HĨA LỚP 10: Nguyễn Thị Hồi SĐT: 0974170393 CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ DẠNG 1: TÌM TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO CÁC LOẠI HẠT TRONG NGUYÊN TỬ, NGUYÊN TỐ ĐÓ Bài 1: Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, p, n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt c Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Bài 2: Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, p, n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a Tổng số hạt 18 b Tổng số hạt 48 Bài 3: Nguyên tử X có tổng số hạt 49 số hạt không mang điện 53, 125% số hạt mang điện Tìm điện tích hạt nhân Z số khối A Bài 4: Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2, tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối X lớn số khối M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 hạt Xác định kí hiệu ngun tử M, X cơng thức phân tử MX2 Bài 5: Phân tử R có cơng thức MX3 Tổng số hạt R 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số khối X lớn M Tổng số hạt ion X nhiều ion M3+ 16 hạt Xác định công thức phân tử R Bài 6: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140, số hạt mang điện, nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Sô khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Xác định công thức phân tử M2X Bài 7: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M 2+ X- , tổng số hạt phân tử MX 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 Số nơtron ion M2+ nhiều X- 12 Tổng số hạt M2+ nhiều X- 27 hạt Tìm cơng thức phân tử? Bài 8:Tổng số hạt phân tử MX 84 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 28 Số nơtron M nhiều số nơtron X 12 đơn vị Số hạt M lớn số hạt X 36 hạt MX hợp chất nào? Bài 9: Tổng số hạt phân tử MX 108 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Số khối M nhiều số khối X đơn vị Số hạt M 2+ lớn số hạt X2- hạt % khối lượng M có hợp chất bao nhiêu? Bài 10: Tổng số hạt phân tử M3X2 206 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 58 Số nơtron X nhiều số nơtron M đơn vị Số hạt X 3lớn số hạt M2+ 13 hạt Công thức phân tử M3X2 HĨA LỚP 10: Nguyễn Thị Hồi SĐT: 0974170393 DẠNG 2: ĐỒNG VỊ Bài 1: Đồng có đồng vị lượng CuCl2 Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tìm tỉ lệ khối Bài 2: Tính nguyên tử lượng trung bình nguyên tố sau, biết tự nhiên chúng có đồng vị là: a (67,76%) ; (26,16%) ; (2,42%) ; (3,66%) b (99,757%) ; (0,039%) ; (0,204%) c (5,84%) ; ( 91,68%) ; (2, 17%) ; (0,31%) d (2,5%) ; (23,7%) ; (22,4%) ; (51,4%) Bài 3: Clo có hai đồng vị Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính ngun tử lượng trung bình Clo Bài 4: Brom có hai đồng vị , Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 27 : 23 Tính ngun tử lượng trung bình Brom Bài 5: Bo có hai đồng vị, đồng vị có proton Đồng vị thứ có số proton số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình B 10,812 Tìm % đồng vị Bài 6: Neon có hai đồng vị 20Ne 22Ne Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử 22Ne có ngun tử 20Ne? Biết = 20, 18 Bài 7: Brom có hai đồng vị, đồng vị 79Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị lại, biết = 79,91 Bài 8: Cho nguyên tử lượng trung bình Magie 24,327 Số khối đồng vị 24, 25 A3 Phần trăm số nguyên tử tương ứng A1 A2 78,6% 10,9% Tìm A3 Bài 9: Nguyên tố X có hai đồng vị X1 , X2 , = 24,8 Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ phần trăm đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị X1 : X2 = : Bài 10: Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính ngun tử lượng trung bình A Bài 11: Hòa tan hồn tồn 6,082 gam kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đkc) a Tính nguyên tử khối trung bình gọi tên R? b R có ba đồng vị bền Tổng số khối ba đồng vị 75 Số khối đồng vị thứ trung bình cộng số khối đồng vị lại Đồng vị thứ chiếm 11,4% có số khối nhiều đồng vị thứ hai đơn vị Tính số khối phần trăm số nguyên tử đồng vị DẠNG 3: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ HĨA LỚP 10: Nguyễn Thị Hồi SĐT: 0974170393 Bài 1: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử có Z=20, 21, 22, 24, 29 Cho nhận xét cấu hình e nguyên tố khác nào? Bài 2: Viết cấu hình electron F(Z=9), Cl(Z=17) cho biết nhận thêm e lớp electron ngồi có đặc điểm gì? Bài 3: Cho biết cấu hình e nguyên tố sau: 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 a Gọi tên nguyên tố b Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? c Đối với nguyên tử, lớp e liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d Có thể xác định khối lượng nguyên tử ngun tố khơng? Vì sao? Bài 4: Cho biết cấu hình e phân lớp ngồi nguyên tử sau là: 3p 1; 3d5; 4p3; 5s2; 4p6 a Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử b Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Bài 5: Fe có Z=26 Viết cấu hình e Fe Nếu nguyên tử bị e, 3e cấu hình e tương ứng gì? Bài 6: Cho nguyên tử ion sau: - Ngun tử A có e ngồi thuộc phân lớp 4s 4p - Nguyên tử B có 12 e - Ngun tử C có e ngồi lớp N - Nguyên tử D có cấu hình e lớp ngồi 5s1 Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D Bài 7: Viết cấu hình e ion Cu2+, N3-, Fe3+, Cl-, Al3+ Biết điện tích hạt nhân nguyên tố 29, 7, 26, 17, 13 Bài 8: Ion M+ X2- có cấu hình e sau: 1s22s22p63s23p6 a Viết cấu hình e M X b Tính tổng số hạt mang điện hợp chất tạo nên từ ion Bài Nguyên tử R bớt electron tạo cation R+ cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Viết cấu hình electron nguyên tử phân bố electron theo obitan nguyên tử R Bài 10 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử R ion X 2-, Y+ 4s24p6 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử R, X, Y cho biết nguyên tố phi kim, kim loại hay lưỡng tính? Vì ? Bài 11 Ngun tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B Bài 12 Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố R? b Tính chất hh đặc trưng R gì? c Anion X- có cấu hình e giống R+ Hỏi X ntố gì? Viết cấu hình e ntử DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ THÔNG QUA NGUYÊN TỬ KHỐI HĨA LỚP 10: Nguyễn Thị Hồi SĐT: 0974170393 Bài Hồ tan hồn tồn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg Bài Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là: A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3 Bài Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hồ dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là: A Li B K C Na D Rb Bài Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Bài Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Al C Zn D Fe Bài 6: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al Bài Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? A Al B Fe C Zn D Mg Bài 8: Đốt kim loại bình chứa khí Clo thu 32,5 gam muối, đồng thời thể tích khí Clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại đem đốt là: A Mg B Al C Fe D Cu Bài 9: Nhúng miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau lúc đem cân lại thấy miếng kim loại có khối lượng lớn so với trước phản ứng M : A Al B Fe C Zn D Ni Bài 10: Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88g Cơng thức hố học muối sunfat là: A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4 Bài 11: Nhúng kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Phản ứng xong nhấc R thấy khối lượng tăng 1,38 gam Kim loại R A Al B Fe C Zn D Mg Bài 12: Nhúng kim loại M có hóa trị vào dd CuSO4, sau thời gian lất kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại tên vào dd Pb(NO3)2 sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết rằng, sô 1mol CuSO4, Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Xác định M? A Zn B Fe C Mg D Ni Bài 13: Khử 3,48 gam oxit kim loại R cần 1,344 lít H2 (đktc) Toàn lượng kim loại tạo thành cho tan hết dung dịch HCl thu đượ 1,008 lít H2 (đktc) Tìm kim loại R oxit ƠN TẬP CHƯƠNG HĨA LỚP 10: Nguyễn Thị Hoài SĐT: 0974170393 Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro) là: A proton B proton nơtron C proton electron D proton, electron nơtron Câu 2: Nhận định sau đúng? A Trong ngun tử, ln ln có số proton số electron B Trong nguyên tử, số nơtron tổng số proton số electron C Trong nguyên tử số khối tổng số electron nơtron D Điện tích hạt nhân số nơtron hạt nhân Câu 3: Biết nguyên tử cacbon gồm: proton, nơtron electron, khối lượng mol nguyên tử cacbon là: A 12 u B 18 u C 12 g D 18 g Câu : Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số khối X là: A 56 B 40 C 64 D 39 Câu : Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 34 Số khối nguyên tử nguyên tố X là: A B 23 C 39 D 14 Câu : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p,e,n 58, số hạt proton chênh lệch với hạt nơtron không đơn vị Số hiệu nguyên tử X là: A 17 B 16 C 19 D 20 Câu 7: Cacbon có đồng vị chiếm 98,89% chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là: A 12,5 B 12,011 C 12,021 D 12,045 Câu 8: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị có 44 hạt nơtron, đồng vị có số khối nhiều đồng vị Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 Câu 9: Khối lượng nguyên tử Bo 10,81 Bo gồm đồng vị: % đồng vị axit H 3BO3 là: A 15% B 14% C 14,41% D 14,16% Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52; có số khối 35 Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 24 C 17 D 25 Câu 11 : Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Câu 12: Cho cấu hình electron nguyên tố sau: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây? A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d HĨA LỚP 10: Nguyễn Thị Hồi SĐT: 0974170393 Câu 13: Nguyên tử nguyên tố hoá học sau có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 A Ca (Z = 20) B Fe (Z = 26) C Ni (Z = 28) D K (Z = 19) Câu 14 : Nguyên tử ngun tố hố học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngồi là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Câu 15: Một Ion R3+ có phân lớp cuối cấu hình electron 3d5 Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3 Câu 16: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 17: Hãy ghép cấu hình electron nguyên tử cột với tên nguyên tố hoá học cột cho phù hợp Cột Cột a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p5 Natri (z = 11) Đồng (z = 29) c 1s2 2p2 2p6 3s1 Sắt (z = 26) d 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d6 4s2 2 6 10 e 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Flo (z = 9) Magiê (z = 12) Câu 18: Hãy ghép nửa câu cột với nửa câu cột với nửa câu cột cho phù hợp Cột Cột Số electron tối đa lớp M Số electron tối đa phân lớp s a 12 electron b 14 electron Số electron tối đa phân lớp p Số electron tối đa phân lớp d Số electron tối đa phân lớp f c 10 electron d 18 electron e electron g electron Câu 19: nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z là: A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại Câu 20: Cho từ, cụm từ sau: nơtron, proton, electron, kim loại, phi kim, obitan nguyên tử, obitan phân tử, khí hiếm, xác suất, độc thân Hãy điền vào chỗ trống từ hay cụm từ thích hợp: a Các nguyên tử 1, 2, electron lớp electron nguyên tử nguyên tố (1)………………… b.Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp nguyên tử nguyên tố (2) …………………………… c Các nguyên tử có electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố (3) …………………………… HÓA LỚP 10: Nguyễn Thị Hồi SĐT: 0974170393 d Vùng khơng gian (4) ………………… có mặt (5) ……………………… lớn gọi (6) …………………… e Các electron (7) ………………… dễ tham gia vào việc tạo thành liên kết hóa học Câu 21: Một ngun tử có kí hiệu , cấu hình electron nguyên tử X : A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 Câu 22: Ngun tử có tổng số e 13 cấu hình electron lớp ngồi : A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2 Câu 23: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 21 Vậy cấu hình electron A : A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p5 Câu 24: Một ngun tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 nhận xét sai: A Có electron B Có nơtron C Khơng xác định số nơtron D Có proton Câu 25: Cấu hình electron lớp nguyên tố 2s 1, số hiệu nguyên tử nguyên tố : A B C D Câu 26: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố 2s 2p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố : A B C D Câu 27: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố 3s 23p1, số hiệu nguyên tử nguyên tố : A 11 B 10 C 13 D 12 Câu 28: Lớp L ( n = 2) có số phân lớp : A B C D Câu 29: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp , lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau ? A B C 15 D 17 Câu 30: Nguyên tử cacbon trạng thái có electron lớp ngồi ? A B C D Câu 31 : Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa ? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 13 C s , d , d , f D s2, p4, d10, f10 Câu 32: Trong nguyên tử X, lớp có mức lượng cao lớp M Phân lớp p lớp có electron Số electron nguyên tử X A B 16 C 18 D 14 Câu 33: Một nguyên tố có lớp electron Lớp ngồi có electron Số hiệu nguyên tử nguyên tố A B C 12 D 14 Câu 34: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị Ag(56%) Tính số khối đồng vị thứ hai Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108 Câu 35 A,B nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27 Câu 36 Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm 2e cấu hình e tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 HÓA LỚP 10: Nguyễn Thị Hoài SĐT: 0974170393 Câu 37 Nguyên tử Na(Z=11) bị 1e cấu hình e tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s Câu 38: Nguyên tử K(Z=19) có số lớp electron A B C D Câu 39: Lớp thứ 4(n=4) có số electron tối đa A 32 B 16 C D 50 Câu 40: Lớp thứ 3(n=3) có số phân lớp A B C D Câu 41: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 1e Vậy số hiệu ngun tử nguyên tố R A 15 B 16 C 14 D 19 2 6 Câu 42: Cấu hình e sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s nguyên tử sau đây: A F B Na C K D Cl Câu 43: Có nguyên tử:Những nguyên tử đồng vị nguyên tố? A X & Y B Y & Z C X & Z D X,Y & Z Câu 44: Cấu hình electron nguyên tử sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron nguyên tử D số e lectron lớp Câu 45: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 Câu 46: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 34 số khối 23 Số lớp electron số electron lớp A & B & C & D & Câu 47: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 34 số khối nhỏ 24 Số hạt electron X A 11 B 12 C 10 D 23 Câu 48 Khi cho 0,6 gam kim loại hóa trị II tác dụng hết với nước tạo 0,336 lít H2 (đktc) Kim loại A.Mg B.Ca C.Ba D.Al Câu 49: Nguyên tử X có ký hiệu 2656X Cho phát biểu sau X: Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi Ngun tử ngun tố X có 30 nơtron hạt nhân X phi kim X nguyên tố d Trong phát biểu trên, phát biểu là? A (1), (2), (3) (4) B (1), (2) (4) C (2) (4) D (2), (3) (4) Câu 50: A B hai nguyên tố có số electron lớp nguyên tố s p Biết tổng số proton A B 32, A có B lớp electron Số electron lớp A B HĨA LỚP 10: Nguyễn Thị Hồi A B SĐT: 0974170393 C D ... tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z là: A Phi kim, kim lo i, phi kim B Phi kim, phi kim, kim lo i C Kim lo i, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim lo i Câu 20: Cho từ,... dịch ngư i ta thu 5,55 gam mu i khan Kim lo i nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg B i Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam mu i cacbonat kim lo i hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Mu i cacbonat kim lo i dùng... lo i đem đốt là: A Mg B Al C Fe D Cu B i 9: Nhúng miếng kim lo i M vào dung dịch CuSO4, sau lúc đem cân l i thấy miếng kim lo i có kh i lượng lớn so v i trước phản ứng M : A Al B Fe C Zn D Ni Bài