Đang tải... (xem toàn văn)
TRẮC NGHIỆM ,HÓA ĐẠI CƯƠNG, CÓ ĐÁP ÁN
1 Phát biểu sai: a Phần góc orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu b Phần góc orbital nguyên tử p có trục đối xứng: trục toạ độ Descartes c * Phần góc năm orbital nguyên tử d có hình dạng tương tự d Phần góc orbital nguyên tử dz2 có trục Oz trục đối xứng Phát biểu sai: a Phân lớp 3d chứa tối đa 10 electron b Trong nguyên tử, có tối đa elegtron ứng với giá trò n = 2, l = c Trong nguyên tử, có tối đa electron ứng với ba số lượng tử: n = 3, l = 1, ml = d *Trong nguyên tử, giá trò lớn số lượng tử n=4 Thì toàn nguyên tử chứa tối đa 36 electron Cho tiểu phân sau: O+(Z=8), N(Z=7), Fe3+(Z=26), Mn2+(Z=25), N3-(Z=7), Cr(Z=34) Những tiểu phân đẳng electron là: a O+ vaø N b Fe3+ vaø Mn2+ c *O+ vaø N; Fe3+ Mn2+ d N N34 Electron (electron lớp cùng) nguyên tố có Z=24 có giá trò bốn số lượng tử sau: a n = 3; l = 2; ml = +2; ms = +1/2 b * n = 4; l = 0; ml = ; ms = +1/2 c n = 4; l = 0; ml = ; ms = -1/2 d n = 3; l = 2; ml = +1; ms = +1/2 Cho Ca(Z=20); Zn(Z=30); S(Z=16); Cr(Z=24) Những ion có cấu hình tương tự khí là: a Ca2+ vaø Zn2+ b Zn2+ vaø S2c S2- vaø Cr3+ d *Ca2+ S26 Ở trạng thái kích thích nguyên tử oxi (Z = 8) có cấu hình electron sau: a 1s22s22p4 b 1s22s22p5 c 1s22s22p32d1 d c *1s22s22p33s1 Nguyên tố M có electron cuối (elctron cuối điền vào phân lớp có mức lượng cao nhất) điền vào cấu hình điện tử có bốn số lượng tử: n = 3; l =1 ; ml = 0; ms = -1/2 Vậy, vò trí M bảng HTTH là: Số thứ tự Chu ky ø Nhóm a * 17 VIIA b 16 VIA c 17 VIIIA d VIIA Bốn số lượng tử chấp nhận được: a n = 3; l = 3; ml = +1; ms = +1/2 b n = 3; l = +1; ml = +2; ms = +1/2 c * n = 2; l = +1; ml = -1; ms = -1/2 d n = 4; l = 3; ml = -4; ms = -1/2 Bốn số lượng tử electron (electron lớp cùng) cấu hình nguyên tử Co(Z=27) là: a n = 3; l = 2; ml = -1; ms = -1/2 b *n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1/2 c n = 3; l = 2; ml = +1; ms = +1/2 d n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 10 Nguyên tố R(Z=29) có cấu hình tương ứng là: a [Ar]3d94s2 b * [Ar}3d104s1 c [Ar]3d54s14p3 d [Ar]3d104s2 11 Số electron độc thân Fe (Z=26) là: a *b c d 12 Ở trạng thái bản, ion có số electron độc thân nhiều nhất? a Mn3+(Z=25) b Fe3+(Z=26) c Co3+(Z=27) d *Ni3+(Z=28) 13 Nguyên tố Fe3+(Z=26) có cấu hình electron tương ứng là: a 1s22s22p63s23p64s23d6 b 1s22s22p63s23p64s23d3 c *1s22s22p63s23p63d5 d 1s22s22p63s23p64s13d5 14 Tương ứng với hai số lượng tử n=4, l=2 có tổng số orbitan là: a b *c d 15 Electron coù bốn số lượng tử: n = 4; l = 2; ml = +1; ms = -1/2 electron thuộc: a Lớp N, phân lớp p, electron thứ thuộc phân lớp *b Lớp N, phân lớp d, electron thứ thuộc phân lớp c Lớp N, phân lớp f, electron thứ thuộc phân lớp d Lớp N, phân lớp d, electron thứ thuộc phân lớp 16 Biết số thứ tự Na, Al, K là:11, 13, 19 Phát biểu đúng: a rNa < rAl 3 < rK *b rAl 3 < rNa < rK c rK < rNa < rAl 3 17 d rAl 3 < rK < rNa Ba nguyên tố sau thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIIIB: Fe(Z=26), Co(Z=27), Ni(Z=28) Phát biểu đúng: *a Số electron chúng b Số elctron hoá trò chúng c Số oxy hoá dương cực đại chúng d Chúng kim loại điển hình có tính khử mạnh 18 Cho bốn nguyên tử có electron hoá trò sau: 2s22p4 6s26p2 5s25p6 5f16s2 Nguyeân tố kim loại là: a b vaø *c vaø d vaø 19 Tính bazơ hydroxit xếp tăng dần sau: a NaOH, KOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 *b Al(OH)3, Mg(OH)2,NaOH, KOH c KOH, Mg(OH)2,NaOH, Al(OH)3 d Mg(OH)2,NaOH, KOH, Al(OH)3 20 Dãy lượng ion hoá xếp theo thứ tự tăng dần: a K+, Ar, Cl- *b Cu, Ag, Au c Na, Mg, Al d N, O, F 21 Đặc điểm phù hợp với nguyên tố R(Z=24) a Kim loại, số oxy hoá dương cao +2 b Nguyên tố d, có electron lớp cùng, tạo hợp chất với khí hidro c Nguyên tố nhóm VIB, nguyên tố đa hoá trò, tính kim loại điển hình *d Nguyên tố d, có electron lớp cùng, oxit cao có công thức RO3 22 Bốn số lượng tử electron cuối điền vào cấu hình nguyên tử Cu(Z=29) laø: a n = 3; l = 2; ml = -1; ms = -1/2 b n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 *c n = 3; l = 2; ml = +2; ms = -1/2 d n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1/2 23 Electron có bốn số lượng tử: n = 4; l = 3; ml = -1; ms = -1/2 electron thuộc: a Lớp N, phân lớp p, electron thứ thuộc phân lớp b Lớp N, phân lớp f, electron thứ thuộc phân lớp *c Lớp N, phân lớp f, electron thứ 10 thuộc phân lớp d Lớp N, phân lớp d, electron thứ thuộc phân lớp 24 Cho bốn nguyên tử có electron hoá trò sau: 6s26p3 2s22p2 5s25p6 5f16s2 Nguyên tố kim loại là: a *b c vaø d vaø 2+ 2+ 2+ 3+ 25 Trong ion sau đây: Be (Z=4), Mg (Z=12), Ca (Z=20), B (Z=5), Al3+(Z=13) ion có bán kính nhỏ là: a Be2+ *b B3+ c Ca2+ d Be2+ Al3+ 26 Liên kết ion có phân tử đây: a Hidro clorua b Amoniac c Nước *d Natri clorua 27 Cho nguyên tố Ar(Z=18), K(Z=19), Ca(Z=20) Cặp nguyên tố có lượng ion hoá I1 lớn I2 lớn theo thứ tự cặp: a Ar Ca *b Ar K c Ca vaø K d K vaø Ar 28 Nguyên tố R (Z=58) xếp là: a Nguyên tố s b Nguyên tố d c Nguyên tố p *d Nguyên tố f 29 Cho nguyên tố sau: Be(Z=4), B(Z=5), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8) Năng lượng ion hoá thứ (I1) chúng đươc xếp theo thứ tự tăng daàn: a Be, B, C, N, O *b B, Be, C, O, N c O, N, C, B, Be d Cả cách a, b, c sai 30 Tính axit oxit sau xếp theo thứ tự tăng dần: a CrO3, CrO, Cr2O3 b Cr2O3, CrO3, CrO *c CrO, Cr2O3, CrO3 d CrO3, Cr2O3, CrO 31 Phát biểu sai: a i lực electron(A) lượng phát (+) hay thu vào (-) có electron kết hợp vào nguyên tử tự trạng thái khí b i lực electron đổi dấu biến thiên lượng có electron kết hợp với nguyên tử tự trạng thái khí c i lực electron nguyên tử dương ion âm tạo thành bền, nguyên tử dễ nhận electron *d Trong chu ky,ø từ trái sang phải lực electron tăng dần 32 Độ mạnh axit sau xếp giảm dần theo dãy: a H2SiO3, H2CO3, H2SO4, HClO4 b H2SO4, HClO4, H2SiO3, H2CO3 c H2CO3, H2SO4, H2SiO3, HClO4 *d HClO4, H2SO4, H2CO3, H2SiO3 33 Đặc điểm phù hợp với nguyên tố R(Z=42) a Kim loại, số oxy hoá dương cao +2 *b Nguyên tố d, có electron lớp cùng, oxit cao có công thức RO3 c Nguyên tố d, có hai electron lớp cùng, không tạo hợp chất với khí hidro d Nguyên tố nhóm VIB, nguyên tố đa hoá trò, tính kim loại điển hình 34 Bán kính (r) ion S2-(Z=16), Cl-(Z=17), K+(Z=19), Ca2+(Z=20) xếp giảm dần theo dãy: *a S2-, Cl-, K+, Ca2+ b S2-, Cl-, Ca2+, K+ a Ca2+, K+, Cl-, S2- a S2-,Ca2+, Cl-, K+ 35 Cho nguyeân tố Ne(Z=10), Na(Z=11), Mg(Z=12) Cặp nguyên tố có lượng ion hoá I1 lớn I2 lớn theo thứ tự cặp: a Ne Mg *b Ne vaø Na c Na vaø Mg d Na vaø Ne 36 Nguyên tố R (Z=28) xếp là: a Nguyên tố s *b Nguyên tố d c Nguyên tố p d Nguyên tố f 37 Phát biểu đúng: a Độ âm điện kim loại nhỏ độ âm điện phi kim b Trong nhóm A, từ xuống, độ âm điện tăng dần c Trong chu kỳ, từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần *d Trong chu kỳ Halogen có độ âm điện lớn 38 Cho nguyên tố sau: Na(Z=11), Mg(Z=12), P(Z=15), S(Z=16) Năng lượng ion hoá thứ (I1) chúng đươc xếp theo thứ tự tăng dần: a Na, Mg, P, S *b Na, Mg, S, P c Mg, Na, S, P d Mg, Na, P, S 39 Phaùt biểu đúng: a Nguyên tử nguyên tố nhóm B có số electron hoá trò *b Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron hoá trò số nhóm c Các nguyên tố s, p, f kim loại nguyên tố p phi kim d Tính chất nguyên tử nhóm A nhóm B có tính chất hoá học giống 40 Phát biểu sai: a Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên nhân dẫn đến biến đổi tuần hoàn nguyên tố b Dạng bảng ngắn gồm chu kỳ nhóm Các họ Lanthanide Acthanide xếp phía bảng chung *c Từ chu kỳ xuất nguyên tố d, từ chu kỳ xuất hiên nguyên tố f d Bảng tuần hoàn dạng dài gồm chu kỳ 18 cột Các nguyên tố s, p thuộc nhóm A, nguyên tố d thuộc nhóm B 41 Trong số nguyên tử, ion sau: Na(Z=11), Na+, Mg(Z=12), Mg2+, Al(Z=13) Tiểu phân có bán kính lớn nhất: *a Na b Na+ c Al d Mg2+ 42 Trong ion sau đây: Li+(Z=3), Na+(Z=11), K+(Z=19), Be2+(Z=4), Mg2+(Z=12) ion có bán kính nhỏ là: *a Be2+ b Mg2+ c K+ d Li+ Mg2+ 43 Cho dãy nguyên tố sau: Li, Na, K K, Na, Li F, Cl, Br, I I, Cl, Br, F Dãy nguyên tố xếp tăng dần theo độ âm điện: a b c *d 44 Liên kết ion có phân tử đây: a Metan b Amoniac c Anhidrit *d Canxi oxit 45 Dãy hợp chất phân tử bao gồm liên kết cộng hoá trò: * a Hidro clorua, nước, etan, benzen b Axit axetic, ozon,glucozô, amoniclorua c Aceton, Bo triflorua, canxi hydroxit, anilin d Nhoâm sunfua, phenol, andehit axetic, canxi cacbua 46 Cho dãy phân tử sau: NaF, HI, CaH2, H2O Phân tử có liên kết có đặc tính ion cao phân tử có liên kết cộng hoá trò phân cực là: a CaH2 H2O *b NaF vaø HI c HI vaø H2O d NaF vaø CaH2 47 Phân tử có momen lưỡng cực nhỏ : a HF b HCl c HBr *d HI 48 Phân tử có momen lưỡng cực 0: a H2O b NH3 c NaCl *d CF4 49 Quy tắc bát tử nghiệm cho Cl hợp chất đây: *a HClO b HClO2 c HClO3 d HClO4 50 Phát biểu không phù hợp với lí thuyết “ Mô hình đẩy cặp electron hoá trò”: a BF3 có cấu trúc tam giác phẳng b Ion amoni có cấu trúc tứ diện c PCl5 có cấu trúc lưỡng tháp tam giác *d SCl6 có cấu trúc lục giác phẳng 51 Theo thuyết VB, cộng hoá trò mà Se (Z=34) biểu là: a *b 2, 4, c 2, d 2, 4, 6, 52 Theo thuyết VB, Cl(Z=17) biểu cộng hoá trò đây: a *b c d 53 Phát biểu sai: a Trước tạo liên kết, orbital nguyên tử tổ hợp lại cho orbital nguyên tử có lượng có lượng, hình dạng, kích thước giống phân bố đối xứng không gian : orbital lai hoá b Các orbital nguyên tử tham gia lai hoá phải có lượng xấp xỉ c Các kiểu lai hoá thông thường là: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2… *d Sự lai hoá liên hệ tới hình hoc phân tử 54 Những đặc điểm phù hợp với phân tử NH3: a Cấu trúc tam giác phẳng, góc hoá trò 1200 b Cấu trúc hoá trò, không phân cực *c Cấu trúc tháp, phân cực d Cấu trúc tứ diện, góc hoá trò 1070 55 Những đặc điểm sau với phân tử nước: a Cấu trúc thẳng hàng, không phân cực b Cấu trúc thẳng góc, phân cực *c Cấu trúc góc, phân cực d Cấu trúc góc, không phân cực 56 Trong số tiểu phân sau: CCl4, NH4+, SO42-, NH3 tiểu phân có cấu trúc tứ diện là: *a CCl4, NH4+, SO42- b CCl4 c CCl4, NH3 d CCl4, NH4+ 57 Độ lớn góc hoá trò F-B-F phân tử BF3 laø: a 1800 *b 1200 c 109028’ d 900 58 Trong phân tử: H2O, SO2, CH4, BeCl2 Các nguyên tử trung tâm có trạng thái lai hoá sp laø: a SO2 b H2O c CH4 *d BeCl2 59 Dãy hợp chất gồm phân tử có cấu trúc góc: *a SO2 H2O b BF3, SO3 c CH4, NH4+ d BeH2, ZnCl2 60 Phát biểu đúng: a CO2 SO2 có cấu trúc thẳng hàng *b CH4 NH4+ có cấu trúc tứ diện c CO32- SO32- có cấu trúc tam giác phẳng d H2O BeH2 có cấu trúc đường thẳng 61 Những đặc điểm phù hợp với ion SO42-: a Cấu trúc phẳng, không phân cực b Cấu trúc tháp, nguyên tử S trạng thái lai hoá sp3 c Cấu trúc tam giác phẳng, nguyên tử S trạng thái lai hoá sp2 * d Cấu trúc tứ diện, có hai liên kết không đònh chỗ 62 Cho phân tử sau: SCl2, OF2, OCl2 Góc hoá trò tăng dần theo dãy: a SCl2, OF2, OCl2 b OCl2, SCl2, OF2 c OF2, OCl2, SCl2 d OF2, SCl2, OCl2 lk * lk 63 Cấu hình viết sau đây: ( 2s) ( 2s) ( x,y)4 (lk2pz)2 (*x,y)1 phù hợp với phân tử: a BO b CO *c NO d NO+ 64 Cấu hình phù hợp với tính chất phân tử BN: a (lk2s)2 (*2s)2 (lkx)2 (lky)2 b (lk2s)2 (lkx)2 (*2s)2 (lky)2 * c (lkx)2 (lky)2 (lk2s)2 (*2s)2 d (lk2s)2 (*2s)2 (lkx,y)3 (lk2pz)1 65 Theo thuyết MO, độ bền tương đối tiểu phân giảm theo dãy: a O2, O2-, O2+ *b O2+, O2, O2- c O2, O2+, O2- d O2-, O2+, O2 66 Theo lí thuyết MO, phân tử NO, O2, BN có tính chất thuận từ do: *a Phân tử có electron không kết đôi b Phân tử có hai electron không kết đôi c Phân tử có eleltron trạng thái phản liên kết d Phân tử có electron kết đôi 67 Cho bốn phân tử sau: BF3, SiH4, H2O, NH3 Góc hoá trò chúng xếp theo thứ tự giảm dần: a BF3, SiH4, H2O, NH3 *b BF3, SiH4, NH3, H2O c H2O, NH3, BF3, SiH4 d NH3, H2O, BF3, SiH4 + 68 Cho tiểu phân B2, C2, CN , NO, NO Trong tiểu phân thuận từ là: a B2, C2 b CN-, NO *c B2, NO d NO+, B2 69 1/Phân tử CO có bậc liên kết 2/Phân tử OF bền phân tử F2 3/Phân tử OF nghòch từ 4/Độ dài liên kết NO+ lớn NO Theo lí thuyết MO, phát biểu là: a 1,4 b 2,3 c 1, *d Tất 70 Phát biểu đúng: *a Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng áp biến thiên entanpi hệ (H), hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng tích biến thiên nội hệ (U) b Khi phản ứng phát nhiệt, ta ghi: Hpư < c Khi phản ứng thu nhiệt, ta ghi: Upư > d Hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc vào điều kiện đo trạng thái tác chất sản phẩm 71 Phát biểu sai: a Nếu có nhiều cách để chuyển chất ban đầu thành sản phẩm cuối giống hiệu ứng nhiệt tổng cộng theo cách b Hiệu ứng nhiệt trình hoá học phụ thuộc vào trạng thái chất ban đầu sản phẩm mà không phụ thuộc vào cách thực phản ứng *c Giữa hiệu ứng nhiệt đẳng áp hiệu ứng nhiệt đẳng tích có liên hệ: H=U+RTn d Đònh luật Hess trường hợp riêng đònh luật bảo toàn chuyển hoá lượng áp dụng cho trình hoá học 72 Ta có: A+BC+D 10 10,0 kJ C+DE 02 15,0 kJ Hiệu ứng nhiệt đẳng áp tiêu chuẩn phản ứng: A + B E baèng: *a +5 kJ b –5 kJ c +25 kJ d –25 kJ 73 Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau điều kiện tiêu chuẩn: N2(k) + O2(k) 2NO 0298 = +180,8 kJ Ta coù tt0 ( NO) laø: a +180,8 kJ/mol *b +90,4 kJ/mol c –188,8 kJ/mol d –90,4 kJ/mol 74 Ở 25 C, atm, 27g bột nhôm tác dụng với oxy (một lượng vừa đủ) điều kiện áp suất không đổi toả nhiệt lượng 834,9 kJ Ta có tt0 ( Al O3 ) là: a +834,9 kJ/mol b +1669,8 kJ/mol c –894,9 kJ/mol *d –1669,8 kJ/mol 75 Hiệu ứng nhiệt phản ứng entanpi tạo thành tiêu chuẩn khí HBr: a H(k) + Br(k) HBr(k) 250C, atm b HBr(k) H(k) + Br(k) 00C, atm c 1/2H2(k) + 1/2Br2(k) HBr(k) 00C, atm *d 1/2H2(k) + 1/2Br2(k) HBr(k) 250C, atm 76 Metan chaùy theo phương trình phản ứng sau: CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) Cứ 4g khí metan cháy điều kiện đẳng áp toả nhiệt lượng 222,6 kJ Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn metan là: a +222,6 kJ/mol *b –890,4 kJ/mol c –222,6 kJ/mol d +890,4 kJ/mol 77 Cho bieát : 2NH3(k) + 5/2O2(k) 2NO(k) + 3H2O(k) tt , 298 -46,3 +90,4 -241,8 kJ / mol Hiệu ứng nhiệt phản ứng laø: a –105,1 kJ *b –452 kJ c +197,7 kJ d +452 kJ 78 Cho bieát: 3C2H2(k) C6H6(k) dc, 298 -1383,3 -3293,6 kJ / mol Hiệu ứng nhiệt phản ứng là: *a –865,3 kJ b –1910,3 kJ c –4676,9 kJ d +1910,3 kJ 79 Bieát : N N 941,4(kJ / mol); OO 498,7(kJ / mol); N O 631,0(kJ / mol) vaø 1/2N2(k) + 1/2O2(k) NO(k) 0298 ( pö) *a 0298 ( pö) = +89,05 kJ b 0298 ( pö) = +809,1 kJ c 0298 ( pö) = –809,1 kJ d 0298 ( pư) = -89,05 kJ 80 Cho phản ứng sau: C2H4(k) + H2(k) C2H6(k) Người ta đo entanpi phản ứng cách đo lượng dùng để phá vỡ liên kết tác chất sản phẩm Vậy H phản ứng là: *a EC=C + EH-H –(EC-C + 2EC-H) b EC-C + 2EC-H –(EC=C + EH-H) c EC=C + EH-H – 2EC-H d 2EC-H - 1/2EC=C + EH-H 81 Cho biết biến thiên entanpi phản ứng: C(r) + 1/2O2(k) CO(k) H 110,5(kJ / mol) H2(k) + 1/2O2(k) H2O(l) H 285,8(kJ / mol) H2(k) + O2(k) + C(r) HCOOH (l) H 409,2(kJ / mol) Vậy phản ứng: HCOOH(l) CO(k) + H2O(l) có biến thiên entanpi tiêu chuẩn bằng: a –12,9 kJ *b +12,9 kJ c +25,8 kJ d -25,8 kJ 82 Cho chất: I2(r), H2(k), H2O (l), CH4(k) Entropi tiêu chuẩn ( ( S ) chúng tăng dần theo dãy: a I2, H2, H2O, CH4 b H2, H2O, I2, CH4 c H2O, CH4, H2, I2 *d I2, H2O, H2, CH4 83 Phát biểu đúng: a H2O(l) H2O(k) S b 2Cl(k) Cl2(k) S b C2H4(k) + H2(k) C2H6(k) S S *d N2(k) + 3H3(k) 2NH3(k) 84 Cho phản ứng: H2(k) + 1/2O2(k) H2O(k) Biến thiên entropi phản ứng tính sau: 0 0 ( H , k ) S 298 ( H O, k ) S 298 (O2 , k ) a S 298 (pö) S 298 0 0 ( H , k ) S 298 (O2 , k ) S 298 ( H O, k ) b S 298 (pö) S 298 0 0 *c S 298 (pö) S 298 ( H O, k ) S 298 ( H , k ) S 298 (O2 , k ) 0 0 ( H , k ) S 298 ( H O, k ) S 298 (O2 , k ) d S 298 (pö) S 298 85 Bieát : C2H2(k) + H2(k) C2H6(k) S 298 200,8 130,6 229,1 J / mol Vậy biến thiên entropi tiêu chuẩn phản ứng là: a +232,9 J b –232,9 J *c –102,3 J 86 Trong phản öùng sau: (1) KClO3(r) KCl(r) + 3/2O2(k) d +102,3 J (2) N2(k) + 3H3(k) 2NH3(k) (3) FeO(r) + H2(k) Fe(r) + H2O(l) Biến thiên entropi phản ứng có dấu dương là: a (2) *b (1) c (1), (2),(3) d (3) 87 Để dự đoán chiều phản ứng điều kiện tiêu chuẩn ta dựa vào dấu đại lượng sau: a G b H với lớn c S 88 Cho biết: H2O2(l) H2O(l) + H2(k) *d (a) (b) 0298 98,2kJ Trong phát biểu đây, phát biểu đúng: *a S0 > 0, G0 < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường b S0 > 0, G0 > 0, phản ứng không xảy nhiệt độ thường c S0 < 0, G0 < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường d S0 > 0, G0 > 0, phản ứng không xảy nhiệt độ thường 89 Cho biết: 2Mg(r) + CO2(k) 2MgO(r) + C(than chì) tt , 298 -393,5 -601,8 kJ / mol S 298 32,5 213,6 26,8 5,7 J / mol Biến thiên đẳng áp tiêu chuẩn khả tự diễn tiến trình là: 0 a G298 = +744,7 kJ, không b G298 = -744.7 kJ, khoâng *c G298 = -744.7 kJ, coù 90 d G298 = +744.7 kJ, coù Cho kiện sau: N2O4(k) 2NO2(k) tt , 298 9.66 33.85 kJ / mol S 298 304,3 240,5 J / mol Cho biết phát biểu đúng: a G298 = +5,383 kJ; Phản ứng tự phát diễn theo chiều thuận *b G298 = +5,383 kJ; Phản ứng tự phát diễn theo chiều nghòch c G298 = -5,383 kJ; Phản ứng tự phát diễn theo chiều nghòch d G298 = -5,383 kJ; Phản ứng tự phát diễn theo chiều thuận 91 Trong trình sau: (1) Hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng (2) Đường từ dung dòch kết tinh thành tinh thể (3) Nước đá khô thăng hoa (4) Giữ nguyên nhiệt độ nén không khí từ atm đến atm Biến thiên entropi trính có dấu âm là: a (1), (2) *b (1), (2) vaø (4) c (1), (3) 92 Phát biểu sai: a Brom lỏng hoá nhiệt độ phòng b Nước lỏng đông đặc tủ lạnh *c Hoà tan đường vào nước d Giữ nguyên nhiệt độ nén không khí từ atm đến atm 93 Phát biểu đúng: S a O2(k) 2O(k) d (2), (3) vaø (4) S S S S 0 0 0 0 b N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) S c C (r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) S *d 3O2(k) 2O3(k) S 94 Trong phản ứng sau: (1) 2NaHCO3(r) Na2CO3(r) + H2O(l) + CO2(k) (2) C(than chì) C (kim cương) (3) 2H2O(l) 2H2(k) + O2(k) (4) 2Zn(r) + O2(k) 2ZnO(r) Biến thiên entropi phản ứng có dấu dương là: a (1), (2), (3) *b (1), (3) c (2), (4) d (3), (2) 95 Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + H2O(l) H1= -212,9 (kcal) CH3Cl(k) + O2(k) CO2(k) + H2O(l) + HCl(k) H2= -164,0 (kcal) H2(k) + O2(k) H2O (l) H3= -68,32 (kcal) 1/2H2 + Cl2(k) HCl(k) H4= -22,06 (kcal) Hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(k) + Cl2(k) CH3Cl(k) + HCl(k) là: * a –24,7 kcal b –467,82 kcal c +24,7 kcal d +467,82 kcal 96 Có phản ứng thuận nghòch sau: Fe3O4(r) + 4H2(k) 3Fe(r) + 4H2O(k) Hằng số cân áp suất riêng Kp phản ứng là: PFe3O4 PH PFe3O4 PH42 a K p b K p PFe PH 2O cb PFe PH42O cb PH42O c K p *d K p PH 2O cb PH cb 97 Phản ứng thuận nghòch sau có số cân Kp(1): 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) Kp(1) Phản ứng thuận nghòch sau có số cân Kp(2): 2NO2(k) 2NO(k) + O2(k) KP(2) Mối liện hệ Kp(1) KP(2) sau: K p (1) a KP(2) = KP(1) *b KP(2) = c KP(2) = 2KP(1) d KP(2) = K P (1) PH 98 99 Phản ứng thuận nghòch sau có số cân Kp(1): 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) Kp(1) Phản ứng thuận nghòch sau có số cân Kp(2): H2(k) + O2(k) H2O(k) KP(2) Mối liện hệ Kp(1) KP(2) sau: 1 a KP(2) = KP(1) b KP(2) = c KP(2) = 2KP(1) K P (1) *d KP(2) = K p (1) Phát biểu sau phù hợp với đặc điểm số Kp phản ứng thuận nghòch: a Kp tăng tăng nhiệt độ với phản ứng có H0 < b Kp giảm tăng nhiệt độ với phản ứng có H0 > *c Kp giảm tăng nhiệt độ với phản ứng có H0 < d KP không thay đổi theo nhiệt độ dù H0 dương hay âm 100 Có phản ứng thuận nghòch sau: H2O(k) H2(k) + O2(k) H0 Khi tăng nhiệt độ giá trò số cân tăng Phát biểu phù hợp với đại lượng H0 phản öùng: a H0 < b H0 = *c H0 > d Không biết 101 Với phản ứng thuận nghòch, để làm thay đổi độ lớn số cân ta có thể: a Thay đổi áp suất khí *b Thay đổi nhiệt độ c Thay đổi nồng độ d Thêm chất xúc tác 102 Ở 375 C, phản ứng thuận ngòch sau có Kc=1,2: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Trước phản ứng người ta trộn 0,249 mol N2; 3,21.10-2 mol H2 6,42.10-4 mol NH3 vào bình dung tích 3,5lít 3750C Vậy, lúc bắt đầu pha trộn thì: a Hỗn hợp khí trạng thái cân *b Chiều thuận chiếm ưu c Chiều nghòch chiếm ưu d Tất điều sai 103 Ở nhiệt độ, phản ứng thuận nghòch có số cân KC = A+BC+D Tại thời điểm đo,ù ta có nồng độ mol chất sau: [A]= 0,2 M; [B] 0,2 M; [C] = 0,2 M; [D] = 0,4 M Phát biểu với thời điểm này: a Hệ thống trạng thái cân *b Chiều thuận phản ứng diễn tiến ưu c Chiều nghòch phản ứng diễn tiến ưu d Không thể biết 104 Cho phản ứng thuận nghòch sau: N2(k) + O2(k) 2NO(k) H0 > Cân chuyển dòch theo chiều thuận nếu: a Tăng áp suất *b Tăng nhiệt độ c Giảm áp suất d Giảm nhiệt độ 105 Cho phản ứng thuận nghòch sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H0 = -92,6 kJ Để thu nhiều NH3 biện pháp sau cần làm: a Dùng áp suất cao, nhiệt độ thật cao b Dùng áp suất thấp, nhiệt độ thật cao *c Dùng áp suất cao, nhiệt độ không cao d Dùng áp suất thấp, nhiệt độ thấp 106 Phát biểu đúng: Tiến hành ba thí nghiệm với phản ứng sau nhiệt độ: 2A + B + C D + Thí nghiệm 1: Tăng nồng độ C, giữ nguyên nồng độ A B, tốc độ phản ứng không thay đổi + Thí nghiệm 2: Giữ nguyên nồng độ A, C, tăng nồng độ B hai lần, tốc độ tăng hai lần + Thí nghiệm 3: Giữ nguyên nồng độ B,C, tăng nồng độ A hai lần, vân tốc tăng gấp bốn lần Vậy, phương trình tốc độ phản ứng sau: a.v = k[A]2[B][C] b v = k[A][B] c v = k[A][B]2 *d v = k[A]2[B] 107 Phản ứng phân huỷ phóng xạcủa đồng vò bậc có chu kỳ bán huỷ t1/2=15 ph Vậy gian cần thiết để phân huỷ hết 80% đồng vò là: a.3 ph 24 s; *b 34 ph 50 s c.1 h ph; d h ph 108 Phản ứng I2(k) + H2(k) 2HI(k) có biểu thức tốc độ v = k[I2][H2] nh hưởng nồng độ tác chất nhiệt độ sau: a Nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng v tăng, k không đổi; b Nhiệt độ không đổi, nồng độ I2, H2 tăng, v k tăng; *c Nhiệt độ giảm, v k giảm; d Nhiệt độ không đổi, giữ nguyên số mol I2 H2, giảm thể tích hỗn hợp phản ứng, v k tăng; 109 Có cân sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) H0 = -198,2 kJ Caân không chuyển dòch nếu: a Tăng nhiệt độ b Tăng áp suất c Thêm lượng khí SO2 *d Thêm xúc tác 110 Có cân sau: 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) H0 > Phát biểu đúng: a Khi thêm SO2 vào hệ, cân chuyển dòch theo chiều thuận b Khi giảm nhiệt độ cân chuyển dòch theo chiều thuận c Khi giảm áp suất cân chuyển dòch theo chiều nghòch *d Khi tăng áp suất giảm nhiệt độ cân chuyển dòch theo chiều nghòch 111 Tại nhiệt độ ta có cân bằng: CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) KC = 9/4 Giả sử lúc đầu ta đưa vào bình mol CO2, mol H2, 1mol CO vaø mol nước Vậy điều kiện cân bằng, số mol CO có là: a 0,10 mol *b 0,20 mol c 1,20 mol d 2,4 mol 112 Troän 1,0 mol A; 1,4 mol B; 0,5 mol C vào bình dung tích 1,0 lit Phản ứng xảy sau: A(k) + B(k) 2C(k) Biết nồng độ C lúc cân 0,75 M Hằng số cân KC là: a 0,05 *b 0,5 c d 50 113 Trộn 1,0 mol khí CO với 3,0 mol nước 850 C bình phản ứng dung tích lít Xảy phản ứng sau: CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k) Khi cân bằng, số mol CO2 thu 0,75 mol Phát biểu ñuùng: a KC = 1, KP = *b KC = 1, KP = c KC = 2, KP = d KC = 2, KP = 114 Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) Biểu thức thực nghiệm tốc độ phản ứng là: v = k[NO]2[O2] Phát biểu đúng: a Phản ứng bậc với O2 bậc NO *b Phản ứng có bậc tổng quát c Khi giảm nồng độ nitơ oxit NO hai lần, tốc độ phản ứng giảm hai lần d Khi tăng nồng độ nitơ dioxit NO2 ba lần, tốc độ phản ứng tăng ba lần 115 Khi khảo sát phản ứng: 2NO(k) + Cl2(k) 2NOCl(k) o Tại –10 C, người ta thu kiện sau: Thí nghiệm Nồng độ đầu (M) NO Cl2 0,10 0,1 0,10 0,2 0,20 0,2 Tốc độ tạo thành NOCl(mol/l.ph) 0,18 0,36 1,44 Phát biểu không phù hợp với thực nghiệm: a Bậc phản ứng clo b Bậc phản ứng nitơ oxit c Bậc tổng quát phản ứng *d Vận tốc phản ứng v = k.[NO].[Cl2] 116 Phát biểu đúng: a.Cứ tăng nhiệt độ lên 10oC, tốc độ phản ứng tăng lên lần *b Va chạm có hiệu tiểu phân phản ứng có đủ lượng cần thiết đònh hướng c Năng lượng hoạt hoá lớn tốc độ phản ứng nhanh: K=Ax e Ea (Ea: lượng hoạt hoá, T nhiệt độ tuyệt đối.) d Theo lý thuyết trạng thái chuyển tiếp, tương tác hoá học phản ứng tối thiểu gồm hai bước: tạo phức chất hoạt hoá tiêu huỷ k1 K* Atác chất + B (AB)*phức chất hoạt hoá Sản phẩm Hằng số tốc độ k trình cho phương trình: G * RT S * * RT RT k= e RT e R e RT Nh Nh (N: số avogadro, h: số Planck, G biến thiên lượng tự hoạt hoá, s: biến thiên entropi hoạt hoá, H: biến thiên entapi hoạt hoá.) 117 Lý coi nguyên nhân chủ yếu làm cho tốc độ phản ứng tăng lên tăng nhiệt độ: a Tần số va chạm phân tử tăng; b Năng lượng hoạt hoá phân tử giảm; c Năng lượng tự G phản ứng giảm; *d Số tiểu phân phản ứng có đủ lượng hoạt hoá tăng 118 Để thay giá trò số tốc độ phản ứng ta thực biện pháp đây: a Thay đổi áp suất khí; b Thay đổi nồng độ chất phản ứng; c Thêm chất xúc tác; *d Thay đổi nhiệt độ; 119 Phản ứng phân huỷ khí dinitơ oxit N2O thành khí nitơ N2 oxi O2 phản ứng có số tốc độ: k = x 1011e-29000/T Vậy, lượng hoạt hoá phản öùng laø: a 2410 kJ; *b 241 kJ; c 24,1 kJ; d 2,41 kJ; 120 Ở 400 K, phản ứng xúc tác kết thúc sau 100 phút, có xúc tác phản ứng kết thúc sau 36 s Chất xúc tác làm lượng hoạt hoá E(kJ) giảm đi: 36 100 60 a 8,314 10-3 400 ln *b 8,314 10-3 400 ln 100 60 36 36 100 60 c 8,314 400 ln d 8,314 400 ln 100 60 36 121 Phản ứng tổng hợp hidro iodua HI phần phản ứng thuận nghòch: H2(k) + I2(k) 2HI(k) H = ? Năng lượng hoạt hoá phản ứng thuận la 163ø kJ/mol, lượng hoạt hoá phản ứng nghòch 184 kJ/mol Vậy, H phản ứng tổng hợp HI điều kiện là: *a.-21 kJ; b -2,1 kJ; c +2,1 kJ; d +21 kJ; 122 VA ml dung dòch chất A có nồng độ CN(A) tác dụng vừa đủ với VB ml dung dòch chất B có nồng độ CN(B) Biểu thức: VA CN(A) = VB CN(B) cho biết điều đây: a Số mol chất A = số mol chất B b Số gam chất A = số gam chất B *c.Số đương lượng miligam chất A = số đương lượng miligam chất B d Phân số mol chất A = phân số mol chất B 123 Cho phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Biết nguyên tử lượng K, Mn, O là: 39, 55, 16.Đương lượng Đ KMnO4 là: *a 31,6 b 15,8 c 22,6 d 158 124 Phát biểu sai: a Dung dòch bão hoà chất tan dung dòch trình hoà tan trình kết tinh lại đạt trạng thái cân nhiệt độ cho b Nồng độ chất tan dung dòch bão hoà điều kiện xác đònh gọi độ tan chất c Trong thực hành người ta biểu thò độ tan số gam chất tan tan 100 gam dung môi để tạo dung dòch bão hoà nhiệt độ xác đònh *d Tại nhiệt độ không đổi, độ tan chất khí tỉ lệ nghòch với áp suất dung dòch 125 Hoaø tan 100 gam CuSO4.5H2O vaøo 400 gam dung dòch CuSO4 4% Vậy, nồng độ % dung dòch thu là: a 15% *b 16% c 17% d 18% 126 Trộn 100 gam dung dòch NaCl 10% với 50 gam dung dòch NaCl 40% Vậy, nồng độ % dung dòch thu là: a 10% b 15% *c 20% d 25% 127 Có 2,0 l dung dòch HNO31,1 M Thêm vào 0,2 mol HNO3 thêm nước cho đủ 3,0 l Nồng độ mol dung dòch thu phải là: a 0.4 M b 0,6 M *c 0,8 M d 1,0 M 128 Coù dung dòch H3PO4 14,6% (d = 1,08 g/ml) Vậy, dung dòch có nồng độ mol là: *a.1,61 M b 1,51 M c 1,41 M d 1,31 M 129 Dung dòch axit sunfuric H2SO4 trung hoà dung dòch natri hidroxit theo phương trình phản ứng:H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Hoà tan 4,9 g H2SO4 nguyên chất thành 200 ml dung dòch Vậy, nồng độ đương lượng gam dung dòch axit laø: a 0,4 N b 0,2 N c 0,3 N *d 0,5 N 130 Để trung hoà 30,0 ml dung dòch NaOH 0,1 N cần 12,0 ml dung dòch axit HCl Vậy, nồng độ đương lượng gam dung dòch axit là: a 0,20 N *b 0,25 N c 0,30 N d 0,35 N 131 Hoaø tan 18,0 gam glucozơ 200,0 gam nước Vậy,nồng độ molan dung dòch: a 0,3 mol/kg b 0,4 mol/kg *c 0,5 mol/kg d 0,6 mol/kg 132 Số gam CaCl2 cần thêm vào 300 ml nước để thu dung dòch 2,46 mol/kg laø: a 78,9 g b 79,9 g c 80,9 g *d 81,9 g 133 Phân số mol (phần mol) đường có dung dòch nước đường 1,00 mol/kg laø: *a 0,0177 b 0,0277 c 0,0377 d 0,0477 134 Ở 20oC, 13,6 g dung dòch bão hoà muối ăn có 3,6 g muối ăn Vậy, độ tan muối ăn 100 g nước 20oC là: a 26,5 g b 16,5 g *c 36,0 g d 36,5 g o o 135 Độ tan KNO3 60 C 20 C tương ứng 100,0 g 31,6 g/100g nước Hoà tan 350 g KNO3 500 g nước 60oC Để nguội xuống 20oC Vậy, số gam KNO3 kết tinh lại là: a 190 g b 182 g *c 192 g d.200 g 136 Phaùt biểu đúng: a p suất thẩm thấu dung dòch áp suất bên tác dụng lên dung dòch tượng thẩm thấu xảy b p suất thẩm thấu dung dòch phụ thuộc vào chất số lượng chất tan *c p suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt độ dung dòch d p suất thẩm thấu dung dòch có độ lớn áp suất gây bởichất tan nhiệt độ trạng thái khí chiếm thể tích thể tích dung dòch 137 Có dung dòch 0,1 M chất tan không điện li 0oC Trong số giá trò cho đây, giá trò tương ứng với áp suất thẩm thấu dung dòch trên: a 1,12 atm *b 2,24 atm c 3,36 atm d 4,48 atm 138 Cho dung dòch dung dòch chứa 10 g chất tan không điện li C6H12O6, C12H22O11, C3H8O3trong lít nước p suất thẩm thấu dung dòch nói dược xếp theo thứ tự giảm dần sau: a (C6H12O6) > C12H22O11) > (C3H8O3) b (C6H12O6) > C3H8O3) > (C12H22O11) c (C12H22O11) > (C3H8O3) > (C6H12O6) *d (C3H8O3) > (C6H12O6) > (C12H22O11) 139 250 ml dung dòch chứa g đường có áp suất thẩm thấu 0,82 atm 12oC Khối lượng phân tử đường là: a 171 b 34,2 c 17,1 *d.342 o 140 1,0 lít dung dòch có hoà tan 10 g chất tan không điện li, 27 C có áp suất thẩm thấu 10,0 mmHg Khối lượng mol phân tử chất tan gần bằng: *a.18700 g/mol b 1870 g/mol c 187 g/mol d 18,7 g/mol 141 Cho ba dung dòch dung dòch chứa 10g chất tan không điện li C6H12O6, C12H22O11, C3H8O3 kg nước Độ hạ nhiệt độ đông đặc dung dòch nói xếp theo thứ tự tăng dần sau: a Tđ (C6H12O6) < Tñ (C3H8O3) < Tñ(C12H22O11) b Tñ(C12H22O11) < Tñ (C3H8O3) < Tñ (C6H12O6) c Tñ (C3H8O3) < Tñ (C6H12O6) < Tñ(C12H22O11) *d Tñ(C12H22O11) < Tñ (C6H12O6) < Tñ (C3H8O3) 142 Biết số nghiệm đông nước 1,860 Khối lượng glucozơ C6H12O6 phải thêm vào 500g nước để dung dòch bắt đầu đông đặc –0,1860C là: *a 9g b 12g c 18g d.4,5g 143 Hoà tan 6g chất tan không điện li vào 50ml nước, nhiệt độ đông đặc dung dòch –3,720C Hằng số nghiệm đông nước 1,860 Vậy, khối lượng chất tan là: a 50 *b 60 c 70 d 80 144 Hoà tan 36,0g chất tan không điện li công thức nguyên (CH2O)n 1,20 kg nước Dung dòch đông đặc –0,930C Vậy, chất tan có công thức phân tử là: a CH2O b C2H4O2 c C3H6O3 d C4H8O4 145 p suất nước bão hoà ôû 70 C laø 233,80 mmHg Khi hoaø tan 12g chất tan không điện li vào 270g nước, dung dòch thu có áp suất bão hoà 230,68 mmHg Vậy, khối lượng phân tử chất tan laø: a 40g b 50g *c 60g d 70g 146 Có dung dòch chứa 3,24g chất tan không bay hơi, không điện li với 200g nước Dung dòch sôi 100,130C Hằng số nghiệm sôi nước 0,5130 Vậy, khối lượng phân tử chất tan là: *a 64,0 b 60,0 c 54,5 d 50,0 + 2+ 147 Có tiểu phân sau: NH4 , CO3 , HCO3 , H2O, Na , HSO4 Theo lí thuyết proton (Bronsted), phát biểu thiếu sót: a Axit tiểu phân: NH4+, HSO4- b Bazơ tiểu phân: CO32- c Trung tính tiểu phân: Na+ *d Lưỡng tính tiểu phân nước 148 Axit liên hợp nước bazơ liên hợp NH3 tương ứng là: a OH- NH4+ b H3O+ NH4+ *c H3O+ NH2- d OH- NH2149 Phát biểu đúng: a Hằng số axit Ka lớn (tức số pKa lớn) lực axit mạnh b Hằng số bazơ Kb nhỏ (tức số Kb nhỏ) lưv bazơ yếu c Tích số ion nước [H3O+][OH-] luôn 10-14 *d Chỉ số hydro pH=-lg[H3O+] số pOH=-lg[OH-] đại ương đặc trưng cho môi trường dung dòch 150 Một dung dòch có nồng độ ion [H3O+] 0,001 M Vậy, pH [OH-] dung dòch là: a pH=3; [OH-]=10-10 M b pH= 10-3; [OH-]= 10-11 M; -10 c pH= 2; [OH ]= 10 M *d pH= 3; [OH-]= 10-11 M 151 Có dung dòch KOH 0,01 M Vậy, dung dòch có pH bằng: a 11 *b 12 c 13 d 14 152 Có dung dòch Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4 M Vậy pH dung dòch baèng: a b *c 11 d 10 153 Trộn 10ml dung dòch CH3COOH 0,1M với 90ml nước pKa CH3COOH 4,70 Vậy, pH dung dòch trộn là: a 2,30 *b 3,35 c 2,95 d 4,80 154 Phát biểu đúng: a Hỗn hợp axit bazơ liên hợp hỗn hợp đệm b Hỗn hợp axit hay bazơ hỗn hợp đệm Axit *c Công thức tính gần pH hỗn hợp đệm: pH = pKa - lg Baz d pH hỗn hợp đệm thay đổi nhiều thêm lượng axit hay bazơ mạnh 155 Có dung dòch nước sau: (1) Dung dòch HCl NaCl (2) Dung dòch CH3COOH với CH3COONa (3) Dung dòch NH4Cl với NH3 (4) Dung dòch CH3COOH Trong bốn dung dòch này, dung dòch sử dung làm dung dòch đệm là: a (2) b (3) c (1) *d (2) (3) 156 Có bốn dung dòch, dung dòch chứa hỗn hợp hai chất tan, pha loãng gấp đôi, dung dòch có pH biến đổi là: a HCl + KCl b KOH + NH3 *c CH3COOH + CH3COONa d CH3COOH + HCl 157 Thêm 10ml dung dòch NaOH 0,1M vào 10ml dung dòch CH3COOH 0,2M Biết pKa(CH3COOH) = 4,73 Vậy pH dung dòch thu là: a pH = 4,73 *b pH = 3,73 c pH = 5,73 d pH = 6,75 158 Coù dung dòch sau: (1)_Al2(SO4)3, (2)_Na3PO4, (3)_HCl, (4)_KNO3 Vậy dung dòch có pH < laø: *a.(1) vaø (3) b (1) c (3) (4) d (2) (3) 159 Có dung dòch nước dung dòch chứa chất tan sau:(1)_SO2, (2)_NaHCO3, (3)_CH3COONH4, (4)_NH3, (5)_HCN Vậy, dung dòch làm giấy quỳ hoá xanh là: *a (2) (4) b (1) (5) c (3) d (4) 160 Dung dòch AlCl3 nước bò thuỷ phân Quá trình thuỷ phân tăng cường thêm: *a NH4Cl b Na2CO3 b K2SO4 c Ba(NO3)2 161 Độ mạnh axit tăng dần theo dãy sau: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Hợp chất muối bò thuỷ phân nhiều nhất: *a NaClO b NaClO2 c NaClO3 d NaClO4 -5 162 Giaû sử độ tan mol BaSO4 20 C là: 1.10 M Vậy, TBaSO4 nhiệt độ đó: a 10-8 b 10-9 *c 10-10 d 10-11 163 Độ tan mol PbCl2 25 0C 3,91.10-2M Vậy TPbCl2 250C laø: a 2,39.10-2 b 2,39.10-3 *c 2,39.10-4 d 2,39.10-5 164 Tích số tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường 1.10-19 Vậy độ tan mol đồng hroxit bằng: *a.2,92.10-7M b 2,92.10-8M c 2,92.10-5M d 2,92.10-6M 165 Giả sử tích số tan AgCl nhiệt độ thường 1.10-10 Trong dung dòch, nồng độ Ag+ 4.103 M Thêm dần muối NaCl vào dung dòch tới AgCl kêt tủa Vậy, nồng độ Cl- vượt quaù: *a 2,5.10-8M b 4.10-8M c 2,5.10-7M d 4.10-7M -10 166 Giả sử BaSO4 nhiệt độ thường có tích số tan 1.10 Vậy số liệu đây, liệu tương ứng với độ tan mol BaSO4 nước nguyên chất dung dòch dung dòch Na2SO4 0,1M: a 10-10M 10-2M b 10-5M vaø 10-6M c 10-2M vaø 10-6M *d 10-5M 10-9M 167 Giả sử tích số tan Mg(OH)2 nhiệt độ thường 1.10-11 Thêm dần NaOH vào dung dòch muối Mg(NO3)2 0,1M xuất kết tủa Mg(OH)2 Vậy giá trò pH bắt đầu xuất kết tủa là: a b c *d 3+ 2+ 2+ 168 Cho phaûn öùng: Cu + 2Fe Cu + 2Fe Phaùt biểu đúng: a Fe3+ chất khử b Cu bò khử thành Cu2+ *c.Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ cặp oxy hoá-khử liên hợp d Cu2+ có tính oxy hoá mạnh Fe3+ 169 Cho bốn phương trình phản ứng sau: (1) 8I- + 10H+ + SO42- 4I2 + H2S + 4H2O (2) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O (3) 3As2S3 + 10H+ + 28NO3 + 4H2O 6H3AsO4 + 9SO42- + 28NO (4) 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 Cặp phản ứng tự oxyhoá khử oxy hoá –khử nội phân tử là: a (1) vaø (3) *b (2) vaø (4) c (1) (2) d (2) (3) 2+ 3+ 170 Phản ứng hoá học sau đây: 2Fe (dd) + Cl2(k) 2Fe (dd) + 2Cl-(dd) Tương ứng với sơ đồ nguyên tố Galvani đây: a Fe2+Fe3+(dd) Cl-(dd)Cl2(k) b Pt(r)Cl2(k) Cl-(dd) Fe2+(dd) Fe3+(dd) Pt(r) *c.Pt(r)Fe2+, Fe3+(dd) Cl-(dd)Cl2(k) Pt(r) d Pt(r)Cl2(k) Cl-(dd) Fe2+,Fe3+(dd) Pt(r) 171 Cho sơ đồ nguyên tố Galvalni Zn(r)Zn2+(dd) Ag+(dd) Ag(r) Phát biểu sai: a Kim loại kẽm tan dần pin làm việc b Dòng electron từ điện cực kẽm theo dây dẫn chuyển tới điện cực bạc *c.Chiều quy ước dòng dây dẫn tính từ cực kẽm tới cực bạc d Quá trình điện cực phản ứng tổng quát xảy pin là: Anot: Zn –2e Zn2+ Catot: 2Ag+ + 2e 2Ag Phản ứng: Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 172 Ráp hai điện cực tiêu chuẩn sau thành pin Biết Sn2+/Sn khử tiêu chuẩn: Fe2+/Fe khử tiêu chuẩn: -0,44 V Vậy sơ đồ phù hợp với pin: *a Sn(r)Sn2+ (dd) Fe2+(dd)Fe(r) b Fe(r) Fe2+(dd) Sn2+ (dd)Sn(r) c Fe2+(dd) Fe(r) Sn2+ (dd)Sn(r) d Fe2+(dd) Fe(r) 173 Cho khử tiêu chuẩn hai cặp oxi hoá-khử liên hợp: Fe3+ + e Fe2+ Cu2+ + 2e Cu Phản ứng diễn tự phát: Sn(r)Sn2+ (dd) E0 = +0,771 V E0 = +0,337 V -0,136 V; a 2Fe2+ + Cu 2Fe3+ + Cu2+ b 2Fe3+ + Cu2+ 2Fe3+ + Cu c 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Cu *d 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 174 Cho theá oxy-hoá khử chuẩn ba cặp oxy hoá khử liên hợp: Fe3+ + e Fe2+ E0 = +0,771 V I2 + 2e 2IE0 = +0,536 V Cl2 + 2e 2ClE0 = +1,359 V Phản ứng diễn tự phát: a 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ + Cl2 *b 2Fe3+ + I- 2Fe2+ + I2 c I2 + 2Cl- 2I- + Cl2 d 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I175 Biết khử tiêu chuẩn cặp oxy hoá khử liên hợp sau: Ag+ + e Ag E0 = +0,799 V Zn2+ + 2e Zn E0 = -0,763 V Pin coù sơ đồ sau: Zn(r)Zn2+(1M) Ag+(1M)Ag(r) Sức điện động pin laø: a +0,036 V *b +1,562 V c -1,562 V d -0,036 V 176 Biết htế khử tiêu chuẩn cặp oxy hoá khử liên hợp sau: Cu2+ + 2e Cu E0 = +0,337 V Vậy, điện cực oxy hoá điện cực kẽm nhúng vào dung dòch muối CuSO4 0,01 M 250C là: a +0,278 V b +0,396 V *c -0,278 V d -0,396 V 177 Biết khử tiêu chuẩn cặp oxy hoá khử liên hợp sau: Zn2+ + 2e Zn E0 = -0,763 V Vậy, điện cực oxy hoá điện cực kẽm nhúng vào dung dòch muối ZnSO4 0,1 M 250C là: a -0,793 V *b +0,793 c -0,733 V d +0,733 178 Cho pin có sơ đồ sau: Zn(r)Zn2+(0,1 M) Cu2+(0,01 M)Cu(r) Biết oxy hoá khử chuẩn: Cu2+ + 2e Cu E0 = +0,337 V Zn2+ + 2e Zn E0 = -0,763 V Thế khử điện cực đồng, oxy hoá điện cực kẽm sức điện động pin tương ứng với dãy hoá trò: *a +0,278 V; +0,793 V; +1,071 V b -0,278 V; -0,793 V; -1,071 V c -0,278 V; +0,793 V; +0,515 V d +0,278 V; -0,793 V; -0,515 V 179 Cho biết sức điện động pin(25 C): Sn(r)Sn2+(1M) Ag+(1M)Ag(r) E0 = 0,94V Vậy, sức điện động nguyên tố: Sn(r)Sn2+(0,25M) Ag+(0,05M)Ag(r) 250C có giá trò bằng: a 0,80 V *b 0,88 V c 0,92 V d 0,98 V 180 Trong số giá trò đây, giá trò ứng với số cân phản ứng oxi hoá khử sau ôû 250C: 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 Cho bieát: Fe3+ + e Fe2+ E0 = +0,771 V I2 + 2e 2IE0 = +0,536 V *a 9,25.107 b 8,69.108 c 1,42.1022 d.1,42.1020 181 Cho bán phản ứng sau: Fe3+ + e Fe2+ E0 = +0,771 V Cu - 2e Cu2+ E0 = -0,337 V Phản ứng: 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ có E0(pư) bằng: a 1,1 V b –1,1 V *c 0,434 V d –0,434 V 3+ 2+ 182 Cho nguyên tố Ganvani: Cr(r) Cr (dd) Cu (dd) Cu(r) Sức điện động pin điều kiện chuẩn là: E0 = 0,43 V Vậy, sức điện động Pin [Cu2+] = 1,0 M [Cr3+] = 0,1 M baèng: *a 0,45 V b 0,87 V c 0,47 V d 0,39 V