SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT LÊ VIẾT TẠO SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM RÈN LUYỆN KỸ NĂNG SỬ DỤNG MÁY TÍNH ĐỂ GIẢI NHANH CÁC BÀI TOÁN TRẮC NGHIỆM VỀ AXIT NITRIC Người thực hiện: Vũ Thị Hương Chức vụ: Giáo viên SKKN mơn: Hóa Học THANH HÓA NĂM 2019 MỤC LỤC Trang I MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sơ lý luận SKKN 2.2 Thực trạng vấn đề trước nghiên cứu SKKN 2.3 Giải pháp Mục tiêu giải pháp 2 Nội dung cách thức thực giải pháp Phần 1: Hướng dẫn lý thuyết cho học sinh Phần 2: Hướng dẫn học sinh số tập áp dụng 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 13 III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 19 Tài liệu tham khảo 20 I MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hiện trình đổi phương pháp giảng dạy học phương pháp kiểm tra đánh giá chất lượng học sinh phương pháp kiểm tra trắc nghiệm áp dụng có hiệu quả.Tuy nhiên hình thức kiểm tra trắc nghiệm yêu cầu học sinh phải học tập nghiên cứu vấn đề mức độ cao hơn: tư nhanh hơn, kỹ làm nhanh, phương pháp làm nhiều hơn… Kể từ năm 2007, Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển cấu trúc thi tuyển sinh đại học, cao đẳng mơn hố từ tự luận sang trắc nghiệm 100% Điều đồng nghĩa vòng 90 phút, học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phương án trả lời tối ưu thời gian ngắn Nắm bắt điều đó, giảng viên đại học, cao đẳng, chuyên gia nhà giáo có nhiều kinh nghiệm xuất nhiều sách tài liệu tham khảo phương pháp giải nhanh trắc nghiệm Một vài phương pháp phải kể đến là: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn điện tích, phương pháp đường chéo, trung bình, đồ thị phương pháp hữu hiệu phương pháp qui đổi Với xu trắc nghiệm khách quan “ nhanh xác” hai yếu tố quan trọng làm kiểm tra kì thi Vì vậy, vận dụng phương pháp giải nhanh chưa đủ mà kĩ bấm máy tính góp phần vào việc giải nhanh tập trắc nghiệm Trong việc bấm máy tính thể “phương pháp giải” “ khả tư trừu tượng” học sinh làm Hơn nữa, thông qua đề thi đại học, cao đẳng nhận thấy đề thi có nhiều tập liên quan đến axit nitric Và để giải nhanh tập thường áp dụng phương pháp bảo toàn electron phương pháp qui đổi Qua nhiều năm giảng dạy trường THPT kết hợp với kiến thức tích luỹ tơi mạnh dạn đưa ý tưởng “Rèn luyện kĩ sử dụng máy tính để giải nhanh tốn trắc nghiệm axit nitric” 1.2 Mục đích nghiên cứu - Nghiên cứu dạng toán axit nitric thường gặp đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng - Đề xuất ý tưởng để giải nhanh tốn axit nitric máy tính, góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy môn trường phổ thông hanh trang vững để em chuẩn bị bước vào kì thi THPTQG - Bản thân có hội nghiên cứu, tìm hiểu vận dụng ý tưởng vào cơng tác giảng dạy thân sau 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Tiến hành nghiên cứu đối tượng học sinh trường THPT Lê Viết tạo để kết luận ý tưởng, giả thuyết mà đề tài đưa cần bổ sung khơng 1.4 Phương pháp nghiên cứu + Bước 1: Trên sở nắm vững nội dung trọng tâm axit nitric lớp 11 nghiên cứu kĩ câu hỏi thi THPTQG liên quan đến tập axit nitric, tác giả lựa chọn, sưu tầm tập trắc nghiệm giải nhanh phương pháp bảo toàn electron phương pháp qui đổi + Bước 2: Đưa ý tưởng để giải nhanh tập chọn bước máy tính (Casio fx 500MS, … ) + Bước 3: Tiến hành thực nghiệm sư phạm đối tượng học sinh + Bước 4: Thu thập xử lý số liệu, rút kết luận II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Khi đứng trước tốn Hóa dạng trắc nghiệm học sinh thường lúng túng không lựa chọn phương pháp giải để vừa nhanh lại đảm bảo tính xác tối ưu.Cũng vậy, đa phần học sinh gặp tốn oxi hóa khử ứng với ngun tố có nhiều mức oxi hóa thường lúng túng khơng đưa phương pháp giải phù hợp Đa số học sinh thường phải xét trường hợp khác mức oxi hóa khác Việc làm nhiều thời gian xét trường hợp khiến học sinh mắc sai lầm Vì hiệu giải tốn trắc nghiệm học sinh không cao, thường dễ mắc sai lầm giải toán Bài toán axit nitric dạng toán đa dạng phải đồng thời kết hợp nhiều phương pháp q trình giải tốn Vậy đòi hỏi học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hố học phương pháp giải từ vận dụng làm tập Nhưng để áp dụng tốt sử dụng thành thạo máy tính trình giải tốn gặp nhiều khó khăn 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Qua năm giảng dạy trường phổ thông nhiều năm gia sư ngồi ghế giảng đường đại học, nhận thấy nhiều học sinh loay hoay viết nhiều phương trình phản ứng cho hỗn hợp kim loại oxit kim loại tác dụng với axit HNO3 Điều đó, nhiều thời gian làm không làm kết Vì vậy, sử dụng phương pháp qui đổi bào tồn electron cơng cụ tối ưu để giải toán dạng Một đối tượng học sinh khác hay gặp lạm dụng máy tính (cái bấm bấm q chi li), tốn thời gian làm Vì vậy, ý tưởng quan trọng, giúp học sinh định hướng cách giải nhanh tốn máy tính thay em phải viết nhiều nháp, điều hồn tồn khơng hợp lý thi trắc nghiệm Từ thực tế trên, tác giả xin trình bày giải pháp, ý tưởng để giải nhanh tốn axit nitric máy tính 2.3 Giải pháp 1.Mục tiêu giải pháp - Xác định đầy đủ chất khử, chất oxi hoá - Viết q trình khử q trình oxi hố - Áp dụng định luật bảo tồn electron - Xử lí kiện tốn: số mol, thể tích khí, khối lượng… Các kiến thức phản ứng oxi hoá khử học sinh trang bị lớp 10 Trong khuôn khổ đề tài, xin đề cập tới bước để giải nhanh toán axit nitric máy tính đề thi TSĐH Nội dung cách thức thực giải pháp Giáo viên tiến hành phần riêng cho học sinh: PHẦN 1: HƯỚNG DẪN LÝ THUYẾT CƠ BẢN CHO HỌC SINH: Cung cấp kiến thức lý thuyết cho học sinh a Phương pháp bảo toàn electron - Chỉ áp dụng cho toán xảy phản ứng oxi hoá khử - Xác định viết đầy đủ trình khử, q trình oxi hố - Định luật bảo tồn electron: ∑ e nhường = ∑ e nhận b Pháp pháp qui đổi - Phạm vi áp dụng: + Kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 + Kim loại hợp chất kim loại với lưu huỳnh tác dụng với HNO3 - Hướng qui đổi: Một tốn có nhiều hướng qui đổi khác nhau: + Qui đổi hỗn hợp nhiều chất hai hay chất Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe, FeO Fe, Fe2O3 Fe2O3, FeO FeO + Qui đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng: Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, CuS2, Cu2S, S  → Fu, Cu, S + Bằng kinh nghiệm mình, tác giả nhận thấy hướng qui đổi nguyên tử tương ứng đơn giản dễ hiểu Vì vậy, ví dụ tác giả trình bày hướng qui đổi - Khi áp dụng phương pháp qui đổi, cần phải tuân thủ nguyên tắc: + Bảo tồn ngun tố + Bảo tồn số oxi hố + Số electron nhường, nhận không thay đổi c Một số cơng thức áp dụng cần nhớ: +) Tính khối lượng muối mmuối = mkim loại + mgốc axit (1.1) - Phạm vi áp dụng: + kim loại tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc + Với HNO3: nNO3 tạo muối = ne nhận = 3.nNO + nNO2 + 8nN 2O + 10nN + 8nNH NO3 (1.2) mmuối = mkim loại + 62 × (3.nNO + nNO + 8nN O + 10nN ) + 80nNH NO + Với hỗn hợp H2SO4 đặc HNO3: (thường không tạo muối amoni) 2 mmuối = mkim loại + 62 × (3.nNO + nNO + 8nN O + 10nN + 8nNH NO ) + 96 × nSO 2 (1.3) Tuy nhiên, tập ta thường gặp phản ứng tạo muối sunfat Dạng ta cần: + NO3- phản ứng hết + Khối lượng muối khối lượng kim loại SO42+) Tính số mol HNO3 phản ứng naxit nitric phản ứng = ntạo muối + ntạo khí muối amoni (2) Với nNO3 tạo muối kim loại = ne nhận = 3.nNO + nNO + 8nN O + 10nN + 8nNH NO = n.nKL 2 (với n hoá trị KL) nNO3 tạo khí muối amoni = nNO + nNO2 + 2nN 2O + 2nN + 2nNH NO3 Thì (2) trở thành: naxit nitric phản ứng = × nNO + × nNO + 10 × nN O + 12 × nN + 10 × nNH NO 2 (2.1) Từ số mol axit phản ứng ta tính C%, C M, thể tích khối lượng dung dịch PHẦN 2: HƯỚNG DẪN HỌC SINH MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG: DẠNG 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Bài 1: ĐH 2008 KB: Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (Biết phản ứng tạo chất khử NO): A 0,8 lit B 1,0 lit C 1,2 lit D 0,6 lit Lời giải: • Ý tưởng - Dựa vào ĐLBT electron tính nNO → Vdd axit phản ứng - Dựa vào (2.1) tính naxit nitric phản ứng = 4nNO  - Vì thể tích dung dịch HNO3 cần dùng nên Fe đạt đến hố trị II • Gợi ý Vdd HNO3 phản ứng = 4× × 0,15 + × 0,15 = 0,8 (lit) Bài 2: Hoà tan m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí NO Nếu đem khí NO trộn với O vừa đủ để hấp thụ hoàn toàn nước dung dịch HNO3 Biết thể tích oxi phản ứng 0,336 lit (đktc) Giá trị m là: A 34,8g B 13,92g C 23,2g D 20,88g Lời giải: • Ý tưởng - Chỉ có Fe O thay đổi số oxi hố, N khơng thay đổi số oxi hố - Dựa vào ĐLBT electron tính số mol Fe3O4 (1 nFe3O4 = nO2 ) - Tính m = 232 nO2 Gi ý m = 232 ì ì 0,336 = 13,92( g ) 22, Bài 3: Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 - Phần 2: Hồ tan hết dung dịch HNO lỗng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 5,6 lit Lời giải: • Ý tưởng - Vì kim loại có hố trị khơng đổi nên số mol electron nhường thí nghiệm giống  → số mol electron nhận thí nghiệm - Khí khơng màu, hố nâu ngồi khơng khí NO - Từ ta có: × nH = × nNO hay × VH = × VNO 2 • Phép tính VNO = V = × 3,36 = 2, 24(lit ) Bài 4: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 7,28 lit H2 - Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 dư thu 5,6 lit NO Các thể tích khí đo đktc Khối lượng Fe, Al X là: A 5,6g 4,05g B 16,8g 8,1g C 5,6g 5,4g D 11,2g 8,1g Lời giải: • Ý tưởng - Áp dụng ĐLBT electron tìm số mol Al(x mol); Fe (y mol) ½ X - Tác dụng với HCl Fe đạt s.o.x.h +2 tác dụng với HNO dư Fe đạt s.o.x.h +3 + P1: 2.Fe + Al = H2 → Fe + Al = NO ( Viết tắt số mol) + P2: Fe +3 Al = NO  - mFe = 56x; mAl = 2.27y • Phép tính 2x + 3y = 7,28/22,4 x = 0,1 mol x + y = 5,6/22,4 y = 0,15 mol Vậy: mFe = × 0,1 × 56 = 11,2(g) mAl = × 0,15 × 27 = 8,1(g) Bài 5: Hoà tan a gam Al dung dịch HNO3 lỗng thấy 4,48 lit hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị a là: A 14,04g B 70,2g C.35,1g D Đáp số khác Lời giải: • Ý tưởng - Tính số mol khí → mAl = a - Áp dụng ĐLBT electron tính nAl  • Phép tính 4, 48 - mol (NO) = × 22, = 0, 04 ; mol(N2O) = mol (N2) = (0,2 – 0,04)/2 = 0,08 - mAl = a = 27 × × 0, 04 + 10 × 0, 08 + × 0, 08 = 14, 04( g ) DẠNG 2: PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI Bài 1: ĐH KB 2007: Nung m gam bột Fe ngồi khơng khí thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO dư thu 0,56 lit khí NO sản phẩm khử (đkc) Giá trị m là: A 2,22 B 2,52 C 2,32 D 2,62 Lời giải: • Ý tưởng - Qui đổi 3g hỗn hợp X thành 3g hỗn hợp Fe (x mol) O (y mol) - Từ khối lượng hỗn hợp áp dụng phương pháp bảo toàn electron lập hệ - Phép tính 56x + 16y = 3x – 2y x = 0,045 = × 0,56/22,4 y = 0,03 - mFe = 56x = 56 × 0,045 = 2,52g Bài 2: Đốt cháy 5,6g bột Fe bình đựng O thu 7,36g hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hỗn hợp X dung dịch HNO thu V ml (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y so với H2 19 Thể tích V là: A 672 B 336 C 448 D 896 Lời giải: • Ý tưởng - Dựa vào M hh nhẩm nhanh tỉ lệ số mol khí (Trường hợp số mol → nhỗn hợp = 2nNO khí nhau)  - Qui đổi 7,36g hỗn hợp X thành Fe (x mol) O (y mol) → từ tính số mol Fe O - BTKL tính khối lượng O  - Áp dụng ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = 3.NO + 1.NO 2) tính số mol NO → thể tích hỗn hợp hỗn hợp NO2  • Phép tính 10 Vhh khí = × 22, × 3× 5, 7,36 − 5, − 2× 56 16 = 0,896(lit ) = 896( ml ) +1 Bài 3: Để 6,72g Fe khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255ml dung dịch HNO3 2M thu V lit khí NO2 (sản phẩm khử đkc) Giá trị m V là: A 8,4 3,360 B 10,08 3,360 C 8,4 5,712 D 10,08 5,712 Lời giải: • Ý tưởng - Áp dụng cơng thức (2.1)  → tính số mol NO2  → thể tích NO2 → số mol O (a mol) - Áp dụng ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = NO2)  - m = 6,72 + 16.a • Phép tính - VNO = 22, × (2 × 0, 255 − × - m = 6, 72 + 16 × 3× 6, 72 ) = 3,36(lit ) 56 6, 72 − 0,15 56 = 10, 08( g ) Bài 4: ĐH 2008KA: Cho 11,36g hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư 1,344 lit khí NO (đkc) dung dịch Y Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 49,09g B 35,50g C 38,72g D 34,36g Lời giải: • Ý tưởng - Qui đổi X thành 11,36g hỗn hợp Fe (x mol) O (y mol) - ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = 3.NO) kết hợp với mhỗn hợp X giải hệ tìm x, y - Khối lượng muối Fe(NO3)3 = 242x • Phép tính 11 - 56x + 16y = 11,36 x = 0,16 3x – 2y = × 1,344/22,4 y = 0,1 - Khối lượng Fe(NO3)3 = 242 × 0,16 = 38,72(g) Bài 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe 3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng dư 448ml khí NO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 14,52g muối Giá trị m: A 3,36 B 4,64 C 4,28 D 4,80 Lời giải: • Ý tưởng - Là toán ngược so với - Qui đổi hỗn hợp Fe (x mol) O (y mol) Với mol Fe(NO3)3 = mol Fe=x - Dựa vào khối lượng muối tìm x - Dựa vào ĐLBT electron (3.Fe – 2.O = NO2)  →y = 3.Fe − NO2 - m = 56x + 16y Phộp tớnh m = 56 ì 14,52 + 16 × 242 3× 14,52 0, 448 − 242 22, = 4, 64( g ) DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP HNO3 VÀ H2SO4 Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 19,2g kim loại M hỗn hợp dung dịch HNO H2SO4 đặc nóng thu 11,2 lit khí X gồm NO SO2 có tỉ khối so với metan 3,1 Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Lời giải: • Ý tưởng - Giải hệ phương trình tìm số mol NO2 (a mol) SO2 (b mol) 12 - ĐLBT electron (n.M = 1.NO2 + 2.SO2)  → M = f(n) với n ≤ n ≤ ) - Xác định M • Phép tính - a + b = 0,5 a = 0,4 46a + 64b = 0,5 × 3,1 × 16 19, = 32n - M = 0, n b = 0,1 Chọn n = M = 64 (Cu) Bài 2: Hoà tan 0,1 mol Cu vào 120ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lit khí NO Giá trị V: A 1,344 lit B 1,49 lit C 0,672 lit D 1,12 lit Lời giải: • Ý tưởng - Tính nhanh nCu; nH ; nNO + − - Viết PT ion thu gọn xác định chất (Cu; H+; NO3-) phản ứng hết - Tính VNO • Phép tính - nCu = 0,1; nH = 0,24; nNO = 0,12 − + → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O - 3Cu + 8H+ + 2NO3-  - Từ PT ta có nCu nH + nNO3−  → H+ phản ứng hết > < - VNO = 22, × × 0, 24 = 1,344(lit ) Bài 3: Dung dịch A chứa ion H+; NO3-; SO42- Đem hoà tan 6,28g hỗn hợp B gồm kim loại có hố trị I, II, III vào dung dịch A thu dung dịch D 2,688 lit khí X gồm NO2 SO2 Cơ cạn dung dịch D m gam muối khan, biết khí X có tỉ khối so với H2 27,5 Giá trị m là: A 15,76g B 16,57g C 17,56g 13 D 16,75g Lời giải: • Ý tưởng - Nhẩm nhanh thấy số mol NO2 SO2 - Áp dụng cơng thức (1.3) tính khối lượng muối thu • Phép tính - mol (NO2) = mol (SO2) = 0,06 - mmuối = 6,28 + 62 × 0,06 + 96 × 0,06 = 15,76(g) Bài 4: Hồ tan hỗn hợp A gồm Cu Ag dung dịch HNO H2SO4 thu dung dịch B chứa 7,06g muối hỗn hợp G gồm 0,05 mol NO 0,01 mol SO Khối lượng hỗn hợp A bằng: A 2,58g B 3,06g C 3,00g D 2,58g Lời giải: • Ý tưởng - Là tốn ngược - Áp dụng công thức(1.3) để tính khối lượng hỗn hợp A • Phép tính - mhhA = 7,06 - 62 × 0,05 – 96 × 0,01 = 3,00(g) Bài 5: Hoà tan hết hỗn hợp gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 thấy có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164g hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,07 0,02 B 0,09 0,01 C 0,08 0,03D.0,12 0,02 Lời giải: • Ý tưởng - Áp dụng ĐLBT electron công thức (1.3) giải hệ phương trình tìm x, y 14 • Phép tính - 56x + 108y = 22,164 – 62 × × 0,062 - 96 × 0,047 x = 0,09 3x + y = × 0,062 + × 0,047 y = 0,01 Bài 6: Hoà tan hết 10,32g hỗn hợp Ag, Cu lượng vừa đủ 160ml dung dịch gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là: A 22,96g B 18,00g C 27,92g D 29,72g Lời giải: • Ý tưởng - Tính số mol: H+; NO3-; SO42- Từ phương trình ion Cu, Ag với H+ NO3- ta thấy: nH + = 4.nNO3− - Suy ra, H+ hết, NO3- dư  → mmuối khan = mKL + mSO42 − + mNO3− du • Phép tính - H+ = 0,32; NO3- = 0,16; SO42- = 0,08 - mol (NO3- phản ứng) = × 0,32 = 0, 08(mol ) - mmuối khan = 10,32 + (0,16 – 0,08).62 + 0,08 96 = 22,96(g) 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm PHIẾU THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM “Giải nhanh toán axit nitric thường gặp máy tính” Họ, tên thí sinh: Trường/Lớp Các em vui lòng giải nhanh tốn sau máy tính thời gian 60 phút, sau chọn đáp án cách tơ đen vào đáp án tương ứng 1 1 1 1 1 2 A B C D 15 ĐỀ BÀI: Câu 1: Cho 13,92g Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3, sau phản ứng thu dung dịch X 0,448 lit khí N xOy (sản phẩm khử đkc) Khối lượng HNO3 nguyên chất tham gia phản ứng là: A 17,64g B 33,48g C 35,28g D 12,60g Câu 2: Cho 11,8g hỗn hợp Al, Cu phản ứng với dung dịch HNO 3, H2SO4 dư thu 13,44 lit hỗn hợp khí SO2, NO2 có tỉ khối so với H2 26 Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 50,00g B 61,20g C 56,00g D 55,80g Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu dung dịch HNO 3, toàn lượng khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đem oxi hoá thành NO chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình là: A 3,36 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 2,24 lit Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 25,6g hỗn hợp Fe, FeS, FeS S dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y V lit khí NO Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 126,25g kết tủa Giá trị V là: A 27,58 B 19,04 C 24,64 D 17,92 Câu 5: Hoà tan 5,95g hỗn hợp Zn Al có tỉ lệ mol 1:2 dung dịch HNO loãng dư thu 0,896 lit sản phẩm khử X chứa nitơ Vậy X là: A NO2 B N2 C NO D N2O Câu 6: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO dư thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối H2 18,5 Giá trị m là: A 17,5 B 15,3 C 19,8 D 13,5 Câu 7: Oxi hố chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO dư thu 2,24 lit khí NO (là sản phẩm khử đkc) Giá trị m là: A 7,57 B 7,75 C 10,08 16 D 10,80 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R dung dịch HNO loãng thu 26,88 lit (đktc) hỗn hợp khí N 2O NO, số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại R là: A Zn B Al C Mg D Fe Câu 9: Oxi hố hồn tồn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp oxit sắt Hoà tan hoàn tồn X dung dịch HNO3 lỗng dư Thể tích khí NO đkc (sản phẩm khử nhất) thu là: A 22,40ml B 44,80ml C 2,24ml D 33,60ml Câu 10: Hoà tan 12,8g Cu dung dịch HNO3 thấy V lit hỗn hợp khí NO NO2 (đkc), tỉ khối hỗn hợp khí H2 19 Giá trị V là: A 2,24 lit B 0,448 lit C Đáp số khác D 4,48 lit Câu 11: Cho 15 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 4,48 lít khí NO (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 109,8 gam muối khan % số mol Al hỗn hợp ban đầu A 36% B 33,33% C 64% D 6,67% Câu 12: Cho 0,05 mol Al 0,02 mol Zn tác dụng vừa đủ với lit dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu khí khơng màu, nhẹ khơng khí Phần dung dịch đem cạn thu 15,83g muối khan Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng: A 0,1450M B 0,1120M C 0,1125M D 0,1175M Câu 13: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 1,008 lit khí H (đkc) dung dịch chứa 4,575g muối khan Nếu hoà tan m gam hỗn hợp dung dịch HNO đặc H2SO4 17 nhiệt độ thích hợp thu 1,8816 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối so với H2 25,25 Kim loại M là: A Al B Fe C Cu D Zn Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg; MgS; S dung dịch HNO đặc nóng dư thu 2,912 lit khí N (đkc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y 46,55g kết tủa Khối lượng hỗn hợp X là: A 4,8 B 12,0 C 7,2 D 9,6 Câu 15: ĐH 2008 KB: Cho 2,16g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lit khí NO (đkc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X: A 13,92g B 13,32g C 8,88g D 6,52g Câu 16: Cho 1,35g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO Biết phản ứng không tạo muối amoni Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 5,96g B 6,59g C 5,69g D 10,08g Câu 17: Hoà tan 11,76g Fe 200 ml dung dịch gồm HCl 2,5M NaNO 0,5M thu dung dịch B V (lit) khí NO ( sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối dung dịch B thu là: A 26,67g B 31,25g C 36,00g D 25,40g Câu 18: Để m gam phoi sắt ngồi khơng khí, sau thời gian sắt bị oxi hố thành hỗn hợp X gồm chất có khối lượng 27,2g Hoà tan hết X 300 ml dung dịch HCl a mol/l thấy thoát 3,36 lit khí H2 (đkc) dung dịch Y Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z chứa hỗn hợp FeCl3, Fe(NO3)3, HNO3 dư 2,24 lit khí NO (đkc) Giá trị m a là: A 22,4g 2M B 16,8g 3M 2M 18 C 22,4g 3M D 16,8g Câu 19: Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl 22,56 gam Cu(NO 3)2 Thêm m (gam) bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,5m (gam) tạo khí NO (sản phẩm khử ) Giá trị m A 9,28 B 20,48 C 14,88 D 1,92 Câu 20: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch HNO3 0,8M H2SO4 0,2M, sản phẩm khử NO Số gam muối khan thu A 7,90 B 8,84 C 5,64 D 0,08 Kết thực nghiệm sư phạm Cách thống kê số liệu thực nghiệm Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi = Tổng số HS Dựa vào % HS đạt điểm Xi để đánh giá trình độ HS lớp tính hiệu phương pháp Sau tiến hành cho HS làm kiểm tra, thu phiếu làm thống kê số liệu bảng sau : Điểm Xi Lớp 11D Số HS % Số đạt HS đạt đạt HS đạt điểm điểm điểm điểm Xi Lớp 11E Số HS % Số 0 10 Xi 0,00 0,00 0,00 8,88 13,33 15,56 11,12 17,78 22,22 11,12 19 Xi 0 10 16 13 0 Xi 0,00 0,00 8,88 22,22 35,56 28,89 4,44 0,00 0,00 0,00 10 0,00 0,00 Từ kết thực nghiệm trên, nhận thấy : - Các câu từ đến 10, 12, 14, 15, 16 nằm phương pháp đưa nên HS có khả làm - Câu 11 : HS chứng minh phản ứng có tạo muối amoni hay khơng Bài nên giải theo hệ : Gọi mol : Al (x) ; Mg (y) ; NH4NO3 (z) Lập hệ phương trình giải - Câu 20 : HS dễ nhầm (tính khối lượng Cu dư vào muối) - Các câu 13, 17, 18, 19 câu khó, số HS trả lời : + Câu 18 : HS chưa tìm chìa khố để giải Nếu có làm, HS tìm khối lượng, chưa tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl Bài giải đơn giản sau : • Qui đổi 27,2g X thành Fe (x) O (y) • Lập hệ phương trình : 56.Fe + 16.O = 27,2 3.Fe – 2.O = 2.H2 + 3.NO • Tìm x y  → khối lượng Fe (m = 22,4g) • Bảo toàn e cho dung dịch Y + HNO3 Fe (a) ; FeO (b) ; Fe2O3 (c)  → a = 0,15; b + 2c = 0,25; a + b = 0,3  → b = 0,15; c = 0,05  → nHCl = 2.0,15 + 0,15 + 0,05 = 0,9 mol  → CM = 0,9/0,3 = 3M - Như vậy, điều chứng tỏ tư duy, phát HS hạn chế Điều hoàn toàn phù hợp với thực trạng trường (do đầu vào, điều kiện để phát triển giáo dục hạn chế) - So sánh kết lớp rút số kết luận : + Lớp 11D (Lớp thực nghiệm) có kết cao + Lớp 11E (Lớp đối chứng) đạt kết thấp 20 Như vậy, phương pháp đưa góp phần thúc đẩy nhận thức HS dạng toán thường gặp axit HNO3 mà HS giải nhanh máy tính III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết đòi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tòi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, kiến thức đại học, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chun mơn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tò mò, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Đối với học sinh cần phải thường xuyên rèn luyện, tìm tòi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân Trên số kỹ giúp học sinh hiểu giải tốt tốn nhiệt động học, với trình độ nhận thức chung em học sinh trường THPT mà áp dụng vào giảng dạy cho em thu kết định Mặt khác, sách giáo khoa sách tham khảo khơng đề cập có chưa đầy đủ đến vấn đề 3.2 Kiến nghị Sáng kiến kinh nghiệm phần nhỏ thân thu trình giảng dạy phạm vi nhỏ hẹp Vì việc phát ưu nhược điểm chưa đầy đủ sâu sắc Mong báo cáo kinh nghiệm đồng nghiệp cho thêm ý kiến phản hồi ưu nhược điểm SKKN Cuối mong SKKN đồng nghiệp nghiên cứu áp dụng cách hiệu thực tiễn để rút điều bổ ích Bài viết chắn khơng thể tránh khỏi thiếu thiếu sót mong đóng góp ý kiến, phê bình, phản hồi đồng nghiệp XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày 08 tháng 05 năm 2019 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Vũ Thị Hương 21 TÀI LIỆU THAM KHẢO - Sách giáo khoa hoá học 11, hoá 12 - Chuẩn kiến thức kỹ mơn hố trung học phổ thơng - Sách tập hoá 11,12 - Sách giáo viên hoá 11,12 - Đề thi Đại học, cao đẳng THPTQG từ năm 2007 đến 22 ... nhanh toán trắc nghiệm axit nitric 1.2 Mục đích nghiên cứu - Nghiên cứu dạng toán axit nitric thường gặp đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng - Đề xuất ý tưởng để giải nhanh toán axit nitric máy tính, ... Với xu trắc nghiệm khách quan “ nhanh xác” hai yếu tố quan trọng làm kiểm tra kì thi Vì vậy, vận dụng phương pháp giải nhanh chưa đủ mà kĩ bấm máy tính góp phần vào việc giải nhanh tập trắc nghiệm. .. điều hồn tồn khơng hợp lý thi trắc nghiệm Từ thực tế trên, tác giả xin trình bày giải pháp, ý tưởng để giải nhanh toán axit nitric máy tính 2.3 Giải pháp 1.Mục tiêu giải pháp - Xác định đầy đủ