BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI Ngày TN: Thứ ngày 04 tháng 03 năm 2014 Tổ : Lớp: L21 Họ tên: MSSV: Trần Trung Hưng Lê Hữu Hùng I V1301662 V1301584 KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Nhiệt độ oC t1 t2 t3 moco (cal/độ) moco TB Lần 30 60 45,5 Lần 30 61 45,6 Lần 30 60 45,5 = cal/độ (Tính mẫu giá trị moco ) Ta có : Nguồn nóng: Nguồn lạnh: Nước nóng nhiệt độ t2 : mct2 Nhiệt lượng kế: mocot2 Nước lạnh: m’c’t1 Sau cân bằng: Nhiệt độ hệ t3 Lập phương trình cân nhiệt lượng: mc(t3 - t2) + moco(t3 - t2) = - m’c’(t3 – t1) Rút moco : moco = (với moco 10) (m = m’, c = c’) Lần 1: thay m = 50g, c = 1cal/g.độ, t1 = 28 oC, t2 = 65 oC , t3 = 46 oC Ta moco = = 2.94 (cal/độ) Thí nghiệm 2: � Nhiệt độ oC Lần 30 30 34 t1 t2 t3 Q(cal) Qtrung bình (cal) H (cal/mol) Nếu t1 t2 t tính hiệu số t3 Lần 29 29.5 34.5 Lần 29.5 29.5 34 (Tính mẫu giá trị Q) Ta có cơng thức : Q = (moco + mc)t = (moco + mc)(t3 - ) Lần 1: thay moco = 2.94cal/độ thí nghiệm 1, m = (25+25)1.02, c = cal/g.độ, t = 29oC, t2 = 29oC, t3 = 34oC vào cơng thức tính Q ta Q = 264,7 (cal) Thí nghiệm 3: Nhiệt độ oC t1 t2 Q(cal) H (cal/mol) Htb (cal/mol) Lần 30 36 (Tính mẫu giá trị Q H) Cơng thức tính : Q = (moco + mc)t = (moco + mc)(t2 – t1) (cal) H= (với n = 4/160 = 0.025 mol) Lần 30 35 Lần 30 36.5 Thay giá trị lần 1, m = (4 + 50) g, c = cal/ g.độ m oco thí nghiệm vào cơng thức tính ta có : Q = 389,09 cal, H = - 15563,6 cal/mol Thí nghiệm 4: Nhiệt độ oC t1 t2 Q(cal) H (cal/mol) Htb (cal/mol) Lần 30 26 Lần 30 25 Lần 30 26.5 (Tính mẫu giá trị Q H) Cơng thức tính : Q = (moco + mc)t = (moco + mc)(t2 – t1) (cal) H= (với n = 4/53,5 0.075 mol) Thay giá trị lần 1, m = (4 + 50) g, c = cal/ g.độ m oco thí nghiệm vào cơng thức tính ta có : Q = -199,29 cal, H = 2657,2 cal/mol II TRẢ LỜI CÂU HỎI Hth phản ứng HCl + NaOH  NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25 ml dd HCl 2M tác dụng với 25 ml dd NaOH 1M Tại sao? Trả lời: Hth phản ứng HCl + NaOH  NaCl + H2O tính theo số mol NaOH cho 25 ml dd HCl 2M tác dụng với 25 ml dd NaOH 1M Ta tính theo số mol muối tạo thành tức số mol NaOH Do tỉ lệ số mol phản ứng lí thuyết HCl NaOH 1:1 mà thực tế có tới 0.05 mol HCl có 0.025 mol NaOH phản ứng với Vậy suy HCl dư, không phản ứng hết nên nhiệt tạo thành NaCl khơng thể tính theo HCl mà phải tính theo số mol HCl phản ứng hết = số mol NaOH cho vào phản ứng ban đầu = 0.025 mol Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? Trả lời: Có thể thay đổi nhiêt tạo thành chất khác khác Nhiệt tạo thành NaCl khác với nhiệt tạo thành NaNO Bên cạnh khối lượng mol HCl khác với HNO Mà nồng độ mol chất nên 25ml HCl có khối lượng khác với 25ml HNO dẫn đến đại lượng mc khác Q khác Ngoài nhiệt độ ban đầu chất khơng giống Vậy có nhiều lí để ta kết luận kết thí nghiệm thay đổi ta thay HCl 1M HNO3 1M Tính H3 lí thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt nhiệt lượng kế Do nhiệt kế Do dụng cụ đong thể tích hóa chất Do cân Do sunphat đồng bị hút ẩm Do lấy nhiệt dung riêng sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Còn ngun nhân khác khơng? Trả lời: Tính H3 lí thuyết theo định luật Hess: PTHH: CuSO4 khan + 5H2O CuSO4.5H2O H1 = - 18.7 kcal/mol +H2O H3 = H1 + H2 +H2O H2 = +2.8 kcal/mol dd CuSO4 Vậy ta tính H3 = H1 + H2 = - 18.7 + 2.8 = - 15.9 kcal/mol Theo em, nguyên nhân gây sai số quan trọng là: Sunphat đồng bị hút ẩm Vì sunphat đồng chất hút ẩm mạnh , môi trường lại chứa nhiều nước Mà ta lại đo nhiệt hòa tan sunphat đồng Trong q trình cân đong sunphat đồng tiếp xúc với môi trường Nên phần chất bị phản ứng bên ngồi, nhiệt bị đi, nhiệt thu g đồng sunphat không đủ Nên nhiệt tạo thành đo so với lí thuyết Ngồi có nhiều ngun nhân khác khiến nhiệt tạo thành bị hao hụt như: đo, ghi số liệu, cân ko xác lượng hóa chất nhiệt dung riêng CuSO gần cal/g.độ không cal/g.độ NHẬN XÉT:  Nhiệt phản ứng hóa học khơng giống Mỗi phản ứng có lượng nhiệt tỏa hay thu vào riêng  Nhiệt độ thí nghiệm khơng xác kết thu phản ứng nhiệt lượng phản ứng tỏa ta cho phản ứng chất phản ứng tỉ lệ mà chất khơng phản ứng hết với nhiệt độ ban đầu chất khác Dẫn đến nhiệt độ ta đo bị sai lệch nhiệt độ chất chưa phản ứng hết  Kết đo thực tế có sai số lớn so với lí thuyết nguyên nhân khiến thí nghiệm bị sai lệch xuất nhiều tác động nhiều đến phản ứng Nên q trình thí nghiệm ta nên hạn chế nhiều tiếp xúc hóa chất với mơi trường trình phản ứng  ... 34.5 Lần 29 .5 29 .5 34 (Tính mẫu giá trị Q) Ta có công thức : Q = (moco + mc)t = (moco + mc)(t3 - ) Lần 1: thay moco = 2. 94cal/độ thí nghiệm 1, m = (25 +25 )1. 02, c = cal/g.độ, t = 29 oC, t2 = 29 oC,... định luật Hess: PTHH: CuSO4 khan + 5H2O CuSO4.5H2O H1 = - 18.7 kcal/mol +H2O H3 = H1 + H2 +H2O H2 = +2. 8 kcal/mol dd CuSO4 Vậy ta tính H3 = H1 + H2 = - 18.7 + 2. 8 = - 15.9 kcal/mol Theo em, nguyên... 1cal/g.độ, t1 = 28 oC, t2 = 65 oC , t3 = 46 oC Ta moco = = 2. 94 (cal/độ) Thí nghiệm 2: � Nhiệt độ oC Lần 30 30 34 t1 t2 t3 Q(cal) Qtrung bình (cal) H (cal/mol) Nếu t1 t2 t tính hiệu số t3 Lần 29 29 .5 34.5