Bài 1. I - Mục tiêu bài học 1. Vê kiến thức Biết đc các khái niệm về sự điện li, chất điện li Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. Hiểu đc cơ chế của quá trình điện li. 2. Về kĩ năng Rèn luyện kĩ năng thực hành : Quan sát, so sánh. Rèn luyện khả năng lập luận logic. 3. Về tình cảm thái độ Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học. II - Chuẩn bị GV : Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. Tranh vẽ (hình 2.2 SGK và hình 2.3 SGK) HS : Xem lại hiện tợng dẫn điện đã đc học trong chơng trình vật lí 6 II : Các hoạt động dạy học Hoạt đông của GV +HS Nọi dung kiến thức CHNG 1 Hoạt động 1 GV: hớng dẫn hs làm thí nghiệm nh sgk HS : quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 2 GV : Tại sao các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? HS : Trong dung dịch các chất axit, bazơ, muối có các hạt mang điện tích dơng và điện tích âm gọi là ion. Các phân tử axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion . GV kết luận : -GV đa ra một số axit, bazơ, muối quen thuộc để HS biểu diễn sự phân li và gọi tên các ion tạo thành. Thí dụ : HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 3 . Hoạt động 3 GV cần gợi ý dẫn dắt để HS mô tả đ- ợc những đặc điểm cấu tạo quan trọng của phân tử nớc. GV : Để đơn giản phân tử nớc đợc biểu diễn bằng hình elip : - + Hoạt động 4 GV : gợi ý để HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl (hình 2.3 - SGK). Khi cho các tinh thể NaCl vào nớc có hiện tợng gì xảy ra ? GV nêu hiện tợng hiđrat hóa Hoạt động 5 -GV : đặc điểm cấu tạo phân tử HCl? Khi cho HCl vào nớc có hiện tợng gì xảy ra ? -HS : quan sat hình vẽ và trả lời -GV: Tại sao dới tác dụng của phân tử I - HIN TNG IN LI : 1. Thí nghiệm(SGK) Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện Các chất rắn khan : NaCl, NaOH và một số dung dịch : Rợu, đờng, glixerin không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong n ớc Các axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện đợc. 3. Định nghĩa: Điện li là quá trình phân li các chất thành ion Những chất khi tan trong nớc phân li thành các ion đợc gọi là chất điện li. 4.Ph ơng trình điện li: HCl H + + Cl - NaOH Na + + OH - NaCl Na + + Cl - II. Cơ chế của quá trình điện li 1. Cấu tạo phân tử n ớc Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết cộng hoá trị có cực. O H H Phân tử có cấu tạo dạng góc, do đó phân tử n- ớc phân cực. Độ phân cực của phân tử nớc khá lớn. 2. Sự điện li của NaCl trong n ớc -Tinh th NaCl khan cú liờn kt ion , cỏc ion hỳt nhau = lc hỳt tnh in . -Do tơng tác của các phân tử nớc phân cực và sự chuyển động hỗn loạn của các pt H 2 O, các ion Na + và Cl tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. NaCl Na + + Cl - 3. Quá trình điện li của HCl trong n ớc - Phân tử HCl liên kết cộng hoá trị có cực - Do sự tơng tác giữa các phân tử phân cực H 2 O và HCl phân tử HCl . Quá trình điện li đó đợc biểu diễn bằng s điện li thành các ion H + và Cl - Ho¹t ®éng 6 : - Sư dơng bµi tËp 2 ,3 -7 SGK ®Ĩ cđng cè bµi häc -BTVN: 5,6,7- 7 sgk, sbt Bµi 2 - ph©n lo¹i c¸c chÊt ®iƯn li I - Mơc tiªu bµi häc 1. VỊ kiÕn thøc  BiÕt ®ỵc thÕ nµo lµ ®é ®iƯn li, c©n b»ng ®iƯn li.  BiÕt ®ỵc thÕ nµo lµ chÊt ®iƯn li m¹nh ? ChÊt ®iƯn li u ? 2. VỊ kÜ n¨ng  VËn dơng ®é ®iƯn li ®Ĩ biÕt chÊt ®iƯn ®iƯn li m¹nh, u  Dïng thùc nghiƯm ®Ĩ nhËn biÕt chÊt ®iƯn li m¹nh, u, kh«ng ®iƯn li 3. VỊ t×nh c¶m th¸i ®é  Tin tưëng vµo thùc nghiƯm b»ng thùc nghiƯm cã thĨ kh¸m ph¸ ®ỵc thÕ giíi vi m«. II − Chn bÞ Gi¸o viªn : Bé dơng cơ thÝ nghiƯm vỊ tÝnh dÉn ®iƯn cđa dung dÞch. Dung dÞch HCl 0,1M vµ CH 3 COOH 0,1M. III-C¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. Kiểm tra : * Sự điện li là gì ? chất điện li ? cho ví dụ và viết phương rình điện li của dd đó ? * Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd chất điện li ? nêu quá trình điện li của NaCl trong nước ? 2. Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV – HS NỘI DUNG Hoạt động 1 GV giới thiệu dụng cụ và hoá chất thí nghiệm Mời 1 HS thao tác thí nghiệm trên bàn GV Các HS khác quan sát, nhận xét và giải thích. Hoạt động 2 GV đặt vấn đề : Để chỉ mức độ phân li của chất điện li ngời ta dùng đại lợng độ điện li. GV viết biểu thức độ điện li lên bảng và giải thích các đại lợng =>GV : Hoặc biểu diễn dới dạng phần trăm là = 85% Hoạt động 3 GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết : Thế nào là chất điện li mạnh ? -Chất điện li mạnh có độ điện li bằng bao nhiêu? -HS : Phát biểu định nghĩa (SGK) -GV: Cho HS lấy các thí dụ về axit mạnh, bazơ mạnh, các muối tan Dùng mũi tên một chiều chỉ chiều điện li và đó là sự điện li hoàn toàn. -Yêu cầu HS viết phơng trình điện li của một số chất điện li mạnh H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , CuSO 4 =>GV : yêu cầu HS tính nồng độ ion trong một số dung dịch : Thí dụ : KNO 3 0,1M ; Ba(OH) 2 0,05M Hoạt động 4 GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết thế nào là chất điện li yếu ? -Chất điện li yếu có độ điện li bằng bao nhiêu ? -Những chất điện li mạnh phân li nhiều nấc thì chỉ điện li mạnh ở nấc thứ nhất. -GV yêu cầu viết phơng trình điện li I Độ điện li 1. Thí nghiệm:(SGK) NX: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ hơn so với dung dịch CH 3 COOH Điều đó chứng tỏ nồng độ ion trong dung dịch HCl lớn hơn trong dung dịch CH 3 COOH. Do đó HCl phân li mạnh hơn CH 3 COOH KL : Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau. 2. Độ điện li a Khai niệm = o n n với : độ điện li ; n : Số phân tử phân li thành ion ; n 0 : Số phân tử chất đó hoà tan Độ điện li có thể có các giá trị nằm trong khoảng : 0 1. b - TD: Hoà tan 100 phân tử chất tan A trong nớc có 85 phân tử chất ú phân li thành ion. Hỏi độ điện li chất đó bằng bao nhiêu ? = 85 100 = 0,85 hay = 85% II Chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1. Chất điện li mạnh a - Đ/n:(SGK) b-Các chất điện li mạnh là : Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 . Các bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 Các muối tan : NaCl, CuSO 4 , KNO 3 . c - PT & cách tính nồng độ: Tính nồng độ ion Na + và CO 3 2 trong dung dịch Na 2 CO 3 0,1M? Na 2 CO 3 2Na + + CO 3 2 Theo phơng trình điện li : 2 3 Na CO Na n 2n + = = 2ì0,1 = 0,2 (mol) 2 2 3 3 Na CO CO n n = = 0,1 (mol) 2. Chất điện li yếu a - ĐN:(SGK) độ điện li của chất điện li yếu : 0 < < 1 b - TD:Chất điện li yếu là : 3.Củng cố : Bài tập 2,3 /sgk 4. Bài tập về nhà : 4,5,6,7 – tr 10 -sgk V. RÚT KINH NGHIỆM Bài 3 : AXIT – BAZƠ - MUỐI I - Mơc tiªu bµi häc 1. VỊ kiÕn thøc  BiÕt kh¸i niƯm axit, baz¬, theo thut A-re-ni-ut vµ Bron-stet  BiÕt ý nghÜa cđa h»ng sè ph©n li axit, h»ng sè ph©n li baz¬.  BiÕt mi lµ g× vµ sù ®iƯn li cđa mi. 2. VỊ kÜ n¨ng  VËn dơng lÝ thut axit, baz¬ cđa A-re-ni-ut vµ Bron-stet ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc axit, baz¬, lìng tÝnh vµ trung tÝnh. BiÕt viÕt ph¬ng tr×nh ®iƯn li cđa c¸c mi.  Dùa vµo h»ng sè ph©n li axit, h»ng sè ph©n li baz¬ ®Ĩ tÝnh nång ®é ion H + vµ OH − trong dung dÞch. 3. VỊ th¸i ®é t×nh c¶m  Cã ®ỵc hiĨu biÕt khoa häc ®øng ®¾n vỊ dung dÞch axit, baz¬, mi. II - Chn bÞ  Dơng cơ : èng nghiƯm  Ho¸ chÊt : Dung dÞch NaOH, mi kÏm (ZnCl 2 hc ZnSO 4 ), dung dÞch : HCl, NH 3 , q tÝm. III- C¸c ho¹t ®éng d¹y häc : 1. Kiểm tra : * Thế nào là chất điện li mạnh ? chất đòên li yếu ? cho ví dụ ? * Tính [ion] các ion có trong dd khi hoà tan HA 0,1M vào nước biết α = 1,5% . 2. Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV – HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng 1 -HS ®· ®ỵc biÕt kh¸i niƯm vỊ axit, baz¬ ë c¸c líp díi v× vËy GV cho HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niƯm ®ã. -LÊy thÝ dơ. -GV : C¸c axit, baz¬ lµ nh÷ng chÊt ®iƯn li – h·y viÕt ph¬ng tr×nh ®iƯn li cđa c¸c axit, baz¬ ®ã. -GV yªu cÇu 2 HS lªn b¶ng mçi em viÕt ba ph¬ng tr×nh ®iªn li cđa 3 axit hc 3 baz¬. => GV : H·y nhËn xÐt vỊ c¸c ion do axit, baz¬ ph©n li ra. Ho¹t ®éng 2 -GV : Dùa vµo ph¬ng tr×nh ®iƯn li HS ®· viÕt trªn b¶ng, cho HS nhËn xÐt vỊ sè ion H + ®ưỵc ph©n li ra tõ mçi ph©n tư axit. -HS : 1 ph©n tư HCl ph©n li ra 1 ion H + 1 ph©n tư H 2 SO 4 ph©n li ra 2 ion H + 1 ph©n tư H 3 PO 4 ph©n li ra 3 ion H + Hoạt động 3 : - Gv làm thí nghiệm :Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl 2 đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nửa . Chia kết tủa làm 2 phần : * PI : cho thêm vài giọt axit * PII : cho thêm kiềm vào . - Kết luận : Zn(OH) 2 vừa tác dụng được với axit , vừa tác dụng được với bazơ → hiđrôxit lưỡng tính . -Viết các hiđrôxit dưới dạng công thức axit : Zn(OH) 2 → H 2 ZnO 2 ( Axít zincic) Pb(OH) 2 → H 2 PbO 2 Al(OH) 3 → HAlO 2 .H 2 O (axít aluminic) ============================= I Axit, baz¬ theo thut A-re-ni-ut 1. §inh nghÜa a - TD: HCl → H + + Cl - CH 3 COOH → H + + CH 3 COO - KOH → K + + OH - Ba(OH) 2 → Ba + + 2OH - b §N(SGK) 2. Axit nhiỊu nÊc,baz¬ nhiỊu nÊc a - Axit nhiỊu nÊc : - TD: (SGK) HCl, CH 3 COOH, HNO 3 axit mét nÊc H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 .axit nhiỊu nÊc H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 − H 2 PO 4 −  H + + HPO 4 2 − HPO 4 2 − H + + PO 4 3 − Tỉng céng : H 3 PO 4 ↔3H + + PO 4 3 − Nhận xét :Axit mµ mét ph©n tư chØ ph©n li mét nÊc ra ion H + lµ axit mét nÊc hay monoaxit. Axit mµ mét ph©n tư ph©n li nhiỊu nÊc ra ion H + lµ axit nhiỊu nÊc hay poliaxit. b- Bazơ nhiều nấc : - Các bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH - gọi là bazơ 1 nấc . Ví dụ : NaOH , KOH … -Các bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH - gọi là bazơ nhiều nấc . Ví dụ : Ca(OH) 2 → Ca(OH) + + OH - Ca(OH) + → Ca 2+ + OH - 3. Hiđrôxit lưỡng tính : - Là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . Ví dụ : Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2  Zn 2- + 2H + - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Be(OH) 2 -Là những chất ít tan trong nước , có tính axit , tính bazơ yếu . ================================ II- Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Ho¹t ®éng 5 -GV: chän mét sè bµi tËp hc mét sè ý trong bµi tËp (SGK) ®Ĩ cđng cè bµi häc. -Bài tập 4, 5, 6 – tr16/ sgk BTVN : Làm các bài tập sau bài học . Bài 4 : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC . pH . CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ I. Mơc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: - BiÕt ®ỵc sù ®iƯn ly cđa níc. - BiÕt tÝch sè ion cđa níc vµ ý nghÜa cđa ®ai lỵng nµy. - BiÕt ®ỵc kh¸i niƯm vỊ pH vµ chÊt chØ thÞ axit - baz¬ 2. Kü n¨ng: - VËn dơng tÝch sè ion cđa níc ®Ĩ x¸c ®Þnh nång ®é H + vµ OH - trong dung dÞch. - BiÕt ®¸nh gi¸ ®é axit, baz¬, cđa dung dÞch dùa vµo nång ®é H + ; OH - ; pH; pOH. - BiÕt sư dơng mét sè chÊt chØ thÞ axit, baz¬ ®Ĩ x¸c ®Þnh tÝnh axit, kiỊm cđa dung dÞch. II. Chn bÞ: Dung dÞch axit lo·ng (HCl hc H 2 SO 4 ), dung dÞch baz¬ lo·ng (NaOH hc Ca(OH) 2 ), phenol phtalein, giÊy chØ thÞ axit - baz¬ v¹n n¨ng. Tranh vÏ, ¶nh chơp, m¸y ®o pH. III. C¸c ho¹t ®éng d¹y häc: 1. Kiểm tra : * Đòng nghóa axit , bazơtheo thuyết Bronsted ? cho ví dụ ? * Cho biết ion nào là axit ? bazơ ? lưỡng tính ? giải thích bằng phương trình thuỷ phân : CH 3 COO - , SO 3 2- , HSO 3 - , Zn 2+ 2-Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng 1: - B»ng thùc nghiƯm x¸c ®Þnh níc lµ chÊt ®iƯn li rÊt u. - ViÕt ph¬ng tr×nh ®iƯn ly cđa níc theo A- re-ni-ut vµ theo thut Bron-stet? - 2 c¸ch viÕt cho hƯ qu¶ gièng nhau vµ ®Ĩ ®¬n gi¶n chän c¸ch viÕt 1. Ho¹t ®éng 2: - ViÕt biĨu thøc tÝnh h»ng sè c©n b»ng cđa c©n b»ng (1)? - Níc ph©n li rÊt u nªn [H 2 O] trong biĨu thøc K ®ỵc coi lµ kh«ng ®ỉi vµ K. [H 2 O]=const=K H2O vµ gäi lµ tÝch sè ion cđa H 2 O. - Dùa vµo K H2O h·y tÝnh [OH + ]vµ [OH - ] ? - Níc lµ m«i trưêng trung tÝnh, nªn m«i trêng cã [OH + ] = 10 -7 mol/l lµ m«i trưêng trung tÝnh. - TÝnh sè ion cđa níc lµ 1 h»ng sè ®èi víi c¶ dung dÞch c¸c chÊt v× vËy nÕu biÕt [H + ] trong dung dÞch th× sÏ biÕt [OH - ] vµ ngỵc l¹i. - TÝnh [H + ] vµ [OH - ] cđa dung dÞch HCl 0,01M vµ so s¸nh 2 gi¸ trÞ ®ã trong dung dÞch (m«i trêng axit)? - TÝnh [H + ] vµ [OH - ] cđa dung dÞch NaOH 0,01M vµ so s¸nh 2 gi¸ trÞ ®ã trong dung dÞch (m«i trêng baz¬)? -GV : cho hs áp dụng làm vd : A) Viết phương trình điện li HCl → H + + Cl - 0,01M 0,01M 0,01M => [H + ] = 0,01M => pH= 2 [OH - ]= 10-12M Ho¹t ®éng 4: - Yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu SGK vµ cho biÕt pH lµ g×? -Cho biÕt dung dÞch axit, kiỊm, trung tÝnh cã pH b»ng bao nhiªu? - §Ĩ x¸c ®Þnh m«i trưêng cđa dung dÞch ngêi ta thêng dïng chÊt chØ thÞ như q, phenol phtalein. - Dïng chÊt chØ thÞ axit - baz¬ nhËn biÕt I sù ®iƯn ly cđa n íc 1. N íc lµ chÊt ®iƯn rÊt u Theo Are-ni-ut: H 2 O  H + + OH - (1) Theo Bron-stet: H 2 O+H 2 O  H 3 O + + OH - (2) 2. TÝch sè ion cđa n íc: * H 2 O  H + + OH - (1) ][ ]][[ 2 OH OHH K −+ = K H2O = K. [H 2 O] = [H + ]. [OH - ] ↓ TÝch sè ion cđa níc K H2O =10 -14 (t o = 25 o C) * [H + ]= [OH - ]= 14 10 − =10 -7 mol/l * M«i trưêng trung tÝnh lµ m«i trưêng cã [H + ]=[OH - ]=10 -7 mol/l Kết luận : Nếu biết [H + ] trong dd sẽ biết được [OH - ] và ngược lại . 3. ý nghÜa tÝch sè ion cđa n íc: a. M«i trêng axit: [H + ]〉 10 -7 mol/l b. M«i trêng trung tÝnht: [H + ]= 10 -7 mol/l c. M«i trêng kiỊm: [H + ]〈 10 -7 mol/l II. Kh¸i niƯm vỊ pH- chÊt chØ thÞ axit-baz¬: 1.Kh¸i niƯm vỊ pH: * [H + ]= 10 -PH M Hay pH = -lg [H + ] Vd : Tính [H + ] và [OH - ] , pH của : * Dd HCl 0,01M => pH= 2 * Dd NaOH 0,01M => pH= 12 B) Viết phương trình điện li NaOH → Na + + OH - 0,01M 0,01M 0,01M => [OH - ] = 0,01M Vậy [H + ] = 10 -12 M => pH= 12 * Thang pH: 0 ÷ 14 M«i trường [H + ] Axit 〉 10 -7 M Trung tính =10 -7 M kiềm 〈 10 -7 M pH 〈 7 = 7 〉 7 2. ChÊt chØ thÞ axit-baz¬: c¸c chÊt trong 3 èng nghiƯm ®ùng: H 2 O. HCl, NaOH. - Trén lÉn 1 sè chÊt chØ thÞ cã kho¶ng PH ®ỉi mµu kÕ tiÕp nhau ®ưỵc hçn hỵp chÊt chØ thÞ axit-baz¬ v¹n n¨ng. - Dïng chÊt chØ thÞ chØ x¸c ®Þnh pH 1 c¸ch gÇn ®óng cßn ®Ĩ ®¹t ®é chÝnh x¸c th× ph¶i dïng m¸y ®o pH. M«i trêng ChÊt chØ thÞ Axit Trung tÝnh KiỊm Q Phenolphtalein §á Kh«ng mµu TÝm Kh«ng mµu Xanh Hång Ho¹t ®éng 5: - Nh¾c l¹i ý chÝnh-lµm bµi tËp 3, 5 4. Bài tập về nhà : V. RÚT KINH NGHIỆM : Bµi 5. (AXIT – BAZƠ – MUỐI ) I. Mơc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: - Cđng cè kh¸i niƯm axit, baz¬ theo thut A-re-ni-ut vµ thut Bron-stet. - Cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ chÊt lìng tÝnh, mi. - ý nghÜa cđa hµng sè ph©n ly axit, h»ng sè ph©n ly baz¬, K H2O 2. Kü n¨ng: - RÌn lun kü n¨ng tÝnh pH cđa dung dÞch ba z¬, axit. - VËn dơng thut axit, baz¬ cđa A-re-ni-ut vµ tut Bron-stet ®Ĩ x¸c ®Þnh tÝnh axit, baz¬ hay lìng tÝnh. - VËn dơng biĨu thøc h»ng sè ph©n ly axit, h»ng sè ph©n ly baz¬ tÝch sè ion cđa níc ®Ĩ tÝnh [H + ], pH. - Sư dơng chÊt chØ thÞ axit, baz¬ ®Ĩ x¸c ®Þnh m«i trêng cđa dung dÞch c¸c chÊt. II. C¸c ho¹t ®éng d¹y häc: 1. Kiểm tra : Kết hợp trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG Ho¹t ®éng 1: - HS nh¾c l¹i kh¸i niƯm vỊ axit,baz¬,mi vµ chÊt lưìng tÝnh I. KiÕn thøc cÇn nhí: 1. K/n vỊ axit, baz¬ vµ mi,chÊt lưìng tÝnh -Axit lµ ch©t khi tan trong níc ph©n li ra H + hc -c¸c ®¹i lỵng ®Ỉc trưng cho axit vµ baz¬ -TÝch sè ion cđa níc Ho¹t ®éng 2: - Ch÷a bµi tËp SGK. -Hs thảo luận làm BT-SGK Ho¹t ®éng 3 : Bµi tËp bỉ sung: Bài 1 :Viết các biểu thức hằng số phân ly axít K a và hằng số phân li bazơ K b của các axít và bazơ sau : HClO , CH 3 COO - , HNO 2 , NH 4 + . Bài 2 : a. Hòa tan hoàn toàn 2,4g Mg trong 100ml d 2 HCl 3M .Tính pH của dung dòch thu được . b. Tính pH của dung dòch thu được sau khi trộn 40ml dung dòch H 2 SO 4 0,25M với 60ml dung dòch (NaOH 0,25M, KOH 0,2M ) Bài 10/ 20 - SGK : Tính pH của dung dòch chứa 1,46g HCl trong 400ml Bài SBT Tính nồng độ H + trong các dung dòch sau : a. CH 3 COOH 0,1 M (K a = 1,75 . 10 -5 ) . b. NH 3 0,1 M (K b = 1,80. 10 -5 ) . lµ chÊt nhưêng proton -Baz¬ lµ chÊt khi tan trong nc ph©n li ra OH - hc lµ ch©t nhËn proton -ChÊt lìng tÝnh lµ chÊt võa cã kh¶ n¨ng thĨ hiƯn tÝnh axit võa cã kh¶ n¨ng thĨ hiƯn tÝnh baz¬ - Mi lµ chÊt khi tan trong níc ph©n li ra cation KL(hc NH 4 + )vµ anion gèc axit 2. K a ,K b lµ nh÷ng ®¹i lỵng ®Ỉc trng cho lùc axit vµ lùc baz¬ cđa axit u vµ baz¬ u trong níc 3. TÝch sè ion cđa níc K H2O = [H + ] [OH - ]=10 -14 4- [H + ]; pH ®Ỉc trng cho m«i trêng 5- ChÊt chØ thÞ. II. Bµi tËp 1) BT- SGK Bài 1 : HClO  H + + ClO - CH 3 COO - + H 2 O  CH 3 COOH + OH - HNO 2  H + NO 2 - NH 4 + + H 2 O  NH 3 + H 3 O + Học sinh dựa vào phương trình điện li , lên bảng viết công thức K a , K b . Bài 2 : a. pH = 0 b. pH = 13 . Bài 5 / 39 sgk : n HCl = 1,46 / 36,5 [HCl] = n HCl / 0,4  [H + ] => pH 3. Củng cố : Kết hợp củng cố từng phần trong quá trình luyện tập . [...]... øng díi d¹ng ion vµ ion rót gän II-C¸c ho¹t ®éng d¹y häc : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động 1 : Giáo viên đặt hệ thống câu hỏi : - Điều kiện xảy ra phản ứng trong dung dòch chất điện li là gì ? cho ví dụ ? - Phản ứng thuỷ phân của muối là gì ? những trường hợp nào xảy ra phản ứng thuỷ phân ? - Phương trình ion rút gọn có ý nghóa gì ? nêu cách viết phương trình ion rút gọn ? Hoạt động 2: Hướng dẫn... 3,601018 3,601018 Số phân tử HNO2 hoà tan trong dd : n o = 3,601018 + 5,641019 = 6,00.1019 phân tử α = 3,601018/ 6,001019 = 0,06 Hay 6% tRƯỜNG PTTH ĐỨC LINH - TỔ HỐ SINH – GV : DƯƠNG BÍCH LỆ Giáo án Hố Học -11 – nâng cao 20 ... (mïi khai ) Al2(SO4)3 + 2NaOH > Na2SO4 + Al(OH)3 ứng hóa học để phân biệt chúng -Viết phương trình ion rút gọn của (kÕt tđa tr¸ng) Al(OH)3 + NaOH > NaAlO2 + các phản ứng H2O (tan kÕt tđa) - dïng H2O2 vµ hå tinh bét nhËn biÕt mi iot : 2I- + H2O2 > I2 + 2OH(I2 lµm hå tinh bét cã mµu xanh) Bài 5/31- sgk : Hòa tan hoàn toàn 0,1022g một muối kim loại hóa trò hai MCO3 trong 20ml dung dòch HCl 0,08M Để... b.nếu hoà tan thêm 0,001mol HCl vào 1 lit dd đó thì độ điện li của axit formic tăng hay giảm ? giải thích ? Bài 2 : Theo đònh nghóa của Bronsted , các ion : Na+ , NH4+ , CO32- , CH3COO- , HSO4- , K+ , Cl- , HCO3- là các bazơ , lưỡng tính hay trung tính trêncơ sở đó dự đoán các dd của từng chất cho dưới đây sẽ có pH nhỏ hơn , lớn hơn hay bằng 7 : Na2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl , NaHSO4 ? Bài 3 : Hoà... chất rắn khan 5 dd axit axetic 0,6 % có khối lượng riêng xấp xỉ 1 g/ml Độ điện ly của axit axetic trong điều kiện này là 1,0 % Tính nồng độ mol của ion H+ trong dd ( bỏ qua sự điện ly của nước ) Đáp án :GV gợi ý gọi hs thực hiện Hd : 2a + 2b = c + d b = 0,01 GV gợi ý gọi hs thực hiện Hd : x + 2y = 0,8 (*) 35,5x + 96 y = 35,9 (**) Trong 1000ml có khối lượng là 1000g Suy ra kl axit = 1000* 0,6 / 100... CÁCH TIẾN HÀNH HIỆN TƯỢNG 3 Công việc cuối buổi thực hành : - Nhận xét buổi thí nghiệm Dọn vệ sinh V RÚT KINH NGHIỆM : Tiết :17 I MỤC TIÊU : KIỂM TRA 1 TIẾT 1 Kiến thức : Củng cố về kiến thức - Cân bằng hóa học - Dung dòch axít – bazơ và muối PTPƯ GIẢI THÍCH - Phản ứng trao đổi trong dung dòch chất điện ly 2 Kỹ năng : - Tính pH của dung dòch -Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn . Hay 6% tR ƯỜNG PTTH ĐỨC LINH - TỔ HOÁ SINH – GV : DƯƠNG BÍCH LỆ Giáo án Hoá Học -11 – nâng cao 20 . phản ứng hóa học để phân biệt chúng . -Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng . Bài 5/31- sgk : Hòa tan hoàn toàn 0,1022g một muối kim loại hóa trò