Trờng PTTH Phạm Ngũ Lão Giáo án tự chọn hoá 10 Tit 11: NHểM HALOGEN I. MC TIấU BI HC: 1. Kin thc: Hs nm vng: - c im cu to lp e ngoi cựng ca nguyờn t v cu to phõn t ca n cht cỏc nguyờn t halogen - S bin thiờn tớnh cht ca cỏc n cht halogen khi i t flo n iot; Phng phỏp iu ch halogen - Gii thiu mt s hp cht ca halogen: HX, oxit v oxi axit, mui clorat. 2. K nng: vn dng kin thc gii cỏc bi tp 3. Thỏi : Hs t giỏc luyn tp II. CHUN B: Mỏy tớnh, mỏy chiu, bng ph III. PHNG PHP: - Gv t vn - Hs hp tỏc nhúm nh t gii quyt vn di s hng dn ca gv - Kt hp sỏch giỏo khoa v hỡnh nh trc quan HS t chim lnh kin thc. IV. NI DUNG TIT HC: Tit 11 1. n nh lp 2. Bi mi: Hot ng 1: Cng c v h thng hoỏ kin thc v cỏc n cht halogen: - Gv yờu cu hs trỡnh by: + c im cu hỡnh e lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t cỏc nguyờn t halogen. + Cu to phõn t ca cỏc halogen. Nguyờn t halogen F Cl Br I Cu hỡnh electron lp ngoi cựng 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 Cu to phõn t (lk CHT khụng cc) F:F (F 2 ) Cl:Cl (Cl 2 ) Br:Br (Br 2 ) I:I (I 2 ) + Tớnh cht hoỏ hc ca cỏc halogen. + S bin thiờn tớnh cht ca cỏc halogen khi i t flo n iot. Nguyờn t halogen F Cl Br I õm in 3,98 3,16 2,96 2,66 Tớnh oxi hoỏ Tớnh oxi hoỏ gim dn Hal P F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Vi kim loi OXH tt c kim loi nF 2 +2M 2MF n (mui florua) OXH c hu ht kim loi nCl 2 +2M 2MCl n (mui clorua) OXH c nhiu kim loi nBr 2 +2M 2MBr n (mui bromua) OXH c nhiu kl nI 2 +2M 2MI n (mui iotua) Vi hiro F 2 +H 2 2HF n mnh Cl 2 +H 2 2HCl n Br 2 +H 2 2HBr I 2 +H 2 2HI Vi nc Phõn hu mónh lit ngay nhit thng: 2F 2 +2H 2 O4HF+O 2 nhit thng: Cl 2 + H 2 O HCl +HClO nhit thng, chm hn clo: Br 2 + H 2 O HBr +HBrO Hu nh khụng phn ng Giáo viên : Đào Thi Thuý Hằng t 0 C t 0 C t 0 C hoc xt -252 0 C búng ti as t 0 C t 0 C cao Trêng PTTH Ph¹m Ngò L·o Gi¸o ¸n tù chän ho¸ 10 + Phương pháp điều chế halogen: F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Đp hỗn hợp KF và HF HCl (đặc) + chất OXH mạnh (MnO 2 , KMnO 4 …) 2NaCl+H 2 O 2NaOH +Cl 2 +H 2 Cl 2 + 2NaBr Br 2 +NaCl Từ rong biển Như vậy, dựa vào sự so sánh giữa các halogen ta có thể hệ thống hoá được kiến thức nhóm halogen. Hoạt động 2: Giới thiệu một số hợp chất của các nguyên tố halogen: 1.Hiđro halogenua và axit halogenhiđric. HF HCl HBr HI - Chất khí, dễ tan trong nước tạo thành axit halogen hidric - Tính axit tăng dần từ HF →HI : HF ăn mòn thuỷ tinh . - F - bị oxi hoá bằng dòng điện, Cl - , Br - , I - bị oxi hoá bởi các chất oxi hoá khác. - Tính khử tăng dần HF →HI 2. Oxit và oxiaxit của Brom, clo - Oxit: các oxit của clo và brom không điều chế được bằng phương pháp trực tiếp mà điều chế bằng phương pháp gián tiếp: Cl 2 O, Cl 2 O 7 ,… - Axit có oxi: HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Tính bền và tính axit tăng Khả năng oxi hóa tăng HClO là axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), nhưng là chất oxi hoá rất mạnh. NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + HClO HClO 4 là axit rất mạnh nhưng là chất oxi hoá rất yếu (do hiệu ứng không gian của phân tử). Brom cũng có các oxi axit tương tự clo: HBrO, HBrO 3 , HBrO 4 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl 3. Muối clorat: quan trọng hơn cả là KClO 3 3Cl 2 + 6KOH 0 t → 5KClO + KClO 3 + 3H 2 O KClO 3 là chất oxi hoá mạnh, được dùng để chế tạo diêm, thuốc nổ đen pháo hoa, . VD: 1. 5KClO 3 + 6P → 5KCl + 3P 2 O 5 2. 2KClO 3 + 2C + S → 2KCl + 2CO 2 + SO 2 4. Dặn dò: Làm các BT trong tài liệu tự chọn từ 3.1 – 3.19 (tr 42 - 44). VI. RÚT KINH NGHIỆM: . . . . . Gi¸o viªn : §µo Thi Thuý H»ng Đpdd Màng ngăn Trêng PTTH Ph¹m Ngò L·o Gi¸o ¸n tù chän ho¸ 10 Tiết 12 – 13: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Hs nắm vững: - Sự biến thiên tính chất của các hợp chất halogen: tính axit, tính khử của HX - Tính tẩy màu và sát trùng của nước Gia-ven và clorua vôi - Nhận biết các ion F - , Cl - , Br - , I - 2. Kĩ năng: làm các bài tập dạng trắc nghiệm và tự luận 3. Thái độ: Hs tích cực luyện tập II. CHUẨN BỊ :hs: chuẩn bị trước các bài tập ở nhà III. PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 46 1. Ổn định lớp 2. Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức về halogen và hợp chất của halogen: - Gv yêu cầu hs trả lời các bài tập trắc nghiệm BT 3.1, 3.2, 3.3, 3.7, 3.8, 3.9, 3.10, 3.11, 3.12 - GV hướng dẫn HS làm các bài tập tự luận: 3.13 – 3.19 Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 3.4, 3.5, 3.6, sau đó đưa ra cách giải mẫu: Bài 3.4: 4 15,8 0,1 ; 158 KMnO n mol= = PTPƯ: 2KMnO 4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + H 2 O Ban đầu 0,1 0(mol) Sau phản ứng 0 0,25 (mol) 2 0,25.22,4 5,6 Cl V = = lÝt => Đáp án đúng A Bài 3.5: Viết các ptpư: 1. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O => 2 2 Cl MnO n n= 2. 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + H 2 O => 2 4 5 2 Cl KMnO n n= 3. 2KClO 3 + 12HCl → 2KCl + 6Cl 2 + 6H 2 O => 2 3 3 Cl KClO n n= 4. CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + Cl 2 => 2 2 Cl CaOCl n n= Đáp án đúng C, KClO 3 Bài 3.6: 2 ' 1 2 2. 1 36,5.1 36,5 2 (20 36,5) 1 55,5 HCl H HCl m n n mol m g m gam = = = ⇒ = = ⇒ = + − = => Đáp án đúng C Hoạt động 3: Thảo luận một số bài tập Gi¸o viªn : §µo Thi Thuý H»ng Trờng PTTH Phạm Ngũ Lão Giáo án tự chọn hoá 10 A. Lí THUYT Cõu 1: Clo phn ng c vi nhng cht no trong cỏc cht sau õy? * Hg, Al, Fe, Cu, Ni, P * Cỏc dung dch NaOH, Ca(OH) 2 , KI, H 2 SO 3 , H 2 S, AgNO 2 , HBr, NH 4 OH. * Cỏc khớ: O 2 , He, CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , H 2 , SO 2 , CO, NH 3 . Cõu 2: Axit HCl phn ng c vi nhng cht no trong cỏc cht sau õy, vit ptp minh ho. CuO, SiO 2 , SO 2 , Fe 2 O 3 , Hg, P 2 O 5 , CO 2 , Fe 3 O 4 , Na 2 O, Na 2 O 2 , Zn, C, MnO 2 , HI, Mg, Br 2 , F 2 , NH 3 , Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , KClO 3 . Cõu 3: a. T Cl 2 , Fe, K, H 2 O cú th iu ch c nhng mui no? Nhng hiroxit no? b. T MnO 2 , NaCl, H 2 SO 4 c, Fe, Cu v H 2 O ngh cỏch iu ch nhng cht sau: FeCl 2 , FeCl 3 , CuSO 4 Cõu 4: Tinh ch cỏc cht sau: a. I 2 cú ln NaCl, KBr, CuS b. NaCl cú ln NaBr, NaI, NaOH. C. KCl cú ln HgCl 2 , KBr Cõu 5: Tỏch ri tng cht sau ra khi hn hp a. I 2 , CaO, Fe, Cu b. S, Fe, I 2 , KCl c. AlCl 3 , ZnCl 2, CuCl 2 . b. MgCl 2 , Zn, Fe, Ag Cõu 6: Nhn bit cỏc cht ng trong cỏc l mt nhón sau: 1. Khụng gii hn thuc th: a. HCl, NaCl, NaOH, CuSO 4 b. NaCl, HCl, KI, HI, HgCl 2 c. NaCl, MgCl 2 , AlCl 3 , NaNO 3 2. Ch dựng thờm mt thuc th: a. HCl, KBr, ZnI 2 , Mg(NO 3 ) 2 b. NaCl, KI, Mg(NO 3 ) 2 , HgCl 2 3. Khụng dựng thờm thuc th: a. CuCl 2 , HCl, KOH, ZnCl 2 b. NaOH, HCl, AlCl 3 , Cu(NO 3 ) 2 c. CaCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 d. MgCl 2 , HCl, K 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 Cõu 7: Nờu v gii thớch hin tng xy ra khi: a. a ra ỏnh sỏng 1 ng nghim ng AgCl cú nh thờm mt ớt dung dch qu tớm. b. Hóy gii thớch ti sao cú th iu ch c nc clo nhng khụng th iu ch c nc flo B. BI TON 1. Khi nung núng 44,1 gam KClO 3 khụng cú xỳc tỏc, mt phn mui ny b phõn tớch cho 6,72lớt oxi, mt phn b phõn tớch cho kalipeclorat v kaliclorua. a. Vit cỏc ptp b. Tớnh khi lng cỏc sn phm nhn c sau phn ng c. Tớnh % khi lng mui kaliclorat ó b phõn tớch cho oxi. 2. Cho 69,6 gam mangan ioxit tỏc dng vi HCl c. Lng clo thu c dn qua 500ml dung dch NaOH 4M iu kin thng. Xỏc nh CTPT, vit CTCT nh nng mol/l ca cỏc mui to thnh (coi V dd = const). 3. Tớnh lng natri v th tớch khớ clo cn dựng iu ch 4,68gam natri clorua, bit hiu sut phn ng t 80%. 4. Cho 19,5 gam Zn phn ng vi 7 lớt clo thỡ thu c 36,72gam km clorua. Tỡm hiu sut phn ng. 5. Mt mui clorua ca mt kim loi A cú cha 31%A v khi lng. Khi lng nguyờn t ca A l 47,9. nh hoỏ tr ca kim loi A. 6. Cho 1,3gam st clorua tỏc dng vi lng d bc nitrat thu c 3,444gam bc clorua. nh cụng thc ca mui st. 7. Cho 0,54 gam mt kim loi R cú hoỏ tr khụng i tỏc dng vi dung dch HCl thu c 672ml H 2 . Xỏc nh CTPT, vit CTCT nh tờn R? 8. Cho 1,03gam mui natri halogenua A tỏc dng vi AgNO 3 d thỡ thu c mt kt ta. Kh kt ta thu c 1,08gam Ag. nh tờn mui A. 9. Cho 10,8 gam kim loi hoỏ tr 3 tỏc dng vi khớ clo to thnh 53,4g clorua kim loi. a. Xỏc nh tờn kim loi? b. Tớnh lng MnO 2 v th tớch dung dch HCl 37% (d = 1,19g/ml) cn iu ch lng clo dựng cho phn ng trờn. Bit hiu sut phn ng iu ch bng 80%. 10. Ho tan 25gam CaCl 2 . 6H 2 O trong 300gam nc. Dung dch thu c cú khi lng riờng bng 1,08g/ml. Tớnh nng %, nng mol/l ca dung dch thu c. 11. Cn ly bao nhiờu ml dung dch HCl 20% (d = 1,1) v nc c 500 ml dung dch HCl 4% (d = 1,02). Giáo viên : Đào Thi Thuý Hằng Trờng PTTH Phạm Ngũ Lão Giáo án tự chọn hoá 10 12. Cho 23,2 gam hn hp Fe v Cu phn ng vi HCl d thu c 6,72 lớt H 2 . Xỏc nh khi lng v thnh phn % khi lng ca cỏc cht trong hn hp u? 13. Cho 36,8 gam hn hp vụi v ỏ vụi ho tan vo 5 lớt dung dch HCl va thỡ thu c 4,48 lớt CO 2 A. nh thnh phn khi lng hn hp u B. nh nng mol/l ca dung dch thu c (coi V dd = const). C. un núng 26,6 gam hn hp NaCl, KCl vi H 2 SO 4 c d. Khớ to thnh ho tan vo nc. Dung dch thu c cho tỏc dng ht vi Zn thỡ thu c 4,48 lớt khớ. Xỏc nh khi lng v % khi lng cỏc cht trong hn hp u? 14. Ho tan hn hp CaO v CaCO 3 bng dung dch Y thỡ thu c 448ml khớ CO 2 . Cụ cn dung dch Y thỡ thu c 3,33gam mui khan. a. Tớnh s gam mi cht trong hn hp u? b. Cho tt c khớ CO 2 thu c trờn hp th vo 100ml dung dch NaOH 0,25M thỡ thu c nhng mui gỡ? Bao nhiờu gam? 15. Cú h NaI v NaBr. Ho tan hn hp vo nc v cho brom d v dung dch. Sau phn ng cụ cn dung dch thỡ thy khi lng sn phn nh hn khi lng hai mui ban u l m gam. Ho tan sn phm vo nc v cho clo li qua n d. Sau phn ng em cụ cn dung dch thỡ thy khi lng sn phm thu c ln hai nh hn khi lng thu c ln 1 l m gam. Xỏc nh % khi lng ca NaBr trong hn hp u? 16. Cho 1,92 gam hp kim ng, km, magie tỏc dng va vi HCl ta c 0,03 mol khớ v dung dch A. Cho NaOH d tỏc dng vi dung dch A thỡ thu c 1 kt ta. Nung kt ta ti khi lng khụng i c 0,8 gam cht rn. a. Vit ptp b. Xỏc nh thnh phn ca hn hp c. T hn hp Cu, Zn, Mg vit ptp iu ch riờng 3 mui clorua? 17. Ho tan hon ton 1,70 gam hn hp gm km v kim loi A trong dung dch HCl thu c 0,672lớt khớ (ktc) v dung dch B. Mt khỏc, ho tan 1,9 gam kim loi A cn dựng khụng ht 200ml dung dch HCl 0,5M. a. Xỏc nh khi lng nguyờn t A. Bit A thuc nhúm IIA b. Tớnh nng % cỏc cht trong dung dch B bit rng dung dch HCl cú nng 10% v trung ho ht dung dch B phi dựng ht 12,5 gam dung dch NaOH 29,2%. 3. Dn dũ: - BTVN: + lm BT cũn li trong SGK/ trang 119, lm cỏc BT trc nghim trong SBT v cỏc sỏch tham kho - c trc bi thc hnh s 3, chun b:d oỏn hin tng, gii thớch, vit ptp VI. RT KINH NGHIM: Giáo viên : Đào Thi Thuý Hằng . không gian của phân tử). Brom cũng có các oxi axit tương tự clo: HBrO, HBrO 3 , HBrO 4 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl 3. Muối clorat: quan trọng. Trờng PTTH Phạm Ngũ Lão Giáo án tự chọn hoá 10 Tit 11: NHểM HALOGEN I. MC TIấU BI HC: 1. Kin thc: Hs nm vng: - c im