Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu https://www.facebook.com/tailieupro/ 68 CÔNG THỨC KINH NGHIỆM GIẢI https://www.facebook.com/tailieupro/ NHANH BÀI TỐN HỐ HỌC https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ I TÍNH pH https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr 1 Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log K a + logCa) pH = –log( Ca) với (1)  : độ điện li Ka : số phân li axit Ca : nồng độ mol/l axit ( Ca  0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M 250C Biết KCH 3COOH = 1,8 10-5 Giải 1 pH = - (logKa + logC a ) = - (log1,8 10 -5 + log0,1 ) = 2,87 2 Ví dụ 2: Tính pH dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = g/ml ) Cho độ điện li HCOOH dung dịch = % Giải 10.D.C% 10.1.0,46 = 0,1 M => pH = - log (  C ) = - log ( 0,1 ) = 2,7 a Ta có : CM = = 100 M 46 Ca ) pH = –(log K a + log Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA): (2) Cm Ví dụ : Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M 250C Biết KCH COOH = 1,75 10-5 , bỏ qua điện li H2O pH = - (logKa + log 0,1 Ca ) = - (log1,75 10-5 + log ) = 4,74 0,1 Cm Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log K b + logCb) (3) với Kb : số phân li bazơ Ca : nồng độ mol/l bazơ Ví dụ : Tính pH dung dịch NH3 0,1 M Cho KNH = 1,75 10-5 1 pH = 14 + (logKb + logC b ) = 14 + (log1,75 10 -5 + log0,1 ) = 11,13 2 II TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : H% = – % V - NH Y M X (4) MY =( MX MY - 1).100 (5) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) ĐK: tỉ lệ mol N2 H2 1:3 Ví dụ : Tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,25 thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 6,8 Tính hiệu suất tổng hợp NH3 Ta có : nN : nH = 1:3 H% = - MX MY =2-2 8,5 = 75 % 13,6 www.facebook.com/tailieupro Đăng ký thành viên để nhận tài liệu thường xuyên Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ HĨA VƠ CƠ https://www.facebook.com/tailieupro/ I BÀI TOÁN V CO https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/  https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro  https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO vào dung dịch Ca(OH) n  = n OH - n CO Ba(OH) Điều kiện: Công thức: CO n  n - 2 (6) Ví dụ : Hấp thụ hết 11,2 lít CO (đktc ) vào 350 ml dung dịch Ba(OH) 1M Tính kết tủa thu Ta có : n CO = 0,5 mol n Ba(OH) = 0,35 mol => n OH  = 0,7 mol - nCO = 0,7 – 0,5 = 0,2mol nkết tủa = nOH  m kết tủa = 0,2 197 = 39,4 ( g ) Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH) Ba(OH) Điều kiện: n CO  n CO 23 Công thức: n CO 2- = n OH - - n CO (7) (Cần so sánh n CO với n Ca n Ba để tính lượng kết tủa) 23 Ví dụ : Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,6 M Tính khối lượng kết tủa thu nCO = 0,3 mol nNaOH = 0,03 mol n Ba(OH)2= 0,18 mol => nOH  = 0,39 mol nCO 32 = nOH  - nCO = 0,39- 0,3 = 0,09 mol Mà nBa 2 = 0,18 mol nên nkết tủa = nCO 2 = 0,09 mol mkết tủa = 0,09 197 = 17,73 gam Ví dụ : Hấp thụ hết 0,448 lít CO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M Ba(OH)2 0,12 M ( TSĐH 2009 khối A ) thu m gam kết tủa Tính m ? C 2,364 D 1,97 A 3,94 B 1,182 nCO = 0,02 mol nNaOH = 0,006 mol n Ba(OH)2= 0,012 mol => nOH  = 0,03 mol nCO 32 = nOH  - nCO = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol Mà nBa 2 = 0,012 mol nên nkết tủa = nCO 2 = 0,01 mol mkết tủa = 0,01 197 = 1,97 gam Tính thể tích CO cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) Ba(OH) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: n CO = n (8)  n CO = n OH - - n (9) Ví dụ : Hấp thụ hết V lít CO2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 M thu 19,7 gam kết tủa Tính V ? Giải - n CO = nkết tủa = 0,1 mol => V CO = 2,24 lít  - n = 0,6 – 0,1 = 0,5 => V = 11,2 lít n CO = nOH kết tủa CO II BÀI TỐN V NHƠM – K M Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo u cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: n OH = 3n  (10)  n OH - = 4n Al3 - n www.facebook.com/tailieupro Đăng ký thành viên để nhận tài liệu thường xuyên (11) Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/   https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro   https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupr III BÀI TOÁN V HNO https://www.facebook.com/tailieupr   https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để 31,2 gam kết tủa Giải Ta có hai kết : n OH  = 3.nkết tủa = 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2lít n OH  = nAl 3 - nkết tủa = 0,5 – 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H + để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) n OH n - = 3n  + nH (12) + = 4n 3 -n +n Al OH max  (13) + H Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl3 0,2 mol HCl để 39 gam kết tủa Giải n OH  ( max ) = nAl 3 - nkết tủa+ nH  = 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH) 4] (hoặc NaAlO 2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: n = n (14)  H n H+  (15) = 4n AlO  - 3n  Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO2 Na Al(OH ) để thu 39 gam kết tủa Giải Ta có hai kết : nH  = nkết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lít nH  = nAlO 2 - nkết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH) 4] (hoặc NaAlO2 ) thu lượng kết tủa theo u cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: n H = n   n OH  n H+ (16) - = 4n AlO  - 3n   n OH  (17) Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH 0,3 mol NaAlO2 Na Al(OH ) để thu 15,6 gam kết tủa Giải Ta có hai kết : nH  (max) = nAlO 2 - nkết tủa + n OH  = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): n OH - = 2n (18) n OH - = 4n Zn2+ - 2n (19) Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl2 2M để 29,7 gam kết tủa Giải Ta có nZn 2 = 0,4 mol nkết tủa= 0,3 mol Áp dụng CT 41 n OH  ( ) = 2.nkết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít n OH  ( max ) = nZn 2 - 2.nkết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = mol =>V ddNaOH = 1lít Kim loại tác dụng với HNO dư n i  n i KL KL spk spk a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO dư: +5 - i KL=hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử : số e mà N nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) www.facebook.com/tailieupro Đăng ký thành viên để nhận tài liệu thường xuyên (20) Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/   https://www.facebook.com/tailieupro/    https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro   https://www.facebook.com/tailieupro  https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO tạo muối Fe2+, khơng tạo muối Fe3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO dư (Sản phẩm khơng có NH4NO3) Cơng thức: m Muối = m Kim loại + 62n sp khử isp khử = m Kim loại + 62 3n NO + n NO + 8n N O + 10n 2 (21) N c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO dư (Sản phẩm khơng có NH NO ) 242 m hh + m Muối = 80 n spk ispk = 242 m  hh + 8(3n NO + n NO  8n N2 O  10nN2)  80  (22) +) Công thức tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxít sắt tác dụng với HNO3 lỗng dư giải phóng khí NO 242 mMuối = ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư thu m gam muối 1,344 lít khí NO ( đktc ) sản phẩm khử Tìm m ? Giải 242 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 11,36 + 24 0,06 ) = 38,72 gam mMuối = 80 80 +) Cơng thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO2 242 mMuối = ( mhỗn hợp + nNO ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng, dư thu 3,36 lít khí NO2 (đktc ) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan 242 242 ( + 0,15 ) = 21,78 gam mMuối = ( mhỗn hợp + nNO ) = 80 80 d Tính số mol HNO tham gia: nHNO =  nspk (isp khử +sè Ntrong sp khử ) = 4nNO + 2nNO + 12nN + 10nN O + 10nNH 2 NO (23) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần HNO R + O2 € hỗn hợp A (R dư oxit R)   R(NO3)n + SP Khử + H2O m R= MR 80 m hh + n spk ispk = MR m hh + 8(n NO2  3n NO  8n N2 O + 8n NH4 NO3 + 10nN2 ) 80  (24) +) Cơng thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO3 đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO2 56 mFe = ( mhỗn hợp + nNO ) 80 Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu 10 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3 đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc) Tìm m ? Giải 56 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 10 + 0,45 ) = 9,52 gam mFe = 80 80 +) Cơng thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO3 lỗng dư giải phóng khí NO 56 mFe = ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3 lỗng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) Tìm m ? Giải 56 56 mFe = ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( + 0,025 ) = 2,52 gam 80 80 www.facebook.com/tailieupro Đăng ký thành viên để nhận tài liệu thường xuyên Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ IV BÀI TOÁN V H2 SO4 https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/   https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro    https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr +) Cơng thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 dư giải phóng khí NO NO2 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO ) mMuối = 80 Ví dụ : Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 dư thu 1,792 lít (đktc ) khí X gồm NO NO2 m gam muối Biết dX/H = 19 Tính m ? Ta có : nNO = nNO = 0,04 mol 242 242 ( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam mMuối = ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO ) = 80 80 Kim loại tác dụng với H SO đặc, nóng dư mMuối = m KL a Tính khối lượng muối sunfat + 96  nspk ispk = a Tính lượng kim loại tác dụng với H SO đặc, nóng dư: b Tính số mol axit tham gia phản ứng: nH SO4 =  nspk.( (25) m KL + 96(3.nS +nSO 2+4nH 2S ) n KL i KL  (26) n spk i spk ispkhử +sè Strong sp khử ) = 4nS + 2nSO + 5nH (27) S 2 Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H SO đặc, nóng dư mMuối = 400   m + 8.6n + 8.2n +8.8n H S   hh S SO 160   (28) + Cơng thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2 400 mMuối = ( mhỗn hợp + 16.nSO ) 160 Ví dụ : Hòa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng, dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc ) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Giải 400 400 ( mhỗn hợp + 16.nSO ) = ( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam mMuối = 160 160 Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần H SO   R(SO4) n + SP Khử + H2O R + O2 € hỗn hợp A (R dư oxit R)  mR = MR 80 hh + n spk ispk = 4dac MR  mhh + 8(2n SO2  6n S 10n H2 S ) 80  (29) - Đểmđơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Cu: m Cu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao (30) đổi KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 V  Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là:  Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: ∆m = m KL -m H (31) nR.x=2 nH (32) Kim loại + HCl  Muối clorua + H2 mmuối clorua = mKLpứ + 71.n H Kim loại + H2SO4 lỗng  Muối sunfat + H2 mmuốisunfat = mKLpứ + 96.n H (33) (34) VI MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO + H O mmuối clorua = mmuối cacbonat + (71 - 60).n CO Muối cacbonat + H2SO4 loãng  Muối sunfat + CO + H2O mmuối sunfat = mmuối cacbonat + (96 - 60)nCO Muối sunfit + ddHCl  Muối clorua + SO2 + H O Muối sunfit + ddH SO loãng  Muối sunfat + SO2 + H O (35) 2 mmuối clorua = mmuối sunfit - (80 - 71)n SO (36) (37) mmuối sunfat = mmuối sunfit + (96 - 80)nSO www.facebook.com/tailieupro Đăng ký thành viên để nhận tài liệu thường xuyên (38) Truy cập website www.tailieupro.com để nhận thêm nhiều tài liệu https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupro https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr https://www.facebook.com/tailieupr OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H O: VII  xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2O 1.Oxit + ddH SO loãng  Muối sunfat + H O 2.Oxit + ddHCl  Muối clorua + H O n O /oxit = n O / H O = n H (39) m muối sunfat = m oxit + 80n H2SO4 (40) m muối clorua = m oxit + 55n H2 O = m oxit + 27,5n HCl (41) CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO  xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO  CO2 TH Oxit + H2 : RxOy + yH2  xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2  H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl  3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al  Al2O3 VIII Cả tr ường hợp có CT chung: n[O]/oxit = n CO = n H = nCO =n H O (42) m R = moxit - m[O]/oxit Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: i n khí = spk [3n Al + 3x - 2y n Fe O ] x (43) y Tính lượng Ag sinh cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b  nAg =b 3a