Đang tải... (xem toàn văn)
Nội dung ôn tập học kì I môn Hóa lớp 11 gồm có 2 phần là lý thuyết và bài tập. Phần lý thuyết gồm có những nội dung kiến thức về: Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn, liên kết hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo.
Trường THPT Hai Bà Trưng Tổ Hóa Học ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I LỚP 11 NĂM HỌC 2018 2019 A. LÝ THUYẾT: CHƯƠNG 1: NGUN TỬ I. Thành phần ngun tử Thành phần cấu tạo nên ngun tử, đặc điểm các hạt cơ bản tạo nên ngun tử Kích thước và khối lượng ngun tử Đơn vị khối lượng ngun tử (u) II. Các khái niệm cơ bản Điện tích hạt nhân Số khối hạt nhân. Cách tính số khối của hạt nhân Ngun tố hóa học. Số hiệu ngun tử. Kí hiệu ngun tử Đồng vị. Ngun tử khối, ngun tử khối trung bình III. Cấu tạo vỏ ngun tử Đặc điểm chuyển động của electron trong ngun tử Khái niệm về lớp và phân lớp electron Mối quan hệ giữa lớp phân lớp số electron tối đa. Số electron lớp ngồi cùng, số electron hóa trị Đặc điểm của lớp electron ngồi cùng. IV. Cấu hình electron ngun tử Trật tự mức năng lượng Cách viết cấu hình electron ngun tử CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN I. Bảng tuần hồn các ngun tố hóa học Ngun tác sắp xếp các ngun tố trong bảng HTTH Cấu tạo của bảng HTTH Thuộc 20 ngun tố đầu tiên trong BTH; Biết 36 ngun tố đầu tiên trong BTH II. Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử của các ngun tố hóa học Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử của các ngun tố nhóm A Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các ngun tố nhóm A Một số nhóm A tiêu biểu (IA, VIIA, VIIIA) III. Sự biến đổi tuần hồn tính chất của các ngun tố hóa học. Định luật tuần hồn Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, trong 1 chu kì và trong 1 nhóm A Sự biến đổi hóa trị của các ngun tố trong hợp chất oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro Sự biến đổi tính axit, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng trong 1 chu kì và trong 1 nhóm A Định luật tuần hồn IV. Ý nghĩa của BTH các ngun tố hóa học Quan hệ giữa vị trí của ngun tố và cấu tạo ngun tử của nó Quan hệ giữa vị trí và tính chất của ngun tố So sánh tính chất hóa học của một ngun tố với các ngun tố lân cận CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HĨA HỌC I. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Định nghĩa, bản chất, đặc điểm của liên kết Phân loại và so sánh các loại liên kết hóa học. Đặc tính Hiệu độ âm điện II. Hóa trị và số oxi hóa Khái niệm hóa trị và số oxi hóa. Xác định được loại hóa trị và số oxi hóa của ngun tố trong 1 chất Viết cơng thức cấu tạo, cơng thức electron của một chất IV. PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ. Sự oxi hóa, sự khử. Chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa – khử Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử Dựa vào số oxi hóa để phân loại phản ứng vơ cơ. B. BÀI TẬP TỰ LUẬN Chương 1: Bài 1. a.Beri và Oxy lần lượt có khối lượng ngun tử bằng: mBe = 9,012u ; mO=15,999u. Hãy tính các khối lượng đó ra gam? b. Tính khối lượng của hạt nhân và của ngun tử Oxi biết hạt nhân ngun tử Oxy có 8p và 8n Bài 2. Ngun tử của một ngun tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 22. Xác định số hiệu ngun tử, số khối và kí hiệu ngun tố? Bài 3. Tổng số proton, nơtron, electron trong ngun tử của ngun tố Y là 21. Hãy xác định thành phần cấu tạo ngun tử, gọi tên và viết kí hiệu ngun tố X? Bài 4. Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 44 hạt. Số khối của ngun tử M lớn hơn số khối của ngun tử X là 23. Tổng số hạt (p, n, e) trong ngun tử M nhiều hơn trong ngun tử X là 34 hạt. Xác định ngun tử M và X, viết cơng thức phân tử của hợp chất M2X? Bài 5 . Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số ngun tử clo.Tính thành phần phần trăm về khối lượng 37Cl có trong HClO2 (với hidro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O)? Bài 6 . Mg có 3 đồng vị : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%) a. Tính ngun tử khối trung bình b. Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 ngun tử 25Mg, thì số ngun tử tương ứng của 2 đồng vị còn lại là bao nhiêu Bài 7: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: C , O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu Cho biết nguyến tố nào là kim loại , ngun tố nào là phi kim, ngun tố nào là khí hiếm? Vì sao? Cho biết ngun tố nào thuộc ngun tố s, p, d, f ? Vì sao? Chương 2: Bài 1: Một ngun tố R tạo hợp chất khí với hidro dạng RH 3. Thành phần % về khối lượng của ngun tố R trong oxit cao nhất là 25,926% a. Xác định tên ngun tố R. Viết CTPT của oxit cao nhất của ngun tố R. Viết cấu hình electron ngun tử b. Hòa tan hết 3,24g oxit cao nhất của R vào nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của dung dịch A biết VddA = 150ml. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hòa hết 200ml dung dịch A trên? Bài 2: Oxit cao nhất của một ngun tố ứng với cơng thức R2O5, với hidro nó tạo hợp chất khí chứa 91,18% R a. Định tên ngun tố R từ đó xác định cơng thức hóa học của hợp chất khí với hidro của R b. So sánh độ âm điện của R với F và O c. Hòa tan hồn tồn 28,4g oxit trên vào 200g nước hãy xác định C% của dung dịch thu được Bài 3: A và B là hai ngun tố thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp nhau trong HTTH. A có 6 electron lớp ngồi cùng. Hợp chất M của A với hidro chứa 11,1% hidro về khối lượng. Xác định A, B, M? Bài 4: Hai ngun tố X và Y thuộc hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì của HTTH. Tổng điện tích hạt nhân của X và Y là 31+. Viết cấu hình electron ngun tử của X và Y. X và Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Biết Z X > ZY Bài 5: Cho các ngun tố sau: 19X, 11Y, 3Z, 16A, 17B, 15D, 13M a. So sánh độ âm điện của các ngun tố X, Y, Z. Giải thích b. So sánh tính phi kim của các ngun tố A, B, D. Giải thích c. So sánh tính kim loại của các ngun tố X, Y, M. Giải thích d. So sánh bán kính ngun tử của các ngun tố X, M, D. Giải thích Bài 6: Cho 4,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì kế tiếp nhau và đều thuộc cùng nhóm IIA tác dụng với dung dịch axit clohidric thu được 3,36 lít khí (đktc). Xác định tên các kim loại trên và vị trí của chúng trong HTTH Chương 3: Bài 1: Hãy viết các PT biểu diễn sự hình thành các ion sau từ các ngun tử tương ứng: Na+, Mg2+, Al3+, Cl–, O2–, S– Bài 2: Hãy viết cơng thức electron và cơng thức cấu tạo của các phân tử sau: (khơng cần chú ý đến cấu trúc khơng gian) Br2 , CH4, H2O, NH3, C2H6, HNO3, SO2, H2SO4, H3PO4, N2O5 Bài 3 Tính số oxi hóa của : a. Cacbon trong : CF2Cl2 , Na2C2O4 , HCO3– , C2H6 b. Brom trong : KBr , BrF3 , HBrO3 , CBr4 c. Nitơ trong : N2O5 , KNO3 , NH4+ , HNO2 d. Lưu huỳnh trong: SO2 , H2S , H2SO3 , Na2S e. Photpho trong : H3PO3 , PH3 , PCl5 , Na3P Bài 4: X, Y, Z là những ngun tố có số đơn vị điện tích hạt nhân tương ứng là: 9, 19, 8 Viết cấu hình electron ngun tử của các ngun tố trên Dự đốn kiểu liên kết hóa học có thể có giữa các cặp chất sau: X và Y; Y và Z; X và Z Chương 4: Bài 1: Lập PTHH của các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron; Xác định chất oxi hóa, chất khứ, sự oxi hóa, sự khử a. Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, thu được MnCl2, Cl2 và H2O b. Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được MgSO4, S và H2O Bài 2: Cần bao nhiêu gam đồng để khử hồn tồn lượng ion bạc có trong 150 ml dung dịch AgNO3 1,5M? Bài 3: Viết PTHH của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau: KMnO4 → O2 → SO2 → SO3 → Na2SO4. Trong các phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Bài 4: Có thể điều chế MgCl2 bằng: Phản ứng hóa hợp Phản ứng thế trong hóa vơ cơ. Phản ứng trao đổi Viết PTHH B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: 1. Ngun tố A có 2e hóa trị và ngun tố B có 5e hóa trị. Cơng thức của hợp chất tạo bởi A và B có thể là: A. A2B3 B. A3B2 C. A2B5 D. A5B2 2. Cho một số ngun tố sau: 8O, 16S, 6C, 7N, 1H. Biết rằng tổng số proton trong phân tử khí XY2 là 18. Khí XY2 là A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. H2S 3. Cho ngun tố X có cơng thức hợp chất với H là XH2. Trong oxit cao nhất, oxi chiếm 60% về khối lượng. Ngun tố X là A. S (32) B. Se (79) C. Mg(24) D. As (75) 4. X là ngun tố ở CK 3, nhóm VA còn Y là ngun tố ở CK 2, nhóm VIA. Cơng thức của hợp chất tạo bởi các ngun tố này là: A. X2Y5 với liên kết CHT B. X2Y3 với liên kết ion C. X3Y2 với liên kết ion D. X5Y2 với liên kết CHT 5. Ngun tử M có cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng là 3d7. Tổng số electron của ngun tử M là A. 24 B. 25 C. 27 D. 29 6. Anion M và cation N+ có cấu hình e tương tự nhau. Điều kết luận nào sau đây ln đúng: A. Số prơton trong hạt nhân ngun tử M và N như nhau B. Số e trong lớp vỏ ngồi cùng của ngun tử N nhiều hơn trong lớp vỏ ngồi cùng của ngun tử M là 2 C. Số e trong lớp vỏ của ngun tử N nhiều hơn trong lớp vỏ của ngun tử M là 2 D. Ngun tố M và N phải nằm cùng chu kỳ trong bảng tuần hồn 7. Ngun tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 27. Cấu hình electron của cation X2+ là A. [Ar]3d7 B. [Ar]3d54s2 C. [Ar]3d94s2 D. [Ar]4s23d5 8. Cho 5,55g một kim loại nhóm IA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo thành 0,8g một chất khí. Kim loại đó là: (Cho NTK: Li= 7; K=39; Rb= 85,5; Na=23) A. Na B. Li C. K D. Rb 9. Trong các phát biểu sau về bảng HTTH. Chọn phát biểu đúng: 1) Ngun tố thuộc nhóm B chỉ có kể từ chu kỳ 4. 2) Số electron ở lớp ngồi cùng bằng số thứ tự của cột (nhóm) đối với các ngun tố nhóm A 3) Số lớp electron bằng số thứ tự của chu kỳ. 4) Hố trị đối với H ln bằng số thứ tự của cột (nhóm). A. Chỉ có 3 và 4. B. Chỉ có 1 và 2. C. 1, 2 và 3. D. 1 và 4 10. Cho các ngun tố có cấu hình: a) 1s22s22p1; b) 1s22s22p63s1; c) 1s22s 22p63s23p63d104s24p1; d) 1s22s22p63s23p63d104s1. Những ngun tố thuộc cùng nhóm: A. a, b. B. b, c. C. a, c D. b, d 2 6 11. Ngun tố X có cấu hình ngun tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s phù hợp với đặc điểm nào sau đây: A. X là khí hiếm, ở chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ tự ơ số 10. B. X là kim loại, có 8 electron hố trị, nhóm IIIA, ở ơ số 4 C. X là kim koại, ở chu kì 4, có 2 electron hố trị, ở nhóm IIA, ơ ngun tố số 20 D. X là phi kim, có 7 electron hố trị, chu kì 3, nhóm VIIA, ơ ngun tố số 22 12. Dãy các ngun tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A. P, N, As, O, F B. As, P, N, O, F C. N, P, As, O, F D. P, As, N, O, F 13. Dãy các chất nào sau đây đươc sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazơ của các hiđroxit là: A. Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH B. Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH C. Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH D. KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 14. Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH3. Trong oxit bậc cao nhất của R, ngun tố oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Xác định ngun tố đó là A. nitơ B. photpho C. lưu huỳnh D. cacbon 15. Ngun tố R tạo hợp chất với Hidro có dạng RH. Trong hợp chất oxit cao nhất của R, Oxi chiếm 61,2% về khối lượng. Số electron của ngun tử ngun tố R là A. 17 B. 20 C. 9 D. 35 16. X, Y, Z là các ngun tố thuộc cùng chu kỳ của bảng tuần hồn. Oxit của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm q hóa đỏ. Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm q hóa xanh. Z vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm. Các ngun tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là A. X