ĐỀ SỐ Câu 1: Este sau có công thức phân tử C4H8O2? A Propyl axetat B Etyl axetat Câu 2: Phát biểu không đúng? C Vinyl axetat D Metyl axetat A Các chất béo không tan nước nhẹ nước B Thủy phân hồn tồn chất béo ln thu glixerol C Ở điều kiện thường, triolein tồn dạng thể rắn D Tristearin có cơng thức (C17H35COO)3C3H5 Câu 3: Cho dung dịch sau: glucozơ, saccarozơ, lòng trắng trứng, frutzơ, axit axetic Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A B C D Câu 4: Đốt cháy hỗn hợp X gồm glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ cần vừa đủ 0,025 mol O2, thu CO2 H2O Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch NaOH 0,05M Ca(OH)2 0,175M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,5 B 1,0 C 0,5 D 2,0 Câu 5: Cho polime sau: tơ visco, len, tơ tằm, tơ axetat, bông, tinh bột Số polime thiên nhiên là: A B Câu 6: Tơ nilon-6,6 điều chế từ: C D A caprolaptam C axit adipic hexametylenđiamin Câu 7: B axit tereohtalic etylen glycol D vinyl xianua A Metylamin làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu xanh B Anilin tạo kết tủa trắng với nước Brom C Riêu cua lên đun nóng tượng đơng tụ protein D Nhỏ natri hiddroxit vào dung dịch phenylamino clorua thấy tượng phân lớp chất lỏng Câu 8: Dung dịch sau làm xanh quỳ tím ẩm? A Glyxin (H2NCH2COOH) B Anilin (C6H5NH2) C Lysin (H2N)2C5H9COOH D Axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2) Câu 9: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với tất chất dung dịch sau đây? A Zn, Ag, KOH, K2SO4 C Al(OH)3, Cu, Fe, MgO B KOH, Zn, Al(OH)3, MnO2 đun nóng D NaCl, KOH, Al, Zn Câu 10: Khi chiếu sáng, hiđrocacbon sau tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ 1:1, thu dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo nhau? A Isopenta B neopenta C penta D butan Câu 11: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y, nhỏ AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 79 gam kế tủa biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 0,10 B 0,15 C 0,20 D 0,25 Câu 12: Trong số kim loại sau đây: Ag, Cu, Au, Al Kim loại có tính dẫn điện tốt là: A Ag B Cu C Au D Al Câu 13: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,25m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dụng V1 lít dung dịch HCl khí hết, thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1: A 2;3 B 3:5 C 3:4 D 5:6 Câu 14: Sợi dây đồng dùng để làm dây phơi quần áo, để ngồi khơng khí ẩm lâu ngày bị đứt Để nối lại mối đứt đó, ta nên dùng kim loại để dây bền nhất? A Al B Cu C Fe D Mg Câu 15: Kim loại kiềm sử dụng để làm tế bào quang điện? A Li B Na C K Câu 16: Chất sử dụng để bó bột y học đúc tượng là: D Cs A Thạch cao nung B Thạch cao sống C Thạch cao khan D Đá vôi Câu 17: Hematit đỏ loại quặng sắt có tụ nhiên với thành phần là: A FeCO3 B Fe3O4 Câu 18: Phát biểu sau đúng? C Fe2O3 D FeS2 A.Đồng sunfat khan sử dụng để phát dấu vết nước có chất lỏng B.P, C, S tự bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C.Trong vỏ Trái Đất, sắt chiếm hàm lượng cao số kim loaị D.Cho bột CrO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu kết tủa màu vàng Câu 19: “Nước đá khơ” có tính làm lạnh cao nên sử dụng để bảo quản thực phẩm, sử dụng để tạo hiệu ứng khói điện ảnh, đám cưới… “Nước đá khơ” chất khí chuyển sang thể rắn? A N2 B CO2 C N2O D O2 Câu 20: Kết thí nghiệm dung dịch X,Y,Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2 Mẫu thử X Y Z T X, Y, Z, T Kết tủa trắng, sau tan Khí mùi tan kết tủa trắng Có khí mùi tan Có kết tủa nâu đỏ A Al(SO)4, NH4NO3, (NH4)2SO4,FeCl3 B AlCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3 C AlCl3, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3 D Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, NH4NO3,FeCl3 Câu 21: Hấp thụ hết 0,1 mol CO2 vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOh 0,1 mol Na2CO3, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến 0,08 mol khí CO2 thấy hết x mol HCl Giá trị x là: A 0,16 B 0,15 C 0,18 D 0,17 Câu 22: Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (khơng có khơng khí) thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Y phản ứng đa với 0,56 mol NaOH ( biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) Giá trị m A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24 Câu 23: Đun nóng 26,5 gam hỗn hợp X chứa axit khơng no ( có liên kết đôi C=C phân tử) đơn chức, mạch hở, ancol no đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc làm xúc tác thu m gam hỗn hợp Y gồm este, axit ancol Đốt cháy hoàn toàn m gam Y cần dùng 1,65 mol O2 , thu 55 gam CO2 Cho m gam Y tác dụng với 0,2 mol NaOH cô cạn dung dịch gam rắn khan? A 16,1 B 18,2 C 20,3 D 18,5 Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm HCOOC2H5 CH3COOCH3 tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 21,6 gam Ag Mặt khác, m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,4 gam hỗn hợp ancol Giá trị m là; A 25,9 B 14,8 C 22,2 D 18,5 Câu 25: Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y axit Z (trong Y tạo từ glixerol axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH, thu 0,92 gam glixerol Khối lượng phân tử axit Z A 284 đvC B 282 đvC C 280 đvC D 256 đvC Câu 26: Cho dãy chất : m-CH3COOC6H4CH3; p-HOOCC6H4OH; m- CH3COOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; ClH3NCH2COOH; p-HOC6H4CH2OH; ClH3NCH2COOCH3; CH=3NH3NO3 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH A B C D Câu 27: Cho 36,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,2 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y (không chứa NH 4 ) 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO Cho dung dịch AgNO3 đến dư dung dịch Y thấy thoát 0,02 mol NO (sản phẩm khử N 5 ), đồng thời thu 174,36 gam kết tủa Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu A 18,22% B 20,00% C 6,18% D 13,04% Câu 28: Hỗn hợp A dồm Este đơn chức X hai este mạch hở Y Z ( M Y  M Z ) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam A cần vừa đủ 0,295 mol O2, thu 3,6 gam H2O Mặt khác 5,6 gam A tác dụng vừa đủ với 0,075 mol NaOH, thu 1,93 gam ancol no, số nguyên tử cacbon, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hồn tồn T thu Na2CO3, H2O 0,5125 mol CO2 Phần trăm khối lượng Y có A A 23,6% B 32,09% C 31,4% D 29,7% Câu 29: X có cơng thức phân tử C4H9NO2; Y, Z hai peptit (MY số nhóm COOH Đáp án C Câu 9: Ag, Cu kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học, Ag, Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl  Loại A, C K2SO4 không tác dụng với dung dịch HCl KCl muối tan, H2SO4 axit mạnh NaCl không tác dụng với dung dịch HCl  Loại D Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl KOH, Zn, Al(OH)3, MnO2 (đun nóng): KOH  HCl  KCl  H 2O Zn  2HCl  ZnCl  H  Al(OH) 33HCl  AlCl  3H 2O t0 MnO2  4HCl  MnCl  Cl  2H 2O Đáp án B Câu 10:     H3 C CH  CH  CH3 | CH3 Isopen tan  CH3 | H3 C CH  CH3 |    H3 C CH  CH  CH CH3   H3 C CH  CH  CH3 CH3 Neopentan Pentan Butan (  : vÞtrÝCl)  Isopentan tác dụng với Cl2 (ánh sáng) thu bốn dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo Đáp án A Câu 11: Sơ đồ phản ứng: 1  3   3 1    FeCl   H2O d- 2 1  AgNO3 d- Ag  Fe(NO )  3 Fe  Cl     FeCl            2 2 Fe d-     a mol a mol AgCl  AgNO3    dd Y        0 t0 79 gam x 3.nFe  2.nCl  Cl hÕt, Fe d-  X gåm: FeCl 3,Fe d 2 3a 2a 2.nFe  2.nCl  Dung dÞch Y gåm FeCl  2 2a 2a BT Fe   nFeCl  nFe  a mol BTE(dd Y + AgNO )  1.nAg  1.n Fe2  nAg  a mol BT Cl  nAgCl  2.nCl  nAgCl  2a mol mAg  mAgCl  79  108.a  143,5.2a  79  a  0,2 mol Đáp án C Câu 12: Thứ tự tính dẫn điện kim loại: Ag> Cu> Au> Al> Fe Kim loại dẫn điện tốt Ag Đáp án A Câu 13: Xét giai đoạn nung X: Đặt số mol chất X KHCO3: a mol CaCO3: b mol mKHCO  mCaCO  mX  100a  100b  m (I) 3 t0 2KHCO3  K 2CO3  CO2   H 2O  Các phương trình hóa học: a a mol t0 CaCO3  CaO  CO2   b b Chất rắn Y gồm: K2CO3(a/2 mol); CaO (b mol) mol dd sau CaO  H 2O  Ca(OH)2 b Y tác dụng với H2O dư: b mol Ca(OH)2  K 2CO3  CaCO3  2KOH b b b 2b Dung dịch E tác dụng với HCl thu khí  K 2CO3 d- vµ Ca(OH)2 hÕt mCaCO  0,25m  100b  0,25m  m  400b (II) Tỉhỵ p (I),(II)  100a  100b  400b  a  3b Dung dịch E gồm KOH: 2b mol; K2CO3 dư: (a/2-b)=(3b/2-b) =0,5b mol n  2b  2.0,5b  3b mol  K   n   2b mol OH  n CO32  0,5b mol H   OH   H 2O Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch E: (1) H   CO32  HCO3 (2) H   HCO3  CO2  +H 2O (3) Khi bắt đầu khí xảy (1),(2): nHCl(V )  n OH  n CO32  2b  0,5b  2,5b mol Khi khí hết xảy (1), (2), (3): nHCl(V )  n   2.n 2  2b  2.0,5b  3b mol OH CO3 V1 : V2  nHCl(V ) : nHCl(V )  2,5b : 3b  5: Đáp án D Câu 14: Nếu nối lại mối đứt kim loại khác Cu xảy tượng ăn mòn điện hóa, dó dây phơi Cu nối với kim loại khác nhanh đứt hớn nối mối đứt Cu Đáp án B Câu 15: Cs dùng chế tạo tế bào quang điện Đáp án D Câu 16: Thạch cao nung (CaSO4.H2O) sử dụng để bó bột y học đúc tượng Đáp án D Câu 17: Thành phần hematit Fe2O3 Đáp án C Câu 18: CuSO4 (r¾n)  5H 2O  CuSO4.5H 2O CuSO4 khan đ- ợ c dù ng ®Ĩph¸ t hiƯn H 2O      trắng xanh Phá t biểu A CrO3 l chất có tính oxi hóa mạnh Một số chất vô hữu như: S,P, C, NH3, C2H5OH, … bốc cháy tiếp xúc với CrO3, đồng thời CrO3 bị khử thành Cr2O3 Thí dụ: 6P  10CrO3  3P2O5  5Cr2O3 3C  4CrO3  3CO2  2Cr2O3 3S 4CrO3  3SO2  2Cr2O3  Phát biểu B Trong vỏ Trái Đất, hàm lượng :O>Si > Al > Fe  Trong vỏ Trái Đất Al nguyên tố kim loại chiếm hàm lượng cao  Phát biểu C sai CrO3  Ba(OH)2  BaCrO4  H 2O Phá t biểu D vµng Đáp án C Câu 19: Nước đá khơ CO2 dạng rắn Đáp án B Câu 20: Các dung dịch X, Y, Z, T là: AlCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3 FeCl3: 2AlCl  3Ba(OH)2  2Al(OH)3   3BaCl   tr¾ng  2Al(OH)  Ba(OH)  Ba(AlO )  4H O  2 2 (NH )2 SO4  Ba(OH)2  BaSO4   NH3   2H 2O     tr¾ng mï i khai 2NH 4NO3  Ba(OH)2  Ba(NO3)2  2NH3  2H 2O 2FeCl  3Ba(OH)2  2Fe(OH)3   3BaCl  n©u ®á Đáp án B Câu 21: Sơ đồ phản ứng:  Na   NaOH      0,08 mol   HCl( x mol) 0,28 mol CO2   dd X         CO  2 Na CO    Cl    HCO3  0,08 mol 0,1 mol    0,1 mol   x mol  dd sau Có khí CO2  Dung dịch sau khơng chứa CO32 vì: H   CO32  HCO3 H   HCO3  CO2   H 2O BT Na  n  nNaOH  2.nNa CO  0,08  2.0,1  0,28 mol Na BT C  nCO  nNa CO  n  nCO  0,1  0,1  n  0,08  n  0,12 mol 2 HCO3 HCO3 HCO3 BTDT  1.n Na  1.n Cl   1.n HCO3  0,28  x  0,12  x  0,16mol Đáp án A Câu 22: Sơ đồ phản ứng:    Al   1 m gam  t Al O3,Cr   H Cl   3      Al d- , Cr2O3 d-    Cr O     3  x 0,04 mol  H   H 2O  0,1 mol Cr(OH)2  Al 3 ,Cr 3   NaOH(tèi ®a)      c mol b mol  0,56 mol   2    ,Cl Cr    a mol    dd Y BT Cr  n Cr 2 n Cr 3  2.nCr O  a  b  0,08 (1) Na       AlO ,CrO  2    Cl   dd sau BT O  nH O  3.nCr O  nH O  3.0,04  0,12 mol 2 BT H  nHCl  2.nH  2.nH O  2.0,1  2.0,12  0,44 mol 2 BTDT(dd Y)   2.n BTDT(dd sau) Cr 2 1.n Na  3.n Cr 3  3.n Al 3  1.n AlO2  1.n  1.n CrO2 Cl   2a  3b  3c  0,44 (2)  1.n Cl   0,56  c  b  0,44 (3) (1),(2),(3)   a  0,04 mol; b=0,04 mol; c=0,08 mol m=mAl  27.0,08  2,16 gam Đáp án B Câu 23: Đặt công thức số mol chất X là: CnH2n+2O(ancol): a mol; CmH2m-2O2 (axit): b mol Lượng O2 cần dùng để đốt cháy Y lượng O2 cần dùng để đốt cháy X: nCO  55  1,25 mol 44 CnH 2n 2O     a mol  CO2  H 2O   O 2  C H O 2m  m      1,65 mol 1,25 mol   b mol   26,5 gam X k ancol  nCO (ancol)  nH O(ancol)  nancol   2   nCO2 (X)  nH2O(X)  nancol  naxit k axit     nCO (axit)  nH O(axit)  naxit 2   1,25  nH O(X)  a  b  nH O(X)  (1,25  a  b) mol 2 BT O  nC H  2.nC H  2.nO  2.nCO  nH O n 2n 2O m m O 2  a+2b+2.1,65=2.1,25+(1,25+a-b)  b=0,15 mol BT C na  mb  1,25   na  mb  1,25   BTKL(X) b 0,15  a  0,25 mol   14na  14mb  18a  30b  26,5 18a  30b   n  2(C2H 5OH)  0,25n  0,15m  1,25  5n  3m  25   m  5(C4H 7COOH) Y Z tác dụng với dung dịch NaOH thu khối lượng chất rắn khan nhau: C H COONa C4H 7COOH  NaOH    H 2O     NaOH d0,2 mol  0,15 mol r¾n BT C4H   nC H COONa  nC H COOH  0,15 mol 7 BT Na   nC H COONa  nNaOH d-  nNaOH  0,15  nNaOH d-  0,2  nNaOH  0,05 mol mr¾n  mC H COONa  mNaOH d-  122.0,15  40.0,05  20,3 gam Đáp án C Câu 25: nC H (OH)  0,92  0,01 mol 92 Đặt công thức chất X (RCOO)3C3H5 (Y) RCOOH (Z) Các phương trình phản ứng:  RCOO3 C3H5  3NaOH  3RCOONa  C3H5(OH)3 RCOOH  NaOH  RCOONa  H 2O  3.n RCOO C H  nH O  nNaOH  3.0,01  nH O  0,05  nH O  0,02 mol 2 3 BT Na   nRCOONa  nNaOH  0,05 mol BTKL   mX  mNaOH  mRCOONa  m RCOO C H  mH O 3  14,58  40.0,05  (M z  22).0,05  0,92  18.0,02  M Z  284 Đáp án A Câu 26: Các phương trình phản ứng: m  CH3COOC6H 4CH3  2NaOH  CH3COONa+m-NaOC6H 4CH3  H 2O p  HOOCC6H 4OH  2NaOH  p  NaOOCC6H 4ONa  2H 2O m  CH3COOC6H 4OH  3NaOH  CH3COONa+m-NaOC6H 4ONa  2H 2O ClH3NCH 2COONH  2NaOH  NaCl  H 2NCH 2COONa+NH3  2H 2O p  C6H (OH)2  2NaOH  p  C6H (ONa)2  2H 2O ClH3NCH 2COOH  2NaOH  NaCl  H 2NCH 2COONa  2H 2O p  HOC6H 4CH 2OH  NaOH  p  HOC6H 4CH 2ONa  H 2O ClH3NCH 2COOCH3  2NaOH  NaCl  H 2NCH 2COONa+CH3OH  2H 2O CH3NH3NO3  NaOH  NaNO3  CH3NH  H 2O C¸ c chÊt t¸ c dơng ví i NaOH theo tØlƯ1: gåm m  CH3COOC6H 4CH3, p  HOOCC6H 4OH, Cl H3NCH 2COONH ,p  C6H (OH)2 ,ClH3NCH 2COOH,ClH3NCH 2COOCH3 Đáp án B Câu 27: *Xét giai đoạn cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch Y: mAgCl  mAg  mkÕt tña  143,5.1,2  108.nAg  174,36  nAg  0,02 mol Dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thu khí NO  Dung dịch Y chứa Fe2+, H+: 4H   NO3  3e  NO  H 2O NO3 d-  H  hÕt  n H  (Y)  4.nNO  4.0,02  0,08 mol Dung dÞch Y chøa Fe2 ,H   Dung dịch Y không chứa NO3 Cá c bá n phản øng: 4H   NO3  3e  NO  2H 2O Fe2  Fe3  1e n 2  1.n 0,06  0,02 Fe2 Fe BT E 1.n Fe2 Ag  1e  Ag 0,02  0,02  0,06  0,02  n  0,08 mol Fe2 *Xét giai đoạn X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl HNO3: Sơ đồ phản ứng: 2 3     Fe  ,Fe  Fe   HCl    1,2 mol  0,08 mol  NO2    Fe3O4    HNO       H 2O   NO   , Cl Fe(NO )   3   H          0,04 mol  0,08 mol 1,2 mol  0,16 mol Z    36,24 gam X dd Y BT § T(dd Y)   2.n n Fe3  0,32 mol Fe2  3.n Fe3  1.n H  2.0,08  3.n Fe3  1.0,08  1.1,2 BT N  2.nFe(NO )  nHNO  nNO  nNO  2.nFe(NO )  0,04  0,16 3  2.nFe(NO )  0,06 mol Đặt số mol chất X Fe : a mol; Fe3O4: b mol BT Fe    nFe  3.nFe O  nFe(NO )  n 2  n 3 a  3b  0,06  0,08  0,32  Fe Fe   BTKL 56a  232b  180.0,06  36,24    mFe  mFe O  mFe(NO )  mX  a  0,04 mol  b  0,1 mol %nFe(X)  0,04 100  20% 0,04  0,1  0,06 Đáp án B Câu 28: *Xét giai đoạn đốt cháy A: nH O  3,6  0,2 mol 18 Sơ đồ phản ứng: (C,H,O)    5,6 gam A O2  0,295 mol  CO2  H 2O  3,6 gam BTKL   mA  mO  mCO  mH O  5,6  32.0,295  44.nCO  3,6  nCO  0,26 mol 2 2 BTKL   mC(A)  mH(A)  mO(A)  12.0,26  2.0,2  16.nO(A)  5,6  nO(A)  0,13 mol  nCOO(A)  0,065 mol *Xét giai đoạn A tác dụng với dung dịch NaOH: n 0,075  1,15   X este phenol  NaOH  nCOO 0,065 Sơ đồ phản ứng: A+NaOH  muối +ancol +H2O Muối gồm RCOONa: 0,065 mol; R’Ona: (0,075-0,065) =0,01 mol BT Na   2.nNa CO  nNaOH  nNa CO  3 Bt C 0,075  0,0375 mol   nC(muèi )  nNa CO  nCO  0,0375  0,1525  0,19 mol Cmuèi axit=2(CH3COONa) BT C  0,065.Cmuèi axit  0,01.Cmuèi phenol  0,19   Cmuèi phenol  6(C H 5ONa)  X lµ CH3COOC6H  nCH COOC H  0,01 mol CH3COOC6H  2NaOH  CH3COONa  C6H 5ONa  H 2O 0,01  0,02  nNaOH p- ví i Y, Z  0,075  0,02  0,055 mol BT C  nC(A)  nC(muèi )  nC(ancol)  0,26  0,19  nC(ancol)  nC(ancol)  0,07 mol Sơ đồ phản ứng Y, Z tác dụng với NaOH : Y     NaOH   muèi(Y,Z)  R'(OH)  x Z  0,055 mol 1,93 gam ancol nOH(ancol)  nO(ancol)  nNaOH p- ví i Y, Z  nO(ancol)  0,055 mol BTKL   mC(ancol)  mH(ancol)  mO(ancol)  mancol  12.0,07  1.nH(ancol)  16.0,055  1,93  nH(ancol)  0,21 mol  nH O(ancol)  0,21  0,105 mol Y,Z m¹ ch hë  ancol m¹ ch hë    ancol no, m¹ ch hë ancol no   n2 ancol  n H O(ancol) nCO (ancol)  0,105  0,07  0,035 mol 2 BT C  Cancol  nCO (ancol) 0,07    ancol lµ C2H 5OH vµ C2H (OH)2 nancol 0,035 a  b  0,035 a  0,015 mol C2H 5OH : a mol; C2H (OH)2 : b mol   BT OH   a  2b  0,055 b  0,02 mol    Y lµ CH3COOC2H : 0,015 mol %mCH COOC H  88.0,015 100  23,56% 5,6 Đáp án A Câu 29: Nếu X CH3CH(NH2)COOCH3  nX  nAla Na(X)  nCH OH  14,72  0,46 mol>0,13 mol vô lí 32 X H NCH 2COOC2H  nGly  Na(X)  nC H OH  14,72  0,32 mol 46 Quy đổi A thành C2H3NO, CH2, H2O, C2H5OH (0,32 mol) X este Gly  CH2 không thêm vào X  CH2 them vào Y, Z Sơ đồ phản ứng: C H3NO    a mol    CH   H O  b mol  C2H 4NO2Na      NaOH   C2H 5OH    CH     H O 2     0,69 mol    0,32 mol  c mol  70,01 gam muèi C H OH       0,32 mol     58,57 gam A BT Na   nC H NO Na  nNaOH  nC H NO Na  0,69 mol 2 mC H NO Na  mCH  mmuèi  97.0,69  14.nCH  70,01  nCH  0,22 mol 2 2 mC H NO  mCH  mH O  mC H OH  mA 2  57.0,69  14.0,22  18.nH O  46.0,32  58,57  nH O  0,08 mol 2 npeptit  nH O  npeptit  0,08 mol nC H NO(peptit)  nC H NO(A)  nC H NO(X)  0,69  0,32  0,37 3  k Y Z số mắt xích trung bình nNaOH(Y  Z) 0,37    4,625  k Y   4,625  k Z  5( v×N Z  N Y  1) k Y  Z  nY  Z 0,08  nY  nZ  npeptit nY  nZ  0,08    BT sè m¾t xÝch  BT sè m¾t xÝch   4.nY  5.nZ  0,37   4.nY  5.nZ  nC2H 4NO(peptit) n  0,03 mol  Y nZ  0,05 mol Gọi y, z số nhóm CH2 thêm vào Gly Y Z y   Y : AlaVal(Gly)2 BT CH   y.nY  z.nZ  nCH  y.0,03  z.0,05  0,22   z   Z : (Ala)2 (Gly)3 302.0,03 %mAlaVal(Gly)  100  15,47% 58,57 Đáp án D Câu 30: Thứ tự tính oxi hóa cation kim loại : Fe3  Fe2  Zn2 Các phương trình phản ứng xảy cho Al tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 : Al  3Fe3  Al 3  3Fe2 2Al  3Fe2  2Al 3  3Fe 2Al  3Zn2  2Al 3  3Zn Chất rắn Y gồm hai kim loại  Y gồm Fe Zn  dd X gồm : Al 3 ,Zn2 dư NO3 Dung dịch X tác dụng tối đa với dung dịch Ba(OH)2: Al 3  4OH   AlO2  2H 2O Zn2  4OH   ZnO22  2H 2O Sơ đồ phản ứng: Fe(x mol)    Zn    Fe(NO3)3       x mol Al    )3  Zn(NO   2x mol  30,7   Al 3 ,Zn2   Ba(OH) ,ZnO    2 AlO 2 2   a  a mol b mol   mol b mol  mol       2  NO ,Ba   NO   3   7x 7x mol  mol  mol     dd X BT § T(dd X)   3.n BT § T(dd sau) Al 3 1.n  2.n AlO2 Zn2  2.n dd sau  1.n ZnO2 NO3  1.n  3a  2b  7x (1) NO3  2.n Ba2  a  2b  7x  (2) BT Zn   nZn(NO )  nZn  n 2  2x  nZn  b  nZn  (2x  b) mol Zn mFe  mZn  mY  56.x  65(2x  b)  30,7 (3) (I),(II),(III)  a  0,4 mol ; b=0,1 mol; c=0,2 mol m=mAl  0,4.27  10,8 gam gÇn 11 gam nhÊt Đáp án B Câu 31: Số mol chất là: 1,28    0,02 mol n Cu  64  7,56   0,12 mol nHNO3  63  nKOH  0,105.1  0,105 mol   Sơ đồ phản ứng Cu tác dụng với dung dịch HNO3: 2  Cu ,H  NO   Cu     H 2O(* )   HNO 3  NO2  NO3   0,02 mol 0,12 mol    dd X V lÝt *Xét giai đoạn dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH: Nếu KOH hết: BT K  nKNO  nKOH  0,105 mol  mKNO  85.0,105  8,925 gam> 8,78 gam  vơ lí 2  KOH dư, chất X hết: Phương trình phản ứng: H   OH   H 2O Cu2  2OH   Cu(OH)2  Chất rắn Z gồm KNO3 KOH dư: Sơ đồ phản ứng nung chất rắn Z: KNO3  KNO     2     t  a mol  a mol       O2  KOH dKOH d       b mol   b mol    z 8,78 gam r¾n BT K   nKNO  nKOH d-  nKOH a  b  0,105 a  0,1 mol     BTKL    mKNO  mKOH d-  mr¾n 85a  56b  8,78 b  0,005 mol  BT N(* )  nHNO  n NO3  nNO  nNO  0,12  0,1  nNO  nNO  nNO  nNO  0,02 mol 2  V=0,02.22,4=0,448 lÝt Đáp án B Câu 32: Nguyên tắc sản xuất gang khử oxit sắt khí CO nhiệt độ cao  Phát biểu A Fe2O3  6HCl  2FeCl  3H 2O  1    Cu Fe2O3 (1:1) tan hết HCl dư Cu  2FeCl  CuCl  2FeCl   1  Phát biểu b Cr kim loại cứng nhất, Cs kim loại mềm  Phát biểu c Al(OH)3  NaOH  NaAlO2  2H 2O  Cr(OH)3  NaOH  NaCrO2  2H 2O   Phát biểu d CrO3  2NaOH  Na2CrO4  H 2O  Thạch cao nung (CaSO4.H2O) đực dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương  Phát biểu e Sr  2H 2O  Sr(OH)2  H    2Na  2H 2O  2NaOH  H    Sr, Na, Ba tác dụng mạnh với H2O nhiệt độ thường  Ba  2H 2O  Ba(OH)2  H    Phát biểu g Đáp án D Câu 33: Kết tủa thu gồm AgCl (0,28 mol) Ag mAgCl  mAg  43,42  143,5.0,28  108.n Ag  nAg  0,03 mol Xét giai đoạn dung dịch Y tác dụng với AgNO3 dư: Y +AgNO3 dư thu NO  Y chứa Fe2 ,H  AgNO3 dư  H+ hết Các bán phản ứng oxi hóa- khử: 4H   NO3  3e  NO  2H 2O Fe2  Fe3  1e n 2  1.n H  (Y) BTE Ag  1e  Ag 0,03  0,03 Fe2 Fe n 0,03  0,01 0,04  0,04 mol  1.n Fe2  0,03  0,03  n Fe3  0,06 mol Các phương trình phản ứng cho X tác dụng với dung dịch HCl: Fe2O3  6HCl  2FeCl  3H 2O Cu  2FeCl  CuCl  2FeCl Sơ đồ phản ứng X tác dụng với dung dịch HCl: Cu2 ,Fe3 , Fe2 , H    Cu        a mol 0,06 mol 0,04 mol  a mol  Fe O   HCl   H 2O     0,28 mol    Cl   0,28 mol  b mol    m gam X dd Y BT O  nH O  3.nFe O  nH O  3b mol 2 BT H  nHCl  n H BT Fe  2.nH O  0,28  0,04  2.3b  b  0,04 mol   2.nFe O  n BTDT   2.n Cu2  2.n Cu2 Fe2  2.n Fe2 n Fe3  3.n  2.0,04  0,06  n Fe3 Fe3  1.n H n Fe3  0,02 mol  1.n Cl   2.0,06  3.0,02  1.0,04  0,28  n Cu2  0,03 mol m=mCu  mFe O  64.0,03  160.0,04  8,32 gam Đáp án A Câu 34: Đặt công thức số mol chất M CnH2n+2O (X): a mol; CmH2m+2-2k(Y): b mol Sơ đồ phản ứng: CnH 2n 2O       a mol  CO2  H 2O   O 2  H 2m 2 2k  m C   0,07 mol 0,04 mol   b mol  M Bảo toàn nguyên tố C, H O ta có: BT C  n.nC H  m.nC H  nCO  na  mb  0,04 (* ) n 2n 2O m 2m 22k BT H  (n  1).nC H  (m   k).nC H  nH O n 2n 2O m 2m 22k  n H O  (n  1).a  (m   k).b =(na+mb)+a+(1-k).b= 0,04  a  (1  k).b mol  CnH 2n 2O  2.nO  2.nCO  nH O  a  2.0,07  2.0,04  0,04  a  (1  k).b 2 BT O k  b O  (1  k).b  0,02  1  k   k    b  0,02 m0 thÕ b=0,02 vµo (* )  na  m.0,02  0,04  m.0,02  0,04  m   m   Y : CH Đáp án B Câu 35: CuSO4  2NaOH  Cu(OH)2   Na2SO4 dd xanh lam xanh lam Lòng trắng trứng +Cu(OH)2  dd mµu tÝm Hiện tượng quan sát có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch màu tím Đáp án C Câu 37: Dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: 3Fe2  NO3  4H   3Fe3  NO  2H 2O Dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: AgNO3  Fe(NO3)2  Ag   Fe(NO3)3 Cl2 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: 6Fe(NO3)2  3Cl  4Fe(NO3)3  2FeCl Dung dịch KMnO4/H2SO4 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: 5Fe2  MnO4  8H   5Fe3  Mn2  4H 2O Cu không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 Đáp án D Câu 38: Coi X HCl phản ứng vừa đủ với NaOH theo sơ đồ sau:    Na Gly      Gly    a mol   , Glu a mol b mol    Glu  Na    NaOH   Na      H 2O   HCl  0,8 mol   b mol  NaCl  0,4 mol    0,4 mol   6,19 gam muèi BT Na    nGly  Na  2.nNa Glu Na  nNaCl  nNaOH a  2b  0,4  0,8    BTKL 97a  191b  58,5.0,4  61,9    mGly  Na  mNa Glu Na  mNaCl  mmuèi  a  0,2 mol  b  0,1 mol %mGly  mGly mGly  mGlu 100  75.0,2 100  50,51% 75.0,2  147.0,1 Đáp án A Câu 39: Số mol NO thu là: nNO  Sơ đồ phản ứng: 4,48  0,2 mol 22,4  2  2 2 Mg,MgO   H SO  MgSO  N O   H 2O  2 5    4  Mg(N O )  0,2 mol dd X   30 gam X BT E  2.nMg  3.nNO  2.nMg  3.0,2  nMg  0,3 mol BT N  2.nMg(NO )  nNO  2.nMg(NO )  0,2  nMg(NO )  0,1 mol 3 BTKL   mMg  mMgO  mMg(NO )  mX  24.0,3  40.nMgO  148.0,1  30  nMgO  0,2 mol BT Mg   nMgSO  nMg  nMgO  nMg(NO )  0,3  0,2  0,1  0,6 mol BT S  nH SO  nMgSO  nH SO  0,6 mol 4 Đáp án D Câu 40: Phương trình phản ứng: CO2  Ca(OH)2  CaCO3   H 2O CO2  KOH  K 2CO3  H 2O CO2  K 2CO3  H 2O  2KHCO3 CO2  CaCO3  H 2O  Ca(HCO3)2 *Xét thời điểm 0,15 mol CO2: Kết tủa cực đại xảy phản ứng (1) BT C  nCaCO  nCO  0,15 mol BT Ca   nCa(OH)  nCaCO (max)  0,15 mol *Xét thời điểm 0,45 mol CO2: Kết tủa cực đại xảy (1), (2), (3) Sơ đồ phản ứng: Ca(OH)2     CO2   0,15 mol   CaCO3   KHCO3  H 2O     0,45 mol  0,15 mol KOH  BT C  nCO  nCaCO  nKHCO  0,45  0,15  nKHCO  nKHCO  0,3 mol 3 3 BT K  nKOH  nKHCO  0,3 mol *Xét thời điểm 0,5 mol CO2: Xảy (1), (2), (3) (4) Sơ đồ phản ứng: Ca(OH)2  Ca2 , K           0,3 mol   H 2O CO2   0,15 mol   CaCO3      KOH   HCO  0,5 mol   x mol  0,3 mol   dd sau BT Ca   nCa(OH)  nCaCO  n 2  n 2  (0,15  x) mol Ca Ca BT C  nCO  nCaCO  n n  (0,5  x) mol HCO3 HCO3 BTDT   2.n Ca2  x  0,1 mol Đáp án D  1.n K  1.n HCO3  2.(0,15  x)  1.0,3  1.(0,5  x) ... C 280 đvC D 2 56 đvC Câu 26: Cho dãy chất : m-CH3COOC6H4CH3; p-HOOCC6H4OH; m- CH3COOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; ClH3NCH2COOH; p-HOC6H4CH2OH; ClH3NCH2COOCH3; CH=3NH3NO3 Số chất dãy mà... m=mCuCO  0,015.100  1,5 gam Đáp án A Câu 5: Polime thi n nhiên gồm : len, tơ tằm, bông, tinh bột Polime nhân tạo gồm: tơ visco, tơ axetat Đáp án C Câu 6: Tơ nilon -6, 6 dược chế phản ứng trùng ngưng... phenolphthalein chuyển sang màu hồng Đáp án A Câu 8: Lysin làm xanh quỳ tím ẩm có số nhóm NH2 > số nhóm COOH Đáp án C Câu 9: Ag, Cu kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học, Ag, Cu khơng tác dụng