Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu tham khảo và tuyển tập đề thi thử đại học, cao đẳng giúp các bạn ôn thi tốt và đạt kết quả cao trong kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông và tuyển sinh cao đẳng, đại học . Chúc các bạn thi tốt!
Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 1/13 Mã đề thi: BM.1.13 ü Đề thi được công bố trên diễn đàn vào lúc 20h. Các thành viên có thể gửi bài làm của mình để được chấm điểm trước 23h59 cùng ngày bằng cách điền đáp án vào mẫu sau: http://bit.ly/Rkn0mH ü Boxmath sẽ mở chủ đề thảo luận các câu hỏi trong đề thi sau khi thời hạn gửi bài kết thúc. ü Đáp án chi tiết sẽ được công bố trong tuần kế tiếp. Câu 1. Cho chuỗi phản ứng sau, biết A là 1 anđêhit đa chức, mạch thẳng và Y là ancol bậc II: C 4 H 6 O 2 (A) ¾¾¾¾¾® 2 + O , xt C 4 H 6 O 4 (B) ¾¾¾¾¾® 2 4 + X H SO C 7 H 12 O 4 ¾¾¾¾¾® 2 4 + Y H SO C 10 H 18 O 4 ¾¾¾¾¾¾® + 2 + H O; H B + X + Y Tên gọi của X là A. propenol. B. propinol. C. propan-2-ol. D. propan-1-ol. Giải A: OHC-CH 2 -CH 2 -CHO Các phản ứng OHCCH 2 CH 2 CHO + 2[O] 2+ Mn ¾¾® HOOCCH 2 CH 2 COOH (B) HOOCCH 2 CH 2 COOH + CH 3 CH 2 CH 2 OH 0 2 4 H SO , t ¾¾¾® C 3 H 7 OOCCH 2 CH 2 COOH + H 2 O C 3 H 7 OOCCH 2 CH 2 -COOH + (CH 3 ) 2 CHOH 0 2 4 H SO , t ¾¾¾® C 3 H 7 OOCCH 2 CH 2 COOCH(CH 3 ) 2 + H 2 O C 3 H 7 OOCCH 2 CH 2 COOCH(CH 3 ) 2 + H 2 O 0 2 4 H SO , t ¾¾¾® HOOCCH 2 CH 2 COOH + CH3CH 2 CH 2 OH (X) + (CH 3 ) 2 CHOH (Y) Câu 2. Cho 2,0 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X chứa H 2 SO 4 0,1M; CuSO 4 0,15M; Fe(NO 3 ) 3 0,1M thu được dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị m là. A. 8,15 gam B. 6,65 gam C. 9,20 gam D. 6,05 gam Giải Ta có: nH 2 SO 4 = 0,01mol ; nCuSO 4 = 0,015mol ; nFe(NO 3 ) 3 = 0,01mol Þ nH + = 0,02mol ; nCu 2+ = 0,015mol; nFe 3+ = 0,01mol ; nNO 3 - = 0,03mol ; nSO 4 2- = 0,025mol Hỗn hợp rắn Z chứa Cu và Fe còn dư nên dung dịch Y chỉ chứa muối Fe 2+ đồng thời H + phải hết. Đồng thời, NO là spk duy nhất nên phản ứng không tạo ra khí H 2 . NO 3 - + 4H + ¾® NO + 2H 2 O Mol: 0,02 0,005 Þ nNO 3 - trong Y = 0,03 – 0,005 = 0,025mol Dung dịch chứa: FeSO 4 (0,025mol) ; Fe(NO 3 ) 2 (0,0125mol) Þ m = 0,025 ´ 152 + 0,0125 ´ 180 = 6,05 gam Câu 3. Số tetrapeptit tạo từ 3 a-aminoaxit: Alanin; Glyxin và Valin là. ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC DIỄN ĐÀN BOXMATH www.boxmath.vn ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC LẦN 1, NĂM 2012-2013 Thời gian làm bài: 90 phút (Đề thi gồm 50 câu) Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 2/13 A. 30 B. 32 C. 36 D. 34 Giải Tetrapeptit được tạo từ: + 2Ala-1Gly-1Val Þ số tetrapeptit là 4! 2 = 12 + 1Ala-2Gly-1Val Þ số tetrapeptit là 4! 2 = 12 + 1Ala-1Gly-2Val Þ số tetrapeptit là 4! 2 = 12 Tổng số tetrapeptit tạo từ 3 a-aminoaxit: Alanin; Glyxin và Valin là 36. Câu 4. Tổng số hạt mang điện của 3 nguyên tử nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 26, 38, 40. Tính bazơ giảm dần của các hydroxyt X, Y, Z là. A. X > Y > Z B. Y > Z > X C. Z > Y > X D. Z > X > Y Giải. P X = 13 ; P Y = 19; P Z = 20 Þ X; Y; Z lần lượt là: Al; K; Ca Þ Các hydroxyt là: Al(OH) 3 ; KOH ; Ca(OH) 2 Ta có KOH > Ca(OH) 2 > Al(OH) 3 . Chọn đáp án B. Câu 5. Biết rằng supe photphat kép được điều chế từ quặng photphoric qua 2 giai đoạn: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 ¾® 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 ¾® 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 Từ bao nhiêu tấn quặng photphoric chứa 12% tạp chất trơ để điều chế ra 10 tấn supe photphat kép có độ dinh dưỡng 46,8%. Giả sử các tạp chất trơ không chứa thành phần photpho và hiệu suất phản ứng đều đạt 100%. A. 82,16 tấn B. 84,15 tấn C. 85,14 tấn D. 87,12 tấn Do chủ quan trong khâu biên tập nên bài tập này bị nhầm lẫn số liệu. Đáp số chính xác là 11,625 tấn. Mong các bạn thông cảm Câu 6. X là hỗn hợp gồm axit cacboxylic đơn chức A, ancol đơn chức B và este D tạo bởi A, B. Cho 0,25 mol X tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 0,18 mol KOH đun nóng, sau đó cô cạn được m gam ancol B và 19,8 gam muối khan. Oxi hóa hết m gam B thành andehit, toàn bộ lượng andehit này tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 được 64,8 gam Ag. Khối lượng X đã dùng là A. 16,20 gam B. 20,16 gam C. 16,60 gam D. 16,32 gam Giải. n Ag = 0,6mol. Ta có 0,6/2 = 0,3 > 0,25 Þ B phải là ancol CH 3 OH Þ n B = 0,15mol n ancol B ban đầu = 0,25 – 0,18 = 0,07mol Þ n ancol B sinh ra = 0,08mol Þ n D = 0,08mol Þ n A = 0,1mol Þ nH 2 O do A sinh ra = 0,1mol Áp dụng ĐLBTKL: m X + 10,08 = 19,8 + 1,8 + 4,8 Þ m X = 16,32 gam Câu 7. Hỗn hợp E chứa 2 ancol X, Y (M X < M Y ) no, đơn chức, mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1. Lấy 0,09 mol hỗn hợp E chia làm 2 phần bằng nhau: + Oxi hóa hoàn toàn phần I thu được andehit tương ứng. Toàn bộ lượng andehit sinh ra tác dụng với lượng dư AgNO 3 trong NH 3 (dư) thu được 16,2 gam Ag. + Đun phần II có mặt H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C thu được hỗn hợp khí và hơi. Hỗn hợp này làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO 4 aM. Giá trị của a là. A. 0,1M B. 0,15M C. 0,2M D. 0,3M Giải. Xét ở mỗi phần, ta có n E = 0,045mol ; n Ag = 0,15mol Þ X là CH 3 OH Ta có hệ phương trình: a + b = 0,045 và 4a + 2b = 0,15 Þ a = 0,03 ; b = 0,015 (với a, b lần lượt là số mol 2 ancol X, Y) Khi tách H 2 O chỉ có B tạo thành olefin 3C n H 2n + 2KMnO 4 + 4H 2 O ® 2HO-C n H 2n -OH + 2MnO 2 + 2KOH Þ nKMnO 4 = 0,01mol Þ a = 0,1 (M) Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 3/13 Câu 8. Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho Fe vào dung dịch HCl. (2) Đốt dây sắt trong hơi brom. (3) Cho Fe vào dung dịch AgNO 3 dư. (4) Hòa tan Fe 2 O 3 (dạng bột) vào dung dịch HI (5) Cho Fe(OH) 2 vào dung dịch HNO 3 loãng, dư. (6) Cho FeCO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Giải. Các phản ứng (1)(2)(4)(6) (Về phản ứng (2), Fe phản ứng với Br có thể tạo muối FeBr 3 . Nhưng ở trên 200 o C, FeBr 3 không bền và bị phân hủy thành FeBr 2 . Do đó sản phẩm ở thí nghiệm (2) có thể coi là hỗn hợp của FeBr 2 và FeBr 3 ; tức là (2) vẫn tạo ra muối sắt II.) Câu 9. Cho hỗn hợp X gồm glixerol và một rượu đơn chức Y. Cho 16,98 gam hỗn hợp X tác dụng Na dư thu 4,704 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác 1,132 gam hỗn hợp X hòa tan vừa hết 0,294 gam Cu(OH) 2 . Công thức phân tử của Y là. A. C 2 H 6 O B. C 3 H 8 O C. C 4 H 8 O D. C 3 H 6 O Giải. nCu(OH) 2 = 0,003mol Þ n glyxerol = 0,006mol Þ n glyxerol trong 16,98 gam = 0,09mol Þ nH 2 sinh ra = 0,135mol Þ nY = 0,15mol Þ Y = 58 Þ Y: C 3 H 6 O Câu 10. Đun m (gam) hỗn hợp chứa etyl isobutirat, axit 2-metyl propanoic, metyl butanoat cần dùng 120 gam dung dịch NaOH 6,0% và KOH 11,2%. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được a gam hỗn hợp hơi các chất. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hơi thu được 114,84 gam nước. Giá trí m là. A. 43,12gam B. 44,24gam C. 42,56 gam D. 41,72 gam Giải. Cách u etyl isobutirat: CH 3 CH(CH 3 )COOC 2 H 5 axit 2-metyl propanoic: CH 3 CH(CH 3 )COOH metyl butanoat: CH 3 -CH 2 -CH 2 COOCH 3 Þ Muối thu được sau phản ứng là C 3 H 7 COOK hoặc C 3 H 7 COONa nNaOH = 0,18mol ; nKOH = 0,24mol Þ Khối lượng nước trong dung dịch bazơ: m H2O (1) = 99,36gam. Suy ra khối lượng nước sinh ra từ pư cháy: m H2O (2) = 15,48gam Þ nH 2 O = 0,86mol Ta có: nC 2 H 5 OH + nH 2 O + nCH 3 OH = n KOH + NaOH = 0,42mol Þ n C3H7COO = 0,42mol Þ m muối = m K + m Na + m C3H7COO = 50,04gam. Ta cũng tính được: nCO 2 = nH2O – (nC 2 H 5 OH + nH 2 O + nCH 3 OH) = 0,86 – 0,42 = 0,44mol Þ a = 0,44 ´ 12 + 0,86 ´ 2 + 0,42 ´ 16 = 13,72gam Suy ra: m = 50,04 + 13,72 – 20,64 = 43,12gam Cách v (cr794) Gọi a ,b ,c lần lươt là số mol của etyl isobutirat, axit 2-metyl propanoic, metyl butanoat trong hỗn hợp X . Ta có NaOH n =0,18 mol , 0,24 KOH n mol= , suy ra : 0,18 0,24 0,42 (1)a b c mol+ + = + = , suy ra số mol O trong hỗn hợp este và axit ban đầu: 0,84 O n = . Khối lượng nước trong dung dịch kiềm là: 2 120 0,18.40 0,24.56 99,36 H O m = - + = . Khi đốt cháy hỗn hợp X được 2 2 6 4 5 CO H O n a b c n= + + = . Hỗn hợp hơi gồm a mol 2 5 C H OH , b mol 2 H O , c mol 3 CH OH . Khi đốt cháy ta được 2 2 (114,84 99,36) /18 0,86 H O n a b c= + + = - = (2). Lấy (1) nhân 3 rồi cộng với (2) ta được 2 6 4 5 0,42.3 0,86 2,12 . CO a b c n+ + = + = = Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 4/13 Từ đó 12.2,12 2.2,12 16.0,84 43,12 X m mC mH mO= + + = + + = Chọn A. Câu 11. Hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với hiđro là 4,25. Dẫn hỗn hợp X qua xúc tác đun nóng để thực hiện phản ứng tổng hợp hiệu suất phản ứng là 28% thu được hỗn hợp khí Y. Phần trăm thể tích N 2 trong hỗn hợp Y là. A. 62,79% B. 20,93% C. 21,59% D. 21,43% Giải. Xét 1 mol hỗn hợp X Þ m X = 8,5. Dùng pp đường chéo Þ nN 2 = 0,25mol ; nH 2 = 0,75mol Þ nN 2 pư = 0,07mol Þ nNH 3 = 0,14mol Þ nY = 1 – 0,14 = 0,86mol Þ % N 2 (Y) = (0,25 0,07) 100 0,86 - ´ = 20,93% Câu 12. Cho các dãy chuyển hóa: (1) alanin ¾¾¾¾¾® + NaOH A ¾¾¾¾® + HCl X (2) alanin ¾¾¾¾® + HCl B ¾¾¾¾¾® + NaOH Y X và Y lần lượt là: A. ClH 3 NCH 2 CH 2 COOH và CH 3 CH(NH 3 Cl)COONa B. CH 3 CH(NH 3 Cl)COOH và NH 2 CH 2 CH 2 COONa C. CH 3 CH(NH 3 Cl)COOH và CH 3 CH(NH 2 )COONa D. ClH 3 NCH 2 CH 2 COOH và CH 3 CH(NH 2 )COONa Câu 13. Hỗn hợp X gồm Al và Cr 2 O 3 . Nung 52,35 gam X trong điều kiện không có không khí một thời gian thu được hỗn hợp Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. + Phần I cho vào dung dịch NaOH loãng, dư thấy có 20,4 gam chất rắn không tan và thu được 0,84 lít khí (đktc). + Phần II tác dụng dung dịch HCl dư, đun nóng thu được V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là. A. 2,8 lít B. 3,08 lít C. 5,04 lít D. 3,92 lít Giải. Ta có: nH 2 = 0,0375mol Þ nAl dư = 0,025mol Khối lượng rắn không tan: mCr + mCr 2 O 3 = 20,4gam. BTKL ta được: mAl 2 O 3 = 26,175 – 20,4 – 0,025 ´ 27 = 5,1gam Þ nAl 2 O 3 = 0,05mol 2Al + Cr 2 O 3 ® Al 2 O 3 + 2Cr Mol: 0,05 0,1 Al + 3H + ® Al 3+ + 3/2H 2 Cr + 2H + ® Cr 2+ + H 2 Mol: 0,1 0,1 Þ nH 2 = 0,0375 + 0,1 = 0,1375mol Þ V = 3,08 lít. Câu 14. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X và 1,568 lít NO (đktc). Thêm dung dịch chứa 0,15 mol H 2 SO 4 vào dung dịch X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần 300 ml dung dịch KOH 1,5M. Giá trị của m là: A. 7,28 B. 7,84 C. 8,40 D. 6,72 Giải Ta có: nNO = 0,07mol NO 3 - + 4H + ¾¾® NO + 2H 2 O Mol: 0,28 0,07 Þ n HNO3 ban đầu = 0,28mol Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 5/13 nH 2 SO 4 = 0,15mol Þ nH + = 0,3mol ; nSO 4 2- = 0,15mol nKOH = 0,45mol Þ nK + = 0,45mol ; nOH - = 0,45mol Vì KOH phản ứng với Y nên OH - hết sau phản ứng, kéo theo các ion Fe và H + cùng phản ứng hết. Dung dịch sau khi phản ứng trung hòa chỉ chứa: K + (0,45mol) ; SO 4 2- (0,15mol) ; NO 3 - (0,15mol) Þ n NO thoát ra khi cho H2SO4 vào = n NO3- phản ứng = 0,21 – 0,15 = 0,06mol Þ nH + pư = 0,24mol Þ nH + dư = 0,06mol Vì H + dư nên Fe ® Fe 3+ . Suy ra nFe = 0,45 0,06 3 - = 0,13mol Þ m = 7,28 gam Tuy nhiên, . Ở phản ứng đầu tiên trong dung dịch sẽ có mặt 2 ion là 3 Fe + và 2 Fe + ( vì khi cho thêm H + vào thì có khí NO bay lên) Đặ t 2 Fe n x + = ; 3 Fe n y + = Ta có 0,13 0,13(1) Fe n x y= ® + = Đồng thời bảo toàn e ở phản ứng thứ 1: 2 3 0,07.3 0,21(2)x y+ = = Từ (1),(2) : 0,18 0,05 x y = ì Þ í = - î . Vậy không thể xảy ra phản ứng có liệu như đề bài. Câu 15. Cho 100 gam dung dịch chứa aminoaxit A 16,48% phản ứng vừa đủ dung dịch HCl thu được 22,32 gam muối. Mặt khác 100 ml dung dịch aminoaxit A 0,1M phản ứng vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu 1,41 gam khan. Số công thức cấu tạo của A là. A. 7 B. 5. C. 4 D. 6 Giải. nA = 0,01mol ; nKOH = 0,01mol Þ A chứa 1 nhóm –COOH Þ mA = 1,14 + 0,01(18 – 56) = 1,03 Þ A = 103 Þ nA = 16,48 gam Þ nA = 0,16mol nHCl = 22,32 16,48 36,5 - = 0,16mol Þ A chứa 1 nhóm –NH 2 Þ 16 + R + 45 = 103 Þ R = 42 (C 3 H 6 ) Các đồng phân cấu tạo là: (1). NH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH (2). NH 2 -CH 2 -CH-COOH | CH 3 CH 3 | (3). CH 3 -CH-CH 2 -COOH (4). CH 3 -CH 2 -CH-COOH (5). NH 2 -C-COOH | | | NH 2 NH 2 CH 3 Câu 16. Cho các chất: BaCl 2 ; Na 2 HPO 3 ; NaHCO 3 ; Na 2 HPO 4 ; NH 4 Cl; AlCl 3 ; HCOONH 4 , Al 2 O 3 , Zn, ZnO, AlF 3 . Số chất lưỡng tính là. A. 7 B. 6 C. 9 D. 8 Giải. Các chất có tính lưỡng tính là: NaHCO 3 ; Na 2 HPO 4 ; HCOONH 4 ; Al 2 O 3 ; ZnO, AlF 3 Þ 6 chất Câu 17. Điện phân 100 ml dung dịch X gồm AgNO 3 1,2M và Cu(NO 3 ) 2 1M với điện cực trơ. Sau thời gian t giây thu được 18,08 gam kim loại ở catot. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu (biết sinh ra khí NO duy nhất). A. 6,72 gam B. 5,28 gam C. 7,68 gam D. 8,00 gam Giải. Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 6/13 Ta có: nAg + = 0,12mol ; nCu 2+ = 0,1mol Quá trình điện phân: Cực (–): Ag + + e ¾¾® Ag Mol: 0,12 0,12 0,12 Þ mAg = 12,96 gam Þ nCu thoát ra = 0,08mol Cu 2+ + 2e ¾¾® Cu Mol: 0,08 0,16 0,08 Cực (+): H 2 O – 2e ¾¾® 1/2O 2 + 2H + Mol: 0,28 0,28 3Cu + 8H + + 2NO 3 - ¾¾® 3Cu 2+ + 2NO + 2H 2 O Þ m = 0,105 ´ 64 = 6,72 gam Câu 18. Cho phản ứng: p-C 2 H 5 -toluen + KMnO 4 + H 2 SO 4 ¾¾® axit terephtalic + CO 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Tổng hệ số tối giản sau khi cân bằng là. A. 129 B. 131 C. 128 D. 130 Giải. Phản ứng: C -3 H 3 -C -2 H 2 -C 6 H 4 -C -3 H 3 + KMn +7 O 4 + H 2 SO 4 ¾¾® HOOC +3 -C 6 H 4 -C +3 OOH + C +4 O 2 + Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O C -3 + C -2 + C -3 – 18e ¾¾® C +3 + C +3 + C +4 Mn +7 + 5 e ¾¾® Mn +2 Cân bằng: 5CH 3 -CH 2 -C 6 H 4 -CH 3 + 18KMnO 4 + 27H 2 SO 4 ¾¾® 5HOOC-C 6 H 4 -COOH + 5CO 2 + 18MnSO 4 + 9K 2 SO 4 + 42H 2 O Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 129 Câu 19. Hòa tan 22,02 gam hỗn hợp X chứa muối sunfua và cacbua của nhôm có tỷ lệ mol tương ứng 7 : 8 vào nước dư thu được hỗn hơp khí. Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp khí này bằng oxi vừa đủ, ngưng tụ sản phẩm cháy thu được hỗn hợp khí Y. Sục Y vào 200 ml dung dịch KOH aM và Ba(OH) 2 1M thu được 30,95 gam kết tủa. Giá trị a là. A. 1,25M B. 0,75M C. 1,00M D. 0,05M Giải Ta có: nAl 2 S 3 = 0,07mol ; nAl 4 C 3 = 0,08mol Þ nH 2 S = 0,21mol ; nCH 4 = 0,24mol Þ nSO 2 = 0,21mol ; nCO 2 = 0,24 mol Đặt CT chung SO 2 và CO 2 là XO 2 Þ X + 32 = 64 0,21 44 0,24 0,45 ´ + ´ Þ X = 64 3 Mặt khác: nBa(OH) 2 = 0,2mol ; nKOH = 0,2a (mol) ; nBaXO 3 = 0,15mol Þ f(x) = 0,2 + 0,1a - |0,2 + 0,1a – 0,45| = 0,15 Þ a = 1,00 (M) Câu 20. Dung dịch X chứa x mol Na 2 CO 3 và y mol NaHCO 3 với x : y = 1 : 2. Dung dịch Y chứa z mol HCl. Thực hiện 2 thí nghiệm sau: + Cho từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch Y thấy thoát ra 16,8 lít khí CO 2 (đktc). + Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào dung dịch X thấy thoát ra 5,6 lít khí CO 2 (đktc) Tổng giá trị (x + y) là. Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 7/13 A. 2,00 B. 2,50 C. 1,75 D. 2,25 Giải. Dung dịch X chứa x mol Na 2 CO 3 và 2x mol NaHCO 3 . Xét phản ứng 1. Giả sử chỉ có kx mol phản ứng. (0 < k £ 1) Suy ra 2 2 3 0,75( ) CO n kx k x k x mol= + = = ; dẫn tới ( ) 2 3 3 2. 4 1( ) 1 HCl Na CO NaHCO n n n k x mol= + = = Xét phản ứng 2. *Nếu 1 4 4 k z k x x£ Û = £ , suy ra HCl chỉ phản ứng được với ion 2 3 CO - 2 4 1 0,25( ) CO n z k x molÞ = = = ¹ (vô lí) *Nếu 1 4 k z x> Û > , suy ra 2 ( 4 ) 0,25 CO n k x x= - = Từ (1) và (2) suy ra x = 0,75; y = 0,15. (x + y) = 2,25 Câu 21. Dãy các kim loại điều chế được bằng phương pháp thuỷ luyện là? A. Ag, Ba, Ca, Zn B. Ag, Cu, Fe, Ni C. Ag, Al, Cu, Ba D. Ba, Ca, Na, Mg Câu 22. Etse X đơn chức chứa vòng thơm có khối lượng phân tử nhỏ hơn 160 đvC và thành phần % khối lượng các nguyên tố như sau: %C = 72% ; %H = 6,67%; %O = 21,33%. Biết rằng 0,1 mol X phản ứng vừa đủ 100 ml dung KOH 1M, đun nóng. Số đồng phân cấu tạo phù hợp tính chất của X là. A. 8 B. 11 C. 9 D. 6 Giải. Ta có: 12x y 32 72 6,67 21,33 = = Þ x = 9 ; y = 10 Þ X: C 9 H 10 O 2 1 mol X + 1 mol KOH Þ X có dạng: RCOOR 1 C 6 H 4 R 2 hoặc R-C 6 H 4 -R 1 COOR 2 Đồng hóa số C: a. X: RCOOR 1 C 6 H 4 R 2 + R = CH 3 ; R 1 = CH 2 ; R 2 = 1 Þ X: CH 3 COOCH 2 -C 6 H 5 Þ 1 đp + R = H ; R 1 = -CH 2 -CH 2 - ; R 2 = 1 Þ X: HCOOCH 2 -CH 2 -C 6 H 5 hoặc HCOOCH(CH 3 )-C 6 H 5 Þ 2 đp + R = H; R 1 = CH 2 ; R 2 = CH 3 Þ X: HCOOCH 2 -C 6 H 4 -CH 3 Þ 3 đp b. R-C 6 H 4 -COOR 1 + R = H ; R 1 = 0 ; R 2 = C 2 H 5 Þ X: C 6 H 5 COOC 2 H 5 Þ 1 đp + R = H ; R 1 = CH 2 ; R 2 = CH 3 Þ X: C 6 H 5 CH 2 COOCH 3 Þ 1 đp + R = CH 3 ; R 1 = 0 ; R 2 = CH 3 Þ CH 3 -C 6 H 4 COOCH 3 Þ 3 đp Tổng cộng 11 đồng phân. Câu 23. A có công thức phân tử là C 4 H 5 Br 3 . Khi A tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng (dùng dư) tạo ra một hợp chất hữu cơ đơn chức có mạch cacbon phân nhánh. Công thức cấu tạo của A là. A. CHBr=CH-CH 2 -CHBr 2 . B. CH 2 =CH(CH 3 )-CBr 3 C. CH 2 =CBr-CHBr-CH 2 Br. D. CH 3 -C(CHBr 2 )=CHBr. Giải. CTCT phù hợp A là: CH 2 =CH(CH 3 )C-Br 3 Phản ứng minh họa: CH 2 =CH(CH 3 )-CBr 3 + 4NaOH ¾¾® CH 2 =CH(CH 3 )-COONa + 3NaBr + 2H 2 O Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 8/13 Câu 24. Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng, cân bằng nào sau đây không thay đổi? A. 2CO (k) + O 2 (k) 2CO 2 (k) B. N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) C. H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k) D. 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) Câu 25. Hỗn hợp A chứa 2 chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C 3 H 9 O 2 N. Thuỷ phân hoàn toàn 16,38 gam hỗn hợp A bằng lượng vừa đủ dung dịch KOH thu được 16,128 gam hỗn hợp X gồm 2 muối và hỗn hợp Y gồm 2 amin. Phần trăm khối lượng của amin có phân tử nhỏ là. A. 31,47% B. 68,53% C. 47,21% D. 52,79% Giải. nC 3 H 9 O 2 N = 0,18mol Hai hợp chất hữu cơ thỏa là: HCOONH 3 C 2 H 5 và CH 3 COONH 3 CH 3 Þ X: HCOOK và CH 3 COOK ; Y: CH 3 NH 2 và C 2 H 5 NH 2 Dùng phương pháp đường chéo Þ nHCOOK = 0,108mol ; nCH 3 COOK = 0,072 Þ nCH 3 NH 2 = 0,072mol ; nC 2 H 5 NH 2 = 0,108mol Þ mY = 7,092gam Þ % CH 3 NH 2 = 2,232 100 7,092 ´ = 31,47% Câu 26. Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Điện tích hạt nhân nguyên tử bằng số proton và bằng số notron trong nguyên tử B. So với các nguyên tử thì các ion âm tạo thành từ nguyên tử đó luôn có bán kính lớn hơn C. Đồng vị là hiện tượng các hạt có cùng số khối D. Các tiểu phân , ,Ar K Cl + - đều có cùng số điện tích hạt nhân Câu 27. Thủy phân este E thu được axit cacboxylic A và hỗn hợp B gồm hai ancol đơn chức là đồng đẳng kế tiếp của nhau. Xà phòng hóa hoàn toàn 3,65 gam E cần vừa đúng 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được m gam muối và x gam hỗn hợp ancol B. Giá trị của x là: A. 1,95 B. 1,6 C. 0,975 D. 3,7 Giải. Ta dễ nhận thấy E là este hai chức. Suy ra 1 0,025( ) 146 2 este NaOH E n n mol M= = Þ = . Gọi CTPT của este là 2 ( ')R COOR , thì 2 ' 58R R+ = Do hai ancol đơn chức đồng đẳng kế tiếp nên 2 ' 29 15 ' 29 0 28 14( )R R R R CH¹ Þ < < Þ < < Þ = - (Chú ý: ' 15R > vì ancol có PTK nhỏ nhất là 3 CH OH . Nếu ' 29R = thì hai ancol phải là 3 CH OH và 3 7 C H OH không kế tiếp nhau) Khối lượng B là 0,05.(14 17) 1,95( )x gam= + = Câu 28. Hòa tan 12,48 gam muối MCl 2 (M là kim loại) vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được 0,04 mol khí thoát ra khỏi dung dịch điện phân (khí này không duy trì sự sống). Còn nếu thời gian điện phân là 2t thì số mol khí thu được là 0,09 mol. Kim loại M là: A. Cu B. Ba C. Fe D. Không tồn tại M. Giải. NX: Khi thời gian điện phân là 2t, số mol khí thu được nhỏ hơn 0,1.2=0,2 mol nên muối MCl 2 đã bị điện phân hoàn toàn và đã xảy ra quá trình điện phân nước. Gọi x là số trong MCl 2 trong dung dịch ban đầu. u Trường hợp 1. M là kim loại bị khử. Lúc đó trong thời gian t thoát ra a mol khí Cl 2 (x/2 < a < x). Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 9/13 Với thời gian 2t, ta dễ tính ra được có x mol Cl 2 , (2a – x) mol H 2 và (a – x/2) mol O 2 thoát ra khỏi dung dịch. Vậy ta có hệ phương trình 0,04 0,04 0,06 3a 0,09 2 a a x x = ì = ì ï Û í í = - = î ï î . Suy ra 71 208 137 ( )M M Ba+ = Û = (loại do Ba không bị khử) v Trường hợp 2. M là kim loại không bị khử. Lúc đó trong thời gian t thoát ra a mol Cl 2 và a mol H 2 (x/2 < a < x) Với thời gian 2t, ta tính được có 2a mol H 2 , x mol Cl 2 và (a – x/2) mol O 2 thoát ra khỏi dung dịch. Ta có hệ phương trình 2 0,04 0,02 0,06 3a 0,09 2 a a x x = ì = ì ï Û í í = + = î ï î (loại do không không thỏa mãn đk x/2 < a) Kết luận: Không tồn tại kim loại thỏa mãn đề bài. Câu 29. Dung dịch X gồm CH 3 COOH 1M (K a = 1,75.10 -5 ) và HCl 0,001M. Giá trị pH của dung dịch X là: A. 2,55 B. 2,43 C. 2,33 D. 1,77 Giải. 5 3 (0,001 ) 1,75.10 3,713.10 lg[ ] 2,33 1 a x x K x pH H x - - + + = = Þ = Þ = - » - Câu 30. Quặng cacnalit có công thức hóa học là: A. NaCl.MgCl 2 .6H 2 O B. KCl.CaCl 2 .6H 2 O C. NaCl.CaCl 2 .6H 2 O D. KCl.MgCl 2 .6H 2 O Câu 31. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về hợp kim: A. Hợp kim có những tính chất hoá học tương tự tính chất của các chất trong hỗn hợp ban đầu. B. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim kém hơn các kim loại trong hỗn hợp ban đầu. C. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại trong hỗn hợp. D. Hợp kim thường cứng và giòn hơn các chất trong hỗn hợp kim loại ban đầu. Câu 32. Cho pent-1,3-dien phản ứng cộng với Br 2 theo tỉ lệ mol 1:1. Số dẫn xuất đibrom thu được là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Giải. Nếu cộng vào vị trí 1,2 hoặc 1,4 sẽ xuất hiện đồng phân hình học. Nếu cộng vào vị trí 3,4 cho một sản phẩm duy nhất. Vậy có tất cả 5 dẫn xuất. Câu 33. Cho hỗn hợp Y gồm ba kim loại K, Zn, Fe vào nước dư thu được 6,72 lít khí (đktc) và còn lại chất rắn B không tan có khối lượng 14,45 gam. Cho B vào 100 ml CuSO4 3M, thu được chất rắn C có khối lượng 16,00 gam. Xác định khối lượng kim loại K trong Y? A. 11,7 B. 13,0 C. 14,0 D. 13,65 Giải. Gọi a, b, c là số mol của K, Zn, Fe có trong hỗn hợp Y. Có hai trường hợp : u Trường hợp 1 : a > 2b : dư KOH → B chỉ có Fe Phương trình phản ứng : Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu Số mol Cu 2+ = 0,1.3=0,3 mol Nếu Cu 2+ kết tủa hết thì dư Fe → m Cu =0,3.64=19,2 (gam) > 16 (gam) → loại Vậy Cu 2+ chưa kết tủa hết, Fe tan hết → n Fe =n Cu = 16/64 = 0,25 (mol) m B =0,25.56=14 (gam) < 14,45 (gam) → loại v Trường hợp 2 : a < 2b : KOH hết, Zn dư nên trong B có Zn, Fe 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 a a a/2 2KOH + Zn → K 2 ZnO 2 + H 2 a a/2 a/2 Số mol H 2 = a/2 + a/2 = 6,72/22,4 = 0,3 → a=0,3 Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1.2013 Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: hoahoc.boxmath@gmail.com Trang 10/13 65( ) 56 14,45 2 B a m b c= - + = (1) Fe, Zn phản ứng với Cu 2+ có dư Cu 2+ nên Fe, Zn hết Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu Số mol Cu tạo ra = 16/64 = 0,25 (mol). Suy ra 0,25 2 a b c- + = (2) Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có b = c = 0,2 Hỗn hợp Y có m K = 39.0,3= 11,7 (gam) Câu 34. Chia hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2 O 3 thành 2 phần bằng nhau. Cho một luồng khí CO dư đi qua phần thứ nhất nung nóng thì khối lượng chất rắn giảm đi 4,8 gam. Ngâm phần thứ 2 trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc) và thu được dung dịch chỉ chứa hai chất tan. Khối lượng của hỗn hợp X là: A. 21,6 gam B. 27,2 gam C. 43,2 gam D. 54,4 gam Giải. Từ phản ứng với CO, tính được 2 3 0,1 Fe O n = . Do dung dịch sau phản ứng với HCl dư, dung dịch chỉ chứa 2 chất tan, đó là HCl và một muối sắt, nên Fe vừa phản ứng với HCl vừa phản ứng với hết lượng 3 Fe + (do Fe 2 O 3 tác dụng với HCl). Vậy 0,1 0,1.2: 2 0,2( ). Fe n mol= + = Vậy (0,1.160 0,2.56).2 54,4( ) X m gam= + = Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam este E thì thu được 1,12 lít CO2 (đktc) và 0,9 gam H2O. Tỷ khối hơi của E so với O2 bằng 2,75. Đun nóng 4,4 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, rồi cô cạn thì thu được 4,8 gam muối natri của axit hữu cơ. Xác định công thức cấu tạo đúng và gọi tên E. A. etyl propionat B. metyl axetat C. metyl propionat D. etyl axetat. Giải. M E = 2,75.32 = 88 E cháy cho CO 2 , H 2 O nên E chứa C, H có thể có O nC = nCO 2 = 0,05 (mol), suy ra mC = 0,05.12 = 0,6 (g) nH = 2.nH 2 O = 0,1 (mol), suy ra mH = 0,1 (g) 1,1 (0,1 0,6) 0,025(mol) 16 O n - + = = Ta có nC : nH : nO = 0,05:0,1:0,025 = 2:4:1 nên CT đơn giản nhất của E: C 2 H 4 O. Suy ra CTPT của E (C 2 H 4 O)n. M E = 44n = 88 Þ n = 2 Þ CTPT E là C 4 H 8 O 2 nE = 4,4/88 = 0,05 (mol) Gọi công thức của E là: RCOOR’ RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,05 0,05 MRCOONa = 4,8/0,05 = 96. Suy ra R + 67 = 96 Þ R = 29 Þ R là C 2 H 5 - Công thức cấu tạo đúng của E: C 2 H 5 -COO-CH 3 (metyl propionat) Câu 36. Khẳng định nào sau đây đúng? A. Công thức tổng quát của hidrocacbon no là C n H 2n+2 B. Các anken mạch thẳng có nối đôi ở C số 2 tác dụng với HBr đều tạo 3 đồng phân C. Các ankin cộng nước đều cho sản phẩm chính là xeton. D. Không thể tạo dẫn xuất iot bằng cách cho iot phản ứng trực tiếp với ankan Giải. A sai vì xicloankan có CTPT là C n H 2n . B sai vì etilen chỉ cho 2 đồng phân. C sai vì etin chỉ cho sản phẩm là andehit. D đúng, vì iot quá yêu không thể phản ứng trực tiếp với ankan. Câu 37. Cho 21,84 gam một kim loại X tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao thu được 40,56 gam muối. X là kim loại nào sau đây? A. Mg B. Fe C. Cr D. Không tồn tại X. Giải. Gọi n là hóa trị của X trong muối với lưu huỳnh. Ta có muối là X 2 S n . Từ đề bài suy ra . HỌC LẦN 1, NĂM 2012 -2013 Thời gian làm bài: 90 phút (Đề thi gồm 50 câu) Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 1, 2013 – Mã đề BM.1 .2013 Diễn đàn Boxmath. chéo Þ nHCOOK = 0 ,108 mol ; nCH 3 COOK = 0,072 Þ nCH 3 NH 2 = 0,072mol ; nC 2 H 5 NH 2 = 0 ,108 mol Þ mY = 7,092gam Þ % CH 3 NH 2 = 2,232 100 7,092 ´ = 31,47%