A ĐẶT VẤN ĐỀ I - Lời mở đầu Hóa học khoa học nghiên cứu chất ,sự biến đổi ứng dụng chúng Hóa học có vai trò quan trọng sống , sản phẩm hóa học khơng thể thiếu đời sống người Vì vậy, mơn Hóa góp phần quan trọng nghiệp đổi đấ.t nước Nhưng hiệu việc lĩnh hội tri thức nói chung Hóa học nói riêng phụ thuộc nhiều yếu tố: mục đích nội dung phương pháp dạy học Trong quỏ trỡnh dạy học mụn Húa học, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy (phương pháp luyện tập) Phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thụng qua việc giải tập, giỳp học sinh rốn luyện tớnh tớch cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập, việc phát triển tư học sinh Thông thường giải tập, học sinh bắt buộc phải suy nghĩ, tư duy, nhiên, việc học sinh có tích cực thực q trình tư thực có hiệu hay khơng cịn phụ thuộc vào hướng dẫn phương pháp giải tập giáo viên đề xuất Một tập có nhiều phương pháp, song để tìm phương pháp độc đáo, ngắn gọn, dễ hiểu nắm vững chất cuả vấn đề tạo cho học sinh phát triển trí thơng minh sáng tạo.Việc dạy học thiếu tập, sử dụng tập để luyện tập biện pháp quan trọng góp phần nâng cao chất lượng dạy học Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giỳp học sinh nắm vững chất tượng hố học Qua năm giảng dạy tơi nhận thấy rằng, khả giải tốn Hóa học em học sinh cũn hạn chế, đặc biệt giải tốn Hóa học Hữu vỡ phản ứng hoỏ học hữu thường xảy không theo hướng định khơng hồn tồn Trong dạng tập phản ứng cộng hiđro vào liên kết pi hợp chất hữu ví dụ Khi giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dũng, nặng nề mặt toỏn học khụng cần thiết khụng giải vỡ quỏ nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa tỡm hiểu rừ, vững cỏc định luật hoá học hệ số cân phản ứng hoá học để đưa phương pháp giải hợp lý Xuất phát từ suy nghĩ muốn giúp học sinh khơng gặp phải khó khăn nhanh chóng tỡm đáp án trỡnh học tập mà dạng toỏn đặt Chính vỡ tụi chọn đề tài: “Phương pháp giải toán phản ứng cộng hiđro vào liên kết  hiđrocacbon không no” II - Thực trạng vấn đề nghiên cứu 1, Thực trạng: Trong chương trình, mơn hóa nghiên cứu từ lớp THCS tiếp tục nghiên cứu THPT.Những kiến thức mở đầu trừu tượng: Thuyết nguyên tử phân tử ,cấu tạo hóa học ,các khái niệm học sinh quan sát khó hình dung, khó nhớ Vậy việc sử dụng hệ thống tập ,nhất tập định lượng giúp học sinh hiểu nắm vững khái niêm cách dễ dàng 2, Kết quả, hiệu thực trạng trên: Từ thực trạng để công việc đạt hiệu tốt hơn, xin đưa “Phương pháp giải toán phản ứng cộng hiđro vào liên kết  hiđrocacbon không no” để giải tốn cách nhanh gọn xác (đặc biệt nhiều ẩn phương trình) Đây kinh nghiệm nhỏ mà thực q trình giảng dạy Rất mong nhận góp ý chân thành đồng nghiệp, cán quản lý chun mơn để chất lượng mơn hố ngày lên Tôi xin chân thành cảm ơn B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I.Các giải pháp thực Cơ sở phương pháp: Việc giải toán hoá học dựa kiến thức hoá học điều kiện toán cho để thiết lập mối quan hệ đại lượng thành phương trình hệ phương trình tốn học Giải phương trình tìm số mol chất cho hoàn thành yêu cầu mà đề Liờn kết  liên kết bền vững, nên chúng dễ bị đứt để tạo thành liên kết  với nguyên tử khác Trong giới hạn đề tài đề cập đến phản ứng cộng hiđro vào liên kết  hiđrocacbon không no, mạch hở Khi có mặt chất xúc tác Ni, Pt, Pd, nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon khơng no cộng hiđro vào liên kết pi Ta có sơ sau: Hiđ rocacbon không no Hỗn hợ p khíX gồm Hđ rocacbon no CnH2n+2 xúc tác, t hiđ ro (H2) Hỗn hợ p khíY gồm hiđrocacbon không no d hiđro d Phng trnh ho hc ca phản ứng tổng quỏt xuc tac � CnH2n+2 [1] (k số liờn kết  phõn tử) CnH2n+2-2k + kH2 ��� t Tuỳ vào hiệu suất phản ứng mà hỗn hợp Y có hiđrocacbon khơng no dư hiđro dư hai cũn dư Dựa vào phản ứng tổng quỏt [1] ta thấy, - Trong phản ứng cộng H2, số mol khớ sau phản ứng luụn giảm (n Y < nX) chớnh số mol khớ H2 phản ứng nH2 ph¶n øng nX - nY [2] Mặt khác, theo dịnh luật bảo toàn khối lượng thỡ khối lượng hỗn hợp X khối lượng hỗn hợp Y (mX = mY) Ta cú: MY = mY m ; MX = X nY nX mX n m n n M d X/Y = X = X = X × Y = Y >1 (do n X > n Y ) M Y mY n X mY n X nY Viết gọn lại : d X/Y = MX nY = MY nX [3] - Hai hỗn hợp X Y chứa cựng số mol C H nờn : + Khi đốt cháy hỗn hợp X hay hỗn hợp Y cho ta kết sau nO (đốt cháy X) = n O2 (đốt cháy Y ) nCO (đốt cháy X) =n CO2 (đốt cháy Y ) [4] nH O (đốt cháy X) =n H2O (đốt cháy Y ) Do ú thay v tnh toỏn trờn hỗn hợp Y (thường phức tạp hỗn hợp X) ta dùng phản ứng đốt cháy hỗn hợp X để tính số mol chất như: n O2 pu , n CO2 , n H 2O + Số mol hiđrocacbon X số mol hiđrocacbon Y nhidrocacbon (X) = nhidrocacbon (Y) [5] 1) Xét trường hợp hiđrocacbon X anken Ta cú s : Hỗn hợ p khíX gồm CnH2n+2 CnH2n xúc tác, t0 H2 Hỗn hợ p Y gồm CnH2n d H2 d Phương trỡnh hoỏ học phản ứng xuc tac � CnH2n+2 CnH2n + H2 ��� t Đặt n Cn H2n = a; n H2 = b - Nếu phản ứng cộng H2 hoàn toàn thỡ: + TH1: Hết anken, dư H2 n H2 pu = n Cn H2n = n Cn H2n +2 = a mol � � �� n Y  n Cn H 2n +2  n H du = b n H2 du = b - a � Vậy: n H (X) = nY [6] + TH2: Hết H2, dư anken n H = n Cn H 2n pu = n Cn H2n +2 = bmol � � �� n Y  n Cn H2n +2  n CnH 2n du = a n Cn H2n du = a - b � Vậy: nanken (X) = n (Y) [7] + TH3: Cả hết n H2 = n Cn H2n = n Cn H2n +2 = a = bmol � n Y  n Cn H 2n +2 = a = b Vậy: n H (X) = n anken (X) = n Y [8] - Nếu phản ứng cộng hiđro khơng hồn tồn thỡ cũn lại hai Nhận xột: Dù phản ứng xảy trường hợp thỡ ta luụn cú: nH 2ph¶n øng nanken ph¶n øng=nX - nY [9] Do toán cho số mol đầu nX số mol cuối nY ta sử dụng kêt để tính số mol anken phản ứng Nếu anken có số mol a, b cộng hiđro với hiệu suất h, ta thay hỗn hợp hai anken cơng thức tương đương: Ni Cn H 2n + H �� � Cn H 2n+2 t0 Ví i: nanken ph¶n øng=nH 2ph¶n øng (a+b).h Chỳ ý: Khụng thể dựng phương pháp anken không cộng H với cựng hiệu suất 2) Xét trường hợp hiđrocacbon X ankin Ankin cộng H2 thường cho ta hai sản phẩm xuc tac � CnH2n+2 [I] CnH2n-2 + 2H2 ��� t xuc tac � CnH2n CnH2n-2 + H2 ��� t [II] Nếu phản ứng khơng hồn tồn, hỗn hợp thu gồm chất: anken, ankan, ankin dư hiđro dư Ta có sơ đồ : CnH2n+2 Hỗn hợ p khíX gồm CnH2n -2 xúc tác, t0 H2 Hỗn hợ p Y gồm CnH2n CnH2n - d H2 d NhËn xÐt: nH2ph¶n øng nX - nY / nankin ph¶n øng II Bài tập áp dụng Bài 1: Hỗn hợp khớ X chứa H2 anken Tỉ khối X H Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thỡ nú biến thành hỗn hợp Y khụng làm màu nước brom có tỉ khối H2 15 Cụng thức phõn tử anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Bài giải: M X = 9.2 = 18; M Y = 15.2 = 30 Vỡ hỗn hợp Y khụng làm màu nước Br2 nờn Y khụng cú anken Cỏc yếu tố toỏn khụng phụ thuộc vào số mol cụ thể chất vỡ số mol bị triệt tiờu quỏ trỡnh giải Vỡ ta tự chọn lượng chất Để toán trở nên đơn giản tính tốn, ta chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) � mX = 18g 18 n Y 18 = � n Y = n H (X) = = 0,6mol Dựa vào [3] [6] ta cú: 30 30 � nanken = 1- 0,6=0,4 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n × 0,4 + 2× 0,6 = 18 � n = � CTPT : C3H6 Chọn B Bài 2: Hỗn hợp khớ X chứa H2 hai anken dóy đồng đẳng Tỉ khối X H2 8,4 Đun núng nhẹ X cú mặt xỳc tỏc Ni thỡ nú biến thành hỗn hợp Y khụng làm màu nước brom có tỉ khối H2 12 Công thức phân tử hai anken phần trăm thể tích H X A C2H4 C3H6; 70% B C3H6 C4H8; 30% C C2H4 C3H6; 30% D C3H6 C4H8; 70% Bài giải: M X = 8,4.2 = 16,8; M Y = 12.2 = 24 Vỡ hỗn hợp Y khụng làm màu nước Br2 nờn Y khụng cú anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) � mX = 16,8g 16,8 n Y 16,8 = � n Y = n H (X) = = 0,7mol 24 24 � n2 anken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào [3] [6] ta cú: Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: Ta cú: 14n × 0,3 + 2× 0,7 = 16,8 � 3 n = 11 �3,66  0,7 �100%  70% Chọn D Bài 3: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khớ X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so CTPT: C3H6 C4H8; %VH (X)  với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 25% B 20% C 50% D 40% Bài giải: M X = 3,75.4 = 15; M Y = 5.4 = 20 Tự chọn lượng chất, xem hỗn hợp X mol (nX = mol) 15 n Y 15 = � nY = = 0,75mol ; Dựa vào [3] ta cú: 20 20 Áp dụng sơ đồ đường chéo : 15-2=13 a mol C2H4 (28) M=15 b mol H2 (2) a 13 b 13 a=b=0,5 mol 28-15=13 Dựa vào [9] ta cú: nH 2ph¶n øng H= nanken ph¶n øng=nX - nY=1-0,75=0,25 mol 0,25 ×100% = 50% Chọn C 0,5 Bài 4: (Đề TSĐH KB năm 2009) Hỗn hợp khớ X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y không làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H 13 Cụng thức cấu tạo anken A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Bài giải: M X = 9,1.2 = 18,2; M Y = 13.2 = 26 Vỡ hỗn hợp Y khụng làm màu nước Br2 nờn Y khụng cú anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol � mX = 18,2gam 18,2 n Y 18,2 = � n Y = n H2 (X) = = 0,7mol 26 26 � nanken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n × 0,3 + 2× 0,7 = 18,2 � n = Dựa vào [3] [6] ta cú: CTPT: C4H8 Vỡ cộng HBr cho sản phẩm hữu nên chọn A Bài 5: Hỗn hợp khớ X chứa H2 ankin Tỉ khối X H 4,8 Đun núng nhẹ X cú mặt xỳc tỏc Ni thỡ nú biến thành hỗn hợp Y khụng làm màu nước brom có tỉ khối H Cụng thức phõn tử ankin A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H8 Bài giải: M X = 4,8.2 = 9,6; M Y = 8.2 = 16 Vỡ hỗn hợp Y khụng làm màu nước Br2 nên Y khơng có hiđrocacbon khơng no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (n X = mol) � mX = 9,6g 9,6 n Y 9,6 = � nY = = 0,6mol ; Dựa vào [3] ta cú: 16 16 Dựa vào [2] � n H2 phan ung = - 0,6 = 0,4 mol 1 n H phan ung  × 0,4 = 0,2 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2) × 0,2 + 2× (1- 0,2) = 9,6 Theo [I] nankin (X) = � n = CTPT: C3H4 Chọn B Bài 6: Hỗn hợp X gồm khớ C3H4, C2H2 H2 cho vào bỡnh kớn dung tớch 9,7744 lớt 250C, ỏp suất atm, chứa ớt bột Ni, nung núng bỡnh thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với Y 0,75 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,75 mol B 0,30 mol C 0,10 mol D 0,60 mol Bài giải: 1× 9,7744 nX = = 0,4 mol 0,082(273 + 25) Dựa vào [3] ta cú: d X/Y = MX n Y n Y = = = 0,75 � n Y = 0,3 mol M Y n X 0,4 � n H2 phan ung = 0,4 - 0,3 = 0,1mol Chọn C Bài 7: (Đề TSĐH KA năm 2008) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xỳc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y lội từ từ qua bỡnh đựng dung dịch brom (dư) thỡ cũn lại 0,448 lớt hỗn hợp khớ Z (ở đktc) có tỉ khối so với O 0,5 Khối lượng bỡnh dung dịch brom tăng là: A 1,04 gam B 1,20 gam C 1,64 gam D 1,32 gam Bài giải: Có thể tóm tắt tốn theo sơ đồ sau: X 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 Ni, t0 Y C2H4, C2H2 d , Br2 (d ) C2H6, H2 d Z (C2H6, H2 d ) (0,448 lÝt, dZ/H2 =0,5) mb× nh =mC H d +mC2H4 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY = Δm tang + m Z 0,448 M Z = 0,5× 32 = 16;n Z = = 0,02 � m Z = 0,02×16 = 0,32gam 22,4 Ta cú: 0,06.26 + 0,04.2= Δm +0,32 � Δm =1,64 – 0,32=1,32 gam Chọn D Bài 8: Hỗn hợp khớ X chứa H2 hiđrocacbon A mạch hở Tỉ khối X H2 4,6 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thỡ nú biến thành hỗn hợp Y khụng làm màu nước brom có tỉ khối H 11,5 Công thức phân tử hiđrocacbon A C2H2 B C3H4 C C3H6 D C2H4 Bài giải: M X = 4,6.2 = 9,2; M Y = 11,5.2 = 23 Vỡ hỗn hợp Y khụng làm màu nước Br nên Y khơng có hiđrocacbon khơng no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) � mX = 9,2g 9,2 n Y 9,2 = � nY = = 0,4mol ; 23 23 Dựa vào [2] � n H phan ung = - 0,4 = 0,6 mol Vậy A khụng thể anken vỡ Dựa vào [3] ta cú: nanken = n hiđro pư =0,6 mol (vụ lý) � loại C, D Ta thấy phương án A, B có CTPT có dạng CnH2n-2 Với cụng thức thỡ 1 nA (X) = n H phan ung  × 0,6 = 0,3 mol � n H 2(A) = 1- 0,3 = 0,7 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2) × 0,3 + 2× 0,7 = 9,2 � n = CTPT: C2H2 Chọn B Bài 9: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm C 3H8, C2H2, C3H6, CH4 H2 qua bột Niken xúc tác nung nóng để phản ứng xảy hồn tồn, sau phản ứng ta thu 6,72 lít hỗn hợp khí Y khơng chứa H Thể tích hỗn hợp hidrocacbon có X là: A 5,6 lớt B 4,48 lớt C 6,72 lớt D 8,96 lớt Bài giải: Dựa vào [5] � Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 6,72 lớt Chọn C Bài 10: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH 4, C2H2, C2H4, C3H6, C3H8 V lít khí H2 qua xúc tác Niken nung nóng đến phản ứng hồn tồn Sau phản ứng ta thu 5,20 lít hỗn hợp khí Y Các thể tích khí đo điều kiện Thể tích khí H2 Y A 0,72 lít B 4,48 lít C 9,68 lít D 5,20 lít Bài giải : Dựa vào [5] ta cú : Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 4,48 lớt � Thể tớch H2 Y là: 5,2 - 4,48=0,72 lớt Chọn A Bài 11: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H 73/6 Số mol H2 đă tham gia phản ứng A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,6 mol Bài giải: 73 73 �2  ; nX = mol Dựa vào [2] [3] � nY = 0,6 mol; n H phan ung = - 0,6 = 0,4mol Chọn B M X = 7,3.2 = 14,6; M Y = Bài 12: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khớ X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho tồn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) thỡ cú m gam brom tham gia phản ứng Giỏ trị m A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 Bài giải: Vinylaxetilen: CH = CH - C �CH phõn tử cú liờn kết  nX = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol; mX = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8 gam � mY = 5,8 gam 5,8 = 0,2 mol Dựa vào [2] n H2 phan ung = 0,4 - 0,2 = 0,2mol 29 bảo hoà hết 0,2 mol liờn kết  , cũn lại 0,1.3 – 0,2=0,1 mol liờn kết  M Y =29 � n Y = phản ứng với 0,1 mol Br2 � m Br2 = 0,1×160 = 16 gam Chọn D Bài 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2, 0,05 mol C3H6 0,07 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y gồm C 2H6, C2H4, C3H8, C2H2 dư, C3H6 dư H2 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư Khối lượng bỡnh dung dịch nặng thờm A 5,04 gam B 11,88 gam C 16,92 gam D 6,84 gam Bài giải: Dựa vào [4] thỡ đốt cháy hỗn hợp Y thỡ lượng CO2 H2O tạo thành lượng CO2 H2O sinh đốt cháy hỗn hợp X Khi đốt cháy X ta có phương trỡnh hoỏ học phản ứng: C2H2 + 2,5O2 � 2CO2 0,06 � 0,12 C3H6 + 4,5O2 � 3CO2 0,05 � 2H2 + O2 0,07 � + 0,06 + 0,15 � H2O 3H2O 0,15 2H2O 0,07 Σn CO2 = 0,12 + 0,15 = 0,27 mol; Σn H 2O = 0,06 + 0,15 + 0,07 = 0,28mol Khối lượng bỡnh dung dịch tăng khối lượng CO2 khối lượng H2O Δm = 0,27× 44 + 0,28×18 = 16,92 gam Chọn C III Một số tập tương tự: Bài1 : Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H 73/6 Cho hỗn hợp khí Y di chậm qua bỡnh nước Brom dư ta thấy có 10,08 lít (đktc) khí Z có tỉ khối H2 12 thỡ khối lượng bb́nh đựng Brom đă tăng thêm A 3,8 gam B 2,0 gam C 7,2 gam D 1,9 gam Bài 2: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H 73/6 Khối lượng hỗn hợp khí Y A 1,46 gam B 14,6 gam C 7,3 gam D 3,65 gam Bài 3: Một hỗn hợp khớ X gồm Ankin A H2 cú thể tớch 15,68 lớt Cho X qua Ni nung núng, phản ứng hoàn toàn cho hỗn hợp khớ Y cú thể tớch 6,72 lớt (trong Y cú H2 dư) Thể tích A X thể tớch H dư (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) A 2,24 lớt 4,48 lớt B 3,36 lớt 3,36 lớt C 1,12 lớt 5,60 lớt D 4,48 lớt 2,24 lớt C KẾT LUẬN Kết thực : Trong quỏ trỡnh thực đề tài nhận thấy, vận dụng phương pháp toán cộng hiđro vào liên kết pi nói chung giúp cho trỡnh giảng dạy học tập mụn hoỏ học thuận lợi nhiều trỡnh giải toỏn ta khụng cần phải lập cỏc phương trỡnh toỏn học (vốn điểm yếu học sinh) mà nhanh chóng tỡm kết đúng, đặc biệt dạng câu hỏi TNKQ mà dạng toán đặt học sinh nắm chất vấn đề,học sinh chủ động nhận thức, giáo viên áp dụng phương pháp : dạy học nêu vấn đề, dùng phiếu học tập, tổ chức hoạt động nhóm Theo mức độ nhận thức : - Mức độ 1: Biết - Ghi nhớ nhận biết tượng, trình … - Mức độ 2: Hiểu, tượng, trình, dấu hiệu, qui luật, viết viết PTHH dạng khái quát chi tiết - Mức độ 3: Áp dụng - Vận dụng kiến thức cách thức giải vấn đề lĩnh hội vào tập Đối tượng nghiên cứu học sinh lớp 11 trường THPT Thạch Thành năm học 2010 – 2011 sau: TT Lớp 11B1 11B2 Sĩ số 47 44 Giáo viên chủ nhiệm Thịnh Thị Lưu Vũ Thị PhươngMai 11B8 45 Bùi Khoa Nam Ghi Sử dụng đề tài dạy học Sử dụng phương pháp thông thường Sử dụng đề tài dạy học  Kết cụ thể : Mức độ Sử dụng đề tài dạy học 11B1 Sl Tỉ lệ 43/47 91.5% 35/47 74.5% 34/47 72.3% 11B8 Sl Tỉ lệ 40/45 88.9% 33/45 73.3% 31/45 68.9% Sử dụng phương pháp thông thường 11B2 Sl Tỉ lệ 31/44 70.5% 22/44 50.0% 14/44 31.8%  Kết luận chung: Như trình sử dụng “Phương pháp giải toán phản ứng cộng hiđro vào liên kết  hiđrocacbon không no ” đem lại hiệu cao: - Giáo viên chuyển trình tư học sinh: từ tư trừu tượng thành trình nhận biết cụ thể vật tượng, giúp cho trình tư học sinh thuận lợi : Từ cụ thể  tư trừu tượng; Chủ động việc sử dụng phương pháp phù hợp với đối tượng học sinh , phù hợp với mục tiêu đổi phương pháp dạy học - Học sinh nhận biết, ghi nhớ, hiểu, tượng, trình, viết PTHH dạng khái quát chi tiết Áp dụng - Vận dụng kiến thức cách thức giải vấn đề lĩnh hội vào giải tập chủ động Kiến nghị đề xuất 2 - Kiến nghị: a.Với giáo viên: Ngoài việc vận dụng phương pháp giải học sinh cần có tư hố học cần thiết khác vận dụng nhuần nhuyễn định luật hố học, biết phân tích hệ số cân phản ứng ứng dụng việc giải nhanh tốn hố học thỡ mơí giúp ta dễ dàng đến kết cỏch ngắn Khi việc kiểm tra, đánh giá học sinh chuyển sang hỡnh thức kiểm tra TNKQ, tụi nhận thấy, quỏ trỡnh tự học, học sinh tự tỡm tũi, phỏt nhiều phương pháp khác giải tập hoá học Giúp cho niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy VD1: Bài 1: (Bài 6.10 trang 43 sỏch tập Hoỏ 11) Hỗn hợp khớ A chứa H2 anken Tỉ khối A H 6,0 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni thỡ nú biến thành hỗn hợp B khụng làm màu nước brom có tỉ khối H2 8,0 Xác định công thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (25,00%); H2 (75,00%) Hỗn hợp B: C3H8 ( �33%); H2 (67%) VD2: (Bài 6.11 trang 43 sỏch tập Hoỏ 11) Hỗn hợp khớ A chứa H2 hai anken dóy đồng đẳng Tỉ khối A H2 8,26 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni thỡ nú biến thành hỗn hợp B khụng làm màu nước brom có tỉ khối H2 11,80 Xác định công thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (12%); C4H8 (18%); H2 (17%) Hỗn hợp B: C3H8 (17%); C4H10 (26%); H2 (57%) VD3: (Bài 6.11 trang 48 sỏch tập Hoỏ 11 nõng cao) Cho hỗn hợp X gồm etilen H2 cú tỉ khối so với H2 4,25 Dẫn X qua bột Ni nung nóng (hiệu suất phản ứng hiđro hoá anken 75%), thu hỗn hợp Y Tính tỉ khối Y so với H2 Các thể tích khí đo đktc ĐS: d Y/H2 = 5,23 - Trên kinh nghiệm cá nhân áp dụng có hiệu thực tiễn dạy học trình bày ngắn gọn với số ví dụ cụ thể, lực thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết loại, dạng phương pháp Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hỡnh, nên khơng thể tránh khỏi thiếu sót Rất mong đóng góp ý kiến đồng nghiệp cấp lãnh đạo ngành bổ sung cho cho đề tài để thực góp phần giúp học cho việc giảng dạy học tập mơn hố học nhà trường phổ thơng ngày tốt Xin chân thành cảm ơn b.Với học sinh: Hiện thị trường có nhiều loại sách ,cần nắm kién thức trọng tâm ,làm hết tập sách giáo khoa sách tập hóa học phổ thơng ,sau lựa chọn sách nâng cao phù hợp với lực học c.Với nhà trường -Tăng cường trang thiết bị ,cơ sở vật chất phòng học để giáo viên học sinh có điều kiện thảo luận trao đổi phương pháp giải tập ôn tập kiến thức Thạch Thành, tháng năm 2011 Người thực hiện: Thịnh Thi Lưu ... tài đề cập đến phản ứng cộng hiđro vào liên kết  hiđrocacbon không no, mạch hở Khi có mặt chất xúc tác Ni, Pt, Pd, nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon khơng no cộng hiđro vào liên kết pi Ta có sơ... khả giải tốn Hóa học em học sinh cũn hạn chế, đặc biệt giải tốn Hóa học Hữu vỡ phản ứng hoỏ học hữu thường xảy không theo hướng định khơng hồn tồn Trong dạng tập phản ứng cộng hiđro vào liên kết. .. dụng phương pháp thông thường 11B2 Sl Tỉ lệ 31/44 70.5% 22/44 50.0% 14/44 31.8%  Kết luận chung: Như trình sử dụng ? ?Phương pháp giải toán phản ứng cộng hiđro vào liên kết  hiđrocacbon không no