SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT TÔ HIẾN THÀNH SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “ĐỀ TỔNG HỢP BÀI TẬP LÝ THUYẾT MƠN HĨA HỌC DÀNH CHO HỌC SINH ÔN THI THPT QUỐC GIA” Người thực : Nguyễn Đức Phúc Chức vụ : Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn) : Hóa THANH HĨA NĂM 2019 1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài: - Kể từ năm 2007, Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển hình thức thi tuyển sinh đại học, cao đẳng mơn hố từ tự luận sang trắc nghiệm 100% Điều đồng nghĩa vịng 90 phút, học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phương án trả lời tối ưu thời gian ngắn Nắm bắt điều đó, giảng viên đại học, cao đẳng, chuyên gia nhà giáo có nhiều kinh nghiệm xuất nhiều sách tài liệu tham khảo phương pháp giải nhanh trắc nghiệm - Kể từ năm 2015, Bộ Giáo Dục Đào Tạo gộp chung kì thi làm gọi chung thi quốc gia Điều đồng nghĩa cấu trúc đề thi có thay đổi mức độ khó dễ, - Với xu trắc nghiệm khách quan “ nhanh xác” hai yếu tố quan trọng làm kiểm tra kì thi Vì vậy, vận dụng phương pháp giải nhanh chưa đủ mà nắm vững lý thuyết để chọn sai, đếm số câu sai, ” - Hơn nữa, thông qua đề thi đại học, cao đẳng nhận thấy đề thi bên cạnh tập tính tốn dễ làm thời gian làm tập lý thuyết Mặt khác tập lý thuyết chiếm phần không nhỏ 40 câu đề thi(65%) Lượng điểm câu tập lý thuyết cao hẳn Vì trắc nghiện lý thuyết dễ kiếm điểm so với dạng tập - Với lý đủ để thấy phải nghiên cứu vấn đề thật tốt thật kỹ để học sinh dễ học dễ nhớ nhất, tập mơn Hố đa dạng phong phú dạng tập Qua trình dạy học sinh thấy em học sinh sợ học hố hữu hợp chất khó nhớ , công thức phức tạp nên em thường khơng hứng thú học sang phần hố học hữu Vì năm 2016 giảng dạy tơi rút số kinh nghiệm chọn đề tài : HỆ THỐNG KIẾN THỨC BÀI TẬP LÝ THUYẾT HĨA HỮU CƠ DÀNH CHO HỌC SINH ƠN THI QUỐC GIA làm tài liệu cho em học sinh ôn thi kỳ thi quốc gia tài liệu tham khảo cho đồng nghiệp ôn thi cho học sinh năm 2016-2018 Tuy nhiên năn gần giảm áp lực ôn thi cho hoạc sinh phần lớn kiến thức tập trung chương trình lớp 12 tơi có biên soạn đề “ Lý thuyết hóa học ơn thi THPT quốc gia” phuc hợp cho học sinh ôn luyện phù hợp với kỳ thi 2019 đề giảng dạy rút số kinh nghiệm chọn đề tài : ĐỀ TỔNG HỢP BÀI TẬP LÝ THUYẾT MƠN HĨA HỌC DÀNH CHO HỌC SINH ƠN THI THPT QUỐC GIA làm tài liệu cho em học sinh ôn thi kỳ thi quốc gia tài liệu tham khảo cho đồng nghiệp ôn thi cho học sinh năm 2018-2019 năm sau 1.2 Mục đích nghiên cứu - Nghiên cứu dạng tập lý thuyết liên quan đến kì thi chương trình lớp 12 - Bản thân có hội nghiên cứu, tìm hiểu để tập tương ứng vận dụng vào cơng tác giảng dạy thân 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Nghiên cứu nội dung hóa học hữu trường THPT Đồng thời tìm dạng tập điển hình thường gặp đề thi kỳ thi THPT Quốc gia - Tiến hành nghiên cứu đối tượng học sinh trường THPT Tô Hiến Thành học sinh học phụ đạo để kết luận ý tưởng, giả thuyết mà đề tài đưa 1.4 Phương pháp nghiên cứu + Bước 1: Trên sở nắm vững nội dung trọng tâm học lớp phần hữu học nghiên cứu kĩ câu hỏi thi TSĐH liên quan đến tập lý thuyết phần hóa hữu tổng hợ chung hữu vô Tôi lựa chọn, sưu tầm dạng tập trắc nghiệm tuyển chọn thành hệ thống tương ứng cho học sinh học tập tốt đồng nghiệp tham khảo hay + Bước 2:Đưa dạng tập ý tưởng để giải nhanh tập chọn bước + Bước 3: Tiến hành thực nghiệm sư phạm đối tượng học sinh + Bước 4: Thu thập xử lý số liệu, rút kết luận NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm - Qua năm giảng dạy trường phổ thông nhận thấy học sinh làm tập lý thuyết hóa hữu nói riêng, hóa vơ hay tổng hay bị loanh quanh luẩn quẩn làm sai chưa chắn Nhất gặp tập đếm số sai số mệnh đề đúng, thường không chắn nhận thấy có ý đáp án có từ đến ( A.3 B.4 C.5 D.6 ) thường sợ sai chọn thêm đâm lại sai - Đối với học sinh trung học tập lý thuyết hóa hữu học hóa học vơ lớp 12 lượng tập thi số điểm đề thi quốc gia - Nhiều học sinh phân biệt dạng tập không nhớ phương pháp giải tốn Nhiều học sinh cịn tình trạng luời học , khơng xác định mục đích học tập nên gốc từ đầu nên học phần hố hữu cảm thấy vơ phức tạp Nhất đặc thù lại trường Tô Hiến Thành đầu vào học sinh thấp - Vì việc đầu tư chun mơn học sinh đạt kết tốt tâm niệm riêng mà tất thầy cô làm công tác giáo dục viết sáng kiến kinh nghiệm học sinh học, đọc dễ hiểu làm tốt đồng nghiệp có tư liệu tham khảo trình giảng dạy 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm - Trong năm gần đây, vấn đề dạy học mơn hố học đổi mơn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học - Chương trình Sách giáo khoa hố học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Thơng qua học học sinh tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tịi phát chiếm lĩnh nội dung học - Khó khăn: Đối với học sinh trung học chương trình học nặng số môn học với lượng kiến thức khổng lồ Mơn Hố học kiến thức nhiều mà địi hỏi em phải học nhớ kỹ làm dạng tập Nhiều học sinh phân biệt dạng tập không nhớ phương pháp giải, dạng lý thuyết đếm Nhiều học sinh cịn tình trạng luời học , khơng xác định mục đích học tập nên gốc từ đầu nên học phần hố hữu cảm thấy vơ phức tạp 2.3.Sáng kiến kinh nghiệm sử dụng để giải vấn đề ( nội dung SKKN) - Với 30 đề mức độ khó dần tơi tin tưởng học sinh trường THPT Tơ Hiến Thành nói riêng hay học sinh ơn thi nói chung làm nắm dần có kết tốt ơn thi THPT quốc gia HỆ THỐNG CÁC ĐỀ THI CHO HỌC SINH LUYỆN TẬP (đề tổng có 30 đề có đáp án chi tiết giải thích, số lượng trang nội dung SKKN 20 trang đưa đề đáp án kẻ ô ) Gv: Nguyễn Đức Phúc ĐỀ LÍ THUYẾT (Đề thi có 40 cõu) ÔN TậP TổNG LựC Lí THUYếT HóA HọC THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 25 phút, khơng kể thời gian phát đề C©u : Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A CaO + CO2 → CaCO3 B Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D MgCl2 + 2NaOH→ Mg(OH)2 + 2NaCl C©u : Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất: A cho proton B bị oxi hoá C bị khử D nhận proton C©u : Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D bọt khí kết tủa trắng C©u : Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là: A B C D C©u : Cặp chất không xảy phản ứng là: A dung dịch NaOH Al2O3 B K2O H2O C dung dịchNaNO3 dung dịch MgCl2 D dung dịch AgNO3 dung dịch KCl C©u :Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+K+ B HCO3-, Cl- C Ca2+,Mg2+ D SO42-,Cl- C©u :Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A Fe,Mg,Al B Al,Mg,Fe C Mg,Fe,Al D Fe,Al,Mg C©u Chất có chứa ngun tố oxi 8: A benzen B saccarozơ C toluen D etan C©u Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch 9: A FeCl3 B KNO3 C K2SO4 D KCl C©u Cơng thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm II là: 10 : A R2O3 B R2O C RO2 D RO C©u Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + H2O 11 : Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D C©u Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại 12 : A Fe B Na C Ag D Cu C©u Cơng thức cấu tạo poli etilen 13 : A (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CH=CH-CH2-)n C©u 14 : A C C©u 15 : A C©u 16 : A C©u 17 : A C C©u 18 : A C C©u 19 : A C©u 20 : A C©u 21 : A C©u 22 : B (-CF2-CF2-) D (-CH2-CHCl-)n Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là: quặng đôlômit B quặng manhetit quặng boxit D quặng pirit Một chất thuỷ phân mơi trường axit đun nóng, khơng tạo glucozơ Chất Protein B saccarozơ Nước cứng nước có chứa nhiều ion C tinh bột D xenlulozơ Ca2+, Mg2+ B Na+, K+ Cặp chất không xảy phản ứng là: C Al3+, Fe3+ D Cu2+, Fe3+ dung dịch AgNO3 dung dịch KCl B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 Na2O H2O D dung dịch NaOH Al2O3 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có kết tủa trắng sau kết tủa tan dần kết tủa trắng xuất B D bọt khí kết tủa trắng bọt khí bay Tơ sản xuất từ xenlucozơ là: tơ tằm B Chất có tính chất lưỡng tính tơ capro C tơ nilon – 6,6 D NaCl B Al(OH)3 C Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH NaOH D tơ visco AlCl3 Al B Fe C Ag D Cu Cho phản ứng H2N-CH2-COOH + HCl → H3N+-CH2COOHCl- H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit amino axetic A có tính axit B có tính chất lưỡng tính C có tính bazơ D vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử C©u Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 là: 23 : A Li+ B Rb+ C K+ D Na+ C©u Số electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm là: 24 : A B C D C©u Saccarozơ glucozơ có: 25 : A phản ứng với dung dịch NaCl B phản ứng thuỷ phân môi trường axit C phản ứng với Ag2O dung dich5 NH3 đun nóng D phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam C©u Dãy hidroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là: 26 : A NaOH,Al(OH)3 B Mg(OH)2,Al(OH)3,NaOH C C©u 27 : A C©u 28 : A C©u 29 : A C C©u 30 : A C©u 31: A C©u 32 : A C©u 33 : A C C©u 34 : A C©u 35 : A C C©u 36 : A C C©u 37 : A C©u 38 : A C©u 39 : A C C©u 40 : A Mg(OH)2,NaOH,Al(OH)3 D NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3 Để bảo vệ võ tàu biển thép người ta thường gắn võ tàu ( phần ngâm nước) kim loại: Sn B Cu C Pb D Zn Este etyl axetat có cơng thức CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: Cu B Na Ag D Fe Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: Na,Fe,K B Ba,Fe,K C Na,Ba,K D Be,Na,Ca Chất có tính khử Fe B Fe(OH)3 C Fe2O3 D FeCl3 Thuỷ phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X là: C2H3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D.CH3COOCH3 Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí là: N2 B NO2 N2O D NH3 Chất khơng có tính chất lưỡng tính là: Al(OH)3 B Al2O3 C NaHCO3 D AlCl3 Phân huỷ Fe(NO3)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là: Fe(OH)2 B Fe2O3 Fe2O4 D FeO Chất X có cơng thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước Chất X thuộc loại: Ancol no đa chức B este no đơn chức axit no đơn chức D axit không no đơn chức Ngun tử kim loại có cấu hình electron 1s22s2 2p63s1 Na (Z=11) B Mg(Z=12) C Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịch: Li (Z=3) D K (Z=19) NaOH B HCl C Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là: Na2CO3 D NaCl quặng đôlômit B quặng boxit quặng pirit D quặmg manhetit Để bảo quản narti, người ta phải ngâm natri dầu hoả B ancol etylic C ĐỀ LÍ THUYẾT nước D phenol lỏng C©u 1: Phát biểu khơng là: A B Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH C Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh D Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C©u 3+ 2+ Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư 2: A kim loại Cu B kim loại Ba C kim loại Mg D kim loại Ag C©u Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối : lượng không đổi, thu chất rắn B Fe3O4 D Fe A FeO C Fe2O3 C©u Polivinyl axetat polime điều chế phản ứng trùng hợp : A CH3COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH2=CH-COO-CH3 D C2H5COO-CH=CH2 C©u Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe 2O3 SO2 phân tử : CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 12 electron D nhường 13 electron C©u : A C C©u : Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu A MgO, Fe, Cu C©u Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau: : A saccarozơ, glixerol, anđehit axetic,ancol etylic B glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic C lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol D glucozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C©u Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp 9: A điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy C©u 10Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy : A có kết tủa keo trắng B khơng có kết tủa, có khí bay lên C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D có kết tủa keo trắng có khí bay lên C©u 11 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị : nhãn,ta dùng thuốc thử A Fe C Cu B CuO D Al C©u Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cô cạn dung dịch thu 12 : chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X A C©u 13 : A C C©u 14 : A C C©u 15 : CH3COOCH=CH2 B CH3COOCH=CH-CH3 C HCOOCH3 D HCOOCH=CH2 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y MgSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4 FeSO4 MgSO4 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, Zn, Mg Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính B C D Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa A C©u 16 : A a : b = : B a : b < : C a : b = : D cần có tỉ lệ C©u Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C 2H4O2 17 : tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C C©u 18 Cho phản ứng : : a)FeO + HNO3(đặc nóng) → b) FeS + H2SO4(đặc nóng) → c) Al2O3 + HNO3(đặc nóng) → d) Cu + FeCl3 → e) CH3CHO + H2 → f) Glucozo + AgNO3/NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) Glixezol + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A C©u 22 : A C C©u 23 : A C D a,b,d,f,h,e Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng 11 B C 10 D Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH B C D Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử B C D Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 Fe dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Cho ion kim loại: Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Thứ tự tính oxi hố giảm dần A a,b,c,d,e,h C©u 19 : A C©u 20 : A C©u 21 : D Pb 2+ Zn 2+ 2+ > Sn > Sn 2+ B a,b,c,d,e,g > Fe 2+ > Ni 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn > Pb 2+ 2+ C B D a,b,d,e,f,g 2+ 2+ 2+ 2+ > Sn > Ni > Fe > Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Sn > Ni > Zn > Pb > Fe Pb 2+ C©u 24 Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp : A CH2 =CHCOOCH3 B CH2=C(CH3)COOCH3 D CH3COOCH=CH2 C C6H5CH=CH2 C©u 25 Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, : loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ tằm tơ enang B Tơ visco tơ axetat C Tơ visco tơ nilon-6,6 D Tơ nilon-6,6 tơ capron C©u 26 Mệnh đề không là: : A CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 B CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime C CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 D CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C©u 27 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung : dịch glucozơ phản ứng với A AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, B Cu(OH)2 NaOH, đun nóng đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na C©u 28 Một điểm khác protein so với lipit glucozơ : A protein chứa chức hiđroxyl B protein ln chất hữu no C protein có khối lượng phân tử lớn D protein chứa nitơ C©u 29 Nilon–6,6 loại : A tơ visco B tơ axetat C polieste D tơ poliamit C©u 30 Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? : A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 C©u 31 2+ Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại : A Fe B Na C K D Ba C©u 32 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí : A NH3, O2, N2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 C N2, NO2, CO2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 C©u 33 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp : 3+ 2+ + Fe /Fe đứng trước cặp Ag /Ag): A 3+ + 2+ 2+ B + 3+ 2+ 2+ Fe , Ag , Cu , Fe Ag , Fe , Cu , Fe C 3+ 2+ + 2+ D + 2+ 3+ 2+ Fe , Cu , Ag , Fe Ag , Cu , Fe , Fe C©u 34 Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân : hợp chất nóng chảy chúng, là: A Fe, Ca, Al B Na, Cu, Al C Na, Ca, Zn D Na, Ca, Al C©u 35 Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu : axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este A HCOO-CH=CH-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C CH2=CH-COO-CH3 D CH3COO-CH=CH2 C©u 36 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe 10 C©u C©u C©u C©u : Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D 37 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm : chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 38 Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y : A NaClO3 Na2CO3 B NaOH Na2CO3 C NaOH NaClO D Na2CO3 NaClO 39 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút : thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A cafein B nicotin C aspirin D moocphin 40 Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: : A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D Etylamin, metyl amin, natri hiđroxit ĐỀ LÍ THUYẾT C©u 1: A C©u 2: A C©u 3: A C©u 4: A C C©u 5: A C©u 6: A C©u 7: A C©u 8: A C©u 9: A C©u 10 : Axit aminoaxetic (NH2CH2COOH) tác dụng với dung dịch NaNO3 B Na2SO4 Chất phản ứng với dung dịch NaOH C NaCl D NaOH MgO B CuO C Al2O3 D KOH Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17H35COOH C15H31COOH , số loại trieste tạo tối đa B C D Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH CH3COONa CH3OH D HCOONa C2H5OH Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường Ba B Na Este etylfomiat có cơng thức C K D Fe HCOOCH=CH2 B CH3COOCH3 C Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime HCOOC2H5 D HCOOCH3 CH3-CH2-CH3 B CH2=CH-CH3 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z=11) CH3-CH3 D CH3-CH2-Cl 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s2 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch D 1s22s22p63s1 HCl B NaNO3 C H2SO4 Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: D NaOH 11 C A CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh C C©u 11 : A C©u 12 : A C©u 13 : A C©u 14 : A B C D C©u 15 : A C C©u 16 : A C©u 17 : A B C D C©u 18 : A C C©u 19 : A C©u 20 : A C C©u 21 : A C C©u 22 : A C©u 23 : CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Cặp chất không xảy phản ứng D Zn + Fe(NO3)2 B.Fe + Cu(NO3)2 Chất phản ứng với CaCO3 C.Cu + AgNO3 C6H5NH2 (anilin) B.C6H5OH Chất thuộc loại đisaccarit C CH3CH2OH glucozơ B xelulozơ C saccarozơ Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: D Ag + Cu(NO3)2 D CH2=CH-COOH D fructozơ dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu NaCl Ca(OH)2 B Na2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3 Na3PO4 D Na2CO3 HCl Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, ta dùng dung dịch Ca(NO3)2 B Phát biểu không NaCl C Na2CO3 D HCl Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) tham gia phản ứng tráng gương Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-) poli vinyl clorua B poli etylen polistiren D poli metyl metacrylat Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử BaCO3 B giấy quỳ tím C Zn D Al Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa NaCl B NaCl, NaOH, BaCl2 NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH Hai chất phản ứng với dung dịch NaOH CH3COOH C6H5NH2 (anilin) B HCOOH C6H5NH2 (anilin) HCOOH C6H5OH (phenol) D CH3NH2 C6H5OH (phenol) Cho kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh Fe B Na Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ 12 C Al D Mg Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ + 2+ + 3+ C Ag , Mn , H , Fe D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ C©u Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa 24 : A KNO3 B K2SO4 C FeCl3 D BaCl2 C©u Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 25 : A điện phân dung dịch CaCl2 B nhiệt phân CaCl2 C điện phân CaCl2 nóng chảy D dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C©u Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO lỗng Sau phản ứng hồn toàn, thu 26 : dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Fe(NO3)2 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 C©u Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N 27 : A B C D C©u Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào 28 : dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D C©u Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe 29 : A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 C©u Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu 30 : A Fe Ag B.Fe Au C.Al Ag D.Al Fe C©u Q trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng 31 : thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng C©u Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa 32 : A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl C©u Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch 33 : A H2SO4 loãng B HNO3 loãng C NaCl lỗng D NaOH lỗng C©u Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este 34 : aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl A X, Y, T B X, Y, Z C X, Y, Z, T D Y, Z, T C©u Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II 35 : A B C D C©u Kim loại Al không phản ứng với dung dịch 36 : A HCl B H2SO4 đặc, nguội C Cu(NO3)2 D NaOH C©u Axit axetic CH3COOH khơng phản ứng với 37 : A NaOH B Na2CO3 C CaO D Na2SO4 C©u Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 38 : phản ứng A chất oxi hoá B chất xúc tác C mơi trường D chất khử 13 C©u 39 : A C©u 40 : A Cho phản ứng a Al + bHNO3 → c Al(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a+b) B C Chất có tính oxi hố khơng có tính khử Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO ĐỀ LÍ THUYẾT C©u Glucozơ thuộc loại 1: A polime B đisaccarit C polisaccarit D monsaccarit C©u : 2+ 2+ 2Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng B HCl D NaHCO3 A Na2CO3 C H2SO4 C©u : Chất béo trieste axit béo với A etylen glicol B phenol C glixerol D etanol C©u : Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép C Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao D Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép C©u : Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) cịn gọi A thạch ca sống B đá vôi C vôi D thạch cao C©u : Axit amino axetic ( H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A Na2SO4 B NaNO3 C NaCl D NaOH C©u : Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Na+ B khử ion Cl- C oxi hoá ion Cl- D oxi hố ion Na+ C©u : Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch BaCl2 A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4 C©u : Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ C©u Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu 10 : A vàng B đen C đỏ D tím C©u Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch 11 : A KCl B KNO3 C K2SO4 D KOH C©u Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng 12 : để rắc lên thuỷ ngân gom lại A lưu huỳnh B vôi sống C cát D muối ăn C©u 13 : Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH3 C©u Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất 14 : phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D C©u 15 : Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu 14 A C C©u 16 : A C C©u 17 : A C C©u 18 : A B AlCl3 HCl B FeCl2 ZnCl2 FeCl3 AgNO3 D MgSO4 ZnCl2 Este HCOOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm hữu CH3COONa CH3OH B CH3ONa HCOONa HCOONa CH3OH D HCOOH CH3ONa Trùng hợp etilen thu sản phẩm poli (phenol-fomanđehit) B poli (metyl metacrylat) poli (vinyl clorua) (PVC) D poli etylen (PE) Phát biểu không là: Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COOAminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị Đun nóng tinh bột dung dịch axit vơ lỗng thu xenlulozơ B glucozơ C glixerol D etyl axetat Tác nhân chủ yếu gây mưa axit CH4 NH3 B SO2 NO2 C CO CH4 D CO CO2 Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metyl amin Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc B C D Dãy gồm ion xếp theo thứ tự oxi hoá giảm dần từ trái sang phải là: C D C©u 19 : A C©u 20 : A C©u 21 : A C©u 22 : A Al3+, Cu2+, K+ B Cu2+, Al3+, K+ C K+, Al3+, Cu2+ D K+, Cu2+, Al3+ C©u 23 Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 : A B C D C©u 24 Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng : hồ tan A B thủy phân C tráng gương D trùng ngưng Cu(OH)2 C©u 25 Cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất dãy có lực : bazơ yếu A C2H5NH2 B C6H5NH2 C CH3NH2 D NH3 C©u 26 Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khoẻ người : A cafein B heroin C nicotin D cocain C©u 27 Cho dãy kim loại: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy : A Cr B Na C Cu D Al C©u 28 Cho dãy kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại dãy có độ dẫn điện tốt : A Fe B Au C Al D Ag C©u 29 Cơng thức hố học sắt (II) hidroxit : A FeO B Fe(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe3O4 C©u 30 Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) : A nhựa bakelit B PVC C PE D amilopectin 15 C©u 31 : A C©u 32 : A C©u 33 : A C©u 34 : A C©u 35 : A C©u 36 : A B C Hợp chất có tính lưỡng tính Ba(OH)2 B Cr(OH)3 C NaOH D Ca(OH)2 Khi đốt cháy hoàn tồn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este metyl fomiat B metyl axetat C etyl axetat D propyl axetat Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội Ag B Mg Oxit thuộc loại oxit axit? C Cu D Na2O B CaO C CrO3 D Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố Al ( Z= 13) 3s23p3 B Phát biểu là: 3s23p2 C 3s23p1 D Cr K2O 3s13p2 Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol D Phản ứng axit ancol có H2SO4 đặc phản ứng chiều C©u Cho dãy kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu 37 : A Mg B Fe C Ag D K C©u 38 Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 : 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A 3+ B Tính khử Cl mạnh Br Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe C 2+ D Tính oxi hóa Br2 mạnh Tính khử Br mạnh Fe Cl2 C©u 39 Chất có chứa nguyên tố nitơ : A xenlulozơ B saccarozơ C metyl.amin D glucozơ C©u 40 Polime thuộc loại tơ thiên nhiên : A tơnilon-6,6 B tơ visco C tơ nitron D tơ tằm ĐỀ LÍ THUYẾT C©u 1: A C C©u 2: A C©u 3: A Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala dung dịch NaCl B Cu(OH)2 môi trường kiềm dung dịch HCl D dung dịch NaOH Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na B C D Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức Anđehit B Ancol C 16 Amin D Xeton C©u Hai hợp chất hữu X, Y có công thức phân tử C 3H6O2 Cả X Y tác dụng : với Na; X tác dụng với NaHCO3 cịn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X Y A C2H5COOH HCOOC2H5 B HCOOC2H5 HOCH2COCH3 C HCOOC2H5và HOCH2CH2CHO D C2H5COOHvà CH3CH(OH)CHO C©u Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? 5: A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội D Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C©u Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin 6: A B C D C©u Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; : Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D C©u Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm 8: A CaO B.Na2SO3 khan C dung dịch H2SO4 đậm đặc D.dung dịch NaOH đặc C©u Cho chuyển hố sau xúc tác, t o 9: X + H O  →Y o Ni, t Y + H  → Sobitol o t Y + 2AgNO3 + 3NH + H 2O  → Amoni gluconat + 2Ag + 2NH NO3 xúc tác Y  →E + Z aù nhsaù ng Z + H2O  →X + G chấ tdiệ plục A C C©u 10 : A C C©u 11 : A C©u 12 : A B C D C©u 13 : A B C D C©u 14 : X, Y Z : tinh bột, glucozơ ancol etylic B xenlulozơ, glucozơ khí CO xenlulozơ, frutozơ khí cacbonic D tinh bột, glucozơ khí cacbonic Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH : NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X metyl axetat B phenol C axit acrylic D anilin Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: Frutozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic Glucozơ, frutozơ, mantozơ, saccarozơ Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Trường hợp xảy phản ứng 17 A C C©u 15 : Cu + HCl (loãng) → B Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → Cu + HCl (loãng) + O2 → D Cu + H2SO4 (loãng) → Poli (metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A.CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH B.CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH C.CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH D.CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C©u Chất X có cơng thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X 16 : A mety aminoaxetat B axit α- aminopropionic C axit β-aminopropionic D amoni acrylat C©u Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng 17 : với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca C©u Chất X có cơng thức phân tử C4H9O2N Biết : X + NaOH → Y + CH4O 18 : Y + HCl (dư) → Z + NaCl Công thức cấu tạo X Z A H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH B.H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH C.CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH D.CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH2)COOH C©u Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử 19 : A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C nước brom D.dung dịch NaOH C©u Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với 20 : dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là: A I, III IV B II, III IV C I, II IV D I,IIvàIII 2+ C©u Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg /Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; 21 : Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe 3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg,Cu, Cu2+ C Mg, Fe2+, Ag D Mg,Fe,Cu C©u Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, 22 : K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D C©u Cho phương trình hóa học: Fe 3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân 23 : phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 23x – 9y B 46x – 18y C 45x – 18y D 13x – 9y C©u Phát biểu sau ? 24 : Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh A Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh B C Glucozơ bị khử dung dịch AgNO D Saccarozơ làm màu nước brom NH3 C©u Hồ tan hồn tồn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu 25 : dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X A H2SO4 lỗng B H3PO4 C H2SO4 đặc D HNO3 C©u Chỉ dùng dng dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ? 26 : 18 A C©u 27 : A B C D C©u 28 : A B C D C©u 29 : A C©u 30 : A C C©u 31 : A B C D C©u 32 : A C©u 33 : A C©u 34 : A C C©u 35: A C©u 36 : A C C©u 37 : A B C D C©u Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na Phát biểu sau đúng? C Mg, Al2O3, Al D Fe,Al2O3,Mg Poli (etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng Trùng hợp stiren thu poli (phenol-fomanđehit) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N Tơ visco tơ tổng hợp Phát biểu sau sai ? Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu vàng B đỏ C đen D Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người tím penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Cho hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C 3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z ; cịn Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T CH3OH NH3 B CH3OH CH3NH2 C C2H5OH N2 D CH3NH2 NH3 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X AgNO3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Cho chất H N − CH − COOH, CH3 − COOH, CH − COOCH tác dụng với dung dịch NaOH (t0) Số phản ứng xảy B C D Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là: (1), (3), (4) (6) B (2), (3), (4) (5) (3), (4), (5) (6) D (1,), (2), (3) (4) Phát biểu sau không đúng? Khi glucozơ dạng vịng tất nhóm OH tạo ete với CH3OH Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề Glucozơ tác dụng với nước brom Glucozơ tồn dạng mạch hở dạng mạch vịng Cho sơ đồ chuyển hố hợp chất crom : 19 38 : A C C©u 39 : C©u 40 : A + (Cl2 + KOH) + H 2SO4 + (FeSO4 + H 2SO4 ) + KOH Cr(OH)3  → X  → Y  → Z  →T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Xà phịng hóa hợp chất có cơng thức phân tử C 10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là: A.CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡ C-COONa B.CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa C.HCOONa, CH≡ C-COONa CH3-CH2-COONa D.CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N B C ĐỀ LÍ THUYẾT C©u Phát biểu sau đúng? 1: A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B nóng chảy giảm dần C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ D Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C©u Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy : điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim 2+ loại ion phản ứng với ion Fe dung dịch là: A Zn, Ag+ C Ag, Fe3+ B Ag, Cu2+ D Zn,Cu2+ C©u Cho polime : (1) polietilen , (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) : polistiren, (5) poli(vinyl axetat) (6) tơ nilon-6,6 Trong polime trên, polime bị thuỷ phân dung dịch axit dung dịch kiềm là: A (2),(3),(6) B (1),(2),(5) C (1),(4),(5) D 2,5,6 C©u Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: 4: A Li, Na, K B Li, Na, Ca C Be, Mg, Ca D Na,K, Mg C©u Một phân tử saccarozơ có 5: A gốc β -glucozơ gốc α -fructozơ B hai gốc α -glucozơ C gốc α -glucozơ gốc β -fructozơ D gốc β -glucozơ gốc β -fructozơ C©u Cho số nhận định ngun nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí sau : : (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định : A (1), (2), (4) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4) D 1,(2),3 C©u Để đánh giá nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy : nước, đặc thêm dung dịch Na 2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ 20 C©u Thuỷ phân hồn tồn tinh bột dung dịch axit vơ lỗng, thu chất hữu : o X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, t ), thu chất hữu Y Các chất X, Y là: A glucozơ, sobitol B glucozơ, etanol C glucozơ, saccarozơ D glucozơ, fructozơ C©u Thuỷ phân hồn tồn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin : (Ala), mol valin (Val) mol Phenylalanin (Phe) Thuỷ phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có cơng thức A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Val-Phe-Gly-Ala-Gly C Gly-Ala-Val-Val-Phe D Gly-Ala-Val-Phe-Gly C©u Nếu thuỷ phân khơng hồn tồn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu tối 10 : đa đipeptit khác nhau? A B C D C©u Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; 11 : nguồn lượng là: A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) C©u Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 12 : A B C D C©u Thuỷ phân chất hữu X dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu sản phẩm 13 : gồm muối ancol etylic Chất X A ClCH2COOC2H5 B CH3COOCH2CH3 C CH3COOCH(Cl)CH3 D CH3COOCH2CH2Cl C©u Cho dung dịch lỗng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp 14 : gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A (1), (4), (5) B (1), (3), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) C©u Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C 6H10O4 Thủy phân X tạo hai 15 : ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OCO-COOC3H7 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-CH2-COOC2H5 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 C©u Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, 16 : KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D C©u Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu 17 : aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A B C D C©u Cặp chất sau khơng phải đồng phân nhau? 18 : A Glucozơ fructozơ B Saccarozơ xenlulozơ C 2-metylpropan-1-ol butan-2-ol D Ancol etylic đimetyl ete C©u Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) Điện phân dung dịch 19 : CuSO4 với anot grafit (anot trơ) có điểm chung A catot xảy oxi hóa : 2H2O + 2e  → OH- + H2 B catot xảy khử : Cu2+ + 2e  → Cu C Ở anot xảy oxi hóa : Cu  → Cu2+ + 2e D anot xảy khử : 2H2O  → O2 + 4H+ + 4e C©u Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng 21 20 : A C C©u 21 : tơ capron; nilon-6,6, polietylen B poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietylen; cao su buna; polistiren +X +Y +Z Cho sơ đồ phản ứng sau: CaO → CaCl2 → Ca ( NO3 ) → CaCO3 Các chất X,Y,Z : HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 B Cl2, AgNO3, MgCO3 HCl, HNO3, Na2CO3 D Cl2, HNO3, CO2 Thuỷ phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (M X < MY) Bằng phản ứng chuyển hố X thành Y Chất Z khơng thể etyl axetat B metyl axetat vinyl axetat D metyl propionat Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C 5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tráng bạc B C D Phát biểu sau không ? A C C©u 22 : A C C©u 23 : A C©u 24 : A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hố mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu C Ag không phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng D Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 C©u Phát biểu sau không đúng? 25 : A Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 B Crom(VI) oxit oxit bazơ C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính C©u Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? 26 : A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền khơng khí nước C©u Cho sơ đồ chuyển hóa: 27 : Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hóa Các chất X Y A Fe I2 B FeI3 I2 C FeI3 FeI2 D FeI2 I2 C©u Cho sơ đồ phản ứng: + H du ( Ni , t ) + NaOHdu ,t + HCl 28 : Triolein  → X  → Y  → Z Tên cử Z là: A axit panmitic B axit oleic C axit stearic D linoleic C©u Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng? 29 : A poli(etylen terephtalat) B polistiren C poli(metyl metacrylat) D poliacrilonitrin C©u Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) 30 : poli(etylen- terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: 22 A C C©u 31 : A C©u 32 : (1), (3), (5) B (1), (2), (3) (3), (4), (5) D (1), (3), (6) Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp B C D Cho phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 3+ (2) Ion Fe có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: (1), (2), (4) B (1), (2), (3) (2), (3), (4) D (1), (3), (4) Có dung dịch riêng biệt: CuSO 4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố B C D Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A C C©u 33 : A C©u 34 : A C©u 35 : A Etylamin B Anilin C Glyxin D.Phenylamoniclorua C©u Hồ tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung 36 : dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu kết tủa A C©u 37 : A B C D C©u 38 : A C C©u 39 : A C©u 40 : A Fe(OH)3 Phát biểu là: B Al(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp 〈 α - aminoaxit Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ Hai hợp chất hữu X Y có cơng thức phân tử C 3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y axit 2-aminopropionic axit 3axit 2-aminopropionic amoni acrylat B aminopropionic amoni acrylat axit 2-aminopropionic D vinylamoni fomat amoni acrylat Số amin thơm bậc ứng với công thức phân tử C7H9N B C Ứng với cơng thức phân tử C2H7O2N có chất dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? B C BảNG ĐáP áN P N ĐỀ SỐ B C 11 C 16 A 21 A 26 D C D 12 A 17 B 22 B 27 D C B 13 A 18 C 23 D 28 A 23 D vừa phản ứng với D 31 32 33 A C B 36 37 38 C A B D C 10 A D 14 15 C A D A C A D 10 A A B A C 11 12 13 14 15 C A B C C D C A B D 10 C B D D A 11 12 13 14 15 D D C A C D A C A C 10 D A D B D 11 12 13 14 15 D A C A C B D B D A 10 A B C D C 11 12 13 14 15 B C A C B B A D A C 10 D D A D B 11 12 13 14 15 C C A A C 19 D 24 D 20 B 25 D ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 16 C 21 D 17 D 22 A 18 C 23 B 19 C 24 B 20 B 25 B ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 16 C 21 C 17 B 22 B 18 B 23 A 19 A 24 C 20 A 25 C ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 16 C 21 D 17 D 22 B 18 A 23 A 19 B 24 B 20 B 25 B ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 16 D 21 D 17 C 22 B 18 C 23 B 19 C 24 A 20 A 25 D ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 16 C 21 A 17 B 22 D 18 B 23 D 19 B 24 D 20 D 25 B 29 30 B C 34 35 D B 39 40 B A 26 27 28 29 30 C C D D B 31 32 33 34 35 A A B D D 36 37 38 39 40 A D B B D 26 27 28 29 30 A C A B D 31 32 33 34 35 D C B A B 36 37 38 39 40 B D A D B 26 27 28 29 30 C B D B A 31 32 33 34 35 B A D C C 36 37 38 39 40 B C A C D 26 27 28 29 30 C A D D C 31 32 33 34 35 C B A B D 36 37 38 39 40 A A A B D 26 27 28 29 30 C D C A C 31 32 33 34 35 C B D A A 36 37 38 39 40 B B C B A SỐ TRANG CÓ HẠN MÀ 30 ĐỀ VÌ VẬY TƠI GỬI VÀO ĐỊA CHỈ GMAIL ĐỂ CÁC ĐỒNG NGHIỆP CẦN THAM KHẢO HOẶC CHỈ RA CHO TÔI NHỮNG THIẾU SAI TRONG ĐỀ TÔI XIN CÁM ƠN : lythuyethoa2019@gmail.com mật 123456hoa 2.4.Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Qua thời gian thực thân nhận thấy học sinh có tiến đáng kể, phần lớn em có hứng thú làm phần lý thuyết hóa Khi làm tập em nhanh khéo hơn, có ý thức ơn thi quốc gia Thực tế minh chứng kỳ thi quốc gia điểm trung bình chung mơn hóa có tăng tiến rõ rệt học sinh trường Tô Hiến Thành đầu vào thấp ý thức học hầu hết gốc cấp THCS việc hệ thống dạng để em làm gây hứng thú lớn cho em 24 Khi làm thức tự giác em nâng lên thấy tiến Có thể nói gây hứng thú học tập điều quan trọng học sinh trường tơi Điểm trung bình chung thi quốc gia mơn hóa năm sau cao năm trước phần minh chứng cho tìm tịi phát triển giáo viên giảng dạy với thực lực đầu vào thấp trường KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Từ mục đích nhiệm vụ đề tài đưa dạng lý thuyết hữu thường gặp đề thi quốc gia, phục vụ lớn cho việc thống kê lại lý thuyết học sinh sau học phần hữu học phần riêng biệt Khi cần ôn lại để tham gia kỳ thi quốc gia tài liệu tổng hợp quý cho em tham khảo Vì phạm vi số trang đề tài nên không đưa hết 30 đề tổng hợp lên có lời giải đáp án chi tiết để em thắc mắc giải thích cặn kẽ nhìn đáp ăn chi tiết Tính thiết thực, ứng dụng đề tài minh chứng kết thi cao dần học sinh năm vừa qua 3.2 Kiến nghị Để cho học sinh trường Tơ Hiến Thành có hứng thú, ham thích tích cực thi đua vươn lên học tập, mong cấp lãnh đạo ngành giáo dục tạo điều kiện thuận lợi phân vùng tuyển sinh để đầu vào trường THPT Tô Hiến Thành cao Về sở vật chất phịng thí nghiệm khơng có mong đầu tư để em có hứng thú học tập đạt kết cao học đôi với hành Việc dạy học mơn hóa học trường phổ thong quan trọng, giúp em biết cách tư logic, biết phân tích tổng hợp tượng sống Vì giáo viên giảng dạy mơn hóa cần khơng ngừng học hỏi, sang tạo để tìm phương pháp giảng dạy phù hợp học sinh Đối với thân kinh nghiệm nghiên cứu khoa học chưa nhiều nên trông đề tài có khiếm khuyết mong đồng nghiệp tiếp tục nghiên cứu, bổ sung để đề tài đạt kết cao Tôi xin chân thành cám ơn ! XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày 10 tháng năm 2019 Tôi xin cam đoan SKKN viết khơng chép nội dung người khác Người viết Nguyễn Đức Phúc 25 ... soạn đề “ Lý thuyết hóa học ơn thi THPT quốc gia? ?? phuc hợp cho học sinh ôn luyện phù hợp với kỳ thi 2019 đề giảng dạy rút số kinh nghiệm chọn đề tài : ĐỀ TỔNG HỢP BÀI TẬP LÝ THUYẾT MƠN HĨA HỌC DÀNH... Đối với học sinh trung học tập lý thuyết hóa hữu học hóa học vơ lớp 12 lượng tập thi số điểm đề thi quốc gia - Nhiều học sinh phân biệt dạng tập không nhớ phương pháp giải tốn Nhiều học sinh cịn... LÝ THUYẾT MƠN HĨA HỌC DÀNH CHO HỌC SINH ƠN THI THPT QUỐC GIA làm tài liệu cho em học sinh ôn thi kỳ thi quốc gia tài liệu tham khảo cho đồng nghiệp ôn thi cho học sinh năm 2018-2019 năm sau 1.2