kim loại nhóm IA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với phi kim: t 2Na + O2  Na2O2 2Na + Cl2 0 t  2NaCl t 2Na + H2  2NaH 2- Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 NÕu Na d: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 3- T¸c dơng víi níc: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2K + 2H2O  2KOH + H2 4- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm cho vào dung dịch muối tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành tác dụng tiếp với muối: - Ví dụ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phơng trình: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2  5- §iỊu chÕ: 2NaCl  đpnc   2Na + Cl2 4NaOH  đpnc   4Na + O2 + 2H2O II- oxit 1- T¸c dơng víi níc  dung dịch bazơ kiềm: 2NaOH K2O + H2O 2KOH 2- T¸c dơng víi axit  mi + níc: 3- T¸c dơng víi oxit axit  mi: Na2O + CO2  Na2CO3 Na2O + H2O III- Hidroxit 1- T¸c dơng víi dung dÞch axit K2O + 2HCl  mi + níc:  2KCl + H2O Na2O + SO3  Na2SO4 2- T¸c dơng víi oxit axit  mi + níc:  Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + 2NaOH - NÕu n NaOH 2 : T¹o muèi Na2CO3 n CO - NÕu  n NaOH  : T¹o muèi NaHCO3 + Na2CO3 n CO 3- Tác dụng với dung dịch muối mi míi + baz¬ míi (cã mét chÊt kÕt tđa !) Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaNO3 4- Tác dụng với Al, Zn, oxit hidroxit cđa chóng: Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + H2   2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Zn + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2 Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat 1- Muèi cacbonat - Phản ứng thuỷ phân tạo môi trờng kiềm (quú tÝm  xanh; phenoltalein  hång) CO 32  + H2O  HCO 3 + OH- - T¸c dơng víi dung dÞch axit: - Cho tõ tõ dung dÞch axit HCl vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (giai đoạn 1) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch axit HCl: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O - Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 - Tác dụng với dung dịch muèi: Na2CO3 + CaCl2  2NaCl + CaCO3  2- Muối hidrocacbonat - Tác dụng với dung dịch axit: KHCO3 + HCl  KCl + CO2 + H2O - T¸c dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + Ca(OH)2 (d) CaCO3 + NaOH + H2O - Phản ứng nhiệt phân: t 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O V- muèi clorua - Phản ứng điện phân: mn 2NaCl + 2H2O  đpdd,    2NaOH + Cl2  + H2  2NaCl  đpnc   Na + Cl2 - Phản ứng với H2SO4 đặc (điều chế HCl PTN): NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl t 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc)  Na2SO4 + 2HCl  - Ph¶n øng nhËn biÕt: NaCl + AgNO3  AgCl  (tr¾ng) + NaNO3 VI- muối nitrat - Phản ứng nhiệt phân: t 2KNO3 2KNO2 + O2 - Tính oxi hoá mạnh dung dịch với axit HCl H 2SO4 loÃng (tơng đơng HNO3!) Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 H2SO4 loÃng: 0 Phơng trình điện li: KNO3  K+ + NO 3 vµ H2SO4  2H+ + SO 24 Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO 3 + 8H+  3Cu2+ + 2NO  + 4H2O Phần B- chuỗi pHảN ứNG Sơ đồ (1) (6) (3) (2) (7) (8) (4) (9) (10) (5) Na (1): (2): (3): (4): (5): (6): NaOH NaOH Na2CO3 Na NaH NaHCO3 NaOH NaOH NaCl NaCl + NaOCl Đáp sè: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 2NaHCO3 + Ca(OH)2 (d) CaCO3 + 2NaOH + 2H2O NaOH + HCl NaCl + H2O đpdd, mn 2NaCl + 2H2O     2NaOH + Cl2 + H2 (7): (8): (9): (10): 4NaOH 2Na + NaH + 2NaOH  đpnc   4Na + O2 + 2H2O H2 t0 2NaH H2O NaOH + H2 + Cl2 NaCl + NaOCl + H2O Sơ đồ K (1) KCl (6) KClO K2SO4 (2) (1): (2): (3): (4): (5): (6): (7): (8): (9): (10): (7) (3) (8) KCl KClO3 KCl (4) KOH (9) KNO3 (10) KNO2 (5) Đáp số: 2K + Cl2 t0 2KCl t 2KCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) K2SO4 + 2HCl  K2SO4 + BaCl2 2KCl + BaSO4 mn 2KCl + 2H2O  đpdd,    2KOH + Cl2 + H2 KOH + HNO3 KNO3 + H2O KCl + H2O  đpdd,  kmn   KClO + H2 3KClO  100C  KClO3 + 2KCl 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl  2KNO3 t 2KNO2 + O2 Sơ đồ K2O (7) KOH KCl (1) (1): (2): (3): (4): (5): (6): (7): (8): (9): (10): (8) K[Al(OH)4] (2) K (3) KHCO3 (10) K2CO3 (11) KOH KOH KClO3 KCl (5) (4) (6) (9) Đáp số: K2O + 2HCl 2KCl + H2O đpnc 2KCl    2K + Cl2 2K + 2H2O 2KOH + H2 6KOH + 3Cl2  100C  5KCl + KClO3 + 3H2O 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 mn 2KCl + 2H2O  đpdd,    2KOH + Cl2 + H2 K2O + H2O 2KOH 4KOH (d) + AlCl3 K[Al(OH)4] + 3KCl K[Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3  + KHCO3 2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O t (11): BaCO3  K2CO3 + Ba(OH)2 + 2KOH Sơ đồ Na Na2O NaCl (1): (2): (3): (4): (5): (6): (7): (4) (1) (2) (3) NaOH (5) (6) (7) Na[Al(OH)4] (8) (9) Đáp số: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2O + H2O 2NaOH mn 2NaCl + 2H2O  đpdd,    2NaOH + Cl2 + H2 4NaOH (d) + AlCl3 Na[Al(OH)4] + 3NaCl 2NaOH + 2Al + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2NaOH + Al2O3 + 3H2O 2Na[Al(OH)4] Na[Al(OH)4] + 4HCl AlCl3 + NaCl + 4H2O NaCl NaHCO3 Na2SO4 (8): (9): Na[Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3  + NaHCO3 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 (lo·ng) Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 8H2O Sơ đồ KH (1) K2SO4 (1): (2): (3): (4): (5): (6): (7): (8): (9): (10): K (3) (2) (4) KCl (5) KOH (6) K[Al(OH)4 (9)KHCO(11) KOH KOH (7) KClO3 (8) KCl (10) (12) K2CO3 §¸p sè: 2K + H2 t0 2KH 2K + H2SO4 (lo·ng) K2SO4 + H2 2K + Cl2 t0 2KCl 2K + 2H2O 2KOH + H2 đpdd, mn 2KCl + 2H2O     2KOH + Cl2 + H2 4KOH (d) + AlCl3 K[Al(OH)4] + 3KCl 100 C 6KOH + 3Cl2    5KCl + KClO3 + 3H2O 2KClO3 t0,xt 2KCl + 3O2 K[Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3  + KHCO3 KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O (11): (12): KHCO3 + Ba(OH)2 (d) K2CO3 + CO2 + H2O BaCO3  + KOH + H2O 2KHCO3 kim lo¹i nhóm IIA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với dung dịch axit: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 2- T¸c dơng víi níc: (chỉ kim loại Ca, Sr, Ba phản ứng) Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 3- T¸c dơng víi dung dịch muối: Các kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) cho vào dung dịch muối tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành có thĨ t¸c dơng tiÕp víi mi: - VÝ dơ cho Ca kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phơng trình: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + CuSO4  CaSO4  + Cu(OH)2  4- §iỊu chế: Điện phân nóng chảy muối halogenua: CaCl2 pnc   Ca + Cl2 II- oxit 1- TÝnh tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO kh«ng tan 2- Tác dụng với nớc dung dịch bazơ kiềm: (chỉ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + H2O = Ca(OH)2 3- T¸c dơng víi axit  mi + níc: 4- T¸c dơng víi oxit axit  mi: (chØ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + CO2 CaCO3 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit 2- T¸c dơng víi oxit axit dơng) CO2 + Ca(OH)2  muèi + níc:  muèi + níc: (chØ Ca(OH)2, Sr(OH)2 Ba(OH)2 tác CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Dấu hiệu nhận biết tạo thành muối axit: - Đun nóng dung dịch sau phản ứng , xt hiƯn kÕt tđa: Ca(HCO3)2  CaCO3  + CO2 + H2O - Cho dung dịch kiềm vào dung dịch sau phản ứng, xuất kết tủa: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3  + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3  + Na2CO3 + 2H2O - Cho dung dÞch axit mạnh vào dung dịch sau phản ứng, có khí bay ra: Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2 + 2CO2  + 2H2O 3- Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2SO4  CaSO4  + 2NaOH Ca(OH)2 (d) + NaHCO3  CaCO3  + NaOH + H2O 4- T¸c dụng với Al, Zn, oxit hidroxit chóng: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  Ba(AlO2)2 + 4H2O IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat kim loại nhóm IIA bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại CO2: - Tác dụng với dung dịch axit: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O - Phản ứng hoà tan kÕt tđa sơc khÝ CO2: CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 2- Mi hidrocacbonat - T¸c dơng víi dung dÞch axit: Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2 + 2CO2 + 2H2O - Tác dụng với dung dịch baz¬:  2CaCO3  + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3  + Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 - Phản ứng nhiệt phân đun nóng dung dịch:: Ca(HCO3)2  CaCO3  + CO2 + H2O V- muèi clorua - Phản ứng điện phân: CaCl2 loÃng + 2H2O  Ca(OH)2 + Cl2 + H2 CaCl2  Ca + Cl2 - Ph¶n øng nhËn biÕt VI- Muèi sunfat 1- TÝnh tan: MgSO4 tan, CaSO4 kh«ng tan, BaSO4 kh«ng tan 2- Tác dụng với dung dịch bazơ kiềm: MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2  + Na2SO4 3- T¸c dơng víi dung dÞch muèi: MgSO4 + Na2CO3  MgCO3  + Na2SO4 Sơ đồ (1) (3) (2) (4) (5) (6) (8) (9) (7) (11) (10) (12) CaH2 CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Ca CaCl2 (1): (2): (3): (4): (5): (6): Ca(HCO3)2 CaCO3 Ca(OH)2 CaOCl2 CaCl2 Ca(NO3)2 Đáp số: t0 CaH2 Ca + H2 t0 CaCl2 Ca + Cl2 2Ca + O2 t0 2CaO Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3  + Na2CO3 + 2H2O Ca(OH)2 (huyÒn phï) + Cl2 CaOCl2 + H2O t 2CaOCl2 2CaCl2 + O2 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O (7): (8): (9): (10): (11): (12): Sơ đồ BaO (7) Ba(OH)2 (8) Ba(AlO2)2] (9) Ba(HCO3)2 (10) BaCO3 (11) BaCl2 Ba(OH)2 (6) BaCO3 (2) BaO (3) BaCl2 (4) Ba (5) (1) Đáp số: (1): BaO + CO2 BaCO3 t (2): BaCO3 BaO + CO2 (3): BaO + 2HCl BaCl2 + H2O (4): BaCl2  đpnc   Ba + Cl2 (5): Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (6): Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O (7): BaO + H2O Ba(OH)2 (8): 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 (9): Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 2H2O 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 (10): Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O t (11): BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O S¬ ®å (6) Ca (1) CaCl2 (2) (1): (2): (3): (4): (5): (6): (7): (8): (9): (10): Ca(OH)2 (7) Ca(ClO)2 (8) CaCl2 CaCO3 (3) Ca(HCO3)2 (4) CaCO3 (9) Ca(NO3)2 (10) CaSO4 (5) Đáp số: Ca + Cl2 t0 CaCl2 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O t CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O mn CaCl2 (lo·ng) + 2H2O  đpdd,    Ca(OH)2 + Cl2 + H2 2Ca(OH)2 (lo·ng) + 2Cl2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O t Ca(OCl)2 CaCl2 + O2 CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl Ca(NO3)2 + Na2SO4 CaSO4 + 2NaNO3 Sơ đồ Chọn muối A, B thích hợp bari để hoàn thành sơ đồ phản ứng: A (1) (2) Ba(OH)2 (3) B (8) (9) (4) (5) (6) (7) (12) BaCO3 Ba BaO Đáp số: (10) (11) A muèi BaCl muèi BaCl2, B lµ muèi Ba(HCO3)2 (1): Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O mn (2): BaCl2 (lo·ng) + 2H2O  đpdd,    Ba(OH)2 + Cl2 + H2 (3): Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 t BaCl2 (4): Ba + Cl2 (5): BaCl2  đpnc   Ba + Cl2 (6): BaO + H2O Ba(OH)2 ... dung dÞch axit: - Cho tõ tõ dung dÞch axit HCl vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (giai đoạn 1) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung... Al(OH)3 kh«ng tan đợc dung dịch bazơ yếu nh NH3, Na2CO3 Điều chế a Từ dung dịch muối Al3+ nh AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3: - Tác dụng với dung dịch bazơ yếu (dung dịch NH3, dung dịch Na2CO3 ): AlCl3... AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O b Tõ dung dÞch muèi aluminat (NaAlO2 , Ba(AlO2)2 ): - Tác dụng với dung dịch axit yếu (khí CO2, dung dÞch NH4Cl, dung dÞch AlCl3 :  Al(OH)3  + NaHCO3 NaAlO2