Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án hóa 8:...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam Tuần: Tiết: Ngày soạn:12/08/2018 Ngày dạy: 14/08/2018 BÀI 1: MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Học sinh biết: -Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích -Hóa học có vai trò quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng -Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học 2) Kĩ năng: -Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận 3) Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách -Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận II CHUẨN BỊ: 1) GV: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất Dụng cụ -Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số -Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm -Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm -Đinh sắt chà -Thìa ống hút hóa chất 2) Học Sinh: SGK,vở ghi,bút… III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1) Ổn định lớp: GV Kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2) Kiểm tra cũ: GV không kiểm tra cũ 3) Bài mới: Gv đặc câu hỏi để vào -Các em có biết mơn hóa học khơng? -Mơn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên Nội dung Hoạt động: Tìm hiểu hóa học ? Hoạt động theo nhóm: -Giới thiệu sơ lược mơn hóa học I HĨA HỌC LÀ +Quan sát ghi: chương trình GÌ ? *Ống nghiệm 1: dung dịch -Để hiểu “Hóa học gì” tiến Nhận xét CuSO4: suốt, màu xanh hành số thí nghiệm sau: *Nhỏ vài giọt dd *Ống nghiệm 2: dung dịch +Giới thiệu dụng cụ hóa chất Yêu cầu CuSO4 vào ống NaOH: suốt, không HS quan sát màu sắc, trạng thái chất nghiệm đựng dd màu NaOH Ở ống +Yêu cầu học sinh đọc TN1 TN Giáo án Hóa học Trường THCS An Sơn *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen +Làm theo hướng dẫn giáo viên +Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Đều có biến đổi chất Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng GV: Trần Quốc Nam SGK/3 +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Yêu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét ?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm ?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất Ứng dụng tính chất vào sống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl ống nghiệm có bọt khí xuất hiện.Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng Hoạt động 2:Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống -Yêu cầu HS đọc câu hỏi - HS đọc câu hỏi SGK II HÓA HỌC CÓ VAI mục II.1 SGK/4 -Thảo luận ghi vào giấy TRỊ NHƯ THẾ NÀO -Thảo luận theo nhóm để trả +Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, TRONG ĐỜI SỐNG lời câu hỏi.(4’) đĩa CỦA CHÚNG TA? -u cầu nhóm trình bày +Sản phẩm hóa học dùng nơng Hóa học có vai trò kết thảo luận nhóm nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quan trọng -Giới thiệu tranh: ứng dụng quản, … đời sống chúng oxi, nước chất dẻo +Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: ta.Như: Sản phẩm hóa ?Theo em hóa học có vai trò sách, bút, cặp, … học: làm thuốc chữa sống +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo bệnh, phân bón … ? vệ sức khỏe: thuốc,… Hoạt động 3: Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ? -u cầu HS tự đọc mục III -Cá nhân tự đọc SGK/5 SGK/5 -Thảo luận nhóm ghi vào giấy -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để theo câu hỏi trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt ?Các hoạt động cần ý môn hóa học em phải làm học tập mơn ?” ?Tìm phương pháp tốt để học tập -Gợi ý cho HS thảo luận theo mơn hóa học phần: +Đại diện nhóm báo cáo thảo luận nhậ xét bổ sung -u cầu nhóm trình bày, bổ +Đại diện nhóm khác nhận xét sung chéo ?Vậy theo em học -Cuối cng HS ghi nội dung coi học tốt mơn hóa bi học học 4) Kiểm tra đánh giá¸: GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh Giáo án Hóa học III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ? +Thu thập tìm kiếm kiến thức +Xử lý thơng tin +Vận dụng +Ghi nhớ +Biết làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm +Có hứng thú say mê +Phải nhớ cách chọn lọc +Phải đọc thêm sách Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam ? Hóa học gi? Lấy ví dụ? ? Làm để học tốt mơn hóa học? hóa học có ứng dụng gì? 5) Dặn dò: -Làm tập SGK -Học -Đọc SGK /7,8 6) Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… o o Tuần: Tiết: Ngày soạn: 14/08/2018 Ngày dạy: 15/08/2018 Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ BÀI 2: CHẤT I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: - Khái niệm chất số tính chất chất - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 2) Thái độ: - Học sinh có hứng thú say mê mơn học - Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II CHUẨN BỊ: 1) Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Sắt miếng Nhơm -Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nước cất -Nhiệt kế -Muối ăn -Đèn cồn , kiềng đun -Lưu huỳnh 2) Học sinh: Đọc SGK / 7,8 III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1) Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2) Kiểm tra cũ: u cầu HS trả lời: ? Hóa học gì? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học 3) Bài mới: Giới thiệu mới: Giáo án Hóa học Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam Ở học trước em biết: Mơn hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học em làm quen với chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Các chất có đâu ?Hãy kể tên số vật thể xung quanh -Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, sông suối, … -Các vật thể xung quanh ta chia -Cá nhân tự đọc SGK thành loại chính: vật thể tự nhiên -Học sinh thảo luận nhóm (4’) vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, -Đại diện nhóm trình bày, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng nhóm lại nhận xét, bổ sung sau: T T Tên vật thể Cây mía Sách Bàn ghế Sơng suối Bút bi Vật thể Tự Nhân nhiên tạo Chất cấu tạo vật thể TT Tên vật thể Vật thể Tự Nhân nhiên tạo Cây mía X Sách Bàn ghế Sơng suối I.CHẤT CĨ Ở ĐÂU? Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất X X X -Nhận xét làm nhóm *Chú ý: Bút X bi Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… … … ?Qua bảng theo em: -Chất có vật thể, “Chất có đâu ?” đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất Thuyết trình: Mỗi chất có tính Nghe – ghi nhớ ghi vào chất định: -Thảo luận nhóm (5’) để tìm +Tính chất vật lý: ví dụ: màu sắc, mùi - Cách xác định tính chất chất vị, trạng Cách - thái, tính tan, nhiệt độ sơi, … Tính chất Chất thức tiến +Tính chất hóa học: ví dụ: tính cháy chất hành được, bị phân huỷ, … -Quan sát -Chất rắn, - Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu màu trắng chất khác nhau, Vậy, làm để -Cho vào bạc Nhôm nước -Không tan biết tính chất chất ? nước - Các nhóm thảo luận tiến hành số thí nghiệm Muối -Quan sát -Chất rắn, -Hướng dẫn: -Cho vào màu trắng Giáo án Hóa học Nội dung MỖI CHẤT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH a Tính chất vật lý: + Trạng thái, màu sắc, mùi vị + Tính tan nước + Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy + Tính dẫn diện, dẫn nhiệt Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam nước -Đốt + Muốn biết muối ăn, nhơm có màu gì, ta phải làm ? + Muốn biết muối ăn, nhơm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ? + ghi kết vào bảng sau: Cách thức Tính chất Chất tiến hành chất Nhơm Muối -Vậy cách người ta xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo -Thuyết trình: +Để biết tính chất vật lý: quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm +Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi -Tan nước -Khơng cháy Người ta thường dùng cách sau: +Quan sát + Khối lượng riêng +Dùng dụng cụ đo b Tính chất hóa +Làm thí nghiệm học:khả biến đổi chất thành chất khác VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, … Cách xác định tính chất chất: +Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm Hoạt động 3:Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? Để trả lời câu hỏi làm -Kiểm tra dụng cụ hóa 2.VIỆC HIỂU BIẾT chất khay thí TÍNH CHẤT CỦA thí nghiệm sau: CHẤT CĨ LỢI ÍCH Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất nghiệm lỏng suốt khơng màu là: nước -Hoạt động theo nhóm (3’) GÌ ? cồn (khơng có nhãn) Các em tiến Để phân biệt cồn - Giúp phân biệt chất hành thí nghiệm để phân biệt chất nước ta phải dựa vào tính với chất khác, tức Gợi ý: Để phân biệt cồn nước ta chất khác chúng nhận biết chất phải dựa vào tính chất khác là: cồn cháy -Biết sử dụng nước khơng cháy chúng Đó tính chất ? -Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 - HS trả lời câu hỏi chất giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ - Nhớ lại nội dung học, -Biết ứng dụng chất Dùng que đóm châm lửa đốt trả lời câu hỏi giáo thích hợp Theo em phải biết tính viên chất chất ? -Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , … 4) Kiểm tra, đánh giá: GV: HS trả lời Giáo án Hóa học Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam ? Chất có đâu? ? Chất vật thể giống khác chổ nào? 5) Dặn dò: -Học -Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 6) Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… o o Tuần: Tiết: Ngày soạn: 19/08/2018 Ngày dạy: 21/08/2018 BÀI 2: CHẤT (Tiếp theo) I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Học sinh biết: Khái niệm chất số tính chất chất Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2) Kĩ năng: Rèn cho học sinh: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3) Thái độ: - Học sinh có hứng thú say mê mơn học - Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất -Nước cất -Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn Học sinh: -Đọc SGK / 9,10 -Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 II HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1) Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh Giáo án Hóa học Dụng cụ -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc đũa thuỷ tinh -Nhiệt kế, kính mỏng Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam 2) Kiểm tra cũ -Kiểm tra tập HS ?Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích 3) Bài mới: Các em biết vật thể chất tạo nên, vật chất có xung quanh Vậy chất có tính chất nào? Tiết học em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:Tìm hiểu chất tinh khiết -Hướng dẫn HS quan sát chai nước -Quan sát: nước khoáng, nước cất, khoáng, mẫu nước cất nước ao nước ao chất lỏng khơng -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: màu -Thơng báo: -Các nhóm làm thí nghiệm ghi +Nước cất: khơng có lẫn chất khác lại kết vào giấy nháp: gọi chất tinh khiết +Tấm kính 1: khơng có vết cặn +Nước khống, nước ao có lẫn số +Tấm kính 2: có vết cặn chất khác gọi hỗn hợp +Tấm kính 3: có vết mờ ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp HS trả lời câu hỏi: có thành phần -Nước cất: khơng có lẫn chất khác ?Nước sơng, nước biển, … chất -Nước khống, nước ao có lẫn số tinh khiết hay hỗn hợp chất tan -Nước sông, nước biển,… hỗn hợp *Kết luận: có thành phần chung -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn nước Muốn tách nước khỏi với nước tự nhiên Dùng đến phương -Chất tinh khiết: không lẫn với pháp chưng cất Nước thu sau chất khác chưng cất gọi nước cất.Giới -Đều hỗn hợp thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự -HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nhiên -Mô tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sơi, nước sơi, khối lượng riêng nước cất, nước Nhận xét: -Chất tinh khiết: có tính khống, … -u cầu HS rút nhận xét: khác chất (vật lý, hóa học) định tính chất chất tinh khiết -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp ?Tại nước khoáng không sử hỗn hợp) dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử - Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác) Kết dụng phòng thí nghiệm ? u cầu HS lấy số ví dụ chất khơng xác tinh khiết hỗn hợp -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 Hoạt động 2: Tách chất khỏi hỗn hợp Trong thành phần cốc nước muối gồm: -Thảo luận theo nhóm ( 3’) muối ăn nước Muốn tách riêng kết vào giấy nháp muối ăn khỏi nước muối ta phải làm -Nếu cách làm: Giáo án Hóa học Nội dung III CHẤT TINH KHIẾT 1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ HỖN HỢP -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi -Chất tinh khiết: chất khơng lẫn chất khác, có tính chất vật lý tính chất hóa học định Ghi TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP Dựa vào khác Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam nào? +Đun nóng nước muối Nước bay tính chất vật -Như vậy, để tách muối ăn khỏi lý tách chất nước muối, ta phải dựa vào khác +Muối ăn kết tinh khỏi hỗn hợp tính chất vật lý nước muối ăn (tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Đường tan nước cát -Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách khơng tan nước đường khỏi hỗn hợp gồm đường cát -Thảo luận nhóm Tiến hành thí Câu hỏi gợi ý: nghiệm: ?Đường cát có tính chất vật lý khác b1:Cho hỗn hợp vào nước Khuấy Đường tan hết ?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát không tan Còn lại hỗn hợp ? Yêu cầu đại diện nhóm trình bày nước đường cách làm nhóm b3:Đun sôi nước đường, để nước -Nhận xét, đánh giá chấm điểm bay Thu đường tinh ?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn khiết hợp cần dựa vào nguyên tắc -Để tách riêng chất khỏi hỗn -Ngoài ra, dựa vào hợp, ta dựa vào khác tính chất hóa học để tách riêng chất tính chất vật lý khỏi hỗn hợp 4) Kiểm tra, đánh giá : ? Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ? Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp 5) Dặn dò: - Học - Làm tập 7,8 SGK/11 - Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) - Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát 6) Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… o o Tuần: Tiết: Ngày soạn: 19/08/2018 Ngày dạy: 22/08/2018 BÀI 1: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Học sinh biết: Nội quy số quy tắc an tồn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát Giáo án Hóa học 8 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam 2) Kỹ năng: Rèn kỹ năng: Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu Viết tường trình thí nghiệm 3) Thái độ: Cẩn thận, nhiệt tình thao tác thí nghiệm II CHUẨN BỊ: 1) Giáo viên : -Một số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an tồn phòng thí nghiệm -Hai nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt ống nghiệm, kẹp gỗ Phễu đũa thuỷ tinh Đèn cồn giấy lọc Bột lưu huỳnh,Parafin 2) Học sinh: -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát + mẫu tường trình ST Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm T 01 02 III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1) Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2) Kiểm tra cũ: Chất có tính chất gì? Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác? 3) Bài mới: Ở tiết học trước em học xong chất Ở tiết học em thực hành thấy khác chất với chất khác Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Hoạt động 1:Kiểm tra chuẩn bị HS - Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm - Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn Nội dung Hoạt động 2:Hướng dẫn qui tắc an tồn cách sử dụng dụng cụ hóa chất PTN - Nêu bước buổi thực hành - Nghe ghi vào + B1: GV hướng dẫn HS - Giới thiệu số dụng cụ đơn giản làm thí nghiệm phòng thí nghiệm - Quan sát + B2: HS tiến hành thí - Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận dụng cụ thí nghiệm nghiệm: - HS Đọc SGK/154 + B3:HS sinh báo cáo kết xét cách sử dụng háo chất phòng thí TN làm tường trình nghiệm + B4: HS làm vệ sinh Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm - cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí - HS đọc thí nghiệm I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM - Tiến hành làm thí Thí nghiệm 1: nghiệm Trả lời câu hỏi sau: nghiệm theo nhóm +Dung dịch trước lọc ?Dung dịch trước lọc sau lọc có bị vẩn đục sau lọc tượng ?Chất lại giấy lọc? nhỏ suốt ?Khi làm bay thu chất - Thảo luận nhóm - Đại diện nhóm trả + Chất lại giấy gì? Giáo án Hóa học Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam - Kết luận: lời câu hỏi lọc cát -Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm Nghe - ghi + Khi làm bay hết tính từ miệng ống nghiệm nước thu được: muối ăn tinh -Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc khiết đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người Hoạt động 4: Làm tường trình -Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu - HS nghe viết ( kẻ sẵn ) tường trình vào -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ - Thu dọn dụng cụ, vệ sinh sinh lớp học lớp học 4) Kiểm tra, đánh giá: 5) Dặn dò: -Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15 6) Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Tuần: Tiết: Ngày soạn: 26/08/2018 Ngày dạy: 27/08/2018 BÀI 4: NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Biết được: - Các chất tạo nên từ nguyên tử - Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm - Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) không mang điện - Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp - Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hồ điện (Chưa có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) 2) Kĩ năng: - Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na) 3) Trọng tâm: - Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electrron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron - Trong nguyên tử electron chuyển động theo lớp 4) Thái độ: Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập mơn II CHUẨN BỊ: Giáo án Hóa học 10 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam - Tấm kính III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp Kiểm tra cũ: -Yêu cầu HS trình bày khái niệm: Dung môi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hoà dung dịch bão hoà -Yêu cầu HS làm tập 3, SGK Vào Các em biết, nhiệt độ định chất khác hòa tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều hay khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan chất khơng tan u cầu HS đọc thí nghiệm SGK Hs đọc thí nghiệm SGK -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Nhóm làm thí nghiệm ∗ Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh nhận xét: Thí nghiệm 1: Sau nước bay -Lọc lấy nước lọc hết, kính khơng để lại -Nhỏ vài giọt lên kính dấu vết -Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay -Nhận xét ghi kết vào giấy ∗ Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3 NaCl làm thí nghiệm ? Qua tượng thí nghiệm em Thí nghiệm 2: Sau nước bay rút kết luận (vế chất tan chất hết, kính cón vết cặn khơng tan) -Ta nhận thấy: có chất tan, có chất khơng màu trắng tan nước Nhưng có chất tan Kết luận: -Muối CaCO3 không tan chất tan nhiều nước -Yêu cầu HS nhóm quan sát bảng tính nước tan, thảo luận rút nhận xét đề -Muối NaCl tan nước sau: ? Tính tan axit, bazơ ? Những muối kim loại nào, gốc Hoạt động giáo viên axit tan hết nước ? Những muối phần lớn khơng tan nước u cầu HS trình bày kết nhóm -Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của: a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối khơng tan Giáo án Hóa học Hoạt động học sinh -Hầu hết axit tan trừ H2SiO3 -Phần lớn bazơ không tan -Muối: kim loại Na, K tan Nitrat tan Hầu hết muối − Cl, = SO4 tan -Phần lớn muối = CO3, ≡ PO4 không tan a/ HCl, H2SO4, H2SiO3 b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2 119 Nội dung I Chất tan chất khơng tan Thí nghiệm tính tan chất Có chất khơng tan có chất tan nước.Có chất tan nhiều , có chất tan Nội dung Tính tan nước số axit, bazơ muối a/ Axit: hầu hết axit tan nước b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước c/ Muối: Na, K gốc − NO3 tan +Phần lớn muối gốc −Cl, =SO4 tan Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam +Phần lớn muối gốc = CO3, ≡ PO4 không tan Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan chất nước -Để biểu thị khối lượng chất tan -Đọc SGK II Độ tan chất k/g dung môi “độ tan” -Ký hiệu S nước -S=khối lượng chất tan/100g Định nghĩa: độ tan (S) Yêu cầu HS đọc SGK độ tan kí H2O chất số gam chất hiệu gì? ý nghĩa -Cứ 100g nước hoà tan tan 100g nước để -Vd : 25 C: độ tan của: 240g đường tạo thành dung dịch bão hoà +Đường là: 240g nhiệt độ xác định +Muối ăn lá: 36g Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O ) Ý nghĩa -Đa số chất rắn: t tăng S D H2O = 1(g / gl) ? Độ tan chất phụ thuốc vào tăng D rượu = 0,8(g / gl) yếu tố Những yêú tố ảnh hưởng Riêng NaSO4 t0 ↑ S↓ ? Yêu cầu HS quan sát hình 65 nhận đến độ tan xét -Quan sát hình 66 trả lời: a/ Độ tan chất rắn tăng ? Theo em Skhí tăng hay giảm t0 Đối với chất khí: t tăng S↓ nhiệt độ tăng tăng -Liên hệ cách bảo quản nước b/ Độ tan chất khí tăng -Độ tan (khí): t0 & P ngọt, bia … t0 giảm P tăng -Yêu cầu HS lấy vd: IV CỦNG CỐ - Hs đọc phần nghi nhớ -HS làm tập sau: a/ cho biết SNaNO3 100C (80g) b/ Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hồ 100C (40g) V DẶN DỊ -HS nhà làm tập 1,2,3,4,5 trang 142 SGK -Tìm hiểu trước “Nồng độ dung dịch” VI.RÚT KINH NGHIỆM: Tuần: 32 Ngày soạn: Tiết: 62 Ngày dạy: Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1) I MỤC TIÊU: -HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính -Biết vận dụng để làm số tập nồng độ % -Củng cố cách giải toán theo phương trình (có sử dụng nồng độ %) II.CHUẨN BỊ: - GV: tập để hướng dẫn học tập cho học sinh -HS chuẩn bị học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ: ? Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan -Yêu cầu HS làm tập SGK/142 Đáp án: Ơ 180C Giáo án Hóa học 120 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam -Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3 -Vậy 100g ?xg 53.100 x = 250 = 21.2g 3.Vào Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ tập nào?, tiết học em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) -Giới thiệu loại C% C Trong đó: 1.Nồng độ phần -Yêu cầu HS đọc SGK định nghĩa Vd1 : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính trăm dung nồng độ phần trăm dd dịch: -Nếu ký hiệu: Giải: mct = mđường = 10g -Nồng độ % (kí +Khối lượng chất tan ct = mH2O = 40g hiệu C%) +Khối lượng dd mdd dung dịch cho ta +Nồng độ % C% ⇒ dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g biết số gam chất ⇒ Rút biểu thức mct 10 tan có 100g -Yêu cầu HS đọc vd 1: hoà tan 10g ⇒ C% = mdd 100% = 50 x 100% = 20% dung dịch đường vào 40g H2O Tính C% dd Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20% mct ? Theo đề đường gọi gì, nước gọi C% = mdd 100% Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g ? Khối lượng chất tan dd NaOH 15% ? Khối lượng Đại Giải: ? Viết biểu thức tính C% mct ? Khối lượng dd tính cách Biểu thức: C% = mdd 100% C% mdd -Yêu cầu HS đọc vd ? Đề cho ta biết ⇒ mct = 100 ? Yêu cầu ta phbai làm C% mddNaOH 15.200 ? Khối lượng chất tan khối lượng chất ⇒ mNaOH = 100% = 100 = 30g ? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH Vậy:khối lượng NaOH 30gam ? So sánh đề tập vd vd Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có tìm đặc điểm khác nồng độ 10% ? Muốn tìm dd chất a/ Tính mdd nước muối biết mct C% ta phải làm cách nào? b/ Tính mnước cần ?Dựa vào biêủ thức ta tính Giải: mdm a/ mct = mmuối = 20g -Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví C% = 10% vụ + Yêu cầu học sinh đưa phương mct pháp giải +Cần phải sử dụng cơng thức hóa học Biểu thức: C% = mdd 100% mct 20 để giải? +Yêu cầu Hs giải ⇒ mdd = C % 100% = 10 100% = 200g -Cuối GV nhận xét kết luận học b/ Ta có: mdd = mct + mdm mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g Giáo án Hóa học 121 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam IV.CỦNG CỐ: GV yêu cầu HS làm tập sau: B 1: để hồ tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3% a/ Viết PTPƯ v H2 thu (đktc) b/ Tính c/ Tính mmuối tạo thành Bt 2: Hồ tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ a/ Tính C% H2SO4 b/ Tính C% dd mtí sau phản ứng Đáp án: B: a/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ b/ Ta có: 3.65 C%.mddHCl 50.7,3% ⇒ mHCl = 100% = 100% = 3.65g ⇒ nHCl = 36.5 = 0.1 (mol) 1 Theo pt: n H = nHCl = 0,1 = 0,05 ⇒ H2 = 0,05 22,4 = 1,12 l v m mà : n = n c/ ZnCl2 ZnCl2 M ZnCl2 H2 = n ZnCl2 M ZnCl2 = 0,05 mol m ⇒ = 65+35,5 = 136g ZnCl2 = 0,05 136 = 6,8g Bài 2: Giải: a nCuO = 80 =0.1 mol CuO + H2SO4 CuSO4 + H2 Theo pt: n H2SO = Ta có: dd = d V m b/ m n ⇒ ddmuoái = = 0,1 mol m = 0,1 98 = 9,8g 9,8 ; ⇒ mddH2SO = 1,2 50 = 60g ⇒ C% = 60 100% = 16,3% CuO m CuO + m ddH2SO H2SO = + 60 = 68g = 0,1 x 160 = 16g 16 ⇒ C% = 68 100% = 23,5% V.DẶN DÒ -HS nhà học thuộc bài; đọc phầng ghi nhớ -HS nhà làm tập tr 144 SGK - Chuẩn bị phần lại học VI.RÚT KINH NGHIỆM CuSO Tuần: 33 Tiết: 63 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) Giáo án Hóa học 122 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam I MỤC TIÊU: -HS hiêủ khái niệm nồng độ mol dung dịch -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tậ -tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol II.CHUẨN BỊ: -Ôn lại bước giải tập tính theo phương trình hố học -HS chuẩn bị học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ -Yêu cầu HS viết biểu thức tính C% ⇒ mdd, mct -Làm tập 6b SGK/146 mct Đáp án: C% = mdd 100% Bt 5: 3,33%, 1,6% 5% Bt 6: m = 2g 3.Vào Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giải tập nào?, tiết học em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch (15’) Yêu cầu HS đọc SGK nồng độ -Cho biết số mol chất tan có Nồng mol dung l dd dịch mol dung dịch gì? Nồng độ dung dịch ( kí n Nếu đặt: -CM: nồng độ mol hiệu C(M) cho biết số mol -n: số mol CM = V(l) (mol/l) chất tan có lít dung -V: thể tích (l) dịch ⇒ Yêu cầu HS rút biểu thức tính n nồng độ mol CM = V (mol/l) Trong đó: -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd -Đưa đề vd ⇒ Yêu cầu HS đọc đề Vd 1: Trong 200 ml dd có -Đọc tóm tắt tóm tắt hồ tan 16g NaOH Tính Cho Vdd = 200 ml ? Đề cho ta biết nồng độ mol dd mNaOH = 16g ? u cầu ta phải làm Tính khối lượng H2SO4 có Tìm CM =? -Hướng dẫn HS làm tập theo 50 ml dd H2SO4 2M +200 ml = 0.2 l bước sau: m 16 +Đổi Vdd thành l +nNaOH = M = 40 = 0.4 mol +Tính số mol chất tan (nNaOH) +Áp dụng biểu thức tính CM n 0.4 + CM = V = 0.2 = 2(M) -Nêu bước: +Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd MgCl Giáo án Hóa học 123 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam Tóm tắt đề: ? Hãy nêu bước giải tập -Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M ⇒ số mol bao nhiêu? ? Trong 3l dd đường M ⇒ ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd Thể tích dd sau trộn M H2SO +Tính ⇒ đáp án: 9.8 g -Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1 +Tính ndd2 +Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án: n1 + n2 V + V2 CM = = = 0.8 M IV.CỦNG CỐ Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành ? Hãy xác định dạng tập ? Nêu bước giải tập tính theo PTHH ? Hãy nêu biểu thức tính +V biết CM n ? Tính n biết V -Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: n n + CM = V ⇒ V = C M V +nkhí = 22.4 ⇒ V = nkhí 22.4 m +n = M ⇒ m = n M Đáp án: Đọc đề tóm tắt Cho mZn = 6.5g Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ? -Thảo luận nhóm giải tập mZn +Đổi số liệu: nZn = MZn = 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol) 0.2 nHCl ⇒ V = CMHCL = = 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt: V H2 = n H2 n H2 = nZn = 0.1 mol 22.4 = 2.24 (l) Giáo án Hóa học 124 Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn Trường THCS An Sơn M m d/ Theo pt: ZnCl2 n ZnCl2 GV: Trần Quốc Nam = nZn = 0.1 (mol) = 65 + 35.5 = 136 (g) = n ZnCl2 M ZnCl = 136 g V.DẶN DÒ -HS đọc phần ghi nhớ -Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146 -Chuẩn bị trước “ Pha chế dung dịch” VI.RÚT KINH NGHIỆM: ZnCl2 Tuần: 33 Tiết: 64 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: -Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan +Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung mơi +Thể tích dung môi -Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ Hóa chất - Cân -H2O - Cốc thủy tinh có vạch -CuSO4 - Đũa thủy tinh III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ ? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol viết biểu thức ? Sửa tập 3, SGK/146 -Yêu cầu HS khác nhận xét chấm điểm 3.Vào Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd tóm tắt *a có biểu thức: I.Cách pha chế dung dịch theo nồng mct ? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 độ cho trước 10% cần phải lâtý gam C% = mdd 100% Bài tập 1:Từ muối CuSO4 nước CuSO4, nước cất ? Khi biết mdd C% tính khối C%.mddCuSO4 10 50 dụng cụ cần lượng chất tan nào? -Cách khác: 100% = 100 = thiết Hãy tính tốn mCuSO = giới thiệu cách pha chế ? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có (g) a.50g dd CuSO4 có nghĩa Cách khác: Giáo án Hóa học 125 Trường THCS An Sơn Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trò theo em mdm tính nào? -Giới thiệu: +Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần gam CuSO4 ? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm -Các bước: +Cân 8g CuSO4 cốc +Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd khuấy GV: Trần Quốc Nam Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4 50g dd 5g _ ∗ mdm = mdd – mct = 50 – = 45g -Nghe làm theo: +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml) đổ vào cốc m khuấy nhẹ 50 ml dung dịch H2SO4 10% HS: tính tốn: n m CuSO m H2O CuSO nồng độ 10% b.50ml dd CuSO4 có = 0.05 = 0.05 mol = 0.05 x 160 = 8g -thảo luận đưa bước pha chế * đề tóm tắt -Thảo luận 5’ a/ Cứ 100g dd mNaCl = 20g Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế: a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M = 100 – 20 = 80g +Cần 20g muối 80g nước cốc khuấy Yêu cầu HS thảo luận hoàn b/ Cứ l nNaCl = mol thành -Cuối GV nhận xét kết luận 0.05 nNaCl = 0.1 mol mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối cốc +Đổ nước cốc: vạch 50 ml Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl cho mct đến bay hết thu 8g muối khan C% = mdd 100% = 40 100% = 20% Tính C% Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác Vậy 100g dd hoà 20g muối Gợi ý: qui tắc tam suất IV CỦNG CỐ -HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu V DẶN DÒ -Làm tập 1, 2, SGK/149 -Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước VI RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần: 34 Tiết: 65 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: -HS biết cách tính tốn để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước -Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm II.CHUẨN BỊ: Giáo án Hóa học 126 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam Dụng cụ Hóa chất -Ống đong -Cốc thủy tinh có chia độ -Đũa thủy tinh -Cân -H2O -NaCl Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung GV hướng dẫn cho học *HS nghe GV hướng dẫn cách tính tốn II Cách pha chế lỗng sinh cách tính tốn trước, cách pha chế dung dịch theo sau dó hướng dẫn học *Sau HS tiến hành tính tốn giới tiệu nồng độ cho trước sinh cách pha chế sau cách pha chế Bài tập: Có nước cất a.+Tìm số mol a.*Cách tính tốn: dụng cụ cần thiết MgSO4 -Tìm số mol chất tan có trong100 ml dung giới thiệu cách pha +Áp dụng cơng thức tính dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M chế n nồng độ mol ta tính MgSO4 = 0,4 *100/ 1000 = 0,04(mol) a.100 ml dung dịch thể tích MgSO4 -Tìm thể tích dd MgSO4 2M chứa MgSO4 0,4M từ dung +Như đong 20ml 0,04 mol MgSO4 dịch MgSO4 2M 1000 * 0,04 dd MgSO4 2M Sau Vml / = 20(ml) lấy nước cất cho từ từ vào *Cách pha chế đến vạch 100ml ta Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc dd MgSO4 0,4M chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M -GV tiếp tục giới thiệu *Cách tính tốn: cách tính tốn cách pha -Áp dụng cơng thức tính nồng độ % Ta có m chế cho học sinh hiểu NaCl = 2,5 * 150 / 100 = 3,75(g) b.150 dung dịch NaOH m 100 * 3,75 làm - dd = / 10 = 37,5 (g) 2,5% từ dung dịch NaOH -Sau GV yêu cầu học - m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) 10% sinh thảo luận nhóm 7’ để *Cách pha chế : trình cách tính tốn -cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau cách pha chế loãng đổ vào cốc vào bình tam giác có dung dịch dung tích khoảng 200ml -Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc -Cuối GV nhận xét đựng dd NaCL nói Khuấy đều, ta kết luận học 150g dd NaCl 2,5% IV CỦNG CỐ -Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế a 400g dung dịch CuSO4 4% b 300ml dung dịch NaCl 3M V.DẶN DÒ -HS nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập 2,3,4 tr 149 SGK (Không yêu cầu HS làm BT 5/149) -Chuẩn bị trước “Luyện tập 8” VI.RÚT KINH NGHIỆM: Tuần: 34 Tiết: 66 Giáo án Hóa học Ngày soạn: Ngày dạy: 127 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam Bài 44: LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ Từ muối CuSO4 v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v pha chế 100g dung dịch CuSO4 cĩ nồng độ 20% 3.Vào Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi học ny Hoạt động GV-HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết tìm hiểu nội dung nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét dung dịch bảo hòa -Cuối GV nhận xét kết luận Đáp án: Ta có 53g Na2CO3………………………………………250gH2O X=? .100gH2O 100 x 53 X= /250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ Bai 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch mol dung dịch sau: -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M -Cuối GV nhận xét kết luận b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án: a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 Đáp án: -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, -Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận -Ap dụng công thức CM = n/v xét = 0,2 /0,85 = 0,24M -Cuối GV nhận xét kết luận IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại tập giải.( Không yêu cầu HS làm tập 6) -HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch Giáo án Hóa học 128 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch V RÚT KINH NGHIỆM Tuần: 35 Tiết: 67 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 45: THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU -Biết cách tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ -Tính an tồn thí nghiệm HS làm thí nghiệm -Rèn luyện tính phối hợp tập thể Hs, giúp đở học tập -Rèn luyện cách trìng bày thu hoạch sau làm thí nghiện xong II.CHUẨN BỊ GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: tìm hiểu học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.On định lớp GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV-HS Nội dung thực hành -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng 1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 dẩn HS cách thực hành gam dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính tốn mct = 15 x50/100 = 7,5 gam -GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam chế *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta tính tốn , cách pha chế phương pháp thực dung dịch đường 15% hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành 2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha chế -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M hành **Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha +m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam chế *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy cho tính tốn , cách pha chế phương pháp thực đến vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M hành theo hướng dẫn GV 3.Thực hành 3: Tính toán giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính tốn mct = x5 0/100 = 2,5 gam + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam -GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam chế +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% tính tốn , cách pha chế phương pháp thực cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ Giáo án Hóa học 129 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5% 4.Thực hành 4: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M *Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M IV.YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong V.DẶN DỊ Hs nhà ơn tập nhà chương dung dịch VI.RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Tuần: 35 Tiết: 68 Ngày soạn: Ngày dạy: ƠN TẬP THI HỌC KÌ II (TIẾT 1) I MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng Ơn lại khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử -Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V -Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH II CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp Giáo án Hóa học 130 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam Kiểm tra cũ GV nhắc lại thực hành Vào Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II Hoạt động GV – HS Nội dung ôn tập ?Nguyên tử Hoạt động 1: Ơn lại số khái niệm ?Nguyên tử có cấu tạo -Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) + Vỏ tạo e (- ) ?Nguyên tố hóa học -u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: a Kali nhóm SO4 b Nhơm nhóm NO3 c Sắt (III) nhóm OH d Magie Clo -Yêu cầu HS lên bảng làm tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau: a Al + Cl2 AlCl3 b Fe2O3 + H2 Fe + H2O a P + O2 P2O5 a Al(OH)3 Al2O3 + H2O Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron -Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ - Bài tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2 Bài tập 2: III VI V II III N , Fe, S , P, Fe, Fe Bài tập 3: Công thức sai AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 NaCl CaCO3 Bài tập 4: Sửa lại AlCl3 a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ: x x = x.64 y.16 = = 80 20 ⇒ y ⇒ y = Vậy X CuO Bài tập 6: Giáo án Hóa học III 131 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 đktc 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành nH = VH 22,4 = 3,36 = 0,15mol 22,4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: n Fe = n H = 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl = 2n H = 2.0,15 = 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl2 = n H = 0,15mol m FeCl2 = n FeCl2 M FeCl2 = 0,15.127 = 19,05 g IV.CỦNG CỐ – DẶN DỊ -Ơn tập thi HKI -Làm lại tập phần dung dịch V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần: 36 Tiết: 69 Ngày soạn: Ngày dạy: ƠN TẬP THI HỌC KÌ II (TIẾT 2) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ơn lại khái niệm bản: Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kĩ về: Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính tốn pha chế dung dịch II CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp Kiểm tra cũ GV nhắc lại thực hành Vào Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kì II Hoạt động GV - HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung tìm hiểu nội dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét Đáp án: -n -Cuối GV nhận xét kết luận HCl = x = (mol) Giáo án Hóa học 132 Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam -n HCl = x 0,5 = (mol) HCl = + = 5( mol) -V HCl = + = (lít) - CM = 3/5 = 0,6 mol/lit -Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl ngun chất a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng d.Nếu cho phản ứng xảy hồn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) -Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là: V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít) d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam) Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Đáp án: *Tính tốn: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol) Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 / = 50(ml) *Pha chế: +Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế -n -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận IV CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Hs nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau: Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO3 0,25M cách pha loãng dung dịch HNO3 5M có sẵn V.RÚT KINH NGHIỆM Giáo án Hóa học 133 ... em học -Cuối cng HS ghi nội dung coi học tốt mơn hóa bi học học 4) Kiểm tra đánh giá¸: GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh Giáo án Hóa học III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC... chuẩn bị học học sinh 2) Kiểm tra cũ: Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học gì? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học 3) Bài mới: Giới thiệu mới: Giáo án Hóa học Trường... Trường THCS An Sơn GV: Trần Quốc Nam ? Hóa học gi? Lấy ví dụ? ? Làm để học tốt mơn hóa học? hóa học có ứng dụng gì? 5) Dặn dò: -Làm tập SGK -Học -Đọc SGK /7 ,8 6) Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………