Ngµy: / ./ 2018 TiÕt 10 � 18: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC LỚP Buổi 10A1 10A2 Buổi Buổi I mơc tiªu - Học sinh củng khắc sâu kiến thức cấu tạo bảng tuần hoàn Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử ngun tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện , hố trị, số oxi hóa - Học sinh làm dạng tập từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử ngược lại Làm tập liên quan đến biến đổi tuần hồn tính chất đơn chất số hợp chất Bài tập xác định nguyên tố liên tiếp chu kì nhóm A Bài tập phương pháp trung bình - Học sinh có niền tin vào khoa học, chân lí khoa học; Tinh thần làm việc nghiêm túc sáng tạo; Đức tính cần cù, tỉ mỉ, xác - Học sinh hình thành nănglực tính tốn, lực giải vấn đề; lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống; động sáng to II chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi tập HS: Ôn tập kiến thức cũ III tiến trình Tổ chức Kiểm tra: Kết hợp bµi häc Bµi míi Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn - STT chu kì = số lớp e = n - STT nhóm = số electron hóa trị + Nguyên tố nhóm A(nguyên tố s,p): nsa ns2npb: STT nhóm A = số electron lớp ngồi + Ngun tố nhóm B(ng.tố d,f): Cấu hình là: (n-1)ndans2 (trừ a = 4; 9) Khi a+2 ZA) ở: - Cùng chu kì nhóm A liên tiếp: ZB - ZA = - Cùng nhóm A chu kì liên tiếp liên tiếp: ZB - ZA = 8,18,32 - nhóm A liên tiếp chu kì liên tiếp: ZB - ZA = 7,9 17, 19 Ví dụ 1: nguyên tố X, Y thuộc nhóm A chu kì liên tiếp Tổng số Z 58.Tìm vị trí A, B BTH Theo đề ta có TH �Z A  Z B  58 �Z A  25 �� TH1: � (loại) �Z B  Z A  �Z B  33 �Z A  Z B  58 �Z A  20 � � [Ar]4 s �� �� TH2: � �Z B  Z A  18 �Z B  38 � [kr]5s � �Z A  Z B  58 �Z A  13 �� TH3: � (loại) �Z B  Z A  32 �Z B  45 Ví dụ 2: X Y nguyên tố thuộc nhóm A liên 1.Ta có: ZX + ZX + = 15 � ZX =7; ZY = tiếp chu kì có tổng số hạt proton 15 N2O; NO; N2O3; N2O4; NO2; N2O5 Xác định vị trí X, Y BTH N2O5 Viết CTPT hợp chất tạo từ X, Y Z hợp chất X, Y có tổng số proton 54 Xác định CTPT Z Ví dụ 3: A, B nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp chu kì liên tiếp Có tổng số Z 23 Xác định vị trí A, B BTH Nếu A, B tạo hợp chất có tổng số Z 70 Xác định A, B Ví dụ 4: X, Y,R,A,B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp BTH có tổng điện tích hạt nhân 90 ( X có Z nhỏ nhất) Xác định vị trí X BTH ? TH1: nguyên tố nhóm liên tiếp (loại) TH2: ZX + Zx + 1+ ZX + + ZX + + ZX +4 = 90 � Zx = 16 nguyên tố : S, Cl, Ar, K, Ca 1- Vị trí Z  8(O) �Z A  Z B  23 � ��A TH1: � Z B  15(P) �Z B  Z A  � �Z A  Z B  23 �Z A  7( N ) �� TH2: � �Z B  Z A  �Z B  16( S ) Hợp chất AxBy TH1: 15x + 8y = 70 � x = 2; y =5 (TM) TH2: 7x + 16 y = 70 (loại) 2 Viết cấu hình e X2-; Y-, R, A+, B2+ Và so sánh 2- Bán kính: S2- > Cl- > Ar > K+ > Ca2+ Vì có bán kính chúng ? cấu hình [Ar] điện tích hạt nhân tăng dần Sự biến đổi hóa trị nguyên tố - Trong chu kì: Theo chiều tăng Z hóa trị cao với oxi nguyên tố tăng từ �� �7 (trừ chu kì I, II); Hóa trị với H phi kim giảm từ �� � - Một nguyên tố nhóm n BTH + Hóa trị cao với O = n � Công thức oxit cao R2On (n = 1,3,5,7) ROn/2 (n = 2,4,6) � Công thức hidroxit cao R(OH)n (n = 1,2,3) (HO)8-nROn-4 ( n = 4,5,6,7) + Hóa trị với hidro - n ( n =4,5,6,7) � Công thức hợp chất khí với H RH8-n + Hóa trị với H n n = 1,2,3 � Cơng thức hợp chất khí với H RHn Ví dụ 1: a Hợp chất khí với H nguyên tố RH Oxit cao chứa 69,4% khối lượng Xác định R b Oxit cao nguyên tố R2O5 Trong hợp chất khí với H có 96,154% R khối lượng Xác định R R 69,  � R = 127 (I) 112 30, R 96,154 � R = 75 (As) b R2O5 � RH3 �  3,846 a RH � R2O7 � Ví dụ 2: Nguyên tố R hợp chất với H có chứa 2,74%H khối lượng Trong oxit cao có chứa 38,8% R khối lượng Xác định R hợp chất R2On RH8-n  x 2, 74  � 2,74R + 97,26x = 778,08 R 97, 26 R 38,8  � 61,2R - 310,08x = 16 x 61, � R = 35,5; x= (Cl) Ví dụ a Oxit cao nguyên tố R có chứa 60% O khối lượng Tính % H hợp chất khí với H R b Trong hợp chất khí với H nguyên tố R chứa 5% H khơi lượng Tính % O hợp chất cao Oxi R 40 16 �R =  x � x = 6; R = 32 (S) x 60 H2S � %R = 94,12% R 95 � R = 19x � x= 1; R = 19 b  x OF2 � %O = 29,63% a Ví dụ 4: Tỉ lệ khối lượng phân tử hợp chất khí với H với oxit cao nguyên tố R 0,1574 Xác định R TH1: R nằm nhóm chẵn: ROn RH8-n Ta có: R + 8-n = 0,1574 (R + 8n) � Loại TH2: R nằm nhóm lẻ: R2On RH8-n Ta có: R+8 - n = 0,1574 ( 2R + 16n) � n = 5; R = 14 (N) a  Y  2(a  X ) � � X=14; Y=31 Ta có � 2Y  80b  X  80b  34 � Ví dụ 5: X Y ngun tố có hợp chất khí với H XHa YHa oxit cao X2Ob Y2Ob Biết PTK YHa gấp đôi phân tử khối XHa Hiệu PTK oxit cao 34 Xác định X, Y ? Ví dụ 6: A B nguyên tố thuộc nhóm A thuộc chu kì liên tiếp BTH X có cơng thức AH2 � A = 16 (O) � B S 1 D = 0,1995 � D = 35,5 (Cl) D  112 SxOyClz 32 x 16 y 35,5 z 135    � x = 1; y = 2; z = 1 4, 22 4, 22 SO2Cl2 (Sunfuryl clorua) - Chất xịt cay A có e lớp ngồi cùng, X hợp chất A với H chứa 11,1% H Tìm KLPT X suy A, B D có e lớp ngồi cùng, tỉ lệ khối lượng phân tử hợp chất khí với H với oxit cao nguyên tố D 0,1995 Xác định D Hợp chất Z gồm nguyên tố B, A, D có tỉ lệ khối lượng mB : mA : mD = 1: 1: 2,22 Phân tử khối Z 135 Xác định CTPT Z Ví dụ 7: A B nguyên tố thuộc nhóm A BTH Nguyên tử A có e lớp hợp chất X AH2 � A = 40 Ca A H có 4,76% H khối lượng Xác định A Ngun tử B có e lớp ngồi Y hợp CaH2 + 2HB �� � CaB2 + 2H2 chất X với hidro Biết 16,8 gam X tác dụng vừa 0,4 0,8 dủ với 200 gam dd Y 14,6% cho khí C dd D � 0,8( 1+ B) = 29,2 � B = 35,5 Cl Xác định B, C% chất dd D � C%CaCl2 = 20,63% Sự biến đổi tính chất nguyên tố hóa học Theo chiều tăng điện tích hạt nhân Bán kính ngun tử + Trong chu kì: Bán kính ngun tử giảm + Trong nhóm A: Bán kính ngun tử tăng Độ âm điện + Trong chu kì: Độ âm điện tăng + Trong nhóm A: Độ âm điện giảm Tính kim loại, phi kim: + Trong chu kì: Kim loại giảm, phi kim tăng + Trong nhóm A: Kim loai tăng, phi kim giảm Tính axit – bazơ oxit cao hiđroxit tương ứng: + Trong chu kì: Axit tăng, bazơ giảm + Trong nhóm A: Axit giảm, bazơ tăng Hóa trị cao với Oxi tăng từ đến 7, hóa trị với H giảm từ xuống 1, tổng hóa trị a + b = Ví dụ 1.Nêu tính chất hóa học của: Ca(Z=20 * 20Ca: 1s22s22p63s23p64s2 Chu k× 4, ); P ( Z=15); S ( Z =16); Cr(Z= 24) nhóm IIA + Ca kim loại + Hoá trị cao với O + Công thức oxit cao CaO + Hidroxit Ca(OH)2 + CaO oxit bazơ; Ca(OH)2 bazơ mạnh * 15P: 1s22s22p63s23p3 Chu k× 3, nhãm VA + P phi kim + Hoá trị cao với O + Công thức oxit cao P2O5 + Hoá trị với hiđro + Công thức hợp chất khí với hiđro PH3 + Hidroxit lµ H3PO4 + P2O5 lµ oxit axit, H3PO4 lµ axit trung b×nh P: [Ne]3s23p3; S: [Ne]3s23p4; Mg: [Ne]3s2; Ca: [Ar]4s2; K: [Ar]4s1 Tính kim loại: S < P < Mg < Ca < K Tính axit: K2O < CaO < MgO < P2O5 < SO3 KOH < Ca(OH)2 < Mg(OH)2 < H3PO4 < H2SO4 Ví dụ 2: Cho nguyên tố: P (Z = 15); S (Z = 16); Mg (Z =12); Ca ( Z = 20); K (Z =19) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại ? Viết cơng thức phân tử xếp oxit cao hidroxit tương ứng theo chiều tăng dần tính axit ? Gải tập hóa học phương pháp trung bình * Cơ sở: Chất A có khối lượng mol MA số mol nA Chất B có khối lượng mol MB số mol nB _ Khối lượng mol trung bình A, B M mhh mA  mB M A n A  M B nB _ M = nhh = nA  nB = n A  nB _ Ta có: MA< M < MB M  MB _ Nếu nA = nB � M = A * Áp dụng: toán hỗn hợp đặc biệt hỗn hợp chất liên tiếp chu kì, nhóm A … Ví dụ 1: Hòa tan 1,08 gam hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu 0,448 lít H2 (đktc) 1.Tìm A, B % khối lượng kim loại Cho dd AgNO3 dư vào dd sau phản ứng thu m gam chất rắn Tính m _ _ M + 2H2O �� � M OH + H2 0,04 0,02 _ M = 1,08/0,04 = 27 kim loại kiềm Na, K %Na = 64%; %K = 36% _ Ví dụ 2: Hòa tan 3,52 gam hh muối cacbonat _ CO3 + 2HCl �� � M Cl2 + CO2 + H2O M kim loại nhóm IIA chu kì liên tiếp thu 0,04 0,04 0,985 lít khí atm 27,30C _ _ Cô cạn dd sau phản ứng thu gam M CO3 = 3,52/0,04 = 88 � M = 20 muối muối cacbonat BeCO3 MgCO3 Xác định CTPT % khối lượng muối Ví dụ 3: Hòa tan 20,15 gam hỗn hợp muối natri Na X + AgNO3 �� � Ag X � + NaNO3 halogen chu kì liên tiếp vào nước 20,15 32,9 cho tác dụng vừa đủ với dd AgNO3, sau phản ứng = 111.33 X thu 32,9 gam kết tủa dd muối muối halogen NaBr NaI Cô cạn dd sau phản ứng thu gam %NaBr = 25,56%; %NaI = 74,44% muối Xác định CTPT % khối lượng muối Ví dụ _ Cho 0,99 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A _ + 2H2O �� � M OH + H2 M K vào nước Để trung hòa dd thu cần dùng 50 _ _ � M Cl + H2O ml dd HCl 1M Tìm A % khối lượng kim M OH + HCl �� _ loại ? �M = 0,99/0,05 = 19,8 Vậy A Li _ _ � M Cl2 + H2 Một hỗn hợp gồm 11,6 gam Fe kim loại hóa M + 2HCl �� trị II tác dụng với dd HCl dưu thu 5,6 lít H2 A + 2HCl �� � ACl2 + H2 _ (đktc) Nếu hòa tan 3,6 gam A vào 200 ml dd HCl M = 11,6/0,25 = 46,4 � A < 46,4 (1) 2M, sau phản ứng axit dư Xác định A A > 3,6/0,2 = 18 (2) % khối lượng kim loại Từ (1) (2) � 18 < A < 46,4 Vậy A Mg Ca Ví dụ 5: Hòa tan 2,32 gam hỗn hợp MHCO3 M2CO3 MHCO3 + HCl �� � MCl + CO2 + H2O dd HCl dư, thu 0,56 lít CO2 (đktc) Xác M2CO3 + 2HCl �� � 2MCl + CO2 + H2O định M % khối lượng chất Ta có: 2,32 M + 61 < < 2M + 60 0, 025 � 16,4 < M < 31,8 � M Na M+ 2HCl �� � MCl2 + H2 2.Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp M MO ( M thuộc x x nhóm IIA) dd HCl dư thu 27,75 gam MO + 2HCl �� muối Xác định M % khối lượng chất � MCl2 + H2O hỗn hợp ? y y 27, 75 x+y= M  71 11, M < 27, 75 < M +16 � 23,5 < M < 51 M  71 Ví dụ Có hỗn hợp X gồm kim loại kiềm 2X + HCl �� � 2XCl + H2 2X + H2SO4 �� � X2SO4 + H2 - Cho m gam X vào dd HCl dư thu a gam a( X + 35,5) = a muối a( X + 48) = b - Cho m gam X vào dd H2SO4 loãng, dư thu b ba � a= gam muối mol 12,5 Tính số mol X theo a, b _ a = 0,2 mol � M = 15,5 � Li Na Cho m= 3,1 gam, a = 13,3 gam, b = 15,8 gam Xác định kim loại kiềm Cho b = 1,1807a xác định kim loại kiềm Với a + b =90,5 Tính m khối lượng kết tủa cho a b gam muối + BaCl2 Ví dụ Hòa tan 46 gam hh gồm Ba kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước 11,2 lít khí (đktc) dd B - Nếu cho 0,18 mol Na2SO4 vào dd B sau phản ứng dư Ba(OH)2 - Nếu cho 0,21 mol Na2SO4 vào B sau phản ứng ion Na2SO4 dư Ba+ 2H2O �� � Ba(OH)2 + H2 x x x _ _ M + 2H2O �� � M OH + H2 y y/2 Ba(OH)2 + Na2SO4 �� BaSO � + 2NaOH y = - 2x (1 - Nếu dùng 0,18 mol Na2SO4 Ba(OH)2 dư � x >0,18 mol - Nếu dùng 0,21 mol Na2SO4 Na2SO4 dư � x < 0,21 mol _ + Nếu x = 0,18 mol � M = 33,34 Tìm kim loại _ + Nếu x= 0,21 mol � M = 29,7 _ Ta có 29,7 < M < 33,34 � 2kim loại Na(23) K(39) Ví dụ Một hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm muối cacbonat kim loại kiềm thổ + H2SO4 lỗng dư thu khí B Cho B +450 ml dd Ba(OH)2 0,2 M thu 15,76 gam kết tủa Xác định CTPT % khối lượng muối Lấy 7,2 gam A 11,6 gam FeCO3 cho vào bình có V = 10 lít chứa khơng khí 27,30C 1,232 atm Nung bình nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hoàn toàn Tính áp suất bình 109,20C ? _ _ M CO3 + 2HCl �� � M Cl2 + CO2 + H2O CO2 + Ba(OH)2 �� � BaCO3 + H2O 2CO2 + Ba(OH)2 �� � Ba(HCO3)2 _ _ TH1: M CO3 = 90 � M = 30 � (MgCO3 CaCO3) _ _ TH2: M CO3 = 72 � M = 12 � (BeCO3 MgCO3) Ta có số mol khơng khí = 0,5 mol có 0,1 mol O2 0,4 mol N2 TH1: _ _ � M O + CO2 M CO3 �� 0,08 0,08 4FeCO3 + O2 �� 2Fe � 2O3 + 4CO2 0,1 0,025 0,1 Tổng số mol khí sau phản ứng là: 0,625 mol P = 1,9588 atm TH2: _ _ � M O + CO2 M CO3 �� 0,1 0,1 4FeCO3 + O2 �� � 2Fe2O3 + 4CO2 0,1 0,025 0,1 Tổng số mol khí sau phản ứng là: 0,675 mol P = 2,1155 atm Bài tập tổng hợp C©u 1: Các nguyên tố từ Natri đến Clo, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: Số nhận định (1) bán kính nguyên tử tăng (2) độ âm điện giảm (3) tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần (4) tính kim loại tăng dần (5) tính phi kim giảm dần (6) hóa trị cao với oxi tăng dần A B C D Câu 2: Cho nguyên tử nguyên tố: X(Z=17), Y (Z=19), R (Z=9), T (Z=20) kết luận sau: Số kết luận (1) Bán kính nguyên tử: R O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ C Na > Mg > Al > O 2-> F - > Al3+ > Mg2+ > Na+ D Al > Mg > Na > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ Câu 36: cho A , B nguyên tố thuộc nhóm A Oxit cao A có chứa 28,57% O khối lượng.Ngun tử B có e lớp ngồi Y hợp chất B với hidro Biết 16,8 gam A tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch Y 15,33% Nguyên tử khối A B A 40 35,5 B 24 35,5 C 40 80 D 24 80 Câu 37: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 95,00% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 25,33% B 70,37% C 60,00% D 43,66% Câu 38: Nguyên tố X tạo hợp chất bền sau: XH, HXO4, KXO4 Trong BTH X nhóm với nguyên tố A C B N C S D F Câu 39: Hợp chất với nguyên tố H có dạng RH4,Trong oxit cao với oxi, R chiếm 27,27% khối lượng R nguyên tố sau đây? A Sn B C C Si D Pb Câu 40: Hidroxit cao nguyên tố R có dạng HRO4 R cho hợp chất khí với hidro chứa 2,74% hidro theo khối lượng R : A P B Cl C Br D S Câu 41: Nguyên tố A B kim loại thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao AO B 2O3 Cho 15,3 gam hỗn hợp X gồm AO B2O3 tan hoàn toàn dung dịch HCl thu dung dịch chứa 37,575 gam muối Phần trăm khối lượng B2O3 X A 35,53% B 66,67% C 54,47% D 33,33% Câu 42: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 43: R nguyên tố phi kim có tổng đại số hóa trị cao với oxi lần hóa trị với hidro Trong bảng tuần hồn R thuộc nhóm A IVA B VA C VIA D VIIA Câu 44: Ngun tử X có hố trị cao oxi gấp ba lần hoá trị hợp chất khí với hiđro Gọi Y công thức hợp chất oxit cao nhất, Z công thức hợp chất khí với hiđro Biết d Y / Z =2,353 X : A Lưu huỳnh B Nitơ C Clo D Selen Câu 45: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 46 : Hai nguyên tố X, Y hai nhóm A liên tiếp HTTH Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử nguyên tố 23 Nguyên tố Y thuộc nhóm V, trạng thái đơn chất X, Y không phản ứng với Nguyên tử nguyên tố X tạo tối đa e độc thân A B C D Câu 47 : A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số nơtron A lớn B hạt Trong nguyên tử A, số electron với số nơtron ZA ZB A ZA = 12 ; ZB = 11 B ZA = 12 ; ZB = 13 C ZA = 14 ; ZB = 13 D ZA = 14 ; ZB = 15 2+ Câu 48: I o n X c ó t ổ n g s ố hạt 78 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Phần trăm khối lượng X oxit cao A 76,47% B 49,55% C 68,42% D 50,45% Câu 49: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 50: Hòa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm oxit , hidroxit cacbonat kim loại M thuộc nhóm IIA) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Mg B Be C Ba D Ca Câu 51: Cho m gam hh X gồm kim loại M hoá trị muối cacbonat tác dụng với dd HCl dư, hh khí Y tích 1,12l (đkc) có d/o2 =0,325 Cơ cạn dd sau pư 6,8g muối Kim loại M giá trị m A Zn 3,85 B Mg 1,20 C Zn 3,41 D Mg 1,36 Câu 52: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt loại 60, số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện Nguyên tử nguyên tố Y có 11 electron p Nguyên tử nguyên tố Z có lớp electron electron độc thân Nguyên tố Z Trật tự tăng dần bán kính nguyên tử ion X, X 2+ Y- A Cr; R Ca   R Cl   R Ca B Fe; Cl- < Ca2+ < Ca C Fe; R Ca   R Cl   R Ca D Cr; Ca < Ca2+ < Cl- 10 Câu 53: A B hai kim loại thuộc nhóm IIA Hòa tan hồn toàn 15,05 gam hỗn hợp X gồm hai muối clorua A B vào nước dung dịch Y Cho dd AgNO3 dư vào dd Y thu 43,05 gam kết tủa biết tỉ số khối lượng nguyên tử chúng 3:5 Hai kim loại A B A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Câu 54: Cho 8,8 gam hỗn hợp kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí H2 đktc kim loại A Al Ga B Ga In C In Tl D Al In Câu 55: Cho nguyên tố kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng HTTH Biết 4,4gam hai kim loại tác dụng hoàn toàn với oxi cho sản phẩm tan dung dịch HCl tốn 0,3 mol Hai kim loại A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Câu 56: Hòa tan hồn tồn 5,28 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ A, B ( MA < MB) thuộc chu kì liên tiếp vào HCl thu 4,032 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng A hõn hợp A 45,5% B 10,9% C 54,5% D 89,1% Câu 57: Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm lượng dung dịch H2SO4 4,9% Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 207,2 gam dung dịch kim loại kiềm dùng A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 58: Cho dd chứa 2,645 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố halogen có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 dư, thu 5,195 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaY hỗn hợp ban đầu là: A 33,33% B 22,12% C 66,67 % D 77,88% C©u 59: Hỗn hợp X gồm muối clorua hai kim loại kiềm A, B (MA