Mục lục I – PHẦN MỞ ĐẦU 1/ Lí chọn đề tài ………………………………………… 2/ Mục đích nghiên cứu đề tài……………………………… 3/ Đối tượng phạm vi nghiên cứu đề tài ……………… 4/ Phương pháp nghiên cứu …………………………………… II – PHẦN NỘI DUNG CỦA SKKN 1/ Cơ sở lí luận đề tài ……………………………………… 2/ Thực trạng đề tài trước áp dụng …………………… 3/ Giải vấn đề 3.1 Bài toán sắt lưu huỳnh….……………………… 3.1.1 Cơ sở lý thuyết……………………………………… 3.1.2 Phương pháp giải…………………………………… 3.1.3 Các toán vận dụng……………………………… 3.2 Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm………… 3.2.1 Cơ sở lý thuyết……………………………………… 3.2.2 Phương pháp giải…………………………………… 3.2.3 Các toán vận dụng……………………………… 3.3 Bài toán muối sunfua, axit sunfuric, muối sunfat…… 3.3.1 Cơ sở lý thuyết……………………………………… 3.3.2 Phương pháp giải…………………………………… 3.3.3 Các toán vận dụng……………………………… 3.4 Bài toán oleum………….…….……… ………… 3.4.1 Cơ sở lý thuyết……………………………………… 3.4.2 Phương pháp giải…………………………………… 3.4.3 Các toán vận dụng……………………………… 3.5 Bài tập tự luyện 4/ Hiệu đề tài III- KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ ……………………………… Tài liệu tham khảo Danh mục SKKN xếp loại cấp tỉnh Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang 12 Trang 12 Trang 13 Trang 13 Trang 17 Trang 17 Trang 17 Trang 17 Trang 19 Trang 21 Trang 22 PHẦN I - MỞ ĐẦU 1/ Lí chọn đề tài Trong q trình dạy học mơn hóa học trường THPT người thầy không cung cấp kiến thức cho học sinh mà cần rèn luyện cho học sinh khả phân tích, tư thơng qua hệ thống tập rèn luyện Đề thành công trình dạy học người thầy ngồi việc hệ thống kiến thức chuyên đề, phần, người thầy cần phải xây dựng hệ thống tập cho phần đó, phân chia dạng tập cách đầy đủ, khoa học đặc biệt phải cần phù hợp với trình độ, khả đối tượng học sinh mà làm việc, đồng thời đưa phương pháp giải tập phù hợp với học sinh Điều có ý nghĩa lớn việc cải thiện kiến thức cho học sinh Trong đề thi đại học, thi THPTQG với hình thức thi trắc nghiệm đòi hỏi học sinh cần phản xạ nhanh với đề bài, cần hiểu đề, phân tích kiện tốn từ lựa chọn phương pháp giải tối ưu hiệu từ lớp 10 chuyên đề giáo viên cần xây dựng hệ thống kiến thức tập rèn luyện để củng cố kiến thức, rèn luyện kỹ tư duy, phân tích đề bài, vận dụng phương pháp giải … từ hồn thiện Qua kinh nghiệm nghiều năm giảng dạy ôn thi THPTQG ôn thi đội tuyển học sinh giỏi xây dụng nhiều chuyên đề ôn tập nhằm giúp học sinh tiếp cận dễ dàng với mơn hóa học có chuyên đề “phương pháp giải toán liên quan đến lưu huỳnh số hợp chất lưu huỳnh” Trong chuyên đề đưa vấn đề bao gồm 1/ Bài toán liên quan đến hiệu suất phản ứng sắt lưu huỳnh 2/ Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm 3/ Bài toán muối sunfua, axit sunfuric muối sunfat 4/ Bài tốn oleum Tơi lựa chọn đề tài làm nội dung sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018-2019 để trao đổi với bạn bè đồng nghiệp 2/ Mục đích nghiên cứu đề tài - Đề tài tập trung nghiên cứu phương pháp giải toán liên quan đến lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh chương trình mơn hóa học THPT giúp học sinh hiểu rõ hơn, sâu đạt kết cao thi THPTQG 3/ Đối tượng phạm vi đề tài - Đối tượng nghiên cứu: Là học sinh khối 10, 11 12, cụ thể học sinh theo học chương trình nâng cao định hướng ôn thi đại học thi học sinh giỏi trường THPT Cẩm Thủy - Phạm vi đề tài: Đề tài tập trung nghiên cứu phương pháp giải toán lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh 4/ Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp quan sát: Quan sát thực tiễn dạy học trường THPT Cẩm Thủy năm học vừa qua, chất lượng ôn thi đại học, thi THPT quốc gia bồi dưỡng học sinh giỏi - Phương pháp nghiên cứu tài liệu: nghiên cứu tài liệu, giáo trình có liên qua đến ơn thi THPT quốc gia bồi dưỡng học sinh giỏi - Tổng hợp kiến thức, xây dựng phương pháp giải xây dựng hệ thống toán lưu huỳnh hợp chất lưu huynh - Phương pháp thực nghiệm sư phạm, tổng kết thực tiễn, xử lí số liệu PHẦN II – NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lí luận đề tài - Đề tài tập trung nghiên cứu vấn đề * Hiệu suất phản ứng sắt với lưu huỳnh t Pư: Fe + S → FeS + Cần đánh giá thành phần hỗn hợp sau phản ứng + Cần phân tích đề bài, dự vào kiện đề để tính chất ban đầu, chất phản ứng chất dư + Cần xác định hiệu suất tính theo chất * SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Bản chất là: SO2 + OH-  SO32- + H2O SO2 + OH-  HSO30 nOH − Cần dựa vào tỉ lệ mol OH - SO2 (T = n ) để xác định thành phần SO dung dịch sau phản ứng + Cần nắm tính chất muối sunfit * Muối sunfua, axit sunfuric muối sunfat + u cầu nắm tính chất hóa học, tính tan + Vận dụng định luật bảo toàn electron, bảo tồn khối lượng, bảo tồn điện tích… * Oleum: nSO3 + H2SO4  H2SO4.nSO3 - Yêu cầu học sinh cần nắm vững kiến thức toàn chương oxi-lưu huỳnh chương trình hóa học lớp 10 Thực trạng đề tài trước áp dụng - Bài tập lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh thường xuyên có đề thi đại học, thi thử THPTQG trường phổ thông, thi THPT quốc gia thi học sinh giỏi tỉnh - Đã có nhiều đề tài viết lưu huỳnh hợp chất nó, nhiên vận dụng vào đối tượng học sinh vùng núi Cẩm Thủy học sinh nhiều lúng túng, khó khăn việc giải tập này, chưa thấy hệ thống toán đầy đủ liên quan đến lưu huỳnh nào? - Chất lượng giáo dục môn trường THPT Cẩm Thủy chưa cao, việc dạy học nội dung dời rạc chưa có tính hệ thống, giáo viên thường dụng lại khai thác vấn đề nhỏ chuyên đề tính hiệu chưa cao - Do để giúp học sinh hiểu rõ định hình phương pháp giải hiệu quả, có tính hệ thống q trình học mơn hóa học trường THPT Cẩm Thủy đạt hiệu cao hơn, đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp dạy học, xây dụng đề tài để khắc phục số thực trạng Giải vấn đề 3.1 Bài toán sắt tác dụng với lưu huỳnh 3.1.1 Cơ sở lý thuyết t Pư: Fe + S → FeS + Hiệu suất đạt 100% Hỗn hợp sau phản ứng gồm: FeS, có Fe dư S dư Tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) FeS + 2H+  Fe2+ + H2S Nếu Fe dư: Fe + 2H+  Fe2+ + H2 S dư không tan axit tạo kết tủa (Chất rắn không tan) Chú ý: Nêu hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với H + tạo khí H2 tạo hỗn hợp khí chắn Fe dư, S hết + Hiệu suất < 100% Hỗn hợp sau phản ứng gồm: FeS, Fe dư, S dư 3.1.2 Phương pháp giải toán t Pư: Fe + S → FeS + FeS + 2H  Fe2+ + H2S Nếu Fe dư: Fe + 2H+  Fe2+ + H2 Ta có nFe pư = nS pư = nH2S nFe dư = nH2 mS dư = m chất rắn không tan Có thể dùng bảo tồn electron => nFe ban đầu = nH2 + nH2S Nếu hiệu suất H H = % Fe pư = ,, + Nếu nFe > nS => H = % S pư = nFepu nFebd nSpu nbd 100 100 3.1.3 Các toán vận dụng Câu 1: Nung hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe S điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp X, Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 lít hỗn hợp khí đktc Cho khí qua dung dịch CuSO dư thu 38,4 gam kết tủa Tính giá trị m phần trăm khối lượng chất ban đầu Hướng dẫn giải: t Phản ứng: Fe + S → FeS Sản phẩm sau phản ứng tác dụng HCl thu hỗn hợp khí => Fe dư Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S H2S + CuSO4  CuS + H2SO4 n hh khí = 0,5 mol, nCuS = 0,4 mol nFe = nhh khí = 0,5 mol nS = nH2S = nCuS = 0,4 mol => m = 56.0,5 = 32 0,4 = 40,8 gam %Fe = 68,62%, % S = 31,38% Câu 2: Cho 27,2 gam hỗn hợp Fe S (tỉ lệ mol : 5) Nung hỗn hợp hồn tồn điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V? A 3,36 B 4,48 C 5,6 D 6,72 Hướng dẫn giải: nFe = 2x mol, nS = 5x mol => 56.2x + 32.5x = 27,2 => x = 0,1 mol t Fe + S → FeS 0,2 0,5 mol => nFeS = 0,2 mol HH X gồm: FeS S dư FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S n H2S = nFeS = 0,2 mol VH2S = 4,48 lit Đáp án B Câu 3: Nung hoàn toàn 36 gam hỗn hợp Fe, S điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X Hòa tan X vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư, thu khí H2S m gam chất rắn khơng tan Dẫn khí H 2S qua dung dịch CuCl2 thu 28,8 gam kết tủa Giá trị m A 3,2 B 6,4 C 4,8 D 9,6 Hướng dẫn giải: nCuS = 0,3 mol t Fe + S → FeS Sản phẩm sau phản ứng + HCl thu khí H2S => Fe hết FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S H2S + CuCl2  CuS + 2HCl n Fe = nS pư = nFeS = n H2S = nCuS = 0,3 mol => 56 0,3 + 32 nS = 36 => nS = 0,6 mol => nS dư = 0,6 – 0,3 mol => m rắn = mS dư = 0,3 32 = 9,6 gam Đáp án D Câu 4: Nung hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí sau phản ứng thu hỗn hợp rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm khí có tỉ khối so với H2 13 Tính phần trăm khối lượng săt A 32,41% B 56,87% C 70% D 78,60% Hướng dẫn giải: t Fe + S → FeS Sản phẩm sau phản ứng gồm FeS, Fe dư Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S nhh khí = 0,12 mol M khí = 26 nH2S = 0,09 mol, nH2 = 0,03 mol n Fe = nhh khí = 0,12 mol 0 n S = n H2S = 0,09 mol => m hh = 0,12 56 + 0,09 32 = 9,6 gam => % Fe = 70% Câu 5: Nung hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng khí, sau phản ứng thu 3,36 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 lại phần chất rắn khơng tan B a) Tính hiệu suất phản ứng b) Nếu cho hỗn hợp Y vào dung dịch HNO đặc nóng dư thu V lít NO đktc Tính V? Hướng dẫn giải: t Fe + S → FeS Sản phẩm sau phản ứng gồm FeS, Fe dư, S dư Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S nhh khí = 0,04 mol M khí = 18 => m khí = 18 0,04 = 0,72 gam nH2S = 0,02 mol, nH2 = 0,02 mol n Fe bđ = nhh khí = 0,04 mol n Fe pư = nS pư = nFeS = n H2S = 0,02 mol => m hh = 0,04 56 + nS bđ 32 = 3,32 gam => nS bđ = 0,035 mol a) Vậy hiệu suất tính theo S 0, 02 H = 0, 035 100 = 57,14%  Fe( NO3 )3 t b) Sơ đồ phản ứng: Fe + S → Y +uuHNO + NO2 + H2O uuuuuu r3  H SO  BT e trình: 3nFe + 6nS = nNO2 => nNO2 = 0,33 mol => VNO2 = 7,392 lít Câu 6: Nung hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu chất rắn A Hòa tan A vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư, thu 6,72 lít hỗn hợp khí Y (có khối lượng 3,8 gam) chất rắn khơng tan B Đốt cháy hồn tồn B cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) dư thu 30 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng Fe S A 40% B 33,33% C 66,67% D 60% Hướng dẫn giải: t Phản ứng: Fe + S → FeS Rắn Y gồm FeS, Fe dư, S dư FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0  nH + nH S = 0,3  nH = 0, 2mol => Y gồm H2S H2    2nH + 34nH S = 3,8  nH S = 0,1mol Chất rắn B S: S + O2  SO2 SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O => nS dư = nCaSO3 = 0,25 mol => ban đầu nS = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol nFe = 0,3 mol Vậy hiệu suất phản ứng tính theo Fe 0,1 nFe pư = nH2S = 0,1 mol => H = 0,3 100 = 33,33% Câu 7: (ĐH khối B – 2014) Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Hướng dẫn giải: Theo khí H2S H2 (MZ = 10) H2S 34 nH S  nH S = 1mol = => n =>  10 H  nH = 3mol H2 24 t Phản ứng: Fe + S → FeS Rắn Y gồm FeS, Fe dư, S dư FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 nFe dư = nH2 = mol nFe pư = nS pư = nFeS = nH2S = mol => nFe ban đầu = a mol = + = mol => Hiệu suất (H = 50%) tính theo S => nS ban đầu = b = mol => a : b = : = : 3.2 Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm 3.2.1 Cơ sở lý thuyết + Các phản ứng xảy ra: SO2 + NaOH  NaHSO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O SO2 + KOH  KHSO3 SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O SO2 + CaOH  Ca(HSO3)2 2SO2 + CaOH  CaSO3 + H2O SO2 + BaOH  Ba(HSO3)2 2SO2 + BaOH  BaSO3 + H2O * Tính chất muối sunfit: - Tính tan: Các muối sunfit (SO 32-) đa số tan trừ muối Na 2SO3, K2SO3, (NH4)2SO3 dễ tan Các muối hidrosunfit dễ tan - Tính chất hóa học: 2 2 t + Tính bền với nhiệt: BaSO3 → BaO + SO2 t 2NaHSO3 → Na2SO3 + SO2 + H2O t (NH4)2SO3 → 2NH3 + SO2 + H2O Các muối Na2SO3, K2SO3 bền với nhiệt + Muối SO32-: tác dụng với axit mạnh SO32- + 2H+  SO2 + H2O + Muối HSO3- có tính lưỡng tính VD: NaHSO3 + NaOH  Na2SO3 + H2O NaHSO3 + HCl  NaCl + H2O + SO2 3.2.2 Phương pháp giải - Tính mol SO2, nOH- = nNaOH + nKOH + 2nCa(OH)2 + 2nBa(OH)2 0 nOH − - Tính tỉ lệ mol T = n SO + T < tạo muối axit (HSO3-) SO2 dư + T = tạo muối axit (HSO3-), OH- SO2 vừa đủ + 1< T < tạo hỗn hợp muối OH- SO2 vừa hết + T = tạo muối trung hòa SO32- OH- SO2 vừa đủ + T > tạo muối trung hòa (SO32-), OH- dư - Vận dụng định luật bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích dung dịch 3.2.3 Các toán vận dụng Câu 1: Cho 6,72 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 26,04 B 43,4 C 32,55 D 21,7 Hướng dẫn giải: nSO2 = 0,3 mol, nBa(OH)2 = 0,2 mol nOH − 0, => n = 0,3 = 1,333=> Tạo hỗn hợp muối SO SO2 + Ba(OH)2  BaSO3 + H2O a a a mol 2SO2 + Ba(OH)2  Ba(HSO3)2 2b b b mol  a + b = 0,  a = 0,1 =>   a + 2b = 0,3 b = 0,1 Ta có  m BaSO3 = 217 0,1 = 21,7 gam Đáp án D Câu 2: Cho 8,96 lít SO2 (đktc) tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 1M, NaOH 1M, BaCl2 1,2M thu m gam kết tủa Giá trị m A 21,7 B 43,4 C 32,55 D 45,62 Hướng dẫn giải: nSO2 = 0,4 mol, nOH- = 0,6 mol, nBa2+ = 0,44 mol Đáp án D Câu 9: Cho 6,72 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với 100ml dung dịch gồm NaOH xM , Na2SO3 3M sau phản ứng thu dung dịch X Cho CaCl dư vào dung dịch X thu 42 gam kết tủa Giá trị x A 2,5 B 2,0 C 3,5 D 3,0 Hướng dẫn giải: nSO2 = 0,3 mol, nNaOH = 0,1x mol, nNa2SO3 = 0,3 mol nSO32- = nCaSO3 = 0,35 mol Sơ đồ phản ứng:  Na + (0,1x + 0, 6)mol  2−  NaOH : 0,1xmol SO2 +  Na SO : 0,3mol   SO3 0,35mol + H2 O   −  HSO3 BT S: => nHSO3- = 0,3 + 0,3 – 0,35 = 0,25 mol BT điện tích dd X: nNa+ = nHSO3- + 2nSO32=> 0,1x + 0,6 = 0,25 + 0,35.2 => x = 3,5 Đáp án C Câu 10: Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 100ml dung dịch KOH aM, K2SO3 bM thu dung dịch X Cho BaCl dư vào X thu 75,95 gam kết tủa Nếu cho Ba(OH) dư vào dung dịch X thu 108,5 gam kết tủa Giá trị a, b A 2,5 3,0 B 2,5 2,0 C 2,0 3,0 D 1,5 3,0 Hướng dẫn giải: nSO2 = 0,2 mol, nKOH = 0,1a mol, nK2SO3 = 0,1b mol Sơ đồ phản ứng:  K + (0,1a + 0,1b)mol  2−  KOH : 0,1amol SO2 +  K SO : 0,1bmol   SO3 + H2O   −  HSO3 BT nguyên tố S: 0,2 + 0,1b = 0,5 => b = 3M Dung dịch X: K+, SO32-, HSO3nSO32- = 0,35 mol BT nguyên tố S: 0,5 = nSO32-+ nHSO3- => nHSO3-= 0,15 mol Bảo tồn điện tích: => nK+ = 0,35.2 + 0,15 = 0,85 mol Bảo toàn K: 0,1a + 0,2b = 0,85 => a = 2,5 Đáp án A 3.3 Bài toán muối sunfua, axit sunfuric muối sunfat 3.3.1 sở lý thuyết - Hỗn hợp FeS, FeS2, Fe, S, Cu2S, CuS + HNO3  Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, + H2SO4 + NO, NO2, …+ H2O S-2  S+6 + 8e S-1  S+6 + 7e S0  S+6 + 6e 12 - Tính tan muối sunfua + Muối dễ tan: muối kim loại Na, K, Ba, Ca, NH4+ + muối không tồn dung dịch: MgS, Al2S3… + Muối tan axit, không tan nước : FeS, ZnS… + Muối không tan axit: PbS, CuS, Ag2S… - Tính axit mạnh axit H2SO4: mang đầy đủ tính chất dung dịch axit mạnh - Tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc: Oxi hóa hầu hết(kể Cu, Ag ) kim loại, phi kim (C, P,S), hợp chất có tính khử lên số oxi háo dương cao (trừ S SO2) - Tính tan muối sunfat: đa số dễ tan trư muối BaSO4, PbSO4 khơng tan, CaSO4 tan 3.3.2 Phương pháp giải - Sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp thành đơn chất - Bảo toàn nguyên tố S, Fe, Cu - Bảo tồn điện tích dung dịch 3.3.3 toán vận dụng Câu 1: (ĐH-A2012) Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp X thành Fe, Cu, S Fe, Cu, S + HNO3  ddY: Fe3+, Cu2+, NO3-, H2SO4 + NO2 + H2O nBaSO4 = 0,2 mol Ba2+ + SO42-  BaSO4 0,2  0,2 mol BT S: nS = nBaSO4 = 0,2 mol Cu2+ + 4NH3  Cu(NH3)42+ Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 10, = 0,1 mol 107 18, − 0,1.56 − 0, 2.32 BTKL => nCu = = 0,1 mol 64 nFe = nFe(OH)3 = Bte: 3nFe + 2nCu + 6nS = nNO2 => nNO2 = 1,7 mol => VNO2 = 38,08 lít Đáp án A Câu (2 điểm) (trích đề thi casio tỉnh Thanh Hóa năm 2015) Hỗn hợp X gồm Cu, CuS, FeS, FeS 2, FeCu2S2, S Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X cần 2,52 lít O thấy 1,568 lít SO Cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng dư thu V lít NO (là sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch 13 Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết thể tích khí đo đktc Tính V m? Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp X thành Fe + Cu + S X + O2  Fe2O3 + CuO + SO2 nFe = x mol, nCu = y mol BT nguyên tố S ta có nS = nSO2 = 0,07 mol BT e ta có 3x + 2y = 0,1125 – 0,07.4 => 3x + 2y = 0,17 (1) BTKl ta có 56x + 64y = 6,48 – 32.0,07 => 56x + 64y = 4,24 (2)  x = 0,03, y = 0,04 khí cho 6,48 gam X tác dụng với HNO3 Ta có: X + HNO3  Fe3+ + Cu2+ + H2SO4 + NO2 + H2O BT e ta có 3nFe + 2nCu + 6nS = nNO2  nNO2 = 0,59 mol => V NO2 = 13,216 lít Dung dịch A chứa Fe3+, Cu2+, H+, SO42-, NO3- tác dụng với Ba(OH)2 Ba2+ + SO42-  BaSO4 Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3 Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 Khối lượng kết tủa m = mBaSO4 + mFe(OH)3 + mCu(OH)2 m kết tủa = 233 0,07 + 107 0,03 + 98 0,04 = 23,44 gam Đáp án: V = 13,216 lít, m = 23,44 gam Câu 3: (ĐH-A-2007) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào dung dịch axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch Y (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,12 B 0,04 C 0,075 D 0,06 Hướng dẫn giải: FeS2, Cu2S + HNO3  dung dịch Y + NO + H2O Dung dịch Y Chứa Fe+3 0,12 mol, Cu+2 2a mol, SO42- (0,24 + a) mol Theo định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,12 + 4a = 0,48 + 2a => a = 0,06 mol Đáp án D Câu 4: (ĐH-A-2011) Nung m gam hỗn hợp FeS FeS bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích : 84,8%N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 59,46% B 26,83% C 19,64% D 42,31% Hướng dẫn giải: nFeS=x mol, nFeS2 = ymol 4FeS + 7O2  2Fe2O3 + 4SO2 x 7x/4 x mol 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 y 11y/4 2y mol 14 giả sử hỗn hợp Y có nY = 1mol => nN2 = 0,848 mol, nSO2 = 0,14 mol, nO2 dư = 0,012 mol Mol SO2: x + 2y = 0,14 (1) nO2 ban đầu = ¼ nN2 = 0,212 mol mol O2 dư: 17 x − 11 y = 0,212 – 0,012 (2) từ 1,2 => x = 0,02, y = 0,06 mol m = 88 0,02 + 0,06 120 = 8,96 gam % FeS = 19,64% Đáp án C Câu 5: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS ( tỉ lệ mol 1:2, M kim loại có số oxi hóa khơng đổi hợp chất) Cho 71,76 gam X tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 đặc nóng thu 83,328 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Thêm BaCl2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị gần m A 56 gam B 186 gam C 175 gam D 112 gam Hướng dẫn giải: nFeS2 = x mol => nMS = 2x mol Sơ đồ phản ứng: FeS2, MS + HNO3  Fe3+ + M2+ + NO2 + + H2SO4 + H2O Bte: 15nFeS2 + 8nMS = nNO2 => 15x + 16x = 3,72 mol => x = 0,12 mol BTKL: 120 0,12 + 0,24 (M + 32) = 71,76 => M = 207 => M Pb BT S; nH2SO4 = 0,48 mol Do M Pb nên: Pb2+ + SO42-  PbSO4  0,24 0,24 mol 3+ Dung dịch Y chứa: Fe (0,12 mol) , H2SO4(0,24 mol) Ba2+ + SO42-  BaSO4  m= 233 0,24 = 55,92 gam Đáp án A Câu (trích đề thi HSG tỉnh Thanh Hóa năm 2015) Nung 4,4 gam muối sunfua MS (M kim loại) oxi dư đến phản ứng hồn tồn, thu chất rắn X Hòa tan X lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8%, thu dung dịch Y có nồng độ 41,72% Làm lạnh dung dịch Y, thu 8,08 gam muối kết tinh dung dịch T có nồng độ 34,7% Xác định công thức muối kết tinh Hướng dẫn giải: Vì O2 dư nên M có hố trị cao oxit n 2MS + (2 + )O2 → M2On + 2SO2 a 0,5a (mol) M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + n H2O 0,5a an a (mol) Khối lượng dung dịch HNO3 15 an.63.100 500an = (g) 37,8 Khối lượng dung dịch Y: aM + 8an + 500an (g) aM + 62an Ta có aM + 524an = 0,4172 Nên M = 18,65n với n hóa trị kim loại Chọn n = 3, M = 56 (Fe) Ta có: a(M+32)= 4,4 Suy a = 0,05 khối lượng Fe(NO3)3 là: m= 0,05 × 242 = 12,1(g) Khối lượng dung dịch T: aM + 524an – 8,08 =20,92 (g) Khối lượng Fe(NO3)3 lại dung dịch T: 20,92.34, = 7,25924 100 (g) Khối lượng Fe(NO3)3 kết tinh m = 12,1 - 7,25924 = 4,84 Đặt công thức Fe(NO3)3.nH2O Suy (g) 4, 48 (242 + 18n) = 8,08 Suy n = 242 Công thức muối kết tinh: Fe(NO3)3.9H2O Câu 7: (trích đề thi HSG tỉnh Thanh Hóa năm 2016) Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2 Cu2S tan vừa hết 0,41 mol H2SO4 đặc nóng, sinh 0,365 mol khí SO2 dung dịch A Nhúng Fe nặng 50 gam vào dung dịch A, sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Fe làm khơ, cân nặng 49,8 gam lại dung dịch B Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch D Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch thu Hướng dẫn giải: Các phản ứng xảy ra: 2FeS + 20H+ + 7SO42-→ 2Fe3+ + 9SO2 + 10H2O x 10x x 9x/2 + 23+ 2FeS2 + 28H + 11SO4 → 2Fe + 15SO2 + 14H2O y 14y y 7,5y + 22+ Cu2S + 12H + 4SO4 → 2Cu + 5SO2 + 6H2O z 12z 2z 5z Theo đề ta có: 10x + 14y + 12z = 0,82 (1) 4,5x + 7,5y + 5z = 0,365 (2) Nhúng Fe vào có phản ứng 16 Fe + 2Fe3+→ Fe2+ (x+y).0,5 (x+y) 1,5(x+y) 2+ 2+ Fe + Cu →Fe + Cu 2z 2z 2z 2z Khối lượng Fe giảm: 56.0,5.(x+y) + 56.2z – 64.2z = 0,2 => 28x + 28y – 16z = 0,2 (3) Từ (1), (2), (3) => x=0,02; y= 0,01; z=0,04 %mFeS = 18,80%; %mFeS2 = 12,82%; %mCu2S = 68,38% Trong dung dịch B có: số mol FeSO4 = 1,5(x+y)+ z.2 = 0,125 mol Cho dung dịch B tác dụng với HNO3 đặc dư xảy pt: FeSO4 + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O (*) 0,125 0,125 3FeSO4 + 6HNO3→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + Fe2(SO4)3 + 3H2O (2*) 0,125 0,125/3 0,125/3 Nếu xảy (*) => m = 0,125.242 = 30,25 (g) Nếu xảy (2*) => m = 0,125/3.(242+ 400) = 26,75 (g) Vậy 26,75 ≤ m ≤ 30,25 3.4 Bài toán oleum 3.3.1 sở lý thuyết Phản ứng: H2SO4 + nSO3  H2SO4 nSO3 H2SO4 nSO3 + nH2O  (n+1) H2SO4 3.3.2 Phương pháp giải - Tính nồng độ % H2SO4 oleum C%H2SO4 = (n + 1).98 100% 98+ 80n - Sử dụng phương pháp đường chéo mdd1 C%1 |C2-C| m |C −C | dd1 => m = | C − C | dd2 C mdd2 C%2 |C1-C| - Xác định công thức oleum: xét tỉ lệ mol: nH SO : n SO 3.3.3 Các tốn vận dụng Câu (ĐH-A-2014) Hòa tan hết 1,69 gam Oleum có cơng thức H 2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 20 B 40 C 30 D 10 Hướng dẫn giải: Phản ứng: H2SO4.3SO3 + 3H2O → 4H2SO4 1,69 BTNT.S = 0,005 → nS = 0,02 → nK 2SO4 = 0,02 338 0,04 BTNT.K   → nKOH = 0,04 → V = = 0,04 nH2SO4 3SO3 = 17 Đáp án B Câu 2: (CĐ-2010) Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum A 32,65% B 23,97% C 37,86% D 35,95% Hướng dẫn giải: Gọi công thức oleum là: H2SO4 xSO3 Phản ứng: H2SO4.xSO3 + xH2O → (x+1)H2SO4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O nH2SO4 = 1/2nNaOH = 0,2 0,15 = 0,03 mol 0, 03 => x + = 0, 015 => x =1 Công thức oleum: H2SO4.SO3 => %S = 64 100 = 35,95% 98 + 80 Đáp án D Câu 3: (trích đề thi casio tỉnh Thanh hóa năm 2014) Hòa tan 3,38 gam oleum X (có dạng H 2SO4 nSO3) vào nước 100ml dung dịch A Trung hòa 5,0 ml A cần dùng vừa hết 8ml dung dịch NaOH 0,5M a) Xác định n % khối lượng SO3 có oleum X b) Cho m gam oleum X vào 100ml dung dịch H 2SO4 40% (D= 1,31 g/ml) tạo oleum Y khối lượng SO3 chiếm 10% Xác định m Hướng dẫn giải: a) Oleum X là: H2SO4 nSO3 Phản ứng: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O => 100ml dd A => n H2SO4 = 0,04 mol 0, 04 => nH2SO4.nSO3 = nH2SO4 = mol n +1 n +1 n +1 => 98 + 80n = 3,38 0, 04 => n = 5ml dd A có nH2SO4 = 1/2nNaOH = 0,008 0, = 0,002 mol =>Công thức oleum H2SO4 3SO3 => %SO3 = 71% b) X: H2SO4 3SO3 => C%H2SO4(X) = 4.98 100%=116% 98 + 80.3 100ml dd H2SO4 40% (D= 1,31 g/ml) => mdd = V.D = 100 1,31 = 131 gam Oleum Y: H2SO4.mSO3 chứa 10% SO3 => 10= C%H2SO4 (Y) = Đường chéo: (m + 1).98 100%=102,25% 98 + 80m 80m 100 => m=0,136 98 + 80m 18 mg 116 62,25 m 62, 25 => 131 = 13, 75 102,25 131gam 40 13,75 Vậy m = 592,0727 gam Câu 4: Hoà tan 6,67g Oleum A vào nước thành 200ml dung dịch H 2SO4 Lấy 10 ml dung dịch trung hoà vừa hết 16 ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định công thức A Hướng dẫn : nNaOH = 0,008 mol→ n H SO = 0,004 → Trong 200 ml có: 0,08 mol H2SO4 Phản ứng: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 0,08 mol n+1 6,67(n + 1) M= = 83,375(n +1) = 98 + 80n → n = 0,08 => n oleum = Công thức oleum là: H2SO4.4SO3 Câu 5: Hãy xác định công thức ôlêum tạo thành cho 180g dung dịch H 2SO4 98% hấp thụ hết 22,4 l SO3 (đktc) Phần trăm khối lượng SO3 oleum A 24,6% B 32,45% C 54,31% D 31% Hướng dẫn giải: Gọi công thức oleum: H2SO4.nSO3 nH2SO4 ban đầu = 1,8mol → m H2SO4= 176,4 → m H2O = 3,6 gam →nH2O= 0,2 mol nSO3 ban đầu = mol phản ứng: SO3 + H2O  H2SO4 1mol 0,2 mol => nH2SO4 thêm = 0,2 → Tổng nH2SO4 = mol n SO3 lại = 1- 0,2 =0,8 mol => tỉ lệ: nH2SO4 : nSO3 = : 0,8 = : 0,4 → n = 0,4 → H2SO4.0,4SO3 → Tính %SO3 = 0, 4.80 100= 24,6% 98 + 0, 4.80 Đáp án A Câu 6: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H 2SO4.3SO3 vào 10g dung dịch H2SO4 20% dung dịch X có nồng độ a% Giá trị a A 33,875% B 11,292% C 22,054% D 42,344% Hướng dẫn giải : Oleum H2SO4.3SO3 có nồng độ H2SO4: C%H2SO4 = Đường chéo: 1,69gam 116 4.98 100= 116% 98 + 3.80 a-20 a => 1, 69 a − 20 = 10 116 − a 19 10 gam 20 Vậy a= 33,875% Đáp án A 116-a 3.5 Bài tập tự luyện Câu 1: Nung hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu chất rắn A Hòa tan A vào dung dịch HCl dư thu 13,44 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp A 70% B 63,63% C 82,33% D 90% Câu 2: Nung hoàn toàn 28,8 gam hỗn hợp X gồm Fe S (tỉ lệ mol 2:1) điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu chất rắn A Hòa tan A vào dung dịch HCl dư thu V lít hỗn hợp khí Giá trị V A 13,44 lít B 3,36 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Câu 3: Nung hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu 32 gam chất rắn A Hòa tan A vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H lại phần chất rắn không tan B Hiệu suất phản ứng Fe S A 70% B 66,67% C 82,33% D 90% Câu 4: (ĐH khối A – 2008) Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 5: Cho 6,72 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ vào 100ml dung dịch hỗm hợp gồm Ba(OH)2 1M, NaOH 1M, KOH 1M thu dung dịch Avà m gam kết tủa Giá trị m A 54,25 B 28,21 C 26,06 D 21,7 Câu 6: Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng với 200ml dung dịch Ba(OH) 1M, NaOH 1,5M thu 32,55 gam kết tủa Giá trị lớn V A 3,36 lít B 8,96 lit C 12,32 lít D 20,16 lít Câu 7: Cho 8,96 lít SO2 (đktc) hấp thụ hồn toàn vào V ml dung dịch Ba(OH) 2,5M sau phản ứng thu 65,1 gam kết tủa Giá trị V A 200 B 140 C 160 D 250 Câu 8: Cho a mol SO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol KOH sau phản ứng thu dung dịch A A vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch kiềm Nếu cho A tác dụng với dung dịch CaCl dư thu 12 gam kết tủa, cho A tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa Giá trị a, b A 0,25 0,35 B 0,2 0,2 C 0,3 0,4 D 0,25 0,4 20 Câu 9: Có loại oleum X SO3 chiếm 71% theo khối lượng Công thức oleum A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.SO3 D H2SO4.2,5SO3 Câu 10: cho 24,64 lit SO3(đktc) hấp thụ hết vào 90g dd H2SO4 98%, thu oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Cơng thức oleum A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3 Câu 11: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 10 B 40 C 20 D 30 Câu 12: Khối lượng oleum chứa 71%SO3 khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 60% thu oleum chứa 30% SO3 khối lượng A 496,7 B 506,7 C 44,3 D 312,6 Câu 13: Hòa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS S vào dung dịch HNO3 lỗng dư, giải phóng 8,064 lít NO (là sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào dung dich Y thu kết tủa Z Hòa tan hết kết tủa Z dung dịch HCl dư, sau phản ứng lại 30,29 gam chất rắn không tan Giá trị a A 7,92 B 9,76 C 8,64 D 9,52 Câu 14: Hòa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS S vào dung dịch HNO3 dư, thu 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào dung dich Y thu kết tủa lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn A 2,4 B 15,145 C 18,355 D 17,545 Câu 15: Hòa tan hồn tồn 30,4 gam hỗn hợp X gồm CuS, Cu 2S, Cu S dung dịch HNO3 dư, thu 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa giá trị m A 119,50 gam B 110,95 gam C 81,55 gam D 115,90 gam Câu 16: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63 Đáp án 1B 2C 3B 4ª 5D 6C 7B 8A 9A 10A 11A 12B 13B 14D 15B 16C Hiệu đề tài Đề tài tập trung nguyên cứu vấn đề liên quan đến lưu huỳnh sso hợp chất lưu huỳnh, xây dựng có hệ thống phương pháp giải đầy đủ cho dạng mội dạng đưa ví dụ nhiều góc 21 nhìn khác giúp cho học sinh nắm toàn kiện thức thuận lợi cho việc ôn tập, tự học học sinh Đề tài làm rõ khúc mắc khắc phục sai lầm mà học sinh thường xuyên mắc phải làm Đề tài nghiên cứu vận dụng trình ôn thi đại học, ôn thi HSG trường THPT Cẩm Thủy nhiều năm, thường xuyên bổ sung, cập nhật kiểu dạng lạ đạt kết cao kì thi 22 Kết thực nghiệm Các tiêu chí đánh giá Lớp học không học Lớp học theo chuyên đề theo chuyên đề Khả phân tích đề 60% 100% Hs biết làm dạng toán 60% 100% lưu huỳnh Hs hiểu làm tốt dạng 46,8% 87% Hs làm chưa tốt 13,2% 13% Hs chưa biết làm dạng 42% Hs hứng thú học tập 60% 100% Như với kết cho thấy đề tài giúp cho học sinh hiểu nắm phương pháp giải toán liên quan đến lưu huỳnh, 100% học sinh có húng thu học tập điều kích thích khả annwg tư sáng tạo học sinh góp phần nâng cao chất lượng giáo dục mơn hóa học trường THPT Cẩm Thủy 1, đồng thời liệu thiết thực để đồng nghiệp học sinh tự học bồi dưỡng kiến thức PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Bài tập lưu huỳnh hợp chất dạng phổ biến đề thi đại học năm qua, nhiên gây nhiều khó khăn cho học sinh, tính chất lưu huỳnh hợp chất kết hợp với ngun tố khác ln tạo bẫy thú vị học sinh Trong đề tài đưa phương pháp giải cho nhiều dạng toán xây dựng hệ thống tập giúp trình dạy học đạt hiệu cao Trên toàn nội dung sáng kiến kinh nghiệm Tôi năm 2019, đề tài giải nhiều vấn đề hạn chế là: Đề tài nghiên cứu số vấn đề lưu huỳnh, chưa sâu vào chuyên đề axit sunfuric, nội dung phức tạp cần nhiều thời gian Mới áp dụng cho đối tượng học sinh trường Cẩm Thủy 1, trình thực khơng thể tránh thiếu sót nội dung hình thức mong nhận đóng góp ý kiến đồng nghiệp Hội đồng khoa học ngành giáo dục tỉnh nhà để đề tài áp dụng rộng rãi Xin ch©n thành cảm ơn! XC NHN CA Thanh Húa, ngy 20 tháng năm 2019 THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Tôi xin cam đoan SKNN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết SKKN Phạm Đăng Hợp 23 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa lớp 10 bản, nâng cao Nhà xuất giáo dục Việt Nam – Năm 2015 Hướng dẫn giải nhanh tập hóa học – Tập III Cao Cự Giác - Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà nội Hóa học nâng cao THPT 10 Ngơ Ngọc An - Nhà xuất đại học quốc gia Hà Nội năm 2006 Các đề thi tuyển sinh đại hoc - cao đẳng khối A, B từ năm 2007 đến Bộ giáo dục - đào tạo Các đề thi thử trường THPT, đề thi HSG Tỉnh Thanh Hóa năm 2014,2015 – Mạng internet Rèn luyện phát triển tư giải toán giểm 8,9,10 (Tập 1,2) Nguyễn Anh Phong – Lê Kiều Hưng – Nhà xuất ĐH quốc gia Hà Nội – năm 2016 Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 10 Cao Cự Giác - Nhà xuất đại học quốc gia năm 2014 24 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP SỞ GD&ĐT TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Phạm Đăng Hợp Chức vụ đơn vị cơng tác: Giáo viên, tổ hóa – sinh trường THPT Cẩm Thủy TT Tên đề tài SKKN Phương pháp giải toán nhiệt nhôm đạt hiệu cao ôn thi đại học bồi dưỡng học sinh giỏi trường THPT Cẩm Thủy Phân dạng lựa chọn phương pháp giải phù hợp cho tốn điện phân ơn thi đại học đạt hiệu cao trường THPT Cẩm Thủy Kết Cấp đánh đánh giá Năm học giá xếp loại xếp loại đánh giá xếp (Phòng, Sở, (A, B, loại Tỉnh ) C) Sở giáo dục C 2014-2015 đào tạo Thanh Hóa Sở giáo dục đào tạo Thanh Hóa C 2015-2016 Xây dựng phương pháp giải Sở giáo dục hệ thống toán hiệu suất đào tạo chương trình hóa học Thanh Hóa phổ thơng trường THPT Cẩm Thủy C 2017-2018 25 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT CẨM THỦY SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN LƯU HUỲNH VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Người thực hiện: Phạm Đăng Hợp Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh mực: Hóa Học THANH HỐ NĂM 2019 26 ... có chun đề phương pháp giải toán liên quan đến lưu huỳnh số hợp chất lưu huỳnh Trong chuyên đề đưa vấn đề bao gồm 1/ Bài toán liên quan đến hiệu suất phản ứng sắt lưu huỳnh 2/ Bài toán SO2 tác... SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN LƯU HUỲNH VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Người thực hiện: Phạm Đăng Hợp Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh mực: Hóa Học... trung nghiên cứu phương pháp giải toán lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh 4/ Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp quan sát: Quan sát thực tiễn dạy học trường THPT Cẩm Thủy năm học vừa qua, chất lượng ôn