Đang tải... (xem toàn văn)
Cùng tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Việt Đức để các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình cũng như làm quen với cấu trúc đề thi để chuẩn bị kì thi được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn. Chúc các em thi tốt!
Sở GD & ĐT Hà Nội Trường THPT Việt Đức Năm học 2019 – 2020 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC – LỚP 10 A. LÝ THUYẾT: Chương 1: Ngun tử 1. Cấu tạo ngun tử, đặc điểm của các hạt cơ bản? 2. Nêu khái niệm ngun tố hóa học và cách kí hiệu ngun tử? 3. Thế nào là đồng vị, ngun tử khối và ngun tử khối trung bình? 4. Cấu hình electron ngun tử là gì, cách viết ra sao? Nêu đặc điểm của lớp electron ngồi cùng? Chương 2: Bảng tuần hồn các ngun tố hóa học và định luật tuần hồn 1. Bảng tuần hồn được xây dựng trên ngun tắc nào và được cấu tạo ra sao? 2. Mối liên quan giữa cấu hình electron ngun tử và vị trí của ngun tố trong bảng tuần hồn? 3. Khái niệm năng lượng ion hóa, độ âm điện của ngun tử các ngun tố? Quy luật biến đổi các đại lượng này trong bảng tuần hồn? 4. Khái niệm tính kim loại, phi kim của ngun tố và quy luật biến đổi các đại lượng này trong bảng tuần hồn? Quy luật biến đổi hóa trị, tính axit, bazơ của oxit và hiđroxit của các ngun tố trong bảng tuần hồn? 5. Nêu ý nghĩa của bảng tuần hồn các ngun tố hóa học Chương 3: Liên kết hóa học 1. Liên kết ion được hình thành như thế nào? 2. Liên kết cộng hóa trị được hình thành như thế nào? 3. Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện 4. So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị 5. Nêu cách xác định cộng hóa trị, điện hóa trị và số oxi hóa của một ngun tố Chương 4: Phản ứng hóa học 1. Nêu khái niệm chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử, phản ứng oxi hóa – khử 2. Nêu cách lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử B. BÀI TẬP I. Tồn bộ bài tập trong sách giáo khoa 10 theo đúng ban II. Một số dạng bài tập tiêu biểu : Bài 1. Hãy tìm số hạt proton, electron, nơtron, điện tích hạt nhân, ngun tử khối của các ngun tử có kí hiệu sau đây: 2311 Na , 1735 Cl , 3918 Ar , 5626 Fe Bài 2. Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu ngun tử của các ngun tử sau, biết trong ngun tử có: a) Tổng các loại hạt là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 22. b) Tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt khơng mang điện bằng 1,058 lần số hạt mang điện âm c) Tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt proton lớn hơn 16 d) Tổng số hạt cơ bản là 58, số khối nhỏ hơn 40 Bài 3. Ngun tố argon (Ar) có 3 đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 và 39. Phần trăm số ngun tử của các đồng vị tương ứng lần lượt bằng: 0,34%; 0,06% và 99,6%. Tính ngun tử khối trung bình của Ar Bài 4. Đồng có 2 đồng vị 2963Cu và 2965 Cu Ngun tử khối trung bình của đồng là 63,54. Xác định thành phần % số ngun tử của đồng vị 2963Cu Bài 5. Ngun tử khối trung bình của bo là 10,81. Bo gồm hai đồng vị 10B và 11B. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của đồng vị 11B trong axit H3BO3 (H=1, O=16) Bài 6. Cho ngun tử A. Ở trạng thái cơ bản, ngun tử này có 5 electron s a) Viết cấu hình electron của ngun tử A. b) Xác định vị trí của A trong bảng tuần hồn. Giải thích c) Hãy cho biết A là ngun tố kim loại, phi kim hay khí hiếm. Giải thích Bài 7. Cho các ngun tố X, Y, Z có số hiệu ngun tử lần lượt là 6, 10, 20. a) Viết cấu hình electron của ngun tử các ngun tố X, Y, Z. b) Xác định vị trí của các ngun tố đó trong bảng tuần hồn c) (Dành cho ban nâng cao) Hãy điền electron vào các ơ lượng tử và xác định số electron độc thân của ngun tử các ngun tố X, Y, Z. Bài 8. Các eletron của ngun tử ngun tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. a) Viết cấu hình electron ngun tử, xác định vị trí của ngun tố X trong bảng tuần hồn (có giải thích). X là kim loại hay phi kim. Giải thích b) Viết cơng thức hợp chất khí với H; oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng của X Bài 9. A và B là hai ngun tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số proton trong hạt nhân hai ngun tử A và B bằng 31. Viết cấu hình electron của hai ngun tử A, B Bài 10. X và Y là hai ngun tố thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai ngun tử X và Y bằng 32. Viết cấu hình electron của X và Y Bài 11. a) Hãy so sánh tính phi kim của P (Z=15) với các ngun tố sau: +) Si (Z=14), S (Z=16). +) N (Z=7), As (Z=33) b) So sánh tính kim loại của Na (Z=11) với Mg (Z=12) và K (Z=19) c) (Dành cho ban nâng cao) So sánh tính phi kim của P(Z=15) với As (Z=33), S (Z=16) và F (Z=9) Bài 12. Oxit cao nhất của R có cơng thức R2O5. Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng. Xác định tên ngun tố R Bài 13. Hợp chất khí với hiđrơ của ngun tố M là MH 4. Trong oxit cao nhất của M có 53,3% oxi về khối lượng. Tìm ngun tử khối của M. Bài 14. Cho các phân tử H2S (1); H2O (2); CaS (3); CsCl (4); BeF2 (5); NH3 (6) a) Dựa vào hiệu độ âm điện, cho biết trong các phân tử trên, có bao nhiêu chất có liên kết ion, liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết cộng hóa trị khơng phân cực b) Sắp xếp các chất trên theo thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết Biết độ âm điện của các ngun tố là: Cs: 0,79; Ba: 0,89; Cl: 3,16; Ca: 1,0; Al: 1,61; F: 3,98; N: 3,04; O: 3,44; S: 2,58; H: 2,20. Bài 15. Viết sơ đồ giải thích sự hình thành liên kết ion giữa các ngun tử của ngun tố: a. Ca và O b. K và S c. Mg và Cl d. Na và N e. Al và O Xác định điện hóa trị của các ngun tố trong mỗi hợp chất Bài 16. Viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định cộng hóa trị của các ngun tố trong mỗi hợp chất: a) Cl2, N2, HCl, NH3, CH4, H2O, H2S, Cl2O, CO2, C2H4, C2H2, C2H6, H2CO3, HClO, HNO2 b) (Dành cho ban nâng cao) SO2, SO3, CO, N2O5, HNO3, H2SO4, H3PO4, HClO4 Bài 17. X, Y, Z là những ngun tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là 9, 19, 8 a) Viết cấu hình electron ngun tử của các ngun tố đó b) Dự đốn kiểu liên kết hóa học có thể có giữa các cặp X và Y, Y và Z, X và Z Câu 18. Các nhận xét sau đây đúng hay sai? Nhận xét Đ/S 1. Trong liên kết CHT, cặp e chung lệch về phía ngtử có độ âm điện nhỏ hơn 2. Liên kết cơng hoa tri ̣ ́ ̣ có cực tạo thành giữa 2 ngtử có hiệu độ âm điện tư 0,4 đên 1,7 ̀ ́ 3. Liên kết cơng hoa tri ̣ ́ ̣ khơng cực tạo nên từ các ngtử khác hẳn nhau về tính chất hố học 4. Hiêu đơ âm điên gi ̣ ̣ ̣ ưa 2 ngt ̃ ử cang l ̀ ơn thi liên kêt cang ́ ̀ ́ ̀ mang nhiêu tinh chât ion ̀ ́ ́ 5. Hiêu đô âm điên gi ̣ ̣ ̣ ưa 2 ngt ̃ ử cang l ̀ ơn thi liên kêt cang kem phân c ́ ̀ ́ ̀ ́ ực 6. Điện hóa trị của Ba trong hợp chất Ba3N2 là 3+ 7. Cộng hóa trị của C trong hợp chất C2H2 là 2 8. Sơ oxi hoa cua oxi trong h ́ ́ ̉ ợp chât ln la 2 ́ ̀ 9. Đồng vị là hiện tượng các ngun tử có cùng số hạt nơtron 10. Ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng số khối 11. Trong một chu kì, bán kính ngun tử các ngun tố giảm dần 12. Trong một nhóm A, bán kính ngun tử các ngun tố tăng dần 13. Phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hồn nằm ở góc dưới cùng bên phải bảng TH 14. Độ âm điện của ngun tử càng lớn, tính phi kim càng mạnh 15. Ngun tố có Z=11 thuộc loại ngun tố s Bài 19. Hãy xác định số oxi hố của lưu huỳnh, clo, mangan, nitơ trong các chất và ion sau: − a) H2S, S, H2SO4, SO42, HSO4 c) Mn, MnCl2, KMnO4, MnSO4, MnO4 − b) HCl, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2 + d) NH3, NH4NO3, NH4 , NO3 − Bài 20. a/ Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Có bao nhiêu phản ứng HCl thể hiện tính oxi hóa? Giải thích ngắn gọn b/ Cho các phản ứng : Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 t KCl + 3KClO4 O3 O2 + O Có bao nhiêu phản ứng là phản ứng oxi hố khử? Giải thích ngắn gọn. Bài 21. Hòa tan hồn tồn 5,85 (g) một kim loại R thuộc nhóm I A vào nước thì thu được 1,68 (l) khí (đktc). Xác định tên kim loại đó Bài 22. Cho 2 gam hơn h ̃ ợp 2 kim loai ̣ ở 2 chu ki liên tiêp va thc nhom IIA tac dung v ̀ ́ ̀ ̣ ́ ́ ̣ ơi dung d ́ ịch H2SO4 loãng, vưa đu, thu đ ̀ ̉ ược 8,72 gam hôn h ̃ ợp 2 muôi khan. ́ a) Xac đinh 2 kim loai ́ ̣ ̣ b) Tính % số mol và % khối lượng 2 kim loại Bài 23. Hỗn hợp X gồm ACO 3, BCO3 nặng 28,4 gam. Cho X tác dụng hết với dung dịch HCl thì cần 300 ml dung dịch HCl 2M và sau phản ứng thu được V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch Y a)Tìm tên 2 ngun tố A, B biết chúng ở hai chu kì liên tiếp trong cùng nhóm IIA b) Tính khối lượng của từng chất trong X c) Cơ cạn dung dịch Y thu được m gam muối. Tính m? Bài 24. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa và các q trình oxi hóa, khử: 1) P + H2SO4đặc, nóng H3PO4 + SO2 + H2O 6) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 7)FeS + KNO3 KNO2 + Fe2O3 + SO3 2) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O 8) FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 3) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 9) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 4) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + H2O (Ban D và ban A1 khơng phải làm ptrình 6, 7, 8, 9) 5) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Bài 25. (Dành cho ban nâng cao) 1/ Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: a) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + b) FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + d) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + 2/ Hòa tan hồn tồn 8,2g hỗn hợp A gồm FeCO3 và FeS2 trong dung dịch H2SO4 theo các phản ứng: FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + CO2 + H2O (1) FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (2) Thu được 5,04 lít hỗn hợp khí B (đktc) a/ Hồn thành các phương trình phản ứng (1) và (2) b/ Tính khối lượng mỗi chất trong A c/ Tính tỉ khối của hỗn hợp B so với hiđro ... 9. Đồng vị là hiện tượng các ngun tử có cùng số hạt nơtron 10 . Ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng số khối 11 . Trong một chu kì, bán kính ngun tử các ngun tố giảm dần 12 . Trong một nhóm A, bán kính ngun tử các ngun tố tăng dần 13 . Phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hồn nằm ở góc dưới cùng bên phải bảng TH... Tổng số proton trong hạt nhân của hai ngun tử X và Y bằng 32. Viết cấu hình electron của X và Y Bài 11 . a) Hãy so sánh tính phi kim của P (Z =15 ) với các ngun tố sau: +) Si (Z =14 ), S (Z =16 ). +) N (Z=7), As (Z=33) b) So sánh tính kim loại của Na (Z =11 ) với Mg (Z =12 ) và K (Z =19 )... b) So sánh tính kim loại của Na (Z =11 ) với Mg (Z =12 ) và K (Z =19 ) c) (Dành cho ban nâng cao) So sánh tính phi kim của P(Z =15 ) với As (Z=33), S (Z =16 ) và F (Z=9) Bài 12 . Oxit cao nhất của R có cơng thức R2O5. Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35% về