH2OH + 2O → RCOOH + H2O Giả sử 1/2 hỗn hợp col dư: x mol, andehit: y mol, axit cacboxylic: z mol, H2O: y + z mol → nancol ban đầu = x + y + z = 0,08/2 = 0,04 (1) Ta có axit khơng tác dụng với AgNO3/NH3 (tức ancol CH3OH) → nanđehit = y = nAg/2 = 0,045 mol > 0,04 mol (loại) → Cả andehit axit tham gia với AgNO3/NH3 → Ancol CH3OH 0,504 Phần 1: nH2 = 0,5nancol + 0,5naxit + 0,5nH2O  0,5x + 0,5z + 0,5(y + z)=  2 22, Phần 2: nAg = 4nandehit + 2naxit  4y + 2z = 0,09 (3) Giải (1) (2) (3) x = 0,015; y = 0,02, z = 0,005 0, 015 Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là: 100% 100%  62,5% 0, 04 Đáp án C Câu 40: B Phương pháp: nCO2 = n↓ = nBaCO3 = ? →nC = ? mdung dịch giảm = mBaCO3 - mCO2 - mH2O → mH2O = ? → nH =? CTPT chất là: C3H4O2, C2H4O2, C6H10O5 → nO = nH/2 = ? m = mC + mH + mO = ? Hướng dẫn giải: nCO2 = n↓ = nBaCO3 = 0,47 mol → nC = 0,47 mol mdung dịch giảm = mBaCO3 – mCO2 - mH2O → 65,07 = 92,59 – 0,47,44 – mH2O → mH2O = 6,84 gam → nH2O = 0,38 mol → nH = 0,76 mol CTPT chất là: C3H4O2, C2H4O2, C6H10O5 → nO = nH/2 = 0,38 mol m = mC + mH + mO= 0,47.12 + 0,76+ 0,38.16 = 12,48 gam gần với 12,5 gam Đáp án B Trang 19 ... mol (chất rắn Na2CO3) Khi đốt cháy: nO2 = 6 ,27 2 : 22 ,4 = 0 ,28 mol CH3OH + 1,5O2 → CO2 + 2H2O CH2(COOH )2 + 2O2 → 3CO2 + 2H2O CH2(COOCH3 )2 + 5O2 → 5CO2 + 4H2O CH2 + 1,5O2 → CO2 + H2O Có trường hợp... Hướng dẫn giải: t (a) 2AgNO3   2Ag +2NO2 + O2 t (b) 4FeS2 +11O2   2Fe2O3 +8SO2 t (c) 2KNO3   2KNO2 + O2 t  2CuO + 4NO2 + O2 (d) 2Cu(NO3 )2  (e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (g) Zn + 2FeCl3du... Y chứa muối CH2(COONa )2 → B CH2(COOH )2 - Quy X dạng CH3OH (3a); CH2(COOH )2 (2a); CH2(COOCH3 )2 (3a); CH2 (b) nNaOH = 0,13.1 = 0,13 mol CH2(COONa )2 + 2NaOH → CH4 + 2Na2CO3 nCH4 = 0 ,24 : 16 = 0,15