ĐỀ SỐ Câu 1: Anilin không tác dụng với A nước brom B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch H2SO4 Câu 2: Cho phương trình ion thu gọn: Cu   2OH   Cu(OH)2  Phản ứng sau có phương trình icon thu gọn cho? A B C D Cu(NO3 )2  2NH3  2H 2O  Cu(OH)2  2NH NO3 CuSO  2KOH  Cu(OH)2  K 2SO CuSO  Ba(OH)2  Cu(OH)2  BaSO Cu(OH)2  2HCl  CuCl2  2H 2O Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng CH  X  Y  Z  polibutađien Cho biết chất X, Y, Z thích hợp là: A etin, etilen, buta- 1,3- đien B metylclorua, etilen, buta-1,3-đien C etin, vixylaxetilen, buta-1,3-đien D etilen, but-1-en, buta-1,3-đien Câu 4: Tơ sau thuộc loại bán tổn hợp (tơ nhân tạo)? A Tơ visco B Tơ nilon-6,6 C Tơ tằm D Bông Câu 5: Khi nấu canh cua thấy mảng” riêu cua” lên A đông tụ cử protein nhiệt độ B phản ứng màu protein C đông tụ lipit D phản ứng thủy phân protein Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau đây: (a) (b) (c) (d) (e) Ngâm kẽm vào dung dịch CuSO4 Ngâm đồng vào dung dịch FeCl3 Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa Cho thép vào dung dịch axit clohiđric Để sắt tây (sắt mạ thiếc) tiếp xúc với nước tự nhiên Trong thí nghiệm có trường hợp xảy ăn mòn điện hóa? A B C D Câu 7: Cho AgNO3 dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol NaF, 0,2 mol NaBr khối lượng kết tủa thu là: A 12,7 gam B 18,8 gam C.37,6 gam D 50,3 gam Câu 8: Tiến hành hiđrat hóa 2,24 lít C2H2 (đktc) với hiệu suất 80% thu hỗn hợp sản phẩm Y Cho Y qua lượng dư AgNO3 NH3 thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 21,60 B 17,28 C 13,44 D 22,08 Câu 9: Cho hợp chất X tác dụng với NaOH tạo khí Y làm xanh quỳ tím ẩm Mặt khác, Chất X tác dụng với axit HCl tạo khí Z làm vẩn đục nước vôi trong, vừa làm màu dung dịch nước Brom Chất X không tác dụng với dung dịch BaCl2 Vậy chất X là: A NH4HSO3 B NH4HCO3 C (NH4)2CO3 D (NH4)2SO3 Câu 10: Axit yếu số axit sau? A HF B HI C HCl D HBr Câu 11: Xây hầm bioga cách xử lí phân chất thải gia xúc tiến hành Q trình khơng làm nơi vệ sinh mơi trường mà cung cấp lượng lớn khí ga sử dụng cho việc đun, nấu Vậy thành phần khí bioga là: A etan B metan C butan D propan Câu 12: SO2 thể tính oxi hóa tác dụng với A O2 (xt, t0) B dung dịch nước Br2 C dung dịch KMnO4 D H2S Câu 13: Cho chất: phenol; axit axetic; etyl axetat; ancol etylic; tripanmitin Số chất phản ứng với NaOH là: A B C D Câu 14: Este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH3 Tên gọi X là: A metyl fomat B etyl fomat C etyl axetat D metyl axetat Câu 15: Đơn chất silic thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? t0  SiF4 A Si  2F2  B 2Mg  Si  Mg 2Si t0  Na 2SiO3  2H D Si  2NaOH  H 2O  C Si  O  SiO Câu 16: Cho dãy chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 17: Cho 1,92 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư phản ứng hồn tồn thu V lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 1,12 B 1,344 C 0,672 D 1,792 Câu 18: Ion kim loại X vào thể vượt mức cho phép gây nguy hiểm với phát triển trí tuệ thể chất người Ở làng nghề tác chế acquy cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc nhiễm độc icon kim loại Vừa qua năm lo nước C2 rồng đỏ bị thu hồi hàm lượng ion vượt mức cho phép nước uống nhiều lần Kim loại X là: A Đồng B Magie C Chì D Sắt Câu 19: Các hình vẽ sau mơ tả cách thu khí thường sử dụng điều chế thu khí phòng thí nghiệm Hình dùng để thu khí khí sau: H2, C2H2, NH3, SO2, HCl, N2 A H2, N2, C2H2 B N2, H2 C HCl, SO2, NH3 D H2, N2, NH3 Câu 20: Đun nóng 22,12 gam KMnO4 thu 21,26 gam hỗn hợp rắn Cho hốn hợp rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc lượng khí clo (hiệu suất phản ứng 100%) A 0,17 mol B 0,49 mol C 0,26 mol D 0,29 mol Câu 21: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COONa glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 22: Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại tronh dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 23: Cho phát biểu sau cacnohiđrat: (a) Glicozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH), tạo phức màu xanh lam thẫm (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu Ag (f) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol Số phát biểu A B C D Câu 24: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi vào bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Dung dịch màu tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng X, Y, Z là: A metylamin, lòng trắng trứng, B meylamin, glucozơ, lòng trắng trứng glucozơ C glucozơ, metylamin, lòng trắng D glucozơ, trứng metylamin lòng trắng trứng, Câu 25: Cho phản ứng: (1) O3  Ag  (2) F2  H 2O  (3) MnO  HCl đặc  (4) SO  Br2  H 2O  Các phản ứng tạo đơn chất A (1), (2) (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1),(2),(4) Câu 26: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam encol etylic với xúc tác H2SO4 đặc Kết thúc phản ứng thu 11,44 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 50,00% B 66,67% C 65,00% D 52,00% Câu 27: HCl thể tính khử phản ứng sau đây? A B C D 2KMnO  16HCl  2MnCl2  2KCl  5Cl2  8H 2O 2HCl  Fe(OH)2  FeCl2  2H O Zn  2HCl  ZnCl2  H 2HCl  FeO  FeCl2  H 2O Câu 28: Amin X đơn chức X tác dụng với HCl thu muối Y có cơng thức RNH3Cl Trong Y, clo chiếm 32,42% khối lượng, Số công thức cấu tạo thỏa mãn X A B C D Câu 29: Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 Chia X thành hai phần nhau: A 2,24 Phần tác dụng với nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít CO2 đktc Giá trị V là: B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 30: Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3+; o,o4 mol Mg2+; 0,04 mol NO3 ; x mol Cl- y mol Cu2+ Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu 17,22 gam kết tủa Mạt khác , cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X , thu dduocj m gam kết tủa Biết pahrn ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 3,30 B 4,86 C 4,08 D 5,06 Câu 31: Hỗn hợp N gồm hai chất C2H9N3O5 C2H7NO2 Cho 39,77 gam N tác dụng với lượng NaOH vừa đủ thu dung dịch M chứa hai muối (trong có muối có phần trăm khối lượng Na phân tử 27,06%) hỗn hợp khí T gồm hai amin có tỉ khối so với hiđrơ 565/32 Khối lượng muối dung dịch M gần với A 35 B 36 C 37 D 38 Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn 50,59 gam hỗn hợp X gồm hai muối vô MNO3, Al(NO3)3 sau phản ứng thu chất rắn Y có khối lượng giảm 38,86 gam so với X Y tan vừa đủ 230ml dung dịch NaOH 1M Đem hỗn hợp X phản ứng với dung dịch KOH dư lượng KOH tham gia phản ứng là: A 0,92 mol B 0,46 mol C 0,94 mol D 0,48 mol Câu 33: Hỗn hợp khí X gồm hai amin no, đơn chức Y, Z hiđrocacbon T mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol X lượng oxi vừa đủ thu 0,2 mol hỗn hợp M chứa khí hơi, dẫn M qua bình đựng dung dịch H2SO4 đăc, dư lại 0,07 mol hai khí CO2, N2 Bỏ qua độ tan CO2, N2 nước, hiđrocacbon T là: A ankan B ankin C anken D vinyl axetilen Câu 34: Hòa tan 5,73 gam hỗn hợp X gồm NaH2PO4, Na2HPO4 Na3PO4 vào nước dư thu dung dịch Y Trung hòa hồn tồn Y cần 75ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Z Khối lượng kết tủa thu cho Z tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư là: A 12,76 gam B 16,776 gam C 18,855 gam D 18,385 gam Câu 35: Hỗn hợp X gồm este A no, hai chức este B tạo glixerol với axit cacboxylic đơn chức , không no chứa liên kết C=C (A, B mạch hở tạp chức) Đốt cháy hoàn toàn 25,53 gam hỗn hợp X thu dduocj 53,46 gam CO2 Mặt khác, đun nóng 0,18 mol X cần dùng vừa đủ 855 ml dung dịch NaOH 0,5M; cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chứa ba muối có khối lượng m gam hỗn hợp hai ancol có số nguyên tử cacbon Giá trị m là: A 42,210 B 40,860 C 29,445 D 40,635 Câu 36: Cho 50,0 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào dung dịch NaCl thu dung dịch X> Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I=7,5A, sau thời gian t giây dừng điện phân, tổng thể tích hai điện cực 5,6 lít(đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 3,74 gam Al2O3 Giả sử khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t là: A 6176 B 6562 C 6948 D 7720 Câu 37: X, Y, Z ba este mạch hở khơng chứa nhóm chức khác (trong X,Y đơn chức; Z hai chức) Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y,Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp F chứa hai muối có tỉ lệ số mol 1:1 hỗn hợp hai ancol no, có số nguyên tử cacbon Dẫn toàn hỗn hợp hai ancol qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tang 8,1 gam Đốt cháy hoàn toàn F thu CO2; 0,39 mol H2O 0,13 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ E là: A 3,84% B 3,92% C 3,78% D 3,96% Câu 38: X este đơn chức, không no chứa liên kết đôi C=C; Y este no, hai chức(X,Y mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 23,16 gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng 0,96 mol O2 Mặt khác đun nóng 23, 16 gam hỗ hợp E cần dùng 330 ml dung dịch NaOH 1M, thu ancol hỗn hợp chứa a gam muối A b gam muối B (MA>MB) Tỉ lệ gần a:b A 1,5 B 0,6 C 0,7 D 1,6 Câu 39: Hòa tan hết 14,76 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, MgCO3, Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 0,45 mol H2SO4, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, N2O H2 (trong H2 có số mol 0,08 mol) Tỉ khối Y so với He 135/29 Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy lượng NaOH phản ứng 40,0 gam, thu 16,53 gam kết tủa Phần trăm khối lượng N2 hỗn hợp Y là: A 20,74% B 25,93% C 15,56% D 31,11% Câu 40: Hỗn hợp X chứa hai peptit mạch hở, có tổng số liên kết peptit tọa từ glyxin, alanin, valin Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X cần dùng 1,8 mol O2, thu CO2, H2O N2; số mol CO2 nhiều số mol H2O 0,04 mol Mặt khác, đun nóng 63,27 gam X với 800ml dung dịch KOH 1,5M Cô cạn dung dịch sau pahnr ứng thu hỗn hợp rắn khan T Phần trăm khối lượng glyxin hỗn hợp T là: A 26,91% B 34,11% C 39,73% D 26,49% HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: C6H5NH2 (anilin) bazơ, dó khơng tác dụng với dung dịch NaOH Các phương trình hóa học: C6 H5 NH  HCl  C6 H5 NH3Cl 2C6 H5 NH  H 2SO  (C6 H5 NH3 ) SO Đáp án C Câu 2: Ph©n tư : Cu(NO3)2  2NH3  2H 2O  Cu(OH)  2NH 4NO3  2  Ion : Cu  2NH3  2H 2O  Cu(OH)2  2NH Ph©n tư : CuSO4  2KOH  Cu(OH)2   K 2SO4  2  Ion : Cu  2OH  Cu(OH)2  Ph©n tư : CuSO4  Ba(OH)2  Cu(OH)2  BaSO4   Cu2  OH   Cu(OH)2   Ion :  Ba2  SO24  BaSO4   Ph©n tư : Cu(OH)2  2HCl  CuCl  2H 2O   2 Ion : Cu(OH)2  2H  Cu  2H 2O Đáp án B Câu 3: Cỏc phng trỡnh húa hc: 15000 C làm lạ nh nhanh 2CH  CH  CH    3H X(etin) t ,xt CH  CH  C  CH  CH    CH   X(etin) Y(vinyl axetilen) Pd/ PbCO ,t CH  CH  C  CH   CH  CH  CH  CH    Z(buta1,3 ®ien) Y(vinyl axetilen) t ,p,xt CH  CH  CH  CH   (CH  CH  CH  CH )n     Z(buta1,3 ®ien) polibuta®ien Đáp án C Câu 4:Tơ visco tơ nhân tạo Tơ tằm, tơ tự nhiên Tơ nilon-6,6 tơ tổng hợp Đáp án A Câu 5: Riêu cu protein.Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua’’ lên đông tụ protein nhiệt độ Đáp án A Câu 6: Điều kiện ăn mòn điện hóa có hai cặp điện cực khác chất (kim loại – kim loại kim loại-cacbon) tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch chất điện li, kim loại mạnh bị ăn mòn Thí nghiệm (a): Ban đầu xảy ăn mòn hóa học theo phương trình sau: Zn  CuSO  ZnSO  Cu Cu sinh bám vào Zn hình thành điện cực Zn-Cu nhúng dung dịch chất điện li nên xảy tượng ăn mòn điện hóa Thí nghiệm (b) khơng xảy ăn mòn điện hóa khơng có cặp cực: Cu  2FeCl3  CuCl2  2FeCl2 Thí nghiệm ( c) xảy ăn mòn điện hóa có cặp điệc cực Fe-C nhúng dung dịch chất điện li (nước mưa) Thí nghiệm (d) xảy ăn mòn điện hóa thiếc phủ kín bề mặt đất, khơng co sắt tiếp xúc với dung dịch chất điện li Các thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa (a),(c),(d) Đáp án C Câu 7: NaF không tác dụng với dung dịch AgNO3, có NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình hóa học sau: NaBr  AgNO3  AgBr   NaNO3 BT Br  nAgBr  nNaBr  nAgBr  0,2mol mkÕt tña  mAgBr  188.0,2  37,6 gam Đáp án C Câu 8: Số mol C2H2 là: n C2 H  H nC H (p- ) 2 nC H (ban đầu) 2 2, 24 0,1 mol 22, 100  nC H (p- )  2 H 80 nC H (ban đầu) 0,1 0,08 mol 100 2 100  nC H (d- )  0,1  0,08  0,02 mol 2 CHO  CH 3     H O  0,08 mol   AgNO3 / NH3  2Ag Sơ đồ phản ứng: CH  CH         t ,xt CAg CAg  C H   2   0,1 mol   0,02 mol  m gam    Y nCH CHO  nC H (p- )  nCH CHO  0,08 mol 2 nAg  2.nCH CHO  2.0,08  0,16 mol nCAg CAg  nC H (d- )  0,02 mol 2 m=mAg  mCAg CAg  108.0,16  240.0,02  22,08 gam Đáp án D Câu 9: Khí Z làm màu dung dịch nước brom  Z SO2: SO  Br2  2H 2O  H 2SO  2HBr (*) X không tác dụng với BaCl2 (**) Kết hợp (*), (**)  X NH4HSO3 NH4HSO3 + 2NaOH  Na2SO3 + NH3  + 2H2O NH4HSO3 + HCl  NH4Cl + SO2  + H2O SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O SO2 +Br2 +2H2O  H2SO4 + 2HBr Đáp án A Câu 10: HF axit yếu; HCl, HBr, HI axit mạnh  HF axit yếu Tính axit: HF < HCl < HBr < HI Đáp án A Câu 11: Thành phần khí biogas metan Đáp án B Câu 12: SO2 thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mnahj O2(xt, t0), nước brom, dung dịch KMnO4: 4 6 2 t0   S O3 S O  O  xt 6 6 1 S O  Br2  2H 2O  H S O  2H Br 6 7 6 2 6 6 S O  2K Mn O  2H 2O  K S O  Mn S O  2H S O SO2 thể tính oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh H2S, Mg Thí dụ: 4 2 S O  2H S  3S 2H 2O 4 0 2 S O  Mg  S MgO Đáp án D Câu 13: Các hợp chất hữu tác dụng với dung dịch NaOH: phenol, axit, este, muối amoni, amino axit, peptit, protein,… Các chất tác dụng với dung dịch NaOH C6H5OH (phenol), CH3COOH(axit axetic), CH3COOC2H5(etyl axetat), (C15H31COO)3C3H5 (trianmitin): C6 H5OH  NaOH  C6 H5ONa  H 2O CH3COOH+NaOH  CH3COONa+H 2O CH3COOC2 H5 +NaOH  CH3COONa+C2 H5OH (C15H31COO)3C3H5  3NaOH  3C15H31COONa+C3H5 (OH)3 Đáp án B Câu 14: CH3COOCH3: metyl axetat Đáp án D 0 t0 2 4 Câu 15: Si thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại: Mg  Si  Mg Si Si thể tính khử tác dụng với phi kim mạnh hơn, dung dịch NaOH: 0 4 1 Si  F2  Si F4 4 2 Si  O  Si O 1 4 Si  2NaOH  H 2O  Na Si O  H Đáp án B Câu 16: Các chất tác dụng với dung dịch NaOH Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(OH)3: 2Al  2NaOH  2H 2O  2NaAlO  3H  Al2O3  2NaOH  2NaAlO  H 2O Al2 (SO )3  6NaOH  2Al(OH)3  3Na 2SO Al(OH)3  3HCl  2AlCl3  3H 2O Các chất tác dụng với dung dich HCl Al, Al2O3, Al(OH)3: 2Al  6HCl  2AlCl3  3H  Al2O3  6HCl  2AlCl3  3H 2O Al(OH)3  3HCl  2AlCl3  3H 2O Các chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dich HCl Al, Al2O3, Al(OH)3 Đáp án B Câu 17: Số mol Cu là: n Cu  Cu  0,03 mol 1,92  0, 03 mol 64 5 2 4  H N O3 đặ c Cu(NO3)2 N O2  H 2O  V lÝt BT mol electron Sơ đồ phản ứng:   2.n Cu  1.nNO  nNO  2.0,03  0,06 mol 2 V=VNO  0,06.22,4  1,344 lÝt Đáp án B Câu 18: Chì dùng acquy Khi người bị nhiễm độc chì bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc,…  X Chì Đáp án C Các phát biểu (a), (b), (c), (e) Đáp án B Câu 24: X làm quỳ tím hóa xanh  X khơng thể glucozơ  Loại C,D Y tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm thu dduocj dung dịch màu tím  Y tripeptit trở lên  Y lòng trắng trứng Đáp án A Câu 25: Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học Thí dụ: Na, O2, O3 đơn chất Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên Thí dụ: HCl, H2S, HNO3 hợp chất Các phương trình hóa học: (1) O3  2Ag  Ag 2O  O  Đơn chất thu O2 (2) 2F2  2H 2O  4HF  O  Đơn chất thu O2 (3) MnO  4HCl  MnCl Cl2  2H O  Đơn chất thu dduocj Cl2 (4) SO  Br2  2H 2O  H 2SO  2HBr Các thí nghiệm thu đơn chất (1),(2), (3) Đáp án A Câu 26: Số mol chất là: n CH3COOH  12 11,5 11, 44  0, mol; n C2 H5OH   0, 25 mol; n CH3COOC2 H5   0,13 mol 60 46 88 Phương trình hóa học: H SO   CH3COOC2H  H 2O CH3COOH  C2H 5OH   t0 pu : 0,13 0,13 0,13 mol nCH COOH(ban đầu) 0,2 0,2 Hệsố CH3COOH nCH3COOH(ban đầu) nC2H5OH(ban đầu) 0,25 0,25 HS CH3COOH HS C2H 5OH nC H OH(ban đầu) 0,25   0,25 HS C2H 5OH  Hiu sut tớnh theo CH3COOH H nCH COOH(ban đầu) 0,13 100  100  65% nCH COOH(p- ) 0,2 Đáp án C 1 TÝnh oxi hãa H Cl   H2 Câu 27: 1 TÝnh khö H Cl  Cl Phản ứng mà HCl thể tính khử là: 7 2 2K Mn O  16HCl  Mn Cl2  5Cl2  2KCl  8H 2O Đáp án A Câu 28: %mCl(Y)  35,5 35,5 100  32, 42  100  R  57(C4 H9 )  X : C4 H9 NH R  52,5 R  52,5 C4 H9 NH  HCl  C4 H9 NH3Cl k C4 H9 NH  2C   H  N 2.4   11     X : no, mạch hở 2 Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn X là:  X có cơng thức tạo Đáp án C Câu 29:  Xét phần Các phương trình ion: HCO3  OH   CO32   H 2O Ca   CO32   CaCO3  Kết tủa thu CaCO3  n CaCO3  BT C  n C(1/ 2X)  n CuCO3   Xét phần hai: 20  0, mol 100 20  0, mol 100  Na 2CO3   NaCl    Sơ đồ phản ứng: K 2CO   HCl     CO  H 2O KCl    NaHCO  3  1/2X BT C  n CO2  n C(1/ 2X)  n CO2  0, mol  V=0,2.22,4=4,48 lít Đáp án B Câu 30: (*) Dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư: Ag   Cl  AgCl  Phương trình ion: Kết tủa thu AgCl  n AgCl  BTCl  n  nAgCl  n Cl  BT § T Cl    3.n Al 3  2.n Mg2  3.0,02  2,0,04  2.n Cu2 17, 22  0,12 mol 143,5  0,12 mol  2.n Cu2  1.n  1.n NO3 Cl   1.0,04  1.0,12  n Cu2  0,01 mol (*) Dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH: Số mol NaOH là: n NaOH  0,17.1=0,17 mol Các phương trình ion: Mg   2OH   Mg(OH)2  Cu   2OH   Cu(OH)2  Al2   3OH   Al(OH)3  Al(OH)3  OH   AlO 2  2H 2O 1.n Na   1.n Cl  1.n BT ®iƯn tÝch dd sau  Dung dịch sau gồm: Na  , Cl , NO3 , AlO 2 NO3  1.n n AlO2 Na  1.n Cl   1.n NO3  1.n AlO2  1.0,17  1.0,12  1.0,04  1.n AlO2  0,01 mol BT AL  n Al 3  nAl(OH)  n AlO2  0,02  nAl(OH)  0,01  nAl(OH)  0,01 mol 3 m=mMg(OH)  mCu(OH)  mAl(OH)  58.0,04  98.0,01  78.0,01  4,08 gam Đáp án C Câu 31: %m Na(NaNO3 )  23 100  27, 06%  Một muối NaNO3 85 N tác dụng với NaOH thu hỗn hợp khí T gồm amin  C2H7NO2 HCOONH3CH3: HCOONH3CH3  NaOH  HCOONa  CH3 NH  H 2O  Muối lại HCOONa NaNO3 C2H9N3O5 sinh  C2H9N3O5 chứa NO3  C2 H9 N3O5 HCOOH3NCH2NH3NO3 Đặt số mol chất N C2H9N3O5: a mol; C2H7NO2: b mol mC2 H9 N3O5  mC2 H7 NO2  m N  155a  77b  39, 77 (I) Sơ đồ phản ứng: HCOOH3NCH 2NH3NO3    HCOONa H 2NCH 2NH    a mol    NaOH      H 2O NaNO HCOOH NCH CH NH     3       b mol   muèi T  N BT CH  n H NCH NH  n HCOOH3 NCH NH3 NO3  n H NCH NH  a mol BT CH   n CH3 NH  n C2 H7 NO2  n CH3 NH  b mol 565 565 565 MT  M H   32 32 16 565 46  M M  T H 2NCH 2NH Sơ đồ đ- ờng chéo T 16 57  b  57 (II)     565 nH NCH NH M T  M CH NH  31 23 a 23 2 16 nCH NH (I)(II)  a  0,115 mol; b=0,285 mol BT HCOO   nHCOONa  nHCOOH NCH NH NO 3  nHCOONa  0,115  0,285  0,4 mol BT NO   nNaNO  nHCOOH NCH NH NO  nNaNO  0,115 mol 3 3 mmuèi  mHCOONa  mNaNO  68.0,4  85.0,115  36,975 gam Gần với 37 gam Đáp án C Câu 32: Số mol NaOH là: n NaOH  0, 23.1  0, 23 mol t0 Nhiệt phân Al(NO3)3 theo sơ đồ sau: Al  NO3 3  Al2O3  NO  O  Cho dù sản phẩm nhiệt phân MNO3 Y có phản ứng với NaOH theo sơ đồ sau: Al2O3  NaOH  NaAlO  H 2O t0  NaOH(0,23 mol)  NaAlO Sơ đồ phản ứng tạo NaAlO2: Al(NO3 )3  Al2O3     n Al(NO3 )3  n NaOH  0, 23 mol  BT Al   n Al(NO3 )3  n NaAlO2  BT Na   n NaAlO2  n NaOH BT Al   2.n Al2 O3  n Al(NO3 )3  n Al2 O3  0, 23  0,115 mol BTKL   mX  mY  mr¾n gi¶m  50,59  mY  38,86  mY  11,73 gam m Al2 O3  102.0,115  11, 73 gam  m Y  m Al2 O3  Rắn Y có Al2O3  MNO3 NH4NO3 t0 NH NO3  N 2O  2H O m Al(NO3 )3  m NH NO3  m X  213.0, 23  80.n NH NO3  50,59  n NH NO3  0, 02 mol Xét giai đoạn X tác dụng với KOH dư: )3  Al(NO 3   0,23  K   mol   Sơ đồ phản ứng:    KOH     NH3    NH NO3  AlO , NO    3   2  0,02 mol  dd sau    x BT Al  n AlO2 BT NO  n Al(NO )  n   0,23 mol 3 AlO2  n BT ®iƯn tÝch  3.n Al(NO )  nNH NO  3.0,23  0,02  0,71 mol 3 NO3  1.n BT K K  1.n AlO2  nKOH(p- )  n K  1.n NO3 n K  0,23  0,71  0,94 mol  nKOH(p- )  0,94 mol Đáp án C Câu 33: n CO2  n N  n H O  n M  0, 07  n H O  0,  n H O  0,13 mol n H O  n CO2  n N  0,13  0, 07  0, 06  n H O  n CO2  n N  n X T l ankan vỡ: amin no, đơn, mạ ch hë +O2   nH O  nCO  nN  namin  2   ankan O2   nH O  nCO  nankan  2  Céng vÕcí i vÕ   nhh  nH O  nCO  nN 2  Đáp án A Câu 34: Số mol NaOH : n NaOH  0, 075.1  0, 075 mol *X tác dụng với dung dịch NaOH:  NaH PO    Sơ đồ phản ứng:  Na HPO    NaOH Na 3PO  H 2O       Na PO  0,0075 mol dd Z 3     5,73 gam H PO   2OH   PO34  2H O  24  3 HPO  OH  PO  H O  n  H2O n OH   n H O  0, 075 mol BTKL   m X  m NaOH  m Na 3PO4 (Z)  m H O  5,73+40.0,075=164.n Na 3PO4 (Z)  18.0, 075  n Na 3PO4 (Z)  0, 045 mol *Dung dịch Z tác dụng với AgNO3 dư: Sơ đồ phản ứng: Na 3PO  AgNO3  Ag3PO   NaNO3    0,045 mol BT PO   n Ag3PO4  n Na 3PO4  n Ag3PO4  0, 045 mol mkÕt tña  mAg PO  419.0,045  18,855 gam Đáp án C Câu 35: *Xét giai đoạn đun nóng 0,18 mol X với dung dịch NaOH: Số mol NaOH là: n NaOH  0,855.0,5=0,4275 mol n A  n B  n X n  n B  0,18 n  0,1125 mol  A  A  2.n A  3.n B  0, 4275 n B  0, 0675 mol 2.n A  3.n B  n NaOH  n A : n B  0,1125 : 0, 0675  : *Xét giai đoạn đốt cháy 25,53 gam X: Số mol CO2 thu : n CO2  53, 46  1, 215 mol 44 Đặt số mol H2O : b mol X gồm A (k=2,4O);5a mol; B(k=6,6O):3a mol (k A  1).n A  (k B  1).n B  n CO2  n H O  5a  15a  1, 215  b (I) mC(X)  m H(X)  mO(X)  m X  12.1, 215  2.b  16.(4.5a  6.3a)  25,53 (II) (I),(II)   a  0, 015 mol; b=0,915 mol  n X  5.0, 015  3.0, 015  0,12 mol *Xét giai đoạn 0,18 mol X tác dụng với dung dịch NaOH: 0,18  1,5  m0,18 mol X  1,5.25,53  38, 295 gam 0,12 X tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol muối  Hai ancol C3H5(OH)3: 0,0675 mol C3H6(OH)2: 0,1125 mol BTKL   mX  mNaOH  mmuèi  mC H (OH)  mC H (OH)  38,295+40.0,4275=m+76.0,1125+92.0,0675  m=40,635 mol Đáp án D Câu 36: Số mol chất là: n CuSO4 5H O  50 3, 74 11 5,  0, mol; n Al2 O3   mol; n khi2diencuc   0, 25 mol 250 102 300 22, Dung dịch X gồm icon Cu  : 0,2 mol; Na  ;SO 24  , Cl Chú ý: Khi catot sinh OH-, anot sinh H+ có phản ứng trung hòa: H   OH   H 2O(*) Màng ngăn ngăn khí, khơng ngăn ion Dung dịch sau điện phân hòa tan Al2O3  Dung dịch X chứa H  OH  *Trường hợp 1: Dung dịch sau điện phân chứa ion H+ Dung dịch sau điện phân tác dụng với Al2O3 : Al2O3  6H   2Al3  3H 2O (**) 11  0, 22 300 n H  (dd sau)  0, 22 mol Các trình xảy điện cực: Catot() Anot() : Cu   2e  Cu 0,  0, 2Cl  Cl2  2e  e  2b 2b 2H 2O  2e  H  2OH  2H 2O  O  4e  4H  2a  a  2a c  4c 4c Theo (*), (**)  n H  (anot) n H  (dd sau) n H  (*)  (0, 22  2b) mol  2a+0,22=4c (I) n H  n Cl2  n O2  n khi2cuc  a  b  c  0, 25 (II) BT mol e   0,  2a  2b  4c (III) (I),(II),(III)   a  0, 07 mol; b=0,09 mol; c=0,09 mol n e  0,  2a  0, 2.0, 07 0,54 mol p dụng định luËt Faraday   ne  It 7,5.t  0,54   t  6948 giây 96500 96500 *Trường hợp 2: Dung dịch sau điện phân chứa ion OH  Dung dịch sau điện phân phản ứng với Al2O3: Al2O3  2OH   2AlO 2  H 2O (***) 11 22  300 300 n OH   22 mol 300 Catot() Anot() : Cu   2e  Cu 0,  0, 2Cl  Cl2  2e 2b  e  2b 2H 2O  2e  H  2OH  2H 2O  O  4e  4H  2a  a  2a c  4c 4c Theo(*),(***)  n  OH (catot) n  OH (dd sau) n  OH (*)  2a  22  4c (I') 300 n H  n Cl2  n O2  n cuc  a  b  c  0, 25 (II') BT mol electron   0,  2a  2b  4c (III') 19 71 (I'),(II'),(III')  a  mol; b= mol; c=mol