Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học Giáo án hoá học ( Kì II ) TiÕt 37 Axit cacbonic - Muèi cacbonat Ngµy soạn :08/01/2008 I Mục tiêu Kiến thức Nắm đợc axit cacbonic axit yếu , không bền Nắm đợc tính tan số muối cacbonat axit mạnh tạo thành CO2 ứng dụng số muối cacbonat Biết đợc chu trình cacbon tự nhiên để khẳng định vật chất biến đổi từ dạng sang dạng khác không bị Kĩ Rèn kĩ quan sát t II Chuẩn bị Gv : Nội dung dạy Tranh phóng to hình 3-16 3-17 Đèn chiếu Giấy , bút HS : Đọc qua kiến thức Giấy , bút lông III Hoạt động dạy học Hoạt động GV Hoạt động Kiểm tra cũ GV : Yêu cầu HS trả lời câu hỏi Giới thiệu câu hỏi hình Câu1: HÃy viết PTHH cđa CO víi : a KhÝ oxi b CuO Cho biết loại phản ứng , điều kiện phản ứng , vai trò cuat CO ứng dụng phản ứng Câu : trình bày phơng pháp hoá học phân biệt khí CO CO2 Hoạt động Trạng thái tự thiên - Tính chất vật lí : Gv : Yêu cầu nghiên cứu mục I.1 SGK GV Khí CO2 hoà tan nớc không ? Víi tØ lƯ thĨ tÝch b»ng bao nhiªu ? GV thuyết trình : Nớc tự nhiên , nớc ma hoà tan CO2 , Một phần tạo dd H2CO3 , phần lớn tồn dạng phân tử CO2 Tính chÊt ho¸ häc GV: dd H2CO3 CO2 ↑ H2CO3 cã bền không ? Tính axit ? Hoạt động Phân loại : GV: Thế muối cacbonat ? Hoạt động HS HS : trả lêi a 2CO + O2 2CO2 + Q ( Ph¶n øng Oxi ho¸ khư ) b CuO + CO Cu + CO2 ( P Oxi hoá khử ) Vai trò cđa CO : chÊt khư øng dơng : a, Lµm nhiên liệu b, Điều chế kim loại HS trả lêi : dïng dd níc v«i Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O HS : CO2 tan đợc níc  dd H2CO3 VCO2 : VH2O = 9: 100 HS : tr¶ lêi + ghi H2CO3 : axit yÕu dd H2CO3 làm quỳ tím hoá đỏ nhạt H2CO3 : không bền phản ứng hoá học bị phân huỷ H2CO3 CO2 + H2O Giáo viên dạy : Trần Đình Hà Thành phần phân tử có chøa gèc nµo ? GV: Dùa vµo sù cã hay không nguyên tử H axit gốc axit chia muối cacbonat thành loại ? Nêu ví dụ TÝnh chÊt : a TÝnh tan : GV: Yªu cầu HS nhắc lại tinh tan muối cacbo nat b Tính chất hoá học : GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức nêu vài tính chất hoá häc co thĨ cã cđa mi cacbonat GV: Bỉ sung - híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm chøng minh - hớng dẫn thao tác thí nghiệm hình TN 1: dd Na2CO3 , NaHCO3 t¸c dơng víi dd HCl Gi¸o ¸n Ho¸ Häc HS : Mi cacbonat lµ mi cđa axit cacbonic Cã chøa gèc : - HCO3 ; = CO3 HS tr¶ lêi + ghi Cã hai lo¹i muèi : a Muèi cacbonat trung hoµ : Na2CO3, CaCO3 b Muèi cacbo nat axit : HaHCO3 , Ca(HCO3)2 HS §a sè muèi cacbonat trung hoà không tan ( trừ K2CO3 , Na2CO3 , (NH4)2CO3 HÇu hÕt cacmuoois cacbonat axit tan HS ghi vë : SGK HS trả lời : Muối cacbonat tác dụng đợc với axit mạnh , kiềm , muối HS : Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát nhận xét : Cã khÝ ↑ Ghi PTHH  kÕt luËn : vào bảng nhóm HS ghi vào : Muối cacbo nat + dd axit m¹nh  mi míi + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O TN2 : dd K2CO3 + dd Ca(OH)2 NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O HS thùc nh GV: Lu ý trờng hợp : dd mi hi®rocacbonat + dd kiỊm  Ghi vë mi trung hoµ + H2O Mét sè dd muèi cacbonat + dd baz¬  TN3: dd Na2CO3 + dd CaCl2 muèi cacbonat + bazơ GV: giới thiệu muối cacbonat bị nhiƯt K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH HS: ph©n Muối cacbonat có khả bị nhiệt NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O HS thùc hiƯn nh trªn : phân mà em biết ? dd muối cacbonat + số dd muối khác Gv : Giới thiệu hình 3.16 Hái : NaHCO3  muèi míi HS trả lời + ghi nhiệt phân tạo thành sản phẩm ? Muối cacbonat trung hoà ( trừ K2CO3 , GV bỉ sung øng dơng : Na2CO3 )  oxit + CO2 GV: Yêu cầu HS nghiên cứu II CaCO3  CaO + CO2 Gäi HS nªu ứng dụng HS quan sát hình trả lời HS ghi Muối hiđrocacbonat muối trung hoà + CO2 + H2O HS tr¶ lêi : CaCO3 s¶n xuÊt xi măng , vôi Na2CO3 nấu xà phòng , thuỷ tinh NaHCO3 : dợc phẩm , hoá chất HS : ghi SGK tr 90 Hoạt động HS nghe + ghi + SGK GV: thông báo đoạn mở đầu SGK Thuyết trình theo hình 3.17 SGK Hoạt động GV chiếu tập kên hình Bài 1: HÃy cho biết cặp chất sau , HS làm cá nhân cặp chất tác dụng víi a H2SO4 + KHCO3  K2SO4 + 2CO2 + Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học Viết phơng trình phản ứng giải thích 2H2O b Na2CO3 + KCl không phản ứng c BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl GV : KiĨm tra bµi lµm cđa mét sè HS d Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaOH Bµi Trình bày phơng pháp hoá học HS làm : phân biệt chất rắn : BaSO4 Hoà tan níc nhËn NaCl ,CaCO3, NaCl Hoµ tan b»ng axit nhận CaCO3 GV gọi đại diên nhóm trả lời NhËn xÐt bµi lµm Híng dÉn häc ë nhµ Bµi tËp 1,2,3,4,5 tr 91 SGK IV Rót kinh nghiƯm Tiết 38 SILIC- Công nghiệp silicat Ngày dạy :09/01/2008 I Mơc tiªu KiÕn thøc Gióp HS : Nắm đợc silic phi kim , SiO2 oxit axit Biết đợc công nghiệp silicat Hiểu đợc sở khoa học trình sản xuất đồ gốm , xi măng , thuỷ tinh Kĩ Rèn kĩ viết PTHH Kĩ thu thập thông tin thực tế 3.Thái độ Hứng thú với công nghiệp hoá học II CHuẩn bị GV: Nội dung giảng Tranh giới thiệu số sản phẩm : sø , gèm , g¹ch , ngãi , thủ tinh Sơ đồ lò quay sản xuất clanke HS : Bảng + bút lông III Tiến trình lên lớp ổn định lớp Kiểm tra cũ GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi chiếubài tập lên hình Bài : Dựa vào tính chất cảu muối cacbonat HÃy nêu tính chất cảu K2CO3 Viết PTHH minh hoạ HS1 : K2CO3 tan đợc nớc Tác dụng với axit : K2CO3 + 2HCl  KCl + CO2 + H2O T¸c dơng víi dd mi : BaCl2 + K2CO3  BaCO3 + 2KCl T¸c dơng víi dd kiỊm : Gi¸o viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Häc K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH Bµi 2: Viết PTHH thực biến hoá Ghi rõ điều kiƯn ph¶n øng C CO2 CaCO3 CO2  NaHCO3 Na2CO3 HS2: C + O2  CO2 CaO + CO2  CaCO3 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 +2NaOH  Na2CO3 + H2O Bµi míi Hoạt động GV Hoạt động Gv yêu cầu HS nêu : KHHH, NTK silic Trạnh thái thiên nhiên GV thông báo Hoạt động HS HS tr¶ lêi + ghi KHHH: Si NTK: 28 ddVC HS nghe + ghi Trong tù nhiªn : Si chiÕm 1/4 khối lợng vỏ đất Là nghuyên tố thứ có nhiều vỏ đất Tồn dạng hợp chất HS trả lời : Tính chất GV : yêu cầu HS nghiên cứu I.2 SGK Chất rắn màu xám khó nóng chảy Silic ttinhkhieets chất bán dẫn tr92 Phi kim hoạt động yếu C, Cl Nêu tính chất Si ? Tác dụng với O2 ë nhiƯt ®é cao : Bỉ sung Si + O2 SiO2 HS ghi vào SGK Hoạt động GV: Si phi kim nên SiO2 phi HS: SiO2 ox axit tơng ứng với ( H2SiO3) HS trả lời + ghi kim loại ? Vì ? SiO2 oxit axit nên có tính chất hoá a Tác dụng với kiềm : học ? ViÕt PTHH SiO2 + NaOH  H2SiO3 + H2O GV: Giới thiệu SiO2 thành phần Natri silicat cát , thạch anh b Tác dụng với oxit baz[ : SiO2 + CaO  CaSiO3 Canxi silicat Ho¹t ®éng GV: cho HS ®äc SGK , tr¶ lêi câu hỏi ; Công nghiệp Silicat gồm ngành ? Sản xuất đồ gốm : GV: em hÃy nêu vài sản phẩm đồ gốm đà gặp thực tế Cho HS quan sát hình 3.19 xem số tranh số sản phẩm đồ gốm a Nguyªn liƯu chÝnh : GV: Em h·y cho biết vài nguyên liệu để sản xuất gốm ? Booe sung HS: thuỷ tinh , đồ gốm , xi măng HS : Gạch ngói sành sứ HS : Trả lời + ghi Đất sét , thạch anh , fenpat Giáo viên dạy : Trần Đình Hà Giait thích : Fenpat khoáng vật có thành phần gồm oxit cđa Si nh«m , kali, natri, canxi b Các công đoạn : GV: Cho HS nghiên cứu SGK Sản xuất gốm gồm giai đoạn ? c Cơ sở sản xuết : GV: nớc ta sở sản xuất đâu ? GV bổ sung Sản xuất xi măng : GV: giới thiệu mở đầu SGK a nguyên liệu : GV: Cho HS nghiên cứu SGK từ đặt câu hỏi Nêu nguyên liệu để sản xuất xi măng ? b Các công đoạn : GV: thuyết trình Giới thiệu hình 3.20 Dựa vào tranh để giảng c Cơ sở sản xuất xi măng nớc ta : GV Nêu tên vài sở sản xuất xi măng , số nhÃn hiệu xi măng mà em biết ? Sản xt thủ tinh : a Nguyªn liƯu : GV: Yªu cầu HS nghiên cứu SGK , từ nêu nguyên liệu để sản xuất thuỷ tinh b Các công đoạn GV: Thuyết trình ( GV giới thiệu qua vỊ viƯc t¹o vËt phÈm , tÝnh chÊt cđa thủ tinh ) * C¸c PTHH GV giíi thiƯu c Các sở sản xuất GV: Hỏi -HS trả lời - GV bổ sung Giáo án Hoá Học HS : ( Đất sét + thạch anh + fenpat ) + H2O nhào nhuyện khối dẻo Tạo hình Sấy khô Nung nhiệt độ cao thích hợp HS : ghi vë SGK HS : Tr¶ lêi + ghi Đất sét , đá vôi HS nghe + ghi HS : Hà Tiên , Nghệ An HS Cát thạch anh ( cát trắng ) đá vôi sô ®a (Na2CO3) HS nghe : SGK HS ghi CaCO3  CaO + CO2 SiO2 + CaO  CaSiO3 Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 , CaSiO3 lµ thµnh phần thuỷ tinh HS nghe HS: Hải Phòng , Hà Nội , Bắc Ninh , Đà Nẵng , TP HCM 4.Cđng cè GV ChiÕu lªn hình đề Bài : Những cặp chất sau tác dụng với ? ViÕt PTHH nÕu cã : a SiO2 vµ CO2 d SiO2 vµ H2SO4 b SiO2 vµ CaO e SiO2 vµ SiO2 c SiO2 vµ NaOH HS: SiO2 + CaO  CaSiO3 Giáo viên dạy : Trần Đình Hà SiO2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O Gi¸o ¸n Ho¸ Häc Bài : Viết PTHH thực chuyển ®ỉi ho¸ häc sau : a Na2CO3 +  + b + SiO2  + Thµnh phÇn chÝnh cđa thủ tinh HS: a Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + H2O b CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2 Híng dÉn häc ë nhµ Bµi 1, 2, 3, 4, tr 95 SGK IV Rót kinh nghiệm Ký duyệt: ngày tháng 01 năm 2008 ************************************************ Ngày soạn : 15/01/2008 Tiết 39 : Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học I Mục tiêu Kiến thức Học sinh biết : Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hoàn : ô nguyên tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá häc , tªn nguyªn tè , nguyªn tư khèi + Chu kì : Gồm nguyên tố số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử + Nhóm : Gồm nguyên tố có số lớp electon lớp đợc xếp thành cột dọc theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm Kĩ Dựa vào vị trí nguyên tố suy caaos tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố ngợc lại II Chuẩn bị GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố Ô nguyên tố phóng to Chu k× 2, 3, phãng to nhãm I , Nhóm VII phóng to Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử III Tiên trình giảng ổn định lớp KiĨm tra bµi cị GV hái : Néi dung chÝnh chơng ? Hiện có khoảng nguyên tố hoá học Bài Vào : Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học đợc cấu tạo nh có ý nghĩa , ta se tìm hiểu qua hôm Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học Hoạt động GV Hoạt động Hoạt động HS I Nguyên tắc xếp nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn Yêu cầu HS đọc SGK để tự rút thông HS đọc SGK phần I , quan sát bảng tin vài nét liọch sử bảng tuần tuần hoàn , nghiên cứu , thảo luận để hoàn trả lời câu hỏi Trong bảng tuần hoàn nguyên tố đợc xếp dựa sở ? * Kết luận : Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố Hoạt động đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử GV giới thiệu : Bảng tuần hoàn 100 nguyên tố mõi nguyên tố đợc II Cấu tạo bảng tuần hoàn xếp vào ô Ô nguyên tố Yêu cầu quan sát ô số 12 phóng to treo trớc lớp Nhìn vào ô 12 biết đợc thông tin nguyên tố ? Yêu cầu HS biết thông tin ô nguyên tố khác Số hiệu nguyên tử cho em biết thông tin nguyên tử ? Biết đợc : Số hiệu nguyên tử , tªn nguyªn tè , nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè Thí dụ : Số hiệu nguyên tử Natri 11 cho biết nguyên tố Số hiệu nguyên tử = số thứ tự = số đơn vị điện tích hạt nhân =số electron nguyên tử Yêu cầu HS cho ví dụ khác để biết số hiệu nguyên tử cho biết ? Thí dơ : Sè hiƯu nguyªn tư cđa Natri cho biÕt Natri ô số 11 , điện tích hạt nhân nguyên tử natri 11+ , có 11 elẻcton nguyên tử natri * Kết luận : Ô nguyªn tè cho biÕt : Sè hiƯu nguyªn tư , KHHH , tªn nguyªn tè , nguyªn tư Gv yªu cầu HS tìm hiểu SGK để khối nguyên tố Số hiệu nguyên tử = STT=Số đơn vị thấy đợc chu kì có đặc điểm ĐTnh = Sè electron nguyªn tư gièng ? chu kì ? Chu kì HS nghiên cứu SGK : trao đổi thảo luận để hiểu : Chu kì dÃy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số Nhìn vào bảng tuần hoàn em cho biết lớp electron đợc xếp theo chiỊu cã mÊy chu k× ? GV: giíi thiƯu cã chu kì điện tích hạt nhân tăng dần Có chu kì chu kì 1, 2, 3, chu kì nhỏ , chu kì , , , chu kì lớn HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn lần lợt chu kì Thảo luận để Từ thông tin chung chu kì , kết phân biệt chu kì nhỏ với chu kì lớn hợp quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố HS hoạt động theo nhóm vận dụng GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu thông tin chu kì , quan sát bảng chu kì 1, ,3 Giáo viên dạy : Trần Đình Hà GV yêucầu HS quan sát , tìm hiểu chu kì I trả lời câu hỏi : + Số lợng nguyên tố tên nguyên tố ? + Từ H đến He điện tích hạt nhân thay đổi nh ? + Số lớp electron H, He ? Tơng tự chu kì , Gv yêu cầu HS xét chu k× cã g× gièng víi chu k× vỊ biến thiên điện tích hạt nhân , số lớp electron nguyên tử tứ Li đến Ne Yêu cầu HS tiếp tục tìm hiểu chu kì nêu lên thông tin số lớp electron biến ddooit điện tích hạt nhân Qua quan sát chu kì , em có nhận xét kết luận số đơn vị điện tích hạt nhân , số lớp electron nguyên tử chu kì ? Giáo án Hoá Học tuần hoàn để tìm đợc chu kì 1, 2, Kết hợp quan sát cicsơ đồ nguyên tử hiddro , oxi , natri để nêu lên nhận xét : + Chi kì 1: nguyên tố : hiddro heli , Có lớp electron nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng từ H 1+ đến He 2+ + Chu kì : nguyên tố Điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne + Chu kì : nguyên tố Có lớp electron nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na đến ả HS rút nhận xét : Trong chu kì , điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì b»ng sè líp electron * KÕt luËn : Chu kì dÃy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì băng số lớp electron Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII bẳng tuần hoàn , đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li , Na ( nhóm I ) nguyên tử Cl , Br ( nhóm VII ) đẻ trả lời câu hỏi nguyên tố nhóm có Nhóm đặc điểm giống ? HS hoạt động theo nhóm , quan sát nhóm I , nhóm VII , thảo luận để trả lời câu hỏi : + Các nguyên tố nhóm Sau HS trả lời GV chốt lại đặc có số electron lớp điểm nhóm Dựa vào thông tin trung nhóm + Số thứ tự nhóm số elẻcton nguyên tố , GV yêu cầu nhóm HS lớp nguyên tử quan sát nhóm I nhóm VII ,thảo Quan sát nhóm I nhóm VII rót ln rót nhËn xÐt ®óng vỊ nhãm nh nhËn xÐt : SGK + Nhãm I: GV nhÊn mạnh : nguyên tử có electron lớp + Nhóm I gồm nguyên tố hoạt động hóa học mạnh Điện tích hạt nhân tăng đần từ Li đến + Nhóm VII gồm nguyên tố phi Fr kim hoạt động mạnh + Nhóm VII : nguyên tử có electron lớp Điện tích hạt nhan tăng dần từ F đến At Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học * Kết luận : Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử cđa chóng cã sè líp electron líp ngoµi cïng b»ng tính chất tơng tự nh đợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự nhóm số electron lớp nguyên tử Cđng cè GV : Cho HS hoµn thµnh phiªó häc tËp sau Nhãm : PhiÕu häc tËp líp : Em h·y kĨ tªn nguyªn tè mà nguyên tử chúng có lớp electron Số electron lớp nguyên tử ®ã ? Em h·y kĨ tªn nguyªn tè mà nguyên tử chúng có electron lớp ? Số lớp electron nhóm nguyên tử ? Hớng dẫn học nhà Bµi tËp IV Rót kinh nghiƯm ************************************************ Ngµy soạn : 15/01/2008 Tiết 40 : Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học I Mục tiêu Kiến thức Học sinh biết : Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Cấu tạo bảng tuần hoàn : ô nguyên tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học , tªn nguyªn tè , nguyªn tư khèi + Chu kì : Gồm nguyên tố số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử + Nhóm : Gồm nguyên tố có số lớp electon lớp đợc xếp thành cột dọc theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm Kĩ Dựa vào vị trí nguyên tố suy caaos tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố ngợc lại II Chuẩn bị GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố Ô nguyên tố phóng to Chu k× 2, 3, phãng to nhãm I , Nhóm VII phóng to Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử III Tiên trình giảng ổn định líp KiĨm tra bµi cị GV: Em hÃy kể tên nguyên tố mà nguyên tử chóng ®Ịu cã líp electron Sè electron líp nguyên tử ? Em hÃy kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp ? Số lớp electron nhóm nguyên tử ? Bài Hoạt động GV Hoạt động Yêu cầu HS quan sát chu kì cụ thể sau ®ã rót quy lt biÕn ®ỉi tÝnh chÊt chung chu kì Yêu cầu HS quan sát chu kì 2để trả lời ý sau : + Số lợng nguyên tố + Số thứ tự nhóm cho ta biết điều ? Từ em hÃy cho biết số electron lớp nguyên tử từ Li , Ne Hoạt động HS III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Trong chu kì HS hoạt động nhóm , quan sát chu kì , thảo luận để trả lời lần lợt ý GV đà đa hình : + Có nguyên tố + Số e lớp cđa nguyªn tư : Li ( nhãm I ) cã 1e líp ngoµi cïng Be ( nhãm II ) cã 2e líp ngoµi cïng Ne ( nhãm III ) cã 3e lớp + Tính kim loại nguyên tử thay + Tính kim loại giảm dần , tính phi đổi nh ? kim tăng dần + Tính phi kim nguyên tố thay HS tiếp tục quan sát chu kì theo đổi nh ? thông tin nh để đa ý trả lời tơng tự , Yêu cầu HS quan sát chu kì Đại diên nhóm HS đa nhËn xÐt chung : Qua quan s¸t chu k× 2,3 em cã nhËn xÐt + Sè e líp ngoái tăng từ đến số electron lớp ? + Tính kim loại giảm dần , tính phi Tính kim loại , tính phi kim của kim tăng dần nguyên tố chu kì VD : Na > Mg ; P < S < Cl từ đầu tới cuối chu kì Cho ví dụ minh hoạ Gv giới thiệu cho HS quy luật biến đổi cgu kì nhấn mạnh : Đầu chu kì kim loại kiềm , cuối chu kì * Kết luận : halogen , kết thúc chu kì khí chu kì từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân Số electron lớp nguyên tử tăng dần từ đến electron Tính kim loại nguyên tố giảm dần , tính phi kim tăng dần Trong nhóm Yêu cầu HS quan s¸t nhãm I , nhãm VII rót nhËn xÐt vỊ sù biÕn ®ỉi sè líp electron GV thông báo quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim nhóm để HS quan sát nhóm I , nhóm VII đọc SGK vaftrar lời câu hái : ... có khoảng nguyên tố hoá học Bài Vào : Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học đợc cấu tạo nh có ý nghĩa , ta se tìm hiểu qua hôm Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học Hoạt động GV Hoạt động... đến + Nhóm VII gồm nguyên tố phi Fr kim hoạt động mạnh + Nhóm VII : nguyên tử có electron lớp Điện tích hạt nhan tăng dần từ F đến At Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học * Kết luận... nguyên tố ngợc lại II Chuẩn bị GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố Ô nguyên tố phóng to Chu k× 2, 3, phãng to nhãm I , Nhóm VII phóng to Giáo viên dạy : Trần Đình Hà - Giáo án Hoá Học Sơ đồ cấu tạo