đề hóa tự luận có hướng dẫn giải 12 đề 6

13 478 0
đề hóa tự luận có hướng dẫn giải 12 đề 6

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

ĐỀ X hỗn hợp gồm kim loại có hóa trị không đổi Hòa tan hết 0,3 mol X H2SO4 loãng 8,96 lít H2 (đkc) X hai kim loại : A Cùng có hóa trị I B Cùng có hóa tri II C Một hóa trị I, hóa trị II D Một hóa trị II, hóa trị III Dung dịch Mg(NO3)2 bị lẫn tạp chất Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Có thể làm mẫu dung dịch kim loại : A Mg B Zn C Al D Cu Hòa tan oxit kim loại hóa trị II dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) dung dịch muối có nồng độ 12,5% Sử dụng kiện để trả lời câu 3, 4, Oxit cho oxit kim loại ñaây : A Mg B Zn C Cu D Ba Kim loại tìm thu phản ứng với chất : A Cl2 ; H2SO4 loaõng ; HNO3 loaõng B H2O ; H2SO4 loaõng ; HNO3 đặc nóng C HCl ; H2SO4 đặc nóng ; HNO3 đặc nóng D H2SO4 đặc nóng ; HNO3 loãng ; dung dịch AgNO3 Một mẫu kim loại bị lẫn tạp chất nhôm Hóa chất dùng để tinh chế mẫu kim loại : A H2SO4 loãng B Dung dịch NaOH C A, B D A, B sai Kim loại dẫn điện tốt : A bạc B đồng C nhôm D vàng Chỉ dùng nước phân biệt chất ba chất rắn nhãn : A K2O ; BaO ; FeO B CuO ; ZnO ; MgO C Na2O ; Al2O3 ; Fe2O3 D Na ; Fe ; Cu Cây đinh sắt trường hợp sau bị gỉ sét nhiều : A Để nơi ẩm ướt B Ngâm dầu ăn C Ngâm nhớt máy D Quấn vài vòng dây đồng để nơi ẩm ướt Sử dụng kiện sau để trả lời câu 9, 10, 11, 12 X hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al2O3 ; Fe2O3 CuO Cho X vào nước dư dung dịch A rắn B Sục CO2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D Rắn B tan phần dung dịch NaOH dư, lại rắn E Dần luồng CO dư qua E nung nóng rắn F Kết tủa D : A Al(OH)3 B BaCO3 C Al(OH)3 BaCO3 D Fe(OH)3 10 Rắn B hỗn hợp gồm : A Fe2O3 CuO B Al2O3 ; Fe2O3 vaø CuO C Al(OH)3 ; Fe2O3 CuO D Fe(OH)3 ; Al2O3 CuO 11 Chỉ rắn E : A Fe2O3 Al2O3 B CuO Al2O3 C Fe2O3 CuO D Al2O3 12 Rắn F có đặc điểm : A Tan hết dung dịch CuSO4 dư B Tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư C Tan hết dung dịch FeCl3 dư D Tan hết dung dịch NaOH dư 13 Cho 1g Natri tác dụng với 1g Clo Sau phản ứng thu : A 2g NaCl B 1,647g NaCl C 1,5g NaCl D 1g NaCl 14 Hoøa tan 3,1g Na2O vào 96,9g nước dung dịch có nồng độ phần trăm : A 3,1% B 4% C 6,2% D 8% 15 Cho dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Điều kiện cần đủ để thu kết tủa : A b = 3a B b < 4a C b < 5a D b ≤ 16 Hàm lượng sắt quặng cao nhaát : A manhetit B pirit C hematit đỏ D xiđerit 17 Hàm lượng đồng quặng cancozit chứa 8% Cu2S : A 8% B 6,4% C 5,3% D 3,2% 18 Nung 6,4g Cu không khí 6,4g CuO Hiệu suất phản ứng đạt : A 100% B 80% C 51,2% D 0% 19 Quaëng manhetit có hàm lượng Fe3O4 đạt 80% Từ 10 quặng sản xuất tối đa lượng gang (chứa 95% sắt) : 80 168 95 A 10 taán 100 232 100 80 232 100 B 10 taán 100 168 95 80 168 100 C 10 taán 100 232 95 100 168 95 D 10 taán 80 232 100 20 Mica có thành phần hóa học K2O.Al2O3.6SiO2 Hàm lượng nhôm mica : A 4,85% B 9,71% C 18% D 18,34% Nhiệt phân 100g CaCO3 m gam rắn X 16,8 lít CO2 (đkc) Sử dụng kiện để trả lời câu 21; 22; 23; 24 21 Lượng CaO tạo thành phản ứng laø : A 67g B 58g C 42g D 32g 22 Hiệu suất phản ứng đạt : A 75% B 65% C 42% D 33% 23 Giá trị m : A 83,2g B 67g C 56g D 25g 24 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết m gam X : A lít B lít C 0,5 lít D 0,25 lít 25 Vai trò criolít điện phân nóng chảy Al2O3 để điều chế nhôm : A Tiết kiệm lượng hỗn hợp Al2O3 criolit nóng chảy 9000C so với nhiệt độ nóng chảy Al2O3 20500C B Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy C Ngăn cản nhôm nóng chảy không bị oxi hóa không khí D A, B, C 26 Chỉ chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 : A Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaCO3 B KOH ; KCl ; K2CO3 C NaOH ; Na2CO3 ; Ca(OH)2 D HCl ; Na3PO4 ; NaCl 27 Kim loại kiềm chất khử mạnh số kim loại, : A Năng lượng cần dùng để phá vỡ mạng tinh thể lập phương tâm khối kim loại kiềm tương đối nhỏ B Kim loại kiềm nguyên tố có bán kinh nguyên tử tương đối lớn, lượng cần để tách electron hóa trị tương đối nhỏ C A, B D A, B sai 28 Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, màu xanh dung dịch biến đổi theo hướng : A Nhạt dần B Đậm dần C Không đổi D Từ xanh hóa đỏ Tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua kim loại mạnh Khi anot thu 3,36 lít Clo (đkc) catot thu 11,7g kim loại Sử dụng kết để trả lời câu 29, 30 29 Muối clorua cho kim loại ñaây : A natri B kali C canxi D bari 30 Chỉ điều nói kim loại tìm : A Nguyên tử có electron lớp B Có tính khử mạnh nhôm, yếu natri C Có thể điều chế cách điện phân nóng chảy hiđroxit D Thuộc nhóm kim loại kiềm thổ 31 Trong điện phân NaCl nóng chảy, người ta thường thêm muối khác (như NaF CaCl2) vào, với mục đích : A Thu hỗn hợp kim loại B Thu hỗn hợp halogen C Hạ nhiệt độ nóng chảy NaCl D Cả lý 32 Cho luồng hiđro dư qua ống sứ đựng 0,8g CuO nung nóng Sau thí nghiệm thu 0,672g rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu ñaït : A 60% B 75% C 80% D 95,23% 33 Chỉ dùng hóa chất đây, tách Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag (lượng Ag tách phải không đổi) : A dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch HNO3 34 Chỉ dùng hóa chất phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch : AlCl3 ; ZnCl2 ; FeCl2 NaCl A Dung dòch NaOH B Dung dòch Na2CO3 C Dung dịch AgNO3 D Nước amoniac E oxit kim loại Hòa tan E H2SO4 loãng dư dung dịch F Dung dịch F vừa có khả hòa tan bột đồng, vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím Sử dụng kiện để trả lời câu 35, 36 35 E oxit kim loại : A magie B sắt C nhôm D kẽm 36 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan mol E : A lít B lít C lít D lít 37 Điều nói điện phân nóng chảy MgCl2 : A Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử B Ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hóa C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa D Ở cực dương, nguyên tử Mg bị khử 38 Xét phản ứng hóa học sau : o t FeO + CO  Fe + CO2 → (1) FeO + HNO3  Fe( NO3 )3 + NO2 + H 2O → (2) Nhận định rút từ phản ứng : A Hợp chất sắt (II) có tính khử B Hợp chất sắt (II) có tính oxi hóa C Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa 39 Nguyên tắc sản xuất gang : A Dùng than cốc để khử sắt oxit nhiệt độ cao B Dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao C Dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit D Loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S → 40 Phản ứng Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2 cho thaáy : A đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B đồng kim loại khử Fe3+ thành sắt kim loại C đồng kim loại khử Fe3+ thành Fe2+ D Đồng kim loại oxi hóa Fe2+ → 41 Từ phản ứng hóa hoïc sau : Fe( NO3 ) + AgNO3  Fe( NO3 )3 + Ag Tìm phát biểu : A Fe2+ có tính khử mạnh Ag B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ C Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ D Ag+ có tính khử yếu Fe2+ → 42 Phản ứng Fe + FeCl3  3FeCl2 xảy : A Sắt tác dụng với muối sắt B Một kim loại tác dụng với muối clorua C Sắt kim loại khử Fe3+ thành Fe2+ D Fe có tính khử mạnh Fe2+, Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ 43 Chỉ phát biểu : A Một chất có tính khử gặp chất có tính oxi hóa thiết phải xảy phản ứng oxi hóa khử B Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa C Hợp chất sắt (II) có tính khử D Fe3+ có tính oxi hóa yếu Mg2+ Sử dụng kiện sau để trả lời câu 44, 45, 46 Hòa tan FeS H2SO4 loãng khí A, H2SO4 đặc nóng khí B A tác dụng với B cho chất D (có màu vàng) 44 A, B khí : A H2 H2S B H2S SO2 C SO2 vaø H2S D H2 vaø SO2 45 D chất : A S B SO3 C O3 D H2SO4 46 Chất B có đặc điểm : A Làm màu dung dịch thuốc tím B Làm màu nước brom C Làm nước vôi hóa đục D Cả A, B, C Mỗi câu 47, 48, 49, 50 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tô đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng A nhôm B sắt C kẽm D magie 47 Oxit kim loại hòa tan H2SO4 loãng dư cho dung dịch hòa tan bột đồng 48 Oxit kim loại hòa tan H2SO4 loãng dư cho dung dịch có khả làm màu thuốc tím 49 Có tính khử mạnh 50 Dùng để làm mẫu dung dịch Mg(NO3)2 có lẫn tạp chất Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ Xét phản ứng : A + nH SO4  A2 ( SO4 ) n + nH → an a mol B + mH SO4  B2 ( SO4 ) m + mH → bm b mol a + b = 0,3     an bm 8,96  + = 22, = 0,  0,8 an + bm = 2, 66 = hóa trị trung bình A, B = 0,3 a+b Giả sử n < m n < 2,66 < m  m = 3; n = hoaëc n =  Câu trả lời d Kim loại phải dùng Mg để khử hết ion Zn2+ ; Fe2+ Cu2+ dung dịch vào tạo muối Mg(NO3)2  câu trả lời Mg (câu a) Giả sử dùng mol MO  MO + HCl  MCl2 + H 2O → 1mol 2mol 1mol  100.36,5.2 = 7,3 (1)  mddHCl    100( M + 71) = 12,5 (2)  mddMCl2  (1)  mdd HCl = 1000g (2)  mdd MCl2 = 8(M + 71)g Maø mdd MCl2 = mdd HCl + mMO Neân 8(M + 71) = 1000 + M + 16  M = 64 (Cu)  Câu trả lời c a b c  Câu trả lời d Al tan H2SO4 loãng, tan dung dịch NaOH, Cu không cho phản ứng  Câu trả lời c Nếu quy ước độ dẫn điện Hg Ag 49, Cu 46, Al 26 Au 35,5  Câu trả lời d Có thể phân biệt Na2O ; Al2O3 ; Fe2O3 nước sau : Cho mẫu thử vào nước, mẫu tan Na2O Na2O + H 2O  NaOH → Cho dung dòch NaOH vừa thu vào mẫu lại, mẫu tan Al2O3, lại Fe2O3 Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H 2O →  Câu trả lời c Cây đinh sắt quấn dây đồng để nơi ẩm ướt bị ăn mòn điện hóa nên gỉ sét nhiều  Câu trả lời d Phản ứng A với nước dö : BaO + H 2O  Ba (OH )2 → Al2O3 + Ba (OH )  Ba ( AlO2 ) + H 2O → Vì rắn B tan phần NaOH chứng tỏ B Al2O3 dư  Ba(OH)2 phản ứng hết  dung dịch A chứa Ba(AlO2)2  Sục CO2 vào dung dịch A xuất kết tủa Al(OH)3 Ba( AlO2 ) + 2CO2 + H 2O  Al (OH )3 ↓ + Ba ( HCO3 ) →  Câu trả lời a 10 Theo lí luận trên, B gồm (Al2O3 + CuO + Fe2O3)  Câu trả lời b 11 B tan phần NaOH dư theo phản ứng : Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H 2O →  Raén E CuO Fe2O3 (câu c) 12 o t CuO + CO  Cu + CO2 → o t Fe2O3 + 3CO  Fe + 3CO2 →  Rắn F Cu, Fe tan hết dung dịch FeCl dư Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2 → Fe + FeCl3  3FeCl2 →  Câu trả lời c 13 Để ý phản ứng : Na + Cl2  NaCl → 46g 71g 2.58,5g Thì Na dùng dư, mNaCl =  Câu trả lời b 1.2.58,5 = 1, 647 g 71 → 14 Na2O + H 2O  NaOH 62g 3,1g 2.40g x gam 3,1.2.40 = 4g 62 4.100 = 4%  Câu trả lời b  C% = 3,1 + 96,9 x= → 15 AlCl3 + NaOH  NaAlO2 + 3NaCl + H 2O a 4a ≥ 4a không kết tủa Vậy, để có kết tủa b < 4a Nếu b  Câu trả lời b 168.100 = 72, 16 Quặng manđehit Fe3O4 có %Fe = 232 56.100 = 46, pirit FeS2 coù % Fe = 120 112.100 = 70 hematit đỏ Fe2O3 có %Fe = 160 56.100 = 48,3 xiđehit FeCO3 có %Fe = 116  Câu trả lời a 128.8 = 6, gCu 17 Cứ 160g Cu2S có 128g Cu  8g Cu2S có 160 Vậy 100g quặng cancozit có 8g Cu2S tức 6,4g Cu, hàm lượng đồng quặng cancozit có 8% Cu2S 6,4% (câu b) 18 o t 2Cu + O2  2CuO → 2.64g 6,4g 2.80g 8g  Hiệu suất phản ứng đạt  Câu trả lời b 6, 4.100 = 80% 19 mFe3O4 quaëng = 10.80  mFe quặng = 10.80 168 100 232 100 10.80 168 100  mgang thu = (câu c) 100 232 95 27.2.100 = 9, 71% 20 Haøm lượng nhôm mica = 94 + 102 + 6.60  Câu trả lời b 16,8 = 0, 75mol Phản ứng xảy : 21 Ta có nCO2 = 22, o t CaCO3  CaO + CO2 → 0,75mol 0,75mol 0,75mol  mCaO = 56.0,75 = 42g (câu c) 0, 75.100.100 = 75%  Câu trả lời a 22 Hiệu suất phản ứng = 100 23 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : m = 100 - mCO2 = 100 – 0,75.44 = 67g (câu b) 24 m gam rắn X gồm (0,75mol CaO + 0,25mol CaCO3) Để ý CaO CaCO3 tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol : Do mHCl cần = (0,75 + 0,25)2 = 2mol  Vdd HCl = = lít (câu b) 25 Criolit có công thức AlF3.3NaF Để giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2050oC), người ta hòa tan Al2O3 criolit nóng chảy hỗn hợp chất lỏng 900oC Việc làm vừa tiết kiệm lượng, vừa tạo chất lỏng dẫn điện tốt Mặt khác hỗn hợp có tỉ khối nhỏ nhôm, lên trên, giúp Al nóng chảy không bị oxi hóa  Câu trả lời d → 26 Ca ( HCO3 ) + NaOH  CaCO3 ↓ + Na2CO3 + H 2O Ca ( HCO3 ) + Na2CO3  CaCO3 ↓ +2 NaHCO3 → Ca( HCO3 ) + Ca (OH )  2CaCO3 ↓ +2 H 2O →  Caâu trả lời c 27 Chọn c 28 dpdd CuCl2  Cu + Cl2 → Ion Cu2+ bị khử dần thành Cu, màu xanh dung dịch nhạt dần  Câu trả lời a 29 dpdd MCl  2M + Cl2 → 2amol amol  2aM = 11,  3,36   M = 39 Vậy M K (câu b)  a = 22, 0,15  30 K có 1e lớp cùng, tính khử mạnh Al Na K kim loại kiềm, điều chế phản ứng : dpdd KOH  K + O2 + H 2O →  Câu trả lời c 10 31 Để hạ nhiệt độ nóng chảy NaCl (800oC) xuống thấp hơn, người ta dùng hỗn hợp với NaF CaCl2 Ví dụ hỗn hợp phần NaCl phần CaCl2 theo khối lượng có nhiệt độ nóng chảy 600oC  Câu trả lời laø c 32 o t CuO + H  Cu + H 2O → a mol a mol amolCu    0,672g rắn gồm  0,8   80 − a ÷ = (0, 01 − a )molCuO    64a + 80(0,01 – a) = 0,672  a = 0,008 0, 008.80.100 = 80%  Hieäu suất khử CuO = 0,8  Câu trả lời c 33 Dùng NaOH : kim loại phản ứng Dùng HCl : có Fe phản ứng Dùng HNO3 : kim loại phản ứng Dùng FeCl3 : có Fe Cu tan Fe + FeCl3  3FeCl2 → Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2 →  Câu trả lời c 34 Dùng nước amoniac dư cho vào mẫu thử - Mẫu tạo ↓ trắng tan ZnCl2 - Mẫu tạo ↓ trắng bền AlCl3 - Mẫu tạo ↓ trắng xanh hóa đỏ nâu không khí FeCl2 - Mẫu không tượng laø NaCl ZnCl2 + NH + H 2O  Zn (OH ) ↓ +2 NH 4Cl → Zn(OH ) + NH  [ Zn( NH ) ](OH ) → AlCl3 + 3NH + 3H 2O  Al (OH )3 ↓ +3NH 4Cl → FeCl2 + NH + H 2O  Fe(OH ) ↓ +2 NH 4Cl → Fe(OH ) + O2 + H 2O  Fe(OH ) → 35 Dung dịch F phải chứa muối vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Các kim loại magiê, nhôm, kẽm không tạo muối có tính chất Sắt tạo FeSO4 có tính khử; Fe2(SO4)3 có tính oxi hóa  oxit dùng Fe3O4 (câu b) → 36 Fe3O4 + HCl  FeCl2 + FeCl2 + H 2O mol mol  Vdd HCl = = lít (câu a) 37 (+) ¬  MgCl2  (−)  → ClMg2+ 2Cl − − 2e  Cl2 → Mg 2+ + 2e  Mg → 11  Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử (câu a) 38 Trong hai phản ứng trên, sắt có số oxi hóa +2, giảm xuống (1) tăng lên +3 (2) Vậy hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa  Câu trả lời c 39 Nguyên tắc sản xuất gang dùng khí CO để khử sắt oxit thành sắt kim loại nhiệt độ cao (câu b) 3+ 2+ 2+ + Fe  → Cu + Fe 40 Cu (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu)  đồng kim loại khử Fe3+ thành Fe2+  Câu trả lời c 41 Fe 2+ Ag + + Fe3+ +  → Ag (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu) 2+  Fe có tính khử mạnh Ag (caâu a) + 42 Fe Fe3+ 3Fe 2+  → (khử mạnh) (oxi hóa mạnh)  Câu trả lời d (khử yếu oxi hóa yếu) 43 a → b Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2 c o t FeO + CO  Fe + CO2 → FeO + HNO3  Fe( NO3 )3 + NO2 + 2H 2O → d Mg + Fe3+  Mg 2+ → + (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu)  Câu trả lời b Fe + (khử yếu) → 44 FeS + H SO4  FeSO4 + H S ↑ FeS + 10 H SO4 ( d )  Fe2 ( SO4 )3 + SO2 ↑ +10 H 2O →  Câu trả lời b → 45 H S + SO2  3S ↓ +2 H 2O  Câu trả lời a → 46 5SO2 + KMnO4 + H 2O  H SO4 + K SO4 + MnSO4 SO2 + Br2 + H 2O  H SO4 + HBr → SO2 + Ca (OH )  CaSO3 ↓ +2 H 2O → 47 48 49 50  Câu trả lời d Al2O3 ; ZnO ; MgO tạo muối Al2(SO4)3, ZnSO4, MgSO4 khả hòa tan bột đồng Fe2O3 (hoặc Fe3O4) tạo Fe2(SO4)3 hòa tan bột đồng  Câu trả lời b Tương tự, muối Al2(SO4)3, ZnSO4, MgSO4 loãng thỏa yêu cầu FeO (hoặc Fe3O4) tạo FeSO4 thỏa yêu cầu đề  Câu trả lời b Trong dãy điện hóa, tính khử Mg > Al > Zn > Fe  Câu trả lời d Phải dùng Mg để khử Pb2+ Cu2+ thành kim loại, tạo muối Mg(NO3)2  Câu trả lời d 12 13 ... xiđehit FeCO3 có %Fe = 1 16  Câu trả lời a 128 .8 = 6, gCu 17 Cứ 160 g Cu2S có 128 g Cu  8g Cu2S có 160 Vậy 100g quặng cancozit có 8g Cu2S tức 6, 4g Cu, hàm lượng đồng quặng cancozit có 8% Cu2S 6, 4% (câu... Vậy, để có kết tủa b < 4a Nếu b  Câu trả lời b 168 .100 = 72, 16 Quặng manđehit Fe3O4 có %Fe = 232 56. 100 = 46, pirit FeS2 coù % Fe = 120 112. 100 = 70 hematit đỏ Fe2O3 có %Fe = 160 56. 100 = 48,3... Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ 43 Chỉ phát biểu : A Một chất có tính khử gặp chất có tính oxi hóa thiết phải xảy phản ứng oxi hóa khử B Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa C Hợp chất sắt (II) có

Ngày đăng: 14/09/2013, 15:10

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan