SỞ GD VÀ ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ (Đề thi có 01 trang) KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Mơn: Hóa học- Lớp 10- Năm học 2017 – 2018 Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi 14/4/2018 Họ tên thí sinh: ………………………………… SBD: …………… (Cho biết NTK K=39; Mn=55; O=16; Fe=56; S=32; Ba=137; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; C=12)  Câu (3 điểm) Chất X tạo nên từ nguyên tố A, B có CTHH A2B Phân tử X có tổng số proton 18 Số hiệu nguyên tử A B 15 a Xác đinh CTHH, viết công thức electron, công thức cấu tạo X b Viết pthh xảy (nếu có) cho chất X tác dụng với khí O2, Cl2, SO2; dung dịch Cl2, CuCl2, FeCl2, FeCl3 Câu ( điểm) a Từ KMnO4, NaHCO3, Fe, Na2SO3, FeS dung dịch HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học xảy b Khi điều chế khí (câu a) thường có lẫn nước Nếu dùng H2SO4 đặc NaOH rắn khơng thể làm khơ chất khí trên? Giải thích viết pthh xảy Câu (3 điểm) Có lọ dung dịch đánh số ngẫu nhiên từ đến Mỗi dung dịch không màu chứa chất tan: BaCl2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3, HCl Người ta tiến hành thí nghiệm thu kết sau: Thí nghiệm 1: Dung dịch cho kết tủa tác dụng với dung dịch Thí nghiệm 2: Dung dịch cho kết tủa tác dụng với dung dịch Thí nghiệm 3: Dung dịch cho khí bay lên tác dụng với dung dịch Hãy lập luận để xác định chất lọ dung dịch viết pthh xảy Câu (3,5 điểm) a Cho gam hỗn hợp X gồm Fe, M(II) tan hết dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác 3,6 gam kim loại M(II) tan hết dung dịch HCl cần chưa tới 310 ml dd HCl 1M Xác định kim loại M b Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 40%, thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cơ cạn dung dịch Y, thu 170,4 gam muối khan Tính m? Câu (3,5 điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tan hết dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với khí hidro 13 a Tính phần trăm khối lượng chất X? b Cho phần tác dụng hết với 55 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính m, V? Câu (4 điểm) Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl thể tích oxi vừa đủ oxi hố SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H2SO4 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A a Tính khối lượng kết tủa C? b Tính % khối lượng KClO3 hỗn hợp A? HÕt - Đáp án HSG Hóa Lớp 10 năm 2017 - 2018 Nội Dung Câu điểm Câu điểm Câu 3 điểm Câu 3,5 điểm a TH 2Za+ Zb= 18 Za-Zb=15 → Za =11 (Na), Zb =4 (Be) → A2B Na2Be vô lý TH2: 2Za + Zb =18 Zb – Za = 15 → Za = ( H); Zb = 16 (S) → H2S Vậy CTHH H2S; Cte H:S:H; CTCT H-S-H b Viết đủ pthh xảy kết luận TH không xảy ra: 0,25*7=1,7 a điều chế khí O2, Cl2, CO2, H2, SO2, H2S viết đủ pthh b H2SO4 đặc làm khô O2, Cl2, CO2, SO2, H2 Không làm khô H2S H2S + H2SO4 → SO2 + H2O NaOH rắn làm khô O2, H2, không làm khô SO2, CO2, Cl2, H2S Vì xảy phản ứng : 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + H2S → Na2S + H2O a Vì dung dịch (4) cho khí tác dụng với dung dịch (3) (5) → Dung dịch (4) Na2CO3; (3), (5) hai dung dịch chứa H2SO4 HCl - Vì (2) cho kết tủa tác dụng với (3) (4) Vậy (2) phải dung dịch BaCl2, (3) dung dịch H2SO4, (5) dung dịch HCl - Vì (6) cho kết tủa với (1) (4) nên (6) MgCl2, (1) NaOH Vậy: (1) NaOH, (2) BaCl2, (3) H2SO4,(4) Na2CO3, (5) HCl, (6) MgCl2 - PT: + Thí nghiệm 1: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl + Thí nghiệm 2; MgCl2 +2 NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaCl + Thí nghiệm 3: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O+ CO2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 a M + 2HCl → MCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Ta có nM, Fe = 0,2 mol → KL molTB Fe, M = 8/0,2 = 40 → M < 40 < 56 Mặt khác nHCl < 0,31 → nM < 0,155 → KL mol M > 3,6/,155 = 23,3 → M Mg (24) b 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 Điểm 0,25 0,25 0,75 1,75 1,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 +CO2 + H2O Câu 3,5 điểm Câu điểm mol CO2 + H2 = 0,4 mol; nNa2SO4 = 1,2 mol → nH2SO4 = 1,2 mol → mdd H2SO4 = 294 gam mặt khác mdd Y = 1,2.142.100/51,449=331,2 gam → m = 331,2 + 0,4.2.16,75 – 294 = 50,6 gam a Fe + S → FeS FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 MZ = 26 → sơ đồ đường chéo → nH2 : nH2S = 1:3 đặt nH2 = a mol → nH2S = 3a mol Tương ứng với phần → nFe bđ = 2.4a; nS bđ = 2.3a mol → %mFe = 4.56/(4.56+ 3.32) = 70% %mS = 30% b Phần có FeS: 3a; Fe: a mol FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2FeCl3 n Fe2(SO4)3 = 2a mol; n H2SO4 dư =0,55 – 18a → nBaSO4 = 6a + 0,55-18a = 0,25  a=0,025 mol → mX = 2.(4.0,025.56+ 3.0,025.32) = 16 gam nSO2 = 4,5a + 1,5a = 6a = 0,15 mol  V SO2 = 3,36 lit 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Ca(ClO3)2 → CaCl2 + 3O2 Ca(ClO)2 → CaCl2 + O2 2SO2 + O2 →2 SO3 SO3 + H2O → H2SO4 CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl……………………………………… 0,18 0,18 0,36 a nCaCO3 = 0,18 mol → mCaCO3 = 18 gam b nH2SO4 = 191,1.0,8:98 = 1,56 mol → nO2 = 1/2nH2SO4 = 0,78 mol →Gọi nKClO3 = x BTKL: mB = 83,68 – 0,78*32 = 58,72 Mà nCaCl2 = 0,18  nKCl B = 58,72 –0,18*111= 38,74 gam → nKCl D = 38,74 + 0,36.74,5 = 65,56 gam → nKCl A = 65,56.3/22 = 8,94 gam → nKCl KClO3 = (38,74 – 8,94)/74,5 = 0,4 mol  %mKClO3 = 0,4.122,5/83,68 =58,56% Hết 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5