SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT NGUYỄN XUÂN NGUYÊN ************* SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI: PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG CHẤT ẢO, SỐ OXI HÓA ẢO GIẢI CÁC BÀI TỐN KHĨ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC Người viết : Nguyễn Quế Sơn Chức vụ : Giáo viên Đơn vị công tác : Trường THPT Nguyễn Xn Ngun SKKN thuộc mơn: Hóa Học THANH HĨA NĂM 2017 MỤC LỤC Trang Phần I: Mở đầu………………………………………………………2 1.1 Lí chọn đề tài………………………………………………….2 1.2 Mục đích nghiên cứu…………………………………………… 1.3 Đối tượng nghiên cứu…………………………………………….3 1.4.Phương pháp nghiên cứu………………………………………….3 1.5 Những điểm sáng kiến kinh nghiệm…………………….3 Phần II NỘI DUNG…………………………………… …………4 2.1 Cơ sở lý luận………….………………………………………… 2.2 Thực trạng vấn đề…………………… ……………………… 2.3 Các biện pháp tiến hành………………………………………… 2.3.1 Cơ sở phương pháp…………………………………………6 2.3.2 Phân dạng tập ví dụ minh họa……………………………6 2.3.2.1 Sử dụng dung dịch ảo…………………………………………6 2.3.2.2 Sử dụng hỗn hợp ảo………………………………………… 2.3.2.3 Sử dụng hợp chất ảo…………………………………………14 2.3.2.4 Sử dụng số oxi hóa ảo……………………………………….16 2.4 Kết quả………………………………………………………… 18 PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ…………………………20 3.1 Kết luận………………………………………………………….20 3.2 Kiến Nghị……………………………………………………… 20 Bài tập vận dụng…………………………………………………… 22 Tài liệu tham khảo……………………………………………………25 Phần I: MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong thời đại khoa học thông tin ngày đòi hỏi người phải có trình độ khoa học định Vì mục tiêu giáo dục đào tạo bồi dưỡng người trở thành lao động có tư sáng tạo xử lí thơng tin cách nhanh chóng, xác khoa học Để đạt điều hết cần phải ý nâng cao chất lượng học tập học sinh trường phổ thông Mơn Hố Học trường phổ thơng có vị trí ý nghĩa quan trọng việc giáo dục hệ trẻ Bước đầu hình thành cho học sinh khái niệm hoá học biến đổi tính chất chất Giúp cho học sinh hiểu hố học có ý nghĩa quan trọng đời sống xã hội, từ có nhìn thái độ đắn mơn học Với xu hướng phát triển giáo dục nhiều mơn nói chung mơn hố học nói riêng tăng cường việc kiểm tra trắc nghiệm việc đánh giá kết học sinh Vì việc định dạng tập để chọn cách giải nhanh tập để chọn cách giải nhanh tập hoá học cần thiết Với hình thức thi trắc nghiệm nay, việc tìm lời giải nhanh cho tập tính tốn đề thi điều quan trọng, góp phần khơng nhỏ đến kết thi Đai học, Cao đẳng em Tuy nhiên, việc giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học lại không đơn giản chút ! Nếu không nắm “bí quyết” thời gian 50 phút, em khó hồn thành thi cách tốt Trước thực tế qua kinh nghiệm nhiều năm giảng dạy đúc kết, rút kinh nghiệm viết nên đề tài “Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo để giải tốn khó đề thi TNTHPT Quốc Gia” 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Thực tiễn chứng minh cách tốt để hiểu vận dụng kiến thức học giải tập Nhưng vấn đề đặt tập nhiều giải hết Thực tế cho thấy, thường em học sinh làm tập quen thuộc lúng túng gặp tập khơng khó em khơng nhìn dạng toán, chưa biết vận dụng phương pháp để giải tốn Với thực trạng làm ảnh hưởng không nhỏ tới kết học tập kì thi Trên sở đó, tơi mạnh dạn chọn đề tài “Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo để giải tốn khó đề thi TNTHPT Quốc Gia” làm sang kiến kinh nghiệm cho Với hy vọng đề tài tài liệu tham khảo phục vụ cho việc học tập em học sinh 11, 12 cho công tác giảng dạy bạn đồng nghiệp 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Xây dựng tổng quát cách giải tập sử dụng “Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo để giải tốn khó đề thi TNTHPT Quốc Gia” 1.4.PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập thông tin 1.5 NHỮNG ĐIỂM MỚI CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Thay viết phương trình phản ứng phương pháp truyền thống phương pháp tiến hành gộp chất, ion, số oxi hóa áp dụng ln phương pháp bảo tồn electron, bảo tồn ngun tố…để tìm kết nhanh gọn Phần II: NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN Theo nghị hội nghị lần thứ IV Ban chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam (khoá VII, 1993) rõ: Mục tiêu giáo dục - đào tạo phải hướng vào đào tạo người lao động, tự chủ, sáng tạo, có lực giải vấn đề thường gặp, qua mà góp phần tích cực thực mục tiêu lớn đất nước dân giàu, nước mạnh, xã hội công bằng, dân chủ, văn minh Về phương pháp giáo dục, phải khuyến khích tự học, phải áp dụng phương pháp giáo dục bồi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, lực giải vấn đề Nghị hội nghị lần thứ II Ban chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Việt Nam (khoá VIII, 1997) tiếp tục khẳng định: “Phải đổi phương pháp giáo dục đào tạo, khắc phục lối truyền thụ chiều, rèn luyện thành nếp tư sáng tạo người học Từng bước áp dụng phương pháp tiên tiến phương tiện đại vào trình dạy học, bảo đảm điều kiện thời gian tự học, tự nghiên cứu cho học sinh, sinh viên đại học” Các quan điểm pháp chế hoá luật giáo dục (2005) Điều 28.2 viết: “Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh, phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui hứng thú học tập cho học sinh” Chính thế, hình thức kiểm tra đánh giá học sinh có nhiều thay đổi, dẫn đến thay đổi mạnh mẽ phương pháp giảng dạy Với hình thức thi trắc nghiệm nay, khoảng thời gain tương đối ngắn (trung bình 1,25 phút/câu), học sinh phải giải lượng câu hỏi tập tương đối, đóbài tập tốn hóa chiếm tỉ lệ không nhỏ Số liệu thống kê từ đề thi minh họa vừa qua cho thấy tập tốn hóa chiếm tỉ lệ khoảng 40% tổng câu hỏi trắc nghiệm đề thi Do việc tìm phương pháp giúp giải nhanh tốn hóa học có ý nghĩa quan trọng, “Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo để giải tốn khó đề thi TNTHPT Quốc Gia” khơng nằm xu hướng Đối với dạng tập hỗn hợp ion, chất; học sinh cần nắm vững phản ứng diễn biến theo chiều hướng nào, cần chia trường hợp không cần chia trường hợp Nhưng với Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo học sinh khơng bận tam đến điều này, tốc độ làm cải thiện rõ rệt 2.2 THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ Hiện để giải tốn hóa, học sinh thường phát triển theo hai xu hướng: Một sử dụng phương pháp truyền thống với việc viết tính theo phương trình hóa học, phương pháp tương đối dể hiểu tốc độ làm không cao, khơng phù hợp với u cầu thời gian hình thức thi trắc nghiệm Hai sử dụng công thức tính nhanh, cách cải thiện đáng kể mặt thời gian, phần lớn học sinh áp dụng lại không hiểu rõ chất trình hóa học, thường xun xảy tình trạng “râu ông cắm cằm bà kia” dẫn đến việc khơng tìm kết Xuất phát từ sở lí luận thực tiễn trên, viết sáng kiến kinh nghiệm “Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo để giải tốn khó đề thi TNTHPT Quốc Gia” nhằm giúp cho em học sinh có cơng cụ để giải nhanh tốn khó đề thi, đặc biệt tốn khó đề thi TNTHPT Quốc Gia 2.3 CÁC BIỆN PHÁP TIẾN HÀNH 2.3.1 Cơ sở phương pháp Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo phương pháp lạ, để giải nhanh số dạng tập trắc nghiện hóa học Cơ sở phương pháp: Chuyển hỗn hợp ban đầu thành hỗn hợp hợp chất mới; chuyển dung dịch ban đầu thành dung dịch mới; gán cho nguyên tố số oxi hóa khác với số oxi hóa thực Từ giúp cho việc tính tốn trở nên dễ dàng nhanh chống Hỗn hợp, hợp chất, dung dịch, số oxi gọi ảo khơng có giả thiết tốn 2.3.2 Phân dạng tập ví dụ minh họa 2.3.2.1 Sử dụng dung dịch ảo Ví dụ 1: Dung dịch X chứa a mol Na +; b mol HCO3¯; c mol CO32- d mol SO42- Để tạo kết tủa lớn người ta phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH) x mol/l Biểu thức tính x theo a b là: A x=(a+b)/0,1 B x=(a+b)/0,2 C x=(a+b)/0,3 D x=(a+b)/2 ( Trích Đề thi thử Đại học lần 1-THPT Chuyên Hùng Vương-Phú , năm học 2015-2016)[1] Hướng dẫn giải Chuyển ion HCO3- thành ion ảo CO32- H+ Chuyển dung dịch X thành dung dịch ảo X’ gồm : a mol Na+; b mol H+, (b+c) mol CO32- d mol SO42- Cho Ba(OH)2 vaò dung dịch X’ tạo kết tủa BaSO BaCO3 Như vậy, ion Na+ H+ thay ion Ba2+ Áp dụng bảo toàn điện tích, ta có: 2nBa2+ = nNa+ + nH+ => nBa2+ =(a+b)/2 mol => nBa(OH)2=(a+b)/2 mol => x=(a+b)/0,2 Ví dụ 2: Dung dịch E gồm x mol Ca2+ , y mol Ba2+ , z mol HCO3- Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH) Biểu thức lien hệ giá trị V, a, x, y A V=(x+y)/a B V=(x+2y)/a C V=(x+y)2a D V=(2x+y)/a (Trích Đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2012)[6] Hướng dẫn giải Chuyển dung dịch E thành dung dịch ảo E ’ gồm: x mol Ca2+ , y mol Ba2+ , z mol H+ z mol CO32- Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch E’, ta có: 2nBa2+ + 2nCa2+ + nH+ = 2n CO32- => z = 2x + 2y Sơ đồ phản ứng: (x mol Ca2+ , y mol Ba2+, (2x+2y) mol H+, (2x+2y) mol CO32-) + (Ca2+: aV, OH-: 2aV) → (BaCO3↓, CaCO3↓, H2O) Áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng Ba 2+ , Ca2+ với ion CO32- , ta có: nBa2+ + nCa2+ = n CO32- => x=(x+y)/a Ví dụ 3: Dung dịch A gồm a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol HCO3- Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ x mol/l vào A đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH) Biểu thức lien hệ giá trị V, a, b, x ( Biết kết tủa tạo CaCO3 Mg(OH)2 ) A V=(a+2b)/x B V=(2a+b)/x C V=(a+b)x D V=(2a+2b)/x (Trích Đề thi thử Đại học lần 1-THPT Cẩm Khê – Phú Thọ, năm học 2013-2014) Hướng dẫn giải Chuyển dung dịch A thành dung dịch ảo A ’ gồm: a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol H+ c mol CO32- Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch A’, ta có: 2nCa2+ + 2nMg2+ + nH+ = 2n CO32- => c = 2a + 2b Sơ đồ phản ứng: (a mol Ca2+ , b mol Mg2+, (2a+2b) mol H+, (2a+2b) mol CO32-) + (Ca2+: xV, OH-: 2xV) → (Mg(OH)2↓, CaCO3↓, H2O) Áp dụng bảo toàn điện tích phản ứng Ca2+ với ion CO32- , ta có: nCa2+ = n CO32- => V=(a+2b)/x 2.3.2.2 Sử dụng hỗn hợp ảo Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 (Trích Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013)[6] Hướng dẫn giải Ta biến hỗn hợp chất X thành hỗn hợp trung gian gồm chất Na2O BaO ( cách cho X tác dụng với O 2) việc tính tốn trở nên đơn giản nhiều Theo giả thuyết, ta có: nH2 = 0,05 mol; nBa(OH)2 = 0,12 mol; nCO2 = 0,3 mol nelectron trao đổi = nelectron Na, Ba nhường = 4nO2 = 2nH2 => nO2 = 0,025 mol => m( Na2O, BaO) = m( Na, Na2O, Ba, BaO)+ mO2 = 21,9 + 0,025.32 = 22,7 gam Theo bảo tồn ngun tố Ba, ta có: nBaO X’ = nBa(OH)2 = 0,12 mol => mNa2O X’ = mX’ – mBaO= 4,34 gam Theo bảo toàn nguyên tố Na: nNaOH = 2nNa2O =0,14 mol Vậy dung dịch Y có 0,14 mol NaOH 0,12 mol Ba(OH)2 Suy ra: nOH¯ =nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,38 mol => < nOH¯/nCO2 < => tạo CO32- HCO3- Vì phản ứng tạo hai muối, nên sử dụng cơng thức giải nhanh, ta có: nOH¯ =nCO2 + nCO3¯ => nCO32- = 0,08 mol < nBa2+ = 0,12 mol Vậy khối lượng kết tủa là: mBaCO3 = 0,08.197=15,76 gam Như để chuyển hỗn hợp gồm kim loại oxit thành hỗn hợp oxit ta thêm lượng oxi là: no2 = nelectron 2nH 2nSO2 3nNO nNO2 = = = = 4 4 Tùy thuộc vào mà số mol electron tính theo H2, SO2, NO, NO2,… Ví dụ 2: Cho 30,7 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Na2O, K2O tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 2,464 lít H (đktc), dung dịch chứa 22,23 gam NaCl x gam KCl Giá trị x là: 10 amino axit no, mạch hở, chứa nhóm –COOH nhóm –NH2, có cơng thức phân tử Ca H a +1O2 N Áp dụng bảo toàn nguyên tố C, ta có: nCO2 = a nCa H a+1O2 N ⇒ a = { 14 43 Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, kết hợp với a=3, ta có: 2 nH 2O = (2a + 1) nCa H a+1O2 N ⇒ nH 2O = mol { 14 43 ? 2 nN2 = nCa H2 a+1O2 N ⇒ nN2 = 1mol { 14 43 Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, ta có: ? 2.3.2.3 Sử dụng hợp chất ảo Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam hỗn hợp X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 1,008 lít khí SO2(đktc, sản phẩm khử ) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 (Trích Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Hướng dẫn giải Chuyển hỗn hợp Y thành hợp chất ảo Fe2O3 Theo bảo toàn nguyên tố Fe, ta có: nFe2O3 = nFe2 ( SO4 )3 = 18 = 0, 045mol ⇒ mFe2O3 = 0, 045.160 = 7, gam 400 Để chuyển hỗn hợp Y thành hợp chất ảo Fe2O3 cần cho Y phản ứng với lượng oxi là: 15 nO2 = nelectron trao đổi :4= 2nSO2 1, 008 = = 0, 225mol Theo bảo toàn khối lượng, ta có: 22, mFe2O3 = m ⇒ mY = 6, 48 gam {Y + m {O2 { ? 7,2 0,025.32 Trong phản ứng X với CO, ta có: CO + O(trong X) → CO2 Suy ra: nO phản ứng = nCO phản ứng = nCO2 tạo thành nCaCO3 = = 0, 04mol 100 Theo bảo toàn khối lượng, ta có: mX − mO = mY ⇒ mX = 7,12 gam { { { ? 0,04.16 6,48 Ví dụ 2: Hòa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20,97% 160 gam B 30,7% 140 gam C 20,97% 140 gam D 37,5% 160 gam (Trích Đề thi Chuyên Nguyễn Trãi-Hải Dương lần 3-2016) Hướng dẫn giải Chuyển hỗn hợp X thành hợp chất ảo Fe2O3 cách cho X phản ứng với lượng O2 là: nO = nelectron trao đổi :4= m ta có: {Fe O ? 2nSO2 8,96 = = 0, 2mol Theo bảo toàn khối lượng, 22, = mX + mO2 ⇒ mFe2O3 = 56 gam { { 49,6 0,02.32 Theo bảo tồn ngun tố Fe, ta có: 16 nFe = 2nFe2O3 = 49, − 0, 7.56 56 100% = 20,96% = 0, mol ⇒ %mO X = 49, 160 nFe2 ( SO4 )3 = nFe2O3 = 56 = 0,35mol ⇒ mFe2 ( SO4 )3 = 0,35.400 = 140 gam 160 Ví dụ 3: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCl2, FeCl3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dịch Y 4,48 lít khí SO2(đktc) Thêm NH3 dư vào Y, thu 32,1 gam kết tủa Giá trị m là: A 16,8 B 17,5 C 26,75 D 34,45 (Trích đề thi Chuyên Lý Tự Trọng-Cần Thơ- Lần 2-2016) Hướng dẫn giải Chuyển hỗn hợp X thành hợp chất ảo FeCl3 Theo bảo toàn nguyên tố Fe, ta có: nFeCl3 = nFe (OH )3 = 32,1 = 0,3mol ⇒ mFeCl3 = 0,3.162,5 = 48, 75 gam 107 Để chuyển hỗn hợp X thành FeCl3 cách cho X phản ứng với lượng Cl2 4, 48 là: nCl = nSO = 22, = 0, 2mol ⇒ mCl = 0, 2.71 = 14, gam Theo bảo toàn khối lượng, ta m có: {FeCl 48,75 = mx + mCl2 ⇒ mX = 34,55 gam { { ? 14,2 2.3.2.4 Sử dụng số oxi hóa ảo Ví dụ 1: Nung nóng m gam bột Fe với S bình kín khơng có khơng khí, sau thời gian thu 12,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeS, FeS2, S Hòa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 10,08 lít khí SO2(đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 5,6 B 8,4 C.11,2 17 D 2,8 (Trích đề thi THPT Đại Học Sư Phạm Hà Nội-Lần 4-2015) Hướng dẫn giải Bản chất tồn q trình phản ứng Fe S tác dụng với H2SO4 đặc nóng, +3 +4 +6 dư Fe S X bị H2SO4 oxi hóa thành Fe S , S H2SO4 bị khử +4 S Như SO2 tạo q trình oxi hóa trình khử Tuy nhiên để thuận tiệc cho việc tính tốn, ta coi số oxi hóa S q trình +6 oxi hóa thay đổi từ S lên mức S (số oxi hóa ảo) Áp dụng bảo tồn khối lượng bảo tồn electron, ta có: 56nFe + 32nS = 12,8  nFe = 0,  ⇒ mFe = 0, 2.56 = 11, gam 10, 08 = 0,9 ⇒   n + n = n = n = 0, 05 Fe S SO S   22,  Ví dụ 2: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS H2SO4 đặc, nóng (dư) thu Fe2(SO4)3, SO2 SO2(đktc) Hấp thụ hết SO2bằng lượng vừa đủ dung dịch KMnO4, thu V lít dung dịch Y khơng màu, suốt, có pH=2 Giá trị V A V= 22,6 lít B V=22,8 lít C V=11,4 lít D V=11,3 lít (Trích đề thi Chuyên Trần Đại Nghĩa-TPHCM-Lần 1-2016)[5] Hướng dẫn giải Chất khử FeS FeS2, chất oxi hóa H2SO4 Coi số oxi hóa Fe S FeS FeS2 0(số oxi hóa ảo) Sau phản ứng số oxi hóa Fe +3, S +6 Số oxi hóa S H2SO4thay đổi từ +6 +4 (trong SO2) Áp dụng bảo tồn electron, ta có: 15 nFeS2 + nFeS = nSO2 ⇒ nSO2 = 0, 285mol { { { 0,02 0,03 ? 18 Hấp thụ 0,285 mol SO2 vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, xảy phản ứng: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2H2SO4 + 2MnSO4 Mol: 0,285 → 0,114 Dung dịch Y chứa chất H2SO4, K2SO4 MnSO4 + Y có pH=2, suy  H  = 0,01M n + 2n 2.0,114 H SO H Vậy thể tích dung dịch Y là: Vdd Y =  H +  =  H +  = 0, 01 = 22,8lit     2.4 KẾT QUẢ Qua thực nghiệm nhiều năm giảng dạy mơn hố học 12 đặc biệt tham gia ôn thi Tốt Nghiệp THPT Quốc Gia phân nhận thấy rằng: Khi truyền đạt nội dung phương pháp đến với học sinh tỷ lệ học sinh tiếp thu giải hóa khó (câu hỏi điểm 8, 9, 10) đề thi Đại học cao so với lúc trước chưa truyền đạt phương pháp Học sinh có hứng thú với dạng tập đặc biệt học sinh khá, giỏi Năm học 2016-2017 triển khai dạy phương pháp lớp 12C vào dạy tự chọn kết thu khả quan Qua kiểm tra khảo sát lớp 12C3 năm học 2016-2017 cho thấy 19 KIỂM TRA ĐỢT I (chưa áp dụng đề tài) Lớp 12C2 Điểm (9-10) (7-8) Sĩ Số Điểm giỏi 40 Điểm TB (5-6) SL % SL % SL 0% 17,5% 23 Điểm yếu (dưới 5) % SL 57,5% 10 % 25% KIỂM TRA ĐỢT II (Đã áp dụng đề tài) Lớp 12C2 Điểm (9-10) (7-8) Sĩ Số Điểm giỏi 40 Điểm TB (5-6) SL % SL % 7,5% 25 62,5% PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 20 SL Điểm yếu (dưới 5) % SL % 20% 10% 3.1 Kết luận Trên số kỹ phương pháp giải số dạng toán sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo Q trình tìm tòi nghiên cứu giải quết vấn đề sau: - Nghiên cứu sở lí thuyết phục vụ giải tập hóa học - Từ rút bước thơng thường để giải tốn phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo - Sắp xếp cách có hệ thống dạng tập Trong q trình vận dụng đề tài, tơi rút số kinh nghiệm sau: Để có tiết học đạt hiệu cao niềm trăn trở, suy nghĩ mục đích hướng tới giáo viên có lương tâm trách nhiệm nghề nghiệp , điều đạt dễ dàng Người giáo viên phải nhận thức rõ vai trò người "thắp sáng lửa" chủ động lĩnh hội tri thức học sinh Trong nội dung đề tài: “Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo để giải tốn khó đề thi TNTHPT Quốc Gia” tơi đơn giản tốn hóa phức tạp thành tốn hóa thơng thường Tơi hy vọng phương pháp hữu ích để em học sinh giải tốn hóa nhanh hơn, thấy hứng thú với việc học mơn hóa 3.2 Kiến nghị 21 Vấn đề đổi phương pháp học trường phổ thông vấn đề xúc Để dạy hóa học nhà trường phổ thơng có hiệu tơi đề nghị số vấn đề sau: + Giáo viên phải kiên trì, đầu tư nhiều tâm, sức để tìm hiểu vấn đề hóa học, vận dụng sáng tạo phương pháp dạy hoá học, để có giảng thu hút học sinh + Ngành giáo dục cần phải đầu tư trang thiết bị dạy học tốt cho tương xứng với hệ học trò thời cuộc, nên đại trà dùng mẫu vài tiết lại Đây điều góp phần tạo điều kiện thuận lợi cho giáo viên, phát huy tốt hiệu dạy Cũng nên có qua tâm động viên kịp thời tương xứng + Với thực trạng học hóa học yêu cầu đổi phương pháp dạy học, coi quan điểm tơi đóng góp ý kiến vào việc nâng cao chất lượng học hóa học thời kì Trong q trình thực đề tài, cố gắng thời gian đầu tư có hạn kinh nghiệm nghiên cứu chưa nhiều nên tránh khỏi sai sót Tơi kính mong thầy, giáo bạn thơng cảm, đóng góp ý kiến để đề tài hồn thiện để ứng dụng rộng rãi công tác giảng dạy Tôi xin chân thành cảm ơn! Thanh Hóa, ngày 25 tháng 05 năm 2017 Người viết Nguyễn Quế Sơn 22 MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập dành cho học sinh lớp 10 Câu Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 x gam CaCl2 Giá trị x là[1] A 33,05 B 15,54 C 31,08 D 21,78 Câu Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng(dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2(sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Công thức oxit sắt là[6] A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) 1,26 lít (ở đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là[6] A 2,52 B 2,32 C 2,22 D 3,78 Câu Nung m gam Cu oxi, thu hỗn hợp chất rắn X có khối lượng 24,8 gam gồm Cu2O, CuO, Cu Hòa tan hồn tồn X dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 4,48 lít khí SO2(đktc) Giá trị m A 22,4 B 2,24 C 6,4 D 32 Câu Nung m gam sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO 3(dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m 23 A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu Cho 17,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng với dung dịch HNO3loãng dư thu 2,016 lít khí NO(sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 53,250 B 58,080 C 73,635 D 51,900 Bài tập dành cho học sinh lớp 11, 12 Câu Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M vaf0,224 lít khí H2(ở đktc) Kim loại M A Ca B Ba C K D Na Câu Cho 11,36 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe 2O3, F3O4 phản ứng với dung dịch HNO3 loãng (dư) thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 11,2 gam Fe(tạo khí NO nhất) Số mol HNO3 có dung dịch đầu A 0,86 mol B 0,94 mol C 0,78 mol D 0,64 mol Câu Cho 38,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca, CaO, MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 9,408 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro 12,5 dung dịch chứa 25,65 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 39,96 gam B 41,07 gam C 38,85 gam 24 D 37,74 gam Câu 10 Dung dịch X chứa ion : CO32- , SO32- , SO42- , 0,1 mol HCO3- 0,3 mol HSO3- 0,1 mol K+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào X thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V là: A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30 Câu 11 Dung dịch X chứa a mol Na+; b mol HCO3¯; c mol CO32- d mol SO42- Để tạo kết tủa lớn người ta phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH) x mol/l Biểu thức tính x theo a b là: a+b A x= 0,1 B x= a+b+c 0, 25 a+b C x= 0,3 D x= a+b+c 0, TÀI LIỆU THAM KHẢO [1]- Nguyễn Minh Tuấn - 22 Phương pháp & kỹ thuật đại giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa Học - NXB đại học quốc gia [2] – Lương Văn Tâm- Vũ khắc Ngọc – Tổng kết dạng câu hỏi tập Hóa Học THPT- Nhà xuất đại học quốc gia [3] – Phạm Ngọc Bằng (Tổng Chủ biên) – 16 phương pháp kĩ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa Học - NXB đại học sư phạm [4] – Đỗ Xuân Hưng – phương pháp kỹ thuật giải nhanh dạng tập trắc nghiệm Hóa Học- NXB Giáo dục [5]- Nguyễn Anh Phong – Giải chi tiết 99 đề thi thử Đại học cao đẳng - NXB Hà Nội [6 ]- Đề thi Đại học cao đẳng mơn Hóa năm Bộ GD&ĐT 26 27 28 29 ... kinh nghiệm Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo để giải tốn khó đề thi TNTHPT Quốc Gia” nhằm giúp cho em học sinh có cơng cụ để giải nhanh tốn khó đề thi, đặc biệt tốn khó đề thi TNTHPT... Quốc Gia 2.3 CÁC BIỆN PHÁP TIẾN HÀNH 2.3.1 Cơ sở phương pháp Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo phương pháp lạ, để giải nhanh số dạng tập trắc nghiện hóa học Cơ sở phương pháp: Chuyển... thức học sinh Trong nội dung đề tài: Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo để giải tốn khó đề thi TNTHPT Quốc Gia” đơn giản tốn hóa phức tạp thành tốn hóa thơng thường Tơi hy vọng phương pháp