Đang tải... (xem toàn văn)
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, CẤU HÌNH ELECTRON,BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HOÀN
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - CẤU HÌNH ELECTRON - BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HỒN Trong câu sau, chọn câu trả lời thích hợp Sau số tính chất đồng vị nguyên tố: (i) có bậc số nguyên tử Z số khối lượng A khác (ii) khác đồng vị số neutron chứa nhân nguyên tử (iii) nguyên tử lượng nguyên tố trung bình cộng số khối lượng đồng vị theo tỉ lệ đồng vị tự nhiên (iv) trừ đồng vị có nhiều nhất, đồng vị khác đồng vị phóng xạ a có (i) b (i), (ii), (iii) c có (i) (iv) d có (ii) (iii) Bất nguyên tử chứa proton, neutron, electron, trừ: a Nguyên tử He b nguyên tử phóng xạ c nguyên tử Li d đồng vị nhiều H Chlor gồm đồng vị 35Cl chiếm 75% 37Cl chiếm 25% Khối lượng nguyên tử Cl là: a 34,5 b 35,5 c 36,0 d 72,0 23 24 24 25 Cho nguyên tử: X Y Z 11 11 12 12T Các cặp nguyên tử có tên gọi hóa học là: a cặp X, Y cặp Z, T b có cặp X, Y c cặp Y, Z d có cặp Z, T Phần lớn khối lượng nguyên tử 1H1 là: a Khối lượng proton neutron b Khối lượng electron c Khối lượng neutron electron d Khối lượng proton Nhơm có bậc số ngun tử 13 số khối 27, nghĩa nguyên tử có: a 13 neutron b 14 proton c 14 electron d 14 neutron Tính số sóng ⎯ν = 1/λ electron nguyên tử H từ lớp n = 10 rơi xuống lớp n = Biết số Rydberg RH = 1,097 x 107 m-1 a 1,3 x 105 cm-1 b 3,3 107 cm-1 c 3,3.105 cm-1 d 3,3.103 cm-1 Độ dài sóng λ photon phát xạ electron từ quĩ đạo Bohr n = sang quĩ đạo n = có giá trị là: a 410 nm b 434 nm c 486 nm d 565 nm Biết độ dài sóng (m) tính theo công thức: λ = 1,097 x10 1 − n1 n2 Năng lượng độ dài bước sóng xạ phát electron từ quĩ đạo Bohr có n = di chuyển đến quĩ đạo có n = là: b -7,566.10-20 J 2,626.10-6 m a 7,566.10-20 J 2,626.10-6 m -20 -6 c 7,566.10 J -2,626.10 m d 7,566.10-20 J -2,626.10-6 cm 10 Độ dài sóng λ xạ nguyên tử H phát tuân theo hệ thức: λ = 1,097 x10 1 − n1 n2 Với trạng thái đầu n1 = trạng thái cuối n = 1, xạ ứng với chuyển electron: a Từ lớp xuống lớp 1, xạ thuộc dãy Lyman b Từ lớp lên lớp 3, xạ thuộc dãy Lyman c Từ lớp xuống lớp 1, xạ thuộc dãy Balmer d Từ lớp lên lớp 3, xạ thuộc dãy Balmer 11 Nếu trạng thái nguyên tử H, electron có lượng E1 = -13,6 eV, trạng thái kích thích thứ nhất, E2 = -3,4 eV, trạng thái kích thích thứ hai, E3 = -1,5 eV Tính lượng photon phát electron trạng thái kích thích thứ nhì trở trạng thái a 13,6 eV; 3,4 eV; 1,5 eV b -13,6 eV; -3,4 eV; -1,5 eV c 12,1 eV; 10,2 eV; 1,9 eV d -12,1 eV; -10,2 eV; -1,9 eV 12 vạch dãy Lyman có độ dài sóng λ ngắn so với vạch dãy Balmer hay Paschen vì: a lớp n = có lượng thấp b sai biệt lượng lớp n > với lớp lớn c lớp n = có lượng cao lớp n = d sai biệt lượng lớp liên tiếp 13 Một nguyên tử trung hòa điện có bậc số ngun tử Z = 33 số khối A = 75 chứa: (i) 75 neutron (ii) 42 electron (iii) 33 proton a (i), (ii), (iii) b (i) c (ii) d (iii) 14 Chọn phát biểu SAI kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử: a Electron quay quanh nhân quĩ đạo hình ellipse b Trên quĩ đạo Bohr, electron có lượng xác định c Electron phát xạ hấp thu lượng di chuyển từ quĩ đạo sang quĩ đạo khác d Tần số ν xạ phát hấp thu electron di chuyển quĩ đạo có chênh lệch lượng ΔE là: ν = ΔE / h 15 Số lượng tử phụ xác định: a Hình dạng định hướng vân đạo b Định hướng hình dạng vân đạo c Khoảng cách trung bình electron nhân nguyên tử, hình dáng vân đạo d Khoảng cách trung bình electron nhân nguyên tử, định hướng vân đạo 16 Vân đạo 5d có số lượng tử n, số lượng tử phụ l, số electron tối đa là: a 5, 3, 10 b 5, 2, c 5, 4, 10 d 5, 2, 10 17 Orbital 1s nguyên tử H có dạng cầu, nghĩa là: a Nguyên tử H hình cầu b Xác suất bắt gặp electron 1s nguyên tử H theo hướng không gian c Khoảng cách electron 1s tới nhân nguyên tử số d Electron 1s di chuyển hình cầu 18 Trong orbital sau, orbital định hướng theo đường phân giác trục x, y: a dx2-y2 b dxy c px d py Trong câu hỏi đây, sử dụng qui ước sau: electron vào orbital nguyên tử theo thứ tự ml từ +l → -l, ms từ +1/2 → -1/2 19 Trong số lượng tử sau, hợp lý là: (i) (3, 2, -2) (i) (3, 3, 1) (iii) (3, 0, -1) (iv) (3, 0, 0) a có (i) b (i) (iv) c (iii) (iv) d có (ii) 20 Một electron nguyên tử Fe (Z = 26) có số lượng tử -2 Electron phải thuộc phân lớp: a 3d b 4s c 4d d 3p 21 Một electron hóa trị nguyên tử O (Z = 8) trạng thái có số lượng tử sau: a (1, 0, 0, +1/2) b (2, 2, 0, -1/2) c (2, 1, -1, +1/2) d (3, 0, 0, +1/2) 22 Một electron nguyên tử X có số lượng tử sau (2,1, 0, +1/2) X khơng thể có electron khác có số lượng tử là: a (2, 0, 0, +1/2) b (2, 1, 0, +1/2) c (2, 1, 0, -1/2) d (2, 0, 0, -1/2) 23 Electron cuối nguyên tử K có số lượng tử là: a (3, 0, 0, +1/2) b (4, 0, 0, -1/2) c (4, 0, 0, +1/2) d (4, 1, 0, +1/2) 24 Electron cuối nguyên tử có số lượng tử (4, 2, 0, -1/2) Vậy nguyên tử thuộc nguyên tố: a K (Z = 19) b Fe (Z = 26) c Zn (Z = 30) d Pd (Z = 46) 25 Các phát biểu sau đúng, trừ: a Số lượng tử n có giá trị nguyên dương với n ≥ b Số lượng tử phụ khơng thể có giá trị số lượng tử c Lực hút nhân nguyên tử electron lớp giảm dần n tăng d Electron H+ có số lượng tử (1, 0, 0, +1/2) 26 Một nguyên tử O bị kích thích có cấu hình electron số sau: a 1s2 2s2 2p4 b 1s2 2s2 2p3 2d1 c 1s2 2s2 2p5 d 1s2 2s2 2p3 3s1 27 Sự phân bố electron nguyên tử C orbital sau: 1s2() 2s2() 2px1() 2py1() tuân theo: a Nguyên lý bất định Heisenberg b Kiểu nguyên tử Bohr c Qui tắc Hund d Nguyên lý ngoại trừ Pauli 28 Chọn cấu hình electron cho ngun tử trung hòa điện có Z = 24: a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 2 6 c 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 29 Si có Z = 14 Cấu hình electron nguyên tử Si trạng thái là: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p8 3s2 2 2 c 1s 2s 2p 3s 3p d 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 30 Trong nguyên tử C, O, N, F, nguyên tử có electron độc thân là: a C b N c O d F 31 Cho biết tên vân đạo ứng với: (i) n = 5, l = (ii) n = 4, l = (iii) n = 3, l = (iv) n = 2, l =1 a 4f, 3s, 5d, 2p b 5s, 4f, 3s, 2p c 5d, 4f, 3s, 2p d 5f, 4d, 3s, 2p 32 Nguyên tử Fe (Z = 26) có: a Vân đạo hóa trị 4s, số electron hóa trị b Vân đạo hóa trị 3d, số electron hóa trị c Vân đạo hóa trị 3d 4s, số electron hóa trị d Vân đạo hóa trị 4s 3d, cố electron hóa trị 33 Nguyên tử Cu trạng thái có số electron độc thân là: a b c d 34 Cho nguyên tử sau với điện tử áp chót có số lượng tử là: A (3, 1, -1, +1/2) B (2, 1, 1, +1/2) a A S, B C b A O, B N c A F, B Na d A Si, B Cl 35 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IV A (nhóm 14), cấu hình electron ngun tử X trạng thái là: a [Ar] 4s2 3d2 b [Ar] 4s2 3d4 c [Ar] 4s2 3d10 4p2 d [Ar] 4s2 3d6 36 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm V B (nhóm 5) có số eletron hóa trị là: a b 15 c d 37 Ngun tố X có cấu hình electron [Ne] 3s2 3p4: a X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IVA b X kim loại, chu kỳ 3, nhóm VIA c X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IIA d X phi kim, chu kỳ 3, nhóm VIA 38 Nguyên tố Z = 38 xếp loại là: a nguyên tố s b nguyên tố p c nguyên tố d d nguyên tố f 39 Trong phân nhóm chính, từ xuống, bán kính nguyên tử: a tăng dần Z tăng b giảm dần Z tăng c tăng dần số lớp electron tăng Z tăng chậm d không thay đổi số lớp electron tăng Z tăng 40 So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố sau: S, Cl, K, Ca a K > Ca > S > Cl b S < Cl < K < Ca c S > Cl > K > Ca d Cl > S > Ca > K 41 Chọn phát biểu đúng: a I tăng từ trái qua phải chu kỳ b I tăng từ xuống phân nhóm c I tăng từ trái qua phải chu kỳ qua cực đại địa phương d I giảm dần từ trái qua phải chu kỳ 42 Be (Z = 4) B (Z = 5), lượng ion hóa chúng tăng đột ngột giá trị I nào? a Be: I2 I3; B: I3 I4 b Be: I1 I2; B: I3 I4 c Be: I2 I3; B: I1 I2 d Be: I2 I4; B: I2 I3 43 Trong nguyên tử Ne (Z = 10), Na (Z = 11), v Mg (Z = 12), nguyên tử có lượng ion hóa I1 lớn lượng ion hóa I2 nhỏ là: a Ne Ar b Ne Mg c Mg Ne d Na Mg 44 Một nguyên tố Na, Mg, Al, Si có giá trị lượng ion hóa (kJ/mol) sau: I1: 578 I2: 1820 I3: 2570 I4: 11600 Nguyên tố là: a Na b Mg c Al d Si 45 Năng lượng ion hóa ngun tố chu kỳ hay phân nhóm biến thiên sau: a Giảm dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống b Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ lên c Tăng dần từ phải qua trái, giảm dần từ lên d Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống 46 Tại lượng ion hóa I1 Flớn I1 Li? a Electron hóa trị 2p F có lượng thấp electron hóa trị 2s Li b Điện tích hạt nhân nguyên tử F lớn Li, Li F có số lớp electron c Điện tử hoá trị Li xa nhân so với điện tử hóa trị F chịu nhân hút d Cả lý 47 Năng lượng ion hóa thứ là: a Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử b Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái c Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử cô lập trạng thái d Năng lượng cần thiết để tách eletron khỏi nguyên tử cô lập trạng thái trung hòa điện 48 Trong nguyên tử sau, nguyên tử có khuynh hướng nhận thêm electron yếu nhất? a He b O c F d H 49 Ái lực electron oxy A1 = -142 kJ/mol, A2 = 844 kJ/mol Các giá trị giải thích sau: a Thêm electron thứ vào nguyên tử O ta cấu hình electron khí bền, phóng thích nhiều lượng b O- có bán kính nhỏ O nên hút electron mạnh c O- có điện tích âm nên đẩy mạnh electron thứ nhì d O- có bán kính lớn O nên hút electron yếu 50 Trong ion sau, ion có lực electron âm nhất? a K+ b Be2+ c Od O251 So sánh lực electron thứ A1 H, O, F: a A1 nguyên tố âm |A1(H)| < |A1(O)| < |A1(F)| b A1 nguyên tố dương |A1(H)| < |A1(O)| < |A1(F)| c A1 O F âm, H dương d A1 nguyên tố âm |A1(H)| > |A1(O)| > |A1(F)| 52 Một nguyên tố hóa học X thuộc chu kỳ ngắn phân nhóm VIA VIIA (16 17) có tính chất sau: a X kim loại, có Rx lớn, I1 nhỏ b X phi kim, có Rx nh ỏ, I1 lớn c X kim loại, có Rx lớn, I1 lớn d X kim loại, có Rx lớn, I1 nhỏ 53 So sánh tính base hydroxide sau: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3: a NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2 b NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 c Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH d Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 54 C, Si, Sn nhóm bảng phân loại tuần hoàn Sắp oxide chúng theo thứ tự tăng dần tính acid: a CO2 < SiO2 < SnO2 b SiO2 < SnO2 < CO2 c SnO2 < CO2 < SiO2 d SnO2 < SiO2 < CO2 55 Nguyên tố có Z = 28 xếp loại là: a Nguyên tố s b nguyên tố p c nguyên tố d d nguyên tố f lựa chọn sau dùng cho câu hỏi 56 → 59: a Kim loại chuyển tiếp 3d b Kim loại kiềm c halogen d Khí 56 Nhóm ngun tố dễ bị oxy hóa nhất? 57 Nhóm nguyên tố có lượng ion hóa thứ cao chu kỳ chúng? 58 Nhóm nguyên tố có độ âm điện lớn nhất? 59 Sự xây dựng lớp vỏ electron nhóm khơng thực lớp cùng? 60 Chọn phát biểu sai Cl F: a F có độ âm điện lớn Cl b Cl2 chất oxy hóa mạnh F2 c Bán kính nguyên tử F nhỏ Cl d Trong điều kiện thường, hai chất khí có phân tử ngun tử CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC Trong câu sau, chọn câu trả lời thích hợp Chọn phát biểu sai: a Liên kết kim loại phi kim ln mang tính cộng hóa trị b Liên kết phi kim liên kết cộng hóa trị c Liên kết cộng hóa trị bền sai biệt lượng vân đạo nguyên tử tham gia liên kết nguyên tử lớn d Liên kết ion liên kết cộng hóa trị liên kết hóa học có độ bền cao Trong hợp chất HF, SiH4, CaF2, KCl, hợp chất mang tính ion là: a HF, CaF2, KCl b HF, SiF4 c CaF2, KCl d Cả chất Trong chất sau, chất có % ion liên kết nhỏ là: a BaCl2 b KCl c MgO d CCl4 So sánh bán kính ion S2-, Cl-, K+, Ca2+: a rS2- > rCl- > rK+ > rCa2+ b rS2- > rCl- > rCa2+ > rK+ 2+ 2+ c rS < rCl < rK < rCa d rS2- = rCl- > rK+ = rCa2+ Biết tốc độ thẩm thấu ion qua màng tế bào tỉ lệ nghịch với bán kính ion Chọn phát biểu đúng: a Ion K+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh ion Na+ b Ion Cl- Na+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh c Ion Na+ thẩm thấu qua màng tế bào nhanh ion K+ d Ion Ca2+ thẩm thấu qua màng tế bào chậm ion K+ Trong ion sau, ion thẩm thấu qua màng tế bào nhanh nhất? a Ca2+ b Clc Ba2+ d H+ Trong chất H2, BaF2, NaCl, NH3, chất có % tính ion cao thấp nhất? a H2 BaF2 b BaF2 H2 c NaCl H2 d BaF2 NH3 Trong hợp chất ion sau, NaCl, KCl, RbCl, CsCl, hợp chất có lượng mạng tinh thể lớn nhất, hợp chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? a NaCl, CsCl b KCl, RbCl c CsCl, NaCl d RbCl, CsCl Dựa vào lượng mạng tinh thể (giả sử lượng hydrat hóa khơng đáng kể), chất sau theo thứ tự độ tan nước tăng dần: a KCl < BeO < MgO b MgO < BeO < KCl c BeO < MgO < KCl d BeO < KCl < MgO 10 Dựa tính cộng hóa trị liên kết chất AgF, AgCl, AgBr, AgI, chất theo thứ tự độ tan nước tăng dần: a AgF < AgCl < AgBr < AgI b AgI < AgBr < AgCl < AgF c AgF < AgCl < AgI < AgBr d AgF > AgCl > AgBr > AgI 11 Trong chất Al2O3, CaO, KCl, CsCl, chất có lượng mạng tinh thể nhỏ nhất? a Al2O3 b CaO c KCl d CsCl 12 Năng lượng mạng tinh thể NaCl tính theo công thức sau là: U= − N A( Z C Z A )e (1 − ) 4πε (rC + rA ) n rCl- = 1,83 Å n=9 kcal = 4,18 J rNa+ = 0,98 Å -12 -1 -1 -19 εo = 8,8543.10 C m s e = 1,602.10 C A = 1,74756 a -183,3 kcal/mol b 183,3 kcal/mol c 185,3 kcal/mol d -185,3 kcal/mol 13 Chọn phát biểu đúng: a Tính cộng hóa trị thủy ngân halogenur giảm dần từ HgCl2 đến HgI2 b Với kim loại, sulfur có tính ion cao oxide với: c Tính cộng hóa trị liên kết ion tăng dần bán kính anion lớn, bán kính cation nhỏ, điện tích cation lớn d Với halogen, ion Ba2+ tạo liên kết có tính cộng hóa trị cao ion Al3+ 14 LiI tan nhiều rượu, tan nước, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp Các kiện ngược lại so với NaCl do: a LiI có nhiều tính cộng hóa trị, NaCl có nhiều tính ion b Li+ có bán kính nhỏ Na+ I- có bán kính lớn Cl- c LiI có lượng mạng tinh thể cao NaCl d Hai lý a b 15 Công thức cấu tạo ozone trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm là: a O – O b O=O c O = O = O d O – O – O O sp3 O sp2 sp sp 16 So sánh giải thích khác biệt độ tan nước SO2 CO2: a SO2 tan nhiều CO2 phân tử SO2 phân cực, phân tử CO2 không phân cực b Cả hai hợp chất cộng hóa trị nên tan nước c SO2 tan CO2 SO2 có khối lượng phân tử lớn CO2 d SO2 tan CO2 SO2 có lượng mạng tinh thể lớn CO2 17 Chọn cấu hình hình học phân tử sau: 17.1 CO2 17.2 PCl5 17.3 CCl4 17.4 BF3 a Thẳng hàng b Tam giác phẳng c Tứ diện d Lưỡng tháp tam giác 18 Kiểu orbital lai hóa áp dụng cho nguyên tử trung tâm chất sau: 18.1 NH3 18.2 ICl3 18.3 XeF4 18.4 SF6 18.5 NH4+ 18.6 SCl4 a sp b sp c sp d sp3d e sp3d2 19 Trong chu kỳ 2, N O tồn trạng thái phân tử nguyên tử N2 O2, chu kỳ 3, trạng thái phân tử nguyên tử P2 S2 khơng bền vì: a P S khơng tạo liên kết π b P S có độ âm điện nhỏ N O c P S có kích thước ngun tử lớn nên liên kết π P – P S – S không bền d P S có nhiều electron N O 20 Có liên kết σ π phân tử sau? 20.1 CO2 20.2 N2 20.3 H2O 20.4 O2 a 2σ, 0π b 1σ, 1π c 1σ, 2π d 2σ, 2π 21 Công thức cấu tạo thích hợp CO2 là: a O = C = O b O = C → O c O – C – O d C – O = O 22 Trong phân tử ion sau đây, CCl4, NH4+, SO42-, NH3, tiểu phân có cấu hình học tứ diện giống CH4? a CCl4 NH3 b CCl4, NH3, SO42c có CCl4 d CCl4, NH4+, SO4223 Trong hợp chất sau, H2, HCl, NH3, KCl, hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực? a H2 NH3 b HCl KCl c NH3 d HCl NH3 24 Lai hóa P POCl3 cấu lập thể phân tử gì? a sp3, tứ diện b sp3, tứ diện không c sp , tam giác d dsp2, vuông phẳng 25 Ở trạng thái rắn, PCl5 gồm ion PCl4+ PCl6- Lai hóa dạng hình học P ion gí? a sp3, sp3d2 - tứ diện đều, bát diện b dsp2, d2sp3 - tứ diện đều, bát diện c dsp , sp d – vuông phẳng, bát diện d dsp2, d2sp3 – vuông, bát diện 26 Theo thuyết VB, phân tử CH3 – CHO, liên kết σ C – C tạo thành xen phủ orbital lai hóa: a sp3 sp b sp3 sp2 c sp2 sp2 d sp2 sp 27 Phân tử BrF3 có dạng: a Tam giác b vng c Tháp tam giác d chữ T 28 Trong chất sau, BeCl2, AlCl3, PCl3, NH3, chất cho phản ứng dimer hóa polymer hóa? a BeCl2 PCl3 b PCl3 NH3 c BeCl3 AlCl3 d chất 29 Theo thuyết VB, chất chất sau có liên kết s tạo nên xen phủ vân đạo sp p? a AlF3 b BeCl2 c CH4 d NH3 30 Trong chất sau, chất có moment lưỡng cực khơng? a CH4 b H2O c HF d NH3 31 Trong phân tử sau, phân tử tồn tại? a OF2 b SF2 c OF4 d SF4 32 Tìm điểm khơng hợp chất BCl3: a Phân tử phẳng b Bậc liên kết trung bình 1,33 c Phân tử bền, tồn tai trạng thái tự d Góc nối Cl – B – Cl 120o 33 Theo thuyết VB, số liên kết cộng hóa trị tối đa mà N tạo thành hợp chất là: a b c d 34 Công thức cấu tạo thích hợp XeO3 là: a O – Xe – O b O = Xe = O O c O = Xe – O O d O = Xe = O O O 35 Trong hợp chất CO2, CH3OH, CO, CO32-, hợp chất có độ dài nối C – O ngắn là: a CO2 b CH3OH c CO d CO3236 Phân tử H2O có góc nối H – O – H a 90o b nhỏ 109,5o c 109,5o d 180o 237 Bậc liên kết nối C – O CO3 là: a b 1,33 c 1,5 d 38 Phân tử IF5 có cấu hình học nào? a tứ diện b bát diện c tháp vuông d lưỡng tháp tam giác 39 Trong tiểu phân sau, CO2, NO2-, NO2+, NO2, tiểu phân có cấu thẳng hàng? a CO2, NO2+ b CO2, NO2 c CO2, NO2d NO2-, NO2+ 40 Trong tiểu phân sau, tiểu phân không tồn (theo thuyết MO)? a He22+ b H2c H22d He2+ 41 Phân tử Be2 khơng tồn vì: a Be kim loại b Be2 có tính phóng xạ nên không bền c Liên kết Be – Be Be2 không tồn d Be2 biến thành Be2+ Be2242 Cấu hình electron ion peroxide O2 là: a σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2 σ2p2 π2p4 π*2p2 b σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2 σ2p2 π2p2 π*2p2 c σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2 π2p4 σ2p2 π*2p4 d σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2 σ2p2 π2p4 π*2p4 43 Bậc nối nguyên tử O O22- là: a b 1,5 c d 2,5 44 Cho phân tử Be2, N2, C2, B2 Theo thuyết MO: 44.1 Phân tử có bậc liên kết 2? 44.2 Phân tử có tính thuận từ? 44.3 Phân tử có bậc liên kết 3? 44.4 Phân tử không tồn tại? a Be2 b N2 c C2 d B2 45 Vân đạo phân tử làm giảm xác suất có mặt điện tử khoảng cách hạt nhân gọi vân đạo: a phản liên kết b liên kết c không liên kết d lai hóa 46 Theo thuyết MO, mệnh đề sau sai: a Số orbital phân tử tạo thành số orbital nguyên tử tham gia liên kết b Điện tử chiếm orbital theo thứ tự tăng dần mức lượng c Nguyên lý ngoại trừ Pauli tuân thủ d MO liên kết có lượng cao AO tương ứng 47 Xét phân tử NO, mệnh đề sau sai: a MO có lượng cao chứa electron (HOMO) π* b Bậc liên kết c Phân tử có tính thuận từ d Nếu phân tử bị ion hóa thành NO+ liên kết N – O mạnh ngắn 48 Công thức electron N2+ là: a σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2 π2p4 π2p1 b σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2 σ2p1 π2p4 c σ1s2 σ*1s2 σ2s2 σ*2s2 π2p4 σ2p2 d σ1s2 σ2s2 σ∗1s2 σ*2s2 π2p4 σ2p1 49 So sánh N2 N2+ Chọn phát biểu đúng: a N2 electron vân đạo π2px để thành N2+ b N2 electron vân đạo σ2pz để thành N2+ c N2 có tính thuận từ d Năng lượng nối N – N N2+ lớn N2 50 Mỗi nguyên tử sau tạo thành tối đa orbital lai hóa? 50.1 O 50.2 B 50.3 P a b c d 51 Mệnh đề sau sai: a Liên kết π không tạo thành nguyên tử không tạo thành liên kết σ trước b Để tạo thành liên kết π, nguyên tử chu kỳ phải có orbital π khơng lai hóa c Số liên kết π tạo thành số orbital nguyên tử tham gia tạo liên kết d Đám mây điện tử liên kết liên kết π có mặt phẳng đối xứng chứa trục liên kết R’ 52 Cho imine có cơng thức: R – CH2 – N = C Chọn phát biểu đúng: R’’ a Không có electron chưa liên kết phân tử imine b Giữa phân tử imine khơng có liên kết Van der Waals c N phân tử imine tạp chủng sp2 d Giữa phân tử imine có liên kết hydrogen liên phân tử 53 Trong phản ứng tổng hợp NH3, CO chất độc cho xúc tác vì: a CO chất độc b CO tạo liên kết hydrogen bền với kim loại làm xúc tác c CO acid Lewis d CO phối tử cung cấp cặp electron tạo liên kết phối trí với kim loại làm xúc tác 54 Liên kết hydrogen nước mạnh hơn: a Lực liên kết K+ Cl- KCl b Lực hút Mg2+ F- MgF2 c Liên kết hydrogen NH3 d Liên kết hydrogen HF B 55 Độ tan nước CH3OH, CH3 – O – CH3, C6H14 thay đổi sau: a CH3OH > CH3 – O – CH3 > C6H14 b CH3 – O – CH3 > CH3OH > C6H14 c C6H14 > CH3OH > CH3 – O – CH3 d C6H14 > CH3 – O – CH3 > CH3OH 56 Nhiệt độ sôi Ne, Ar, Kr, Xe biến đổi sau: a Ne > Ar > Kr > Xe b Ne < Ar < Kr < Xe c Ne > Ar < Kr < Xe d Ne < Ar > Kr > Xe 57 So sánh tính chất hai đồng phân orthonitrophenol paranitrophenol: a Đồng phân ortho tan nước nhiều b Đồng phân ortho có nhiệt độ sơi cao c Đồng phân ortho có độ nhớt cao d Cả phát biểu sai 58 Đồng phân orthonitrophenol có nhiệt độ nóng chảy thấp đồng phân paranitrophenol vì: a Liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân ortho mạnh đồng phân para b Liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân ortho yếu đồng phân para nhóm –OH –NO2 đồng phân ortho tạo liên kết hydrogen nội phân tử c Cả hai đồng phân không tạo liên kết hydrogen d Liên kết hydrogen nội phân tử đồng phân ortho làm tăng độ mạnh liên kết hydrogen liên phân tử đồng phân 59 C (chu kỳ 2) Si (chu kỳ 3) thuộc nhóm IV A, CO2 có nhiệt độ nóng chảy sơi thấp, điều kiện thường, chúng chất khí, SiO2 (thạch anh) chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao (khoảng 1700oC) vì: a Si có ngun tử khối cao C nên lực liên kết Van der Waals phân tử SiO2 mạnh phân tử CO2, dẫn đến SiO2 có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 b SiO2 hợp chất ion, CO2 hợp chất cộng hóa trị kết tinh mạng phân tử nên SiO2 có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 c SiO2 CO2 hợp chất cộng hóa trị, SiO2 kết tinh mạng ngun tử (mạng cộng hóa trị, mạng phối trí), CO2 kết tinh mạng phân tử nên SiO2 có nhiệt độ nóng chảy cao CO2 d Cả giải thích sai 60 Biết chiều rộng vùng cấm phân cách dãy hóa trị dãy dẫn điện C kim cương có giá trị 501 kJ/mol Dự đoán giá trị sau ứng với giá trị vùng cấm (kJ/mol) Si, Ge, Sn (theo thứ tự đó): a 104,6; 58,6; 7,5 b 58,6; 104,6; 7,5 c 7,5; 58,6; 104,6 d 104,6; 7,5; 58,6 61 Nhiết độ nóng chảy H2O, H2S, H2Se, H2Te biến thiên sau: a Tăng dần dãy b Giảm dần dãy c Nhiệt độ nóng chảy H2O > H2S < H2Se < H2Te d Nhiệt độ nóng chảy H2O < H2S > H2Se > H2Te 62 Nhiệt độ nóng chảy hợp chất NaCl, NaBr, NaI biến thiên sau: a NaCl < NaBr < NaI b NaCl > NaBr > NaI c NaCl = NaBr = NaI d Cả câu sai 10