ĐỀ SỐ Câu 1: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 Nguyên tử M là: A Na B K C Ne D F Câu 2: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp của: A NH4H2PO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 3: Trong nhiệt kế chứa thủy ngân độc Khi nhiệt kế bị vỡ, người ta thường dùng chất sau để thu hồi thủy ngân tốt nhất? A.Cát B Lưu huỳnh C.Than D Muối ăn Câu 4: Người ta thu oxi cách đẩy nước, do: A.Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi khó hóa lỏng C Khí oxi tan nhiều nước D Khí oxi tan nước Câu 5: Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân? A.2 B C D.4 Câu 6: Khẳng định sau không đúng? A Tất kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường B Các kim loại kiềm có electron lớp ngồi C Cơng thức thạch cao sống CaSO4.2H2O D NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm công nghiệp thực phẩm Câu 7: Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường, tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là: A Zn B Fe C Cr D Al Câu 8: Khi tiến hành thí nghiệm sinh khí độc SO2, H2S, Cl2, NO2 Để hạn chế khí thoát từ ống nghiệm cách hiệu nhất, thường nút ống nghiệm tẩm: A Giấm ăn B Kiềm C Dung dịch HCl D Nước Câu 9: Crom sắt tác dụng với chất sau để tạo hợp chất có mức oxi hóa +2? A O2 B HNO3 C HCl Câu 10: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm chứng minh: D Cl2 A Khả bốc cháy P trắng dễ P đỏ B Khả bay P trắng dễ P đỏ C Khả bốc cháy P đỏ dễ P trắng D Khả bay P đỏ dễ P trắng Câu 11: Hợp chất sau không thuộc loại hợp chất hữu cơ? A Axit ascorbic (C6H8O6) B.Naphtalen (C10H8) C Saccarozơ (C12H22O11) D Canxi cacbonat (CaCO3) Câu 12: Phát biểu sau sai? A Phenol (C6H5OH) phản ứng với dung dịch NaOH, tạo muối nước B Phân tử phenol có nhóm –OH C Phân tử phenol có vòng benzen D Phenol có tính bazơ Câu 13: Axit benzoic sử dụng chất bảo quản thực phẩm (ký hiệu E-210) cho xúc xích, nước sốt cà chua, mù tạt, bơ thực vật…Nó ức chế phát triển nấm mốc, nấm men số vi khuẩn Công thức phân tử axit benzoic là: A CH3COOH B HCOOH C C6H5COOH D (COOH)2 Câu 14: Trong loại hạt gạo, ngơ, lúa mì…có chứa nhiều tinh bột, công thức phân tử tinh bột là: A.(C6H12O6)n B (C12H22O11)n C (C6H5OH)n D (C12H24O12)n Câu 15: Phát biểu sau sai? A Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ bị khử B Khi đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vơ làm xúc tác, saccarozơ bị thủy phân thành glucozơ fructozơ C Trong dày động vật ăn cỏ trâu, bò, dê…xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim xenlulaza D Trong thể người động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim Câu 16: Hỗn hợp X gồm vinyllaxentilen hidro có tỷ khối so với H2 16 Đun nóng hỗn hợp X thời gian thu 1,792 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 25,6 gam Br2 CCl4 Thể tích khơng khí (chứa 20% O2 80% N2 thể tích, đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là: A 38,08 B 7,616 C 7,168 D 35,84 Câu 17: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Al(OH)3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% Sau phản ứng kết thúc, thu 273,75 gam dung dịch Al2(SO4)3 21,863% 5,04 lit H2 (đktc) Giá trị m là: A 16,95 B 17,40 C 222,75 D 223,2 Câu 18: Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với số dung dịch NaOH không tác dụng với Na là: A B C D Câu 19: Những mệnh đề sau sai? A Khi thay đổi trật tự gốc  - amino axit phân tử peptit dẫn đến có đồng phân peptit B Trong phân tử peptit mạch hở có n gốc  - amino axit có (n-1) liên kết peptit C Các peptit thường thể rắn, dễ tan nước D Nếu phân tử peptit có chứa n gốc  - amino axit có số đồng phân n! Câu 20: Nhận định sau đúng? A Chỉ có anđehit tham gia phản ứng tráng bạc B Cho a mol anđehit đơn chức tham gia phản ứng tráng bạc ln thi 2a mol Ag C Các chất có cơng thức phân tử C2H4O2 tham gia phản ứng tráng bạc D Phản ứng tráng bạc dùng để phân biết glucozơ saccarozơ Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn 100 gam CaCO3 nhiệt độ cao, sau phản ứng thu chất rắn X khí Y Hòa tan hồn tồn nửa lượng rắn X vào nước thu dung dịch Z Sục tồn khí Y vào dung dịch Z, thu dung dịch T Khối lượng muối dung dịch T là: A.100 gam B gam C 81 gam D 50 gam Câu 22: Cho 0,15 mol CH3COOC2H5 vào dung dịch chứa 0,2 mol KOH sau phản ứng hồn tồn, cạn dụng dịch thu chất rắn chứa m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 17,5 B 12,3 C 14,7 D 15,7 Câu 23: Cho dung dịch: KOH, Ba(HCO3)2, Ca(OH)2, HCl, KHCO3, BaCl2 phản ứng với đôi Số cặp chất xảy phản ứng nhiệt độ thường là: A B C D Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở cần dùng V lít O2 (đktc), thu 11,16 gam hỗn hợp CO2 H2O Giá trị V là: A 4,256 B 4,704 C 5,376 D 3,584 Câu 25: Hòa tan hết 17,72 gam hỗn hợp X gồm Al2O3 FeCO3 cần dùng vừa đủ 280ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch Y Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch Y, thu 77,36 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 320 B 240 C 280 D 260 Câu 26: Cho dãy chất sau: etilen, vinylaxetilen, phenol, axit fomic, axit metacrylic, axetanđehit, ancol anylic, anlen, toluen, axit acrylic, etan, cumen Số chất có dãy làm màu dung dịch nước Br2 là: A B C D 10 Câu 27: Nhúng Cu vào 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M FeCl3 xM, sau thời gian thu dung dịch X; đồng thời khối lượng đòng giảm 3,84 gam Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, sau thời gian t giây, catot bắt đầu có khí Tiếp tục điện phân với thời gian 2t giây dừng điện phân, lấy catot lau khô, cân lại thấy khối lượng tăng 10,56 gam Giá trị x là: A 0,60 B 0,75 C 0,80 D 0,90 Câu 28: Trong thí nghiệm sau: (1)Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho tinh thể KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Cho khí F2 vào nước nóng (9) Nhiệt phân Cu(NO3)2 (10) Sục khí clo vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 29: Một cốc nước có chứa ion: Na+ (0,02 mol); Mg2+ (0,02 mol); Ca2+ (0,04 mol); Cl- (0,02 mol); HCO3- (0,12 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước lại cốc: A Là nước mềm B Có tính cứng vĩnh cửu C Có tính cứng tồn phần D Có tính cứng tạm thời Câu 30: Cho gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu dạng bột vào 500ml dung dịch AgNO3 0,38M khuấy kĩ hỗ hợp Sau phản ứng xảy hoàn toàn lọc, rửa kết tủa thu dung dịch X m gam chất rắn B Thêm lượng dưu dung dịch NaOH vào dung dịch X, lọc rửa kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn C có khối lượng 7,6 gam Giá trị lớn m là: A 21,44 B 22,20 C 21,80 D 22,50 Câu 31: Cho phát biểu sau: Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa thành CrO2 thành CrO42 CrO3 oxit axit Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành muối Cr3+ Số phát biểu là: A B C D Câu 32: X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3OH, HCHO, HCOOH, NH3 chất ghi vào bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi (0C) 64,7 -19,0 100,8 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 7,0 7,0 3,47 10,12 Nhận xét sau đúng? A Y NH3 B Z HCOOH C T CH3OH D X HCHO Câu 33: Hòa tan hết 21,6 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch X có chứa 29,25 gam muối FeCl3 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X , thu m gam kết tủa Giá trị gần m là: A 124 B 117 C 112 D 120 Câu 34: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 (2) Cho bột Fe vào dung dịch CuCl2 (3) Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ Fe3O4 nung nóng (4) Điện phân nóng chảy NaCl (5) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (6) Nung nóng hỗn hợp bột gồm ZnO cacbon điều kiện khơng có khơng khí Số thí nghiệm thu kim loại là: A B C D Câu 35: Cho 100 gam dung dịch axit fomic tác dụng tối đa với m gam K, sau phản ứng thu 41,664 lít khí H2 (đktc) Nồng độ phần trăm dung dịch axit fomic là: A 42,78% B 71,12% C 54,28% D 85,56% Câu 36: Ba hợp chất hữu X, Y, Z mạch hở (đều chứa C, H, O) có phân tử khối 60 Cả ba chất phản ứng với Na giải phóng H2 Khi oxi hóa X (có xúc tác thích hợp) tạo X1 có khả tham gia phản ứng tráng bạc Y tác dụng với NaOH Z có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thu gọn X, Y, Z là: A (CH3)2CHOH, CH3COOH, HCOOCH3 B CH3CH2CH2OH, CH3COOH, HOCH2CHO C (CH3)CHOH, HCOOCH3, HOCH2CHO D CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3OC2H5 Câu 37: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, dãy đồng đẳng Đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thu H2O hỗn hợp chất hữu Y gồm ancol ete Đốt cháy hoàn tồn Y thu 6,272 lít CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) đung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Z gồm anđehit Cho Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu 69,12 gam Ag Giá trị m là: A 8,08 B 7,52 C 10,32 D 10,88 Câu 38: Hỗn hợp X gồm este mạch hở, có hai este có số ngun tử cacbon Xà phòng hóa hồn toàn 18,3 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp X gồm hai muối Dẫn tồn Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 9,91 gam Đốt cháy hoàn toàn Z cần dùng 0,195 mol O2, thu Na2CO3 10,85 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ hỗn hợp X là: A 32,8% B 39,3% C 42,6% D 52,5% Câu 39: Hỗn hợp R gồm hai peptit X, Y có số liên kết peptit liên tiếp nhau, mạch hở tạo nên từ glyxin, alanin, valin Đốt cháy hoàn toàn 65,99 gam R thu hiệu số mol CO2 H2O 0,225 mol Mặt khác, 65,99 gam R tác dụng hết với 900ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu chât rắn T (có số mol muối glyxin số mol muối valin) Đốt cháy hoàn toàn T thu tổng số mol CO2 H2O 5,085 mol Phần trăm khối lượng peptit có số mol R là: A 53,19% B 42,54% C 47,64% D 46,92% Câu 40: Lấy hỗn hợp X gồm Zn 0,3 mol Cu(NO3)2 nhiệt phân thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y 10,08 lít hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,3 mol HCl thu dung dịch A chứa muối clorua 2,24 lít hỗn hợp khí B gồm hai đơn chất khơng màu Biết khí đo đktc tỉ khối B so với hiđrô nằng 7,5 Tổng khối lượng muối dung dịch A là: A 154,65 gam B 152,85 gam C 156,10 gam D 150,30 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: üï ï ý + + 2 CÊu h×nh electron M 1s 2s 2p ị Số electron M 10ùùùỵ M đ M + +1e Số electron M = 10 + = 11  ZM = 11  M Na Đáp án A Câu 2: Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 Đáp án B Câu 3: Người ta dùng lưu huỳnh để thu hồi thủy ngân vì: nhiƯt ®é th­ êng  HgS(rắn) Hg(lỏng) + S(rắn)  Đáp án B Câu 4: Oxi thu phương pháp đẩy nước oxi tan nước Đáp án D Câu 5: Các kim loại mạnh gồm kim loại nhóm IA (Li, Na, K, Rb, Cs), kim loại nhóm IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Đáp án A Câu 6: Tất kim loại kiềm (nhóm IA) tác dụng với nước điều kiện thường ìïCa, Sr, Ba t¸ c dơng ví i n­ c nhiệt độ thư ờng ùù ùMg tá c dơng chËm ví i n­ í c ë nhiƯt ®é th­ êng Các kim loại kiềm thổ (nhóm IIA): ùớ ùùMg tá c dụng nhanh vớ i nư c nhiệt độ cao ùù ùợBe không tá c dơng ví i n­ í c dï ë nhiƯt ®é cao Đáp án A Câu 7: M Al vì: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2  Al + HNO3(đặc, nguội)  không xảy Al + H2SO4(đặc, nguội)  không xảy Đáp án D Câu 8: Để hạn chế khí độc SO2, H2S, Cl2, NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta dùng bơng tẩm kiềm để nút ống nghiệm vì: SO2 + 2NaOH  Na2SO3 +H2O H2S + 2NaOH  Na2S + H2O Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O Đáp án B Câu 9: +3 ì +3 ì ù ù t0 ù4Cr + 3O ắắ ù đ 2Cr O Cr + 4HNO ® Cr(NO3)3 + NO + 2H 2O ï 2 ï ï ;ï í í +3 ï ï +8/3 ï ï t0 ï ï ® Fe + 4HNO Fe(NO3)3 + NO + 2H 2O ¾¾ ® 3Fe + 2O Fe O ï ï ỵ ỵ +2 +3 ì ì ï ï t0 ï ï Cr + 2HCl Cr Cl + H 2Cr + 3Cl 2Cr Cl đ ắắ đ ï 2 ï ï ;ï í í +2 +3 ï ï ï ï t0 ï ï Fe + 2HCl FeCl + H 2Fe + 3Cl 2FeCl đ ắắ ® 2 ï ï ỵ ỵ Đáp án C Câu 10: Photpho trắng hoạt động mạnh photpho đỏ, photpho trắng bốc cháy dễ photpho đỏ Khả bốc cháy photpho trắng dễ photpho đỏ mơ tả thí nghiệm sau: Đáp án A Câu 11: Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua,…) CaCO3 hợp chất vô Đáp án D Câu 12: C6H5OH (phenol) có tính axit yếu  Phát biểu D sai Đáp án D Câu 13: Axit benzoic có cơng thức C6H5COOH Đáp án C Câu 14: Công thức phân tử tinh bột (C6H10O5)n Đáp án C Câu 15: +1 +1 t0 HOCH [ CHOH ]4 C HO + 2AgNO3 + 3NH3+ H 2O ắắđ glucozơ +3 +2 đ HOCH [ CHOH ]4 C OONH + 2Ag ¯ + 2NH 4NO3 amoni gluconat ỡùGlucozơ thểhiện tính khử hay glucozơ bịoxi hóa ị ùớ ị Phá t biểu A sai ùùợAgNO3 thĨhiƯn tÝnh oxi hãa hay AgNO3 bÞkhư Đáp án A Câu 16: X gồm CH2=CH-C º CH(C4H4) H2 M x = 16.M H = 16.2 = 32 ì ï M C H - Mx 52 - 32 ùnH2 = 2a mol 4 t :ớ ắắắắắắắ đ = = = ịĐ ặ ù nC H 32 - n = 3a mol Mx - M H ï 4 ï C4H ỵ nX = nH + nC H Þ nX = 2a + 3a = 5a mol Sơ đồ đư ờng chéo nH 4 Số mol chất là: nY = 1,792 25,6 = 0,08 mol; nBr = = 0,16 mol 22,4 160 Sơ đồ phản ứng: ìCH = CH - C º CH(3p)ï ü ï Br2 (0,16 mol) ï ï  ï ï Ni,t 3a mol ï ù vừa đủ Y ắắắ đ ắắắắắắ đ sản phẩm cộng brom khíthoá t ý ù ï H ï ï 0,08 mol  ï ï ù ù 2a mol ù ù ợ ỵ 5a mol Tă ng giảm số mol ắắắắắắắđ nH (pư ) = nX - nY Þ nH (p­ ) = (5a- 0,08)mol 2 Bảo toàn mol p ắắắắắắđ 3.nCH =CH-CCH = nH (p­ ) + nBr Þ 3.3a= 2 mol (5a-0,08)+0,16 Þ a=0,02 ìïnC H = 3a = 3.0,02 = 0,06 mol ï Þí 4 ïïnH = 2a = 2.0,02 = 0,04 mol ïỵ Đốt cháy Y đốt cháy X: ì C4H ü ï ï ï  ï ï ï ï 0,06 mol ï ï ï Sơ đồ phản ứng: í ý + O2 ® CO2 +H 2O ï ï H ï 2 ï ù ù ù 0,04 mol ù ù ù ợ ỵ x Bảo toàn C ắắắắắđ nCO = 4.nC H ị nCO = 4.0,06 = 0,24 mol 4 Bảo toàn H ắắắắắđ 2.nH O = 4.nC H + 2nH Þ nH O = 2.nC H + nH 4 2 4 Þ nH O = 2.0,06 + 0,04 = 0,16 mol Bảo toàn O ắắắắắđ 2.nO = 2.nCO + nH O ị 2.nO = 2.0,24 + 0,16 Þ nO = 0,32 mol 2 2 VO = 0,32.22,4 = 7,168 lÝt %VO = VO 100 ị Vkhông khí= Vkh«ng khÝ 100 100 VO = 7,168 = 35,84 lÝt %VO 20 Đáp án D Câu 17: Các phương trình phản ứng: Dung dịch H2SO4 20% thuộc loại dung dịch lỗng Phương trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2 ­ (1) Al2O3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2O (2) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 6H2O (3) Do chất tác dụng vừa đủ với Þ dung dịch sau có chất tan Al2(SO4)3 Tính tốn: Ta có: nH = 5,04 = 0,225 mol 22,4 ìïAl üï ïï ïï Al O Sơ đồ phản ứng: ï í ïý + H 2SO4 ® Al (SO4 )3 + H 2O + H ùù ùù dd sau ùợùAl(OH)3ùỵù Khi lượng Al2(SO4)3 dung dịch sau là: mAl (SO ) = 273,75 21,863 59,85 » 59,85gam Þ nAl (SO ) = = 0,175 mol 100 342 Bảo toàn SO ắắắắắắ đ nH SO = 3.nAl (SO ) = 3.0,175 = 0,525 mol 4 Þ mH SO = 98.0,525 = 51,45gam Þ mdd H SO = 51,45 4 100 = 257,25gam 20 Bảo toàn khối lư ợ ng ắắắắắắắắ đ m + mdd H SO = mdds sau + mH ­ Þ m + 257,25 = 273,75 + 2.0,225 Þ m = 16,95 gam Đáp án A Câu 18: C4H8O2 tác dụng với NaOH khơng tác dụng với Na Þ Hợp chất este HCOOCH 2CH 2CH3ü ï ï ï HCOOCH(CH3)2 ï ï Các công thức cấu tạo este C4H8O2 gm: ý ị Có cấu tạ o este ù CH3COOC2H ù ù ù C2H 5COOCH3 ù ù ỵ Đáp án C Câu 19: Nếu phân tử peptit có chứa n gốc α-amino axit khác có số đồng phân n!, n gốc α-amino axit có gốc giống số đồng phân nhỏ n! Đáp án D Câu 20: Các hợp chất có nhóm CHO CH3CHO, HO-CH2-CHO, HCOOCH3,…đều tham gia phản ứng tráng bạc Þ Nhận định A sai +AgNO3 / NH3 ỹ HCHO ắắắắắắ đ(NH )2 CO3 + 4Agù ù ù ù ý ị Nhận định B sai +AgNO3 / NH3 RCHO ắắắắắắđ RCOONH + 2Ag ù ù ù Rạ H ù ỵ CH3COOH có cơng thức phân tử C2H4O2 khơng tham gia phản ứng tráng bạc Þ Nhận định C sai Glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc, saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc Þ Phản ứng tráng bạc dùng để phân biệt glucozơ saccarozơ Þ Nhận định D Đáp án D Câu 21: nCaCO = 100 = 1gam 100 Nhit phõn CaCO3: t0 CaCO3 ắắđ CaO + CO2 ­ (1) ® 1 mol ì Theo (1) ùnCaO = 1mol ắắắắđ ù ị Chất rắn X lµ CaO, khÝY lµ CO2 í nCO = 1mol ï ï ỵ Hòa tan nửa chất rắn X vào H2O: CaO + H 2O ® Ca(OH)2 (2) 0,5 đ 0,5 mol Theo (2) ắắắắđ nCa(OH) = 0,5mol Þ n OH- Dung dịch Z dung dịch Ca(OH)2 Hấp thụ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2: = 0,5.2 = mol n = = Þ CO2 phản ứng vừa đủ với OH- để tạo HCO3nCO OH- 2CO2 + Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 (3) Theo (3) ắắắắđ nCa(HCO ) = 0,05 mol Khi lượng muối dung dịch T là: mmuối = mCa(HCO ) = 162.0,5 = 81 gam Đáp án C Câu 22: Phương trình phản ứng: CH3COOC2H5 + KOH ® CH3COOK + C2H5OH nKOH > nCH COOC H ÞCH COOC H hÕt, KOH d­ 5   0,2 0,15 ì ü ï ï ïCH3COOK ý ï + C H OH Sơ đồ phản ứng: CH3COOC2H + KOH ®í   ï ù ùKOH dư ỵ ù ợ 0,2 mol 0,15 mol BT CH COO ắắắắắắ đ nCH COOK = nCH COOC H Þ nCH COOK = 0,15 mol 3 BT K ắắắđ nCH COOK + nKOH d­ = nKOH Þ 0,15 + nKOH d­ = 0,2 Þ nKOH d­ = 0,05 mol m = mCH COOK + mKOH d­ = 98.0,15 + 56.0,05 = 17,5 gam Đáp án A Câu 23: Các phương trình hóa học: 2KOH + Ba(HCO3)2  BaCO3  + K2CO3 + 2H2O KOH + HCl  KCl + H2O KOH + KHCO3  K2CO3 + H2O Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  BaCO3  + CaCO3  + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2CO2  + 2H2O Ca(OH)2 + 2KHCO3  CaCO3  + K2CO3 + 2H2O HCl + KHCO3  KCl + CO2  + H2O  Đáp án B Câu 24: Sơ đồ phản ứng: CnH 2nO2 + O2 ® CO2 (a mol)+H 2O(b mol)    0,06 mol V lÝt 11,16 gam C H O +O n 2n 2 ắắắắắắ đ nCO = nH O ị Đ ặ t nCO = nH O = a mol 2 2 mCO = mH O = 11,16 Þ 44.a + 18.a = 11,6 Þ a = 0,18 mol 2 BT O ắắắđ 2.nC H O + 2.nO = 2.nCO + nH O Þ 2.0,06 + 2.nO = 2.0,18 + 0,18 n 2n 2 2 Þ nO = 0,21 mol Þ V= 0,21.22,4 = 4,704 lÝt Đáp án B Câu 25: Xét giai đoạn hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4: ì Al 3+ ,Fe2+ ï ü ï ï  ï ï ï ì ï Al 2O3(a mol) ü ï ï 2a mol b mol ï ï ï ï ï + CO ­ +H O ® í ý+ H 2 2SO4 (0,28 mol) 2- ý   í ï ï ï ï FeCO (b mol) SO ï ï ù ợ ỵ ù vừa đủ ù ï ï 17,72 gam X 0,28 mol ï ï ï ợ ỵ dung dịch Y ỡù BTKL ắắắđ mAl O + mFeCO = mX ïì102.a + 116.b = 17,72 ìïïa = 0,06 mol 3 ïïï Þ ïí Þí BTĐ T ùù ắắắđ 3.n ùùợ3.2a + 2.b = 2.0,28 ïỵïb = 0,1 mol + = 2.n 2.n 2 + + ïïỵ Al Fe SO4 Xét giai đoạn dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch Y: Lượng Ba(OH)2 lớn nhất, phải xảy qua trình hòa tan Al(OH)3: Ba2+ + SO42- ® BaSO4 ¯ Fe2+ + 2OH- ® Fe(OH)2 ¯ Al 3+ + 3OH- ® Al(OH)3 ¯ Al(OH)3 + OH- ® AlO2- + 2H 2O ì Al 3+ , Fe2+ ï ü ï ï  ï ï ï ï 0,12 mol 0,1 mol ï ï ï + Ba(OH) ® Sơ đồ phản ứng: í ý 2ï ï SO4 ï ï   ï ù ù ù 0,28 mol ù ợ ỵ ù dd Y ì BaSO4 ,Fe(OH)2 ï ü ï ï  ï ï í0,28 mol 0,1 mol ï ý ï ï ï ù Al(OH) ù ù3ù ù ợ ỵ 77,36 gam 2+ ü ì ï ïBa ï ï í ý -ï ï AlO ù 2ù ù ù ợ ỵ dd sau mBaSO + mFe(OH) + mAl(OH) = mkÕt tđa Þ 233.0,28 + 90.0,1+ 78.nAl(OH) = 77,36 3 Þ nAl(OH) = 0,04 mol BT Al ắắắđ n Al 3+ BT Đ T ắắắắ đ 2.n = nAl(OH) + n Ba2+ = 1.n AlO2 AlO2 Þn Þ 0,12 = 0,04 + n Ba2+ AlO2 = Þn AlO2 = 0,08 mol 0,08 = 0,04 mol BT Ba ắắắđ nBa(OH) = nBaSO + n 2+ = 0,28 + 0,04 = 0,32 mol Ba 0,32 Þ V= = 0,32 lÝt =320 ml 0,1 Đáp án A Câu 26: CH2=CH2 (etilen), CH2=CH-C  CH (vinylaxetilen), C6H5OH (phenol), HCOOH (axit fomic), CH2=C(CH3)COOH (axit metacrylic), CH3CHO (axetanđehit), CH2=CHCH2OH (ancol anlylic), CH2=C=CH2 (anlen), CH2=CH=COOH (axit acrylic), CH3-CH3 (etan), C6H5CH(CH3)2 (cumen) Phản ứng với nước Br2 gồm: hợp chất hữu có C=C (trừ C=C vòng benzen), C  C, -CHO, phenol Các chất làm màu brom gồm: CH2  CH2 (etilen), CH2=CH-C  CH (vinylaxetilen), C6H5OH (phenol), HCOOH (axit fomic), CH2=C(CH3)COOH (axit metacrylic), CH3CHO (axetanđehit), CH2=CH-CH2OH (ancol anlylic), CH2=CH2 (anlen), CH2=CH-COOH (axit acrylic) Đáp án B Câu 27: *Xét giai đoạn nhúng Cu vào dung dịch gồm HCl FeCl3: +3 +2 +2 Phương trình hóa học: Cu + 2FeCl ® CuCl + FeCl Khối lượng đồng giảm khối lượng Cu phản ứng Þ nCu(p­ ) = 3,84 = 0,06 mol 64 Bảo toàn mol electron ắắắắắắắắđ 2.nCu(pư ) = 1.nFeCl (pư ) = 2.0,06 = 0,12 mol üï ïïì HCl  ïï ïï0,12 mol ïï ïï ïï CuCl ïìï HCl ïï  ïüï ïïï 2 ïï0,12 mol ïï ï0,06 mol ïï Sơ đồ phản ứng: Cu + í ý ® ïí ý ïï FeCl ïï FeCl ïï 2 3ï ï     ïï ïï ïï ïï ïỵ0,2x mol ùỵ ù0,12 mol ùù ùù ù FeCl dư ùù ù ùù(0,2x-0,12)mol ùùù ợỵ dd X n Fe3+ Số mol ion dung dịch X là: n H+ = (0,2x - 0,12) mol; n Cu2+ = 0,12 mol; n Fe2+ = 0,12 mol; n Cl - = 0,06 mol = (0,6x + 0,12) mol *Xét giai đoạn điện phân t giây dung dịch X: Các trình xảy điện cực theo thứ tự điện phân: Catot(-) : Fe3+ + 1e ® Fe2+ Anot(+) : Cu2+ + 2e ® Cu 2Cl - ® Cl ­ +2e + 2H + 2e ® H ­ 2+ Fe 2H 2O ® O2 ­ +4e+ 4H+ + 2e ® Fe 2H 2O + 2e ® H ­ +2OH- Catot bắt đầucó khí dừng điện phân Þ Fe3+ Cu2+ điện phân vừa ht; H+ cha in phõn Bảo toàn mol electron ắắắắắắắắđ ne(t gi©y) = 1.n Fe3+ + 2.n Cu2+ = 1.(0,2x - 0,12) + 2.0,06 = 0,2x mol ì ï Fe2+ : 0,2x mol ï ï ï Þ dd sau phản ứng gồm: ïíH+ : 0,12 mol ï ï ï Cl - : (0,4x + 0,12) mol ï ï ỵ *Xét giai đoạn điện phân 2t giây dung dịch sau phản ng: ị ne(2t giây) = 2.ne(t giây) = 2.0,2x = 0,4x mol + ì ï ïH : hÕt Þí 2+ ù ù ù ợFe : dư ne(2t giây) < 1.n + 2.n ne(2t giây) < 1.n ị Cl -dư ị Anot chỉcó Cl - điện phân H+ Cl - Fe2+ Các trình xảy điện cực: Catot(-) : 2H+ + 2e ® H ­ 2+ Fe + 2e ® Fe Anot(+) : 2Cl - ® Cl +2e Bảo toàn mol electron ắắắắắắắắđ 1.n H+ + 2.nFe = ne(2t giây) ị 1.0,12 + 2.nFe = 0,4x Þ nFe = (0,2x - 0,06) mol mFe + mCu = mcatot tă ng ị 0,56.(0,2x - 0,06) + 64.0,06 = 10,56 Þ x = 0,9M Đáp án D Câu 28: (1) (2) (3) (4) (5) (6) SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O SO2 + 2H2S  3S + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl  5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O CaOCl2 + 2HCl(đặc)  CaCl2 + Cl2 + H2O Si + 2NaOH +H2O  Na2SiO3 + 2H2 O3 + 2Ag  Ag2O + O2 t (7) NH4Cl +NaNO2   NaCl + N2 + 2H2O t (8) 2F2 + 2H2O   4HF + O2 t (9) 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2 (10) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Các thí nghiệm thu đơn chất gồm (2), (3), (4), (5), (6), (7) , (8), (9) Đáp án D Cõu 29: Cỏc phng trỡnh phn ng: 2HCO3 ắắắắđ CO3 + CO2 +H 2O 0,12 đ 0,06 Đ un sôi ù Mg2+ + CO32- đ MgCO3 ỹ ù ù ù ù 0,02 đ 0,02 ù ị Mg2+và Ca2+ phản ứng vừa đủ vớ i CO2ý 2+ 2ù ï Ca + CO3 ® CaCO3 ¯ ï ï ï 0,04 đ 0,04 ù ỵ ị ị Dung dch thu gồm Na+ Cl- Þ Nước lại cốc nước mêm Đáp án A Câu 30: *Xét giai đoạn hỗn hợp A tác dụng với AgNO3: nAgNO = 0,5.0,38 = 0,19 mol 7 < nA < 64 56 Các phuơng trình phản ứng: Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag nAgNO (min) = 2.nA(min) = ì ùAgNO3 hết ịù ù ù ợKim loạ i A d­ = 0,21875 mol > nAgNO = 0,19 mol 64 Þ mAg = 108.0,19 = 20,52 gam = khụng i ị (mB )max ô A d nhiu A dư nhiều « Fe dư Cu khơng phản ứng Þ dd X có Fe(NO3)2 *Xét giai đoạn dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH: +NaOH d­ t / kk Sơ đồ phản ng: Fe(NO3)2 ắắắắắđ Fe(OH)2 ắắắđ Fe2O3 7,6 gam BT Fe ắắắđ nFe(NO ) = 2.nFe O = 2 nA (p­ ) Þ mA 7,6 Þ nFe(NO ) =0,095 mol 100 = nFe(NO ) = 0,095 mol (p­ ) = mAd­ (max) + mAg = (7 - 5,32) + 20,52 = 22,2 gam Đáp án B Câu 31: Cr(OH)3 + NaOH đ NaCrO2 + 2H2O ị Phỏt biu (1) ỳng môi tr­ êng axit Zn + 2Cr3+ ¾¾ ¾ ¾ ¾ ắđ Zn2+ + 2Cr2+ ị Phỏt biu (2) sai P bốc cháy tiếp xúc với CrO3 ( 6P + 10CrO3 đ 3P2O5 + 5Cr2O3) ị Phỏt biu (3) ỳng 3Br2 + CrO2- + 8OH- ® 6Br- + 2CrO42- + 4H 2O Þ Phát biểu (4) ïüï ý Þ Phát biểu (5) 2CrO3 + H 2O ® H 2Cr2O7 (axit dicromic)ùùỵ CrO3 + H 2O đ H 2CrO4 (axit cromic) +2 Cr + H2SO4 (lỗng) ® Cr SO4 + H ­ Þ Phát biểu (6) sai Các phát biểu (1),(3),(4),(5) Đáp án B Câu 32: Xác định pH dung dịch CH3OH, HCHO, HCOOH, NH3: CH3OH, HCHO khơng phân li thành ion Þ pH CH OH = pH HCHO = HCOOH axit, NH3 bazơ Þ pH HCOOH = 3,47;pH NH = 10,12 Þ Z HCOOH, T NH3 CH3OH có liên kết hidro, HCHO khơng có liên kết hidro Þ Nhiệt độ sơi CH3OH > HCHO Þ X CH3OH, Y HCHO Đáp án B Câu 33: Số mol FeCl3 là: nFeCl = 29,25 = 0,18 mol 162,5 Fe3O4 º FeO.Fe2O3 Þ Quy hỗn hợp ban đầu thành FeO Fe2O3 Sơ đồ phản ứng: 3+ ü ì ï Fe2+ , Fe ï ï ï ì ü ì ü FeO ï ï ï ï ï ï +AgNO3 d­ ï ï + HCl ® í ï ï ¾¾¾¾¾ ïAgCl ý ï ¯ +Fe3+ 0,18 mol ý ¾ ®í í ý ï ï ï ï ï ï Fe O Ag 3ù ùỵ ù ợ ù ù ù ợ ỵ ù ù Cl ù ù ợ ỵ m gam 21,6 gam dd X Bảo toàn Fe(III) ắắắắắắắ đ 2.nFe O = n 3+ ị 2.nFe O = 0,18 Þ nFe O = 0,09 mol 3 Fe mFeO + mFe O = 21,6 Þ 72.nFeO + 160.0,09 = 21,6 Þ nFeO = 0,1 mol Bảo toàn Fe(II) ắắắắắắđ n = nFeO ị n Fe2+ Bảo toàn điện tích cho dd X ắắắắắắắ ắắắđ 1.n Cl Bảo toàn mol electron (X + AgNO3 ) Fe2+ = 0,1 mol = 2.n + 3.n Fe2+ Fe3+ ắắắắắắắắắắắắắ đ 1.nAg = 1.n Fe2+ ịn Cl - Þ nAg = n = 2.0,1+ 2.0,18 = 0,74 mol Fe2+ = 0,1 mol m = mAgCl +mAg =143,5.0,74+108.0,1=116,99 gam gần 117 gam Đáp án B Câu 34: Các phương trình hóa học: (1) Cu + 2FeCl3 ® ® CuCl2 + 2FeCl2 (2) Fe + CuCl2 ® FeCl2 + Cu t0 (3) CO + Fe3O4 ắắđ 3Fe + 4CO2 Đ iện phân nóng chảy (4) 2NaCl ắắ ắ ắ ắ ắ ắ ắđ 2Na + Cl2 ­ ïì2Na + 2H 2O ® 2NaOH + H (5) ùớ ùùợCuSO4 + 2NaOH đ Cu(OH)2 +Na2SO4 t0 (6) ZnO + C ắắđ Zn + CO Các thí nghiệm thu kim loại (2), (3), (4), (6) Đáp án A Câu 35: Số mol H2 thu là: nH = 41,664 = 1,86 mol 22,4 Đặt số mol chất HCOOH: a mol ; H2O: b mol mHCOOH + mH O Þ 46a + 18b = 100 (I) Sơ đồ phản ứng: ì HCOOH ï ï ü ï ï ì ï ïHCOOK ü ï a mol ï ï ï ï H2 ­ í HOH ý+ K ® ï í ý +  ù ù ù KOH ù ù ù ợ ỵ ï ï 1,86 mol ï ï b mol ï ï ợ ỵ Bảo toàn H ắắắắắđ nHCOOH + nHOH = 2.nH ị a + b = 3,72 (II) Tổhợ p (I), (II) ắắ ắ ắ ắ ắ đ a = 1,18 mol ; b= 2,54 mol C%(HCOOH)= mHCOOH 46.1,18 100 = = 54,28% mdd 100 Đáp án C Câu 36: Hợp chất hữu + Na Þ Hợp chất hữu có chức OH, COOH +AgNO / NH Hp cht hu c ắắ ắ ắ3 ắ ắ đ Ag Þ Hợp chất hữu có CHO R(CHO)n, HCOOR ïüï ï Y t¸ c dơng ví i NaOHïý ị Y CH3COOH ùù M Y = 60 ùùỵ Y + Na ® H üï ïï ï +AgNO3 ,NH3 Z ắắắắắắđ Agýù ị Z HOCH 2CHO ùù M Z = 60 ùù ùỵ Z + Na đ H [O] ỹ X ắắđ Anđêhit ị X chứa chøc ancol bËc métï ï ï ï X + Na đ H ý ị X CH3CH 2CH 2OH ù ù ù M X = 60 ù ù ỵ Đáp án B Câu 37: Số mol chất là: nCO = 6,272 69,12 = 0,28 mol; nAg = = 0,64 mol 22,4 108 *Trường hợp 1: Z gồm anđehit khác HCHO Đặt công thức Z RCHO Þ X lµ RCH 2OH +AgNO / NH +CuO,t 3 S phn ng: RCH 2OH ắắắắđ RCHO ắắắắắắđ RCOONH + 2Ag x x nAg Þ nAg = 2.nRCHO = 2.nRCH OH Þ nRCH OH = = 0,32 mol 2 Lượng CO2 thu đốt cháy khí Y lượng CO2 thu đốt cháy X Xét trỡnh t chỏy X: X 0,32 mol Bảo toàn C + O2 đ CO + H 2O ắắắắắđ nX CX = nCO Þ CX = 0,28 mol nCO nX = 0,28 = 0,875 mol Þ vơ lí 0,32 *Trường hợp 2: Z gồm HCHO CH3CHO Þ X gồm CH3OH C2H5OH Đặt số mol chất X CH3OH: a mol ; C2H5OH: b mol Bảo toàn C ắắắắắđ nCH OH + 2.nC H OH = nCO Þ a + 2b = 0,28 (I) Sơ đồ phản ứng: ìCH3OH ü ì(NH )CO3 + 4Ag ¯ ìHCHO ï ü ï ï +Cuo, t ï +AgNO3 / NH3 ï ï ù ù đù ý ắắắắđ ù ý ắắắắắắ ùC2H 5OHỵ ù ù ù CH3CHOù ù ù ù ù ùCH3COONH + 2Ag ợ ỵ ợ ợ   x z Þ nAg = 4.nHCHO + 2.nCH CHO = 4.nCH CHO + 2.nC H OH Þ 4a + 2b = 0,64 (II) 3 Tỉhỵ p (I), (II) ắắắắắắ đ a = 0,12 mol ; b = 0,08 mol m = mCH CHO + mC H OH = 32.0,21+ 46.0,08 = 7,52 gam Đáp án B Đáp án B Câu 38: Sơ đồ phản ứng: +Na d­ ì ü ï Y (2 ancol đơn, kếtiếp) ắắắắ đ mbình tă ng = 9,91 gamï ï ï ï ï ï ï ï ï ì ü ï ï CO ï ï ì ü ï ï C , H ï ï ï  ï + O (0,195 mol)   ï ï  ï ï ï +NaOH (c mol) ï ï (a+0,5c) mol ï a mol b mol ï ®ï X ï ï ï ù ù vừa đủ ớù ý ắắắắắắắ ắắắắắắắ đ CO + Na í ý í ý ï ï    ï ï ï ï ï ï 18,3 gam H 2O COONa  ï ï ï ï ï ï  0,5c mol ï ï ï ï ï ï c mol ï ï ï ï ï ï ỵ þ 0,5b mol  ï ï ï ï ỵ þ   ï ï z ï ï 10,85 gam ï ù ợ ỵ t cụng thc ca Y l ROH Bảo toàn OH ắắắắắắ đ nROH = nNaOH ị nROH = c mol Bảo toàn H(Y+Na) ắắắắắắắđ nROH = 2.nH Þ nH = 0,5c mol 2 mY - mH = mbình Na tă ng ị mY - 2.0,5c = 9,91 ị mY = (9,91+ c) gam Bảo toàn khối lư ợ ng ắắắắắắắắ đ mX + mNaOH = mY + mZ Þ 18,3 + 40.c = (9,91+ c) + 12a + b + 67c Þ 12a + b + 28c = 8,39 mCO + mH O = 10,85 Þ 44.(a + 0,5c) + 18.0,5b = 10,85 Þ 44a + 9b + 22c = 10,85 2 (I) (II) Bảo toàn O ắắắắắđ 2.nCOONa + 2.nO = 3.nNa CO + 2.nCO + nH O 2 2 Þ 2c+2.0,195=3.0,5c+2.(a+0,5c)+0,5b Þ 2a+0,5b+0,5c=0,39 (III) Tỉhỵ p (I), (II), (III) ¾¾¾¾¾¾¾¾ ® a = 0,04 mol; b = 0,35 mol; c = 0,27 mol ìïmY = 9,91+ 0,27 = 10,18 gam 10,18 Þ ïí Þ MY = = 37,7 Þ M nhá = 32(CH3OH) < 37,7 ïïỵnY = 0,27 mol 0,27 ị Ancol lớ n C2H 5OH ỡùnCH OH + nC H OH = nY ìïnCH OH + nC H OH = 0,27 ìïnCH OH = 0,16 mol 5 ïí Þ ïí Þ ïí ïïmCH OH + mC H OH = mY ïï32.nCH OH + 46.nC H OH = 10,18 ïïnC H OH = 0,11 mol 5 ïỵ ùợ ùợ Bảo toàn C ắắắắắđ nC(X) = nCH OH + nC H OH + nC(Z) + nCOONa(Z) Þ nC(X) = 0,16 + 2.0,11+ 0,04 + 0,27 = 0,69 mol Bảo toàn O ắắắắắđ nO(X) = 2.nCOONa = 0,54 mol Bảo toàn khối lư ợ ng ắắắắắắắắ đ mC(X) + mH(X) + mO(X) = mX Þ 12.0,96 + 1.nH(X) + 16.0,54 = 18,3 Þ nH(X) = 1,38 mol n H(X) n C(X) MX   1,38   X gồm este no, đơn chức, mạch hở  n X  n COONa  0, 27 mol 0, 69 m X 18,3   67,8  HCOOCH3 < 67,8  Este nhỏ HCOOCH3 n X 0, 27 CH OH  HCOOCH3, este cã cï ng sè C  NaOH  m +     C2H 5OH  X HCOOCH3 : x mol  x  0,11  y  0, 27  x  0,12 mol    X gồm: HCOOC2 H5 : 0,11 mol   60x  74.0,11  74y  18,3  y=0,04 mol CH COOCH : y mol  %m HCOOCH3  60.0,12 100  39,3% 18,3 Đáp án B Câu 39: Quy đổi R thành C2H3NO (a mol), CH2 (b mol), H2O (c mol) mC2 H3NO  mCH  m H O  m R  57a+14b+18c=65,99 (I) *Xét giai đoạn đốt cháy R: C 2H NO       a mol   O  CO  H 2O  N Sơ đồ phản ứng:  CH 2    b mol   H  2O  c mol   R BT C  n CO2  2.n C2 H3 NO  n CH  n CO2  (2a  b) mol BT H  n H O  3.n C2 H3 NO  2.n CH  2.n H O(R)  n H O  (1,5a  b  c) mol n CO2  n H O  0, 225  (2a+b) - (1,5a+b+c) = 0,225  0,5a – c = 0,225 (II) *Xét giai đoạn R tác dụng hết với dung dịch NaOH n NaOH = 0.9.1=0,9 mol R tác dụng hết với NaOH  R hết, NaOH dư Sơ đồ phản ứng: C2H3NO     a mol    NaOH (0,9 mol) CH  2    b mol   H  2O  c mol   R H 2O  c mol C2H 4NO2Na     a mol    O2  Na2CO3  CO2  H 2O  N  CH      b mol  NaOH  d­   T BT Na   2.n Na CO3  n NaOH  2.n Na CO3  0,9  n Na CO3  0, 45 mol BT C  2.n C2 H NO2 Na  n CH  n Na CO3  n CO2  0,9  2a  b  0, 45  n CO2  n CO2  (2a  b  0, 45) mol BT H  3.n C2 H3 NO  2.n CH  n NaOH  2.n H O  3a  2b  0,9  2.n H O  n H O  (1,5a  b  0, 45) mol n CO2  n H O  5, 085  (2a+b-0,45) + (1,5a+b+0,45) = 5,085  3,5a +2b = 5,085 (III) (I)(II)(III)   a = 0,83 mol; b = 1,09 mol; c = 0,19 mol *Xác định công thức peptit: n peptit  n H O  n peptit  0,19 mol  n R  0,19 mol Gọi k số mắt xích trung bình R BT sè m¾t xÝch  k.nR  nC H NO  k  nC H NO 0,83   4,4 nR 0,19 X,Y cã sè liªn kÕt peptit liªn tiÕp  k X   k  4,4  k Y n X  n Y  n R n X  n Y  0,19   BTMX  BTMX  4.n X  5.n Y  n C2 H3 NO  4.n X  5.n Y  0,83     n  0,12 mol  X n Y  0, 07 mol Gọi x số nhóm CH2 thêm vài Gly X, y số nhóm CH2 thêm vào Gly Y BT CH x.n X  y.n Y  n CH  x.0,12  y.0, 07  1, 09   x   X : Val(Ala)2Gly   y   Y : (Val)2 Ala(Gly)2 Gly(Ala)2 Val  R gồm:  (Gly)2 Ala(Val)2 %m(Val)2 Ala(Gly)2  117.2  89  75.2  18.4.0, 07 100  42,54% 65,99 Đáp án B Câu 40: Số mol Z là: n Z  n Z  n NO2  n O2  10, 08  0, 45 mol 22, Xác định khí B: M B  7,5.2  15  H (M  2)  11,  N (M  28) 2, 24  n H  n N  22, n H  n N  n B n H  0, 05 mol    2.n  28.n  15 2, 24 n N  0, 05 mol m H  m N  m B N2  H 22, t0 Sơ đồ phản ứng xảy nung X: Cu(NO3 )2  CuO  NO  O t0 Zn  O  ZnO Hỗn hợp chất rắn Y gồm CuO, ZnO, Cu(NO3)2 dư, Zn dư Sơ đồ phản ứng: Zn     t )2   Cu(NO 3    0,3 mol     X NO2    O2     0,45 mol  H 2   Zn,Cu  Zn2 ,Cu2 ,NH 4  0,05 mol  2,3 mol         H 2O Cl  N,O  N            muèi Y 0,05 mol   HCl  BT O()   6.n Cu(NO3 )2  2.n NO2  2.n O2  n O(Y)  0,9 mol     2.0,45 6.0,3 BT O (Y+HCl)  n H O  n O(Y)  n H O  0,9 mol BT H (Y+HCl)  n HCl  4.n  2.n H  2.n H O  n  0,1 mol NH 4  NH 4     2,3 BT ®iƯn tÝch cho mi 2.0,05   2.n Zn2  2.n 2  1.n  1.n   n 2  0,8 mol Cu NH 4  Cl Zn      2.0,3 mmuối = m Zn 2 Đáp án A m Cu 2 m 2.0,9 NH 4 m Cl 1.0,1 1.2,3 = 65.0,8 + 64.0,3 +18.0,1 + 35,5.2,3 = 154,65 gam ... CaCl2 + Cl2 + H2O Si + 2NaOH +H2O  Na2SiO3 + 2H2 O3 + 2Ag  Ag2O + O2 t (7) NH4Cl +NaNO2   NaCl + N2 + 2H2O t (8) 2F2 + 2H2O   4HF + O2 t (9) 2Cu(NO3 )2   2CuO + 4NO2 + O2 (10) Cl2 + 2NaOH... 0,56.(0,2x - 0,06) + 64.0,06 = 10,56 Þ x = 0,9M Đáp án D Câu 28 : (1) (2) (3) (4) (5) (6) SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O SO2 + 2H2S  3S + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl  5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O CaOCl2 + 2HCl(đặc)... Ca(OH )2 + 2HCl  CaCl2 + 2CO2  + 2H2O Ca(OH )2 + 2KHCO3  CaCO3  + K2CO3 + 2H2O HCl + KHCO3  KCl + CO2  + H2O  Đáp án B Câu 24 : Sơ đồ phản ứng: CnH 2nO2 + O2 ® CO2 (a mol)+H 2O(b mol) 