Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập hoá ôn thi THPT quốc gia, hệ thống lý thuyết và bài tập hoá về kim loại, bài tập đại cương kim loại, bài tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, bài tập về kim loại sắt, hệ thống bài tập về kim loại nhôm và hợp chất của nhôm.
PHẦN I: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI VẤN ĐỀ I: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I Tính chất vật lí kim loại Tính dẻo: Au > Al > Cu, Ag, Sn Tính dẫn điện: Ag> Cu, Al, Fe Tính dẫn nhiệt Ag>Cu, Al, Zn, Fe Ánh kim II Những tính chất khác kim loại Tỉ khối: nhỏ Li 0,5, lớn Os 22,6 Nhiệt độ nóng chảy: thấp Hg ( -390C), cao W (3410oC ) Tính cứng: Cr>W>Fe>Cu ≈Al>>> Cs Những tính chất: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng kim loại phụ thuộc chủ yếu vào bán kính điện tích ion, khối lượng nguyên tử, mật độ electron tự mạng kim loại VẤN ĐỀ II: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại - Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với nguyên tử phi kim - Số electron hóa trị thường ( từ đến 3e ) so với nguyên tử phi kim - Lực liên kết với hạt nhân electron tương đối yếu Vì lượng dùng để tách electron khỏi nguyên tử kim loại nhỏ ( Năng lượng ion hố nhỏ ) II Tính chất hóa học chung kim loại Tính chất hóa học chung kim loại tính khử (kim loại dễ bị oxi hóa ) M Mn+ + ne Phi kim ( O2, Cl2, S…) oxit, muối (1) Axit HCl, H2SO4(l) Muối Cl-, SO42- + H2 (2) 2M Axit H2SO4 đặc, HNO3 Muối NO3 , SO4 + spk + H2O (3) H2O dung dịch kiềm + H2 (4) Muối Kim loại + muối (5) Dung dịch kiềm Muối + H2 (6) VẤN ĐỀ III: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Cặp oxi hoá – khử kim loại GV:Trần Văn Quang Trang Ag+ + 1e Cu2++ 2e Fe2++ 2e Ag Cu Fe [O] [K] Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hố – khử kim loại Thí dụ: Cặp oxi hố – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe So sánh tính chất cặp oxi hố – khử Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hố – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Kết luận: Tính khử: Cu Ag Tính oxi hố: Cu2+ Ag+ Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Fe2+/Fe Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Kết luận: Tính khử: Fe Cu Tính oxi hố: Fe2+ Cu2+ Dãy điện hố kim loại Tính oxi hóa ion tăng dần Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au Tính khử kim loại giảm dần Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại a/ Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ Cu Fe2+ Cu2+ Fe Cu b/ Xác định thứ tự phản ứng sản phẩm Nguyên tắc: Kim loại có tính khử mạnh phản ứng với ion kim loại có tính oxi hóa mạnh Tạo muối DĐH GV:Trần Văn Quang Trang Tạo kim loại Ví dụ: Cho hỗn hợp Al Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Al3+ Zn2+ Cu2+ Ag+ Al Zn Cu Ag • Sau phản ứng thu kim loại: Dung dịch chứa muối: • Sau phản ứng thu kim loại: Dung dịch chứa muối: • Sau phản ứng thu kim loại: Dung dịch chứa muối: Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch gồm muối hỗn hợp chất rắn gồm kim loại Xác định muối kim loại Zn2+ Fe2+ Ag+ muối Zn Fe Ag kim loại Ví dụ 3: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ Sau phản ứng thu dung dịch chứa ion kim loại Giá trị thõa mãn x A 1,8 B 1,2 C.1,5 D.2 c Vị trí vài trò Fe , Fe2+ dãy điện hóa Mg2+ Al3+ Mg Al Zn2+ Zn Fe2+ Fe Ni2+ Sn2+ Pb2+ Ni Sn Pb Cu2+ Fe3+ Ag+ Cu Fe2+ Ag * Kim loại đẩy Fe3+ Fe2+ : * Kim loại đẩy Fe3+ Fe : Chú ý: Trình tự phản ứng : Fe3+ Fe2+ Fe 3+ Ví dụ : Cho Zn vào dung dịch chứa Fe phản ứng xảy ra: Ví dụ 2: Cho Fe vào dung dịch Ag+ (dư) phản ứng xảy ra: Ví dụ Cho hỗn hợp gồm Fe, Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư sau kết thúc phản ứng dung dịch thu có chất tan GV:Trần Văn Quang Trang A Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag Ví dụ 4: Khi cho hổn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl loãng dư thu chất rắn X dd Y Dung dịch Y chứa chất tan A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, FeCl3, CuCl2 C HCl, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 VẤN ĐỀ IV: ĂN MON KIM LOẠI I Khái niệm Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương M → Mn+ + ne II Các dạng ăn mòn kim loại Ăn mòn hố học: Thí dụ: Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 0 +3 -1 2Fe + 3Cl 2FeCl3 - Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt 0 3Fe + 2O +1 3Fe + 2H 2O t0 t0 +8/3 -2 Fe3O4 +8/3 Fe3O4 +H2 Ăn mòn hố học q trình oxi hố – khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường Ăn mòn điện hố a Khái niệm Thí nghiệm: Hiện tượng: - Kim điện kế quay chứng tỏ có dòng điện chạy qua - Thanh Zn bị mòn dần - Bọt khí H2 Cu Giải thích: - Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e Ion Zn2+ vào dung dịch, electron theo dây dẫn sang điện cực Cu - Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát GV:Trần Văn Quang Trang 2H+ + 2e → H2 Ăn mòn điện hố q trình oxi hố – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương b Ăn mòn điện hố học hợp kim sắt khơng khí ẩm VD: Sự ăn mòn gang khơng khí ẩm - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2 khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li - Gang có thành phần Fe C tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OHIon Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OHtạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O c Điều kiện xảy ăn mòn điện hố học Các điện cực phải khác chất Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li III – Chống ăn mòn Phương pháp bảo vệ bề mặt Dùng chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngồi đồ vật kim loại bơi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,… Thí dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom Phương pháp điện hoá Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gán vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép VẤN ĐỀ IV: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I – Nguyên tắc điều chế kim loại Khử ion kim loại thành kim loại dạng tự do: Mn+ + ne → M II – Một số phương pháp điều chế kim loại Phương pháp thủy luyện GV:Trần Văn Quang Trang - Phương pháp dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học thấp Au, Ag, Hg, Cu… - Cơ sở phương pháp: + Dùng dd thích hợp, dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN…để hòa tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng + Sau ion kim loại dd khử kim loại có tính khử mạnh hơn, Fe, Zn… VD: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Chú ý: Phương pháp nhiệt luyện - Phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình Zn, Cr, Fe, Sn, Pb,… - Cơ sở phương pháp: +Khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử mạnh C, CO, H2 Al, kim loại kiềm kiềm thổ C CO2 FexOy + CO Fe + H2O H2 Al2O Al * Các phản ứng dùng kim loại kiềm kim loại kiềm thổ làm chất khử phải thực mơi trường khí trơ chân không - Trường hợp quặng sunfua kim loại Cu2S, ZnS, FeS2…thì phải chuyển sunfua kim loại thành oxit kim loại Sau khử oxit kim loại chất khử thích hợp Ví dụ với ZnS: 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 , ZnO + C Zn + CO - Đối với kim loại khó nóng chảy Cr, người ta dùng Al làm chất khử (phản ứng nhiệt nhôm) Phản ứng nhiệt nhôm tỏa nhiệt mạnh, lượng nhiệt tạo sử dụng để đun nóng chảy Cr2O3, nhờ giảm chi phí cho nhiên liệu: Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 - Đối với kim loại hoạt động Hg, Ag cần đốt cháy quặng thu kim loại mà không cần dùng chất khử HgS + O2 Hg + SO2 Phương pháp điện phân - Phương pháp điện phân dùng để điều chế hầu hết kim loại, từ kim loại có độ hoạt động hóa học cao đến trung bình thấp: * IA, IIA: điện phân nóng chảy MCln GV:Trần Văn Quang Trang * Al : đpnc Al2O3 KL có tính khử trung bình yếu Zn, Cu, cách điện phân dung dịch muối chúng Ví dụ: ZnBr2 Zn + Br2 , 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2 AgNO3 + H2O VẤN ĐỀ V: ĐIỆN PHÂN I – KHÁI NIỆM : Sự điện phân q trình oxi hóa – khử xảy bề mặt điện cực có dòng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li - Sự điện phân trình sử dụng điện để tạo biến đổi hóa học - Trong q trình điện phân, tác dụng điện trường cation chạy cực âm (catot) anion chạy điện cực dương (anot), xảy phản ứng điện cực (sự phóng điện) - Tại catot xảy q trình khử cation (Mn+ + ne → M) anot xảy q trình oxi hóa anion (Xn- → X + ne) - Người ta phân biệt: điện phân chất điện li nóng chảy, điện phân dung dịch chất điện li nước, điện phân dùng điện cực dương tan II – SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điện phân chất điện li nóng chảy Trong thực tế, người ta thường tiến hành điện phân hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy kim loại có tính khử mạnh Li, Na, K, Ba, Ca, Mg, Al Ví dụ 1: Điện phân NaCl nóng chảy biểu diễn sơ đồ: Cần có màng ngăn khơng cho Cl2 tác dụng trở lại với Na trạng thái nóng chảy làm giảm hiệu suất trình điện phân Một số chất phụ gia NaF, KCl giúp làm giảm t0nc hệ… Ví dụ 2: Điện phân NaOH nóng chảy biểu diễn sơ đồ: GV:Trần Văn Quang Trang Ví dụ 3: Điện phân Al2O3 nóng chảy pha thêm criolit (Na3AlF6) biểu diễn sơ đồ: Criolit (Na3AlF6) có vai trò quan trọng làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 2050oC xuống khoảng 900oC, ngồi làm tăng độ dẫn điện hệ tạo lớp ngăn cách sản phẩm điện phân mơi trường ngồi Anot làm than chì điện cực bị ăn mòn dần chúng cháy oxi sinh: C + O2 CO2 2C + O2 2CO Điện phân dung dịch chất điện li nước - Vai trò nước: trước hết dung mơi hòa tan chất điện phân, sau tham gia trực tiếp vào q trình điện phân a/ Khả phóng điện cation catot Tại catot (cực âm) xảy trình khử M+, H+ (axit), H2O theo quy tắc + Các ion H+ (axit) cation kim loại khác bị khử theo thứ tự dãy điện cực chuẩn (ion có tính oxi hóa mạnh bị khử trước): Mn+ + ne → M + Các ion H+ (axit) dễ bị khử ion H+ (H2O) + Tại catot (cực âm) H2O bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– + Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ khơng bị khử (khi H2O bị khử) b/Khả phóng điện anion anot Tại anot (cực dương) xảy q trình oxi hóa anion gốc axit, OH– (bazơ kiềm), H2O theo quy tắc: + Các trường hợp khác bị oxi hóa theo thứ tự: S2– > I– > Br– > Cl– >RCOO–>OH– > H2O + Tại anot (cực dương) H2O bị oxi hóa: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e + Các anion gốc axit có oxi NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…khơng bị oxi hóa c) Một số ví dụ: - Điện phân dung dịch CuCl2 với anot trơ biểu diễn sơ đồ: - Điện phân dung dịch K2SO4 với anot trơ biểu diễn sơ đồ: GV:Trần Văn Quang Trang - Điện phân dd NaCl bão hòa với điện cực trơ có màng ngăn biểu diễn sơ đồ: Nếu khơng có màng ngăn thì: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O nên phương trình điện phân là: NaCl + H2O NaClO + H2 - Điện phân dung dịch NiSO4 với anot trơ biểu diễn sơ đồ: - Điện phân dung dịch NiSO4 với anot Cu biểu diễn sơ đồ: - Điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu - Điện phân dd hỗn hợp chứa FeCl3, CuCl2 HCl với anot trơ biểu diễn sơ đồ: GV:Trần Văn Quang Trang Định luật Faraday m= A It x n F Trong đó: + m: khối lượng chất giải phóng điện cực (gam) + A: khối lượng mol chất thu điện cực + n: số electron trao đổi điện cực + I: cường độ dòng điện (A) + t: thời gian điện phân (s) + F: số Faraday điện tích mol electron hay điện lượng cần thiết để mol electron chuyển dời mạch catot anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1) - Ứng dụng điện phân Sự điện phân có nhiều ứng dụng công nghiệp Điều chế kim loại (xem điều chế kim loại) Điều chế số phi kim H2, O2, F2, Cl2 Điều chế số hợp chất NaOH, H2O2, nước Gia – ven Tinh chế số kim loại Cu, Pb, Zn Fe Ag, Au… Mạ điện : Điện phân với anot tan dùng mạ điện, nhằm bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật mạ Anot kim loại dùng để mạ (như hình vẽ vàng) catot vật cần mạ (cái thìa) Lớp mạ thường mỏng, có độ dày từ 5.10-5 ÷ 1.10-3 cm Vấn Đề VI: MỘT SỐ VẤN ĐỀ CƠ BẢN Đặc điểm kim loại: -Kim loại mềm nhất: Cs -Kim loại nhẹ nhất: Li 0,5 g/cm3 - Kim loại dẻo nhất: Au -Kim loại cưng nhất: Cr,W - Kim loại nặng Os 22,6 g/cm3 - Kim loại dẫ điện tốt nhất: Ag> Cu>Al>Fe - Kim loại dẫn nhiệt: Ag> Cu> Al, Zn, Fe - Nhiệt độ nóng chảy cao W :3410oC -Nhiệt độ nóng chảy thấp : Hg: Tên đặc điểm, ứng dụng hợp kim: - Khơng bị ăn mòn: Fe-Cr-Mn ( ionox) -Siêu cứng: W-Co, - Nhẹ, cứng, bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg Tên đặc điểm, ứng dụng quặng -CaSO4 2H2O : Thạch cao sống: Sản xuất xi măng GV:Trần Văn Quang Trang 10 tan hoàn toàn X dd HNO3 đặc, nóng 6,72 lít khí NO2 (đktc) Giá trị m là: A 8,1g B 4,05g C 2,7g D 5,4g Câu 10 Hỗn hợp bột X gồm Al Fe2O3 Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dd thu 5,376 lít H2 (đktc) Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm thu chất rắn Y Hòa tan hết chất rắn Y với dd NaOH dư thu 0,672 lít lít H2 (đktc) Để hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần ml dd hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M? A 300ml B 450 ml C 360 ml D.600ml Câu 11 Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 60% B 80% C 90% D 70% Câu 12 Trộn 10,8 gam Al với 34,8 gam FexOy tiến hành phản ứng nhiệt nhôm.Giả sử xảy phản ứng khử FexOy thành Fe Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu sau phản ứng dd H2SO4 20% (d =1,14g/ml) thu 10,752 lít H2 (đktc) a-Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm? A.90% B 60% C.70% D.80% b.Tính V tối thiểu dd H2SO4 dùng ? A 464,21 ml B 454,21 ml C 474,21 ml D 466,21 ml Câu 13 Hỗn hợp X gồm a mol Al b mol Fe2O3 Hỗn hợp Y gồm b mol Al a mol Fe2O3.Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X hỗn hợp Y , sau phản ứng kết thúc thu X’ (khối lượng 32,04 gam) Y’ tương ứng Xử lí hỗn hợp X’ dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít khí H2 (đktc) Xử lí hỗn hợp Y’ dung dịch HCl 1M vừa đủ cần V lít V có giá trị : A.0,84 lít B 1,20 lít C 1,08 lít D 1,26 lít Câu 14 Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al FexOy dung dịch HNO3, thu phầnkhí gồm 0,05 mol NO 0,03 mol N2O, phần lỏng dd D Cô cạn dung dịch D, thu 37,95 gam hỗn hợp muối khan Nếu hòa tan lượng muối dung dịch xút dư thu 6,42 gam kết tủa màu nâu đỏ Giá trị m công thức FexOy A m = 7,29gam; FeO B m = 9,72gam; Fe3O4 C m = 9,72 gam; Fe2O3 D m = 7,29 gam; Fe3O4 Câu 15 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al FeO có tỉ lệ số mol tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 4,928 lít NO (đktc,sản phẩm khử nhất) dung dịch A Nếu đem nung m gam hỗn hợp X đến phản ứng nhiệt nhôm kết thúc(giả sừ phản GV:Trần Văn Quang Trang 148 ứng đạt hiệu suất 100%) thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) V có giá trị : A 6,048 lít B.6,272 lít C 5,824 lít D 6,496 lít Câu 16 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam Fe2O3 với 8,1 gam Al Giả sử phản ứng có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan hỗn hợp chất thu sau phản ứng dung dịch NaOH dư có 3,36 lít khí (đktc) thoát Trị số m A 24 gam B 16 gam C gam D 12 gam Câu 17 Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 Câu 18 Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3 Chỉ có phản ứng nhơm khử oxit kim loại tạo kim loại Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch xút dư kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 70% B 90,9% C 83,3% D 100% Câu 19 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 3,24 gam Al m gam Fe3O4 Giả sử có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan chất thu sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch Ba(OH)2 có dư khơng thấy chất khí tạo cuối lại 15,68 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m A 10,44 g B 11,60 g C 8,12 g D 18,56 g Câu 20 Thực phản ứng 6,48 gam Al 17,6 gam Fe2O3 Hòa tan chất rắn thu vào dung dịch KOH dư thu 1,344 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm A 70,0% B 90,9% C 83,3% D 100% Câu 21 Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2O3 đun nóng chân khơng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu m gam hỗn hợp rắn Giá trị m A 2,24 g B 9,48 g C 10,2 g D 9,12 g Câu 22 Trộn 2,7 gam Al vào 20 gam hỗn hợp Fe3O4 Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hòa tan A axit HNO3 đặc dư thấy 8,064 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Khối lượng Fe2O3 A 5,68 g B 6,08 g C.7,24 g D 8,53 g Câu 23 Khi đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe 3O4 có 5.6 gam Fe tạo thành lượng bột Al cần dùng là: GV:Trần Văn Quang Trang 149 A 3.2 gam B 2.4 gam C 2.8 gam D 3.02 gam Câu 24 Hòa tan hết 0,2 mol FeO dd H2SO đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO sinh vào dd chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,34 B 12,18 C 15,32 D 19,71 Câu 24 Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 Câu 26 Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hồn tồn Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 Câu 27 Cho 19,5 gam bột kim loại kẽm vào 250 ml dd Fe2(SO4)3 0,5M Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 9,8 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 11,375 gam Câu 28 Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe Fe3O4 hòa tan hồn tồn 100ml dung dịch HNO3 có nồng độ C (mol/l), có 246,4 ml khí NO (dktc) Sau phản ứng lại 0,448 gam kim loại Trị số C là: A 0,5M B 0,68M C 0,4M D 0,72M Câu 29 Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Để khử hồn tồn X cần 1,4 gam CO Mặt khác, hòa tan hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng, dư thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Câu 30 Hoà tan 7,68 g hỗn hợp Fe2O3 Cu dung dịch HCl axit hết người ta thấy lại 3,2 gam Cu dư Khối lượng Fe2O3 ban đầu A 3,2 gam B 4,84 gam C 4,48 gam D 2,3 gam Câu 31 Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 32 Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO) A 8,5gam B 17gam C 5,7gam D 2,8gam GV:Trần Văn Quang Trang 150 Câu 33 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn khơng tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam Câu 34 Hỗn hợp A gồm Fe2O3 Cu đem cho vào HCl dư, thu dd B 1g Cu khơng tan Sục NH3 dư vào dd B Kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 1,6g chất rắn Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu A 1g B 3,64g C 2,64g D 1,64g Câu 35 Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X 0,328 m gam chất rắn không tan Dung dịch X làm màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị m A 40 gam B 43,2 gam C 56 gam D 48 gam Câu 36 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dd HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dd Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dd Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 Câu 37 Cho 5,6g gồm Mg Cu tác dụng với 400 ml dung dịch AgNO3 1,0M Sau phản ứng hoàn toàn thu 32,4 gam chất rắn A dung dịch B Khối lượng Mg Cu hỗn hợp đầu A 2,6 g 3,0 g B 4,15g 1,45g C 3,52g 2,08g D Đáp án khác Câu 38 Cho hỗn hợp X gồm 11,6 gam oxit sắt từ 3,2 gam Cu tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 1M Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch AgNO3 dư khối lượng kết tủa thu A 28,7 g B 57,4 g C 73,6 g D 114,8 g Câu 39 Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa 10,08 lit đktc khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỷ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau A 15% B 20% C 25% D 30% Câu 40 Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch chứa 0,03 mol HNO3 0,12 mol H2SO4, thu dung dịch Y 224 ml NO (đktc) Cho 2,56 gam Cu vào Y, thu dung dịch Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 Khối lượng muối Z A 19,424 B 16,924 C 18,465 D 23,176 GV:Trần Văn Quang Trang 151 Câu 41 Hòa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol H2SO4 (đặc), đun nóng, thu dung dịch Y (chất tan gồm muối trung hòa) 0,24 mol SO2 (là chất khí nhất) Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu 7,63 gam kết tủa Giá trị m A 4,66 B 5,34 C 5,61 D 5,44 PHẦN II: CROM I LÍ THUYẾT CROM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CROM Câu Cấu hình electron không A Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 C Cr2+ : [Ar] 3d4 D Cr3+ : [Ar] 3d3 Câu Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ Câu Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương C lập phương tâm khối D lục phương Câu Các kim loại sau ln bảo vệ mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit? A Al-Ca B Fe-Cr C Cr-Al D Fe-Mg Câu Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học Al Cr? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol C Nhơm có tính khử mạnh crom D Nhôm crom bền khơng khí nước Câu Al Cr giống điểm A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D bị thụ động dung dịch nước cường toan Câu Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu Crom khơng phản ứng với chất sau đây? A dung dịch H2SO4 loãng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng GV:Trần Văn Quang Trang 152 Câu 10 Phản ứng sau không đúng? t A 2Cr + 3F2 → 2CrF3 B 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 → t t → CrS → C Cr + S D 2Cr + N2 2CrN Câu 11 Phản ứng sau sai? A 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 C 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O Câu 12 Phản ứng sau không đúng? A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ B 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O C 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe2+ D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Câu 13 Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 14 Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 15 Chất sau khơng lưỡng tính? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 16 Oxit thuộc loại oxit axit? A K2O B Na2O C CaO D CrO3 Câu 17 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 18 Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Câu 19 Để phân biệt Cr2O3 , Cr(OH)2 , cần dùng : A.H2SO4 loãng B HCl C NaOH D Mg(OH)2 +6 Câu 20 Trong môi trường axit muối Cr chất oxi hố mạnh Khi Cr+6 bị khử đến A.Cr+2 B Cr0 C Cr+3 D Không thay đổi Câu 21 Cho Br2 vào dd CrCl3 môi trường NaOH sản phẩm thu có chứa: A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 22 Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazo, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazo GV:Trần Văn Quang Trang 153 A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 23 Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl nóng, dung dịch NaOH nóng: A B C D Câu 24 Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 25 Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH( đặc, nóng) A B C D Câu 26 Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh Câu 27 Trong dung dịch ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch: 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O Hãy chọn phát biểu đúng: A dd có màu da cam môi trường bazo B ion CrO42- bền môi trường axit C ion Cr2O72- bền môi trường bazo D.dd có màu da cam mơi trường axit Câu 28 Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 Câu 29 Phản ứng sau sai? A 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O B 4CrO3 + 3C→ 2Cr2O3 + 3CO2 C 4CrO3 + C2H5OH → 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O D 2CrO3 + SO3 → Cr2O7 + SO2 Câu 30 Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 A B C D 22Câu 31 Cho cân Cr2O7 + H2O CrO4 + 2H+ Khi cho BaCl2 vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam : A Khơng có dấu hiệu B Có khí bay C Có kết tủa màu vàng D Vừa có kết tủa vừa có khí bay Câu 32 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 33 Trước hợp chất Crom sử dụng làm chất rửa dụng cụ thuỷ tinh là: A.Axit cromic B.Axit cromic H2SO4 đặc GV:Trần Văn Quang Trang 154 C.Hỗn hợp axit cromic, dd kali cromat H2SO4 đặc D.Hỗn hợp axit cromic, dd kali đicromat H2SO4 đặc Câu 34 Nhiệt phân muối amoni dicronat 1600 C thu sản phẩm là: A (NH4)CrO4, NO2 ,O2 C N2O, Cr2O3, H2O B NH3, Cr2O3, H2O D Cr2O3, N2, H2O Câu 35 Hãy câu câu sau: Crom kim loại có tính khử mạnh Fe Crom kim loại tạo oxit bazơ Crom có hợp chất giống với hợp chất giống hợp chất S Trong tự nhiên crom dạng đơn chất Phương pháp sản xuất Crom điện phân Cr2O3 Crom cắt thủy tinh Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A 1,2,5,6 B.1,3,7,6 C 1,3,4,6,7 D 1,2,3,6 Câu 36 Khi cho Na lấy dư vào dung dịch CrCl3 thấy tượng xảy ra: A Khơng có tượng xảy C Có kết tủa màu lục xám khơng tan, khí B Có bọt khí ra, có kết tủa màu lục xám tan D Có Cr màu trắng bạc xuất Câu 37 Tinh thể sau có màu sắc khác so với tinh thể lại: A PbCrO4 B K2CrO4 C BaCrO4 D Ag2CrO4 Câu 38 Cho dung dịch H2SO4 loãng dư vào dd K2Cr2O7 Dd thu có màu gì: A Da cam B Không màu C Hồng nhạt D Vàng chanh Câu 39 Crom có nhiều ứng dụng cơng nghiệp Crom tạo : A Hợp kim có khả chống gỉ B Hợp kim nhẹ có độ cứng cao C Hợp kim có độ cứng cao D Hợp kim có độ cứng cao, có khả chống gỉ Câu 40 Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau đây? A tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Câu 41 Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh Câu 42 Một oxit nguyên tố R có tính chất sau - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 GV:Trần Văn Quang Trang 155 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 43 Nhận xét không là: A.Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B.CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C.Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ D.Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Câu 44 Phát biểu không là: A Các hợp chất Cr2O3 , Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 45 So sánh không là: A.Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B.Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa; có tính khử C.H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D.BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 46 Phát biểu sau đúng? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 47 Nhận xét sau không đúng? A.Crom kim loại cứng tất kim loại B.Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C.Nhơm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol D.Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ Câu 48 Nhận xét sau không A.SO3 CrO3 oxit axit B.Al(OH) Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C.BaSO4 BaCrO4 không tan nước D.Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử Câu 49 Cho sơ đồ phản ứng: + Cl2 (dư) Cr t GV:Trần Văn Quang X + KOH (đặc, dư) +Cl2 Trang 156 Y Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y A CrCl2 K2CrO4 B CrCl3 K2Cr2O7 C CrCl3 K2CrO4 D CrCl2 Cr(OH)3 Câu 50 Giải pháp điều chế khơng hợp lí A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 51 Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 , sau thêm tiếp khoảng 1ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dd X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y : A màu đỏ da cam màu vàng chanh B màu vàng chanh màu đỏ da cam C màu nâu đỏ màu vàng chanh D màu vàng chanh màu nâu đỏ Câu 52 Chọn phát biểu đúng: A Trong mơi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong mơi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 53 Phát biểu sau không đúng? A Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ B Crom(VI) oxit oxit bazơ C Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Câu 54 A chất bột màu lục thẫm khơng tan dung dịch lỗng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH khơng khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D Chọn phát biểu sai: A A Cr2O3 B B Na2CrO4 C C Na2Cr2O7 D D khí H2 Câu 55 Dd X có màu đỏ da cam,thêm vào dd lượng NaOH màu đỏ dd chuyển qua màu vàng tươi.Từ dung dịch có màu vàng tươi thu mếu thêm vào lượng H2SO4 màu dd chuyển thành đỏ da cam.Dung dịch X là: A.DdK2Cr2O7 B.Dung dịch K2CrO7 C.Dung dịch Br2 D.dung dịch KMnO4 Câu 56 Một chất bột màu lục X thực tế không tan dd loãng axit kiềm Khi nấu chảy với potat ăn da có mặt khơng khí để chuyển thành chất Y có màu vàng dễ tan nước, chất Y tác dụng với axit tạo thành chất Z có màu đỏ da cam Chất Z bị lưu huỳnh khử thành chất X oxi hoá axit clohidric thành Cl2 Công thức phân tử chất X, Y, Z là: GV:Trần Văn Quang Trang 157 A.Cr2O3, Na2CrO4, Na2Cr2O7 B.Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7 C.Cr2O3,K2Cr2O7, K2CrO4 D.Cr2O3, Na2Cr2O7, Na2CrO4 Câu 57 Có cốc thuỷ tinh dung tích 100 ml, đựng khoảng 10 ml dd K2Cr2O7 Thêm từ từ giọt dd NaOH vào cốc thuỷ tinh Hiện tượng quan sát màu da cam dd chuyển sang màu vàng Hỏi có tượng xảy cho thêm dd BaCl2 vào dd có màu vàng trên? A.Xuất kết tủa màu vàng BaCrO4 B.Không có tượng xảy C.Màu vàng chuyển thành màu cam D.Một phương án khác Câu 58 Hiện tượng mô tả không đúng? A.Thêm dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm dư NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa màu vàng nâu tan lại NaOH dư D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám sau tan lại Câu 59 Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom + H 2SO4 ) + KOH) Cr(OH)3 +KOH→ X +(Cl → Y +H2SO → Z +(FeSO 4 → T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D.KCrO2;K2Cr2O7;K2CrO4; Cr2(SO4)3 Câu 60 Cho dãy biến đổi sau +Cl + NaOHdu + HCl Br / NaOH → T → X Cr → Y → Z X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu 61 Nhận định không Cr(NO3)3: A.Cho ánh sáng phản chiếu dd Cr(NO3)3 có màu tím- xanh da trời B.Khi đun nóng có màu xanh lục, để nguội trở lại màu tím ban đầu C.Cr(NO3)3 dùng làm chất cầm màu kĩ thuật in hoa vào vải D.Cho ánh sáng qua dd Cr(NO3)3 dd khơng chuyển màu Câu 62 Để dd Cr(OH)2 ngồi khơng khí sau thời gian thấy tượng: A.dd chuyển từ màu vàng sang màu xanh nhạt B.dd chuyển từ màu vàng sang màu tím C.dd chuyển từ màu vàng sang màu nâu đỏ D.dd không bị chuyển màu Câu 63 Cho hỗn hợp X, Y, Z sau: hỗn hợp X gồm Cr Fe, hỗn hợp Y gồm Cu Fe, hỗn hợp Z gồm Cu Cr với tỉ lệ số mol tương ứng hỗn hợp 1: 2.Cho a gam hỗn hợp vào dd HNO3 lỗng thể tích NO lớn Hỗn hợp sử dụng là: GV:Trần Văn Quang Trang 158 A Hỗn hợp Y B Hỗn hợp X C Hỗn hợp Z D Cả hỗn hợp Câu 64 Có phát biểu sau : (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) II BÀI TẬP VỀ CROM Câu Hòa tan 21g hỗn hợp A gồm Al Cr vào 300g dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng nhẹ thu 319,8g dung dịch B Khối lượng Al Cr là: A 5,4g 15,6g B 6,4g 14,6g C 4,4g 16,6g D 7,4g 6,4g Câu Cho Cr tác dụng với HNO3 đặc, sau phản ứng khí NO tích 6,72l (đktc).Tính khối lượng Cr tham gia phản ứng: A 15,6 g B 20 g C 14,8 g D 12,5 g Câu Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56gam oxit ( nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78g B 3,12g C 1,74g D 1,19g Câu Để điều chế Cr2O3 người ta thường nung amoni đicromat rắn, giả sử nung 8,92 gam amoni đicromat với hiệu suất 80% ta thu khối lượng oxit là: A 4,56 g B 6,08 g C 4,864 g D Kết khác Câu Lượng H2O2 KOH tương ứng dùng để oxh hoàn toàn 0,01mol KCr(OH)4 thành K2CrO4 là: A 0,015 mol 0,01 mol B 0,03 mol 0,04 mol C 0,015 mol 0,012 mol D 0,02 mol 0,015 mol Câu Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3(dư)bằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu là: A.81 gam B.54gam C 40,5 gam D.45 gam Câu Một hợp chất có màu xanh lục tạo đốt Crom kim loại oxi Phần trăm khối lượng Crom hợp chất 68,421% Công thức hợp chất là: A CrO B Cr2O3 C CrO3 D CrO2 Câu 10 Cho Cr tác dụng với HCl sinh V(lít) khí H2 (đktc) Sản phẩm bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành 15,85g muối CrCl3 Giá trị V là: A 2,24 B 0,56 C 3,36 D 1,12 Câu 11 Để thu 78 g Cr từ Cr 2O3 băng phản ứng nhiệt nhơm ( H=90%) khối lượng nhôm tối thiểu A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 45 g GV:Trần Văn Quang Trang 159 Câu 12 Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78g crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 13,5g B 27g C 40,5g D 54g Câu 13 Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn màu vàng có khối lượng là: A 0,52g B 0,68g C.7,6g D.1,52g Câu 14 Lượng khí Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hố hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành CrO42- là: A 0,015 mol 0,08 mol B 0,03 mol 0,16 mol C 0,016 mol 0,1 mol D 0,03 mol 0,14 mol Câu 15 Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu 16 Cho 91,2g FeSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch K2Cr2O7 mơi trường axit H2SO4 lỗng Xác định khối lượng K2Cr2O7 cần dùng: A 26,4g B.27,4g C.28,4g D.29,4g Câu 17 Dùng H2S khử dung dịch chứa 11,76g K2Cr2O7 H2SO4 dư Tính lượng kết tủa tạo thành : A 0,96g B 1,92g C 3,84g D 7,68g Câu 18 Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K 2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol đơn chất A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 19 Cho 0,6 mol H2S tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol đơn chất A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 20.Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng đề điều chế 672ml khí Cl2(đktc) A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol Câu 21 Thêm 200ml dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch chứa 1,23g CrCl2 để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu là: A.0,86g B.1,03g C 1,72 g D.2,6g Câu 22 Thêm từ từ 8g dung dịch NaOH 10% vào dung dịch chứa 0,01mol CrCl2 để khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu khối lượng kết tủa là: A 1,03g B 0,86g C 1,72g D 2,06g Câu 23 Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl 2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa thu là: GV:Trần Văn Quang Trang 160 A 0,86g B 2,06g C 1,72g D 2,06g Câu 24 Để xác định nồng độ mol/l dd K2Cr2O7 người ta làm sau: Lấy 10ml dd K2Cr2O7 cho tác dụng với lượng dư dd KI mơi trường axit sunfuric lỗng dư Lượng I2 thoát phản ứng chuẩn độ lượng vừa đủ 18 ml dd Na2S2O3 0,05M Nồng độ mol/l K2Cr2O7 là: A 0,03 M B 0,02 M C 0,015 M D 0,01 M Câu 25 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 m(g) Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư, thoát V(l) H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 3,36 C 7,84 D.10,08 Câu 26 Khi cho 100 gam hợp kim gồm Fe, Cr, Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 6,72 l khí (đktc) Lấy phần chất rắn khơng tan cho tác dụng vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có khơng khí) thu 38,08 l khí (đktc) Thành phần % khối lượng Cr hỗn hợp: A 54% B 7,8% C 86,8% D 46% Câu 27 Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 28 Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 Câu 29 Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình: → Cr2O3 + N2 + 4H2O (NH4)2Cr2O7 Khi phân hủy 48 g muối thấy 30 gam gồm chất rắn tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối (%) A 8,5 B 6,5 C 7,5 D 5,5 Câu 30 Từ quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO2)2 người ta điều chế 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr Giả sử hiệu suất trình 90% Thành phần %(m) tạp chất quặng A 33,6% B 27,2% C 30,2% D 66,4% Câu 31 Hòa tan a gam crom dung dịch H2SO4 lỗng, nóng thu dung dịch X 3,36 lit khí (dktc) Cho X tác dụng với dd NaOH dư khơng khí đến khối GV:Trần Văn Quang Trang 161 lượng không đổi Lọc, đem nung đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu (gam) A 7,6 B 11,4 C 15 D 10,2 Câu 32 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dd HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Còn cho tồn X vào lượng dư dd NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là: A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol Câu 33 Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước Clo lại thêm dư dung dịch BaCl thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C A 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3 Câu 34 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dd HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dd Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hòa tan hòan tòan 2m gam hỗn hợp X vào nước thu đựơc dung dịch Z Cho từ từ hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hòan tòan thu kết tủa có khối lượng A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam GV:Trần Văn Quang Trang 162 ... ĐỀ CƠ BẢN Đặc điểm kim loại: -Kim loại mềm nhất: Cs -Kim loại nhẹ nhất: Li 0,5 g/cm3 - Kim loại dẻo nhất: Au -Kim loại cưng nhất: Cr,W - Kim loại nặng Os 22,6 g/cm3 - Kim loại dẫ điện tốt nhất:... Đồng D Nhôm Câu 10 Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 11 Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu 12 Kim loại sau có nhiệt... Vấn đề V: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI- BẢO VỆ KIM LOẠI Câu Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn