TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC - PHẠM THỊ HÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CHƯƠNG “CÂN BẰNG HÓA HỌC” CỦA HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG BẬC ĐẠI HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa học vơ HÀ NỘI, 2018 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC - PHẠM THỊ HÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CHƯƠNG “CÂN BẰNG HÓA HỌC” CỦA HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG BẬC ĐẠI HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa học vơ Người hướng dẫn khoa học ThS NGUYỄN THỊ THU LAN HÀ NỘI, 2018 LỜI CẢM ƠN Đối với sinh viên năm cuối làm khóa luận tốt nghiệp điều vơ vinh dự, để hồn thành khóa luận đòi hỏi cố gắng nhiều từ thân quan trọng bảo hướng dẫn thầy cô trường Em xin chân thành cảm ơn quý thầy cô trường quý thầy cô khoa Hóa học trường Đại học Sư Phạm Hà Nội 2, thầy cô tổ Vô - Đại cương, tận tình giúp đỡ, bảo em suốt thời gian học trường thời gian làm khóa luận tốt nghiệp Đặc biệt, em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới ThS Nguyễn Thị Thu Lan người trực tiếp hướng dẫn, bảo giúp đỡ em hồn thành khóa luận Xin chân thành cảm ơn tới thầy, cô giáo trường ĐHSP Hà Nội, ĐHSP Thái Nguyên, ĐHSP Huế, ĐHSP TP HCM, em sinh viên K43 - Sư phạm Hóa học Trường ĐHSP Hà Nội nhiệt tình giúp đỡ q trình tơi tiến hành thực nghiệm Tuy nhiên, với kiến thức kinh nghiệm thực tế thân hạn chế Do vậy, khóa luận khơng tránh khỏi thiếu sót, em mong nhận góp ý thầy, giáo bạn Em xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày tháng 5, năm 20018 Sinh viên Phạm Thị Hà DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT ĐG Đánh giá ĐC Đối chứng ĐHSP Đại học Sư phạm GV Giảng viên SV Sinh viên KT Kiểm tra KTĐG Kiểm tra đánh giá NLTH Năng lực tự học TN Thực nghiệm TNKQ Trắc nghiệm khách quan TNSP Thực nghiệm sư phạm TNTL Trắc nghiệm tự luận PT Phổ thông PPDH Phương pháp dạy học MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu 3 Khách thể đối tượng nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu .3 Giả thuyết nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu .4 Đóng góp đề tài Cấu trúc khóa luận .4 PHẦN 2: NỘI DUNG .6 CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch sử nghiên cứu 1.1.1 Những nghiên cứu nước 1.1.2 Những nghiên cứu nước 1.2 Cơ sở lí luận chung đổi kiểm tra, đánh giá .9 1.2.1 Định hướng đổi kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên theo phát triển lực 1.2.2 Kiểm tra đánh giá lực sinh viên 12 1.2.3 Đo lường kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên 16 1.2.4 Kiểm tra, đánh giá lực 18 1.2.5 Một số phần mềm sử dụng để phân tích kết kiểm tra, đánh giá 27 1.3 Phát triển lực tự học cho sinh viên 29 1.3.1 Khái niệm tự học 29 1.3.2 Khái niệm lực tự học 30 1.3.3 Các biện pháp phát triển lực tự học cho sinh viên 30 1.4 Thực trạng kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên dạy học chương “Cân hóa học” học phần Hóa học đại cương số trường ĐHSP 33 1.4.1 Điều tra thực trạng 33 1.4.2 Kết điều tra 34 CHƯƠNG 2: XÂY DỰNG BỘ CÔNG CỤ ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA SINH VIÊN TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG “CÂN BẰNG HĨA HỌC” 38 2.1 Phân tích mục tiêu, nội dung kiến thức chương “Cân hóa học” 38 2.1.1 Phân tích mục tiêu kiến thức chương “Cân hóa học” 38 2.1.2 Phân tích đặc điểm nội dung kiến thức chương “Cân hóa học” 39 2.2 Cấu trúc lực tự học sinh viên 40 2.2.1 Các lực thành tố biểu lực tự học sinh viên 40 2.2.2 Các mức độ đánh giá lực tự học sinh viên 41 2.3 Xây dựng công cụ đánh giá lực tự học sinh viên 43 2.3.1 Yêu cầu công cụ đánh giá lực tự học sinh viên 43 2.3.2 Quy trình xây dựng đánh giá công cụ đánh giá lực tự học sinh viên 43 2.3.3 Xây dựng công cụ đánh giá phát triển lực tự học sinh viên 43 2.3.4 Xây dựng công cụ đánh giá lực tự học sinh viên dạy học chương “Cân hóa học” 51 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 65 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm (TNSP) 65 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 65 3.2.1 Phương pháp chuyên gia 65 3.2.2 Phương pháp thực nghiệm sư phạm 65 3.3 Nội dung thực nghiệm sư phạm 66 3.3.1 Kế hoạch thực nghiệm sư phạm 66 3.3.2 Quy trình thực nghiệm sư phạm 66 3.4 Kết thực nghiệm sư phạm 67 3.4.1 Cách xử lý đánh giá kết thực nghiệm 67 3.4.2 Kết thực nghiệm 70 3.4.3 Độ tin cậy thang đo 77 3.4.4 Nhận xét hồ sơ học tập tiến nhóm sinh viên 77 3.4.5 Điều tra thái độ học chương “Cân hóa học” sinh viên 77 3.5 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 78 3.5.1 Phân tích kết mặt định tính 78 3.5.2 Phân tích định lượng kết thực nghiệm sư phạm 78 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 81 TÀI LIỆU THAM KHẢO 83 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Độ tin cậy thang đo 37 Bảng 2.1 Các lực thành tố biểu hiện/tiêu chí NLTH SV 40 Bảng 2.2 Biểu hiện/Tiêu chí mức độ đánh giá NLTH SV 41 Bảng 2.3 Bảng kiểm quan sát đánh giá phát triển NLTH SV tiết dạy chương “Cân hóa học” 52 Bảng 2.4 Phiếu hỏi đánh giá phát triển NLTH SV tiết dạy chương “Cân hóa học” 53 Bảng 2.5 Phiếu hỏi đánh giá phát triển NLTH SV tiết học chương “Cân hóa học” 55 Bảng 2.6 Phiếu hỏi đánh giá phát triển NLTH SV tiết học chương “Cân hóa học” 56 Bảng 2.7 Phiếu đánh giá sản phẩm làm tập lớn/tiểu luận dạy chương “Cân hóa học” 59 Bảng 3.1 Bảng % TB tiêu chí đạt SV K43 SP Hóa học, trường ĐHSPHN2 qua bảng kiểm quan sát 70 Bảng 3.2 Bảng % TB tiêu chí đạt SV K43 SP Hóa học, trường ĐHSPHN2 qua phiếu hỏi SV tự đánh giá 70 Bảng 3.3 Bảng % TB tiêu chí đạt SV K43 SP Hóa học, trường ĐHSPHN2 qua phiếu hỏi đánh giá đồng đẳng 70 Bảng 3.4 Bảng điểm kiểm tra SV 71 Bảng 3.5 Số % SV đạt điểm Xi 71 Bảng 3.6 Số % SV đạt điểm Xi trở xuống 74 Bảng 3.7 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 76 Bảng 3.8 Độ tin cậy thang đo 77 DANH MỤC ĐỒ THỊ, HÌNH VẼ Hình 3.1 Biểu đồ tần xuất biểu diễn kết kiểm tra 15 phút (1) 72 Hình 3.2 Biểu đồ tần xuất biểu diễn kết kiểm tra 15 phút (2) 72 Hình 3.3 Biểu đồ tần xuất biểu diễn kết kiểm tra 15 phút (3) 73 Hình 3.4 Biểu đồ tần xuất biểu diễn kết kiểm tra 50 phút 73 Hình 3.5 Đường lũy tích so sánh kết kiểm tra 15 phút (1) nhóm ĐC TN 74 Hình 3.6 Đường lũy tích so sánh kết kiểm tra 15 phút (2) nhóm ĐC TN 75 Hình 3.7 Đường lũy tích so sánh kết kiểm tra 15 phút (3) nhóm ĐC TN 75 Hình 3.8 Đường lũy tích so sánh kết kiểm tra 50 phút nhóm ĐC TN 76 Đại học Sư phạm Hà Nội Phạm Thị Hà Khóa luận tốt nghiệp K40C – SP Hóa Câu 20 Phản ứng khí CO2 C rắn để tạo thành khí CO2(k) + 2CO C(r) số cân Kp phụ thuộc vào T(K) theo phương trình: lnKp =  CO có 20740 + T 21,16.Tính nhiệt độ T1 để Kp = A 380K B Phần tự luận B 760K C 490K D 980K Câu (3 điểm) Xét cân sau: N2O4(k) 2NO2(k) o Ở 50 C áp suất 0,334atm độ phân li α cân 63% a Viết biểu thức Kx b Tính Kx, Kp, Kc Câu (2 điểm) Cho cân hoá học 2NO2 (k) N2O4(k), ∆H = − 58,04 kJ Cân chuyển dịch : a Tăng nhiệt độ hệ b Tăng áp suất chung hệ c Thêm xúc tác d Thêm khí trơ Ar trường hợp: - Giữ áp suất không đổi - Giữ thể tích khơng đổi - Đáp án phần trắc nghiệm A D A A A A B A C 10 A 11 C 12 D 13 A 14 C 15 A 16 A 17 D 18 C 19 C 20 D - Đáp số lời giải phần tự luận Câu Xét phản ứng: N2O4(k) Ban đầu Cân 1- 2NO2(k) Phần mol 2α 1+α x 2NO → Kx =  → → Thay 2α 1+α 2 x N O4 1-α 1+α    - α  4α 2α (1) =   = 1-α 1 + α   + α  vào biểu thức (1) → Kx→ Kp, Kc Câu a Khi tăng nhiệt độ → cân chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → theo chiều phản ứng thu nhiệt → chiều nghịch b Tăng áp suất chung hệ → cân chuyển dịch theo chiều giảm áp suất → theo chiều giảm số phân tử khí → chiều ? c Thêm xúc tác → tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần nhau, làm cho phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân d Thêm khí trơ Ta có K p = n N O4 PN O NO2 P = n NO2 RT V =  RT nN O 2 n NO V = const RT   V - Giữ nguyên áp suất → thể tích tăng → theo chiều giảm n N O n N O4 n 2NO2 giảm → cân chuyển dịch tăng n NO → chiều nghịch - Giữ thể tích khơng đổi → chiều? Đề A.Phần trắc nghiệm (Mỗi câu 0,25 điểm) Câu Phát biểu sau sai? A Tất phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân B Ở trạng thái cân tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Đặc trưng cho trạng thái cân phản ứng nhiệt độ xác định trị số số cân D Đa số phản ứng xảy theo chiều Câu Phản ứng phản ứng thuận nghịch: A H2SO4 + Ba(OH)2  C Na + H2O  B K + H2O  D N2 + H2  Câu Phát biểu sau sai? A Hằng số cân Ka phụ thuộc vào chất phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ B Tại nhiệt độ xác định, phản ứng xác định đạt trạng thái cân Kp có giá trị không đổi C Hằng số cân phản ứng nghịch nghịch đảo số cân phản ứng thuận D Hằng số cân Kp phụ thuộc vào chất phản ứng nhiệt độ Câu Phản ứng đạt trạng thái cân khi: A ∆G < B ∆G ≥ C ∆G > Câu Biểu thức số cân phản ứng thuận nghịch CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) D ∆G = A Kp = P B Kp = P CO P CaO Câu Cho cân bằng: H2 + I2 P C K CO2 = CaO p D Kp = P P CO CaCO PCaCO3 2HI Biểu thức sau đúng? A Kp = Kc = Kx C Kp = Kc B Kp = Kx D Kp ≠ Kc ≠ Kx Câu Cho cân C(r) + CO2(k) o CO(k), Kp = ∆G phản ứng là: o C ∆G = 33,88 J/mol o o D ∆G = − 33,8 J/mol A ∆G = 3434,64 J/mol B ∆G = − 3434,64 J/mol o Câu Trong bình phản ứng, nồng độ cân H2 ,I2 ,HI 05M; 0,25M; 0,1M, phản ứng với theo phương trình: H2 + I2 2HI Tính số cân Kx A 0,011 B 0,055 Câu Cho phản ứng N2O4 C 0,800 D 0,025 2NO2 Độ phân ly N2O4 α Biểu thức Kx theo α A K x = α B K x = α C Kx = 4α  α D Kx = o Câu 10 Ở 500 C độ phân ly α HI 0,50 theo phản ứng: 2HI o số cân Kp 500 C 0,25 Tính số cân Kx phản ứng 4α  α H2 +I2 Hằng A 0,055 B 0,045 C 0,35 D 0,25 Câu 11 Hằng số cân phản ứng: CO(k)+ H2O(k) CO2(k) + H2(k) 1,4 1000K Tính số cân Kc A 1,2 B 1,3 C.1,4 o D 1,5 Câu 12 Hằng số cân 25 C, xét phản ứng NH4Cl(k) NH3(k) + HCl(k) o Có Kp = 10, ∆H = 42,3kcal/mol Tính nhiệt độ mà áp suất hệ đạt atm (Giả thiết ∆H không phụ thuộc vào nhiệt độ) A 360,77K B 596,54K C 500,78K D.660,77K Câu 13 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học A nhiệt độ, nồng độ, áp suất C nồng độ, áp suất, xúc tác B nhiệt độ, áp suất, xúc tác D nhiệt độ, nồng độ, xúc tác Câu 14 Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2CO + O2 2CO2, ∆H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nồng độ CO C tăng nồng độ CO2 B tăng nồng độ O2 D giảm nhiệt độ Câu 15 Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2 + I2 2HI Yếu tố sau không ảnh hưởng đến cân hệ: A Áp suất C Tăng nồng độ HI B Tăng nồng độ H2 D Tăng nồng độ I2 Câu 16 Cho phản ứng thuận nghịch sau: CO2 + H2 CO + H2O, ∆H > Cân chuyển dịch theo chiều nghịch A giảm nồng độ CO C tăng nồng độ H2 B giảm nồng độ CO2 D tăng nhiệt độ Câu 17 Biểu thức đẳng áp Van’t - Hoff là: K T ΔH  A ln =  K T1 R     T1 T2  C ln K T2 T1 K ΔH  1  =    R  T1 T2  B ln  K T ΔH  = K T1 D ln   R  T1 T2  K T2 T1 K = ΔH    R  T2   T1  Câu 18 Cho phản ứng thuận nghịch sau: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) C(r) + CO2(k) NO2(k) 2CO(k) N2O4(k) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) Áp suất ảnh hưởng đến cân bằng? A B C D Câu 19 Cho cân sau: (1) 3Fe(r) + 4H2O(h) Fe3O4(r) + 4H2(k); (2) CO2(k) + H2(k) (3) 2SO3(k) H2O(h) + CO(k); ∆H = −35 kcal ∆H = 10 kcal 2SO2(k) + O2(k); ∆H = 22,08 kcal (4) 2H2(k) + O2(k) 2H2O(h); ∆H = − 115,6 kcal Chọn phản ứng tăng nhiệt độ cân dịch chuyển theo chiều thuận: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) Câu 20 Đối với phản ứng: N2O4(k) C (1), (4) D (2) o o 2NO2(k), Kp 25 C 0,144 35 C o 0,321 ∆H phản ứng là: A − 61,17KJ B 61,17 KJ C – 100,17KJ D 100,17KJ B.Phần tự luận Câu (2 điểm) Cho phản ứng: 4HCl(k) + O2(k) 2Cl2(k) + 2H2O(k) 298K Và liệu sau: o ∆ S298  J/mol.k  ΔHoht  KJ/mol  O2(k) Cl2(k) HCl(k) H2O(k) 205,03 222,9 186,7 188,7 0 − 92,31 − 241,3 a Viết biểu thức vT, vN b Tính số cân Kp phản ứng c Giả thiết ∆H ∆S phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ, tính số o cân phản ứng 698K ∆G Câu (2 điểm) Cho cân hoá học: 2NO2 (k) N2O4(k), ∆H = −58,04 kJ Cân chuyển dịch khi: a Tăng nhiệt độ hệ? b Tăng ấp suất chung hệ? c Thêm xúc tác? d Thêm khí trơ Ar trường hợp: - Giữ áp suất khơng đổi? - Giữ thể tích khơng đổi? - Đáp án phần trắc nghiệm D D A D A A B C C 10 D 11 A 12 A 13 A 14 A 15 A 16 C 17 A 18 A 19 C 20 B - Đáp số gợi ý lời giải phần tự luận Câu a vT = kT C N O ; vN = kN CNO o , ∆ H298 b Tính ∆ S298 → o o = ∆ H298 ∆ G298 − T ∆ S298 Lại có ∆ G29o = - RT.lnK → Kp c Do ∆H ∆G phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ nên o ∆ 298 = ∆ 298 − 698 ∆ S29o → ∆ 0298 G H , H Biểu thức đẳng áp Van t – Hoff: ln K T2 KT1 = ΔH  1   p →K  R  T1 T  Câu a Khi tăng nhiệt độ → cân chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → theo chiều phản ứng thu nhiệt → chiều nghịch b Tăng áp suất chung hệ → cân chuyển dịch theo chiều giảm áp suất → theo chiều giảm số phân tử khí → chiều ? c Thêm xúc tác → tăng đồng thời tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần nhau, làm cho phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân d Thêm khí trơ ta có Kp = PN 2O P2 NO2 = RT n N2O4 nRT  NO2 V  = n N O2 n NO2 O2 = const RT    V - Giữ nguyên áp suất → thể tích tăng → theo chiều giảm n N V n N2 O4 n 2NO2 tăng n NO → chiều nghịch - Giữ thể tích khơng đổi → chiều? giảm → cân chuyển dịch ... ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC - PHẠM THỊ HÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CHƯƠNG “CÂN BẰNG HÓA HỌC” CỦA HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG BẬC ĐẠI HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG... tốt hoạt động dạy học sau này, em lựa chọn đề tài: Kiểm tra, đánh giá kết học tập chương “Cân hoá học học phần Hoá học đại cương bậc đại học theo định hướng phát triển lực 2 Mục đích nghiên... cứu đánh giá thực trạng kiểm tra, đánh giá kết học tập, lực tự học (NLTH) xây dựng công cụ kiểm tra, đánh giá NLTH lực tự học SV thông qua dạy học chương “Cân hoá học học phần Hoá học đại cương