Đang tải... (xem toàn văn)
BÁO CÁO THỰC HÀNH, MÔN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG, XÁC ĐINH KHỐI LƯỢNG PHÂN TỬ, VÀ PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ
lắc đều 67 giọt dung dịch AgNO3 2N đun nhẹ ĐẠI HỌC DÂN LẬP VĂN LANG KHOA CÔNG NGHỆ SINH HỌC TỔ 5_ K16S AB MÔN: HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG GV hướng dẫn: Th.S CAO NGỌC MINH TRANG Danh sách thành viên: 1)NGUYỄN THỊ LAN VA 2)NGUYỄN VĂN VẠN 3)TRẦN ANH VĂN 4)NGUYỄN THỊ KIỀU VÂN 5)NGUYỄN CÔNG YÊN Bài 1: XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG PHÂN TỬ VÀ PHẢN ỨNG OXI-HĨA KHỬ I.Mục đích thí nghiệm: 1/ Xác định khối lượng phân tử: Nắm phương trình trạng thái khí lý tưởng, định luật bảo tồn khối lượng định luật đương lượng Thông qua việc cân đo tính tốn hiểu chất chất khí, chất phản ứng hóa học, quan hệ số mol đương lượng 2/Phản ứng oxi-hóa khử: Theo dõi tượng cấu hình điện tử ngun tố, giải thích thay đổi hóa trị số nguyên tố hóa học II Tiến hành thí nghiệm: 2.1/ Xác định khối lượng phân tử Zn: -Cân xác ≈ 0,1g kẽm hạt Cho cẩn thận 12ml dung dịch HCl 4M vào bình cầu, khơng để dây thành bình Đóng chặt nút lại -Mở kẹp điều chỉnh bình nâng lên hạ xuống, cho mực nước burette đạt đến độ xác vạch – gọi vạch ban đầu dừng lại; đồng thời kẹp chặt lại Thí nghiệm phải tiến hành điều kiện kín khí hồn tồn -Để kiểm tra độ kín dụng cụ ta làm sau: hạ bình xuống Nếu mức chất lỏng burette tụt xuống chút dừng lại sau đến phút, mức chất lỏng không thay đổi dụng cụ coi kín hồn tồn -Sau thử độ kín dụng cụ xong, ta bắt đầu thí nghiệm Mở kẹp cổ bình cầu thẳng đứng để miếng Zn rơi xuống acid, kẹp lại giá Lúc phản ứng bắt đầu xảy Khí hidro đẩy nước từ burette sang bình Sau kết thúc phản ứng, tức Zn tan hết, chờ thời gian để nhiệt độ bình với nhiệt độ bên ngồi Tiếp theo ta lại nâng hạ bình để mực nước bình burette ngang Chờ phút, mực nước hai bên không thay đổi, ta đọc nước burette tính thể tích khí hidro Bảng kết thí nghiệm: Khối lượng Zn dung phản Thể tích khí hidro Nhiệt độ phòng Áp suất khí ứng mZn≈ 0,1g VH2 =V1 – V0 =46,8 – 38,5 tkk= 300C 760mmHg =>T=303K =8,8ml Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ nH2 =(pH2.VH2)/(RT) = 3,43.10-4 (mol) nH2 = nZn => MZn = mZn/ nZn = 291,55 (g/mol) 2.2/Phản ứng oxi-hóa khử: -Nguyên tố d: Lấy ống nghiệm, cho vào 10-12 giọt dung dịch CuSO4 0,5N bỏ vào đinh sắt chà giấy nhám Sau 2-3 phút, quan sát màu sắt mặt đinh dung dịch Tiếp tục thêm vào giọt dung dịch K3[Fe(CN)6] 0,1N Nếu dung dịch có màu xanh đậm chứng tỏ dung dịch có chứa ion Fe2+ ( màu xanh Turnbull) Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → Fe(SO4)2 + Cu↓ Quan sát thí nghiệm: Ban đầu dung dịch có màu xanh Sau bỏ đinh sắt vào bề mặt đinh sắt bề mặt dung dịch xuất kết tủa màu màu đỏ gạch Fe thể tính khử -Nguyên tố p: Lấy ống nghiệm, đánh số Cho vào ống 2-3 giọt nước iod Sau đó: • Ống 1: thêm 2-3 giọt dung dịch Na2S 0,5N • Ống 2: thêm vài giọt dung dịch NH4OH 25% Quan sát thí nghiệm: • Ống 1: dung dịch iod màu Na2S + • I2 + 4H2O → Na2SO4 +8 HI Ống 2: dung dịch có màu nâu NH4OH +I2 → N2↑ + 6HI +2H2O -Tính chất oxi- hóa nguyên tố mức oxi-hóa cao: Lấy ống nghiệm có đánh số : • Ống 1: cho vào -3 giọt dung dịch H2SO4 đậm đặc( tỉ khối d=1,84kg/l) Thêm vào 3-4 giọt Na2S 0,5N Dung dịch bị đục tạo thành lưu huỳnh 3Na2S + H2SO4 → 3Na2SO4 + S↓ + 4H2O cấ u hí nh điế n tư ́ cú a lưu huý nh: 1s22s22p63s23p4 ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↓↓ ↓ ↑ ↑ ↑ Nguyên tố S có khả nhường e để đạt cấu hình bền ngun tố khí gần (Ne, Z=10) → lưu huý nh đá thế hiế n tí nh khư.́ • Ống 2: cho vào -3 giọt K2Cr2O7 0,1N thêm vào 3-4 giọt dung dịch HCl 2N; sau thêm vào 3-4 giọt dung dịch Na2S0,5N Hiện tượng: dung dịch bị vẩn đục 2K2Cr2O7 + 8HCl +4Na2S 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8NaCl + 4H2O Cấ u hí nh điế n tư ́ cú a Crom: 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Nguyên tố Cr có khả nhận thêm e vào lớp cùng, để đạt trạng thái bán bão hòa thể tính oxi hóa Ngồi ngun tố Cr có khả nhường e lớp để đạt trạng thái bán bão hòa thể tính khử -Tí nh chấ t oxid – hó a khư ́ cú a cá c nguyên tố p vá d ́́ mơćoxid – hó a trung gian Lấ y hai ố ng nghiế m đá đá nh sớ : Ớ ng 1: cho vá o 3-4 gió t dung dí ch K2Cr2O7 0,1N; thêm vá o vá i gió t dung dí ch H2SO4 2N vá vá i há t Na2SO3 Nhấ n xé t:mấ t má u dung dí ch Giá i thí ch: K2Cr2O7 +4 H2SO4 +3 Na2SO3 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O Chấ t khư:́ Na2SO3 (vì S+4 → S+6) chấ t oxi-hó a: K2Cr2O7(vì Cr+6→Cr+3 ) Ớ ng 2: cho vá o 3-4 gió t dung dí ch Na2S 0,5N; vá i gió t dung dí ch H2SO4 2N; cuố i cú ng lá vá i há t Na2SO3 Hiện tượng: dung dí ch bí đú c có kế t tú a ĺu huý nh Giá i thí ch: Ố ng 2Na2S + 3H2SO4 + Na2SO3 → 3S↓ + 3Na2SO4+3H2O Ố ng Chấ t khư:́ Na2S (vì S+4 → S0) (vì S-2 → S0) chấ t oxi-hó a: H2SO4 (vì S+6 → S0) ,Na2SO3 -Á nh hương ́ cú a môi trương ́ đế n quá trí nh oxid – khư ́ Lấ y ba ố ng ngiế m đá đá nh số , sau đó : • Ớ ng 1: cho vá o 3-4 gió t dung dí ch KMnO4 0,1N; thêm vá o 2-3 gió t dung dí ch H2SO4 2N,vá há t tinh thế KNO2 Hiện tượng: dung dịch có màu nâu đó Giá i thí ch: KMnO4 + 2H2SO4 +4 KNO2 → K2SO4 +3KNO3 + MnSO4+NO + 2H2O • Ớ ng 2: cho vá o 3-4 gió t dung dí ch KMnO4 0,1N; thêm vá o 2-3 gió t dung dí ch NaOH 2N, vá há t tinh thế KNO2 Hiện tượng: nước bám vào thành ống nghiệm vá dung dí ch có má u tí m nhá t Giá i thí ch : 2KMnO4 + 2NaOH +KNO2 → K2MnO4 +Na2MnO4 +KNO3 + H2O↑ • Ố ng 3: cho vá o 3-4 gió t dung dí ch KMnO4 0,1N; ươthêm vá o 2-3 gió t ń́́ c cấ t, vá há t tinh thế KNO2 Hiện tượng: khơng có hiế n t́́́ ng xươ y ra.ả Ô ng Ô ng Ô ng Bài 2: HIỆU ỨNG NHIỆT I.Mục đích ngun tắc thí nghiệm: 1/Mục đích: thơng qua biến đổi nhiệt độ bình để tính hiệu ứng nhiệt q trình 2/Ngun tắc thí nghiệm: -Các q trình nhiệt động tiến hành bình nhiệt lượng kế cách nhiệt với bên nên hệ nghiên cứu xem hệ đoạn nhiệt Do nhiệt lượng hay thu vào bình phản ứng làm thay đổi nhiệt độ thân chất đựng bình mà thơi Lượng nhiệt tính theo công thức: q=4,2m(tc-tđ) + J với : m: khối lượng chất bình cách nhiệt Trong điều kiện tiến hành pha lỏng, m khối lượng dung dịch bình( gồm tổng khối lượng dung mơi chất tan) tc,tđ: nhiệt độ đầu cuối trình -Biến thiên entalpi ∆H q trình tính theo cơng thức : ∆H= -q.M2/m2 Với M2 khối lượng phân tử chất tham gia vào trình(chất tan chất tham gia phản ứng); m2 khối lượng chất tham gia vào q trình II/Tiến hành thí nghiệm: 1/ Chuẩn bị thí nghiệm: Dụng cụ: • Bình cách nhiệt • Nhiệt kế • Eprouvette becher gradue( khắc vạch) • Cốc để cân hóa chất ống nghiệm khơ có nút 2/Thực hành: 2.1) Xác định hiệu ứng nhiệt q trình hòa tan: 2.1.1) Hòa tan NaOH: - Lấy vào bình cách nhiệt 100ml nước cất Đậy nắp, lắc nhẹ chờ nhiệt độ ổn định: đọc ghi lại giá trị tđ -Lấy vào ống nghiệm khơ, sạch, có nút vài viên NaOH Đem cân khối lượng mt gram Đổ NaOH vào bình cách nhiệt qua lỗ nắp lắc nhẹ cho tan hết; đồng thời theo dõi biến thiên nhiệt độ nhiệt kế Khi nhiệt độ ổn định, đọc ghi lại giá trị tc cân lại ống nghiệm hết NaOH, khối lượng mb Ghi số liệu vào bảng kết thí nghiệm 2.1.2) Hòa tan NH4Cl: - Rửa bình cách nhiệt, tiến hành tương tự thay ống nghiệm NaOH ống nghiệm chứa NH4Cl, theo dõi biến thiên nhiệt độ nhiệt kế Khi nhiệt độ ổn định, đọc ghi lại giá trị tc Ghi số liệu vào bảng kết thí nghiệm 2.2) Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2.2.1)Phản ứng tạo muối MgSO4 : (xác định hiệu ứng nhiệt hòa tan Mg H2SO4 0,1N) Phương trình phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ - Lấy vào bình cách nhiệt 100ml dung dịch H2SO4 0,1N cân khoảng 0,1-0,2 gram bột sợi Mg cốc cân ống nghiệm Lắc nhẹ bình cách nhiệt Chờ khoảng 4-5 phút cho nhiệt độ ổn định, đọc nhiệt kế ghi lại giá trị nhiệt độ ban đầu tđ -Đổ nhanh cốc cân ống nghiệm có chứa Mg, Mg rơi vào bình cách nhiệt Thỉnh thoảng lắc nhẹ cho tan hết Theo dõi nhiệt độ nhiệt kế, nhiệt độ mức cao ổn định trình phản ứng kết thúc Đọc ghi nhiệt độ cuối tc Ghi số liệu vào bảng kết 2.2.2) Phản ứng trung hòa: 2.2.2.1) Phản ứng HCl +NaOH → NaCl + H2O -Lấy vào bình cách nhiệt 50ml dung dịch HCl 1N Đậy nắp lắc nhẹ Chờ 4-5 phút cho nhiệt độ ổn định, đọc ghi nhiệt độ nhiệt kế, t1 -Lấy vào becher 50ml dung dịch NaOH 1N đo nhiệt độ t2 BÀI 8: 1.Chỉ thị acid – baz & phương pháp chuẩn độ, đo pH BÀI 9: (a)Màu sắc thị: -Lấy loạt ống nghiệm, có đánh số 1→4 Cho vào ống 10 giọt H2SO4 ống đong vừa xác định tỉ trọng & đặt tất lên giá ống nghiệm Thêm vào ống đựng H2SO4 • Ống thứ nhất: giọt dung dịch phenolphthalein • Ống thứ hai: giọt dung dịch metil orange • Ống thứ ba: giọt dung dịch metil đỏ • Ống thứ tư: giọt rượu quì mẫu giấy quì -Lấy loạt ống nghiệm thứ hai, đánh số từ 5→8 & thêm vào ống giọt dung dịch NaOH ống đong đo tỉ trọng & đặt lên giá Thêm vào ống, giọt dung dịch chất thị Quan sát màu sắc cặp ống chứa loại chất ghi tượng quan sát vào bảng: BÀI 10: (b) Xác định nồng độ acid –baz phương pháp chuẩn độ Xác định nồng độ dung dịch H2SO4: Lấy burette thứ Kiểm tra khóa burette đóng chưa Nếu chưa đóng đóng lại, kẹp vào giá thí nghiệm (như hình bên) Rót dung dịch NaOH 0,1N vào burette, lượng rót vào phải cao vạch mức Mở khóa burette & điều chỉnh mức chất lỏng vạch mức đóng khóa burette lại Chuẩn bị erlen 100ml vào bình 1ml (V1) dung dịch H2SO4 xác định tỉ trên, có nồng độ N1 Thêm vào bình giọt dung dịch phenolphthalein & ≈ 8→9ml nước cất Tổng thể tích bình xấp xỉ 10ml Lúc này, dung dịch bình khơng màu Sau làm xong hai bước trên, ta bắt đầu tiến hành chuẩn độ Tay phải cầm cổ bình erlen đặt vòi burette đựng dung dịch NaOH 0,1N & lắc đều, cho chất lỏng bình chuyển động xoay tròn Tay trái mở khóa burette, cho dung dịch NaOH chảy vào bình Ban đầu, cho NaOH chảy nhanh, đến hết khoảng 5-6ml, cho nhỏ giọt Chú ý: tay phải lắc dung dịch trongbình tam giác Khi màu sắc chất lỏng bình tam giác chuyển sang màu hồng nhạt & khơng đi, dừng nhỏ dung dịch NaOH Đóng khóa burette Đọc thể tích dung dịch NaOH 0,1N;đã dùng hết V’2 Lập lại thí nghiệm lần nữa, với hai bình erlen lại; ta thể tích dung dịch NaOH tiêu tốn V 2’’ & V2’’’ Vậy thể tích dung dịch NaOH 0,1N trung bình, để phản ứng đủ với V1 = 1ml dung dịch H2SO4 có nồng độ N1 cần xác định là: V2 =1/3 (V’2 + V2’’ + V2’’’) Nồng độ cần tìm dung dịch H2SO4, tính theo cơng thức : N1 =V2*N2/V1 = 0,1 V2 (vì V1 = 1, N2 = 0,1) & suy nồng độ CM theo công thức Xác định nồng độ dung dịch NaOH: Trình tự làm thí nghiệm trên, lấy vào erlen dung tích 100ml 1ml dung dịch NaOH xác định tỉ trọng & nhỏ vào giọt metil orange & them nước cất Lúc này, dung dịch có màu vàng Trong burette, ta rót dung dịch H 2SO4 0,1N Sau đó, chuẩn độ dung dịch H2SO4 0,1N; làm trên, đến dung dịch chuyển sang màu da cam dừng lại & đọcthể tích dung dịch H2SO4 0,1N tiêu tốn Áp dụng cơng thức nêu để tính nống độ dung dịch NaOH cần tìm (N1 = 0,1 N2) (a) Xác định pH: Nhờ chất thị tổng hợp ≡ giấy pH: Nhỏ 1→2 giọt dung dịch H2SO4 đo tỉ trọng lên mẫu giấy đo pH So sánh màu sắc mẫu giấy với màu sắc chuẩn ứng với giá trị pH khác Lập lại thí nghiệm Thay dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH xác định tỉ trọng trên, mẫu giấy đo pH khác BÁO CÁO THÍ NGHIỆM: I I) Điều chế dung dịch NaCl 2,5M Ghi cách tính lượng NaCl cần phải cân: Hiện tượng tăng điểm sôi Ghi lại yêu cầu tiến hành thí nghiệm Nhiệt độ sơi nước cất 1070C Nhiệt độ sôi dd NaCl 1150C => Nhiệt độ sôi dd NaCl > nhiệt độ sơi nước cất Vì nhiệt độ sơi muối cao nhiệt độ sôi nước Dung dịch bão hòa & tượng bão hòa: ghi lại tượng yêu cầu : Lúc đầu ống nghiệm lạnh => thu nhiệt Khi thêm CH3COONa ống bị lạnh => thu nhiệt Khi thêm tinh thể nhỏ CH3COONa nhiệt độ tăng lên từ 320C lên 350C => tỏa nhiệt Xác định nồng độ tỉ trọng kế Khi giá trị tỉ trọng dung dịch cần xác định không nằm giá trị ghi bảng, ta phải dùng phương phấp nội suy để tính nồng độ theo cơng thức sau: C%=d-d1 d2-d1C2-C1+ C1 Với d: tỉ trọng dung dịch cần xác định nồng độ, nằm khoảng d 1, d2 hai dung dịch có nồng độ C1, C2 cho sẵn bảng.(C1 < C2) Sau tính nồng độ phần trăm khối lượng C% , ta chuyển đổi: CM = ( d.C% )/ 100.M2 CN = ( d.C% )/100.E2 với M2 & E2: khối lượng mol & đương lượng gram chất tan Dung dịch Tỉ trọng d C% CM CN H2SO4 1,015 2,286 2,37.10-4 4,74.10-4 NaOH 1,0285 2,478 6,37.10-4 6,37.10-4 Sau tính nồng độ, ghi kết vào bảng sau: 5.Màu sắc thị: BÀI 11: Ghi màu sắc dạng acid =base vào bảng trình thí nghiệm Sau nhỏ 10 giọt dd H2SO4 xác định tỉ trọng Sau nhỏ 10 giọt dd NaOH xác định tỉ trọng Tên chất thị Khoảng chuyển màu Phenolphthalei n Metil orange Metil đỏ Q tím (giấy quì) BÀI 12: Màu chất thị Giá trị pH Màu sắc Dạng acid Dạng base 8,2 ÷ 10 Hồng Khơng màu Tím nhạt 3,1 ÷ 4,4 Cam Đỏ Cam 4,4 ÷ 6,2 Cam Hồng nhạt Vàng nhạt 5,0 ÷ 8,0 Tím Đỏ nhạt Tím đậm 6.Đ o pH : Ghi giá trị H2SO4 & NaOH, đo giấy pH Tính pH dung dịch theo lý thuyết & so sánh Suy pH dung dịch cần xác định pH=1→2 Suy pH dung dịch cần xác định pH=12→13 BÀI 13: BÀI 14: 7/ Kết chuẩn độ: Tính CN & CM dung dịch H2SO4 & NaOH So sánh với phương pháp đo tỉ trọng, xem phương pháp xác Bài 5: DUNG DỊCH ĐIỆN LY Mục đích nguyên tắc thí nghiệm Trên sở lý thuyết học phương pháp thực hành thí nghiệm, sinh viên phải nắm yếu tố ảnh hưởng đến cân dung dịch điện ly chứng minh, giải thích biểu thức toán học I Độ mạnh yếu acid, bazơ Ảnh hưởng muối acid yếu đến điện ly acid yếu Ảnh hưởng muối bazơ yếu đến điện ly bazơ yếu Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy hồn tồn Điểu kiện để hình thành kết tủa khả kết tủa chất điện ly Phương pháp tiến hảnh thí nghiệm III.2.1 Cân acid- bazơ I I I III.2.1.1 So sánh hoạt tính hố học acid Ống 1: 20 giọt dung dịch HCl 2N + hạt Zn tương đương Ống 2: 20 giọt dung dịch CH3COOH 2N + hạt Zn tương đương Kết quả: Tốc độ khí ống nhanh ống Nhiều bọt khí bám bề mặt Zn, khí H2 Ptpứ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + 2CH3COOH (CH3COO)2Zn + H2 Ảnh hưởng muối acid yếu đến điện ly acid yếu Ống1: 5 giọt dung dịch CH3COOH 2N & giọt metil orange Cho thêm vài tinh thể CH3COONa & lắc cho tan hết 2.1.2 Ống 2: 5 giọt dung dịch CH3COOH 2N & giọt metil orange Kết quả: -Khi cho CH3COOH td với giọt metil orange, ta thấy dung dịch ống có đỏ cam -Sau cho thêm vài tinh thể CH3COONa lắc đều, ta thấy dung dịch ống đổi từ màu đỏ cam vàng cam Ống màu cam khơng đổi -Q trình điện ly: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O + CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- -Hằng số điện ly Ka CH3COOH: Ka = CH3COO-.H3O+[CH3COOH] -Công thức tính pH dung dịch: Với dung dịch acid yếu: pH = 12(pKa – logCa) CH3COOH H+ + CH3COO- Ka = H+[CH3COO-][CH3COOH ] • • Với dung dịch bazơ yếu: pH = pH = 12(pKa + logCb) = 14 + 12(pKb + logCb) Ống 2:Độ pH dung dịch CH3COOH 2N CN(CH3COOH) = 2N CM(CH3COOH) = 2M [CH3COO-] = [H+] = 2M CH3COOH H+ + CH3COOBan đầu: Phân li: Còn: 2M 0M 0M xM xM xM (2-x)M xM xM Ka = x.x(2-x) = 1,8.10-5 x = 6.10-3 [H+] = 6.10-3 pH = -log[H+] ≈ 2,2 Hay pH = 12(pKa – logCa) = 12[4.74 – log(2)] ≈ 2,2 với pKa = -logKa = -log(1,8.10-5) = 4,74 Ống 1: Độ pH dung dịch hỗn hợp CH3COOH 2N CH3COONa 0,2N (hệ đệm acetat) Vì hỗn hợp dung dịch acid yếu, có mặt ion gốc acid yếu muối (bazơ liên hợp) nên pH = pKa - logCmuốiCa = 4,74 –log (0,22) = 5,74 Giải thích: Sự biến đổi màu dung dịch: Metil orange: [p-(CH3)2NC6H4N = NC6H4SO3Na] Trong mơi trường acid CH3 COOH liên kết -N=N- metil orange nhận H+ vào tạo -NH-NH- làm tăng hiệu ứng cộng hưởng, tượng thẩm màu màu đỏ cam, cho bazơ vào phản ứng thuận nghịch chuyển thành màu vàng cam Dung dịch CH3COOH 2M acid yếu có pH =2,2 nên cho metil orange vào dd chuyển sang màu đỏ cam Sau cho thêm CH3COONa cân chuyển dịch sang trái làm giảm nồng độ H+, pH tăng lên nên dd chuyển sang màu vàng cam Ảnh hưởng muối bazơ yếu đến điện ly bazơ yếu Ống 1: 57 giọt dung dịch NH4OH 0,1N + giọt phénophtalein Thêm vào tinh thể NH4Cl & lắc cho tan hết 2.1.3 Ống 2: 57 giọt dung dịch NH4OH 0,1N + giọt phénophtalein Kết quả: -Khi cho dung dịch NH4OH 0,1N tác dụng với phenolphtalein dung dịch chuyển sang màu hồng Khi cho tinh thể NH4Cl vào ống nghiệm dung dịch màu hồng chuyển màu, ống khơng thêm tinh thể dung dịch giữ màu hồng Phương trình điện li: NH4OH NH4Cl NH4+ + OH- NH4+ + Cl- NH4 + + H2O NH3 ↑ + H3O+ Ống 1: Kb = [ OH- ]2 / (Co-[ OH- ]) pH ống có NH4OH: pH = 14 - 1/2( pKb - pC0 ) =9,87 Ống 2: Kb =([NH4+].[OH-]) / [NH4OH] pH ống lại: pH = 14 – pKb – log( Cmuoi/Cbazo ) = 3.74 Phản ứng trao đổi II.2.2.3 Tạo thành bazơ yếu: 2.2 Ống 1: 10 giọt dung dịch NH4Cl 0,5M + vài giọt dung dịch NaOH 0,1M (đun nhẹ) Ống 2: 10 giọt dung dịch (NH4)2SO4 0,5M + vài giọt dung dịch NaOH 0,1M Kết -Ống ống có khí NH3 có mùi khai -Phương trình phản ứng: Phân tử : NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O Ion: NH4+ + OH- NH3 + H2O II.2.2.4 Tạo thành acid yếu Ống 1: 10 giọt dung dịch Na2CO3 0,5M + vài giọt dung dịch CH3COOH 0,1M + vài giọt dung dịch HCl 0,1M Ống 2: 10 giọt dung dịch Na2CO3 0,5M + vài giọt dung dịch CH3COOH 0,1M Kết quả: Ống 1: sủi bọt khí CO2 Pt: Na2CO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O CO32- + 2H+ → CO2 + H2O Ống 2: sủi bọt khí mãnh liệt Pt: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O CO32- + H+ → CO2 + H2O Giải thích: Acid HCl acid mạnh, mạnh CH3COOH nên cho vào Na2CO3 HCl tác dụng mãnh liệt → sinh nhiều CO2 III.2.3 Cân kết tủa: III.2.3.1 Điều kiện hình thành kết tủa: Ống 1: 10 giọt dung dịch CaCl2 0,0002N + 10 giọt dung dịch Na2SO4 0,0002N Ống 2: 10 giọt dung dịch CaCl2 0,2N + 10 giọt dung dịch Na2SO4 0,2N Kết quả: -Ống xảy tượng kết tủa -Phương trình phản ứng: Phân tử: CaCl2 + Na2SO4 CaSO4 + 2NaCl Ion: Ca2+ + SO42- CaSO4 Giải thích: Điều kiện để hình thành kết tủa: TBK(CaSO4) > TCaSO4 (2,5.10-3 > 10-5) với Tích số tan CaSO4 : TCaSO4 = [A+]n.[B-]m = 10-5 Tích số hồ tan biểu kiến: TBK(CaSO4) = CnCa2+ CmSO42- = 0,05.0,05 = 2,5.10-3 Kết tủa phân đoạn III.2.3.2.1 Thí nghiệm 2.3.2 Ống 1: giọt dung dịch NaCl 0,5M + 10 giọt dung dịch AgNO3 0,1M Ống 2: giọt dung dịch KI 0,5M + 10 giọt dung dịch AgNO3 0,1M Kết quả: Ống xuất kết tủa màu trắng Ống xuất kết tủa màu vàng nhạt III.2.3.2 Sự phụ thuộc việc tách hoàn toàn ion khỏi dung dịch vào giá trị tích số tan: Điều kiện hồ tan kết tủa Ống 1: giọt dung dịch AgNO3 0,1N + giọt dung dịch Na2CO3 0,5N Ống 2: giọt dung dịch AgNO3 0,1N + giọt dung dịch NaCl 0,5N Kết quả: PT: CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4↓ + 2NaCl Ion: Ca2+ + SO42- → CaSO4↓ Mục lục: Bài 1: Xác định khối lượng phân tử phản ứng oxi hóa khử , trang Bài 2: Hiệu ứng nhiệt , trang Bài 3: Cân hóa học tốc độ phản ứng ,trang Bài 4: Dung dich phân tử dung dich điện ly, trang Bài 5: Dung dịch điện ly, trang