ĐỀ SỐ Câu 1: Phát biểu sau nói amino axit? A B C D Dung dich aminoaxit ln đổi màu thành quỳ tím Là hợp chất hữu đa chức Hầu hết thể rắn, tan nước Amino axit tồn thiên nhiên thường α-amino axit Câu 2: Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe vào 325ml dung dịch CuSO4 0,2M, sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch 6,96 gam hỗn hợp kim loại Y Khối lượng Fe bị oxi hóa icon Cu2+ là: A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,1 gam D 2,8 gam C Xenlulozơ D Glucozơ C K2O D CO2 Câu 3: Hợp chất tham gia phản ứng tráng bạc A Saccarozơ B Tinh bột Câu 4: Chất sau có liên kết ion? A SO2 B HCl Câu 5: Cho dãy chất: metyl metacrylat, triolein, sccarozơ, xenlulozơ, glyxylalanin, tơ nilon-6,6 Số chất dãy bị thủy phân đun nóng mơi trường axit A B C D Câu 6: Đốt cháy 6,72 gam kim loại M với oxi dư thu 8,4 gam oxit Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử suy nhất) Thể tích khí NO (đktc) thu A 1,176 lít B 2,016 lít C 2,24 lít D 1,344 lít Câu 7: Cho 8,6 gam hỗn hợp gồm Cu, Cr, Fe nung nóng oxi dư đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 11,8 gam hồn hợp X để tác dụng hết với chất có X cần V lít dung dịch HCl 2M Giá trị V là: A 0,15 B 0,16 C 0,2 D 0,1 Câu 8: Có ba mẫu hợp kim có khối lượng: Al-Cu, Cu-Ag, Mg-Al Dùng chất sau để phân biệt ba mẫu hợp kim trên? A KOH B HCl C HNO3 D H2SO4 Câu 9: Cho phát biểu: (1) (2) (3) (4) Protein phản ứng màu biure với Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho màu tím đặc trưng Tất protein tan nước tạo dung dịch keo Lực bazơ amin bậc hai lớn amin bậc Protein đầu chất lỏng điều kiện thường Số phát biểu A B C D Câu 10: X có cơng thức phân tử C2H7O2N Biết X vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl Số đồng phân cấu tạo mạch hở X A B C D Câu 11: Cho dãy chất: axit axetic, natri axetat, axit fomic, phenol Số chất dãy tác dụng với NaOH điều kiện thích hợp A B C D Câu 12: Để pha lỗng H2SO4 đậm đặc, phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách cách sau đây? A.Cho nhanh nước vào axit khuấy B Cho từ từ axit vào nước khuấy C Cho từ từ nước vào axit khuấy D Cho nhanh axit vào nước khuấy Câu 13: Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 C Metylamin D FeCl2 Câu 14: Chất có phản ứng với dung dịch Br2 A Ancol benzylic B Alanin Câu 15: Trường hợp sau tạo hợp chất Fe(II)? A B C D Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng Đốt dây sắt bình đựng khí Cl2 Nhúng sắt vào dung dịch AgNO3 dư Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 Câu 16: Nhúng sắt (dư) vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng kết thúc lấy sắt ra, có trường hợp muối sắt(II)? A B C D Câu 17: Dãy kim loại tan hoàn toàn H2O điều kiện thường A Fe, Na, K B Ca, Ba, K C Ca, Mg, Na D Al, Ba, K Câu 18: Có bốn ống thí nghiệm thể tích, ống đựng bốn khí sau (khơng theo thứ tự): O2, H2S, SO2 HCl Lật úp ống nghiệm nhúng vào chậu nước kết thu hình vẽ đây: Vậy bình a, b, c d chứa khí A O2, H2S, HCl, SO2 B HCl, SO2, O2, H2S C H2S, HCl, O2 SO2 D SO2, HCl, O2 H2S Câu 19: Cho m gam hỗ hợp dung dịch X gồm ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y ( có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m A 7,8 B 7,4 C 9,2 D 8,8 Câu 20: Phản ứng sau phản ứng nhiệt nhôm? A 3Al + 3CuSO  Al2 (SO )3 + 3Cu dpnc C 2Al2O3  4Al + 3O t0 B 8Al + 3Fe3O  4Al2O3  9Fe D 2Al + 3H 2SO   4Al2 (SO )3  3H Câu 21: Gluxit sau dduwoxj gọi đường mía? A Glucozơ B Tinh bột C Glucozơ D Frutozơ Câu 22: Các kim loại Fe, Cr, Cu tan dung dịch sau đây? A.Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 đặc nguội C Dung dich HNO3 loãng D Dung dịch H2SO4 Câu 23: Kim loại X tác dụng với H2SO4 loãng cho khí H2 Mặt khác, oxit X bị khí H2 khử thành kim loại nhiệt độ cao X kim lại nào? A Fe B Al C Mg D Cu Câu 24: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 6,4 B 3,4 C 4,4 D 5,6 Câu 25: Câu nhận xét sau không đúng? A Anđehit bị hiđrô khử tạo thành acol bậc B Anddehit bị dung dịch AgNO3/NH3 oxi hóa tọa thành muối axit cacboxylic C Dung dichj fomon dung dịch bão hòa anđehit fomic có nồng độ khoảng từ 37%40% D mol anđehit đơn chức phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu mol Ag Câu 26: Cho chất sau phản ứng với đôi (điều kiện có đủ): Na, NaOH, C2H5OH, CH2=CHOOH, C6H5OH Hỏi có tối đa phản ứng xảy ra? A B C D Câu 27: Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời giant hu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng A 2,1 B 2,4 C 1,9 D 1,8 Câu 28: Thủy phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X A Etyl fomat B Etyl axetat C Metyl propional D Propyl fomat Câu 29: Chất không phản ứng với dung dịch HCl A Phenylamoni clorua B Anilin C Glyxin D Ala-Gly Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X 3,36 lít khí CO2; 0,56 lít khí N2 (đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2NCH2COONa Công thức X A H2N-CH2-CH2-COOH B.H2N-CH2-COOCH3 C A.H2N-CH2-CH2-COOC3H7 D A.H2N-CH2-CH2-COOC2H5 Câu 31: Cho 33,9 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỉ lệ 1:2) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 4,48 lít (đktc) hỗn hợp B gồm N2O H2 Hồn hợp khí B có tỉ khối so với He 8,375 Giá trị gần m A 240 B 300 C 312 D 308 Câu 32: Hỗn hợp X gồm valin glyxylalanin (Gly-Ala) Cho m gam X vào 100ml dung dịch H2SO4 0,5M (lỗng), thu dung dịch Y Cho tồn Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M KOH 1,75M đun nóng thu dung dịch chứa 30,725 gam muối Phần trăm khối lượng valin X A 65,179% B 54,588% C 45,412% D 34,821% Câu 33: Cho nhận định sau: (1) Tất icon kim loại bị khử (2) Hợp chất cacbonhiđrat hợp chất amino axit chứa thành phần nguyên tố giống (3) Dung dịch muối mononatri axit glutamic làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (4) Cho kim loại Ag vào dung dịch FeCl2 thu kết tủa Ag (5) Tính chất vật lí chung kim loại electron tự gây (6) Phản ứng thủy phân estee protein môi trường kiềm phản ứng chiều Số nhận định A B Câu 34: Chọn cặp chất không xảy phản ứng? C D A B C D Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 Dung dịch Fe(NO3)2 dung dịch KHSO4 Dung dịch H2NCH2COONa dung dịch KOH Dung dịch C6H5NH3 dung dịch NaOH Câu 35: Cho dung dịch FeCl3, HCl, HNO3 loãng, AgNO3, ZnCl2 vf dung dịch chứa (KNO3, H2SO4 loãng) Số dung dịch tác dụng với kim loại Cu nhiệt độ thường A B C D Câu 36: Cho dãy polime sau: polietilen, xenlulozơ, nilon -6,6, amilozơ, nilon-6, tơ nitron, polibutađien, tơ visco Số polime tổng hợp có dãy A B C D Câu 37: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp H gồm Mg (5a mol) Fe3O4 (a mol) dung dịch chứa KNO3 0,725 mol HCl (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan nặng khối lượng hỗn hợp H 26,23 gam Biết kết thúc phản ứng thu 0,08 mol hỗn hợp khí Z chứa H2 NO, tỉ khối Z so với H2 11,5 Phần trăm khối lượng muối khan có giá trị gần với A 17% B 18% C 26% D 6% Câu 38: Cho hỗn hợp Z gồm Fe2O3 Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X chứa 40,36 gam chất tan chất rắn không tan Cho lượng dư dung dịch AgNO3 dung dịch X đến phản ứng kết thúc thu 0,01 mol khí NO m gam  kết tủa Z Biết NO sản phẩm khử N5 Giá trị m A 113,44 B 91,84 C 107,70 D 110,20 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 25,56 gam hỗn hợp H gồm hai este đơn chức thuộc dãy đồng đẳng, liên tiếp amino axit Z thuộc dãy đồng đẳng glyxin (Mz>75) cần 1,09 mol O2, thu CO2 H2O với tỉ lệ mol tương ứng 48:49 0,02 mol khí N2 Cùng lượng H cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam rắn khan ancol Biết KOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng Giá trị m A 38,792 B 34,760 C 31,880 D 34,312 Câu 40: Hỗn hợp H gồm peptit X, Y, Z (MX NH  q tÝm chun sang mµu hång Amino axit: sè nhãm NH  COOH  quú tÝm chun sang mµu xanh sè nhãm NH  COOH quỳ tím không chuyển màu Phỏt biu A sai Amino axit chứa NH2 COOH  Amino axit hợp chất hữu tạp chức  Phát biểu B sai Các amino axit thể rắn, dễ tan nước chúng tồn dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử)  Phát biểu C sai Amino axit tồn thiên nhiên hầu hết  amino axit  Phát biểu D Đáp án D Câu 2: Các phương trình phản ứng: Zn  CuSO4  ZnSO4  Cu Fe  CuSO4  FeSO4  Cu Zn có tính khử mạnh Fe  Zn phản ứng trước Fe  hỗn hợp kim loại Y gồm Cu Fe dư nCuSO  0,325.0,2=0,065 mol  Zn2 ;Fe2     Zn  a mol b mol  Cu  Sơ đồ phản ứng:    CuSO4      Fe  SO42  Fe d­           0,065 mol  6,8 gam X 6,96 gam 0,065 mol     Dd sau BT § T   2.n Zn2 BTKL Kim lo¹ i  2.n Fe2   mX  m  2.n Cu2 SO42 m Zn2  a  b  0,065 (I) m Fe2  mY  6,8  64.0,065  65a  56b  6,96  65a  56b  (II) (I)(II) a  0,04 mol    mFe(bÞoxi hãa)  56.0,025  1,4 gam b  0,025 mol Đáp án A Câu 3: Hợp chất tham gia tráng bạc glucozơ Đáp án D Câu 4: Chất chứa liên kết ion K2O Đáp án C Câu 5: Este, đisaccarit, polisaccarit, peptit, protein, amit bị thủy phân môi trường axit Các chất bị thủy phân môi trường axit gồm metyl metacrylat, triolen, saccarozơ, xenlulozơ, glyxylalanin, tơ nilon-6,6 Đáp án D Câu 6: Sơ đồ phản ứng: M  6,72 gam  n 2 t0  O2 (d­ )  M On (* )  2 8,4 gam 5 M  5,04 gam n 2  H N O3(d­ )  M (NO3)n  N O  H 2O (* * ) BTKL(* )  mM  mO  moxit  6,72  32.nO  8,4  nO  0,0525 mol 2  ne nhËn     5,04 x 0,21 mol    x  0,1575 mol  6,72 0,21 M  n e nhËn     5,04 gam  x mol  M  6,72 gam Hãa trÞcđa M không đổi ne nhận (* ) ne nhận (* * )  0,1575  3.nNO  nNO  0,0525 mol  VNO  0,0525.22,4  1,176 lÝt Đáp án A Câu 7: Sơ đồ phản ứng:  2   2 2  CuCl  Cu O  Cu 2M  3 2  HCL    3        t0  V lÝt Cr   O2 (d­ )  Cr O   Cr Cl   H 2O Fe   3 2   3    Fe2 O  FeCl  8,6 gam        11,8 gam X BTKL   mkim lo¹ i  mO  mX  8,6  16.nO  11,8  nO  0,2 mol Điện tích dương khơng đổi nên điện tích âm phải nhau: BT § T  n  V= Cl   2.n O2 n nHCl 0,4   0,2 lÝt CM HCl Cl   2.0,2  0,4 mol Đáp án C Câu 8: Dùng dung dịch HCl để phân biệt ba mẫu hợp kim trên: Dung dịch HCl Al-Cu Cu-Ag Mg-Al Tan phần Khơng tan Tan hồn tồn Phương trình phản ứng: 2Al  6HCl  2AlCl3  3H  Mg  2HCl  MgCl2  H  Cu  HCl  không xảy Ag  HCl  không xảy Đáp án B Câu 9:Protein + Cu(OH)2  hợp chất màu tím  Phát biểu (1) Tóc (chứa protein keratin) không tan nước  Phát biu (2) sai Nhóm đẩy electron Lực bazơ amin bËc hai > bËc mét nh­ (CH3 )2 NH  C2H 5NH   Nhãm hót electron  Lùc baz¬ cđa amin bËc hai < bËc mét nh­ (C6H )2 NH  C6H 5NH   Phát biểu (3) sai Protein hình sợi dạng rắn tóc, móng, sừng  Phát biểu (4) sai Đáp án B Câu 10: 2C   H  N 2.2        X lµ muèi amoni  2  ' X võa t¸ c dơng ví i HCl, võa t¸ c dơng ví i NaOH   X : RCOONH3R  X cã d¹ ng NO2   k C H NO  Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn X HCOONH3CH3, CH3COONH4: HCOONH3CH3  HCl  HCOOH  CH3NH3Cl  HCOONH3CH3  NaOH  HCOONa  CH3NH   H 2O CH3COONH  NaOH  CH3COONa  NH3   H 2O  CH3COONH  HCl  CH3COOH  NH 4Cl Đáp án B Câu 11: CH3COOH (axit axetic), CH3COONa (natri axetat), HCOOH (axit fomic), C6H5OH (phenol) Các phương trình hóa học: CaO,t CH3COONa(rắn) + NaOH(rắn)   CH4  +Na2CO3 HCOOH + NaOH  HCOONa + H2O C6H5OH + NaOH  C6H5Ona + H2O Đáp án A Câu 12: H2SO4 tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt Nếu ta rót nước vào H2SO4, nước sôi đột ngột kéo theo giọt axit bắn xung quanh gây nguy hiểm Vì vậy, muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh mà không làm ngược lại Đáp án B Câu 13: Các phương trình phản ứng: Fe2O3 + 6HCl Cu + 2FeCl3  2FeCl3 + 3H2O  CuCl2 + 2FeCl2 HCl dư, nên Fe2O3 hết  Rắn không tan Cu dư Cu dư nên FeCl3 hết Vậy dung dịch X gồm CuCl2, FeCl2 HCl dư  Muối dung dịch X CuCl2, FeCl2 Đáp án B Câu 14:   (C17H33COO)3C3H   triolein làm màu nước brom   triolein  C17H33 cã 1C=C Đáp án D Câu 15: Fe + H2SO4(loãng)  FeSO4 + H2  t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 Fe  2AgNO3  Fe(NO3 )2  2Ag    Fe + 3AgNO3(dư) Fe(NO3 )2  AgNO3  Fe(NO3 )3  Ag Fe + 4HNO3(dư)  Fe(NO3)3 + 3Ag  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Vậy thí nghiệm sinh Fe(II) nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng Đáp án A Câu 16: Các phương trình phản ứng: Fe + 2FeCl3 Fe + AlCl3  3FeCl2  không xảy Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + Pb(NO3)2  Fe(NO3)2 +Pb  t0 2Fe  6H 2SO4 (dỈ c)  Fe(SO4 )2  3SO2  6H 2O   Fe  Fe2 (SO4 )3  3FeSO4 Các thí nghiệm tạo Fe(II) nhúng sắt dư vào dung dịch FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, H2SO4 đặc nóng Đáp án C Câu 17: Các kim loại nhóm IA (kim loại kiềm) Li, Na, K, Rb, Cs tác dụng với H2O điều kiện thường Thí dụ: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  Đối với kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ): Ca, Sr, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường Thí dụ: Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2  Mg tác dụng chậm với H2O nhiệt độ thường tạo ta Mg(OH)2, tác dụng nhanh với nước t0 nhiệt độ cao tạo thành MgO Thí dụ: Mg  H 2O  MgO  H  Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao Đáp án B Câu 18: Ta phân tích nguyên nhân nước dâng ống nghiệm: -Nước dâng ống nghiệm áp suất ống nghiệm giảm so với áp suất khơng khí, khơng khí đẩy nước vào ống nghiệm áp suất ống nghiệm khơng khí cân -Giảm áp suất ống nghiệm khí tan vào nước khí phản ứng với nước khơng giải phóng khí Ta phân tích khí cụ thể tốn sau: -Khí HCl tan nhiều nước, mực nước ống nghiệm cao nhất, ống nghiệm chứa khí HCl (b) -Khí O2 khơng tan nước (rất ít), mực nước ống nghiệm chứa O2 khơng có, ống nghiệm chưa khí O2 (c) -Khí SO2 tan nhiều nước, khí H2S tan nước, ống nghiệm chứa SO2 (a) ống nghiệm chứa H2S (d) Đáp án D Câu 19: Đặt công thức chung X RCH 2OH *Xét giai đoạn oxi hóa X CuO: Hai ancol đồng đẳng kể tiếp  andehit đồng đẳng M Y  13,75.M H =13,75.2 = 27,5 t0 Phng trỡnh phn ng: RCH 2OH CuO RCHO(hơi)+Cu(rắn)+H 2O(h¬i) 1 1 Hỗn hợp Y gồm RCH 2OH H2O có số mol Ta có: M RCHO  M H O M  18  M Y  RCHO  27,5 2  M RCHO  37  M nhá  37  M lí n n  nH O RCHO   M nhá  37  andehit nhá lµ HCHO (M=30) andehit đồng đẳng kếtiếp andehit lớ n CH3CHO Sơ đồ đư ờng chéo nHCHO a mol nHCHO 44 37 Đặ t: nCH CHO 37  30 nCH3CHO  b mol *Xét giai đoạn Y tác dụng với AgNO3/NH3: Số mol Ag thu nAg  64,8  0,6 mol 108 Trong Y có HCHO CH3CHO phản ứng với AgNO3/NH3 theo sơ đồ sau:  AgNO3 / NH3  HCHO (NH )2 CO3  4Ag    AgNO3 / NH3 CH3CHO  CH3COONH  2Ag   4.nHCHO  2.nCH CHO  nAg  4.a  2.a  0,6 nHCHO  0,1 mol  a  0,1 mol   nCH3CHO  0,1 mol *Xét giai đoạn oxi hóa X CuO: R1CH 2OH  HCHO R1CH 2OH : HCH 2OH hay CH3OH R2CH 2OH  CH3CHO R2CH 2OH : CH3CH 2OH nCH3OH nHCHO 0,1 mol Bảo toàn C  nCH3CH2OH  nCH3CHO  0,1 mol m  mCH OH  mCH CH OH  32.0,1  46.0,1  7,8gam 3 Đáp án A Câu 20: Phản ứng Al với oxit kim loại yếu Fe2O3, Fe3O4,Cr2O3,…gọi phản t0 ứng nhiệt nhơm Thí dụ 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe Đáp án B Câu 21: Saccarozơ gọi đường mía Đáp án A Câu 22: Fe, Cr, Cu tan dung dịch HNO3 loãng: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Cr + 4HNO3  Cr(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Chú ý: Al, Fe, Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Đáp án C Câu 23: Al2O3, MgO không bị H2 khử nhiệt độ cao  Loại B, C Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  Loại D t0 X Fe: Fex Oy  H  xFe  yH 2O Fe  H 2SO4 (lo· ng)  FeSO4  H  Đáp án A 0  1  H SO4 Cu  m gam   lo· ng  2 Câu 24: Sơ đồ phản ứng: Fe   Cu FeSO4  H 2   0,1 mol 10 gam BT E  2.nFe  2.nH  nFe  nH  0,1 mol 2 mFe  mCu  10  56.0,1  mCu  10  mCu  4,4 gam Đáp án D Câu 25:  AgNO3 / NH3  RCHO   RCOONH  2Ag   R H   Phát biểu D sai   AgNO3 / NH3 HCHO (NH )2 CO3  4Ag  Đáp án D Câu 26: Các phương trình hóa học: 2Na + 2C2H5OH  2C2H5ONa + H2  2Na + 2CH2 = CHCOOH  2CH2 = CHCOONa + H2  2Na + 2C6H5OH  2C6H5ONa + H2  NaOH + 2CH2 = CHCOOH  CH2 = CHCOONa + H2O NaOH + C6H5OH C6H5ONa + H2O H SO đặ c   CH2 = CHCOOC2H5 +H2O C2H5OH + CH2 = CHCOOH   t Đáp án A Câu 27: Số mol Cl2 thu là: nCl  15,12  0.675 mol 22,4 Đặt số mol chất X KMnO4: a mol; KClO3: b mol Ta có: mKMnO  mKClO  mX  158a  122,5b  48,2(1) Thuật từ sau thời gian thường nói đến phản ứng xảy khơng hồn tồn  Các chất ban đầu dư Sơ đồ phản ứng:  7 2  Mn O4  K    a mol  t  5 2     Cl O    3  K   b mol 48,2 gam X O2  K 2MnO4 , MnO2  1   KCl   H Cl 2 1    MnCl  KCl  Cl 2  H 2O KMnO4 d­  0,675 mol KClO3 d­   43,4 gam BT khèi l­ ỵ ng  mX  mY  mO  48,2  43,4  mO  mO  4,8 gam  nO  2 4,8  0,15 mol 32 Các trình nhường nhận electron cho trình: Mn7  5e  Mn2 a  5a Cl 5  6e  Cl 1 b  6b 2O2  O2  4e 0,15  0,6 2Cl 1  Cl  2e 0,675  1,35 BT mol electron cho trình 5a 6b 1,35  5a  6b  1,95(2) Tỉhỵ p (1)(2)   a  0,15 mol, b = 0,2 mol BT O (nung X)  4.nKMnO  3.nKClO  2.nO  nO(Y)  4.0,15  3.0,2  2.0,15  nO(Y)  nO(Y)  0,9 mol BT O (Y+HCl)  nH O  nO(Y)  nH O  0,9 mol 2 BT H (Y+HCl)  nHCl(p­ )  2.nH O  nHCl(p­ )  2.0,9  1,8 mol Đáp án D ' ' OH Câu 28: Phương trình phản ứng: RCOOR     NaOH   RCOONa  R X Y 0,13 mol 5,98   46  Y lµ C2H 5OH  0,13    X lµ CH 3COOC 2H   5 11,44  nX  nNaOH  0,13 mol  M X   88  Y lµ C4H8O2 etyl axetat  0,13 nY  nNaOH  0,13 mol  M Y  Đáp án B Câu 29: Chất không phản ứng với dung dịch HCl phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) Đáp án A 3,36  nCO2  22,4  0,15 mol  0,56  Câu 30: Xét giai đoạn đốt cháy X: nN   0,025 mol 22,4   3,15  0,175 mol nH2O  18  nH O  nCO  nN  X : CnH 2n1NO2 2 O Sơ đồ phản ứng: CnH 2n1NO2   CO2   0,15 mol N2  0,025 mol  H 2O  0,175 mol BT N  nC H NO  2.nN  nC H NO  2.0,025  0,05 mol n 2n1 2 n 2n1 BT C  n.nC H NO  nCO  n  n 2n1 2 nCO nC H NO n 2n1 Xét giai đoạn X tác dụng với dung dịch NaOH:  0,15   X : C3H 7NO2 0,05 X  NaOH  H 2NCH 2COONa   CTCT X: H 2NCH 2COOCH3 X: C3H 7NO2  Đáp án B nZn : nMg  1: nZn  0,3 mol Câu 31:   65.nZn  24.nMg  33,9 nMg  0,6 mol 4,48  nN2O  n H2  22,4 nN2O  n H2  nB nN2O  0,15 mol      4,48 mN2O  m H2  mB 44.n nH2  0,05 mol 2.n (8,375.4)   N O H 2  22,4 Do thu H2  NO3 hết  N  Mg 2O     0,6 mol  NaNO3  Mg2 ,Zn2 ,Na ,NH 4  0,15 mol  Sơ đồ phản ứng:        H 2O SO42  Zn   H   NaHSO4        0,05 0,3 mol  mol    m gam muèi BT E  2.nMg  2.nZn  8.n NH 4  2.0,6  2.0,3  8.n NH 4 BT N  nNaNO  n  8.nN O  2.nH 2  8.0,15  2.0,05  n NH 4 NH 4  0,0625 mol  2.nN O  0,0625  2.0,15  0,3625 mol Các trình tham gia H+: 2NO3  10H   8e  N 2O  5H 2O       NO3  10H  8e  NH  3H 2O  n   10.nNO  10.n  2.nH 2 H (p­ ) NH 4   2H +2e  H  n H  (p­ )  10.0,15  10.0,0625  2.0,05  2,225 mol  nNaHSO  n mm Mg2 H  (p­ ) m Zn2  2,225 mol m Na m NH 4 m SO42  m = 33,9 + 23.(0,3625+2,225) + 18.0,0625 + 96.2,225 = 308,1375 gam  308 gam Đáp án D Câu 32: Coi X H2SO4 đồng thời phản ứng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp NaOH KOH theo sơ đồ sau:          Val  NaOH  Val ,Gly ,Ala , SO42           a mol      0,1 mol   a mol b mol b mol 0,05 mol   Ala   Gly    H 2O   KOH    b mol       Na  , K    0,175 mol    0,1 mol 0,175 mol SO4     H  2  30,725 gam muèi 0,05 mol  BT § T  1.a  1.b  1.b  2.0,05  1.0,1  1.0,175  a  2b  0,175 (1) BTKL  m Val  m Gly  m Ala m SO42 m Na m K  mmuèi  116.a  74.b  88.b  96.0,05  23.0,1  39.0,175  30,725 (2) (1)(2)  a  0,075 mol, b=0,05 mol %mVal  mVal 117.0,075 100  100  54,588% mVal  mGly  Ala 117.0,075  146.0,05 Đáp án B Câu 33: 2Fe2  Cl  2Fe3  2Cl   Fe2 bÞoxi hãa    Phát biểu (1) sai 3 3  Fe  3OH  Fe(OH)3  Fe kh«ng bịoxi hóa khử Cacbonhiđrat chứa C,H,O  Phát biểu (2) sai Amino axit chøa C,H,O,N  HOOC )  COONa   CH  CH  CH (NH    (mononatri glutamat)  axit baz¬ baz¬  dd muối mononatri axit glutamic làm quỳ tím chuyển thành màu xanh  Phát biểu (3) Ag + FeCl2  không xảy  Phát biểu (4) sai Tính chất vật lý chung kim loại electron tự gây  Phát biểu (5) Phản ứng thủy phân este protein môi trường kiềm phản ứng chiều  Phát biểu (6) Các phát biểu gồm: (3),(5),(6)  Đáp án A Câu 34: AgNO3 + Fe(NO3)2  Ag + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 + KHSO4 : 3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O H2NCH2COONa + KOH  không xảy C6H5NH3Cl + NaOH  C6H5NH2 + NaCl + H2O Đáp án C Câu 35: Các dung dịc tác dụng với Cu nhiệt độ thường gồm: FeCl3, HNO3 loãng, AgNO3 dung dịch chứa (KNO3, H2SO4 loãng): Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 3Cu + 8HNO3(loãng)  3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 +2Ag Cu + dd(KNO3, H2SO4 loãng) : 3Cu + 8H+ + NO3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Đáp án D Câu 36: Các polime tổng hợp dãy gồm: polietilen, nilon-6,6, nilon-6, tơ nitron, polibutađien Xenlulozơ, amilozơ, polime thiên nhiên Tơ visco polime nhân tạo Đáp án D nH2  nNO  nZ nH2  nNO  0,08 nH2  0,02 mol   Câu 37:  mH2  mNO  mZ 2.nH2  30.nNO  0,08.(11,5.2) nN2  0,06 mol Do thu H2  NO3 hết Sơ đồ phản ứng:  H  KNO   2 2 3   2  Mg ,Fe ,Fe Mg(5a mol)   3    0,02 mol      x mol       H 2O   Fe O (a mol) NO   HCl(0,725 mol)  K ,NH ,Cl        0,06  mol   H muèi BT N  nKNO  n  nNO  x  n NH 4 NH 4 mmuèi  mH  26,23  m K m NH 4 m Cl   0,06  n NH 4   (x  0,06) mol  mO(H)  26,23  39.x + 18.(x – 0,06) + 35,5.0,725 – 16.4a = 26,23  57x – 64a = 1,5725 (1) Các trình tham gia H+: NO3  4H   3e  NO  2H 2O   NO3  10H   8e  NH 4  3H 2O   nH  (p­ )  4.nNO  10.nNH   2.nH2  2.nO(oxit)  2H + 2e  H   2H  +O(oxit)+2e  H 2O   0,725 = 4.0,06 + 10.(x - 0,06) + 2.0,02 +2.4a  10x + 8a = 1,045 (2) (1)(2)  x  0,0725 mol; a= 0,04 mol  mH = 24.(5.0,04) + 232.0,04 = 14,08 gam  mmuối = 26,23 + mH = 26,23 + 14,08 = 40,31 gam 56.(3.0,04) 100  16,67% gần 17% 40,31 %mFe(muèi )  Đáp án A Câu 38: *Xét trình tham gia H+ cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3: NO3  4H   3e  NO  2H 2O  4.n NO  0, 04 mol AgNO3 dư  NO3 dư  H  X hết  n  H (X) *Xét giai đoạn H tác dụng với dung dịch HCl dư: HCl dư  Fe2O3 hết Chất rắn không tan Cu dư  Fe3 hết  3  O3   HCl Fe Sơ đồ phản ứng:     x mol   Cu    H BTE   2.nFe O  2.n Cu2 BT § T   2.n m Fe2 Fe2 m Cu2  2.n Cu2 m H m dd X(40,36 gam chÊt r¾n tan) n Cu2  1.n Cl  Fe2 ,Cu2 , H      0,04 mol   Cu  d­   H 2O Cl rắn không tan  H  nFe O  x mol n Cl   2.2x  2.x  0,04  (6x  0,04)mol  mchÊt tan  56.2x  64.x  1.0,04  35,5.(6x  0,04)  40,36 n 2  2.0,1  0,2 mol  x  0,1 mol   Fe nCl   6.0,1  0,04  0,64 mol *Xét giai đoạn dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư: Các trình nhường , nhận electron: 4H   NO3  3e  NO  2H 2O Fe2  Fe3  1e 0,2  0,2 0,03  0,01 Ag  1e  Ag nAg  nAg BT E  0,2  0,03  nAg  nAg  0,17 mol Phản ứng tạo kết tủa AgCl: Ag  Cl   AgCl  0,64  0,64 m  mAg  mAgCl  108.0,17  143,5.0,64  110,2 gam Đáp án D Câu 39: *Xét giai đoạn đốt cháy H: M Z  75  C Z  C X  H Y  O   CO  H 2O  N   O 2    Cn H 2n 1NO (n  3)     1,09 mol 48a mol 49a mol 0,02 mol 25,56 gam H BT N  n Cn H 2n 1NO2  2.n N  n Cn H 2n 1NO2  2.0, 02  0, 04 mol BTKL   m H  mO2  mCO2  m H O  m N  25,56  32.1, 09  44, 48a  18, 49a  28.0, 02 n CO2  48.0, 02  0,96 mol  a=0,02 mol   n H O  49.0, 02  0,98 mol n H O  n CO2  n N    Este no, đơn chức, mạch hở  Este : CX  H 2X  O Z no,ho,1NH ,1COOH  BT O  2.n Cn H 2n 1NO2  2.n CX H 2X O  2.n O2  2.n CO2  n H O  2.n H  2.1, 09  2.0,96  0,98  n H  0,36 mol n BT C CX H 2X O  CH   n H  n Cn H 2n 1NO2  0,32 mol n CO2 nH  0,96  C(este nhỏ)