1 GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG TEAM HÓA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG  Các em có nhu c u ôn luy n thi H luy n đ thi H đ ng ký h c nhóm TEAM HịA 2020 v i h c phí: Ọn luy n thi H 200.000 đ ng Ọn luy n đ &gi i đ thi H v i 40 đ có video gi i chi ti t ch v i 200.000 đ ng ng ký combo khóa ch v i 350.000 đ ng Khi đ ng ký khóa h c em s nh n đ c t t c tài li u anh biên so n nh : 250 câu vơ c hay khó t p 1&2&3 100 câu h u c hay khó t p 1&2, Chuyên đ đ th nâng cao, Chuyên đ peptit + este …  Cách đ ng ký đ n gi n ch c n k t b n v i nick facebook: Nguy n Thành Tín  Link facebook: https://www.facebook.com/tin.thanh.73113?ref=bookmarks Sau nh n tin đ ng ký khóa h c s b t đ u h c l p t c (h c phí tr qua Card n tho i)  CHÚC T T C CÁC EM THI TH T T T VÀ U VÀO TR NG I H C MÌNH MONG MU N H T NHÉ !!! Câu 1: X, Y hai axit cacboxylic no, đ n ch c, m ch h , đ ng đ ng k ti p (M X < MY), T este t o b i X, Y v i m t ancol hai ch c Z Z, T b ng l ng O2 v a đ , thu đ t cháy hoàn toàn 3,21 gam h n h p M g m X, Y, c 2,576 lít CO2 (đktc) 2,07 gam H2O M t khác, 3,21 gam M ph n ng v a đ v i 200 ml dung d ch KOH 0,2M (đun nóng) Thành ph n ph n tr m v kh i l ng c a Z có M có giá tr g n nh t v i giá tr sau đây? A 20 B 22 C 24 D 26 L i gi i T d ki n đ cho ta ti n hành quy đ i nh sau: HCOOH a mol 46a  62b  132c  14d  3, 21  mol a  2b  5c  d  0,115 C H O b    mol HCOO  CH  CH  OOC  CH3 c a  3b  4c  d  0,115 CH d mol a  2c  0, 04  a  0, 02mol  mol b  0, 01 Khi ta suy ra:  D a vào s mol g c CH2 ta ti n hành phân b CH2 vào g c mol c  0, 01 d  0, 025mol  chung nh sau: d  103  0, 01  0, 01 Do axit đ ng đ ng k ti p nên n u axit X không CH3 COOH ancol ancol(este) ph i HCOOH ta lo i lúc CH2 s khơng đ l ng mol đ phân b vào este Do ch c ch n X Y axit fomic axit axetic TEAM HĨA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TOÁN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG HCOOH 0, 015mol  3mol CH3  COOH 10  %Z  23, 68% Khi ch t là:  mol C H O 0, 01  HCOO  CH  CH  CH  OOC  CH 0, 01mol 2  Câu 2: H p ch t h u c X (thành ph n nguyên t g m C, H, O) có công th c phân t trùng v i công th c đ n gi n nh t Cho 30,4 gam X tác d ng đ d ch, thu đ c dung d ch Y Cô c n Y, thu đ Nung nóng Z O2 d , thu đ c t i đa v i 0,6 mol NaOH dung c 47,2 gam mu i khan Z ph n h i ch có H 2O c h n h p s n ph m g m 1,3 mol CO2; 0,7 mol H2O Na2CO3 Bi t X khơng có ph n ng tráng g ng Kh i l ng mu i khan có phân t kh i nh h n Z A 30,8 gam B 13,6 gam C 26,0 gam D 16,4 gam L i gi i BTKL  nH O  0, mol T d ki n đ cho ta có:  Ta có s đ tốn đ t cháy mu i nh sau: 47, 2gam BT.Oxi CO2 1,3mol    nO(Z)  0,8mol   BTKL Z  O  H 2O 0, mol   nO  1, mol  nC(Z)  1, 6mol nH(Z)  1, 4mol  mol   Na 2CO3 0,3 Ta có s đ tốn ph n ng v i NaOH nh sau: X  NaOH  Z  H 2O 0,6mol 0,4mol nC(X)  1, 6mol  BT.hidro CTTQ  nH(X)  1, 6mol  C : H : O  : :   C H 8O T ta có:    BT.Oxi mol   nO(X)  0, CTCT X   OH  CH  COO  C6 H Mà ta th y: nNaOH nX     NaO  C6 H  ONa  NaOH Khi ta có: CH3  COO  C6 H  OH 0, 2mol   mol  CH3  COONa 0, T ta có: CH3  COONa 0, 2mol  m  16, 4gam Câu 3: H n h p A g m ba axit h u c X, Y, Z đ u đ n ch c m ch h , X axit khơng no, có m t liên k t đôi C=C; Y Z hai axit no đ n ch c đ ng đ ng liên ti p (MY < MZ ) Cho 46,04 gam h n h p A tác d ng v i dung d ch KOH v a đ , thu đ c dung d ch B Cô c n TEAM HÓA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUN TI N GIANG dung d ch B, thu đ c ch t r n khan D t cháy hoàn toàn D b ng O2 d , thu đ K2CO3; 44,08 gam h n h p CO2 H2O % kh i l c 63,48 gam ng c a X có h n h p A có giá tr g n giá tr sau nh t? A 17,84% B 24,37% C 32,17% D 15,64% L i gi i D a vào tính ch t c a X, Y Z mà đ cho ta ti n hành quy đ i nh sau: CH  CH  COOH a mol 72a  46b  14c  46, 04   QD X, Y, Z mol  HCOOH b  a  b  0,92 CH cmol  137a  31b  62c  44, 08  a  0,1mol  T ta suy ra: b  0,82mol D a vào mol c a CH2 mol g c quy đ i ta suy công th c c u c  0, 08mol  CH  CH  COOH 0,1mol   %X  15, 64% t o ch t là: HCOOH 0, 74mol CH  COOH 0, 08mol  Câu 4: H n h p X g m hai este đ n ch c m t este hai ch c (đ u m ch h đ ct ob it ancol no) Hiđro hóa hồn tồn 0,2 mol X c n dùng 0,2 mol H2 (xúc tác Ni, t°) thu đ h p Y g m hai este un nóng toàn b Y v i dung d ch NaOH v a đ , thu đ hai ancol 24,06 gam h n h p T g m mu i c a axit đ n ch c dùng 0,72 mol O2, thu đ c CO2, 12,78 gam H2O T ng kh i l ch n c h n h p Zg m t cháy hoàn toàn Z c n ng c a hai este đ n ch c 0,2 mol h n h p X A 10,82 B 12,44 C 14,93 D 12,36 L i gi i T d ki n đ cho ta ti n hành quy đ i nh sau: HCOOCH a mol HCOOCH a mol  mol  (HCOO)  C H b  H 0,2mol  d mol mol   (HCOO)  C H b mol CH c  mol CH c H d mol  Y TEAM HÓA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUN TI N GIANG  HCOONa  a  2b mol Khi cho Y tác d ng v i NaOH ta có h n h p T g m:  mol CH y Trong h n h p Z ch a ancol nh sau: CH3  OH a mol a  0,11mol a  b  0,    mol  2a  3b  x  0, 71  b  0, 09mol D a vào s mol c a CH2 ta suy C H O b  1,5a  2,5b  1,5x  0, 72  x  0, 22mol mol   CH x  a 0,11 mol   mol C3H8O 0,11 b 0,09 Khi ta có:  y  0,31mol CTCT c a ancol là:  mol  C2 H6O2 0, 09 mol T ta suy t ng s mol CH2 ban đ u este là: c  x  y  0,53mol Khi ta ti n hành ghép CH2 d a theo s mol hai ch t ta có: mol mol   2 este dc C2 H x COOC3H7 0,11 2 este dc C2 H5COOC3H7 0,11  H2     mol mol este 2c CH3  COO  C2 H  OOCH 0, 09 este 2c CH3  COO  C2 H  OOCH 0, 09   BTKL  m2 este dc  12,36gam T ta có:  Câu 5: H n h p E g m este X đ n ch c axit cacboxylic Y hai ch c (đ u m ch h , khơng no có m t liên k t đôi C=C phân t ) CO2 5,76 gam n t cháy hoàn toàn m gam E thu đ c 18,92 gam khí c M t khác, th y phân hoàn toàn 46,6 gam E b ng 200 gam dung d ch NaOH 12% r i cô c n dung d ch thu đ bình đ ng Na, sau ph n ng kh i l c ph n h i Z có ch a ch t h u c T D n tồn b Z vào ng bình t ng 188,85 gam đ ng th i thoát 6,16 lít khí H (đktc) Bi t t kh i c a T so v i O2 Ph n tr m s mol c a Y h n h p E A 46,35% B 37,5% C 53,65% D 62,5% L i gi i Nh n đ nh tốn: Trong 188,85 gam ta tính ph n kh i l ng t ng gi m theo s mol khí Hidro đ ng s ch a n c kh i l ng c a ch t vào ph n kh i l dung d ch NaOH 12% n c (n cc a c sinh t axit Y hai ch c) ancol T nh n đ nh ta có: mZ  188,85  mH2  189, 4gam Trong 189,4 gam s ch a ch t mH O(NaOH 12%)  176gam mol  18x  32y  13,   x  0,3 sau: nH 2O(axit Y) x mol   mol   x  y  0,55  dT 1  y  0, 25 O2 ancol  M T  32   CH3  OH y mol  TEAM HÓA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TOÁN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG T tính ch t mà đ cho v X Y ta ti n hành quy đ i hai ch t nh sau:  4a  4b  c 0, 43  3a  2b  c  0,32 CH  CH  COOCH3 a mol a  0, 25mol    mol  86a  116b  14c  46,  b  0,15mol CH  C  (COOH) b  a  0, 25 c  0,55mol mol  CH c   Ta ti n hành ghép CH2 d a theo s mol ta có ch t cho có công th c c u t o nh sau: mol  X CH  CH  CH  COOCH3 0, 25  %Y  37,5%  mol     Y CH CH CH C (COOH) 0,15  2  Câu 6: H n h p E ch a este X (CnH2n-6O4) este Y (CmH2m – 4O6) đ u m ch h thu n ch c Hidro hóa hồn tồn 41,7 gam E c n dùng 0,18 mol H2 (Ni, to) đ t cháy h t 41,7 gam E thu c 18,9 gam H2O M t khác n u đun nóng 0,18 mol E v i dung d ch KOH v a đ thu đ h n h p ch a mu i c a axit đ n ch c có kh i l A 16,835 B 22,5 c ng m gam Giá tr c a m là: C 43,2 D 57,6 L i gi i D a vào tính ch t c a ch t mà đ cho ta ti n hành quy đ i ch t nh sau: mol  CH  CH  COO 2  C H a mol 170a  176b  14c  41, a  0, 09    mol  2a  0,18  b  0,15mol T vi c c = ta (HCOO)3  C3 H b  5a  4b  c  1, 05 c  mol   CH c suy ch t mà ta quy đ i ch t đ c = ch ng t khơng có CH2 ghép vào ch t T ta suy ch t mà đ cho là:  CH  CH  COO 2  C2 H 0, 09mol nE 0,18mol   CH  CH  COO 2  C2 H 0, 0675mol     mol mol (HCOO) C H 0,15    3  (HCOO)3  C3H5 0,1125 Khi cho 0,18 mol E tác d ng v i KOH mu i thu đ c là: mol  CH  CH  COOK 0,135  m  43, 2gam  mol  HCOOK 0,3375 Câu 7: Hòa tan h t 12,06 gam h n h p g m Mg Al2O3 dung d ch ch a HCl 0,5M H2SO4 0,1M Sau k t thúc ph n ng thu đ vào dung d ch X, ph n ng đ c dung d ch X Cho t t dung d ch NaOH 1M c bi u di n theo đ th sau: TEAM HĨA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TOÁN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG N u cho t t V ml dung d ch NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,1M vào dung d ch X, thu đ l n nh t, l y k t t a nung ngồi khơng khí đ n kh i l ng không đ i thu đ ck tt a c m gam r n khan Giá tr c a m A 37,860 gam B 41,940 gam C 48,152 gam D.53,124 gam L i gi i Mg 2  3 Al  Trong dung d ch X ch a: Cl  Khi cho OH- vào mà ch a xu t hi n k t t a đ n b t SO 2  H  x mol  đ u có k t t a s mol OH- ph n ng v i H+ nOH   nH   x mol T i k t t a 2a mol ta th y cho OH- vào thêm đ th mol k t t a hàm h ng ngh a k t t a lúc ch có Mg(OH)2 mà khơng có Al(OH)3, dù ta cho thêm OH- vào h n n a ch có Mg(OH)2 mà thơi đo n mol k t t a 2amol s mol c a Mg(OH)2 lúc đ t c c đ i nên ta có Mg 2  2OH   Mg(OH)  nMg 2  2a mol 2amol 4amol  2amol T i mol k t t a 5a mol ta th y đ th đ t c c đ i ngh a khơng có hi n t nhơm hidroxit nên ta có: 5a mol ng hòa tan k t t a mol  Mg(OH) 2a  nAl(OH)3  3a mol  nAl3  3a mol  Al(OH)   Khi mol c a OH- 17amol ta có mol OH- ph n ng t o t a (17a – x)mol Ngay t i 17amol c a OH- ta th y đ th hàm h ng không t ng không gi m ngh a Al(OH)3 b hòa tan h t ch Mg(OH)2 t i lúc nOH   17a mol ta có: 2nMg 2  nOH  Mà ta có mol OH- ph n ng v i Al3+ 12amol suy mol OH- l i ph n ng v i Mg2+ TEAM HÓA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUN TI N GIANG (5a – x)mol Theo quan h ta có: 5a  x  2a  x  a mol Mg 2 2a mol  3 mol Al 3a Mg 2a mol  Khi dung d ch X ta có: H  a mol   a  0, 06mol mol Al2 O3 1,5a  nCl  5 Cl 10a   nSO42  12,06gam  BTDT 2  SO 2a   NaOH Khi mol c a ch t X tham gia ph n ng v i  liên quan đ n k t t a là: Ba(OH) Mg 2 0,12mol  3 mol Al 0,18 Ta ch a th kh ng đ nh k t lu n nBaSO  nSO  ph i tính   mol H 0, 06 SO 2 0,12mol  xem s mol c a Ba2+ b ng n u nBa   nSO  s mol c a BaSO4 s tính theo mol c a Ba2+ ch khơng ph i tính theo mol SO42- Do v y ta ph i tính xem mol c a Ba2+ b ng m i k t lu n n u làm nhanh, u ta s k t lu n sai Ta tìm mol Ba2+ nh sau: Do thu đ c k t t a l n nh t nên mol c a OH- s nOH   nH   2nMg 2  3nAl3  0,84mol Khi ta có 0,5V  0,84  V  1,68l  nBa 2  0,168mol  nBa 2  nSO42  nBaSO4  nSO42  0,12mol Mg(OH) 0,12mol MgO 0,12mol   to Khi k t t a s Al(OH)3 0,18mol   Al2O3 0, 09mol  m  41,94gam   mol mol BaSO4 0,12 BaSO4 0,12 Câu 8: Nh t t dung d ch Ba(OH)2 vào dung d ch ch a đ ng th i HCl Al2(SO4)3 Kh i l ng k t t a ph thu c vào s mol Ba(OH)2 đ c bi u di n nh đ th hình v : TEAM HĨA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TOÁN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG Giá tr c a (x + y) g n nh t v i giá tr sau đây? A 143 B 80 C 168 D 125 (Trích đ thi th moon 2019) L i gi i Khi s mol c a bari hidroxit 0,2 mol ta nh n th y sau đ th g p khúc t ng lên đó, cho 0,2 mol Ba(OH)2 vào OH- s trung hòa l ng H+ c a HCl nên t nh n đ nh ta có nh sau: nH   nOH   0, 4mol Khi s mol c a Ba(OH)2 cho vào 0,56 mol đ th b t đ u hàm h ng, không t ng, không gi m nên t i th i m k t t a nhơm hidroxit b hòa tan h t Ta có s mol OH- ph n ng v i Al3+ hòa tan 0,72 mol Khi ta có: nAl3  nOH   0,18mol Al2 (SO4 )3 T ta suy ra:   nSO42  0, 27mol Ngay t i x gam k t t a ta có: BaSO 0, 27 mol  gam mol  nBa 2  nSO42  nOH 0,54mol  0,54  0,   x  66,55   Al(OH)3      T mol  BaSO4 0, 27 ng t t i y gam c c đ i ta có:   y  76,95gam  x  y  143,5gam mol  Al(OH)3 0,18 Câu 9: Nh t t dung d ch Ba(OH)2 vào dung d ch h n h p Al2(SO4)3 AlCl3 thu đ t a có kh i l ck t ng theo s mol Ba(OH)2 nh đ th : TEAM HÓA NÂNG CAO 10 GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUN TI N GIANG Hi u giá tr (y – x ) b ng A 42,3 B 23,4 C 24,3 D 32,4 (Trích đ thi th moon 2019) L i gi i Ngay t i s mol c a bari hidroxit 0,3 mol ta th y xu t hi n g p khúc sau t ng ch m h n nên t i đo n g p khúc kh i l sunfat (không đ i) nên kh i l ng k t t a bari sunfat ph thu c vào s mol c a g c ng k t t a bari sunfat không đ i nên đ th ti p t c t ng nh ng t ng ch m ch ph thu c vào k t t a nhơm hidroxit mà thơi Khi ta có t i nBa(OH)2  0,3mol  nSO42  nBa 2  0,3mol Ngay t i s mol c a nBa(OH)2  0,6mol ta th y đ th hàm h ng không t ng, không gi m nên ta có lúc l nAl3  Ngay ng k t t a nhôm hidroxit v a b hòa tan h t, nên t ta có nh sau: nOH   0,3mol Lúc x gam k t t a ch a: BaSO4 0,3mol  x  69,9gam t i y gam k t t a đ th đ t c c đ i nên ta có: BaSO 0,3mol  y  93,3gam  y  x  23, 4gam  nAl3  nAl(OH) mol  Al(OH)3 0,3   Câu 10: Hòa tan hồn tồn a gam Al dung d ch Ba(OH)2, thu đ c dung d ch X Nh r t t t dung d ch H2SO4 0,5M vào dung d ch X l c nh đ ph n ng x y hoàn toàn th bi u di n s ph thu c t ng kh i l ng k t t a (m gam) theo th tích dung d ch H2SO4 (V ml) nh sau: TEAM HÓA NÂNG CAO 11 GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUN TI N GIANG Giá tr c a a A 8,10 B 4,05 C 5,40 D 6,75 (Trích đ thi th moon 2019) L i gi i Ta có dung d ch X ch a ion liên quan đ n đ th t o k t t a là: AlO  b mol  2 mol Ba a  BTDT mol  OH   2a  b    Khi đ th đ t c c đ i ta có k t t a thu đ mol  BaSO4 a c s là:   233a  78b  70 (1) mol Al(OH) b   Khi s mol c a H2SO4 cho vào 0,65mol ta có nh sau: S mol H+ ph n ng v i AlO2- t o k t t a nhôm hidroxit nH  1,3  2a  b  mol Ngay t i th i m k t t a nhơm hidroxit b hòa tan h t ch k t t a BaSO4 không ph thu c vào mol SO42- ( đ th hàm h ng) Nên t ta suy ra: mol  a  0, (1)  (2)   mAl  a1  8,1gam 4b  1,3  2a  b (2)  mol  b  0,3 Câu 11: Nh t t Al2(SO4)3 (b mol) dung d ch Ba(OH)2 vào ng nghi m ch a dung d ch HCl (a mol) th bi u di n s ph thu c kh i l ng k t t a theo th tích dung d ch Ba(OH)2 nh sau: TEAM HÓA NÂNG CAO 12 GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUN TI N GIANG T l a : b b ng A 14 : B 11 : C 12 : D : (Trích đ thi th moon 2019) L i gi i Khi s mol c a Ba(OH)2 0,15 mol ta có k t t a s ch a: nBa  nSO4   3b  0,15mol  b  0, 05mol BaSO4 0,15mol    Al(OH)3 2 2 Khi đ th đ t c c đ i ta có k t t a s ch a ch t sau:  BaSO4  a  12  mol mol  b        Al(OH) 2b nOH 6b a 0, 21 a 0,12    Câu 12: Trong bình kính (khơng ch a khơng khí) ch a m gam h n h p g m M, M(NO3)2 Cu(NO3)2 Nung bình nhi t đ cao thu đ lo i T kh i c a X so v i He b ng c h n h p khí X h n h p r n Y g m oxit kim 254 Chia h n h p Y thành ph n b ng Ph n cho 23 tác d ng v i dung d ch HNO3 đ c nóng, d thu đ c 0,01 mol NO2 dung d ch ch a 49,18 gam mu i Th i 8,96 lít CO (đktc) qua ph n nung nóng thu đ c h n h p khí có t kh i so v i H2 b ng 19,6 Các ph n ng x y hoàn toàn Giá tr c a m A 72,10 B 77,28 C 76,42 D 75,30 L i gi i M mol d  254   MO  NO 20a He 23 tO    Ta có s đ nung nh sau M  NO3 2   mol CuO  O 3a Cu  NO3 2 TEAM HÓA NÂNG CAO 13 GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG Ta quy đ i h n h p Y chia thành hai ph n b ng nh sau M n  M   Ph n 1: Cu  HNO3  Cu 2  NO2  H 2O O  BTN bmol  NO3 b  0, 01 0,01mol    mol  d 19,6 CO  0,  a  H2 Ph n 2: CO  O  CO     a  0, 28mol mol amol amol   amol CO a Tr ng h p 1: N u Oxit c a M tác d ng v i khí CO ta có: BTH  nH O  nO  a  0, 28mol  Ta b o toàn kh i l b mol BTKL(P.u nung)    m Y   m  1016a  gam ng ph n ng v i HNO3 nh sau: m  1016a   63b  49, 64  BTKL b nH O      mol 18  b  0,58   BTO b  0, 28  0, 03  0, 02     Mà ta có ph n ng nung h n h p X ta th y BTO nNO3 (X)  nNO2  20a mol   60a  0, 28  46a  a  0, 04mol  m  77, 28gam nO(Y) 0,28mol Câu 13: Hòa tan h t 0,6 mol h n h p X g m Mg, Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 dung d ch ch a 1,08 mol HNO3, k t thúc ph n ng thu đ c dung d ch Y ch ch a mu i có kh i l ng 103,3 gam 0,1 mol h n h p khí Z g m NO N2O Cô c n dung d ch Y, l y mu i đem nung đ n kh i l ng khơng đ i, thu đ (khơng có m t oxi), thu đ c 31,6 gam r n khan N u cho dung d ch NaOH d vào Y c 42,75 gam h n h p hiđroxit Ph n tr m kh i l ng c a Fe(NO3)3 X là: A 30,01% B 35,01% C 43,90% D 40,02% ( Trích đ thi th H c24h ậ 2019) L i gi i TEAM HÓA NÂNG CAO 14 GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUN TI N GIANG Mg 2 a mol  2 mol Mg Fe b   NO   H 2O Ta có s đ tốn nh sau: Fe  NO3 3  HNO3  Fe3 c mol   N 2O    mol mol  1,08  NH d Fe  NO3 2 0,1mol   mol 0,6  NO3 103,3gam Khi đem cô c n dung d ch Y đem nung đ n kh i l ta áp d ng ph ng khơng đ i thu đ c 31,6 gam r n khan  Mg 2 a mol   n   3 mol  KL Fe b    3 mol  ng pháp kim lo i r n nh sau:  Fe c   mol  BTDT   2a  3b  3c  O        31,6gam Còn cho NaOH d vào Y ta thu đ c k t t a, ta s d ng ph ng pháp kim lo i t a  Mg 2 a mol   m   2 mol  KL Fe b  nh sau:   3 mol  Fe c    BTDT mol  OH   2a  2b  3c    42,7531,6   18a  10b  27c  11,15 Khi ta có:  58a  90b  107c  42, 75 BTH Ta có:   nH2O   0,54  2d  mol BTDT Mà ta có:   nNO3   2a  2b  3c  d  mol d mol  13 Khi ta có:   nNO3 (X)    2,  6a  6b  9c  d     2a  2b  3c   3  15 BTO mol   Mg a mol  mol  d  13 nX  0,6mol   a  b  c  0, Khi X ta có: Fe(NO3 )   2a  b   15    mol  13 d Fe(NO3 )3    2a  c   3  15  TEAM HÓA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUN TI N GIANG 15 a  0, 41mol  mol b  0, 08  %Fe(NO3 )3  35, 01% Khi ta suy ra:  mol c 0,11   d  0, 02mol  Câu 14: Cho 10 gam h n h p X g m FeO, Fe2O3, S, FeS2 CuS (trong O chi m 16% kh i l ng h n h p X) tác d ng v a đ v i 0,335 mol H2SO4 đ c (đun nóng) sinh 0,2125 mol khí SO2 dung d ch Y Nhúng Mg d vào Y, sau ph n ng x y hoàn toàn l y Mg cân l i th y t ng 2,8 gam (gi s 100% kim lo i sinh bám vào Mg) cháy hoàn toàn 10 gam X (s n ph m g m Fe2O3, CuO SO2) b ng l t ng v a đ V lít (đktc) h n h p khí A g m O2 O3 t l mol 1:1 Giá tr c a V A 1,568 B 1,5232 C 1,4784 D 1,4336 ( Trích đ thi th H c24h ậ 2019) L i gi i Ta có s đ tốn nh sau: Fe3 a mol FeO Fe  2 mol  Cu Cu b Fe O3   QD   H 2SO  Fe 2 c mol  SO  H 2O S S FeS   mol 0,335mol 1610   nO 10016   BTDT   3a  2b  2c  mol  SO     O 0,1 CuS    10gam BTS Khi ta có:    nS(X)  1,5a  b  c  0,1225 mol BT.e  12a  8b  8c  1,36 Khi cho Mg vào dung d ch Y ta có ph n ng sau đây: Mg  2Fe3  Mg 2  2Fe 2  a mol a mol  a mol Fe  a  c mol 2   2 2 mol     Mg Fe Mg Fe Khi ph n 2,8 gam t ng ta  Cu b mol mol mol     a c a c a  c  mol  Mg du  nMg bd  1,5a  b  c  2 2 Mg  Cumol  Mg  Cu b mol  bmol b  s có: 20a  40b  32c  2,8 BTH BTKL Ta có:   nH2O  0,335mol   mM  23, 2gam  200a 160b 120c  23, TEAM HÓA NÂNG CAO 16 GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG a  0,1mol  T ta suy ra: b  0, 02mol , vi c c = ch ng t dung d ch Y không ch a s t c   Fe 0,1mol  mol nO nO a mol Cu 0, 02    mol  nO  5a mol Ta có t l Khi ta suy X ch a:  mol nO3 nO3 a S 0, 0475 O 0,1mol  Fe 0,1mol BT.Fe    Fe2 O3 0, 05mol  mol  BT.Cu Cu 0, 02 O    CuO 0, 02mol Khi ta có ph n ng đ t cháy nh sau:   mol S 0, 0475  BT.S  SO 0, 0475mol   O 0,1mol  BTO Khi ta có   0,1  5a  0, 265  a  0, 033mol  V  1, 4784l Câu 15: Cho m gam h n h p X g m Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Cu (trong s mol nguyên t oxi X g p 1,625 l n s mol h n h p X) vào 250 ml dung d ch HCl 2M thu đ d ch Y 1,92 gam r n không tan Cho dung d ch AgNO3 d vào Y, thu đ ml khí NO (s n ph m kh nh t N+5, toàn Ph n tr m kh i l A 40,5% c dung c dung d ch Z, 672 đktc) 78,23 gam k t t a Các ph n ng x y hoàn ng c a Fe3O4 h n h p X B 10,9% C 67,4% D 13,7% ( Trích đ thi th H c24h ậ 2019) L i gi i Fe3O a mol Fe 2   2 mol Fe  OH 2 b Cu  HCl     H O  Cu Ta có s đ ph n ng nh sau:  mol 0,5mol 1,92gam Fe  OH 3 c H  Cl 0, 5mol mol   Cu d Ag m  78,23gam   nAg  0, 06mol Khí ta có k t t a nh sau:  mol AgCl 0,5 TEAM HÓA NÂNG CAO 17 GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUN TI N GIANG Mà ta có: Fe 2  Ag   Fe3  Ag  nFe2 nFe2  nFe 2  0, 09  0, 06  nFe 2  0,15mol      3Ag  4H  NO3  3Ag  NO  2H 2O 0,03mol 0,09mol 0,12mol Fe2 0,15mol  BTDT  Cu 2 0, 04mol    d  0, 07 mol Khi dung d ch Y ch a:   mol H du 0,12 Cl 0,5mol  a  0, 03mol nH  p.u  8a  2b  3c  0,38    b  0, 04mol  %Fe3O  40,51% Khi ta có: 3a  b  c  0,15 4a  2b  3c  1, 625  (a  b  c  0, 07) c  0, 02mol   Câu 16: Hòa tan h t m gam h n h p r n X g m Mg, Cu(NO3)2; Fe FeCO3 b ng dung d ch ch a H2SO4 0,054 mol NaNO3, thu đ c dung d ch Y ch ch a 75,126 gam mu i (khơng có Fe3+) th y 7,296 gam h n h p khí Z g m N2; N2O; NO; CO2 0,024 mol H2 Cho dung d ch NaOH vào 1/10 dung d ch Y đ n thu đ cl ng k t t a l n nh t 3,8064 gam dùng h t 0,1038 mol NaOH M t khác, cho BaCl2 vào dung d ch Y v a đ đ k t t a h t SO42 , sau cho ti p dung d ch AgNO3 d vào thu đ ng x y hồn tồn Ph n tr m kh i l A 20,6 c 307,248 gam k t t a Bi t ph n ng c a Fe X g n nh t v i giá tr sau đây? B 34,1 C 12,1 D 42,6 ( Trích đ thi th H c24h ậ 2019) L i gi i Ta có s đ toán nh sau: Mg  Cu  NO3 2 H 2SO   mol Fe  NaNO3 0, 054  FeCO  mgam Mg 2 a mol  2 mol N2 Cu b   2  N 2O  Fe      NO  H 2O mol Na 0, 054  CO  NH  c mol   H 0, 024mol 2 SO 7,296gam 75,126gam Khi cho 1/10 dung d ch Y tác d ng v i dung d ch NaOH ta có: TEAM HĨA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG 18  Na  0,1092 mol  BTDT  SO 2 0, 0546mol   Mg 2 a mol  2 mol Cu b Fe 2    Khi cho BaCl2 AgNO3 vào dung d ch Y mol  Na 0, 054  NH  c mol  SO 2 0, 546mol 75,126gam k t t a thu đ BaSO 0,546mol  c ch a: AgCl 1, 092mol  nFe 2  nAg  0, 216 mol Ag  307,248 gam 2a  2b  c  0, 606 a  0, 24mol  58a 98b   Khi ta có:    1,8624  b  0, 048mol 10  10  mol 24a  64b  18c  9,372 c  0, 03 BTH BTKL   nH2O  0, 462mol   m  32,64gam mol 56x  116y  17,856  x  0,12 Khi ta có:    %Fe  20,59% mol y 0, 096    x  y  0, 216  Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 1180m gam h n h p A g m FeS2, FeS, FexOy, FeCO3 vào dung d ch ch a mol HNO3 Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c dung d ch X (không ch a mu i amoni) 549m gam h n h p khí T g m CO2, NO, NO2 Dung d ch X tác d ng đ t i đa 20,16 gam Cu, thu đ l c dung d ch Y khí NO s n ph m kh nh t c a N+5, kh i ng ch t tan Y nhi u h n kh i l ng ch t tan X 18,18 gam M t khác, dung d ch X c ng ph n ng v i t i đa 0,87 mol Ba(OH)2, thu đ chi m 24,407% v kh i l cv i ng Ph n tr m kh i l c 90,4 gam k t t a Bi t A, oxi ng NO2 T có giá tr g n nh t v i giá tr sau đây? A 28,75% B 33,85% C 46,54% D 29,35% ( Trích đ thi th H c24h ậ 2019) L i gi i TEAM HÓA NÂNG CAO 19 GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TỐN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG FeS2 FeS  QD Ta có s đ toán:   Fe O  x y FeCO  Fe3 x mol Fe CO a mol   mol S   H y NO b mol  H 2O  HNO3       O  NO3  NO cmol 2mol  C SO 2  549mgam 1180mgam  Cu  2Fe3  Cu 2  2Fe 2  x mol x mol 2  Ta có:   H   2NO3  2Cu 2  NO  H 2O 3 Cu  y mol  y mol  3y mol y mol   x 3y mol   0,315    x  0,54 Ta có 90,4 gam k t t a Khi ta có:    mol  y 0,12    mCu  mNO  mH 2O  18,18 mol  Fe(OH)3 0,54 BTH ch a :    nH2O  0,94mol m90,4gam mol  BaSO4 0,14    BTKL 1180m  126  151, 24  549m  m  0, 04gam  nO  0, 72mol Ta có:  a  0, 08mol 44a  30b  46c  21,96   BTO  2a  b  2c  0,84  b  0, 4mol  %NO  29,33% Khi ta có:   b  c  0,54  mol  c  0,14 Câu 18: Cho X, Y, Z ba peptit m ch h (có s nguyên t cacbon phân t t ng ng 5, 7, 11); T este no, đ n ch c, m ch h Chia 234,72 gam h n h p E g m X, Y, Z, T thành hai ph n b ng t cháy hoàn toàn ph n m t c n dùng v a đ 5,37 mol O2 Th y phân hoàn toàn ph n hai b ng dung d ch NaOH v a đ , thu đ mu i c a Gly, Ala, Val axit cacboxylic) mol CO2 2,8 mol H2O Ph n tr m kh i l A 1,48% c ancol metylic h n h p G (g m b n t cháy hoàn toàn G, thu đ c Na2CO3, N2, 2,58 ng c a Y E B 20,18% C 2,97% D 2,22% L i gi i Ta áp d ng ph ng pháp ng ng Hóa ta có:  DDH C2k H3k  N k Ok 1 x mol C2 H NO2 Na xk mol      NaOH mol mol   CH y CH y   mol mol Cm H 2m 1O2 Na z Cn H 2n O2 z TEAM HÓA NÂNG CAO GIÁO VIÊN: NGUY N THÀNH TÍN ậ 12 TOÁN ậ THPT CHUYÊN TI N GIANG 20 Khi đ t cháy h n h p mu i ta có: mol  nCO   zm  0,5z  1,5xk  y  nH2O  nCO2   xk  0, 44mol  mol  nH O   zm  0,5z  2xk  y  Ta có s đ t o mu i nh sau:  DDH C2k H3k  N k Ok 1 x mol C2 H NO2 Na xk mol  CH 4O z mol    mol mol  NaOH  CH y   CH y mol mol   H O x  xk z   mol mol Cm H 2m 1O2 Na z Cn H 2n O2 z BT.H    nH(M)  4xk  2y  2nz  3z  5,  3nz  2z  nO2 5,37mol  2, 25xk  1,5y   5,37 Ta có:     xk  0, 44mol T ta có b ng s li u sau: n y z 1,32 1,2 0,12 1,2