TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC - TRẦN THỊ PHƯƠNG ANH THIẾT KẾ CÁC CHỦ ĐỀ DẠY HỌC CHƯƠNG “OXI-LƯU HUỲNH” SGK HÓA HỌC 10 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành: Phương pháp dạy học Hóa học Người hướng dẫn khoa học: TS ĐÀO THỊ VIỆT ANH HÀ NỘI - 2017 LỜI CẢM ƠN Với giúp đỡ nhiệt tình thầy giáo, giáo, em học sinh nỗ lực thân, sau thời gian tìm hiểu, nghiên cứu đề tài “Thiết kế chủ đề dạy học chương “Oxi - Lưu huỳnh” - SGK Hóa học 10” hồn thành Trước hết, tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến cô giáo – TS Đào Thị Việt Anh tận tình dẫn động viên tơi suốt thời gian thực khóa luận Tôi xin chân thành cảm ơn quý thầy, cô khoa Hoa Học – Trường Đại Học Sư Phạm Hà Nội tận tình truyền đạt kiến thức năm học qua Vốn kiến thức tiếp thu q trình học tập khơng tảng cho q trình nghiên cứu khóa luận mà hành trang quý báu để bước vào đời cách vững tự tin Tôi xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu,các thầy cô giáo tổ Khoa học tự nhiên em học sinh trường THPT Bắc Đơng Quan – Thái Bình giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sư phạm để hồn thành khóa luận Tơi xin gửi lời cảm ơn chân thành đến gia đình, người thân bạn lớp K39B bên cạnh ủng hộ động viên suốt thời gian học tập trường khoảng thời gian thực khóa luận Mặc dù nỗ lực hạn chế thời gian kinh nghiệm nên đề tài không tránh khỏi hạn chế sai sót Tơi kính mong nhận góp ý hướng dẫn thêm từ thầy cô Tôi xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày 28 tháng 04 năm 2017 Sinh viên Trần Thị Phương Anh LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu riêng tơi với hướng dẫn TS Đào Thị Việt Anh Các số liệu, kết thu khóa luận là: trung thực, chưa công bố cơng trình khoa học Người thực Sinh viên Trần Thị Phương Anh MỤC LỤC PHẦN 1: MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phương pháp nghiên cứu CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI I Cơ sở xây dựng chuyên đề dạy học Định hướng đạo đổi giáo dục trung học Giao quyền tự chủ xây dựng thực kế hoạch giáo dục, phát huy vai trò sáng tạo nhà trường giáo viên Đổi hình thức phương pháp dạy học Đổi kiểm tra, đánh giá trình dạy học 14 II Xây dựng chuyên đề dạy học 21 Định hướng chung 21 Quy trình xây dựng chuyên đề dạy học 21 III Thực trạng việc dạy học chủ đề dạy học hóa học trường phổ thông 31 CHƯƠNG 2: VẬN DỤNG DẠY HỌC THEO CHỦ ĐỀ TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG “ OXI – LƯU HUỲNH” - SGK HÓA HỌC 10 33 2.1 Cấu trúc nội dung kiến thức chương “Oxi – Lưu huỳnh” - SGK Hóa học 10 33 2.2 Chuẩn kiến thức, kĩ chương 6: “Oxi – Lưu huỳnh” - SGK Hóa học 10 33 2.3 Phân tích nội dung kiến thức chương “Oxi – Lưu huỳnh” - SGK Hóa học 10 36 2.4 Vận dụng dạy học theo chủ đề dạy học chương “Oxi – Lưu huỳnh” - SGK Hóa học 10 36 2.4.1 CHỦ ĐỀ 1: OXI, OZON VÀ SỰ SỐNG 36 2.4.2 Chủ đề 2: LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT 51 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 82 3.1 Mục đích thực nghiệm 82 3.2 Nội dung thực nghiệm sư phạm 82 3.3 Kế hoạch thực nghiệm sư phạm 82 3.3.1 Lựa chọn đối tượng địa bàn thực nghiệm 82 3.3.2 Phương pháp thực nghiệm sư phạm 83 3.3.3 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 83 3.3.4 Kết thực nghiệm sư phạm 83 3.4 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 92 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 93 TÀI LIỆU THAM KHẢO 95 PHỤ LỤC PL1 DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT GDĐT Giáo dục đào tạo THCS Trung học sở THPT Trung học phổ thông GV Giáo viên HS Học sinh CH Câu hỏi SGK Sách giáo khoa TBDH Thiêt bị dạy học PTN Phòng thí nghiệm PTHH Phương trình hóa học TCVL Tính chất vật lý TCHH Tính chất hóa học GDMT Giáo dục mơi trường CTCT Công thức cấu tạo DHTDA Dạy học theo dự án TN Thực nghiệm ĐC Đối chứng NL Năng lực TB Trung bình KT Kiểm tra DANH MỤC BẢNG BIỂU, ĐỒ THỊ, BIỂU ĐỒ BẢNG Bảng Bảng tổng hợp điểm kiểm tra 15 phút 86 Bảng Số % HS đạt điểm Xi KT 15 phút 86 Bảng Số % HS đạt điểm Xi trở xuống KT 15 phút 86 Bảng Số % HS đạt điểm yếu - kém, trung bình, khá, giỏi KT 15 phút 88 Bảng Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 15 phút 89 Bảng Bảng tổng hợp điểm kiểm tra 45 phút 89 Bảng Số % HS đạt điểm Xi KT 45 phút 90 Bảng Số % HS đạt điểm Xi trở xuống KT 45 phút 90 Bảng Số % HS đạt điểm yếu - kém, trung bình, khá, giỏi bìa KT 45 phút 91 Bảng 10 Tổng hợp tham số đặc trưng KT 45 phút 91 ĐỒ THỊ, BIỂU ĐỒ Hình Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 15 phút số 87 Hình Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 15 phút số 87 Hình Đồ thị đường lũy tích KT 45 phút 90 Biểu đồ 1: Biểu đồ thể kết kiểm tra 15 phút số 88 Biểu đồ 2: Biểu đồ thể kết kiểm tra 15 phút số 89 Biểu đồ 3: Biểu đồ thể kết kiểm tra 45 phút 91 PHẦN 1: MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Hiện nay, tích hợp quan điểm giáo dục quan tâm Thực tích hợp dạy học mang lại nhiều lợi ích việc góp phần hình thành, phát triển lực hành động, lực giải vấn đề cho học sinh Tích hợp tư tưởng, nguyên tắc, quan điểm đại giáo dục, nhắc đến khoản 3, điều – Nghị đổi chương trình, sách giáo khoa giáo dục phổ thơng: “ Đổi nội dung giáo dục phổ thông theo hướng tinh giản, đại, thiết thực, phù hợp với lứa tuổi, trình độ định hướng nghề nghiệp; tăng thực hành, vận dụng kiên thức vào thực tiễn; tích hợp cao lớp học phân hóa dần lớp học Ở cấp tiểu học cấp trung học sở thực lồng ghép nội dung liên quan với số lĩnh vực giáo dục, số mơn học chương trình hành để tạo thành mơn học tích hợp”[9] Hơn nữa, nhân loại thời kì nên kinh tế tri thức tồn cầu hóa – thời kì cần người có lực hành động, tính động, sáng tạo, tính tự lực trách nhiệm lực công tác làm việc, lực giải vấn đề phức hợp, đáp ứng nhu cầu trên, việc đổi phương pháp dạy học phù hợp với xu phát triển xã hội Dạy học theo hướng “tích cực hóa” lấy hoạt động học tập học sinh làm trung tâm, vai trò người thầy người tổ chức – chủ đạo, học trò người chủ động khám phá – lĩnh hội tri thức Vì vậy, đòi hỏi người dạy phải linh hoạt, vận dụng nhiều biện pháp, thao tác, kĩ để giảng dạy tốt Tuy nhiên, dự án dạy học tích hợp gặp số khó khăn như: nghiên cứu mơ hình chưa chuyên sâu, giáo viên chưa tìm hiểu kĩ kiến thức tích hợp, giáo viên mơ hồ, chưa biết xây dựng giáo án tích hợp nào, tổ chức dạy học sao; hệ học sinh Câu Dẫn 4.48 lít khí SO2 vào 100ml dd NaOH 2M sản phẩm thu được? A NaHSO3 B Na2SO3 C Na2SO3 & NaHSO3 D Na2SO3 & NaOH Câu Một hỗn hợp khí X gồm H2 CO có dX/H2 = 3.6 Vậy % số mol % khối lượng H2 là: A 80% & 22.22% B 60% & 23.3% C 50% & 24.2 % D 70% & 21.1% Câu Để phân biệt Na2SO4 dd H2SO4 ta dùng thuốc thử sau A Quỳ tím B Ba(OH)2 C BaCl2 D Tất Câu H2SO4 đặc phản ứng với chất sau để tính chất khác với H2SO4 lỗng: A Cu, C6H12O6, H2S B Mg, K2CO3, BaCl2 C Fe, Al, NH3 D Mg(OH)2, CuO, CH3COONa Câu Để chữa sâu răng, người ta sử dụng: A.Dung dịch NaF CaF2 C.Dung dịch NaF NaI B.Dung dịch NaF HClO3 D.Khí O3 dung dịch NaF Câu Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dư thu 6,72 lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối khan là: A 40,1g B 41,1g C 41,2g D 14,2g Câu Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 2M lên mẩu giấy trắng Hiện tượng quan sát là: A Khơng có tượng xảy B Chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen C Khi hơ nóng, chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen D Phương án khác Câu Có dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau nhận biết dung dịch trên? A Dd phenolphtalein C Dd AgNO3 B Dd quỳ tím D Dd BaCl2 Câu 10 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 40 60 B 50 50 C 35 65 D 45 55 II/ Phần tự luận (1 câu, điểm) Khí SO2, H2S khí độc với người gây nhiễm mơi trường Để khí khơng phát tán vào môi trường ảnh hưởng đến người sau tiến hành thí nghiệm đề nghị cách xử lý đơn giản hiệu quả.Giải thích? Đáp án I/ Phần trắc nghiệm 10 C A A A A D A C B B II/ Phần tự luận Trả lời: khí oxit ax axit nên bị hấp thụ dung dịch bazo Ở trạng thái khí chúng khuếch tán vào mơi trường ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người, dùng dung dịch xút nước vơi để hấp thụ chúng, chuyển chúng thành dạng muối hạn chế ảnh hưởng chúng tới môi trường người PTHH:SO2 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O H2S + 2NaOH→ Na2S + 2H2O MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH THỜI GIAN LÀM BÀI: 45’phút Nhận biết Chủ đề Tự Trắc luận nghiệm Lưu huỳnh Thông hiểu Tự Trắc luận Vận dụng Tự Trắc Vận dụng cao Tổng Tự Trắc nghiệm luận nghiệm luận nghiệm Nêu :vị Viết trí, viết PTHH chứng cấu hình minh tính chất electron hóa học S nguyên tử Xác định lưu huỳnh; lưu vai trò huỳnh tà chất phản phương lưu ứng huỳnh đơn tà dạng thù hình Số câu câu Số điểm 0,25 Hidrosunfua – - Nêu PTHH 0,5 0,75 Viết Điều chế H2S PTHH chứng PTN: hợp chất khí minh tính chất nêu với H oxit hóa học nguyên tắc, cao H2S Xác định viết PTHH S vai trò - Nhận biết - Nêu : chất H2S, muối Axit công thức sunfuhidric + Tính chất phản ứng sunfua vật lí (tính - Bài tập tính độc), trạng lượng chất thái tự nhiên phản ứng (sinh từ (H2S,O2, phân hủy xác NaOH…) động vật, lượng hoạt động sản phẩm tạo núi lửa), tính thành… axit yếu (yếu - Xác định sản ax phẩm phản cacbonic) ứng oxi hóa H2S khử có H2S tham gia theo nguyên tắc phản ứng oxi hóa khử, nêu tượng xảy ra, giải thích Số câu câu 1ý câu 0,5 0,25 PTHH +1ý Số điểm 0,25 0,5 + 0,5 Lưu huỳnh Nêu tính Viết PTHH - Dựa vào tính đioxit - Axit chất vật lý, chứng minh chất SO2, sunfuro tính chất hóa tính chất viết PTHH học , ứng SO2 Xác định SO2 với PL 22 dụng SO2 vai trò chất oxi chất hóa khác phản ứng -Vận dụng tính khối lượng muối cho khí SO2 tác dụng với dung dịch kiềm, tính lượng dung dịch KMnO4, Brom cần cho phản ứng… - Phân biệt SO2 với số chất khí khác: CO2, SO3… - Vẽ dụng cụ cho biết hóa chất cần dùng để điều chế SO2 PTN công nghiệp PL 23 Số câu 1ý câu 0,5 0,75 PTHH Số điểm 0,5 Lưu huỳnh Nêu tính trioxit – Axit chất vật lý, sunfuric muối sunfat - Nêu 1,75 - Dựa vào tính - Vận dụng cách pha loãng chất SO3 , ngun tắc tính chất hóa ax sunfuric đặc H2SO4 viết phản ứng học , ứng thành dung PTHH oxi hóa khử dụng dịch ax chúng với tính chất H2SO4 sunfuric lỗng tác nhân phản ax -Viết PTHH ứng sunfuric đặc chứng minh -Vận dụng lập PTHH tính chất tính khối phản SO3 , H2SO4 lượng chất ứng phức tạp Xác định phản ứng (ax, vai trò kim chất phản loại,muối…) ứng lượng (FexOy, FeS, FeS2,…) - Vận dụng phương - Nêu sản phẩm tạo pháp giải toán giai đoạn sản thành…dựa hóa học, xuất ax vào PTHH , định luật sunfuric viết lập hệ phương hóa học PTHH xảy trình theo ẩn kết hợp với - Phân biệt kiến thức H2SO4, muối hợp chất sunfat với học tính số dung dịch tốn đại khác lượng tốn thể tính ax, tính PL 24 oxi hóa mạnh H2SO4 - Tính tốn lượng sản phẩm chất phản ứng cần lấy dựa vào dãy chuyển hóa qua nhiều chất Số câu câu câu câu câu câu 0,25 0,5 0,25 PTHH Số điểm 0,25 Câu hỏi thực Mơ tả nhận Giải thích hành thí biết các tượng Giải thích Vận dụng kiến số thức tổng hợp nghiệm, vận tượng TN thí nghiệm.Viết tượng TN mơn Hóa dụng kiến thức vào thực tiễn học phương trình liên quan đến mơn hóa học thực tiễn liên quan giải phản ứng xảy -Vẽ dụng thích cụ mơ tả tượng, đề số thí nghiệm cách giải thực hành, xác định tượng thực tiễn chất cần thiết để tiến hành thí nghiệm theo mục đích yêu PL 25 3,25 cầu Số câu câu câu Số điểm 0,25 1,75 Tổng 0,75 0,25 2,25 0,25 10 I / TRẮC NGHI ỆM ( điểm): Câu 1: Dẫn khí H2S vào dung dịch nước clo Trong phản ứng xảy : A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử C H2S chất khử, H2O chất oxi hóa D H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa Câu 2: Nguyên tử lưu huỳnh có cấu hình electron lớp ngồi : A 2s 2p B 2s 2p C 2s 2p D 3s 3p Câu 3: Trong khẳng định sau H2S , khẳng định khơng ? A Là chất khí nặng khơng khí B Dung dịch H2S có tính axit yếu, yếu axit cacbonic C Dung dịch H2S để lâu khơng khí có vẩn đục màu vàng D Cho khí H2S sục vào dung dịch FeCl2 có kết tủa đen xuất Câu 4: Dụng cụ hóa chất thí PL 26 nghiệm điều chế S chứng minh tính khử H khí sunfurơ D bố H trí hình X, Y ,( chất rắn Y, dung H vẽ.Dung dịch D d X D d Z dịch Z là: A H I , N a S O , B r B H2S O4, Na2 SO3 , Br2 C H2S O4, Na2 PL 27 Câu 5: Cho PTHH : SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4 Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: A Câu 6: B C D Trong làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học, có số khí thải gây độc hại cho sức khỏe : Cl 2, H2S, SO2, NO2, HCl Có thể giảm thiểu khí thải cách sau đây: A Nút bơng tẩm nước vơi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi B Nút tẩm ancol etylic sục ống dẫn khí vào chậu đựng ancol etylic C Nút tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn D Nút bơng tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối Câu 7: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần: A rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc khuấy B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước khuấy đếu D rót nhanh dung dịch axit vào nước Câu 8: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4- loãng là: A Cu, Zn, Na, Mg B K, Al, Fe, Zn C Ag, Ba, Fe, Sn D Au, Ag, Pt, Al Câu 9: Cho tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3 thu khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi 32,02 gam chất rắn Z Thể tích khí NO thu là: PL 28 A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D.16,5 g 6,3 g Câu 11: Có bình khơng ghi nhãn, bình chứa dung dịch sau:NaNO3, H2SO4, Na2SO4, NaOH Để phân biệt dung dịch ta dùng hoá chất hoá chất sau: A Quỳ tím,Dung dịch Na2CO3 B Quỳ tím, dung dịch AgNO3 C Quỳ tím, dung dịch BaCl2 D Dung dịch Na2CO3, dung dịch H2SO4 Câu 12: Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là? A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 I I/ TỰ LUẬN ( Điểm ): Câ u điểm ): 1( a Hoàn thành chuỗi phản ứng sau , ghi rõ điều kiện ( có ) S → ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 b Nêu tượng xảy viết PTHH giải thích: (1) Dẫn khí H2S vào dung dịch FeCl3 (2) Dẫn khí SO2 từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 đến dư (3) Dẫn khí SO2 vào dung dịch thuốc tím Câ u ( ểm ): Khi protein động vật phân hủy thường tạo mùi khó chịu phân hủy nhiều khí độc có H2S Con người bị nhiễm H2S qua đường hô hấp, qua lỗ chân lông tuyến mồ hôi.Khi tiếp xúc với H2S hệ thần kinh bị mệt mỏi, giảm khả phản xạ Khí H2S với nồng độ cao làm thần kinh khứu giác bị tê liệt hồn tồn Khí PL 29 H2S thường có luồng khí độc, khu vực nhiều rác thải, xưởng thuộc da, lưu hóa cao su… Theo em để tránh bị trúng khí độc giải khí độc bị “trúng gió” người ta thường dùng cách nào? Giải thích cách làm? Câ u ( điểm ): Hoà tan 42 gam hỗn hợp gồm sắt đồng cần vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 0,5M(loãng) Sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít khí ( đktc ) a/.Viết phương trình phản ứng xảy b/.Tính thể tích dung dịch H2SO4 c/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại 42 gam hỗn hợp Câ u ( điểm ): Lưu huỳnh đioxit chất khí chủ yếu gây mưa axit gây tổn hại cho cơng trình thép, đá Hãy giải thích qua trình tạo thành mưa axit q trình phá hủy cơng trình đá, thép mưa axit viết phương trình phản ứng để minh họa Hết Đáp án chấm: I Trắc nghiệm: Câu Đáp án D D D B A A Câu 10 11 12 Đáp án C B D C C C Mỗi câu đáp án 0,25 điểm PL 30 II Tự luận: Câu a Đáp án 0,5 o Zn + S t  ZnS ZnS + 2HCl 2H2S + 3O2 Điểm → ZnCl2 + H2S 0,5 t  2SO2 + 2H2O SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr 0,5 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 0,5 0,5 b (1) Có vẩn đục màu vàng xuất 0,25 2FeCl3 + H2S  S + 2FeCl2 + 2HCl 0,25 (2)Ban đầu có kết tủa trắng sau kết tủa tan dần 0,25 SO2 dư thu dung dịch suốt: 0,25 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O→ Ca(HSO3)2 (3)Dung dịch thuốc tím nhạt màu dần: 0,25 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O→ K2SO4 +2MnSO4 + 0,25 2H2SO4 Để tránh bị trúng khí độc giải khí độc bị “trúng gió” người ta thường đeo vòng bạc(dùng vòng, nhẫn bạc để đánh cảm) Giải thích: Do khí độc thường có H2S số khí khác,gặp Ag phản ứng theo PTHH: Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O a Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2(1) b nH2=0,3 mol PL 30 0,25 Dựa vào PTHH (1) ta có: nFe=n H2SO4= nH2= 0,3 0,25 mol 0,25 V=n/CM=0,3/0,5=0,6 lít=600 ml c mFe= 0,3* 56= 16,8 gam 0,25 %mFe= 16,8/42= 40% %mCu=60% Lưu huỳnh đioxit gặp oxi khơng khí sinh phản 0,25 ứng tạo thành lưu huỳnh trioxit: 2SO2 2SO3 + O2  Sau lưu huỳnh trioxit gặp nước biến thành giọt mù axit theo nước mưa rơi xuống đất tạo thành mưa axit: SO3 + H2SO4 H2O 0,25  Axit sunfuric gây tổn hại cho công trình thép (thành phần chủ yếu sắt), đá (CaCO3) H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2  PL 31 0,25 0,25 ... dạy học theo chủ đề để xây dựng số chủ đề dạy học chương “Oxi – Lưu huỳnh” - SGK Hóa học 10 - Tiến hành thực nghiệm sư phạm: Dạy số chủ đề chương “Oxi – Lưu huỳnh” – SGK Hóa học 10 thiết kế, ... kĩ chương 6: “Oxi – Lưu huỳnh” - SGK Hóa học 10 33 2.3 Phân tích nội dung kiến thức chương “Oxi – Lưu huỳnh” - SGK Hóa học 10 36 2.4 Vận dụng dạy học theo chủ đề dạy học. .. CHƯƠNG 2: VẬN DỤNG DẠY HỌC THEO CHỦ ĐỀ TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG “ OXI – LƯU HUỲNH” - SGK HÓA HỌC 10 33 2.1 Cấu trúc nội dung kiến thức chương “Oxi – Lưu huỳnh” - SGK Hóa học 10 33