Giao an d thi giao vien gii cp tnh b

14 37 0
Giao an d thi giao vien gii cp tnh b

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN Tuần 26 (Từ 25/2/2019 đến 2/3/2019) Ngày soạn: 20/2/2019 Ngày dạy: 28/2/2019 Tiết 49 BÀI 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (MỤC B) I MỤC TIÊU Kiến thức Nêu loại hợp chất nhôm gồm nhôm oxit, nhơm hiđroxit muối nhơm Học sinh nêu tính chất vật lí nhơm oxit, học sinh biết nhơm oxit oxit lưỡng tính Học sinh biết số ứng dụng quan trọng nhôm oxit Học sinh nêu tính chất vật lí nhơm hiđroxit, học sinh biết nhơm hiđroxit hiđroxit lưỡng tính Học sinh biết cách điều chế nhôm hiđroxit Học sinh nêu cơng thức hóa học phèn chua biết số ứng dụng quan trọng phèn chua Biết nhận biết ion Al3+ dung dịch Kỹ Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm đơn giản, quan sát giải thích tượng thí nghiệm Rèn kỹ tư duy, từ tượng thí nghiệm rút nhận xét tính chất Viết phương trình phản ứng, phương trình ion thể tính chất, viết phương trình điều chế nhơm hiđroxit Thực hành nhận biết ion Al3+ dung dịch Rèn kỹ làm việc theo nhóm, làm việc hợp tác Thái độ, tư tưởng Có lòng u thích mơn Có thái độ tích cực, chủ động, sáng tạo, nghiêm túc học tập, nghiên cứu hoạt động nhóm GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN Có ý thức bảo quản sử dụng đồ vật nhôm Định hướng phát triển lực Năng lực hợp tác Năng lực làm việc độc lập Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực thực hành thí nghiệm Năng lực phát giải vấn đề Năng lực tư logic: vận dụng kiến thức học để suy luận đặc điểm, tính chất chất Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Giáo viên - Bài giảng thiết kế power point, phiếu học tập học sinh, bảng phụ, bút lông, nam châm - Dụng cụ hóa chất để học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm, nhóm gồm: + Hóa chất: Các dung dịch muối AlCl3, NaOH, HCl, NH3, MgCl2, NaCl, mảnh nhỏ nhôm kim loại + Dụng cụ: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ Học sinh Ôn lại cũ Sách giáo khoa, ghi, đồ dùng học tập III TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Phương pháp dạy học Sử dụng phối hợp phương pháp kỹ thuật dạy học sau: - Phương pháp học tập theo góc - Phương pháp đàm thoại tìm tòi - Phương pháp dạy học hợp tác - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thí nghiệm, hình ảnh) GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN - Phương pháp sử dụng câu hỏi, tập - Kỹ thuật sơ đồ tư Các hoạt động cụ thể A Hoạt động trải nghiệm, kết nối a) Mục tiêu hoạt động Huy động kiến thức học học sinh vào nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức b) Nội dung hoạt động Thông qua việc kiểm tra cũ, học sinh nhận hợp chất nhơm, từ dẫn vào vấn đề tìm hiểu hợp chất nhơm c) Phương pháp tổ chức hoạt động Giáo viên nêu câu hỏi kiểm tra cũ, đề nghị học sinh lên bảng hồn thành phương trình phản ứng Câu hỏi: Hoàn thành phản ứng sau: (1) Al + O2 → (2) Al + Cl2 → (3) Al + H2SO4 loãng → (4) Al + HNO3 loãng → (5) Al + H2O (nếu phá bỏ lớp màng oxit) → (6) Al + ddNaOH → Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng Giáo viên đề nghị học sinh nhận xét phần làm bạn Từ sản phẩm phản ứng, giáo viên hỏi học sinh loại sản phẩm thu được: oxit, hiđroxit, muối, từ dẫn vào nội dung học d) Sản phẩm hoạt động Học sinh hồn thành phương trình phản ứng: t (1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (3) 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN (4) Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (5) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (6) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 e) Đánh giá kết hoạt động - Thông qua quan sát, lắng nghe ý kiến học sinh, giáo viên kịp thời phát khó khăn vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lí - Giáo viên biết học sinh có kiến thức nào, kiến thức cần điều chỉnh, bổ sung hoạt động B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu nhôm oxit a) Mục tiêu hoạt động Học sinh nêu tính chất vật lí nhơm oxit, học sinh biết nhơm oxit oxit lưỡng tính, viết phản ứng nhôm oxit với axit bazơ Học sinh biết số ứng dụng quan trọng nhôm oxit b) Nội dung hoạt động Thông qua hình ảnh, thực tế, kiến thức học, học sinh nêu tính chất vật lí nhơm oxit Thơng qua thí nghiệm, học sinh rút nhận xét tính lưỡng tính nhơm oxit Thơng qua quan sát, liên hệ kiến thức có, học sinh biết số ứng dụng quan trọng nhôm oxit c) Phương thức tổ chức hoạt động * Tìm hiểu tính chất vật lí nhơm oxit Giáo viên chiếu hình ảnh bột nhơm oxit, học sinh quan sát hình ảnh nêu trạng thái, màu sắc nhôm oxit: chất rắn, màu trắng Học sinh liên hệ lại khả tan nhôm nước để rút nhận xét nhôm oxit không tan nước, không tác dụng với nước Giáo viên bổ sung thêm thơng tin tính bền nhơm oxit, nhiệt độ nóng chảy nhơm oxit cao GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN * Tìm hiểu tính chất hóa học nhơm oxit Giáo viên chia lớp thành nhóm, đề nghị học sinh thực hiên thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Giáo viên thơng báo đồ dùng, hóa chất chuẩn bị sẵn vị trí nhóm để học sinh kiểm tra Giáo viên phát bảng phụ cho nhóm, lưu ý học sinh làm thí nghiệm thí nghiệm theo hướng dẫn ghi tượng vào bảng BẢNG MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG THÍ NGHIỆM Thí nghiệm Hiện tượng TN1: Al + dd HCl TN2: Al + dd NaOH TN3: AlCl3 + dd NaOH từ từ đến dư TN4: AlCl3 + dd NH3 dư + HCl dư TN5: AlCl3 + dd NH3 dư + NaOH dư Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm với nhóm: Thí nghiệm 1: Cho mảnh nhỏ nhôm kim loại vào ống nghiệm 1, thêm 2ml dung dịch HCl Quan sát ghi lại tượng Thí nghiệm 2: Cho mảnh nhỏ nhôm kim loại vào ống nghiệm 1, thêm 2ml dung dịch NaOH Quan sát ghi lại tượng Các nhóm tiến hành thí nghiệm ghi tượng vào bảng mô tả tượng Giáo viên treo bảng nhóm lên bảng, đề nghị nhóm khác so sánh tượng quan sát Giáo viên đặt câu hỏi đề nghị học sinh suy nghĩ rút nhận xét: Vì nhơm bền mơi trường khơng khí nước? Thí nghiệm cho thấy nhôm tan dung dịch axit dung dịch kiềm, điều chứng tỏ gì? GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN Giáo viên dẫn học sinh lưu ý lớp màng oxit bảo vệ nhơm Học sinh rút nhận xét tính chất hóa học nhơm oxit Giáo viên lưu ý việc sử dụng đồ dùng nhôm đời sống: tránh tiếp xúc với axit kiềm * Tìm hiểu ứng dụng nhôm oxit Giáo viên giới thiệu số thông tin trạng thái tự nhiên nhôm oxit Học sinh liên hệ cũ nêu nhơm oxit dạng ngậm nước thành phần quặng boxit, dùng để sản xuất nhôm Giáo viên giới thiệu thêm dạng oxit khan nhôm tinh thể đá quý corindon, hồng ngọc, saphia d) Sản phẩm hoạt động HS ghi lại nội dung quan trọng vào Tính chất vật lí - Là chất rắn, màu trắng, khơng tan nước, t0nc > 20500C Tính chất hóa học - Là oxit lưỡng tính Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O Ứng dụng Trong tự nhiên, nhôm oxit tồn dạng ngậm nước dạng khan: - Dạng oxit ngậm nước: quặng boxit (Al2O3.2H2O): dùng sản xuất nhôm - Dạng oxit khan: corinđon, hồng ngọc, saphia… dùng chế tạo đá mài, giấy nhám, làm đồ trang sức - Bột nhôm oxit dùng công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu e) Đánh giá kết hoạt động GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN - Giáo viên quan sát học sinh tiến hành thí nghiệm, lắng nghe ý kiến đóng góp học sinh, kịp thời phát khó khăn vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lí Giáo viên chốt lại kiến thức quan trọng Hoạt động 2: Tìm hiểu nhơm hiđroxit a) Mục tiêu hoạt động Học sinh nêu tính chất vật lí nhơm hiđroxit, học sinh biết nhơm hiđroxit hiđroxit lưỡng tính, viết phản ứng nhôm hiđroxit với axit bazơ Học sinh biết cách điều chế nhôm hiđroxit, viết phương trình điều chế nhơm hiđroxit b) Nội dung hoạt động Thơng qua thí nghiệm, quan sát thực tế, liên hệ kiến thức học, học sinh nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học cách điều chế nhôm hiđroxit c) Phương thức tổ chức hoạt động Giáo viên chia lớp thành nhóm, đề nghị học sinh thực hiên thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Thí nghiệm 3: Cho 1ml dung dịch AlCl3 vào ống nghiếm số 3, thêm ml dung dịch NaOH Quan sát tượng Tiếp tục thêm 1ml dung dịch NaOH Quan sát ghi lại tượng Thí nghiệm 4: Cho 1ml dung dịch AlCl3 vào ống nghiếm số 4, thêm ml dung dịch NH3 Quan sát tượng Tiếp tục thêm 1ml dung dịch NH3 (dư) Quan sát tượng Thêm tiếp vào ống nghiệm khoảng 1-2ml dung dịch HCl, Quan sát ghi lại tượng vào bảng Thí nghiệm 5: Cho 1ml dung dịch AlCl3 vào ống nghiếm số 5, thêm ml dung dịch NH3 Quan sát tượng Tiếp tục thêm 1ml dung dịch NH3 (dư) Quan sát tượng Thêm tiếp vào ống nghiệm khoảng 1-2ml dung dịch NaOH, Quan sát ghi lại tượng vào bảng GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN Các nhóm tiến hành thí nghiệm ghi tượng vào bảng mô tả tượng Giáo viên đề nghị nhóm học sinh treo bảng lên bảng so sánh tượng quan sát Giáo viên đặt câu hỏi đề nghị học sinh suy nghĩ rút nhận xét: Kết tủa tạo thành thí nghiệm 3,4,5 chất gì? Viết phương trình phản ứng tạo kết tủa? Học sinh viết phương trình biết kết tủa nhôm hiđroxit Al(OH)3 Giáo viên tiếp tục đề nghị học sinh hoạt động theo nhóm lớn, thảo luận vấn đề sau ghi lại câu trả lời vào bảng Từ thí nghiệm 3,4,5: - Hãy nhận xét tính chất vật lí Al(OH)3 - Nhận xét tính chất hóa học Al(OH)3 - Al(OH)3 điều chế từ phản ứng nào? Ghi lại thông tin thảo luận vào bảng (Thời gian: phút) TÍNH CHẤT VÀ ĐIỀU CHẾ NHƠM HIĐROXIT 1.Tính chất vật lí 2.Tính chất hóa học Điều chế HS thảo luận với để tìm thơng tin Một học sinh trình bày kết tìm Giáo viên đề nghị nhóm khác bổ sung phần trình bày bạn Giáo viên giới thiệu bổ sung thêm thông tin tính chất vật lí, hóa học điều chế nhôm hiđroxit d) Sản phẩm hoạt động GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN Bảng phụ trình bày tính chất điều chế nhơm hidroxit nhóm HS ghi lại nội dung quan trọng vào Tính chất vật lí - Là chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo Tính chất hóa học - Là hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O - Có thể viết: Al(OH)3 ↔ HAlO2.H2O: axit aluminic Lưu ý: - Al(OH)3 tan kiềm mạnh không tan kiềm yếu dung dịch NH3 - Al(OH)3 tan axit mạnh không tan axit yếu CO2 + H2O - Bị nhiệt phân: t 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Điều chế Cho muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm vừa đủ dung dịch NH3 Al3+ + 3OH- (vừa đủ) → Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ e) Đánh giá kết hoạt động Thông qua quan sát: giáo viên quan sát tất nhóm, kịp thời phát khó khăn vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lí Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm, giáo viên biết học sinh có kiến thức nào, kiến thức cần điều chỉnh, bổ sung Giáo viên chốt lại kiến thức quan trọng Hoạt động 3: Tìm hiểu muối nhơm a) Mục tiêu hoạt động GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN Học sinh biết muối nhơm có loại muối nhôm Al3+ muối aluminat Học sinh nêu cơng thức hóa học phèn chua biết số ứng dụng quan trọng phèn chua b) Nội dung hoạt động Từ phản ứng thể tính lưỡng tính nhơm hiđroxit, học sinh nhận xét có loại muối nhơm muối nhơm Al3+ muối aluminat Thơng qua thí nghiệm, học sinh rút nhận xét khả tác dụng với dung dịch bazơ muối Al3+ khả tác dụng với axit muối aluminat Giáo viên giới thiệu với học sinh phèn chua, ứng dụng phèn chua c) Phương thức tổ chức hoạt động Giáo viên gợi ý học sinh từ phản ứng thể tính lưỡng tính nhơm hiđroxit, quan sát sản phẩm muối nhận xét có loại muối nhơm muối nhơm Al3+ muối aluminat Thơng qua thí nghiệm, học sinh rút nhận xét khả tác dụng với dung dịch bazơ muối Al3+ : phản ứng với dung dịch bazơ mạnh dung dịch bazơ yếu NH3 Giáo viên đề nghị học sinh theo dõi ống nghiệm số 3, thêm HCl từ từ đến dư nhận xét muối aluminat: phản ứng với dung dịch axit mạnh dung dịch axit yếu CO2 + H2O Giáo viên giới thiệu muối nhôm sunfat, phèn chua: công thức ứng dụng Giáo viên giúp học sinh giải thích ứng dụng làm nước phèn chua: ion Al3+ bị thủy phân thành Al(OH)3 kết tủa keo, theo chất bẩn nước lắng xuống, làm nước Giáo viên gợi ý học sinh ứng dụng tính cầm màu phèn chua để giữ màu quần áo không phai Giáo viên giới thiệu thêm công thức phèn nhôm, lưu ý học sinh tránh nhầm lẫn công thức d) Sản phẩm hoạt động Học sinh ghi lại nội dung quan trọng vào 10 GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN + Muối nhôm Al3+ − − + OH du → Al(OH)3 ↓   → AlO2- (tan) Muối Al3+ +OH ddNH + ddNH du  → Al(OH)3 ↓  → không tan Muối Al3+ + 3 + Muối aluminat AlO2+ + +H + H du → Al(OH)3 ↓  → AlO2- (tan) Muối AlO2-  + CO + H O + CO du  → Al(OH)3 ↓   → không tan Muối AlO2-  2 NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 * Nhôm sunfat: Al2(SO4)3 - Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (hoặc KAl(SO4)2.12H2O) Ứng dụng: dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước… e) Đánh giá kết hoạt động Thông qua quan sát: GV quan sát tất nhóm, kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần điều chỉnh, bổ sung GV chốt lại kiến thức quan trọng Hoạt động 4: Nhận biết ion Al3+ dung dịch a) Mục tiêu hoạt động Học sinh biết cách nhận biết ion Al3+ dung dịch b) Nội dung hoạt động Từ kiến thức học, học sinh rút cách nhận xét ion Al3+ dung dịch, kiểm chứng cách làm tập nhận biết cụ thể c) Phương thức tổ chức hoạt động Giáo viên đề nghị học sinh đề xuất phương án nhận biết ion Al3+ dung dịch Giáo viên đưa lọ hóa chất nhãn có chứa dung dịch sau: NaCl, AlCl3, MgCl2 Giáo viên đề nghị nhóm sử dụng hố chất sẵn 11 GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN có để nhận biết dung dịch lọ Các mẫu thử trích sẵn ống nghiệm có đánh số thứ tự để nhóm Học sinh tiến hành nhận biết dung dịch Sau học sinh trình bày kết nhận biết Các nhóm khác so sánh, đối chiếu kết Giáo viên cơng bố hóa chất lọ để học sinh kiểm chứng Giáo viên kết luận lại cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: thuốc thử, tượng, phương trình phản ứng d) Sản phẩm hoạt động HS ghi lại nội dung quan trọng vào Nhận biết ion Al3+ dung dịch: - Thuốc thử: OH- dư - Hiện tượng: có kết tủa keo trắng, sau tan - Phương trình phản ứng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- dư → AlO2- + H2O e) Đánh giá kết hoạt động Thông qua quan sát hoạt động nhóm, giáo viên kịp thời phát khó khăn vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lí Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm, giáo viên biết học sinh có kiến thức nào, kiến thức cần điều chỉnh, bổ sung Giáo viên chốt lại kiến thức quan trọng C Hoạt động luyện tập a) Mục tiêu hoạt động Học sinh ghi nhớ lại nội dung quan trọng học b) Nội dung hoạt động Giáo viên củng cố kiến thức sơ đồ tư Học sinh trả lời số câu hỏi luyện tập củng cố c) Phương pháp tổ chức hoạt động Giáo viên chiếu sơ đồ tư nhôm 12 GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN Giáo viên đưa số tập củng cố, đề nghị học sinh trả lời Bài tập 1: Phát biểu sau phát biểu đúng? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Bài tập 2: Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi sau: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al d) Sản phẩm hoạt động Học sịnh trả lời câu hỏi củng cố, giải thích lý chọn đáp án, nêu phản ứng hóa học xảy sơ đồ Về nhà học sinh hoàn thiện lại phản ứng sơ đồ vào (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH)3 (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 t (5) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (6) 2Al2O3 đpnc  → 4Al + 3O2 e) Đánh giá kết hoạt động Thông qua quan sát học sinh, giáo viên kịp thời phát khó khăn vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lí Thơng qua câu trả lời học sinh, giáo viên biết học sinh có kiến thức nào, kiến thức cần điều chỉnh, bổ sung D Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng a) Mục tiêu hoạt động Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng thiết kế cho học sinh nhà làm, nhằm mục đích giúp học sinh vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức học sinh (làm theo nhóm) 13 GV: ĐẶNG THỊ HƯƠNG GIANG – THPT ĐƯỜNG AN b) Nội dung hoạt động Học sinh giải câu hỏi/bài tập thơng qua hoạt động ngồi lên lớp c) Phương pháp tổ chức hoạt động Giáo viên đưa câu hỏi/bài tập sau, học sinh dựa vào kiến thức có, đồng thời tìm hiểu thêm kiến thức thông qua kênh thông tin khác, thực nhiệm vụ theo yêu cầu sau: - Vẽ sơ đồ tư nhôm hợp chất nhôm - Làm tập SGK Tr 128, 129 - Chuẩn bị Luyện tập Tính chất nhơm hợp chất nhôm (SGK Tr 133) d) Sản phẩm hoạt động Bài tập học sinh tập e) Đánh giá kết hoạt động Giáo viên cho học sinh báo cáo kết hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học kế tiếp, giáo viên cần kịp thời động viên, khích lệ học sinh 14

Ngày đăng: 27/09/2019, 18:57

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan