GIÁO ÁN CHUYÊN ĐỀ SOẠN THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỌC SINH Chuyên đề SỰ ĐIỆN LI – pH VÀ MÔI TRƯỜNG CỦA DUNG DỊCH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Người soạn: Tổ: Lý – Hóa – Sinh tháng 11 năm 2018 Chủ đề : SỰ ĐIỆN LI – pH VÀ MÔI TRƯỜNG CỦA DUNG DỊCH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I MỤC TIÊU CỦA CHỦ ĐỀ Kiến thức: Biết : - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein * Trọng tâm: - Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) - Viết phương trình điện li số chất - Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH - Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng,giấy quỳ dung dịch phenolphthalein Thái độ: HS biết áp dụng kiến thức pH để xác định tính chất mơi trường, có ý thức bảo vệ mơi trường đất, nước,… Định hướng lực cần hình thành phát triển cho học sinh: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn đời sống sản xuất - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Phương pháp đàm thoại - Kỹ thuật chia nhóm, giao nhiệm vụ III CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị GV: Phiếu học tập, câu hỏi tập, tư liệu liên quan,… Chuẩn bị HS: Chuẩn bị nội dung theo hướng dẫn GV IV TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG Cấu trúc chủ đề mô tả lực cần phát triển: Tiết theo phân phối chương trình 02 Cấu trúc nội dung chủ đề A Hoạt động khởi động B Hoạt động hình thành kiến thức I Sự điện li Hiện tượng điện li Phân loại chất điện li II Sự điện li nước Nội dung tích hợp Định hướng lực cần phát triển - Tích hợp liên mơn: cơng nghệ,… - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học Thời lượng phút 10 phút 25 phút 03 04 Sự điện li nước Tích số ion nước * Củng cố,dặn dò B Hoạt động hình thành kiến thức (tiếp) III Khái niệm pH – Chất thị axit – bazơ Khái niệm pH Chất thị axit – bazơ C Hoạt động vận dụng – tìm tòi mở rộng * Củng cố, dặn dò D Hđ luyện tập * Củng cố, dặn dò - Tích hợp giáo dục bảo vệ môi trường vào thực tiễn đời sống sản xuất - Năng lực tự học - Năng lực hợp tác phút 20 phút - Tích hợp giáo dục thực tiễn sản xuất kinh doanh địa phương 20 phút phút 40 phút phút Thiết kế chi tiết hoạt động học A Hoạt động khởi động: a Mục tiêu hoạt động: Tạo hứng thú tìm hiểu kiến thức HS b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV chiếu video TN điện li, yêu cầu HS quan sát, phân tích đưa dự đốn nội dung học - HS xem video, phân tích đưa dự đoán - GV dẫn dắt vào c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS đưa dự đoán nội dung học * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua câu trả lời HS, GV định hướng nội dung học cho HS B Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1: Tìm hiểu điện li chất điện li a Mục tiêu hoạt động: HS biết điện li, chất điện li, viết phương trình điện li chất b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung số PHT - HS làm việc theo nhóm hoàn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận PHIẾU HỌC TẬP Quan sát video TN1 sau trả lời câu hỏi sau: - Hiện tượng xảy TN trên? - Tại bóng đèn cốc chứa dd HCl, NaOH, NaCl lại sáng? - Giải thích nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ muối nước? Quan sát video TN2 sau trả lời câu hỏi sau: - Hiện tượng xảy TN trên? - Tại bóng đèn cốc chứa dd HCl lại sáng hơn? Từ rút kết luận gì? - Trình bày hiểu biết em chất điện li mạnh chất điện li yếu? Cho ví dụ minh họa viết phương trình điện li? a Nghiên cứu SGK cho biết điện li nước? b Hoàn thành ví dụ sau: Ví dụ 1: Cho dd HCl 0,001 M a Viết ptđl HCl? Ví dụ 2: Cho dd NaOH 0,001 M a Viết ptđl NaOH? b Tính [H+ ] [OH- ] dd trên? b Tính [H+ ] [OH- ] dd trên? c So sánh [H+ ] [OH- ] trường hợp c So sánh [H+ ] [OH- ] trường hợp này? Từ nêu đặc điểm dd có mơi trường này? Từ nêu đặc điểm dd có mơi trường axit? kiềm? a Nêu cách xác định pH dd? Áp dụng tính pH dd có [H+ ] 10-3 M, 10-7 M, 10-11 M rút kết luận? b Nêu hiểu biết em chất thị axit – bazơ? c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào vở: I Sự điện li: Hiện tượng điện li: * Thí nghiệm: * Giải thích nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ muói nước: Các dd axit, bazơ muối nước dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion * Kết luận: - Quá trình phân li chất nước ion điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Phân loại chất điện li: * Thí nghiệm: * Kết luận: Dựa vào mức độ phân li ion chất điện li khác nhau, người ta chia chất điện li thành chất điện li mạnh chất điện li yếu a Chất điện li mạnh: - Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion - Gồm: + Axit mạnh Ví dụ: HCl → H+ + Cl+ Bazơ mạnh Ví dụ: NaOH → Na+ + OH+ Muối tan Ví dụ: NaCl → Na+ + Clb Chất điện li yếu: - Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dd ƒ - Gồm: + Axit yếu Ví dụ : CH3COOH CH3COO- + H+ ƒ + Bazơ yếu Ví dụ: Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH* Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS Hoạt động 2: Tìm hiểu điện li nước a Mục tiêu hoạt động: HS biết nước chất điện li yếu, tích số ion nước ý nghĩa b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung số PHT - HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào II Sự điện li nước Sự điện li nước ƒ Nước chất điện li yếu: H2O H+ + OHBằng thực nghiệm người ta xác định được: [H+ ] = [OH- ] = 1,0.10-7M môi trường trung tính K H 2O → = [H+ ].[OH- ] = 1,0.10-14 gọi tích số ion nước (là số) Ý nghĩa tích số ion nước Ví dụ 1: Tính [H+] [OH- ] dung dịch axit HCl 0,001M? So sánh với [H+] mơi trường trung tính? HCl → H+ + Cl0,001M 0,001M 0,001M + -3 [H ] = 0,001M = 10 M K H 2O 10 −14 − OH  10 −3 → [OH ] = = = 10-11M So sánh: [H+ ] > [OH- ] hay [H+ ] > 10-7M → mơi trường axit Ví dụ 2: Tính [H+] [OH- ] dung dịch axit NaOH 0,001M? So sánh với [H+] mơi trường trung tính? NaOH → Na+ + OH0,001M 0,001M 0,001M [OH- ] = 0,001M = 10-3M K H 2O  H  + + 10 −14 10 −3 → [H ] = = = 10-11M So sánh: [H+ ] < [OH- ] hay [H- ] < 10-7M → mơi trường kiềm * KL: Có thể đánh giá môi trường dd [H+ ]: [H+ ] > 10-7M → môi trường axit [H+ ] = 10-7M → mơi trường trung tính [H+ ] < 10-7M → môi trường kiềm * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS Hoạt động 3: Tìm hiểu pH chất thị axit – bazơ a Mục tiêu hoạt động: HS biết cách xác định pH môi trường dd, chất thị axit – bazơ b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung số PHT - HS làm việc theo nhóm hoàn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào III Khái niệm pH Chất thị axit – bazơ: Khái niệm pH: * Quy ước: Nếu [H+ ] = 10-aM pH = a Ví dụ : [H+ ] = 10-3M → pH = < → môi trường [H+ ] = 10-7M → pH = → môi trường trung tính [H+ ] = 10-11M → pH = 11 > → môi trường kiềm * Thang pH thường dùng có giá trị từ → 14 Chất thị axit – bazơ: (Sgk) * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS C Hoạt động vận dụng - tìm tòi mở rộng: a Mục tiêu hoạt động: Tạo hứng thú học tập cho HS nghiên cứu điện li, pH môi trường dung dịch b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV nêu số gợi ý cho HS tự chọn đề tài tìm hiểu nhà: giá trị pH ý nghĩa đối với: sức khỏe, sản xuất nông nghiệp, cải tạo đất,… - HS thảo luận theo nhóm chọn đề tài nghiên cứu, làm nộp vào tiết sau c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành tập nghiên cứu * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua sản phẩm HS, GV đánh giá khả tự học, hợp tác, thu thập xử lý tài liệu,… HS D Hoạt động luyện tập: a Mục tiêu hoạt động: HS giải tập điện li tính pH, xác định mơi trường dung dịch b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV nêu dạng tập hướng dẫn HS cách sử dụng máy tính xác định pH dung dịch - HS làm tập theo hướng dẫn GV c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành tập theo hướng dẫn GV ghi vào * Luyện tập: Xác định pH môi trường dung dịch: pH = - lg[H+ ] Bài tập 1: Tính pH dung dịch sau cho biết màu giấy quỳ biến đổi nhúng vào dung dịch đó? a Dung dịch HCl 0,005 M b Dung dịch H2SO4 0,008 M Giải: a) PTĐL: HCl → H+ + Cl0,005M 0,005M [H+ ] = 0,005 M → pH ≈ 2,3 < → môi trường axit → giấy quỳ hóa đỏ b) PTĐL: H2SO4 → 2H+ + SO420,008M 0,016M [H+ ] = 0,016 M → pH ≈ 1,8 < → mt axit → giấy quỳ hóa đỏ Bài tập 2: Tính pH dung dịch sau cho biết màu giấy quỳ biến đổi nhúng vào dung dịch đó? a dd KOH 0,0016 M b dd Ba(OH)2 0,0009 M Giải: a) PTĐL: KOH → K+ + OH0,0016M 0,0016M −14 10 0,0016 + [OH ] = 0,0016M → [H ] = M → pH ≈ 11,2 > → mt kiềm → giấy quỳ hóa xanh b) PTĐL: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH0,0009M 0,0018M 10−14 0, 0018 [OH- ] = 0,0018 M → [H+ ] = M → pH ≈ 11,3 > → mt kiềm → giấy quỳ hóa xanh Bài tập 3: Tính pH dung dịch sau cho biết màu giấy quỳ biến đổi nhúng vào dung dịch đó? a Dung dịch A thu trộn 100 ml dd HCl 0,0001 M với 80 ml dd KOH 0,0001 M? b Dung dịch B thu trộn 150 ml dd HNO3 0,0002 M với 100 ml dd NaOH 0,0008 M? Giải: a) nHCl = 0,0001.0,1 = 10-5 ( mol); nKOH = 0,0001.0,08 = 8.10-6( mol) PTPƯ HCl + KOH → KCl + H2O bđ : 10-5 mol 8.10-6 mol pư: 8.10-6 mol 8.10-6 mol sau pư 2.10-6 mol Dung dịch thu sau pư gồm: KCl, HCl dư 2.10-6 mol VA = 100 + 80 = 180 ml = 0,18 (l) HCl → H+ + Cl2.10-6 mol 2.10-6 mol −6 2.10 0,18 → [H+ ] = M → pH ≈ 4,95 < → mt axit → giấy quỳ hóa đỏ b) nHNO3 = 0,0002.0,15 = 3.10-5 mol; nNaOH = 0,0008.0,1 = 8.10-5 mol PTPƯ HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O -5 bđ: 3.10 mol 8.10-5 mol pư: 3.10-5 mol 3.10-5 mol Sau pư: 5.10-5mol Dung dịch thu sau pư gồm: NaNO3, NaOH dư 5.10-5 mol VB = 150 + 100 = 250 ml = 0,25 (l) NaOH → Na+ + OH5.10-5 mol 5.10-5 mol 5.10−5 10−14 0, 25 2.10−4 -4 + → [OH ]= = 2.10 M → [H ] = = 5.10-11M → pH ≈ 10,3 > → mt kiềm → giấy quỳ hóa xanh * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết đạt được, GV đánh giá mức độ nhận thức HS V Câu hỏi, tập kiểm tra đánh giá: Câu 1: Dung dịch chất điện li dẫn điện dung dịch có chứa A e chuyển động tự B cation anion chuyển động tự C ion H+ OH chuyển động tự D ion gắn cố định vào nút mạng Câu 2: Chất sau không dẫn điện? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 3: Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li trình oxi hóa – khử Câu 4: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O; C2H5OH; C12H22O11 (saccarozo); SO2; CH3COOH; N2O5; CuO; Ca(OH)2; CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 5: Trong dung dịch axit axetic CH3COOH có phần tử sau đây? A H + ; CH3COO- B CH3COOH; H+ ; CH3COOO- ; H2O C H + ; CH3COOO- ; H2O D CH3COOH; CH3COO- ; H+ Câu 6: Trong chất sau: K3PO4; H2SO4; HClO; HNO2; NH4Cl ; HgCl2; Sn(OH)2 Các chất điện li yếu A HClO; HNO2; HgCl2; Sn(OH)2 B K3PO4; H2SO4; HClO; HNO2 C HNO2; NH4Cl; HgCl2; Sn(OH)2 D H2SO4; HNO2; HgCl2; Sn(OH)2 Câu 7: Chọn dãy chất điện li mạnh số chất sau: (a) NaCl ; (b) Ba(OH)2; (c) HNO3; (d) HgCl2; (e) Cu(OH)2; (f) MgSO4 A a,b,c,f B a,d,e,f C b,c,d,e D a,b,c,e Câu 8: Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 nước thu dung dịch A chứa số mol ion SO42- A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,05 Câu 9: Hòa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ Giá trị m A 102,6 B 68,4 C 34,2 D 51,3 Câu 10: Dung dịch A chứa ion Al3+ = 0,6 mol; Fe2+ = 0,3 mol; Cl- = a mol; SO42- = b mol Cô cạn dung dịch A thu 140,7 gam Giá trị a b A 0,6; 0,9 B 0,9; 0,6 C 0,5; 0,3 D 0,2; 0,3 Câu 11: Dung dịch sau có pH < 7? A NaOH B NaCl C HCl D Na2CO3 Câu 12: Có dung dịch có nồng độ nhau: HCl (pH = a); H2SO4 (pH = b); NH4Cl (pH = c); NaOH (pH = d) Kết sau đúng? A d < c < a < b B a < b < c < d C c < a < d < b D b < a < c < d Câu 13: Dung dịch HCl 0,01 M có pH A B 2,5 C D Câu 14: Hòa tan m gam Na vào nước dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 0,23 B 2,3 C 3,45 D 0,46 Câu 15: Cho V ml dung dịch NaOH 0,05 M vào V ml dung dịch H2SO4 0,035 M thu 2V ml dung dịch X pH dung dịch X A B C 12 D Câu 16: Dẫn 4,48 lit khí HCl (đktc) vào lit nước thu lit dung dịch có pH A B C 1,5 D Câu 17: Ở vùng đất phèn người ta bón vơi để A trug hòa độ pH từ → B tăng khoáng chất cho đất C trung hòa độ pH từ → D để môi trường đất ổn định Câu 18: Đâu chất thị axit – bazơ? A nước B dầu ăn C quỳ tím D ancol etylic Câu 19: Dung dịch có [H+ ] = 0,01 M Mơi trường dung dịch A kiềm B axit C trung tính D không xác định Câu 20: Cho V ml dung dịch NaOH 0,05 M vào V ml dung dịch HCl 0,035 M thu 2V ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A 7,2 B 2,3 C 11,8 D 3,5 VI Dặn dò: GV dặn HS nhà ôn tập kiến thức học, nhgiên cứu trước nội dung chủ đề Ký duyệt Ngày …tháng… năm… GV: Đặng Thị Na .. .Chủ đề : SỰ ĐIỆN LI – pH VÀ MÔI TRƯỜNG CỦA DUNG DỊCH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I MỤC TIÊU CỦA CHỦ ĐỀ Kiến thức: Biết : - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu,... năng: - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Ph n biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết ph ơng trình điện li chất điện. .. nước ph n li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn ph ơng trình điện li Ph n loại chất điện li: * Thí nghiệm: * Kết luận: Dựa vào mức độ ph n li ion chất điện li khác nhau, người ta chia chất