Câu Mã đề 101 102 103 104 Câu Câu 2 Bảng đáp án phần trắc nghiệm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A A A B C D A B D C B A C C B A B A A B C B C A A B B C C D D A D C A B B A C C C A C C B B A D A B A C C C II Phần tự luận Mã đề 101 103 Nội dung PTĐL: H2SO4 → 2H+ + SO 2-4 2.10-4 M → 4.10-4 M HCl → H+ + Cl3.10-4 M → 3.10-4 M Trong dd ta có: [H+] = 4.10-4 + 3.10-4 = 7.10-4 (M) Vậy : pH = -lg[H+] = -lg(7.10-4) = 3,15 n HNO = 2.3.10-5 = 6.10-5 (mol) B D D D C D B B n KOH = 3.4.10-5 = 12.10-5 (mol) HNO3 → H+ + NO3+ KOH → K+ OH-5 Theo PTĐL ta có: n H =n HNO =6.10 (mol) n OH =n KOH =12.10-5 (mol) Khi cho dd HNO3 vào dd KOH ta có PT ion rút gọn H+ + OH→ H2O -5 -5 Ban đầu: 6.10 mol 12.10 mol -5 Phản ứng: 6.10 mol 6.10-5 mol Sau PƯ: Hết 6.10-5 mol Thể tích dd sau phản ứng là: Vdd = 2+ = (lit) PTĐL: + D C D D C C B D D D A B Điểm 0,5 0,5 0.5 0.5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 - ⇒ [OH-] = ⇒ Vậy: n OHVdd 0,25 -5 = 6.10 =1,2.10-5 (mol) 10-14 10-14 [H ]= = =8,33.10-10 (M) -5 [OH ] 1,2.10 pH=-lg[H + ]=-lg(8,33.10-10 )=9,08 + 0,5 0,25 0,25 0,25 B D A A Câu Câu Mã đề 102 104 Nội dung NO3PTĐL: HNO3 → H+ + 2.10-3 M → 2.10-3 M SO 2-4 H2SO4 → 2H+ + 4,4.10-3 M → 8,8.10-3 M Trong dd ta có: [H+] = 2.10-3 + 8,8.10-3 = 10,8.10-3 (M) Vậy: pH = -lg[H+] = -lg(10,8.10-3 ) = 1,97 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 n HCl =2.2.10-5 =4.10-5 (mol) 0,25 -5 -5 n Ba(OH)2 =3.3.10 =9.10 (mol) 0,25 PTĐL: HCl → H+ + ClBa(OH)2 → Ba2+ + 2OH-5 Theo PTĐL ta có: n[H ] =n HCl =4.10 (mol) 0,5 + n OH- =2n Ba(OH)2 =2.9.10-5 =18.10-5 (mol) Khi cho dd HCl vào dd Ba(OH)2 ta có PT ion rút gọn: → H+ + OHBan đầu: 4.10-5 mol 18.10-5 mol Phản ứng: 4.10-5 mol 4.10-5 mol Sau PƯ: Hết 14.10-5 mol Thể tích dd sau phản ứng là: Vdd =2+3=5(lit) ⇒ [OH - ]= ⇒ [H + ]= Vậy: n OHVdd = 0,5 H2O 14.10-5 =2,8.10-5 (M) 10-14 10-14 = =3,57.10-10 (M) [OH - ] 2,8.10-5 pH=-lg[H + ]=-lg(3,57.10-10 )=9,45 Nếu học sinh làm theo cách khác mà vẫn cho điểm 0,25 0,25 0,25 0,25