Giáo án: Hóa học Tuần 01: Tiết 01: ƠN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: 13/08/2014 Ngày dạy: 16/08/2014 I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hoá học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Kỹ : - Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ tập định tính định lượng Thái độ : - Sự lôgic hố học, lòng u thích mơn học II CHUẨN BỊ : Đồ dùng dạy học: a Giáo viên : - Hệ thống kiến thức học lớp - Bài tập vận dụng b Học sinh : - Ôn lại kiến thức trọng tâm học Phương pháp: - Vấn đáp, làm việc nhóm, làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC : Ổn định lớp (1’): Kiểm tra cũ: Vào mới: Giới thiệu bài(1’): Kiến thức học lớp kiến thức bản, giúp trình học tập mơn hố học nhằm giúp em ơn tập lại kiến thức đó, hơm hệ thống lại kiến thức Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ (15’) - GV: Yêu cầu HS nhắc lại số kiến - HS: Theo dõi hệ thống câu hỏi cuả GV, thức bản: thảo luận nhóm phút + Nhóm 1: - Thế hợp chất? Đại diện nhóm trả lời câu hỏi - Quy tắc hố trị? Cơng thức nhóm quy tắc hố trị? Các nhóm lại theo dõi, bổ sung + Nhóm 2: Cách lập PTHH? Lấy ví dụ câu trả lời nhóm bạn + Nhóm 3: Cơng thức chuyển đổi m, n, M? Giáo án: Hóa học + Nhóm 4: Nêu khái niệm oxit, axit, bazơ, muối? Lấy ví dụ minh họa - GV: Lưu ý HS kiến thức trọng tâm cần nắm chương trình lớp - HS: Lắng nghe, ghi nhớ Hoạt đông Luyện tập (20’) Bài tập 1: Hồn thành phương trình - HS: Làm việc nhóm phút để hồn thành hố học sau: tập này: t t a H2 + O2 → ? 2H2 + O2  → 2H2O a t t →?  → ZnCl2 + H2 b Zn + HCl  b Zn + 2HCl t t c KMnO4  2KMnO4  →? → K2MnO4 + MnO2 + c →? d CaO + H2O  O2 → Ca(OH)2 Cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? d CaO + H2O  a, b, c: oxi hoá khử b: d: hoá hợp c: phân huỷ - GV: Yêu cầu HS lên bảng làm tập - HS: Lên bảng làm tập Các nhóm khác theo dõi, nhận xét - GV: Nhận xét cho điểm nhóm - HS: Theo dõi, sữa sai - HS: Ghi đề tập vào Bài tập 2: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hết với axit clohiđric a viết PTHH sảy b Tính khối lượng axit HCl cần dùng c Tính thể tích khí thu sau - HS: Nghe làm theo hướng dẫn GV phản ứng( đktc) - GV: Hướng dẫn bước giải: - nFe = m/M =2,8/56 =0,05(mol) → FeCl2 + H2 Tính nFe Fe + 2HCl  1 Viết PTHH lập tỉ lệ số mol 0,05 0,1 0,05 0,05 chất phản ứng mHCl = n.M = 0, 05.36,5 = 1,825( g ) Tính tốn theo PTHH 0 0 VH = 22, 4.n = 22, 4.0, 05 = 1,12(l ) - GV: Gọi HS lên bảng làm, thu HS - HS: lên bảng làm tập HS nộp chấm lấy điểm - HS:Theo dõi, sữa sai - GV: nhận xét làm HS Dặn dò: (8’) Ơn lại kiến thức lớp thật kĩ Chuẩn bị 1: Tính chất hoá học oxit – phân loại oxit Giáo án: Hóa học IV RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………… Tuần 13/08/2014 Tiết 20/08/2014 Ngày soạn: Ngày dạy: CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ BÀI 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Tính chất hóa học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt phương trình hóa học minh hoạ tính chất hóa học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất Giáo án: Hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, thao tác thí nghiệm, yêu thích mơn học Trọng tâm: - Tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Hóa chất : CuO, CaO, HCl, H2O, q tím - Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút b Học sinh: - Nghiên cứu trước nội dung học, bảng nhóm Phương pháp: - Thí nghiệm nhiên cứu, hỏi đáp, trực quan, làm việc với SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp (1’): Kiểm tra cũ: Vào : Hôm ta tìm hiểu bài: Tính chất hóa học oxit Khái qt phân loại oxit Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tính chất hóa học oxit(22’) - GV: Làm thí nghiệm: - HS : Quan sát I TÍNH CHẤT HĨA ƠN1: CuO + H2O → nhỏ ỐN1: Khơng có tượng HỌC CỦA OXIT : lên giấy quỳ → quan sát ỐN2: CaO tan, toả nhiệt, dd 1.Oxit bazơ: ƠN2:CaO + H2O → nhỏ làm quỳ tím hóa màu xanh a.Tác dụng với nước → lên giấy quỳ → quan sát BaO + H2O → Ba(OH)2 dd bazơ -GV Yêu cầu HS viết - HS: viết PTHH CaO + H2O → Ca(OH)2 → PTHH của:K2O, BaO, K2O + H2O 2KOH b.Tác dụng với axit → → Na2O với nước Na2O + H2O 2NaOH muối+ nước -GV:hướng dẫn TN 2: - HS: Quan sát CuO+2HCl → CuCl2 + → ÔN1: CuO + HCl ÔN1:CuO tan dd màu xanh H O ÔN2: CaO + HCl lam CaO+2HCl → CaCl2 + → Quan sát Viết PTHH ÔN2: CaO tan tạo dd H O - GV: Viết PTPƯ cho suốt c.Tác dụng với oxit axit MgO + HCl - HS: Viết PTHH: → muối → Al2O3 + H2SO4 MgO + 2HCl MgCl2 + CaO+ CO2 → CaCO3 - GV: Tại vơi sống để H2O Oxit axit ngồi khơng khí bị vón Al2O3+3H2SO4 → Al2(SO4)3+ a.Tác dụng với nước → dd cục? 3H2O axit -GV: Khi cho P2O5 + H2O - HS: Do kết hợp với CO2 P O + 3H O → 2H PO → có tượng ? khơng khí - GV: yêu cầu HS viết - HS:Tạo dd axit làm giấy Giáo án: Hóa học PTPƯ cho SO2, SO3, N2O5 tác dụng với nước - GV: Nếu em để cốc nước vôi trong khơng khí thời gian có tượng gì? - GV: Hãy viết PTPƯ cho: SO2 + NaOH P2O5 + KOH - GV hỏi: Ngòai oxit axit có TCHH khác ? b.Tác dụng với bazơ → muối + nước - HS: Viết PTHH: CO2 +Ca(OH)2 → CaCO3 SO2 + H2O → H2SO3 + H2O SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 c.Tác dụng với oxit bazơ → muối -HS:Vơi có lớp màng BaO + SO2 → BaSO3 quỳ tím hóa đỏ - HS: Viết PTHH: SO2+2NaOH → Na2SO3+ H2O P2O5+6KOH → 2K3PO4+3H2 O - HS:Tác dụng với oxit bazơ Hoạt đông Khi quát phân loại oxit (10’) - GV: Dựa vào TCHH - HS: Có loại : II KHÁI QUÁT VỀ SỰ oxit chia làm Oxit axit oxit bazơ PHÂN LOẠI OXIT: loại ? - HS trả lời ghi 1.Oxit bazơ : - Oxit bazơ ? (K2O,CuO,Fe2O3 ) - Oxit axit ? -HS: Nghe ghi 2.Oxit axit : (SO3, P2O5 …) -GV: Giới thiệu oxit 3.Oxit lưỡng tính: lưỡng tính, oxit trung tính (Al2O3, ZnO) 4.Oxit trung tính: (CO, NO ) 4.Củng cố :(11’) 1.Cho chất sau : K2O, Fe2O3, SO3, P2O5 - Gọi tên, phân loại oxit - Chất tác dụng với nước, dd HCl, dd KOH Viết PTHH xảy ? Nhận xét – dặn dò: (1’) a Nhận xét:- Nhận xét thái độ học sinh - Khả tiếp thu học sinh b Dặn dò: - Học bài, làm tập 1, 2, 3, 4, 5,6(SGK) - Xem trước “Một số oxit quan trọng ” IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………………… … …………………………………………………………………………………………… … Giáo án: Hóa học Tuần 19/08/2013 Tiết Ngày dạy: 23/08/2013 Ngày soạn: Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT CaO I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit Kỹ năng: - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học CaO Thái độ: - Sự thích thú với mơn học hơn, giáo dục ý thức bảo vệ môi trường Trọng tâm: - Nắm tính chất hóa học CaO - Nắm phản ứng điều chế CaO II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a.Giáo viên: - Hóa chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 lỗng, CaCO3, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh ảnh lò nung vơi cơng nghiệp thủ cơng b.Học sinh: - Tìm hiểu trước nội dung học Phương pháp: - Thí nghiệm nghiên cứu, trực quan, làm việc nhóm, vấn đáp III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: 1.Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ (10’): HS 1,2: Làm tập 1,2/6/SGK HS 3: Trình bày TCHH oxit Viết PTPƯ minh hoạ Vào : Hơm tiếp tục tìm hiểu tính chất số oxit quan trọng canxioxit lưu hùynh đioxit Giáo án: Hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tính chất canxi oxit (15’) -GV: CaO thuộc loại oxit -HS: Oxit bazơ I TÍNH CHẤT: gì? - HS: Quan sát, đưa nhận 1.Tính chất vật lí: -GV: Cho hs quan sát mẩu xét tính chất vật lí Là chất rắn, màu trắng vơi sống → nhóm nhận nóng chảy to 2585oC xét tính chất vật lí Tính chất hóa học: chúng? -HS: Suy nghĩ dự đoán a Tác dụng với nước -GV: Yêu cầu HS dự đốn CaO + H2O → Ca(OH)2 TCHH CaO? - HS: Nêu tượng quan -CaO có tính hút ẩm -GV: Biểu diễn thí nghiệm: sát mạnh, dùng làm khô CaO + H2O nhiều chất CaO + HCl b.Tác dụng với axit Yêu cầu HS quan sát, nêu CaO + 2HCl → CaCl2 tượng TN viết PT - HS: Lắng nghe ghi nhớ +H O -GV: Phản ứng CaO - Khử chua cho đất với nước gọi phản ứng -HS: Lắng nghe ghi nhớ, c.Tác dụng với oxit axit : vôi vận dụng vào thực tế sản CaO + CO2 → CaCO3 -GV: Cao + axit → dùng để xuất Kết luận: CaO oxit khử chua đất trồng trọt, xử bazơ lí nước thải nhiều nhà máy hố chất -HS: *CaO để không khí CaO + CO2 → CaCO3 nhiệt độ thường, hấp thụ khí CO2 → canxi cacbonat Viết PTPƯ Rút kết luận CaO Hoạt động Ứng dụng canxi oxit(5’) -GV: Yêu cầu HS nêu -HS:Theo dõi thông tin SGK II CANXI OXIT CÓ ứng dụng CaO nêu ứng dụng NHỮNG ỨNG DỤNG - GV: Kết luận CaO GÌ ? -GV hỏi: Liên hệ thực tế -HS: Nghe ghi (SGK) đời sống dùng vơi làm gì? -HS trả lời: Dùng để rửa chua đồng ruộng Hoạt động Sản xuất canxi oxit (7’) -GV:Trong thực tế người ta -HS: Từ CaCO3, chất đốt: III SẢN XUẤT CANXI sản xuất vơi từ nguyên than … OXIT NHƯ THẾ liệugì? - HS: quan sát, lắng nghe NÀO ? - GV: Giới thiệu cấu tạo Nguyên liệu: Giáo án: Hóa học ngun tắc vận hành lò CaCO3, chất đốt ( than, nung vơi thủ công lò củi, dầu ) cơng nghiệp - HS trả lời: Thanh Hóa Các phản ứng hóa học: t -GV hỏi: Ở nước ta nơi C + O2  → CO2 có nhiều đá vơi? t -GV giới thiệu CaCO3  → CaO + CO2 số nơi người ta khai thác ngun liệu sản xuất vơi khác San hơ -HS: Viết PTPƯ CaCO3 → -GV: Thuyết trình CaO ( pư phân huỷ) PƯHH xảy - HS: đọc phần em có biết -GV: Gọi hs đọc phần“em có biết ” Củng cố: (6’):- Trình bày phương pháp để phân biệt chất rắn sau : CaO, P2O5, SiO2 - GV: Yêu cầu HS làm tập 2SGK/9 Nhận xét – dặn dò: (1’) a Nhận xét: - Nhận xét thái độ học sinh - Khả tiếp thu học sinh b Dặn dò :- Về nhà học bài, làm tập 1, 2, SGK - Đọc trước phần tiếp theo: Lưu huỳnh đioxit SO2 IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………… 0 Tuần 22/08/2013 Tiết 27/08/2013 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO2 I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức: Biết được: Giáo án: Hóa học - Tính chất, ứng dụng, điều chế lưu huỳnh đioxit 2.Kỹ năng: - Rèn kỹ viết PTPƯ kỹ làm tập tính tốn theo PTHH 3.Thái độ: - Thấy ứng dụng tác hại SO2, giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường 4.Trọng tâm: - Nắm tính chất SO2 - Nắm phản ứng điều chế SO2 II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a.Giáo viên : - Hình minh họa cách điều chế SO2, tính chất SO2 b.Học sinh : - Học bài, nghiên cứu trước nội dung Phương pháp: - Thí nghiệm nghiên cứu, trực quan, hỏi đáp, làm việc nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC : 1.Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ(10’): HS1: Làm tập số 4/9/ SGK HS2: Nêu TCHH canxi oxit? Viết PTPƯ minh hoạ? HS3: Nêu TCHH oxit axit? Viết PTPƯ minh hoạ? Vào mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động Tính chất lưu huỳnh đioxit (15’) - GV: cho hs quan sát lọ -HS: Là chất khí khơng màu I.TÍNH CHẤT CỦA đựng SO2 điều chế sẵn , LƯU HUỲNH nhận xét -HS: Nặng khơng khí ĐIOXIT (SO2 ) : -GV: u cầu HS xác định d = 64/29 1.Tính chất vật lý: dso2 / kk, neâu kết luận ? - HS: Lắng nghe, ghi nhớ - Chất khí, khơng màu - GV thơng báo: SO2 độc có mùi hắc, độc gây ho, viêm đường hơ hấp, - Nặng khơng khí mùi hắc Vậy, SO2 có 2.Tính chất hố học: TCHH nào? - HS: Quan sát tượng tự a Tác dụng với nước: -GV: Giới thiệu thí nghiệm: rút kết luận SO2 + H2O → H2SO3 + SO2 + H2O + quỳ tím + Dd làm quỳ tím hố đỏ axit sunfurơ + SO2 + Ca(OH)2 + Nước vôi đục b.Tác dụng với bazơ: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Viết PTHH xảy SO2 + Ca(OH)2 → - GV kết luận -HS: Lắng nghe CaSO3 + H2O - GV: Giới thiệu thêm: SO2 c.Tác dụng với oxit bazơ chất gây ô nhiễm mơi tan Giáo án: Hóa học trường, SO2 + Na2O → Na2SO3 nguyên nhân gây mưa axit -HS: Làm việc nhóm 3’ - SO2 oxit axit - GV: Yêu cầu HS viết viết PTHH sảy PTPƯ cho SO2 + NaOH, SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + Cu(OH)2, Ba(OH)2, CuO, H2O CaO SO2+Ba(OH)2 → BaSO3+H2O -GV: Lấy nhóm nhanh SO2 + CaO → CaSO3 cho điểm -GV: Nhận xét cho điểm Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng lưu huỳnh đioxit(5’) - GV: Giới thiệu ứng - HS: Chú ý lắng nghe II ỨNG DỤNG: dụng SO2 - Sản xuất H2SO4 - GV hỏi: Tại SO2 dùng - HS:Do SO2 có tính tẩy màu - Tẩy trắng bột gỗ để tẩy trắng bột gỗ? cơng nghiệp giấy -GV:SO2 có ứng dụng - HS: Trả lời – ghi - Diệt nấm mốc gì? Hoạt động : Tìm hiểu cách điều chế lưu huỳnh đioxit (7’) -GV hỏi: Qua phần TCHH - HS: Suy nghĩ trả lời: III ĐIỀU CHẾ: cho biết nguyên liệu để Na2SO3, H2SO4 lỗng 1.Trong phòng thí điều chế SO2 phòng nghiệm: thí nghiệm? - Nguyên liệu muối - GV: Giới thiệu thêm: muối - HS: Lắng nghe sunfít, dd HCl, H2SO4 sunfít dd HCl lỗng - GV hỏi:Cách thu khí SO - HS: Đẩy khơng khí, để Na SO + 2HCl → nào? sao? ngửa bình SO2 nặng 2NaCl + H O + SO 2 cách sau: khơng khí SO2 tác 2H SO + Cu → CuSO 4đ a Đẩy nước dụng với nước + 2H2O + SO2 b Đẩy không khí (úp bình 2.Trong cơng nghiệp: thu ) - Đốt lưu huỳnh c Đẩy khơng khí(ngửa bình khơng khí thu) t S + O2  → SO2 - GV: Giới thiệu thêm cách - Đốt quaëng pirit (FeS2) điều chế SO2 PTN - HS: Chú ý lắng nghe Viết t 4FeS2+ 11O2  → baèng cách cho H2SO4đặc PTPƯ 2Fe2O3 + 8SO2 nóng + Cu - GV: Giới thiệu cách SX SO2 công nghiệp Củng cố (6’): 0 Giáo án: Hóa học - GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm nhận xét mùi lớp chất lỏng mặt nước Đun nhẹ hỗn hợp cho chất lỏng bay từ từ sang ống B đến chất lỏng ống A khoảng 1/3 thể tích ban đầu ngừng đun Lấy ống B cho thêm ml dung dịch muối ăn, lắc để yên - HS: Làm thí nghiệm Hoạt động :Thu dọn làm bàng tường trình (5’) - GV: Hướng dẫn HS thu hồi hố chất, vệ - HS: Làm theo hướng dẫn sinh lớp - GV: Cho HS làm tường trình - HS: Làm tường trình Dặn dò (1’): - Nhận xét tinh thần thái độ thực hành HS - Dặn em ơn tập CTCT tính chất hóa học rượu etylic, axit axetic, chất béo, tập xác định công thức phân tử HCHC IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………… BẢN TƯỜNG TRÌNH Stt Tên thí nghiệm 1 Tính axit axit axetic Hóa chất – dụng cụ DC: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá gỗ HC: Quỳ tím,CuO, Tiến hành Ơn1: Quỳ tím + CH3COOH Ôn2: Zn + CH3COOH Ôn 3: đá vôi + Hiện tượng Quỳ tím Đỏ Kết thí nghiệm Quú tÝm §á Zn tan dần, có sủi bọt khí Zn + 2CH3COOH (CH3COO)2Zn + H2 Đá vơi tan dần, có sủi bọt khí CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca + Giáo án: Hóa học Zn, đá vơi CH3COOH ( CaCO3) Ơn 4: CuO rắn CH3COO + CH3COOH H 2 Phản ứng rượu với axit axetic Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sắt, côc, đèn cồn 2ml C2H5OH + 2ml CH3COOH + 1ml H2SO4, đun nóng CuO rắn (màu đen), đem đun nóng CuO tan dần  màu xanh Hổn hợp bốc hơi, ống nghiệm B có chất lỏng khơng màu, mùi thơm, không tan nước nhẹ nước CO2 + H2O CuO+ 2CH3COOH t0 (CH3COO)2Cu + H2O C2H5OH + CH3COOH H2SO4, t0 CH3COOC2H5 + H2O Giáo án: Hóa học Tuần 32 Tiết 61 KIỂM TRA TIẾT, BÀI SỐ Ngày soạn: 06/04/2015 Ngày dạy: 10/04/2015 I MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA: Kiến thức: a Chủ đề 1: Rượu etylic b Chủ đề 2: Axit axetic c Chủ đề 3: Mối liên hệ etylen, rượu etylic axit axetic d Chủ đề 4: Chất béo e Chủ đề 5: Tổng hợp nội dung Kĩ năng: a Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b Viết PTHH c Nhận biết tính tốn theo hĩa học Thái độ: a Xây dựng lòng tin tính đóan học sinh giải vấn đề b Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Kết hợp hai hình thức TNKQ (30%) TNTL (70%) Mức độ nhận thức Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Vân Nội dung Cộng dụng kiến thức mức cao TN TL TN TL TN TL TN T L Rượu Biết TCHH Giải thích etylic rượu etylic độ rượu Số câu 2(1,2) 2(8,11) Số điểm 0.5 0.5 1.0 Axit Tính chất hĩa học Đặc điểm cấu axetic axit axetic tạo rượu nồng độ axit etylic Giáo án: Hóa học Số câu giấm ăn (5,9,12) 0.75 (6) Số điểm 0.25 Mối liên Viết PTHH thể hệ mối liên etylen, hệ etylen, rượu etylic rượu etylic và axit axit axetic axetic Số câu 1(14) Số điểm 2.0 Chất béo Đinh nghĩa dầu - Dựa vào ăn hỗn hợp TCVL để tẩy nhiều este vết dính dầu ăn glyxerol axit béo Số câu 1(3) 1(4) Số điểm 0.25 0.25 Tổng hợp Phân biệt - Xác định cơng nội hiđrocacbon thức phân tử dung dẫn xuất chất hữu A hiđrocacbon Nhậân biết rượu etylic, axit axetic dầu ăn Số câu 2(7,10) 1(13) (15) Số điểm 0.5 2.0 3.0 Tổng số câu Tổng số 4.0 3.0 3.0 điểm 40% 30% 30% Tỷ lệ III ĐỀ BÀI: Đề 1: I Trắc nghịêm khách quan: (3.0 điểm) Khoanh trịn vào đầu chữ trước câu trả lời đúng: Câu 1: Rượu etylic phản ứng với natri vì: A Trong phân tử cĩ nguyên tử oxi B Trong phân tử cĩ nguyên tử hiđro nguyên tử oxi C Trong phân tử cĩ nhĩm -OH 1.0 2.0 0.5 5.5 15 10.0 100% Giáo án: Hóa học D Trong phân tử cĩ nguyên tử cacbon, hiđro oxi Câu 2: Trong hợp chất hữu sau, hợp chất hữu tác dụng với natri: A CH3 – CH3 B CH3- CH2 - OH C C6H6 D CH3 – O – CH3 Câu 3: Dầu ăn định nghĩa sau: A Dầu ăn este; B Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo C Dầu ăn este glixerol; D Dầu ăn este glixerol axit béo; Câu 4: Khơng thể làm vết dầu ăn dính vào quần áo cách: A Giặt nước; B Giặt xà phịng; C Tẩy xăng; D Tẩy cồn 960 Câu 5: Dung dịch axit axetic tác dụng vơí dung dịch sau A Cu, MgO, Na2SO4,Na2SO3; B MgO, KOH, Na2SO4,Na2SO3; C Mg, Cu, MgO, KOH; D Mg, MgO, KOH, Na2SO3 Câu 6: Cơng thức cấu tạo axit axetic A C2H6O; B CH3–COOH; C C4H10; D CH3–O–CH3 Câu 7: Dãy gồm chất dẫn xuất hiđrocacbon ? A (RCOO)2C3H5; C2H5OH; CH3COOH B C3H6;C4H10; C2H5OH C C2H5OH; C6H6; (RCOO)2C3H5 D CH3NO2; (RCOO)2C3H5;CH4 Câu 8: Trong 200 ml dung dịch rượu 45 chứa số ml rượu etylic nguyên chất là: A 100ml B 150ml C 90ml D 200ml Câu 9: Axit axetic khơng phản ứng với: A NaOH B Na2CO3 C Na D CH3COOC2H5 Câu 10: Chỉ dùng quỳ tím kim loại Na cĩ thể phân biệt dung dịch sau đây: A HCl, CH3COOH, C2H5OH; C CH3COOH, C2H5OH, H2O B CH3COOH, C2H5OH, C6H6 D C2H5OH, H2O, NaOH o Câu 11 Một chai rượu ghi 25 cĩ nghĩa là: A Cứ 100 ml dd rượu cĩ 25 ml rượu nguyên chất B Cứ 100 gam dd rượu cĩ 25 ml rượu nguyên chất C Cứ 100 gam dd rượu cĩ 25 gam rượu nguyên chất D Cứ 100 ml nước cĩ 25 ml rượu nguyên chất Câu 12 Giấm ăn dung dịch axit axetic cĩ nồng độ: A 10 – 20%; B 20 – 25%; C – 5%; D - 5% II Tự luận: (7.0 điểm) Câu 13: (2.0 điểm) Cĩ ba lọ nhãn đựng chất lỏng sau: Rượu etylic, axit axetic, dầu ăn Cho biết dầu ăn tan rượu etylic Chỉ dùng nước quỳ tím phân biệt chất lỏng Giáo án: Hóa học Câu 14: (2.0 điểm) Thực dãy biến đổi hóa học sau Ghi rõ điều kiện phản ứng C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 CH3COONa Câu 15: (3.0 điểm) Đốt cháy 23g chất hữu A thu sản phẩm gồm 44g CO 27g H2O a Hỏi A cĩ nguyên tố nào? b Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A so với hiđro 23 (Cho H = 1; O = 16; C = 12) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: I Trắc nghiệm khách quan: (3.0 điểm) Câu 10 11 12 Tổng Đáp án C B D C D B A C D B A C 3.0 Điểm Mỗi câu 0,25 điểm II Tự luận: (7.0 điểm) Phần/Câ Đáp án Điểm u Câu 13đ 2.0 - Thí nghiệm với lượng nhỏ hĩa chất 0.5 đ - Nhỏ giọt chất lỏng vào mẫu quỳ tím, quỳ 0.5 đ chuyển sang màu hồng axit axetic - Cho hai chất lỏng cịn lại vào hai ống nghiệm đựng nước 0.5 đ + Nếu thành phần dung dịch suốt đĩ rượu etylic 0.25 + Nếu tách thành hai lớp chất lỏng dầu ăn tan rượu, 0.25 dầu ăn khơng tan nước 2.0 Câu 14 (1) C2H4 + H2O C2H5OH 0.5 (2) C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O 0.5 0.5 H2SO4 d, t0 (3) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 0.5đ t0 (4) CH3COOC2H5 + NaOH CH 3COONa + C2H5 OH Câu 15 a 3.0 mCO2 44 mc = x MC = x 12 = 12(g) 0.25 MCO2 44 mH2O 27 mH2 = x MH2 = x = 3(g) 0.25 MH2O 18 mO = 23 – (12 + 3) = 8(g) 0.25 Giáo án: Hóa học Vậy A chứa nguyên tố C, H , O b.Gọi cơng thức tổng quát A là(C xHyOz)n, x,y,z,n làsố nguyên dương Ta cĩ: 12 x : y :z = = = = : 3: 0,5 = : : 12 16 Vậy cơng thức chung A là: (C2H6O)n Theo đề ta cĩ: MA = d A/H2 x MH2 = 23 x = 46 (g) => 46 n = 46 => n = Vậy cơng thức là: C2H6O 0.25 0,25 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5 Đề 2: I Trắc nghịêm khách quan: (3.0 điểm) Khoanh trịn vào đầu chữ trước câu trả lời đúng: Câu 1: Trong hợp chất hữu sau, hợp chất hữu tác dụng với natri: A CH3 – CH3 B CH3- CH2 - OH C C6H6 D CH3 – O – CH3 Câu 2: Rượu etylic phản ứng với natri vì: A Trong phân tử cĩ nguyên tử oxi B Trong phân tử cĩ nguyên tử hiđro nguyên tử oxi C Trong phân tử cĩ nhĩm -OH D Trong phân tử cĩ nguyên tử cacbon, hiđro oxi Câu 3: Dầu ăn định nghĩa sau: A Dầu ăn este; B Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo C Dầu ăn este glixerol; D Dầu ăn este glixerol axit béo; Câu 4: Cĩ thể làm vết dầu ăn dính vào quần áo cách: A Giặt nước; B Giặt xà phịng; C Tẩy xăng; D Tẩy cồn 96 Câu 5: Dãy gồm chất dẫn xuất hiđrocacbon ? B (RCOO)2C3H5; C2H5OH; CH3COOH B C3H6;C4H10; C2H5OH C C2H5OH; C6H6; (RCOO)2C3H5 D CH3NO2; (RCOO)2C3H5;CH4 Câu 6: Cơng thức cấu tạo axit axetic A C2H6O; B CH3–COOH; C C4H10; D CH3–O–CH3 Câu : Dung dịch axit axetic tác dụng vơí dung dịch sau A Cu, MgO, Na2SO4,Na2SO3; B MgO, KOH, Na2SO4,Na2SO3; C Mg, Cu, MgO, KOH; D Mg, MgO, KOH, Na2SO3 Câu 8: Trong 200 ml dung dịch rượu 450 chứa số ml rượu etylic nguyên chất là: A 100ml B 150ml C 90ml D 200ml Giáo án: Hóa học Câu 9: Giấm ăn dung dịch axit axetic cĩ nồng độ: A 10 – 20%; B 20 – 25%; C – 5%; D - 5% Câu 10: Chỉ dùng quỳ tím kim loại Na cĩ thể phân biệt dung dịch sau đây: A HCl, CH3COOH, C2H5OH; C CH3COOH, C2H5OH, H2O B CH3COOH, C2H5OH, C6H6 D C2H5OH, H2O, NaOH Câu 11 Một chai rượu ghi 25o cĩ nghĩa là: A Cứ 100 ml dd rượu cĩ 25 ml rượu nguyên chất B Cứ 100 gam dd rượu cĩ 25 ml rượu nguyên chất C Cứ 100 gam dd rượu cĩ 25 gam rượu nguyên chất D Cứ 100 ml nước cĩ 25 ml rượu nguyên chất Câu 12 Axit axetic khơng phản ứng với: A NaOH B Na2CO3 C Na D CH3COOC2H5 II Tự luận: (7.0 điểm) Câu 13: (2.0 điểm) Có ba lọ nhãn đựng chất lỏng sau: Rượu etylic, axit axetic, dầu ăn Dầu ăn tan rượu etylic Chỉ dùng nước quỳ tím phân biệt chất lỏng Câu 14: (2.0 điểm) Thực dãy biến đổi hóa học sau Ghi rõ điều kiện phản ứng C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 CH3COONa Câu 15: (3.0 điểm) Đốt cháy 23g chất hữu A thu sản phẩm gồm 44g CO 27g H2O a Hỏi A cĩ nguyên tố nào? b Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A so với hiđro 23 (Cho H = 1; O = 16; C = 12) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: I Trắc nghiệm khách quan: (3.0 điểm) Câu 10 11 12 Tổng Đáp án B C D C A B D C C B A D 3.0 Điểm Mỗi câu 0,25 điểm II Tự luận: (7.0 điểm) Câu Đáp án Điểm Câu 13đ 2.0 - Thí nghiệm với lượng nhỏ hĩa chất 0.5 đ - Nhỏ giọt chất lỏng vào mẫu quỳ tím, quỳ chuyển 0.5 đ sang màu hồng axit axetic - Cho hai chất lỏng cịn lại vào hai ống nghiệm đựng nước, 0.5 đ + Nếu thành phần dung dịch suốt đĩ rượu etylic 0.25 + Nếu tách thành hai lớp chất lỏng dầu ăn tan rượu, 0.25 dầu ăn khơng tan nước Giáo án: Hóa học Câu 14 Câu 15 (1) (2) (3) (4) OH a C2H4 + H2O C2H5OH men giấm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH H2SO4 d, t0 CH3COOC2H5 + H2O t0 CH3COOC2H5 + NaOH CH 3COONa + C2H5 3.0 mCO2 mc = 44 x MC = MCO2 mH2O mH2 = 2.0 0.5 0.5 0.5 0.5đ x 12 = 12(g) 0.25 x = 3(g) 0.25 44 27 x MH2 = MH2O 18 Mo = 23 – (12 + 3) = 8(g) 0.25 Vậy A chứa nguyên tố C, H , O 0.25 b.Gọi cơng thức tổng quát A là(C xHyOz)n, x,y,z,n làsố nguyên 0.25 dương Ta cĩ: 12 x : y :z = = = = : 3: 0,5 = : : 0.25 12 16 Vậy cơng thức chung A là: (C2H6O)n 0.5 Theo đề ta cĩ: MA = d A/H2 x MH2 = 23 x = 46 (g) 0.25 => 46 n = 46 => n = 0.25 Vậy cơng thức là: C2H6O 0.5 IV: THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG – NHẬN XÉT BÀI KIỂM TRA: LỚP Sĩ số Điểm 0,1,2 Điểm 3,4 Điểm 5,6 Điểm 7,8 Điểm 9,10 9/1 9/2 9/3 Giáo án: Hóa học Tuần 32 Tiết 62 BÀI 50 - 51 GLUCOZƠ VÀ SACCAROZƠ (T1) Ngày soạn: CTPT: C6H12O6 PTK: 180 06/04/2015 Ngày dạy: 10/04/2015 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng) - Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu - Ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ - Viết PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic - Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình Thái độ: - Giúp HS u thích mơn học để vận dụng kiến thức vào sống hàng ngày Trọng tâm: - CTPT, tính chất hóa học glucozơ (phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu) Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: Ảnh số loại trái có chứa glucozơ Glucozơ, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3 b Học sinh: Xem trước Phương pháp: - Thí nghiệm nghiên cứu, làm việc nhóm, vấn đáp, trực quan III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ: Vào mới: Giáo án: Hóa học * Giới thiệu bài:(1') Gluxit tên gọi chung nhóm hợp chất hữu thiên nhiên có cơng thức chung Cn(H2O)m Gluxit tiêu biểu quan trọng glucozơ Vậy glucozơ có tính chất ứng dụng gì? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên(5’) - GV giới thiệu: Glucozơ - HS: Nghe giảng I TRẠNG THÁI TƯ có hầu hết NHIÊN: phận cây, nhiều (SGK) chín ( đặc biệt nho chín) Glucozơ có thể người động vật Hoạt động 2: Tính chất vật lí (5’) - GV: Cho HS quan sát - HS: Glucozơ chất kết II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: mẫu glucozơ quan sát tinh khơng màu, có vị - Glucozơ chất kết tinh trạng thái, màu sắc, mùi vị khơng màu, có vị ngọt, dễ - GV: Cho vào ống - HS: Quan sát tan nước nghiệm glucozơ nước - HS: Glucozơ dễ tan - GV: Yêu cầu HS nhận nước xét tính tan glucozơ nước - HS: Glucozơ chất kết - GV: Từ em rút tinh khơng màu, có vị tính chất vật lí ngọt, dễ tan nước glucozơ Hoạt động 3: Tính chất hố học (12’) - GV: Làm thí nghiệm - HS: Quan sát III TÍNH CHẤT HOÁ glucozơ tác dụng với HỌC: AgNO3 dung dịch phản ứng oxi hố NH3 -HS: Có màu trắng bạc glucozơ: NH - GV: Yêu cầu HS quan thành ống nghiệm C6H12O6 +Ag2O  → sát - Nghe giảng C6H12O7 + NH C6H12O6 + Ag2O  → 2Ag - Giải thích: màu trắng bạc C6H12O7 + Phản ứng lên men rượu: men bám thành ống 2Ag C6H12O6  → 2C2H5OH + men nghiệm bạc - HS: C6H12O6  → 2CO2 - GV: Glucozơ dùng 2C2H5OH + để điều chế rượu etilic 2CO2 3 Giáo án: Hóa học Hoạt động 4: Ứng dụng glucozơ (5'’) - GV: Cho HS đọc SGK - HS : Đọc SGK IV ỨNG DỤNG: ứng dụng - Glucozơ chất dinh glucozơ - HS: Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người - GV: Gọi HS nêu dưỡng quan trọng động vật tượng viết phương trình người động vật Được - Được dùng để pha huyết phản ứng dùng để pha huyết thanh, thanh, sản xuất vitamin C, sản xuất vitamin C, tráng tráng gương gương Hoạt động Luyện tập(15') Gv hướng dẫn hs làm Hs đọc suy nghĩ V LUYỆN TẬP: sau: làm - Trích lọ hóa Trình bày cách phân biệt chất làm thuốc thử ống nghiệm đựng dung - Cho quỳ tím vào dịch glucozơ, axit axetic, ống nghiêm rượu etilic + Quỳ hóa đỏ lọ đựng axit - Cho AgNO3 dung dịch NH3 vào ống nghiệm lại đun nóng + chất tham gia phản ứng tráng gương glucozơ NH → C6H12O6 +Ag2O  C6H12O7 + 2Ag + Còn lại rượu etylic Bài 3/152 mdung dịch glucozơ = 500.1 = 500g khối lượng glucozơ cần lấy để pha 500ml dung dịch glucoz 5% là: 500 x = 25g 100 Củng cố (5’): GV Cho HS làm BT theo phiếu học tập Hướng dẫn HS làm tập , SGK/152 Nhận xét dặn dò: (1’) a Nhận xét: - Nhận xét thái độ học tập học sinh - Đánh giá khả tiếp thu học sinh b Dặn dò: Làm tập nhà:1,2,4b SGK/152 Giáo án: Hóa học Dặn em chuẩn bị “ Saccarozơ” IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………… Tuần 33 Tiết 63 BÀI 50 - 51 GLUCOZƠ VÀ SACCAROZƠ (T2) Ngày soạn: CTPT: C12H22O11 06/04/2015 Ngày dạy: 10/04/2015 I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết được: - Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) - Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim - Ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất saccarozơ - Viết PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ - Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ → glucozơ → ancol etylic → axit axetic - Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic - Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía Thái độ: - Có ý thức sử dụng đường hợp lí, học tập nghiêm túc khoa học Trọng tâm: - CTPT, tính chất hóa học saccarozơ Năng lực cần hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; Năng lực thực hành hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề thông qua môn học; Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Hóa chất: Đường trắng, H2O, AgNO3, dd NH3, H2SO4 đặc, dd NaOH - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, quẹt Giáo án: Hóa học b Học sinh: Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp Phương pháp: - Trực quan, làm việc nhóm, làm việc với SGK, vấn đáp III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): Kiểm tra cũ(8’): HS1: Nêu tính chất hóa học glucozơ Viết PTHH minh họa HS2: Làm tập SGK/155 Vào mới: * Giới thiệu bài: (1') Saccarozơ loại đường phổ biến thường sử dụng đời sống Vậy, có tính chất ứng dụng nào? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu trạng thái tự nhiên saccarozơ(5’) -GV: Yêu cầu HS quan sát -HS: Tìm hiểu thơng tin SGK I TRANG THÁI TỰ hình 5.12 SGK/153 và nêu trạng thái tự nhiên NHIÊN: thông tin SGK nêu trạng saccarozơ Có nhiều thực vật: thái tự nhiên saccarozơ mía, củ cải đường, -GV: Nhận xét câu trả lời -HS: Nghe ghi nốt… Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí saccarozơ(5’) -GV: Cho HS quan sát mẫu -HS: Là chất kết tinh, khơng II TÍNH CHẤT VẬT đường Nêu trạng thái, màu màu, vị LÍ: sắc - Là chất kết tinh khơng -GV: Hòa tan đường vào -HS: Hòa tan tốt nước màu, vị nước - Tan tốt nươc -GV:Yêu cầu HS rút kết -HS: Rút kết luận ghi luận tính chất vật lí saccarozơ Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học saccarozơ(10’) -GV: Biểu diễn thí nghiệm -HS: Theo dõi thí nghiệm III TÍNH CHẤT HÓA 1: Cho saccarozơ tác dụng GV nêu tượng sảy HỌC: axit,t với AgNO3 NH3 C12H22O11 + H2O → đun nhẹ C6H12O6 + C6H12O6 -GV: Biểu diễn thí nghiệm -HS: Theo dõi thí nghiệm => Phản ứng thủy phân SGK biểu diễn GV nêu saccarozơ mơi tượng sảy ra: Có kết tủa Ag trường axit -GV: Giới thiệu phản xuất - Phản ứng sảy ứng thủy phân saccarozơ -HS: Lắng nghe ghi nhớ nhờ tác dụng sản phẩm tạo phản enzym ứng -GV: Yêu cầu HS lên bảng -HS: Viết PTHH sảy ra: Giáo án: Hóa học viết PTHH sảy axit,t C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng saccarozơ(5’) -GV: Yêu cầu HS tìm hiểu -HS: Tìm hiểu sơ đồ nêu IV ỨNG DỤNG: sơ đồ ứng dụng ứng dụng quan trọng - Pha huyết saccarozơ nêu số saccarozơ - Tráng gương, ruột ứng dụng phích - Sản xuất vitamin C Hoạt động Luyện tập(12') GV yêu cầu Hs đọc đề Hs đọc suy nghĩ làm V LUYỆN TẬP: sgk Bài 2/155 Gv hướng dẫn hs làm (1) C12H22O11 + H2O axit,t  → C6H12O6 + C6H12O6 men → (2) C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 Củng cố (2’): HS: Đọc “em có biết?” SGK/155 GV: Hướng dẫn HS làm tập 2, 5, SGK/155 Nhận xét dặn dò: (1’) a Nhận xét: - Nhận xét thái độ học tập học sinh - Đánh giá khả tiếp thu học sinh b Dặn dò: GV: Yêu cầu HS nhà học Yêu cầu HS làm tập 1, 3, SGK/155 IV RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………… ... chất Giáo án: Hóa học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, thao tác thí nghiệm, u thích mơn học Trọng tâm: - Tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Hóa. .. minh hoạ? HS2 : Làm tập (14/SGK) HS3 : Làm tập (14/SGK) Vào : Giáo án: Hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tìm hiểu axit clohiđric HCl (5’) -GV: hướng dẫn HS tự -HS: tự... 0,5đ mBaCO3 = n.M = 0, 2. 197 = 39, 4( g ) 0,5đ Thống kê chất lượng: 12 A Tổng 3.0 Giáo án: Hóa học LỚP TỔNG SỐ ĐIỂM >5 TỔNG SỐ 8, 9, 10 ĐIỂM < TỔNG SỐ 0, 1, 2, 9/ 1 9/ 2 9/ 3 VI RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………