TRƯỜNG THPT TÂN LÂM NHĨM HĨA VỞ BÀI TẬP MƠN HÓA HỌC - LỚP HỌC KỲ I HỌ VÀ TÊN HS: …………………………… Năm học 2019 – 2020 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP – HỌC KỲ I A OXIT Câu 1: Gọi tên oxit có CTHH sau phân loại, tính PTK oxit CTHH TÊN GỌI PHÂN LOẠI PTK Na2O; K2O; FeO; Fe2O3; Fe3O4; Al2O3; SO3; SO2; CO2; 10 CO; 11 P2O5; 12 NO2; 13 N2O5; Câu 2: Hoàn thành phương trình phản ứng sau SO3 + H2O – P2O5 + H2O – Na2O + H2O – K2O + H2O – BaO + H2O – SO2 + NaOH – SO2 + NaOH – P2O5 + NaOH – CO2 + KOH – 10 CO2 + Ca(OH)2 – 11 CO2 + Ca(OH)2 – 12 CuO + HCl – 13 CuO + H2SO4 – 14 FeO + HCl – 15 Fe2O3 + HCl – 16 Fe3O4 + HCl – 17 FeO + H2SO4 – 18 Fe2O3 + H2SO4 – 19 Fe3O4 + H2SO4 – 20 CaO + HCl – 21 BaO + H2SO4 – 22 Al2O3 + HCl – 23 Al2O3 + NaOH – Câu 4: Hòa tan 6,2g Na2O vào 200g nước thu dung dịch A a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính CM, C% chất dung dịch thu GV: Bùi Xuân Đông Trang Youtube, Facebook: Xn Đơng BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP – HỌC KỲ I Câu 6: Có cặp chất sau: H2O, KOH, CaO, P2O5, Al2O3, SO3, NO Hãy cho biết cặp chất tác dụng với nhau, viết phương trình phản ứng xảy Câu 7: Có lọ đựng chất bột trắng Na2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết chất Câu 8: Hóa tan 15,5g Na2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch A Tính CM diung dịch A Câu 9: Hòa tan hồn tồn 24g Fe2O3 100g dung dịch H2SO4 lỗng a Tính khối lượng muối sắt (III) sunfat thu sau phản ứng b Tính C% muối sắt (III) sunfat thu dung dịch sau phản ứng c Tính C% dung dịch H2SO4 cần dùng Câu 10: Cho 8g CuO vào 125g dung dịch H2SO4 20% a) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng b) Tính C% chất dung dịch sau phản ứng Câu 11: Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch H2SO4 20% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Câu 12: Dẫn 112ml khí SO2 (đktc) qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01M, sản phẩm muối sunfit a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất sau phản ứng GV: Bùi Xuân Đông Trang Youtube, Facebook: Xuân Đông BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP – HỌC KỲ I B AXIT Câu 1: gọi tên axit gốc axit có tên gọi sau CTHH TÊN GỌI HCl HBr H2S HNO3 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 -Cl -Br 10 = S 11 -NO3 12 = SO4 13 = SO3 14 = CO3 15 ≡ PO4 Câu 2: Hồn thành phương trình phản ứng HCl + K2O – HCl + CaO – HCl + Fe2O3 – H2SO4 + Al2O3 – HCl + NaOH – HCl + KOH – HCl + Fe(OH)2 – HCl + Fe(OH)3 – HCl + Ca(OH)2 – 10 H2SO4 + Cu(OH)2 – 11 H2SO4 + NaOH – 12 H2SO4 + Fe(OH)3 – 13 HNO3 + Ba(OH)2 – 14 HCl + AgNO3 – 15 HCl + Na2CO3 – 16 HCl + CaCO3 – 17 H2SO4 + BaCl2 – 18 HNO3 + Na2CO3 – 19 HNO3 + CaCO3 – 20 H2SO4 loãng + Fe – 21 H2SO4 loãng + Al – 22 H2SO4 đặc + Fe – 23 HCl + Mg – 24 HCl + Al – GV: Bùi Xuân Đông Trang PTK Youtube, Facebook: Xn Đơng BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP – HỌC KỲ I Câu 3: Bài tập (SGK, tr 19) Câu 4: Bài tập (SGK, tr 19) Câu 5: Trung hòa 300ml dung dịch H2SO4 1,5M dung dịch NaOH 40% a) Tính khối lượng sản phẩm thu b) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng Câu 8: Hòa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp A gồm CuO ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M a) Viết phương trình hóa học b) Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp đầu Câu 9: Cho 200ml dung dịch HCl 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp CuO Fe2O3 a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Câu 10: Hai bình thủy tinh đựng HCl cân đĩa cân Thả vào bình thứ a gam miếng kim loại Mg bình thứ hai a gam miếng kim loại Zn Sau kết thúc thí nghiệm hỏi cân cân cũ khơng? Câu 6: Cho 32g oxit kim loại hóa trị III tan hết 294g dung dịch H 2SO4 Tìm cơng thức oxit kim loại Câu 7: Cho a gam dung dịch H2SO4 lỗng nồng độ C% tác dụng hồn tồn với hỗn hợp K Fe (dư) Sau phản ứng khối lượng chung giảm 0,0457a gam Tìm nồng độ dung dịch axit Câu 11: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau GV: Bùi Xuân Đông Trang Youtube, Facebook: Xuân Đông BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP – HỌC KỲ I C BAZO Câu 1: Gọi tên hydroxit sau CTHH TÊN GỌI PHÂN LOẠI PTK NaOH KOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Câu 2: Hồn thành phương trình phản ứng NaOH + CO2 – NaOH + HCl – NaOH + H2SO4 – NaOH + FeCl3 – NaOH + FeSO4 – NaOH + Cu(NO3)2 – NaOH + CuSO4 – NaOH + MgCl2 – NaOH + Al2(SO4)3 – 10 Ca(OH)2 + CO2 – 11 Ca(OH)2 + HCl – 12 Ca(OH)2 + MgCl2 – 13 Ca(OH)2 + MgSO4 – 14 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 – 15 Ca(OH)2 + Na2CO3 – 16 Mg(OH)2 + HCl – 17 Fe(OH)2 + H2SO4 – 18 Mg(OH)2 – 19 Fe(OH)2 – 20 Fe(OH)3 – 21 Al(OH)3 – 22 Cu(OH)2 – 23 NaOH + Al2O3 + H2O – 24 NaOH + Al(OH)3 – Câu 3: Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành 200ml dung dịch A Sục hoàn toàn 1,12 lít khí cacbonic (đktc) vào dung dịch A thu kết tủa B a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính CM dung dịch A c) Tính khối lượng muối B thu d) Sau phản ứng, dung dịch lại chất nào? GV: Bùi Xuân Đông Trang Youtube, Facebook: Xuân Đông BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP – HỌC KỲ I Câu 4: Hòa tan hồn tồn 6,2g Na2O vào 193,8g nước thu dung dịch X Cho X vào 200g dung dịch CuSO4 16% thu a gam kết tủa a/ Tính C% X b/ Tìm a c/ Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết a gam kết tủa sau nung thành chất rắn đen Câu 5: Cho 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 6,4g NaOH thu Na2CO3 a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối Na2CO3 thu c) Sau phản ứng, chất dư dư mol? Câu 6: Câu 7: GV: Bùi Xuân Đông Trang Youtube, Facebook: Xn Đơng BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP – HỌC KỲ I D MUỐI Câu 1: GỌI TÊN CÁC MUỐI CÓ CTHH SAU CTHH TÊN GỌI NaNO3 Fe(NO3)3 Ba(NO3)2 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Al(NO3)3 NaCl KCl AgCl 10 ZnCl2 11 FeCl2 12 FeCl3 13 AlCl3 14 Na2SO4 15 K2SO4 16 Ag2SO4 17 CuSO4 18 MgSO4 19 Al2(SO4)3 20 BaSO4 21 CaSO4 22 Na2CO3 23 BaCO3 24 MgCO3 25 K2SO3 26 CaSO3 27 Na2S 28 BaS 29 CuS 30 CaS 31 FeS 32 MgS 33 Na3PO4 34 Ag3PO4 35 Ba3(PO4)2 36 Ca3(PO4)2 37 (NH4)2CO3 38 NH4Cl 39 (NH4)2SO4 GV: Bùi Xuân Đông Trang PTK Youtube, Facebook: Xn Đơng BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP – HỌC KỲ I Câu 2: HOÀN THÀNH CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG SAU Na2CO3 + HCl – BaCO3 + HCl – Na2CO3 + H2SO4 – K2CO3 + H2SO4 – CaCO3 + H2SO4 – Na2CO3 + BaCl2 – K2CO3 + BaCl2 – Na2CO3 + CuSO4 – K2CO3 + MgSO4 – 10 Na2CO3 + Ca(NO3)2 11 K2CO3 + Ca(NO3)2 – 12 (NH4)2CO3 + HCl – 13 (NH4)2CO3 + H2SO4 – 14 (NH4)2CO3 + NaOH – 15 (NH4)2CO3 + MgSO4 – 16 AgNO3 + HCl – 17 AgNO3 + BaCl2 – 18 AgNO3 + NaOH – 19 AgNO3 + CaCl2 – 20 Ba(NO3)2 + H2SO4 – 21 Cu(NO3)2 + NaOH – 22 Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 – 23 Al(NO3)3 + NaOH – 24 Al(NO3)3 + K2CO3 – 25 Na2SO4 + Pb(NO3)2 – 26 CuSO4 + NaOH – 27 CuSO4 + KOH – 28 Na3PO4 + BaCl2 – 29 Na3PO4 + AgNO3 – 30 Na3PO4 + AgNO3 – 31 KCl + Pb(NO3)2 – 32 BaCl2 + Ag2SO4 – 33 MgCl2 + AgNO3 – 34 AlCl3 + NaOH – Câu 3: Cho 10,6g Na2CO3 vào 150ml dung dịch HCl 1M Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng Câu 4: Cho 8g NaOH vào 500g dung dịch CuSO4 16% Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng Câu 5: Trộn 30ml dung dịch có 2,22g CaCl2 với 70ml dung dịch chứa 1,7g AgNO3 a) Viết phương trình hóa học xảy GV: Bùi Xn Đơng Trang Youtube, Facebook: Xn Đơng BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP – HỌC KỲ I Tính khối lượng chất rắn thu Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Câu 6: Cho 12,4g muối cacbonat kim loại hóa trị II tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 16g muối Tìm cơng thức kim loại Câu 7: Cho 20,6g hỗn hợp gồm CaCO3 Na2CO3 tan hoàn toàn 200g dung dịch HCl thu 44,8 lít khí CO2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu c) Tính C% dung dịch HCl tham gia phản ứng d) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng e) Tính C% chất dung dịch sau phản ứng Câu 8: Nhận biết lọ hóa chất nhãn chứa muối sau: Na 2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCl2 Câu 9: Nêu phương pháp hóa học để nhận biết muối NaNO3, NaCl, Na2SO4 Câu 10: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH Na2SO4 Chỉ dùng qùi tím, làm nhận biết dung dịch b) c) GV: Bùi Xuân Đông Trang 10 Youtube, Facebook: Xn Đơng BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP – HỌC KỲ I E LUYỆN TẬP CHƯƠNG Câu 1: Điền vào chổ trống từ thích hợp Câu 2: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Oxit a) Hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác b) Đơn chất oxi với nguyên tố hóa học khác c) Hợp chất oxi với kim loại d) Đơn chất oxi với phi kim Câu 2: Oxit bazơ a) Hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác b) Đơn chất oxi với nguyên tố hóa học khác c) Hợp chất oxi với phi kim d) Là oxit tác tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước Câu 3: Oxit axit a) Hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác b) Là oxit tác tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước c) Hợp chất oxi với phi kim d) Là oxit tác tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước GV: Bùi Xuân Đông Trang 11 Youtube, Facebook: Xuân Đơng BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP – HỌC KỲ I Câu 4: Người ta dẫn hỗn hợp khí gồm O2, CO, CO2, N2 qua bình đựng nước vơi dư Khí khỏi bình a) O2, CO b) O2, CO, N2 c) CO2, N2 d) O2, CO, CO2 Câu 5: Những chất sau tồn dung dịch: a) BaCl2; H2SO4 b) BaCl2; Na2SO4 c) KCl; NaNO3 d) AgNO3; KCl Câu 6: Dung dịch axit tác dụng với chất thị màu, làm qùi tím: a) Khơng đổi màu b) Màu đỏ c) Màu xanh d) Không màu Câu 7: Để nhận biết dung dịch bazơ ta dùng: a) Qùi tím b) Dung dịch axit c) Dung dịch phenolphtalein d) Qùi tím dung dịch phenolphtalein Câu 8: Điều kiện để muối tác dụng với axit a) Không cần điều kiện b) Muối không tan axit axit tạo thành yếu dễ bay c) Muối axit không tan d) Axit tạo thành yếu dễ bay Câu 9: Điều kiện để muối tác dụng với bazơ a) Không cần điều kiện b) Muối không tan axit bazơ tạo thành yếu dễ bay c) Muối bazơ không tan d) Muối tạo thành không tan Câu 10: Điều kiện để muối tác dụng với muối a) Không cần điều kiện b) Muối không tan axit c) Muối bazơ không tan d) Muối tạo thành không tan Câu 11: Tiêu chí để xếp oxit thuộc oxit axit, oxit bazơ, oxit trung tính a) Loại nguyên tố (kim loại, phi kim) kết hợp với oxi b) Khả tác dụng với axit kiềm c) Hóa trị nguyên tố kết hợp với oxi d) Độ tan nước Câu 12: Tính chất hóa học quan trọng axit a) Tác dụng với phi kim, nước hợp chất b) Tác dụng với nước, kim loại, phi kim c) Tác với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối d) Tác dụng với oxi, bazơ Câu 13: Tính chất hóa học quan trọng bazơ a) Tác dụng với phi kim, nước hợp chất b) Tác dụng với oxit axit, axit, muối c) Tác với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối d) Tác dụng với oxi, bazơ, muối Câu 14: Khí CO2 bị lẫn nước, người ta làm khơ khí CO2 cách: a) O2, CO b) H2SO4 đậm đặc c) NaOH rắn d) CaO nung GV: Bùi Xuân Đông Trang 12 Youtube, Facebook: Xuân Đông BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP – HỌC KỲ I Câu 15: Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch: HCl, H2SO4 NaCl a) Qùi tím, BaCl2 b) Qùi tím, AgNO3 c) BaCl2, qùi tím d) a, b, c Câu 16: Có thể thu khí CO2 từ hỗn hợp CO CO2 cách: a) Qùi tím, nung b) Cho hỗn hợp lội qua dung dịch Ca(OH)2, nhiệt phân CaCO3 c) Oxi, CaCO3 d) Không thể thu khí CO2 từ hỗn hợp CO CO2 Câu 17: Có hai dung dịch CuSO4 Na2SO4, thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: a) Qùi tím b) Dung dịch axit HCl c) Dung dịch NaOH d) Dung dịch phenolphtalein Câu 18: Dung dịch muối NaNO3 có lẫn NaCl, để thu NaNO3 tinh khiết dùng phương pháp sau: a) Phương pháp bay b) Tác dụng vừa đủ AgNO3, lọc cô cạn c) Đun cách thủy d) Chưng cất với dung môi hữu Câu 19: Dung dịch A có pH < tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3 Dung dịch A a) Dung dịch H2SO4 b) Dung dịch axit HCl c) Dung dịch NaOH d) Dung dịch NaCl Câu 20: Oxit sau làm khơ khí hidro clorua: a) CaO b) CO c) P2O5 d) CO2 GV: Bùi Xuân Đông Trang 13 Youtube, Facebook: Xuân Đông BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP – HỌC KỲ I CHƯƠNG II: KIM LOẠI A HỒN THÀNH CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG SAU K + H2 O Na + H2O Ca + H2O Ba + H2O K + HCl Na + HCl Ca + HCl Ba + HCl Fe + HCl 10 Al + HCl 11 Cu + HCl 12 Mg + HCl 13 Zn + HCl 14 K + H2SO4 15 Na + H2SO4 16 Ca + H2SO4 17 Ba + H2SO4 18 Fe + H2SO4 19 Al + H2SO4 20 Cu + H2SO4 21 Mg + H2SO4 22 Zn + H2SO4 23 Na + CuSO4 24 Fe + CuSO4 25 Al + CuSO4 26 Mg + CuSO4 27 Zn + CuSO4 28 Na + AgNO3 29 Fe + AgNO3 30 Al + AgNO3 31 Mg + AgNO3 32 Zn + AgNO3 - GV: Bùi Xuân Đông Trang 14 Youtube, Facebook: Xuân Đông B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Kim loại sau dẫn điện tốt nhất: a) Cu b) Al c) Pb d) Ba Câu 2: Dụng cụ vật liệu sau không nên dùng chứa dung dịch bazơ: a) Cu b) Al c) Pb d) Ba Câu 3: Trong kim loại sau, kim loại hoạt động mạnh nhất: a) Cu b) Al c) Pb d) Ba Câu 4: Nhôm sắt không phản ứng với: a) Dung dịch bazơ b) Dung dịch HCl c) HNO3 H2SO4 đặc, nguội d) HNO3 đặc, nóng Câu 5: Dung dịch ZnCl2 có lẫn CuCl2 Kim loại sau dùng làm dung dịch ZnCl2? a) Ba b) Cu c) Mg d) Zn Câu 6: Các cặp sau cặp xảy phản ứng: a) Cu + ZnCl2 b) Zn + CuCl2 c) Ca + ZnCl2 d) Zn + ZnCl2 Câu 7: Nhóm kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường: a) Cu, Ca, K, Ba b) Zn, Li, Na, Cu c) Ca, Mg, Li, Zn d) K, Na, Ca, Ba Câu 8: Để điều chế kim loại có thể: a) Điện phân nóng chảy hợp chất oxit tương ứng c) Cả a, b b) Dùng CO khử hợp chất oxit d) Cả a, b sai Câu 9: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn sau: Cu, Mg, Al Thuốc thử để nhận biết chất a) Lần lượt NaOH HCl b) Lần lượt HCl H2SO4 c) Lần lượt NaOH H2SO4 đặc nóng d) Tất a, b, c Câu 10 Các cặp sau cặp xảy phản ứng: a) Cu + HCl b) Al + H2SO4 đặc nguội c) Al + ZnCl2 d) Fe + H2SO4 đặc nguội Câu 11: Những tính chất vật lý đặc trưng kim loại: a) Có ánh kim, nhiệt độ nóng chảy cao b) Dẫn nhiệt, dẫn điện, độ rắn cao c) Độ rắn cao, khối lượng riêng lớn d) Có ánh kim, dẫn nhiệt, dẫn điện Câu 12: Chọn mệnh đề đúng: a) Tất kim loại không phản ứng với dung dịch bazơ b) Tất kim loại không phản ứng với dung dịch axit c) Al, Zn phản ứng với dung dịch bazơ d) Tất mệnh đề sai Câu 13: Mệnh đề sau đúng: a) Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại tiếp xúc với axit b) Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại chất khí nước nhiệt độ cao c) Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hay hợp kim tác dụng hóa học mơi trường xung quanh d) Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại tiếp xúc với oxi Câu 14: Trong kim loại Cu, Na, Mg, Ni, Ag, Zn Hai kim loại dẫn điện tốt nhất: a) Cu, Na b) Zn, Ag c) Mg, Ni d) Cu, Ag Câu 15: Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động kim loại tăng dần a) Fe, Cu, K, Mg, Al, Ba b) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K c) Mg, K, Fe, Cu, Na d) Zn, Cu, K, Mg Câu 16: Tính chất hóa học đặc trưng sắt: a) Tác dụng với axit, oxit axit, bazơ, muối b) Tác dụng với axit, oxit axit, HNO3 đặc nguội, tác dụng với muối c) Tác dụng với axit, oxit axit, không tác dụng HNO đặc nguội, tác dụng với muối d) Tác dụng với axit, oxit axit, khơng tác dụng HNO lỗng, tác dụng với muối Câu 17: Chọn mệnh đề đúng: a) Thép hợp chất sắt cacbon b) Inox hợp kim sắt với cacbon nguyên tố khác là: Ni, Cr c) Thép hợp kim sắt với cacbon nguyên tố khác như: Si, Mn, S d) Các mệnh đề Câu 18: Các nhóm kim loại sau phản ứng với HCl sinh khí H2: a) Fe, Cu, K, Ag, Al, Ba b) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K c) Mg, K, Fe, Al, Na d) Zn, Cu, K, Mg, Ag, Al, Ba Câu 19: Kim loại sau dùng làm dung dịch đồng nitrat có lẫn bạc nitrat: a) Fe b) K c) Cu d) Ag Câu 20: Hợp kim là: a) Hợp chất sắt với cacbon nguyên tố khác b) Chất rắn thu sau cho sắt tác dụng với cacbon c) Chất rắn thu làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim d) Chất rắn thu làm nguội hỗn hợp nóng chảy sắt cacbon C BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài tập 1: Nêu phương pháp nhận biết lọ không nhãn đựng dung dịch sau: CuSO4, AgNO3, HCl NaCl Bài tập Cho 2,5g hỗn hợp hai kim loại Zn Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 1792ml khí (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Bài tập Cho 27,36g muối sunfat kim loại Y tác dụng vừa đủ với 416g dung dịch BaCl2 nồng độ 12% Lọc bỏ kết tuả thu 800ml dung dịch muối clorua 2M kim loại Y Xác định A Bài tập Tìm cơng thức muối sắt clorua biết hòa tan 3,25g muối vào dung dịch bạc nitrat dư thu 8,61g kết tủa Bài tập Cho 2g hỗn hợp gồm Fe kim loại Z hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí (đktc) Xác định kim loại Z biết 500ml dung dịch HCl hòa tan dư 4,8g kim loại Bài tập Một lọ đựng 50ml bạc nitrat cho vào miếng đồng Sau phản ứng đem miếng đồng cân thấy khối lượng tăng thêm 3,12 gam Hãy xác định nồng độ mol dung dịch bạc nitrat Bài tập a/ Tìm cơng thức phân tử oxít sắt biết sau khử 16g oxit sắt CO nhiệt độ cao khối lượng chất rắn giảm 4,8g b/ Khí sinh dẫn vào bình đựng NaOH dư Hỏi khối lượng bình thay đổi nào? Bài tập Bài tập Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hóa trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240g dung dịch NaHCO 7% vào D tác dụng vừa đủ với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dung dịch NaOH vào E sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng Bài tập 10 Chỉ dùng nước, Phân biệt chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe3O4, Al Bài tập 11 Hòa tan 13,2g hỗn hợp X gồm hai kim loại có hóa trị vào 200ml dung dịch HCl 3M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,06g hỗn hợp muối khan a/ Hỏi hai kim loại có tan hết khơng ? b/ Tính thể tích hidro sinh Bài tập 12 Hòa tan hết 11,2g hỗn hợp gồm hai kim loại X (hóa trị x) Y (hóa trị y) dung dịch HCl sau cạn dung dịch thu 39,6g muối khan Thể tích khí hidro sinh là? Bài tập 13 Bài tập 14 Thí nghiệm 1: cho a gam Fe hòa tan dung dịch HCl, sau cô cạn dung dịch thu 3,1 gam chất rắn Thí nghiệm 2: cho a gam Fe b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng trên) sau cạn dung dịch thu 3,34g chất rắn 448ml H2 Tính a, b khối lượng muối Bài tập 15 Cho 13g hỗn hợp A gồm Al, Mg Cu vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu gam chất rắn khơng tan 10,08 lít khí H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Bài tập 16 Lấy 20,05 gam hỗn hợp Al + Fe2O3 cho tác dụng với axit sunfuric lỗng, dư có 5,04 lít khí sinh Trộn 20,05g hỗn hợp đầu bình kín nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm (Thể tích khí đo đktc) Tính khối lượng chất thu sau phản ứng nhiệt nhơm Bài tập 17 Tính nồng độ mol dung dịch HCl biết 200ml dung dịch axit tác dụng vừa đủ với gam hỗn hợp CaCO3 CaSO4 thu 448ml khí (đktc) Phần trăm muối hỗn hợp bao nhiêu? Bài tập 18 Một hỗn hợp 4,15g chứa Fe Al tác dụng với 200ml dung dịch CuSO 0,525M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn tồn Thu kết tủa gồm hai kim loại có khối lượng 7,48g Tìm số mol kim loại hỗn hợp ban đầu kết tủa Bài tập 20 Nêu phương pháp hóa học để nhận biết lọ đựng hỗn hợp dạng bột bị nhãn sau: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bài tập 21 Từ Mg điều chế: MgO, MgSO4, Mg(NO3)2, MgS, MgCl2 Bài tập 22 Ngâm đồng 20ml dung dịch bạc nitrat đồng tan thêm Lấy đồng ra, rửa nhẹ, làm khơ cân khối lượng đồng tăng thêm 1,52g Hãy xác định nồng độ mol dung dịch bạc nitrat dùng (giả thiết toàn bạc giải phóng bám hết vào đồng) Bài tập 23 Ngâm sắt 100ml dung dịch đồng nitrat sắt tan thêm Lấy sắt ra, rửa nhẹ, làm khơ cân khối lượng sắt tăng thêm 1,6g Hãy xác định nồng độ mol dung dịch đồng nitrat dùng (giả thiết toàn đồng giải phóng bám hết vào sắt) Bài tập 24 Viết phương trình hóa học: a) Điều chế CuSO4 từ Cu b) MgCl2 từ Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 Bài tập 25 Cho 10,5g hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lit khí (đktc Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng Bài tập 26 Để xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A gồm bột nhôm bột magiê, người ta thực hai thí nghiệm sau: - TNo 1: cho m(g) A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, 1568ml khí (đktc) - TNo2 2: cho m (g) A tác dụng với NaOH dư, sau phản ứng thấy có 0,6g chất rắn Tính thành phần phần trăm khối lượng chất phản ứng Bài tập 27 Tính khối lượng quặng hematite chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất gang chứa 95% Fe Biết hiệu suất trình 80% Bài tập 28 Ngâm sắt có khối lượng 2,5g 25ml dung dịch CuSO 15% có khối lượng riêng 1,12g/ml Sau thời gian phản ứng, người ta lấy sắt rửa nhẹ, làm khơ cân nặng 2,56g a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Bài tập 29 Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 0,56lit khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Bài tập 30 Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa Hãy tìm cơng thức muối sắt dùng Bài tập 31 Có thể loại bỏ khí độc: HCl, H 2S, SO2, CO2 chất nào: nước vôi trong, dung dịch HCl, dung dịch NaCl, nước Viết phương trình phản ứng Bài tập 32: Cho 10,5g hỗn hợp gồm có Cu Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M tham gia phản ứng Bài tập 33: Ngâm bột sắt dư 10ml dung dịch CuSO4 1M thu dung dịch A chất rắn B a) Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng b) Tính thể tich dung dịch NaOH 0,5M vừa đủ để kết tủa hết chất A Bài tập 34: hoàn thành sơ đồ phản ứng c) d) ... Câu 1: GỌI TÊN CÁC MUỐI CÓ CTHH SAU CTHH TÊN GỌI NaNO3 Fe(NO3)3 Ba(NO3)2 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Al(NO3)3 NaCl KCl AgCl 10 ZnCl2 11 FeCl2 12 FeCl3 13 AlCl3 14 Na2SO4 15 K2SO4 16 Ag2SO4 17 CuSO4 18 MgSO4... 10 CO2 + Ca(OH)2 – 11 CO2 + Ca(OH)2 – 12 CuO + HCl – 13 CuO + H2SO4 – 14 FeO + HCl – 15 Fe2O3 + HCl – 16 Fe3O4 + HCl – 17 FeO + H2SO4 – 18 Fe2O3 + H2SO4 – 19 Fe3O4 + H2SO4 – 20 CaO + HCl – 21. .. HCl Ba + HCl Fe + HCl 10 Al + HCl 11 Cu + HCl 12 Mg + HCl 13 Zn + HCl 14 K + H2SO4 15 Na + H2SO4 16 Ca + H2SO4 17 Ba + H2SO4 18 Fe + H2SO4 19 Al + H2SO4 20 Cu + H2SO4 21 Mg + H2SO4 22 Zn + H2SO4